2025西雙版納傣族自治州部分學校高一上學期12月月考化學試題PDF版含解析-試卷下載-教習網(wǎng)

第Ⅰ卷（選擇題，共42分）
一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
【解析】
1．干冰是，、金剛石、石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，和干冰不屬于同素異形體。白磷和紅磷為同素異形體，C錯誤。
2．合金是兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合形成的具有金屬特性的混合物，A錯誤。合金材料中可能含有非金屬元素，如鋼是含碳量為的鐵合金，B錯誤。合金的性能優(yōu)于單一金屬，具有硬度大、耐熱性好、抗腐蝕能力強等優(yōu)點，C正確。生鐵是含碳量為的鐵合金，鋼是含碳量為的鐵合金，它們的合金性能區(qū)別很大，D錯誤。
3．→的轉(zhuǎn)化過程中Fe元素化合價降低被還原，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，選D。
4．在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電，是電解質(zhì)，A錯誤。溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤。固體中存在和，C錯誤。在水溶液中電離出了可以自由移動的離子：鈉離子和氯離子，溶液能導電，D正確。
5．碳酸氫根離子、碳酸根離子均與鹽酸反應生成二氧化碳，則溶液中不一定含有，A錯誤。溶液中含有硫酸根離子也可以生成硫酸銀白色沉淀，則不一定含有Cl?，B錯誤。鈉元素的焰色試驗為黃色，說明含有鈉離子，C正確。加入氯化鋇也可能生成氯化銀沉淀或碳酸鋇沉淀等，不一定含有硫酸根離子，D錯誤。
6．Al易被氧化生成，甲中鋁表面的先與NaOH溶液反應，不生成氣體，反應完后，Al再與NaOH溶液反應生成。乙中Al被砂紙打磨，因此鋁表面沒有，Al直接與NaOH溶液反應生成，A錯誤。乙中Al與NaOH溶液反應生成和，反應的化學方程式為=，B正確。根據(jù)甲中的現(xiàn)象：開始無氣泡，一段時間后產(chǎn)生氣泡，可以判斷與Al均能與NaOH溶液反應，C正確。一段時間后將點燃的木條伸入兩試管中，均能聽到爆鳴聲，說明有生成，D正確。
7．堿性溶液中，離子互相不反應，可以大量共存，A符合題意。銀離子與氯離子、硫酸根均能生成沉淀，不能大量共存，B不符合題意。含有硫酸根的溶液中，鋇離子與硫酸根反應產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，C不符合題意。溶液中碳酸根和鈣離子產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，D不符合題意。答案選A。
8．25℃，101kPa并不是標準狀況，無法計算，A錯誤。不知道溶液的體積，無法計算鈉離子的數(shù)目，B錯誤。78g硫化鈉和過氧化鈉的混合物含離子，離子數(shù)目為3NA，C正確。，71g Cl2為1ml，與足量NaOH溶液充分反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA，D錯誤。
9．大試管溫度高，小試管溫度低，碳酸鈉高溫不分解，碳酸氫鈉分解，碳酸鈉放入大試管溫度高不分解，碳酸氫鈉放入小試管溫度低能分解，說明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，A錯誤。除去CO2中混有的少量HCl應該通過飽和NaHCO3溶液，HCl能與NaHCO3反應放出CO2，B正確。鮮花中含有水，干燥的氯氣可使鮮花褪色，無法證明干燥的氯氣沒有漂白性，C錯誤。蒸發(fā)結(jié)晶不應該使用坩堝，而應該用蒸發(fā)皿，D錯誤。
10．上述實驗操作步驟的正確順序為溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，即②①④③，A錯誤。容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，由于定容時加蒸餾水定容，故容量瓶不經(jīng)干燥即可用，B錯誤。定容時仰視容量瓶刻度線，所加蒸餾水偏多，溶液體積偏大，溶液的濃度偏低，C錯誤。配制完后，應將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽，不能在容量瓶中長期存放溶液，D正確。
11．離子方程式電荷不守恒，A評價正確。離子方程式為2Fe3+++3Ba2++6OH?=
3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，B評價錯誤。得到的膠體不加沉淀符號，C評價錯誤。工業(yè)上制漂白粉是將氯氣通入石灰乳中，離子方程式中石灰乳不能拆，D評價錯誤。
12．a(chǎn)為HClO4，b為HClO，c為NaClO。=中各元素化合價未發(fā)生變化，不是氧化還原反應，A正確。b為HClO，c為NaClO，c能與水及空氣中的反應生成HClO：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，B正確。HClO具有漂白性，久置氯水失去漂白能力是因為HClO見光易分解生成HCl和O2，不具有漂白性，C正確。a的化學式為HClO4，D錯誤。
13．步驟Ⅰ發(fā)生氧化還原反應，步驟Ⅱ中發(fā)生復分解反應，A錯誤。步驟Ⅰ中NaClO作氧化劑，1.5ml NaClO參與反應得到，參與反應失去，B正確。KCl溶液呈中性，KOH溶液呈堿性，結(jié)合已知信息高鐵酸鹽在酸性或中性溶液中不穩(wěn)定，在堿性溶液中較穩(wěn)定，C錯誤。步驟Ⅱ向溶液中加入飽和KOH溶液利用溶解度小于得到，D錯誤。
14．標準狀況下，氣體和氣體所含分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相同，可得，則兩者的相對分子質(zhì)量之比為。同溫同壓下，氣體與氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即m∶n，A錯誤。等質(zhì)量的氣體與氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，則所含分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比為n∶m，B正確。氣體與氣體的相對分子質(zhì)量之比為m∶n，C正確。同溫同壓下，等體積（即等物質(zhì)的量）的氣體與氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，為m∶n，D正確。
第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）
二、填空題（本大題共4小題，共58分）
15．（除特殊標注外，每空2分，共14分）
（1）①溶液或溶液
②有白色沉淀生成
③無明顯現(xiàn)象
④有無色氣體放出
（2）D（1分） C（1分）
（3）=
【解析】（1）鑒別可選含有硫酸根的物質(zhì)，溶液含有碳酸氫根，碳酸氫根與氫離子反應生成CO2，所以可選用既含有硫酸根，又含有氫離子的物質(zhì)，如溶液或溶液。溶液或溶液與反應生成硫酸鋇，現(xiàn)象為：有白色沉淀生成。溶液或溶液與溶液反應生成硫酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象。溶液或溶液與溶液反應生成硫酸鈉、水和CO2，現(xiàn)象為：有無色氣體放出。
16．（除特殊標注外，每空2分，共15分）
（1）eq \(=====,\s\up7(△)) 0.4 0.4
（2）分液漏斗（1分）
（3）飽和食鹽水濃硫酸
（4）=
（5）
【解析】（1）若產(chǎn)生標準狀況下4.48L Cl2，氯氣的物質(zhì)的量為0.2ml，則反應過程中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.4ml，氯元素化合價由?1升高為0，電子轉(zhuǎn)移0.4ml。
（5）=，Mn元素化合價由+7降低為+2，Cl元素化合價由?1升高為0，用單線橋標出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
17．（除特殊標注外，每空2分，共15分）
（1）= 濃硫酸（1分）銅絲不變黑
排除裝置中的，避免與灼熱的銅反應
（2）不能 =
（3）或Ca(OH)2
【解析】（1）與反應的化學方程式為=。驗證干燥的與的反應，應先讓氣體經(jīng)過濃硫酸，只打開（關(guān)閉），加熱銅絲，若觀察到銅絲不變黑，則沒有產(chǎn)生，干燥的與不反應。為排除裝置內(nèi)的氧氣，需要先通一段時間。
（2）若打開、關(guān)閉，銅絲由紅色變?yōu)楹谏?，說明有氧氣生成，但潮濕的二氧化碳中含有水蒸氣，水蒸氣也能與過氧化鈉反應生成氧氣，對應的化學方程式為=，故不能證明潮濕的二氧化碳與過氧化鈉反應生成了氧氣。
（3）由于水也能與反應產(chǎn)生氧氣，所以不能通過觀察到紅熱的銅絲變黑判斷是與反應產(chǎn)生了，應通過檢驗干燥管里的生成物是否含碳酸鹽或碳酸氫鹽來判斷，故需加入幾滴溶液或Ca(OH)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明與發(fā)生了反應。
18．（除特殊標注外，每空2分，共14分）
（1）鹽（1分） Fe（1分）
（2）A（1分） B（1分）
（3）=
（4）①= ②除去過量的鐵粉 ③
④eq \(=====,\s\up7(高溫))
【解析】（1）K2FeO4、FeCl3、FeSO4都由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成，圖中“X”代表的物質(zhì)屬于鹽。鐵元素處于最低價時只具有還原性，圖中物質(zhì)只具有還原性的是Fe。
（2）氧化鐵為紅色粉末，在燒制磚瓦時，用黏土做成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成，而制得紅色磚瓦，選A。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大量CO、，它們把該紅色還原成黑色的，同時還有未燃燒的碳的顆粒，從而制得了青色磚瓦，選B。
（4）綠礬主要成分，部分被氧化為，加水溶解，用過量的鐵粉把還原為，加稀硫酸溶解剩余的鐵粉得硫酸亞鐵溶液，蒸發(fā)濃縮、控制溫度在75℃左右時從溶液中析出，通入氧氣煅燒生成氧化鐵。
③根據(jù)溶解度曲線，“結(jié)晶”時，控制溫度在75℃左右時，從溶液中析出的晶體是。題號
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
C
D
D
C
A
A
題號
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
D
A
D
B
A

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