2025西安部分學(xué)校高一上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題含解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

注意事項(xiàng)：
1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案直接寫在答題卡上。
4.考試結(jié)束后將答題卡收回。
第I卷（選擇題）
一．選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）
1. 下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述正確的是
A. 生石灰和堿石灰均可用作食品干燥劑
B. Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C. 用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝, 該過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D. 霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
【答案】D
【解析】
【詳解】A．生石灰可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故可以做干燥劑，而堿石灰中含有氫氧化鈉，具有強(qiáng)腐蝕性，不能用作食品干燥劑，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．Fe(OH)3膠體呈紅褐色而不無(wú)色，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．硅膠做干燥劑是因其具有吸水性，可以吸收水分，屬于物理變化未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；鐵粉具有還原性，防止食物被氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．霧霾是粉塵分散與空氣中形成的分散系，活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附空氣中懸浮物，所以帶具有吸附性帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理，故D選項(xiàng)正確。
故正確答案：D選項(xiàng)。
2 分別將6滴飽和FeCl3溶液滴入下列試劑中：
①5mL20℃蒸餾水中
②5mL沸水中并加熱至紅褐色
③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入少量0.1ml·L-1的NaOH溶液
下列有關(guān)相應(yīng)分散系的說(shuō)法中不正確的是
A. 分散質(zhì)粒子直徑：①＜②＜③
B. 分散系穩(wěn)定性：①＞②＞③
C. 僅憑觀察法就可將①②③三種分散系區(qū)別開來(lái)
D. 向三種分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．加到①中形成溶液，加到②中形成膠體，加到③中形成沉淀，因此是三種分散質(zhì)粒子直徑：①＜②＜③，故A正確；
B．①是溶液，穩(wěn)定，②是膠體，較穩(wěn)定，③是沉淀，不穩(wěn)定，因此分散系穩(wěn)定性：①＞②＞③，故B正確；
C．加到①中形成溶液，加到②中形成膠體，加到③中形成沉淀，因此僅憑觀察法就可將①②③三種分散系區(qū)別開來(lái)，故C正確；
D．三種分散系中都含有氯離子，因此向三種分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為D。
3. 下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B. 向碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
C. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2使溶液恰好呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．石灰石和醋酸都不能拆開，故離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正確；
B．向碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，故B錯(cuò)誤；
C．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2使溶液恰好呈中性，則NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；
D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正確；
故選B。
4. 某無(wú)色、澄清溶液中可能含有①Na+ ② ③Cl- ④ ⑤ ⑥H+ ⑦Cu2+中的幾種，且每種離子的濃度均相等。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
下列結(jié)論不正確的是
A. 該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有③
B. 肯定含有的離子是①②⑥
C. 可能含有的離子是①③
D. ④⑤⑦離子肯定不含有
【答案】AC
【解析】
【分析】溶液無(wú)色，則一定不含Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊試液，溶液變紅，說(shuō)明溶液呈酸性，則含有H+，一定不含、；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能為BaSO4，溶液一定含有；生成的白色沉淀為AgCl，因前面實(shí)驗(yàn)中引入Cl-，該操作不能說(shuō)明原溶液含有Cl-，由于溶液中每種離子的濃度均相等，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-；
【詳解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+、②、⑥H+，選項(xiàng)B正確；
C．由上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+，一定不含③Cl-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-、④、⑤、⑦Cu2+，選項(xiàng)D正確；
答案選AC。
5. 利用工業(yè)廢氣NO生產(chǎn)的流程如圖所示。已知裝置Ⅰ和裝置Ⅱ反應(yīng)后溶液中都為1∶1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 裝置江中若有5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移1ml電子
B. 裝置Ⅰ中反應(yīng)為
C. 裝置Ⅲ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
D. 裝置Ⅲ中和的體積比3∶1時(shí)，可實(shí)現(xiàn)原子利用率最大化
【答案】AD
【解析】
【分析】若裝置I中NO被Ce4+氧化為、，同時(shí)得到Ce3+，裝置Ⅱ中通過電解除雜，Ce3+被氧化為Ce4+，得到含、的溶液，、和氨氣、氧氣在裝置Ⅲ中反應(yīng)生產(chǎn)NH4NO3。
【詳解】A．裝置I中NO被氧化為，N元素化合價(jià)由+2升高至+5，因此每當(dāng)有0.25mlNO被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移0.25ml×3=0.75ml電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．裝置I中Ce4+被還原為Ce3+，NO被氧化為，根據(jù)Ce3+的存在形式可知溶液呈酸性，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降可知反應(yīng)離子方程式為，故B項(xiàng)正確；
C．裝置III中被O2氧化為，根據(jù)化合價(jià)升降可知反應(yīng)過程中存在關(guān)系式2~O2，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故C項(xiàng)正確；
D．裝置III中的總反應(yīng)為2HNO2+O2+HNO3+3NH3=3NH4NO3，當(dāng)溶液中n(HNO2)：n(HNO3)=2:1時(shí)，通入NH3和O2的體積比3：1時(shí)，可實(shí)現(xiàn)原子利用率最大化，但溶液中n(HNO2)：n(HNO3)未知，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選AD。
6. 核磁共振造影增強(qiáng)劑可用于疾病的診斷，還可以作為藥物載體用于疾病的治療。中科院化學(xué)研究所在用核磁共振造影劑進(jìn)行腫瘤鑒別診斷研究方面取得重要進(jìn)展，為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用提供了更廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵的過程如下：

下列說(shuō)法正確的是
A. Fe元素的焰色試驗(yàn)不能產(chǎn)生發(fā)射光譜，無(wú)特征顏色
B. 加熱晶體使其失水，得到無(wú)水
C. 反應(yīng)②中環(huán)丙胺的作用是促進(jìn)氯化鐵水解
D. 反應(yīng)③中每生成，轉(zhuǎn)移2ml電子
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鐵的焰色反應(yīng)應(yīng)該是無(wú)色的，而不是無(wú)特征顏色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．加熱晶體會(huì)使其水解，且水解產(chǎn)生的鹽酸易揮發(fā)使水解產(chǎn)生氫氧化鐵，得不到無(wú)水，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．因反應(yīng)②中環(huán)丙胺不參加反應(yīng)，但加快反應(yīng)速率，即促進(jìn)氯化鐵水解，選項(xiàng)C正確；
D．由制備過程圖可知，反應(yīng)③的反應(yīng)物為FeOOH和CO，由一種生成物為Fe3O4和質(zhì)量守恒得反應(yīng)6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2，故反應(yīng)③中每生成1mlFe3O4，轉(zhuǎn)移1ml電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選C。
7. 如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)，在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，下列問題回答不正確的是（）
A. B裝置的作用干燥CO2
B. 在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
C. 雙球干燥管和蚊香的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?，點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈
D. 若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同
【答案】D
【解析】
【詳解】A．B裝置的作用是吸收CO2中的水蒸氣，即干燥CO2，A正確；
B．在雙球干燥管內(nèi)CO2與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，B正確；
C．在雙球干燥管內(nèi)CO2與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反應(yīng)產(chǎn)生的Na2CO3使固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，反?yīng)產(chǎn)生的O2有助燃性，能夠使點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈，C正確；
D．若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，Na2O和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，無(wú)O2生成，在CO2環(huán)境，蚊香逐漸熄滅，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同，D錯(cuò)誤；
故答案為D。
8. 對(duì)于下列事實(shí)的相應(yīng)解釋不正確的是（）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A、鈉與煤油不反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油，因此少量鈉保存在煤油中，故A正確；
B、脫脂棉著火，說(shuō)明過氧化鈉與水、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2且放出大量的熱，故B正確；
C、NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，水解為吸熱反應(yīng)，微熱促進(jìn)水解，但NaHCO3不分解，故紅色加深，故C錯(cuò)誤；
D、鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中變化過程為銀白色表面變暗(生成Na2O)→變白色固體(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→結(jié)塊(吸收CO2生成Na2CO3·10H2O)→最后變成Na2CO3粉末(風(fēng)化)，故D正確。
故選C
9. 油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團(tuán)；放置，使面團(tuán)產(chǎn)生氣體，形成孔洞。放置過程發(fā)生反應(yīng)：2KAl(SO4)2·12H2O＋3Na2CO3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。下列有關(guān)判斷正確的是
A. 從物質(zhì)的分類角度來(lái)看，油條配方中的“礬、堿、鹽”均為鹽
B. 放置過程發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C. 用潔凈的鉑絲蘸油條配方中的物質(zhì)進(jìn)行焰色試驗(yàn)，如發(fā)現(xiàn)焰色為黃色說(shuō)明不含鉀元素
D. 反應(yīng)的離子方程式為2Al3+＋3CO=2Al(OH)3↓＋3CO2↑
【答案】A
【解析】
【詳解】A．從物質(zhì)的分類角度來(lái)看，油條配方中的“礬、堿、鹽”分別為KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl，都由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成，都屬于鹽類，A正確；
B．放置過程發(fā)生的反應(yīng)沒有元素化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，觀察鉀元素的紫色必須透過藍(lán)色鈷玻璃，如不透過藍(lán)色鈷玻璃，則無(wú)法判斷出鉀元素是否存在，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)原子守恒，反應(yīng)物中應(yīng)該有水參加反應(yīng)，該反應(yīng)2Al3++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑未遵循質(zhì)量守恒，D錯(cuò)誤；
故選A。
10. 常溫下，氯水中部分含氯微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化趨勢(shì)如圖所示。下列敘述正確的是
A. pH=1的新制氯水中，c(Cl2)>c(HClO)>c(ClO-)
B. 隨著pH增大，溶液的顏色加深
C. 當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中的含氯微粒只有ClO-
D. 向pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：HClO+NaOH=NaClO+H2O
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由圖可知，pH=1的新制氯水中c(ClO-)＜c(HClO)，則存在c(Cl2)＞c(HClO)＞c(ClO-)，故A正確；
B．隨著pH增大，c(Cl2)減小，則溶液顏色不斷變淺，故B錯(cuò)誤；
C．pH=10時(shí)，溶液顯堿性，溶液中含氯微粒主要為主要為ClO-和Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．pH=4的氯水中主要含Cl2和HClO，加入NaOH溶液，發(fā)生離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O、HClO+OH-═ClO-+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
11. 數(shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連，采集實(shí)驗(yàn)過程中各種物理量變化的數(shù)據(jù)并記錄和呈現(xiàn)，如圖采集的用強(qiáng)光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測(cè)定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如圖曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 圖（1）說(shuō)明強(qiáng)光照射下，氯水中H+濃度增大
B. 結(jié)合上圖可知，氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處
C. 結(jié)合上圖可知，若將氯水長(zhǎng)時(shí)間強(qiáng)光照射，產(chǎn)物為鹽酸和
D. 結(jié)合上圖可知，經(jīng)強(qiáng)光照射一段時(shí)間后，氯水的酸性和漂白性均增強(qiáng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．HClO是弱酸，見光分解，強(qiáng)光照射下，氯水中的HClO反應(yīng)生成了酸性更強(qiáng)的HCl，H+濃度增大，A正確；
B．氯水中存在次氯酸，次氯酸見光易分解，所以要保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處，B正確；
C．若將氯水長(zhǎng)時(shí)間強(qiáng)光照射，HClO見光分解，產(chǎn)物為鹽酸和，C正確；
D．經(jīng)強(qiáng)光照射一段時(shí)間后，氯水的酸性增強(qiáng)，但主要成分為鹽酸，漂白性減弱甚至消失，D錯(cuò)誤；
答案選D。
12. 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A. pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
C. 物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
D. 0.1 ml/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)
【答案】D
【解析】
【詳解】A、根據(jù)電荷守恒可知，pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合后c（H+） + c（M+）＝c（OH－） + c（A－），A正確；
B、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離出OH－，碳酸鈉和醋酸鈉水解溶液顯堿性。因?yàn)樘妓岬乃嵝匀跤诖姿岬乃嵝?，因此碳酸鈉的水解程度強(qiáng)于醋酸鈉的水解程度，因此溶液的堿性強(qiáng)于醋酸鈉溶液的堿性，所以在pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液中c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），B正確；
C、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，根據(jù)電荷守恒可知c（CH3COO－）＋c（OH-）＝c（H+）＋c（Na＋）。根據(jù)物料守恒可知c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋），所以c（CH3COO－） +2c（OH-） = 2c（H+） + c（CH3COOH），C正確；
D、0.1ml·L-1的NaHA溶液，其pH＝4，這說(shuō)明HA－的電離程度強(qiáng)于其水解程度，因此粒子濃度大小關(guān)系：c（HA－）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），D不正確；
答案選D。
13. 氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。①是濃鹽酸，⑥是高錳酸鉀，②～⑤是濾紙條，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入濃鹽酸，下列說(shuō)法不正確的是

A. 產(chǎn)生氯氣的離子方程式為16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B. ⑤處變紅色，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3
C. ②處先變紅后褪色，說(shuō)明氯氣溶于水后，溶液有酸性和漂白性
D. ③處變藍(lán)色，④處變橙色，說(shuō)明氧化性：Cl2>Br2>I2
【答案】D
【解析】
【詳解】高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為16H++10Cl-+2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，A不符合題意；
B．氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，鐵離子遇到KSCN溶液顯紅色，發(fā)生的反應(yīng)依次為2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-?Fe(SCN)3，B不符合題意；
C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，石蕊溶液先變紅后褪色，C不符合題意；
D．氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，說(shuō)明氧化性：Cl2>I2，氯氣和溴化鉀反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溶液變橙色，說(shuō)明氧化性：Cl2>Br2，但不能說(shuō)明氧化性：Br2 >I2，D符合題意；
故選D。
14. 已知：①綠茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亞鐵溶液為無(wú)色，鞣酸鐵溶液為藍(lán)黑色。根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程分析，下列敘述錯(cuò)誤的是
綠茶葉水藍(lán)黑色恢復(fù)原色不變色變?yōu)榧t色
A. 綠茶葉水與硫酸亞鐵反應(yīng)生成的鞣酸亞鐵易被氧化成鞣酸鐵而呈藍(lán)黑色
B. 反應(yīng)②中維生素C體現(xiàn)出氧化性
C. 反應(yīng)④中可以替換為新制氯水
D. 綠茶葉水不宜與補(bǔ)鐵劑同時(shí)服用
【答案】B
【解析】
【詳解】A．綠茶中含有大量的鞣酸與FeSO4反應(yīng)生成鞣酸亞鐵，溶液為無(wú)色，鞣酸亞鐵被氧化生成鞣酸鐵而呈藍(lán)黑色，A正確；
B．向藍(lán)黑色溶液中加入維生素C，溶液由藍(lán)黑色恢復(fù)原色，說(shuō)明維生素C能將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵，表現(xiàn)還原性，B錯(cuò)誤；
C．H2O2和新制氯水均具有氧化性，能將 Fe2+氧化為Fe3+ ，所以反應(yīng)④中H2O2可以替換為新制氯水，C正確；
D．因?yàn)榫G茶葉水中的鞣酸與補(bǔ)鐵劑中的Fe2+反應(yīng)生成鞣酸亞鐵，鞣酸亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化為鞣酸鐵，故服用補(bǔ)鐵劑時(shí)不能喝綠茶，D正確；
故選B
15. 某工廠廢水中含有大量的、較多的和少量的。為了減少污染并變廢為寶，某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)制備綠礬()并回收金屬銅。下列說(shuō)法中不正確的是
A. “試劑①”為鐵粉，“試劑②”為稀硫酸
B. 加入“試劑②”時(shí)，固體部分溶解同時(shí)有氣體生成
C. “溶液”和“溶液”中的溶質(zhì)都只含一種物質(zhì)
D. 進(jìn)行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”時(shí)，需要使用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒
【答案】C
【解析】
【分析】結(jié)合流程可知，試劑①為Fe，操作①為過濾，則溶液G中主要含硫酸亞鐵，H中含Cu、Fe，加入試劑②為H2SO4，操作②為過濾，得到固體Cu，溶液K中主要含F(xiàn)eSO4，操作Ⅲ為蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得到FeSO4.7H2O，以此解答該題。
【詳解】A．據(jù)分析，“試劑①”為鐵粉，“試劑②”為稀硫酸，A正確；
B．加入“試劑②”時(shí)，稀硫酸和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣、稀硫酸不與銅反應(yīng)，則固體部分溶解同時(shí)有氣體生成，B正確；
C．加入的“試劑②”一定過量，便于稀硫酸和鐵粉充分反應(yīng)，則“溶液”中的溶質(zhì)不止一種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D． “操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”均為過濾，需要使用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，D正確；
答案選C。
16. 下列有關(guān)鐵和鐵的化合物的敘述中，正確的是
A. 鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此鐵在自然界中只能以化合態(tài)存在
B. Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料
C. Fe(OH)2在空氣中容易被氧化，如圖①②都能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀
D. 往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，證明原溶液中含有Fe3+
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鐵雖然化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但是自然界中隕石中還存在單質(zhì)鐵，A錯(cuò)誤；
B．Fe3O4為黑色粉末，鐵紅為Fe2O3，B錯(cuò)誤；
C．①中稀硫酸能抑制亞鐵離子水解，鐵粉能防止亞鐵離子被氧化，且導(dǎo)管口插入到水中外界空氣無(wú)法進(jìn)入試管內(nèi)，滴加NaOH與FeSO4反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵沉淀不會(huì)被氧化能較長(zhǎng)時(shí)間存在，②中因?yàn)楸降拇嬖贜aOH與FeSO4反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵無(wú)法接觸到空氣，不會(huì)被氧化從而能較長(zhǎng)時(shí)間存在，C正確；
D．若原溶液中沒有Fe3+只有Fe2+，先加氯水Fe2+被氯氣氧化成Fe3+，再加入KSCN溶液變紅色，但是原溶液中沒有Fe3+，D錯(cuò)誤；
故答案選C。
第II卷（非選擇題）
二、非選擇題（共52分）
17. 為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)
實(shí)驗(yàn)過程：
i．打開彈簧夾，滴加濃鹽酸，開始制備氯氣。
ⅱ.當(dāng)②中試管內(nèi)和處分液漏斗中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
ⅲ.當(dāng)②中試管內(nèi)溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，停止滴加濃鹽酸。
ⅳ.……
（1）若以二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣，則裝置①應(yīng)選用___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，其反應(yīng)的離子方程式為___________。
（2）②中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，可進(jìn)行的操作Ⅳ和預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。
（4）操作ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是___________。
（5）浸有溶液的棉花可以吸收可能逸出的，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。
（6）解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：___________。
【答案】（1） ①. I ②.
（2）
（3）打開活塞，將A中的少量液體滴入③中試管內(nèi)，關(guān)閉活塞，取下試管，振蕩，靜置后觀察到四氯化碳層溶液顯紫紅色
（4）確認(rèn)A中的黃色溶液無(wú)氯氣，排除氯氣對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾
（5）
（6）同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱
【解析】
【分析】①中制備氯氣，②中氯氣與溴化鈉反應(yīng)得到溴單質(zhì)，驗(yàn)證氯和溴的氧化性強(qiáng)弱，③中氯氣和溴化鈉反應(yīng)得到溴單質(zhì)，溴單質(zhì)從分液漏斗中滴下與KI溶液反應(yīng)得到碘單質(zhì)，再四氯化碳層看到紫色。
【小問1詳解】
濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制備氯氣需要加熱，故選I；
【小問2詳解】
②中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：；
【小問3詳解】
氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成Br2，驗(yàn)證氯和溴的氧化性強(qiáng)弱；打開活塞，將A中的少量液體滴入③中試管內(nèi)，關(guān)閉活塞，取下試管，振蕩，靜置后觀察到四氯化碳層溶液顯紫紅色；
【小問4詳解】
操作ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是：確認(rèn)A中的黃色溶液無(wú)氯氣，排除氯氣對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；
【小問5詳解】
浸有溶液的棉花可以吸收可能逸出的，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：；
【小問6詳解】
氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
18. 工業(yè)上處理含苯酚廢水的過程如下?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.測(cè)定廢水中苯酚的含量。
測(cè)定原理：
測(cè)定步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取待測(cè)廢水于錐形瓶中。
步驟2：將濃溴水(量)迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中迅速加入溶液(過量)，塞緊瓶塞，振蕩。
步驟4：滴入2~3滴指示劑，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液(反應(yīng)原理：)。待測(cè)廢水換為蒸餾水，重復(fù)上述步驟(即進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn))，消耗溶液。
(1)“步驟1”量取待測(cè)廢水所用儀器是________。
(2)為了防止溴的揮發(fā)，上述步驟中采取的措施包括迅速加入試劑和________。
(3)“步驟4”滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。
(4)該廢水中苯酚的含量為________(用含、的代數(shù)式表示)。如果空白實(shí)驗(yàn)中“步驟2”忘記塞緊瓶塞，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；如果空白實(shí)驗(yàn)中“步驟4”滴定至終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量________。
Ⅱ.處理廢水。采用基為陽(yáng)極，不銹鋼為陰極，含苯酚的廢水為電解液，通過電解，陽(yáng)極上產(chǎn)生羥基(·)，陰極上產(chǎn)生。通過交排列的陰陽(yáng)兩極的協(xié)同作用，在各自區(qū)域?qū)⒈椒由疃妊趸癁楹汀?br>(5)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：________。
(6)寫出苯酚在陰極附近被深度氧化的化學(xué)方程式：________。
【答案】 ①. (酸式)滴定管 ②. 塞緊瓶塞 ③. 滴入一滴溶液后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)原色 ④. ⑤. 偏低 ⑥. 偏低 ⑦. ⑧.
【解析】
【分析】向呈有待測(cè)廢水加入濃溴水反應(yīng)后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI溶液與剩下的Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到I2，方程式為Br2+2I-=I2+2Br-，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，可根據(jù)消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積和濃度算出溶液中剩余的Br2的物質(zhì)的量，再設(shè)置一個(gè)空白實(shí)驗(yàn)測(cè)出濃溴水的物質(zhì)的量，用Br2總的物質(zhì)的量-剩余Br2的物質(zhì)的量即可得出與苯酚反應(yīng)的Br2的物質(zhì)的量，再結(jié)合反應(yīng)方程式得到苯酚的物質(zhì)的量，從而求出廢水中苯酚的含量，結(jié)合實(shí)驗(yàn)基本操作及注意事項(xiàng)解答問題。
【詳解】(1)由于苯酚顯酸性，因此含苯酚的廢水為酸性，“步驟1”中準(zhǔn)確量取廢水時(shí)所用的儀器可選用酸式滴定管，故答案為：酸式滴定管；
(2)由于溴單質(zhì)易揮發(fā)，因此可采用塞進(jìn)瓶塞、迅速加入試劑等方法防止其揮發(fā)，故答案為：塞緊瓶塞；
(3)用0.01ml/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，由于Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液會(huì)反應(yīng)I2，加入的淀粉遇I2變成藍(lán)色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入一滴溶液后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)原色，故答案為：滴入一滴溶液后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)原色；
(4)根據(jù)反應(yīng)方程式可得各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系式：
剩下的濃溴水中Br2的物質(zhì)的量為0.005V1 mml，將待測(cè)廢液換成蒸餾水時(shí)，5mL aml/L的濃溴水中Br2的物質(zhì)的量為0.005V2 mml，則與苯酚參與反應(yīng)的Br2的物質(zhì)的量為0.005(V2-V1) mml，根據(jù)方程式可得苯酚的物質(zhì)的量為 mml，質(zhì)量為mg，則該廢水中苯酚的含量為，若步驟2中忘記塞進(jìn)瓶塞，溴單質(zhì)揮發(fā)，導(dǎo)致最終消耗的Na2S2O3的體積偏小，則測(cè)得苯酚的含量偏低，如果空白實(shí)驗(yàn)中步驟4滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀得的體積偏小，則消耗的Na2S2O3的體積偏小，使測(cè)得苯酚的含量偏低，故答案為：；偏低；偏低；
(5)由題干信息可知，Ti基PbO2為陽(yáng)極，則陽(yáng)極H2O失去電子產(chǎn)生·OH，電極反應(yīng)式為H2O-e-=H++·OH，故答案為：H2O-e-=H++·OH；
(6)根據(jù)題干信息可知，苯酚被陰極產(chǎn)生的H2O2深度氧化產(chǎn)生CO2和H2O，有氧化還原反應(yīng)規(guī)律得到其反應(yīng)方程式式為C6H5OH+14H2O2=6CO2↑+17H2O，故答案為：C6H5OH+14H2O2=6CO2↑+17H2O。
19. 根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）將一小塊新切的金屬鈉迅速放入平底燒瓶底部按圖甲所示塞緊瓶塞。一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象有_______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（2）按圖乙所示的裝置，進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，振動(dòng)細(xì)鐵絲使鈉塊掉入滴有酚酞的水溶液中，可觀察到鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，不同的現(xiàn)象反映鈉的不同性質(zhì)。
①能證明鈉的密度比水的小的現(xiàn)象是_______。
②能證明鈉的熔點(diǎn)低的現(xiàn)象是_______。
③能證明有氫氧化鈉生成現(xiàn)象是_______。
（3）少量與溶液可發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為(未配平)。已知的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6配平上述化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。該反應(yīng)中被還原的元素是_______(填元素符號(hào))，氧化產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)。
（4）向中滴加濃鹽酸試管壁發(fā)熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色。推測(cè)產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
【答案】（1） ①. 金屬鈉光亮的表面變暗，氣球膨脹 ②.
（2） ①. 鈉浮在水面上 ②. 鈉熔化為光亮的小球 ③. 溶液呈紅色
（3） ①. ②. O ③. 和
（4）(濃)
【解析】
【小問1詳解】
將一小塊新切的金屬鈉迅速放入平底燒瓶底部按圖甲所示塞緊瓶塞。鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉的表面變暗，氧氣減少，氣球變鼓。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問2詳解】
鈉和水反應(yīng)現(xiàn)象為浮、熔、游、響、紅；
①能證明鈉的密度比水的小的現(xiàn)象是浮在水面上。
②能證明鈉的熔點(diǎn)低的現(xiàn)象是鈉熔化成小球。
③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是溶液變紅。
【小問3詳解】
少量與溶液可發(fā)生反應(yīng)，一個(gè)過氧化鈉降低2價(jià)，氯化亞鐵化合價(jià)升高1價(jià)，故二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1:2，已知的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6，，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。該反應(yīng)中被還原的元素是氧元素，氧化產(chǎn)物是和；
【小問4詳解】
向中滴加濃鹽酸試管壁發(fā)熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色，說(shuō)明產(chǎn)生氯氣，溶液為氯水。產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式為(濃)；
20. 某化學(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，并探究氯氣與金屬錫的反應(yīng)。
資料卡：①金屬錫熔點(diǎn)為231℃，活潑性與鐵相似，+2價(jià)和+4價(jià)較常見。
②無(wú)色晶體，易氧化，熔點(diǎn)246℃，沸點(diǎn)652℃。
③無(wú)色液體，易與水反應(yīng)，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)114℃。
（1）裝置B、C用于凈化并干燥氯氣，B中盛放的試劑是_______，裝置C的作用是_______。
（2）寫出裝置A中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。
（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（4）裝置E中冰水的作用是_______。
（5）為了得到純凈的金屬氯化物，虛線框F內(nèi)可以選用裝置是_______(填數(shù)字編號(hào))。
【答案】（1） ①. 飽和食鹽水 ②. 干燥氯氣
（2）
（3）
（4）冷卻，將轉(zhuǎn)化為液體，便于收集
（5）②③
【解析】
【分析】本題是一道無(wú)機(jī)物制備類的實(shí)驗(yàn)題，由裝置A制備氯氣，其中混入的氯化氫和水蒸氣分別通過裝置B和裝置C除去，之后在裝置D中和錫反應(yīng)，由于氯氣氧化性較強(qiáng)，故錫和氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物為，在裝置E中冷卻為液體，還要注意尾氣處理，以此解題。
【小問1詳解】
鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)發(fā)出氯化氫，并且用這種方法制得的氯氣中也會(huì)有水蒸氣，可以用裝置B中的飽和食鹽水除去氯化氫，用裝置C中的濃硫酸干燥氯氣；
【小問2詳解】
裝置A是濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，離子方程式為：；
【小問3詳解】
在裝置D中氯氣和錫反應(yīng)，氯氣氧化性較強(qiáng)，應(yīng)該生成，方程式為：；
【小問4詳解】
裝置E中冰水可以給降溫，使其轉(zhuǎn)化為液體，故其作用為：冷卻，將轉(zhuǎn)化為液體，便于收集；
【小問5詳解】
由信息可知，易與水反應(yīng)，且反應(yīng)過程中使用了氯氣，需要尾氣處理，故虛線框F內(nèi)可以選用裝置是②③。
21. 鐵及其化合物在人類生活中有著極其重要的作用。完成下列填空：
（1）鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。由此可知，鐵是第_______周期元素，鐵原子核外3d軌道上共填充了_______個(gè)電子。
（2）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是_______(選填編號(hào))。
a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4
（3）FeSO4可以用來(lái)凈水、治療缺鐵性貧血等，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，為了防止FeSO4變質(zhì)，經(jīng)常向溶液中加入鐵粉，其原因是_______(用離子方程式表示)。
（4）向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀硝酸，發(fā)生如下反應(yīng)：
_______Fe2++_______H++_______NO=_______Fe3++_______NO↑+_______H2O
①配平上述反應(yīng)_______。
②每生成0.5mlNO氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。
③要檢驗(yàn)該反應(yīng)后的溶液中是否還含有Fe2+，實(shí)驗(yàn)方案是_______。
現(xiàn)在可以利用鐵氧化物循環(huán)裂解水制備氫氣，其過程如圖所示：
（5）寫出反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。
（6）寫出鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
（7）Fe3O4和CO的反應(yīng)過程與溫度密切相關(guān)。向某容器中加入Fe3O4與CO，當(dāng)其它條件一定時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
已知：①Fe3O4+CO?3FeO+CO2-Q1(Q1>0)
②Fe3O4+4CO?3Fe+4CO2+Q2(Q2>0)
推測(cè)當(dāng)溫度達(dá)到570℃，平衡時(shí)CO體積百分含量最高的原因：_______。
【答案】（1） ①. 四 ②. 6
（2）d （3）Fe + 2Fe3+ =3Fe2+
（4） ①. 3Fe2++4H++1NO=3Fe3++1NO↑+2H2O ②. 1.5NA ③. 取樣，加入少量酸性KMnO4溶液，如果不顯紫色，說(shuō)明還含有Fe2+，如果顯紫紅色，說(shuō)明不含有
（5）K=
（6）C+H2OCO+H2
（7）溫度低于570℃時(shí)，發(fā)生的是反應(yīng)②，因?yàn)棰谑欠艧岱磻?yīng)，所以溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO百分含量在不斷增大；溫度高于570℃，發(fā)生的反應(yīng)是反應(yīng)①，因?yàn)棰偈俏鼰岱磻?yīng)，隨著溫度的升高，反應(yīng)正向移動(dòng)，CO百分含量在不斷降低，所以570℃時(shí)，CO百分含量最高
【解析】
【小問1詳解】
Fe為26號(hào)元素，核外電子排布為：，鐵位于第四周期VIII族，鐵原子核外3d軌道上共填充了6個(gè)電子，故答案為：四；6；
【小問2詳解】
磁鐵的主要成分為四氧化三鐵，故答案為：d；
【小問3詳解】
FeSO4具有較強(qiáng)還原性，配制其溶液時(shí)需加入適量鐵粉，可將氧化后三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，從而防止FeSO4氧化，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Fe + 2Fe3+ =3Fe2+，故答案為：Fe + 2Fe3+ =3Fe2+；
【小問4詳解】
1ml Fe2+被氧化為Fe3+失去1ml電子，1ml NO被還原為NO得3ml電子，根據(jù)得失電子守恒得到反應(yīng)方程式：3Fe2++4H++1NO=3Fe3++1NO↑+2H2O；由反應(yīng)可知每生成1mlNO轉(zhuǎn)移3ml電子，則生成0.5mlNO氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA；檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否存在亞鐵離子，可利用其還原性，用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，具體的操作為：取樣，加入少量酸性KMnO4溶液，如果不顯紫色，說(shuō)明還含有Fe2+，如果顯紫紅色，說(shuō)明不含有；故答案為：3Fe2++4H++1NO=3Fe3++1NO↑+2H2O；1.5NA；取樣，加入少量酸性KMnO4溶液，如果不顯紫色，說(shuō)明還含有Fe2+，如果顯紫紅色，說(shuō)明不含有；
【小問5詳解】
由圖可知反應(yīng)III為C與二氧化碳反應(yīng)生成CO，反應(yīng)方程式為：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=，故答案為：K=；
【小問6詳解】
由圖可知總反應(yīng)為C與水高溫生成CO和氫氣，反應(yīng)為：C+H2OCO+H2，故答案為：C+H2OCO+H2；
【小問7詳解】
溫度較低時(shí)發(fā)生反應(yīng)②，由題意可知反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，隨溫度的升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的百分含量不斷增大；當(dāng)溫度較高時(shí)發(fā)生反應(yīng)①，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高，反應(yīng)正向移動(dòng)，CO的百分含量又降低，故答案為：溫度低于570℃時(shí)，發(fā)生的是反應(yīng)②，因?yàn)棰谑欠艧岱磻?yīng)，所以溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO百分含量在不斷增大；溫度高于570℃，發(fā)生的反應(yīng)是反應(yīng)①，因?yàn)棰偈俏鼰岱磻?yīng)，隨著溫度的升高，反應(yīng)正向移動(dòng)，CO百分含量在不斷降低，所以570℃時(shí)，CO百分含量最高。步驟
操作
現(xiàn)象
(1)
向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液
溶液變紅
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸
有白色沉淀生成
(3)
將(2)中所得沉淀過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
選項(xiàng)
事實(shí)
解釋
A.
鈉保存在煤油中
煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉的密度比煤油大，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣
B.
用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉
燃燒
CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.
滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深
NaHCO3分解生成了Na2CO3
D.
鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3
是鈉與空氣中的氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)的結(jié)果

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