一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
【解析】
1．湖筆，以動(dòng)物尾毫為筆頭制成，主要成分為有機(jī)高分子材料，A不符合題意。松木主要以有機(jī)物的形式存在，徽墨主要為C單質(zhì)，B不符合題意。宣紙，以楮樹(shù)皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，主要成分為有機(jī)高分子材料，C不符合題意。端硯以端石為原料經(jīng)過(guò)采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，主要成分為碳酸鈣，D符合題意。
2．燃料電池是將燃料的化學(xué)能變成電能的裝置，不是將熱能直接轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤。將煤氣化后又液化可以制得甲醇。但煤的氣化、液化都是化學(xué)變化，所以煤中不含有甲醇，而是化學(xué)變化的產(chǎn)物，B錯(cuò)誤。用石油烴裂解制得的裂化汽油含有不飽和鍵，所以能使酸性高錳酸鉀褪色，C正確。在催化劑作用下，水可以生成氫氣和氧氣，但必須要吸收能量，D錯(cuò)誤。
3．鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上O2得電子結(jié)合水生成氫氧根離子，清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，除去了鐵鍋表面的水分，沒(méi)有了電解質(zhì)溶液，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，A錯(cuò)誤。食鹽中含有碘酸鉀，碘酸鉀受熱不穩(wěn)定易分解，因此烹煮食物時(shí)后期加入食鹽，與NaCl無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤。焦糖的主要成分仍是糖類，同時(shí)還含有一些醛類、酮類等物質(zhì)，蔗糖在高溫下并未炭化，C錯(cuò)誤。小蘇打主要成分為NaHCO3，制作面點(diǎn)時(shí)加入NaHCO3中和發(fā)酵過(guò)程產(chǎn)生的酸，D正確。
4．玻璃的主要成分為SiO2，用氫氟酸刻蝕玻璃時(shí)，SiO2和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體和水，反應(yīng)的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A錯(cuò)誤。氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為+4Cl2+5H2O=
+8Cl?+10H+，B正確。試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮?dú)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為=，C錯(cuò)誤。用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度，被氧化為，屬于弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為=，D錯(cuò)誤。
5．N2O和CO2為等電子體有相似的結(jié)構(gòu)為直線形分子，A正確。次氯酸的電子式為，B錯(cuò)誤。激發(fā)態(tài)Li原子的價(jià)層電子可能將2s電子激發(fā)到2p能級(jí)，C正確。σ鍵形成頭碰頭，D正確。
6．該試驗(yàn)裝置不需在試管口放置棉花，鐵粉密度大不易阻塞導(dǎo)氣管，A錯(cuò)誤。由于該實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)生成，因此要使用稀鹽酸先溶解，然后分別用硫氰化鉀溶液、鐵氰化鉀溶液來(lái)檢驗(yàn)三價(jià)鐵，二價(jià)鐵，B正確。用木柴點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)生成的氫氣，發(fā)現(xiàn)火焰為黃色，是因?yàn)榉试砝锩婧锈c元素，焰色反應(yīng)為黃色，而氫氣燃燒的火焰顏色為淡藍(lán)色，C錯(cuò)誤。酒精燈放在鐵粉下方加熱可以產(chǎn)生高溫，且不影響水的蒸發(fā)，若移至濕棉花下方則難以產(chǎn)生高溫，則實(shí)驗(yàn)效果不好，D錯(cuò)誤。
7．MgCl2溶液、AlCl3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象相同，分別產(chǎn)生白色Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象不相同，Al(OH)3沉淀能溶解，但Mg(OH)2不能，從而能比較Mg(OH)2和Al(OH)3堿性的強(qiáng)弱，從而能比較Mg和Al的金屬性強(qiáng)弱，A能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｔ谝恢г嚬苤幸来渭尤胍欢康囊掖肌饬蛩?、乙酸，并且放入幾粒碎瓷片，另一支試管中加入適量飽和碳酸鈉溶液，用酒精燈小心加熱，乙酸與乙醇在濃硫酸存在、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，在飽和碳酸鈉溶液液面上收集乙酸乙酯，B能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｏ蚴⒂蠧uSO4溶液的試管中滴加氨水，首先產(chǎn)生藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，然后再加入乙醇，可制備晶體，C能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。硫酸鐵溶液不能制備氫氧化鐵膠體?。主要原因在于硫酸是難揮發(fā)性酸，無(wú)法從溶液中揮發(fā)，導(dǎo)致生成的氫氧化鐵膠體會(huì)立即聚沉，無(wú)法制得純凈的氫氧化鐵膠體，D不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br>8．阿魏萜寧的分子式為C22H30O4，A正確。由分子結(jié)構(gòu)可知，與醇羥基相連的C原子共與3個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的C原子相連，且這3個(gè)C原子上均連接了H原子，因此，該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，其消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有3種，B正確。該有機(jī)物酸性條件下的水解產(chǎn)物有2種，其中一種含有碳碳雙鍵和2個(gè)醇羥基，這種水解產(chǎn)物既能通過(guò)發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，也能通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高聚物；另一種水解產(chǎn)物含有羧基和酚羥基且羥基的兩個(gè)鄰位上均有氫原子，其可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，C正確。該有機(jī)物分子中含有酚羥基且其鄰位上有H原子，故其可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；還含有碳碳雙鍵，故其可與發(fā)生加成，因此，1ml該物質(zhì)與充分反應(yīng)后，最多可消耗3ml，D錯(cuò)誤。
9．108g 的物質(zhì)的量為1ml，一個(gè)分子中含有16條鍵，A正確。在水溶液中發(fā)生水解，1L1ml·L?1NH4NO3溶液中含的數(shù)目小于NA，B錯(cuò)誤。1ml N2和3ml H2在高溫高壓催化劑作用下，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)生成NH3的數(shù)目小于，C錯(cuò)誤。Na2O2與反應(yīng)，生成11.2L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。由于未給出氣體所處的狀態(tài)，無(wú)法求出生成氣體的物質(zhì)的量，也無(wú)法得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯(cuò)誤。
10．三聚氰胺分子中含有氨基，氨基上還有一對(duì)孤對(duì)電子，所以氨基中的氮原子為sp3，A錯(cuò)誤。該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，線性聚合反應(yīng)還要生成（n?1）的水，B錯(cuò)誤。三聚氰胺分子六元環(huán)上的碳、氮原子均為sp2雜化，所以該六元環(huán)為平面六邊形，與之相連的氮原子也在同一平面上，C正確。該線性聚合物不含酰胺基，D錯(cuò)誤。
11．步驟Ⅰ涉及的是碳?xì)滏I的斷裂和氫氧鍵的形成，步驟Ⅱ中涉及碳氧鍵的形成，A正確。直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則此時(shí)正反應(yīng)活化能會(huì)增大，根據(jù)圖示可知，與反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線a，B錯(cuò)誤。與反應(yīng)時(shí)，因直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，步驟Ⅰ的活化能增大，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則CH2DOD更難獲得，故產(chǎn)率：，C錯(cuò)誤。過(guò)渡態(tài)1比過(guò)渡態(tài)2相對(duì)能量高，所以更不穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。
12．基態(tài)原子的第一電離能：，A正確。如圖標(biāo)記已經(jīng)有3個(gè)手性碳原子，R為長(zhǎng)鏈有機(jī)基團(tuán)可能還含有手性碳原子，B正確。分子中的Mg—N化學(xué)鍵有配位鍵存在，形成配位鍵時(shí)鎂離子提供空軌道，氮原子提供孤對(duì)電子，C錯(cuò)誤。Mg、C、O、N的未成對(duì)電子數(shù)分別為0、2、2、3，D正確。
13．Zn具有比較強(qiáng)的還原性，具有比較強(qiáng)的氧化性，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在Zn與MnO2之間，所以電極為正極，Zn電極為負(fù)極，則充電時(shí)電極為陽(yáng)極、Zn電極為陰極。放電時(shí)，由正極的主要反應(yīng)=可知，若正極上只有生成，則生成的物質(zhì)的量為0.10ml，電路中轉(zhuǎn)移0.10ml電子，Zn電極質(zhì)量減少3.25g（物質(zhì)的量為0.050ml），但是正極上還有生成，因此，電極生成了0.10ml，電極質(zhì)量大于3.25g，A錯(cuò)誤。充電時(shí)該裝置為電解池，電解池中陽(yáng)離子向陰極遷移，即向Zn電極方向遷移，B正確。放電時(shí)電極為正極，正極上檢測(cè)到和少量，則正極上主要發(fā)生的電極反應(yīng)是=，C正確。放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為=，MnO2電極為正極電勢(shì)較高，D正確。
14．在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO?+H+（①）、Ag++CH3COO?CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③），隨著pH的增大，c(H+)減小，平衡①③正向移動(dòng)，c(CH3COOH)、c(Ag+)小，pH較小時(shí)（約小于7.8）CH3COO?濃度增大的影響大于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度增大，pH較大時(shí)（約大于7.8）CH3COO?濃度增大的影響小于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度減小，故曲線Ⅰ表示CH3COOH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系，曲線Ⅱ表示CH3COO?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系，曲線Ⅲ表示CH3COOAg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系。根據(jù)分析，曲線Ⅰ表示的變化情況，A正確。由圖可知，當(dāng)c(CH3COOH)=c(CH3COO?)時(shí)（即曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的交點(diǎn)），溶液的pH=m，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka==10?m，B正確。根據(jù)物料守恒，pH=n時(shí)溶液中c(CH3COOAg)=0.02ml/L，同時(shí)有的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+存在，所以c(Ag+)（1分）
（5）40 4.44
【解析】（2）根據(jù)蓋斯定律可知，①+③?②2可得FeSO4·7H2O(s)+FeSO4·H2O(s)=
2FeSO4·4H2O(s)，則(a+c?2b)。
（3）660K時(shí)，，因此，該反應(yīng)用二氧化硫表示的反應(yīng)速率。
（4）720K時(shí)，，因此，該反應(yīng)的平衡總壓、平衡常數(shù)2.5×2.5=6.25大于，則此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，
。
（5）提高溫度，上述容器中進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)（Ⅱ），在同溫同壓下，不同氣體的物質(zhì)的量之比等于其分壓之比，則、，聯(lián)立方程組，可得，則，。
18．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）
（1）羥基、碳碳雙鍵（對(duì)一個(gè)得一分，多填一個(gè)扣一分，錯(cuò)別字不得分）
（2）5?甲基?1，3?苯二胺 17
（3）
（4）取代反應(yīng)（1分）
（5）
（6）9 、（任寫一種）題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
C
D
B
B
B
D
題號(hào)
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
C
A
C
A
C

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