第Ⅰ卷（選擇題，共42分）
一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）
【解析】
1．干冰是，、金剛石、石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，和干冰不屬于同素異形體。白磷和紅磷為同素異形體，C錯(cuò)誤。
2．合金是兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合形成的具有金屬特性的混合物，A錯(cuò)誤。合金材料中可能含有非金屬元素，如鋼是含碳量為的鐵合金，B錯(cuò)誤。合金的性能優(yōu)于單一金屬，具有硬度大、耐熱性好、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，C正確。生鐵是含碳量為的鐵合金，鋼是含碳量為的鐵合金，它們的合金性能區(qū)別很大，D錯(cuò)誤。
3．→的轉(zhuǎn)化過(guò)程中Fe元素化合價(jià)降低被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，選D。
4．在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤。溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤。固體中存在和，C錯(cuò)誤。在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子：鈉離子和氯離子，溶液能導(dǎo)電，D正確。
5．碳酸氫根離子、碳酸根離子均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則溶液中不一定含有，A錯(cuò)誤。溶液中含有硫酸根離子也可以生成硫酸銀白色沉淀，則不一定含有Cl?，B錯(cuò)誤。鈉元素的焰色試驗(yàn)為黃色，說(shuō)明含有鈉離子，C正確。加入氯化鋇也可能生成氯化銀沉淀或碳酸鋇沉淀等，不一定含有硫酸根離子，D錯(cuò)誤。
6．Al易被氧化生成，甲中鋁表面的先與NaOH溶液反應(yīng)，不生成氣體，反應(yīng)完后，Al再與NaOH溶液反應(yīng)生成。乙中Al被砂紙打磨，因此鋁表面沒(méi)有，Al直接與NaOH溶液反應(yīng)生成，A錯(cuò)誤。乙中Al與NaOH溶液反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為=，B正確。根據(jù)甲中的現(xiàn)象：開(kāi)始無(wú)氣泡，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡，可以判斷與Al均能與NaOH溶液反應(yīng)，C正確。一段時(shí)間后將點(diǎn)燃的木條伸入兩試管中，均能聽(tīng)到爆鳴聲，說(shuō)明有生成，D正確。
7．堿性溶液中，離子互相不反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意。銀離子與氯離子、硫酸根均能生成沉淀，不能大量共存，B不符合題意。含有硫酸根的溶液中，鋇離子與硫酸根反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，C不符合題意。溶液中碳酸根和鈣離子產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，D不符合題意。答案選A。
8．25℃，101kPa并不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤。不知道溶液的體積，無(wú)法計(jì)算鈉離子的數(shù)目，B錯(cuò)誤。78g硫化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物含離子，離子數(shù)目為3NA，C正確。，71g Cl2為1ml，與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA，D錯(cuò)誤。
9．大試管溫度高，小試管溫度低，碳酸鈉高溫不分解，碳酸氫鈉分解，碳酸鈉放入大試管溫度高不分解，碳酸氫鈉放入小試管溫度低能分解，說(shuō)明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，A錯(cuò)誤。除去CO2中混有的少量HCl應(yīng)該通過(guò)飽和NaHCO3溶液，HCl能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，B正確。鮮花中含有水，干燥的氯氣可使鮮花褪色，無(wú)法證明干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，C錯(cuò)誤。蒸發(fā)結(jié)晶不應(yīng)該使用坩堝，而應(yīng)該用蒸發(fā)皿，D錯(cuò)誤。
10．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)槿芙?、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，即②①④③，A錯(cuò)誤。容量瓶需要用自來(lái)水、蒸餾水洗滌，由于定容時(shí)加蒸餾水定容，故容量瓶不經(jīng)干燥即可用，B錯(cuò)誤。定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，所加蒸餾水偏多，溶液體積偏大，溶液的濃度偏低，C錯(cuò)誤。配制完后，應(yīng)將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽，不能在容量瓶中長(zhǎng)期存放溶液，D正確。
11．離子方程式電荷不守恒，A評(píng)價(jià)正確。離子方程式為2Fe3+++3Ba2++6OH?=
3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，B評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。得到的膠體不加沉淀符號(hào)，C評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。工業(yè)上制漂白粉是將氯氣通入石灰乳中，離子方程式中石灰乳不能拆，D評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。
12．a(chǎn)為HClO4，b為HClO，c為NaClO。=中各元素化合價(jià)未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A正確。b為HClO，c為NaClO，c能與水及空氣中的反應(yīng)生成HClO：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，B正確。HClO具有漂白性，久置氯水失去漂白能力是因?yàn)镠ClO見(jiàn)光易分解生成HCl和O2，不具有漂白性，C正確。a的化學(xué)式為HClO4，D錯(cuò)誤。
13．步驟Ⅰ發(fā)生氧化還原反應(yīng)，步驟Ⅱ中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤。步驟Ⅰ中NaClO作氧化劑，1.5ml NaClO參與反應(yīng)得到，參與反應(yīng)失去，B正確。KCl溶液呈中性，KOH溶液呈堿性，結(jié)合已知信息高鐵酸鹽在酸性或中性溶液中不穩(wěn)定，在堿性溶液中較穩(wěn)定，C錯(cuò)誤。步驟Ⅱ向溶液中加入飽和KOH溶液利用溶解度小于得到，D錯(cuò)誤。
14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體和氣體所含分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相同，可得，則兩者的相對(duì)分子質(zhì)量之比為。同溫同壓下，氣體與氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即m∶n，A錯(cuò)誤。等質(zhì)量的氣體與氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，則所含分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比為n∶m，B正確。氣體與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n，C正確。同溫同壓下，等體積（即等物質(zhì)的量）的氣體與氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，為m∶n，D正確。
第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）
二、填空題（本大題共4小題，共58分）
15．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）
（1）①溶液或溶液
②有白色沉淀生成
③無(wú)明顯現(xiàn)象
④有無(wú)色氣體放出
（2）D（1分） C（1分）
（3）=
【解析】（1）鑒別可選含有硫酸根的物質(zhì)，溶液含有碳酸氫根，碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成CO2，所以可選用既含有硫酸根，又含有氫離子的物質(zhì)，如溶液或溶液。溶液或溶液與反應(yīng)生成硫酸鋇，現(xiàn)象為：有白色沉淀生成。溶液或溶液與溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無(wú)明顯現(xiàn)象。溶液或溶液與溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和CO2，現(xiàn)象為：有無(wú)色氣體放出。
16．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）
（1）eq \(=====,\s\up7(△)) 0.4 0.4
（2）分液漏斗（1分）
（3）飽和食鹽水 濃硫酸
（4）=
（5）
【解析】（1）若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L Cl2，氯氣的物質(zhì)的量為0.2ml，則反應(yīng)過(guò)程中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.4ml，氯元素化合價(jià)由?1升高為0，電子轉(zhuǎn)移0.4ml。
（5）=，Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，Cl元素化合價(jià)由?1升高為0，用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
17．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）
（1）= 濃硫酸（1分） 銅絲不變黑
排除裝置中的，避免與灼熱的銅反應(yīng)
（2）不能 =
（3）或Ca(OH)2
【解析】（1）與反應(yīng)的化學(xué)方程式為=。驗(yàn)證干燥的與的反應(yīng)，應(yīng)先讓氣體經(jīng)過(guò)濃硫酸，只打開(kāi)（關(guān)閉），加熱銅絲，若觀察到銅絲不變黑，則沒(méi)有產(chǎn)生，干燥的與不反應(yīng)。為排除裝置內(nèi)的氧氣，需要先通一段時(shí)間。
（2）若打開(kāi)、關(guān)閉，銅絲由紅色變?yōu)楹谏?，說(shuō)明有氧氣生成，但潮濕的二氧化碳中含有水蒸氣，水蒸氣也能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為=，故不能證明潮濕的二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成了氧氣。
（3）由于水也能與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，所以不能通過(guò)觀察到紅熱的銅絲變黑判斷是與反應(yīng)產(chǎn)生了，應(yīng)通過(guò)檢驗(yàn)干燥管里的生成物是否含碳酸鹽或碳酸氫鹽來(lái)判斷，故需加入幾滴溶液或Ca(OH)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明與發(fā)生了反應(yīng)。
18．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）
（1）鹽（1分） Fe（1分）
（2）A（1分） B（1分）
（3）=
（4）①= ②除去過(guò)量的鐵粉 ③
④eq \(=====,\s\up7(高溫))
【解析】（1）K2FeO4、FeCl3、FeSO4都由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成，圖中“X”代表的物質(zhì)屬于鹽。鐵元素處于最低價(jià)時(shí)只具有還原性，圖中物質(zhì)只具有還原性的是Fe。
（2）氧化鐵為紅色粉末，在燒制磚瓦時(shí)，用黏土做成的坯經(jīng)過(guò)烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成，而制得紅色磚瓦，選A。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量CO、，它們把該紅色還原成黑色的，同時(shí)還有未燃燒的碳的顆粒，從而制得了青色磚瓦，選B。
（4）綠礬主要成分，部分被氧化為，加水溶解，用過(guò)量的鐵粉把還原為，加稀硫酸溶解剩余的鐵粉得硫酸亞鐵溶液，蒸發(fā)濃縮、控制溫度在75℃左右時(shí)從溶液中析出，通入氧氣煅燒生成氧化鐵。
③根據(jù)溶解度曲線，“結(jié)晶”時(shí)，控制溫度在75℃左右時(shí)，從溶液中析出的晶體是。題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
C
D
D
C
A
A
題號(hào)
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
D
A
D
B
A

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