板塊導(dǎo)航
01/學(xué)習(xí)目標(biāo) 明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)
02/思維導(dǎo)圖 構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶
03/知識(shí)導(dǎo)學(xué) 梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)
04/效果檢測 課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)
05/問題探究 探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)
06/分層訓(xùn)練 課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)
一、實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系
實(shí)驗(yàn)1．探究銅粉加熱前后質(zhì)量的變化
實(shí)驗(yàn)2：探究鐵和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的變化
二、質(zhì)量守恒定律
1．內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2．解讀：
（1）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。
（2）“參加”：沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)和不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；
（3）“各物質(zhì)”：參加反應(yīng)或反應(yīng)生成所有物質(zhì)，特別注意氣體、沉淀不能遺漏。
（4） “質(zhì)量總和”指的是質(zhì)量守恒，不是體積或分子個(gè)數(shù)守恒。
三、質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析
1．鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量變化的分析
2．鎂條燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量變化的分析
3．歸納總結(jié)：
由上述實(shí)驗(yàn)可知，有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成）的反應(yīng)，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，
必須在密閉容器（不易變形的密閉容器）里進(jìn)行。
四、質(zhì)量守恒的原因（微觀解釋）
以電解水反應(yīng)的微觀過程為例分析：
反應(yīng)前后，改變的粒子是 水分子 ；反應(yīng)前后，不變的粒子是 氫原子、氧原子 。
1．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)
參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的分子破裂成原子，原子重新組合而生成新物質(zhì)（生成物）的過程。
2．從微觀角度解釋質(zhì)量守恒的原因
微觀上，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不變，因此化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
3．化學(xué)反應(yīng)前后的“變”與“不變”
1．判斷題
（1）所有化學(xué)反應(yīng)不一定都遵循質(zhì)量守恒定律。( )
（2）質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化，活性炭吸附水中雜質(zhì)也遵循質(zhì)量守恒定律( )
（3）2L氫氣與18L 氧氣反應(yīng)生成20L的水( )
（4）500g涼水煮沸變成500g沸水及水蒸氣，能用質(zhì)量守恒定律解釋( )
（5）9g水電解后生成lg氫氣和8g氧氣，可用質(zhì)量守恒定律解釋( )
（6）在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素的種類也不會(huì)改變。(_______)
（7）煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量，這一現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋( )
（8）要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)(如氣體)有無遺漏，利用有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，要在密閉容器中進(jìn)行。(_______)
（9）向68 g過氧化氫溶液中加入2 g MnO2，充分反應(yīng)后將混合物過濾，剩余液體的質(zhì)量為42 g，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為26 g。( )
（10）a g白磷在b g氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量不大于（a＋b） g。( )
（11）化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變。( )
（12）我們?nèi)庋劭吹靡姷暮暧^變化，實(shí)際是因肉眼看不到的微觀變化引起的，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變，因此質(zhì)量守恒。( )
（13）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。( )
（14）對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，要在密閉容器中進(jìn)行。( )
（15）在一定條件下，可用氮?dú)夂蜌錃庾髟现频盟?
（16）某化合物在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，則該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素( )
（17）化學(xué)反應(yīng)后，分子的數(shù)目和原子的數(shù)目都一定不變( )
（18）鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和( )
（19）12g碳完全反應(yīng)時(shí)只能消耗32g氧氣，則12g碳在64g氧氣中充分反應(yīng)生成76g二氧化碳( )
（20）高錳酸鉀加熱分解后固體質(zhì)量變小，能用質(zhì)量守恒定律解釋( )
（21）銅片受熱變黑后，銅片的質(zhì)量增大了，這一變化符合質(zhì)量守恒定律( )
（22）化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類、分子的種類一定變，分子的數(shù)目不一定變( )
（23）化學(xué)反應(yīng)前后同種元素的化合價(jià)一定相等( )
（24）用含有氧元素的物質(zhì)反應(yīng)才有可能產(chǎn)生氧氣( )
【答案】(1) × (2) × (3) × (4) × (5) √ (6) √ (7)√ (8) √ (9) √ (10) √ (11) √ (12)√ (13) × (14) √ (15) × (16) × (17) × (18) √ (19) × (20) √ (21) √ (22) √ (23) × (24)√
2．比較下列物質(zhì)的質(zhì)量大小，用“＞”“＝”或“＜”填空。
(1)木材燃燒，余下灰燼的質(zhì)量 原木材的質(zhì)量。
(2)硫粉在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量 原硫粉的質(zhì)量。
(3)加熱高錳酸鉀，剩余固體的質(zhì)量 原反應(yīng)物的質(zhì)量。
【答案】(1)＜
(2)＞
(3)＜
【詳解】（1）木材燃燒是與氧氣反應(yīng)生成大量的水蒸氣和二氧化碳，余下灰燼是不能燃燒的無機(jī)物，故余下灰燼的質(zhì)量小于原木材的質(zhì)量；
（2）硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，硫的質(zhì)量+氧氣的質(zhì)量=二氧化硫質(zhì)量，故生成物的質(zhì)量大于原硫粉的質(zhì)量；
（3）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，高錳酸鉀質(zhì)量等于生成的錳酸鉀、二氧化錳、氧氣質(zhì)量之和，氧氣是氣體，故剩余固體的質(zhì)量小于原反應(yīng)物的質(zhì)量。
3．請根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：
(1)蠟燭燃燒后質(zhì)量減小。
(2)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。
【答案】(1)蠟燭燃燒，屬于化學(xué)變化，在該化學(xué)反應(yīng)中，有氣體生成逸出，因此蠟燭質(zhì)量減輕
(2)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，故鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大
【詳解】（1）蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，屬于化學(xué)變化，在該化學(xué)反應(yīng)中，有氣體生成逸出，因此蠟燭質(zhì)量減輕；
（2）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，故鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。
4．小紅同學(xué)用鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。

(1)鎂條完全燃燒后，稱量石棉網(wǎng)上留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂條質(zhì)量大（只考慮與氧氣反應(yīng)），請分析其原因是什么？
(2)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)是什么？
【答案】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量加上參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量等于生成氧化鎂的質(zhì)量，故石棉網(wǎng)上得到固體的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量
(2)有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行
【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量加上參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量等于生成氧 化鎂的質(zhì)量。故石棉網(wǎng)上得到固體的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量，故填：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量加上參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量等于生成氧 化鎂的質(zhì)量。故石棉網(wǎng)上得到固體的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量。
（2）有氣體參加的反應(yīng)，為避免氣體流動(dòng)，和外界環(huán)境交換，應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，故填：有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。
5．如圖所示裝置，某化學(xué)興趣小組對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡。

（1）同學(xué)們通過討論認(rèn)為，雖然天平不平衡，但是該反應(yīng)仍然符合質(zhì)量守恒定律，他們的理由是什么 ？
（2）同學(xué)們通過對質(zhì)量守恒定律的研究，得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 （填序號(hào)）。
①原子種類 ②原子數(shù)目 ③分子種類 ④分子數(shù)目 ⑤元素種類 ⑥物質(zhì)種類
【答案】 該實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行，二氧化碳逸散到空氣中，所以天平不平衡 ①②⑤
【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的碳酸鈉和鹽酸的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量之和，該實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行，二氧化碳逸散到空氣中，所以天平不平衡；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是：原子種類、原子數(shù)目、元素種類。故選①②⑤。
?問題一 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍
【典例1】下列對質(zhì)量守恒定律的理解錯(cuò)誤的是
A．質(zhì)量守恒定律適合于所有的化學(xué)變化
B．鐵絲在氧氣中燃燒后，固體質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律
C．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)
D．有氣體參與或生成的化學(xué)反應(yīng)，必須在密閉容器中進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律
【答案】BC
【詳解】A、質(zhì)量守恒定律適合于所有的化學(xué)變化，說法正確。
B、鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量增加，屬于化學(xué)變化，符合質(zhì)量守恒定律，說法錯(cuò)誤。
C、質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程有關(guān)，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，故反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，說法錯(cuò)誤。
D、有氣體參與或生成的化學(xué)反應(yīng)，必須在密閉容器中進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，防止氣體逸出造成實(shí)驗(yàn)失敗，說法正確。
故選：BC。
【解題必備】
質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)。
【變式1-1】下列說法中正確的是
A．蠟燭燃燒后生成物的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和
B．煤燃燒后剩余的煤渣比較輕，因此不符合質(zhì)量守恒定律
C．10g水全部蒸發(fā)變成10g水蒸氣，因此符合質(zhì)量守恒定律
D．只要做一個(gè)“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實(shí)驗(yàn)就能得出質(zhì)量守恒定律
【答案】A
【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，蠟燭燃燒后生成的氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗的氧氣的質(zhì)量之和，故說法正確；
B、煤燃燒后產(chǎn)生大量的氣體(二氧化碳、水蒸氣)，所以質(zhì)量損失，在整個(gè)燃燒過程中質(zhì)量是守恒的，故說法錯(cuò)誤；
C、質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，水蒸發(fā)不是化學(xué)反應(yīng)，所以不能說符合質(zhì)量守恒定律，故說法錯(cuò)誤；
D、僅用一個(gè)實(shí)驗(yàn)，便可得出質(zhì)量守恒定律的說法是錯(cuò)誤的，這個(gè)定律是通過無數(shù)實(shí)驗(yàn)而被發(fā)現(xiàn)的，故說法錯(cuò)誤。
故選A。
【變式1-2】質(zhì)量守恒定律是人類探索世界的偉大發(fā)現(xiàn)之一、下列認(rèn)識(shí)不正確的是
A．質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不能用來解釋物理變化
B．化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目一定都發(fā)生改變
C．通過化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量
D．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目一定不發(fā)生改變
【答案】B
【詳解】A、質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化，不解釋物理變化，故正確；
B、化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定發(fā)生變化，但分子的個(gè)數(shù)不一定改變，故錯(cuò)誤；
C、通過化學(xué)變化，只能改變物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量，故正確；
D、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變，故正確；
故選B。
?問題二 實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律
【典例2】建立基本的化學(xué)觀念可以讓我們更好的理解化學(xué)知識(shí)。如形成守恒的觀念，可以讓我們更好的理解質(zhì)量守恒。
(1)銅粉在空氣中加熱后，生成物質(zhì)量比原來銅粉質(zhì)量增加的原因是什么？
(2)如圖，為什么不能用A實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？
(3)若用B裝置圖驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，該如何改進(jìn)？
【答案】(1)銅粉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)銅和氧氣的質(zhì)量，而參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量沒有稱量到，導(dǎo)致生成物質(zhì)量比原來銅粉質(zhì)量增加
(2)A中沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律
(3)將藥品改為鐵釘和硫酸銅溶液（合理即可）
【詳解】（1）銅粉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)銅和氧氣的質(zhì)量，而參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量沒有稱量到，導(dǎo)致生成物質(zhì)量比原來銅粉質(zhì)量增加，故填：銅粉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)銅和氧氣的質(zhì)量，而參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量沒有稱量到，導(dǎo)致生成物質(zhì)量比原來銅粉質(zhì)量增加；
（2）質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，A中是酒精與蒸餾水互溶，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故填：A中沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；
（3）因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳會(huì)逸散到空氣中，不能稱量生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以選用沒有氣體參加和沒有氣體生成的反應(yīng)，故可將藥品改為鐵釘和硫酸銅溶液；故填：將藥品改為鐵釘和硫酸銅溶液。
【解題必備】
驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，應(yīng)該在密閉體系中進(jìn)行。
【變式2-1】同學(xué)們用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
(1)在以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)當(dāng)中，能直接用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)
(2)實(shí)驗(yàn)二中，反應(yīng)前后天平不平衡，用解釋其原因： 。
【答案】(1)一
(2)反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，造成天平不平衡
【詳解】（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，既沒有氣體參加反應(yīng)，也沒有氣體生成，且裝置密閉，反應(yīng)前后錐形瓶內(nèi)質(zhì)量不變，天平平衡，能直接用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；
（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中，造成燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減輕，故反應(yīng)前后天平不平衡。
【變式2-2】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置(天平略)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
A．紅磷燃燒
B．酒精與水混合
C．過氧化氫與二氧化錳混合
(1)實(shí)驗(yàn)B不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的原因是什么？
(2)若要使實(shí)驗(yàn)C能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)如何改進(jìn)？
(3)從微觀角度解釋化學(xué)變化遵守質(zhì)量守恒定律的原因。
【答案】(1)實(shí)驗(yàn)B發(fā)生的變化屬于物理變化
(2)實(shí)驗(yàn)C需將燒杯換成密閉裝置
(3)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變
【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)B發(fā)生的變化屬于物理變化，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故填：實(shí)驗(yàn)B的變化屬于物理變化；
（2）C裝置內(nèi)產(chǎn)生的氧氣會(huì)逸散到空氣中，因此不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，若要使實(shí)驗(yàn)C能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，應(yīng)將實(shí)驗(yàn)C中燒杯換成密閉裝置，故填：實(shí)驗(yàn)C需將燒杯換成密閉裝置；
（3）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變，所以化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，故填：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變。
?問題三 用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象
【典例3】根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：
（1）銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大 ；
（2）紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減小 ；
（3）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小 。
【答案】 銅粉和氧氣生成氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化銅的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的銅粉和氧氣的質(zhì)量，故生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大 由于紙?jiān)诳諝庵腥紵?，和氧氣反?yīng)生成二氧化碳和水蒸氣，反應(yīng)生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中，且質(zhì)量比參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減小 高錳酸鉀受熱分解成氧氣、錳酸鉀、二氧化錳，氧氣逸散到空氣中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小
【詳解】詳見答案。
【解題必備】
1．一切化學(xué)反應(yīng)都能用質(zhì)量守恒定律解釋，但物理變化不能。
2．有氣體參加或生成的一定要記得加上氣體的質(zhì)量。
【變式3-1】下列事實(shí)能用質(zhì)量守恒定律解釋的是
A．水結(jié)冰體積變大，質(zhì)量不變
B．50mL水中加入50mL酒精，總體積小于100mL
C．5g蔗糖溶于95g水中，總質(zhì)量為100g
D．木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質(zhì)量比木材的質(zhì)量小
【答案】D
【詳解】A、水結(jié)冰，只是狀態(tài)的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；
B、50mL水中加入50mL酒精，總體積小于100mL，是因?yàn)榉肿又g存在間隔，酒精分子和水分子互相擴(kuò)散到了對方的間隔中去，該過程無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；
C、5g蔗糖溶于95g水中，總質(zhì)量為100g，該過程無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；
D、木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質(zhì)量比木材的質(zhì)量小，是因?yàn)槟静娜紵闪硕趸?，二氧化碳是氣體，會(huì)散逸到空氣中，該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意。
故選D。
【變式3-2】下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是
A．溫度升高冰融化成水，變化前后的物質(zhì)質(zhì)量不變
B．木炭燃燒成為灰燼，灰燼的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量小
C．過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等
D．鎂條在氧氣中燃燒生成固體氧化鎂，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加
【答案】A
【分析】質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化。
【詳解】A、溫度升高冰融化成水，變化前后的物質(zhì)質(zhì)量不變，過程中只是狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意；
B、木炭燃燒是木炭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的過程，木炭燃燒是化學(xué)變化，木炭燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量小是因?yàn)樯傻臍怏w跑到空氣中去了，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；
C、過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；
D、鎂條在氧氣中燃燒生成固體氧化鎂，反應(yīng)前參加反應(yīng)的鎂條與氧氣的質(zhì)量和，等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；
故選：A。
?問題四 用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)組成
【典例4】可燃物X完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為，則X不可能是
A．B．C．D．
【答案】B
【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，生成物二氧化碳和水中含有碳元素、氫元素和氧元素，反應(yīng)物氧氣中含有氧元素，則反應(yīng)物X中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素；
A、中含有碳元素和氫元素，可能是X，不符合題意；
B、中含有碳元素、氫元素和硫元素，不可能是X，符合題意；
C、中含有碳元素和氫元素，可能是X，不符合題意；
D、中含有碳元素、氫元素和氧元素，可能是X，不符合題意。
故選：B。
【解題必備】
抓住化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類守恒、元素的質(zhì)量守恒進(jìn)行解題。
【變式4-1】將16g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒生成44g二氧化碳和36g水。下列判斷不正確的是
A．R中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1：4B．消耗氧氣64g
C．R中只含碳、氫元素D．R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%
【答案】D
【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒，可求得R中碳元素的質(zhì)量為，氫元素的質(zhì)量為，碳元素和氫元素的質(zhì)量之和等于R的質(zhì)量，故R中只含有碳、氫兩種元素，且R中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為，故選項(xiàng)正確；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)消耗的氧氣的質(zhì)量是44g+36g-16g=64g，故選項(xiàng)正確；
C、根據(jù)A中的分析可知，生成物中碳元素和氫元素的質(zhì)量和正好等于參加反應(yīng)的R的質(zhì)量，即說明物質(zhì)R中只含碳元素和氫元素，不含有氧元素，故選項(xiàng)正確；
D、R中含有的碳元素的質(zhì)量是12g，則R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：D。
【變式4-2】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將3.2g某純凈物在足量氧氣中點(diǎn)燃，待其充分燃燒后，測得生成8.8g二氧化碳和7.2g水，下列關(guān)于該純凈物的說法正確的是
①該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，且這兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為
②該物質(zhì)中一定不含有氧元素
③該物質(zhì)燃燒過程中參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量比為
A．①③B．①②C．①②③D．②③
【答案】D
【詳解】由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：8.8g+7.2g?3.2g=12.8g，
8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：=2.4g，氧元素的質(zhì)量為：8.8g?2.4g=6.4g；
7.2g水中氫元素的質(zhì)量為：=0.8g，氧元素的質(zhì)量為：7.2g?0.8g=6.4g；
①依據(jù)質(zhì)量守恒定律，該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，且這兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為=1：4，錯(cuò)誤；
②二氧化碳、水中氧元素的質(zhì)量為：6.4g+6.4g=12.8g，等于參加反應(yīng)的氧氣，即該物質(zhì)中不含有氧元素，正確；
③該物質(zhì)燃燒過程中參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量比為12.8g：8.8g=16:11，正確；
故選：D。
?問題四 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算
【典例4】現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是
A．20：7B．7：11C．5：4D．16：11
【答案】B
【詳解】40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量＝32g+22g﹣40g＝14g，故參加反應(yīng)的B和D的質(zhì)量比是14g：22g＝7：11。
故選：B。
【解題必備】
發(fā)生在密閉容器中的反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。反應(yīng)后質(zhì)量與反應(yīng)前相比質(zhì)量增加的是反應(yīng)物，質(zhì)量減小的是生成物。
【變式4-1】在一密閉容器中，有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法不正確的是
A．x=3B．參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為13g
C．該反應(yīng)為化合反應(yīng)D．Y一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑
【答案】D
【分析】由表格數(shù)據(jù)可知，X在反應(yīng)前后的質(zhì)量減少，說明X是反應(yīng)物；Y在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，說明Y可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的物質(zhì)；Z在反應(yīng)前后的質(zhì)量增加，說明Z為生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則，解得，則W在反應(yīng)前后的質(zhì)量減少，說明W為反應(yīng)物，則該反應(yīng)為X與W反應(yīng)生成Z。
【詳解】A、由分析可知，，說法正確，不符合題意；
B、由分析可知，X是反應(yīng)物，則參與反應(yīng)的X的質(zhì)量為，說法正確，不符合題意；
C、由分析可知，該反應(yīng)為X與W反應(yīng)生成Z，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，說法正確，不符合題意；
D、Y在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，說明Y可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的物質(zhì)，說法錯(cuò)誤，符合題意。
故選：D。
【變式4-2】密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．甲和丁一定是化合物B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑
C．乙和丁的質(zhì)量變化之比為3：2D．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律
【答案】A
【詳解】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加了12g-8g=4g，故是生成物，生成的質(zhì)量為4g；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少了20g-8g=12g，故乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為12g; 反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加了16g-8g=8g，故丁是生成物，生成的質(zhì)量為8g；由質(zhì)量守恒定律可知丙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，故 X 的數(shù)值為6。
A.該反應(yīng)是乙反應(yīng)生成甲和丁，所以乙一定是化合物，但甲和丁可能是化合物也可能是單質(zhì)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 丙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，所以丙可能不參加反應(yīng)，也可能是該反應(yīng)的催化劑，此選項(xiàng)正確；
C. 反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為12g:8g=3:2，此選項(xiàng)正確；
D.任何化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，所以該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此選項(xiàng)正確；
故選A。
1．下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是
A．某物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)一定含有碳、氫元素
B．木炭燃燒后灰燼的質(zhì)量比原來木炭的質(zhì)量小
C．10g水加熱可以變成10g水蒸氣
D．酒精燈長時(shí)間不蓋燈帽后，酒精質(zhì)量變小
【答案】AB
【詳解】A、某物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類不變，反應(yīng)物氧氣中含有氧元素，生成物二氧化碳和水中含有碳、氫、氧三種元素，則該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，符合質(zhì)量守恒定律，故A正確；
B、木炭燃燒后灰燼的質(zhì)量比原來木炭的質(zhì)量小，是因?yàn)槿紵啥趸家萆⒌娇諝庵校行挛镔|(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，符合質(zhì)量守恒定律，故B正確；
C、10g水加熱可以變成10g水蒸氣，只是水的狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律，故C錯(cuò)誤；
D、酒精燈長時(shí)間不蓋燈帽后，酒精質(zhì)量變小，是因?yàn)榫凭珦]發(fā)到空氣中，屬于物理變化，不符合用質(zhì)量守恒定律，故D錯(cuò)誤；
故選AB。
2．現(xiàn)將和足量混合加熱，與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，完全反應(yīng)后生成和10gD，則反應(yīng)中的B與的質(zhì)量比
A．1：4B．1：2C．1：1D．5：1
【答案】C
【詳解】10gA和足量 B完全反應(yīng)后生成8gC和10gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8g+10g-10g=8g，故反應(yīng)中的B與C的質(zhì)量比是8g：8g=1：1。
故選C。
3．燒堿是一種重要的化工原料，工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，下列物質(zhì)不可能是電解飽和食鹽水產(chǎn)品的是
A．H2B．Cl2C．NaOHD．Na2CO3
【答案】D
【詳解】飽和食鹽水中有水和氯化鈉，含有的元素有氫元素、氧元素、鈉元素和氯元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物中應(yīng)該含有氫元素、氧元素、鈉元素和氯元素，而碳酸鈉中含有碳元素，碳酸鈉不可能是電解飽和食鹽水的產(chǎn)品；
故選：D。
4．如圖所示實(shí)驗(yàn)，能夠直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是
A．酒精與水混合B．加熱銅絲
C．紅磷燃燒D．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)
【答案】C
【詳解】A、酒精與水混合是物理變化，不用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；
B、銅在空氣中灼燒，反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)明顯增大，因?yàn)橛醒鯕鈪⒓樱什荒苤苯域?yàn)證；
C、紅磷燃燒是化學(xué)變化，且是密閉裝置，能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；
D、鋅與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣擴(kuò)散到空氣中，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；
故選：C。
5．6.3g某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是
A．一定只含有碳元素
B．一定只含有碳、氫兩種元素
C．一定含有碳、氫、氧三種元素
D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
【答案】C
【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)前后元素的種類及質(zhì)量不變，所以可以判斷在該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，而二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：17.6g××100%=4.8g，水中氫元素的質(zhì)量為：10.8g××100%=1.2g，所以二氧化碳和水中所含碳?xì)湓氐目傎|(zhì)量為：4.8g+1.2g=6.0g＜6.3g，則在該物質(zhì)中含有氧元素，氧元素的質(zhì)量為6.3g-6.0g=0.3g，故該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素；
故選：C。
6．鎂帶在耐高溫的容器中密封(內(nèi)含空氣)加熱，下圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【詳解】鎂與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量不變。
故選B。
7．在一密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：
下列說法中不正確的是
A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量是26gB．丁是生成物
C．參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比是1：4D．物質(zhì)乙可能是反應(yīng)的催化劑
【答案】B
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量之和，故X=36+4+2+64-4-52-24=26，質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，質(zhì)量增加的為生成物，故該過程為甲與丁反應(yīng)丙，乙的質(zhì)量不變，故乙可能是催化劑。
【詳解】A、根據(jù)分析，反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量是26g，該選項(xiàng)說法正確；
B、丁的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，該選項(xiàng)說法不正確；
C、參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比是（36g-26g）:（64g-24g）=1:4，該選項(xiàng)說法正確；
D、根據(jù)分析，物質(zhì)乙可能是反應(yīng)的催化劑，該選項(xiàng)說法正確；
故選B。
8.密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)
B．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3∶17
C．物質(zhì)丙可能為單質(zhì)
D．物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑
【答案】C
【分析】由圖可知，甲反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，減小了28%，即甲為反應(yīng)物；乙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，減小了6%，即乙為反應(yīng)物；分析反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，丁反應(yīng)后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，即丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；丙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，增長了34%，即丙為生成物，該反應(yīng)為：甲+乙丙。
【詳解】A、由分析可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；
B、該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為，故B不符合題意；
C、由分析可知，該反應(yīng)為：甲+乙丙，屬于化合反應(yīng)，則丙一定是化合物，不可能是單質(zhì)，故C符合題意；
D、由分析可知，丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故D不符合題意。
故選C。
9．在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種純凈物，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。則下列說法正確的是
A．X=2.9B．丁一定是單質(zhì)C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D．乙一定是該反應(yīng)的催化劑
【答案】A
【詳解】A、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則：10g+3.5g+10g+6g=8.6g+3.5g+Xg+14.5g，解得X=2.9，該選項(xiàng)說法正確；
B、由圖可知，反應(yīng)后甲、丙質(zhì)量減小，為反應(yīng)物，丁質(zhì)量增加，為生成物，乙質(zhì)量不變，可能為催化劑，則該反應(yīng)為甲和丙反應(yīng)生成丁，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，丁中含有甲、丙元素種類之和，則丁一定為化合物，該選項(xiàng)說法不正確；
C、結(jié)合前面分析可知，該反應(yīng)為多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，該選項(xiàng)說法不正確；
D、催化劑是指能改變反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，則乙可能為催化劑，該選項(xiàng)說法不正確。
故選A。
10．某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)的值為12B．丙一定是催化劑
C．丁屬于化合物D．當(dāng)丁為5g時(shí)，容器中乙的質(zhì)量為11g
【答案】B
【分析】根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量變化情況可知，甲物質(zhì)由0g增加至8g，則甲為生成物，且生成的質(zhì)量為8g；乙物質(zhì)由10g增加到ag，則乙為生成物，且生成的質(zhì)量為ag-10g；丁物質(zhì)由10g減少至0g，則丁為反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的質(zhì)量為10g；丙質(zhì)量不變，則丙沒有參與化學(xué)反應(yīng)；故該反應(yīng)為丁→甲+乙。
【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化，則10g=8g+（ag-10g），a=12g，故A正確；
B、丙的質(zhì)量不變，則丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)為丁→甲+乙，則反應(yīng)為分解反應(yīng)，丁一定為化合物，故C正確；
D、參加反應(yīng)的丁、甲、乙的質(zhì)量比為10g：8g：2g=5:4:1，則當(dāng)丁為5g時(shí)，參加反應(yīng)的乙為1g，則容器中乙的質(zhì)量為10g+1g=11g，故D正確。
故選B。
11．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)是化學(xué)發(fā)展史上的一個(gè)重要里程碑，請用相關(guān)知識(shí)回答問題。
（1）紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量 。
（2）植物的光合作用可表示為：二氧化碳+水淀粉+氧氣。根據(jù)以上信息可確定淀粉中一定含有的元素是 （填寫元素符號(hào)），依據(jù)是在化學(xué)反應(yīng)前后 不變；
（3）15.8g高錳酸鉀中含有氧元素的質(zhì)量為6.4g，則加熱15.8g高錳酸鉀至完全分解，理論上可以得到氧氣的質(zhì)量 （選填“大于”、“等于”或“小于”）6.4g。
【答案】 小 C、H 元素種類 小于
【詳解】（1）紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣，導(dǎo)致灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量??；
（2）化學(xué)反應(yīng)前后元素種類質(zhì)量不發(fā)生改變；根據(jù)反應(yīng)可確定淀粉中一定含有C、H元素；
（3）高錳酸鉀分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，高錳酸鉀中氧元素沒有全部轉(zhuǎn)化為氧氣；15.8g高錳酸鉀中含有氧元素的質(zhì)量為6.4g，加熱高錳酸鉀至完全分解，理論上可以得到氧氣的質(zhì)量小于6.4g。
12．化學(xué)興趣小組的同學(xué)用右圖所示反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
(1)小明點(diǎn)燃5 g鎂條使其燃燒完全后，稱量石棉網(wǎng)上剩余的固體物質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了，有同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為這種說法正確嗎？ (填“正確”或“不正確”)。
(2)小明重新稱得5 g鎂條，放在密閉容器中點(diǎn)燃，待反應(yīng)完全后稱得全部剩余固體質(zhì)量為a，則a 5 g。(填“>”“
(3)C
【詳解】（1）所有的化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，鎂條燃燒是化學(xué)變化，遵守質(zhì)量守恒定律，燃燒后質(zhì)量減少的原因是生成的氧化鎂小顆粒擴(kuò)散到空氣中去了，故不正確；
（2）因?yàn)榉磻?yīng)是在密閉容器中，因此根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該等于鎂和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，故a＞5g；
（3）鎂燃燒有白煙生成，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行，為防止氣壓增大，瓶塞沖出，最好采用C裝置，通過氣球調(diào)節(jié)氣壓。
13．某化學(xué)興趣小組同學(xué)對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，甲組同學(xué)用在空氣中燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)來探究，如圖1所示，乙組同學(xué)用圖2所示裝置進(jìn)行探究。請回答下列問題。
(1)鎂帶燃燒的符號(hào)表達(dá)式為 。
(2)甲組同學(xué)待鎂帶燃燒后，稱量留在石棉網(wǎng)上固體的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)與反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量相比 （選填“變大“變小”或“相等”），原因是 。
(3)已知碳酸鈉與稀鹽酸（化學(xué)式為HCl）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：天平 （選填“保持平衡”“向左偏轉(zhuǎn)”或“向右偏轉(zhuǎn)”）。
(4)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 （填序號(hào)）。
①原子種類；②原子數(shù)目；③分子種類；④分子數(shù)目；⑤元素種類；⑥物質(zhì)種類。
【答案】(1)Mg+O2MgO
(2) 變大 Mg與O2反應(yīng)生成氧化鎂，石棉網(wǎng)上固體的質(zhì)量是鎂與參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量和
(3)向右偏轉(zhuǎn)
(4)①②⑤
【詳解】（1）鎂在空氣燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為：Mg+O2MgO；
（2）甲組同學(xué)待鎂帶燃燒后，稱量留在石棉網(wǎng)上固體的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)與反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量相比變大，原因是Mg與O2反應(yīng)生成氧化鎂，石棉網(wǎng)上固體的質(zhì)量是鎂與參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量和；
（3）已知碳酸鈉與稀鹽酸（化學(xué)式為HCl）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：天平向右偏轉(zhuǎn)；
（4）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是①原子種類、②原子數(shù)目、⑤元素種類；一定改變的是③分子種類、⑥物質(zhì)種類；可能改變的是④分子數(shù)目。
故填：①②⑤。
1．下列有關(guān)內(nèi)容能用質(zhì)量守恒定律解釋且正確的是
A．10g水和10g酒精混合后，總質(zhì)量是20g
B．將10g高錳酸鉀加熱反應(yīng)一段時(shí)間后，所得固體質(zhì)量一定小于10g
C．紙張燃燒后產(chǎn)生的灰燼的質(zhì)量一定等于燃燒了的紙張的質(zhì)量
D．將10gA和6gB混合后發(fā)生化合反應(yīng)，一定能生成16gC
【答案】B
【詳解】A.10g水和10g酒精混合后，總質(zhì)量是20g，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；
B.將10g高錳酸鉀加熱反應(yīng)一段時(shí)間后，所得固體質(zhì)量一定小于10g，因?yàn)榉磻?yīng)生成氧氣，反應(yīng)前高錳酸鉀的質(zhì)量=反應(yīng)后生成錳酸鉀+二氧化錳+氧氣的質(zhì)量，所以能用質(zhì)量守恒定律解釋且正確；
C.紙張燃燒后產(chǎn)生的灰燼的質(zhì)量等于燃燒了的紙張的質(zhì)量+氧氣的質(zhì)量，能用質(zhì)量守恒定律解釋但不正確；
D.將10gA和6gB混合后發(fā)生化合反應(yīng)，不一定能生成16gC，因?yàn)橛锌赡芊磻?yīng)物中其中某個(gè)物質(zhì)過量，能用質(zhì)量守恒定律解釋但不正確。
故選：B。
2．現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是
A．20：7B．7：11C．5：4D．16：11
【答案】B
【詳解】40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量＝32g+22g﹣40g＝14g，故參加反應(yīng)的B和D的質(zhì)量比是14g：22g＝7：11。
故選：B。
3．下列驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，能得出正確結(jié)論的是
A．白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（不考慮外力影響）
B．蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定
C．鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定
D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
【答案】A
【詳解】A、該反應(yīng)在密閉環(huán)境中進(jìn)行，能夠驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)正確；
B、蠟燭燃燒生成水蒸氣和二氧化碳，沒有在密閉環(huán)境中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、鎂條燃燒生成白煙（MgO固體小顆粒），沒有在密閉環(huán)境中進(jìn)行試驗(yàn)，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，也沒有在密閉環(huán)境中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選：A。
4．18世紀(jì)末，為探究水的組成，法國科學(xué)家拉瓦錫將水蒸氣通過一根燒紅的鐵管，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，一段時(shí)間后，在出口處收集到一種可燃性氣體。實(shí)驗(yàn)后稱量發(fā)現(xiàn)水的質(zhì)量減少，鐵管質(zhì)量增加。下列說法不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)中水減少的質(zhì)量等于鐵管增加的質(zhì)量
B．該實(shí)驗(yàn)推翻了水是一種“元素”的錯(cuò)誤觀點(diǎn)
C．出口處收集到的可燃性氣體不可能是一氧化碳
D．鐵管質(zhì)量增加是因?yàn)殍F與水蒸氣反應(yīng)生成了新物質(zhì)
【答案】A
【分析】將水蒸氣通過一根燒紅的鐵管，一段時(shí)間后，在出口處收集到一種可燃性氣體。實(shí)驗(yàn)后稱量發(fā)現(xiàn)水的質(zhì)量減少，鐵管質(zhì)量增加，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含F(xiàn)e、H、O，生成物中也應(yīng)含F(xiàn)e、H、O，故生成的可燃性氣體是氫氣，還生成了鐵的氧化物。
【詳解】A、由分析可知，鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成鐵的氧化物和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則實(shí)驗(yàn)中水減少的質(zhì)量等于鐵管增加的質(zhì)量和生成氫氣的質(zhì)量之和，符合題意；
B、該實(shí)驗(yàn)中，鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成鐵的氧化物和氫氣，鐵的氧化物由Fe、O元素組成，氫氣由氫元素組成，鐵由鐵元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，可得水是由H、O元素組成，不符合題意；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物為鐵和水蒸氣，反應(yīng)物中不含碳元素，故出口處收集到的可燃性氣體不可能是一氧化碳，不符合題意；
D、由分析可知，鐵管質(zhì)量增加，是因?yàn)殍F和水蒸氣反應(yīng)生成了鐵的氧化物，生成了新物質(zhì)，不符合題意。
故選A。
5．某物質(zhì)完全燃燒生成氧化碳和水。則對該物質(zhì)判斷正確的是
A．該物質(zhì)只含碳、氫元素
B．該反應(yīng)中和的分子數(shù)之比為1：2
C．該反應(yīng)中和的質(zhì)量比為12：11
D．該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為1：2
【答案】C
【分析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量等于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，為；該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量，為；
【詳解】A、碳元素和氫元素的質(zhì)量之和為1.2g+0.3g=1.5g

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