1.下列變化中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )
A.木炭燃燒質(zhì)量減少
B.5 g水受熱變成5 g水蒸氣
C.5 g蔗糖溶解在95 g水中，成為100 g蔗糖溶液
D.100 mL水加入100 mL酒精，成為體積小于200 mL的溶液
2.《天工開(kāi)物》中記載了用黏土燒制磚的過(guò)程，如圖所示為該過(guò)程中某反應(yīng)的示意圖（其中“”“”和“”分別代表不同元素的原子）。則微粒X中( )
A.只含有“”
B.一定含有“”和“”
C.一定含有“”
D.一定含有“”“”和“”
3.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉裝置中充分混合，此時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖1所示。一段時(shí)間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.丁是反應(yīng)物
B.x的值為20
C.乙是此化學(xué)反應(yīng)的催化劑
D.生成2 g甲，需消耗30 g丁
4.“綠色化學(xué)”能實(shí)現(xiàn)零排放（即反應(yīng)物中的原子利用率達(dá)到100%）。和在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料。根據(jù)零排放的要求，以和合成的下列物質(zhì)中，符合要求的是( )
A.乙醇（） B.甲酸（） C.乙酸（） D.甲醇（）
5.鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，下圖中能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是( )
A.B.C.D.
6.元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。如，反應(yīng)前后Fe和Cl元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.
B.
C.
D.
7.下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是( )
A.酸雨形成的原因：
B.實(shí)驗(yàn)室制氧氣：..
C.用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多：
D.超氧化鉀（）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和氧氣：
8.7.2 g鎂粉和鋁粉的混合物與足量氧氣充分反應(yīng)，得到的氧化物質(zhì)量可能為( )
A.10.6 gB.12.0 gC.13.0 gD.13.6 g
9.地質(zhì)考察人員發(fā)現(xiàn)一種帶有螺紋的礦石，研究時(shí)發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應(yīng)是，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )
A.X的化學(xué)式是
B.中硫、氧元素的個(gè)數(shù)比為1：2
C.反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生了改變
D.中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%
10.已知。在真空密閉容器中，將13.2 g 與一定質(zhì)量的固體充分反應(yīng)后，收集到氣體M為x g。下列說(shuō)法正確的是
( )
A.若x=4.8，氣體M中含有
B.若x=4.8，生成的的質(zhì)量為15.9 g
C.若x=7.6，反應(yīng)后可能有剩余
D.若x=7.6，氣體M中與的質(zhì)量比為11：8
11.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。
（1）工業(yè)上用磁鐵礦煉鐵的原理：__________________（用化學(xué)方程式表示）。
（2）煤爐里煤層上方的藍(lán)色火焰產(chǎn)生的原理：________________（用化學(xué)方程式表示）。
（3）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬的原因是________________（用化學(xué)方程式表示）。
（4）某工廠產(chǎn)生的燒渣（主要含，還有一定量的）可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體，其工藝流程如下：
查閱資料：不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)。據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
Ⅲ中還原所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為①________________、②________________________。
12.我國(guó)航空航天事業(yè)取得令人矚目的成就。
（1）長(zhǎng)征五號(hào)B運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑中有液氫和液氧。寫(xiě)出氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：_______。
（2）中國(guó)天宮空間站中常用水氣整合系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)的清除和的再生，簡(jiǎn)易流程如下圖所示。
寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________。分析流程可知，可循環(huán)利用的化合物有_________（填一種即可）。
（3）在月球建設(shè)基地的一個(gè)前提就是在月球上大規(guī)模制造，在月球上可以電解熔融月壤（含、FeO、CaO、等）制造氧氣。理論上，電解等質(zhì)量的下列氧化物，產(chǎn)生氧氣最多的是_________（填字母）。
A.B.FeOC.CaOD.
13.在“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）如圖1、2所示，將錐形瓶（反應(yīng)物未接觸）放在天平上，右盤(pán)加砝碼使之平衡，取下錐形瓶，將錐形瓶中兩種物質(zhì)混合，反應(yīng)完全后將錐形瓶再放回天平左盤(pán)上。
①把圖1錐形瓶重新放回到天平上，天平________（填“能”或“不能”）保持平衡。
②把圖2錐形瓶重新放回到天平上，天平_______（填“能”或“不能”）保持平衡，理由是_______。
③從原子的角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守“質(zhì)量守恒定律”的原因是_________。
（2）如圖3所示，用細(xì)線系住銅棒使之平衡，然后在銅棒一端用酒精燈加熱。
①寫(xiě)出銅棒反應(yīng)的文字表達(dá)式：________。
②加熱一段時(shí)間后，銅棒________（填“能”或“不能”）保持平衡。
③本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與質(zhì)量守恒定律_________（填“有”或“沒(méi)有”）矛盾。
14.二氧化錳因應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注。某研究小組采用下圖裝置通過(guò)焙燒制取，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，石英管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如上圖所示，則焙燒制取應(yīng)該控制反應(yīng)的溫度不高于_________℃。
（2）若加熱到300 ℃～900 ℃時(shí)，錳的氧化物會(huì)分解產(chǎn)生一種常見(jiàn)氣體，該氣體為_(kāi)_______（填化學(xué)式）。
（3）試根據(jù)化學(xué)方程式求46.0 g 通過(guò)焙燒最多制得的的質(zhì)量是多少。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（4）若把反應(yīng)溫度控制在900 ℃，充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
15.我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，他們將孔雀石[主要成分是]和木炭一起加熱就可得到紅色的銅。興趣小組為測(cè)定某孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取25 g孔雀石樣品，粉碎后放入燒杯，向其中加入200 g稀硫酸（過(guò)量），充分反應(yīng)后稱量，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為220.6 g（假設(shè)雜質(zhì)都不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)）。
（1）______。
（2）生成氣體的質(zhì)量是________g。
（3）求該孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
答案以及解析
1.答案：A
解析：B、C、D都屬于物理變化，質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化。
2.答案：B
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)都不變，由圖可知反應(yīng)物中已經(jīng)出現(xiàn)“”，則微粒X中一定含有“”和“”，可能含有“”。
3.答案：A
解析：據(jù)圖可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%-17%=2%，丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%-25%=16%，故甲、丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了48%-30%=18%，故丁是反應(yīng)物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-19%-30%-41%=10%，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，x的值是10，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。甲與丁反應(yīng)的質(zhì)量比為2%：18%=1：9，故生成2g甲，消耗丁的質(zhì)量為18 g。
4.答案：B
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，和在一定條件下按不同比例合成的產(chǎn)物中，碳、氧元素只能來(lái)自，又因“綠色化學(xué)”的零排放（反應(yīng)物中的原子利用率達(dá)到100%，為化合反應(yīng)），故產(chǎn)物中碳、氧原子個(gè)數(shù)比一定為1：2。
5.答案：B
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在密閉容器中，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
6.答案：B
7.答案：C
8.答案：C
解析：鎂、鋁分別與氧氣反應(yīng)生成MgO和；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，7.2 g Mg可生成12 g MgO，7.2 g Al可生成13.6 g ，故7.2g鎂粉和鋁粉的混合物與足量氧氣充分反應(yīng)后，得到的氧化物質(zhì)量應(yīng)在12 g和13.6 g之間。
9.答案：B
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后各種原子的個(gè)數(shù)保持不變，可得X的化學(xué)式為；中硫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2，而元素為宏觀概念，只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)；反應(yīng)前氧氣為單質(zhì)，氧元素的化合價(jià)為0，反應(yīng)后形成化合物，氧元素的化合價(jià)為-2；中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
10.答案：D
解析：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成氧氣的質(zhì)量為x，則有：
解得：x=4.8 g，y=31.8 g。
若x=7.6 g，則二氧化碳未完全反應(yīng)，Na?O?已反應(yīng)完全，設(shè)未完全反應(yīng)時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量為m，參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為n，則有：
解得：m=3.2 g，n=8.8 g。
根據(jù)上述質(zhì)量關(guān)系計(jì)算可知，生成氧氣的質(zhì)量為3.2 g，剩余氣體中二氧化碳的質(zhì)量為7.6 g-3.2 g=4.4 g，氣體M中與的質(zhì)量比為4.4 g：3.2 g=11：8。
11.答案：（1）
（2）
（3）
（4）①
②
解析：（1）略。
（2）略。
（3）略。
（4）由題可知，燒渣中主要含有FeO、。向燒渣中加入過(guò)量稀硫酸，其中FeO、，分別與稀硫酸反應(yīng)生成，不與稀硫酸反應(yīng)，可通過(guò)步驟Ⅱ過(guò)濾除去，故Ⅲ中溶液含有以及過(guò)量的稀硫酸。由流程圖可知，向Ⅲ的溶液中加入Fe，反應(yīng)結(jié)束后只生成，說(shuō)明Ⅲ中的稀硫酸、均會(huì)與Fe反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。
12.答案：（1）
（2）；（或）
（3）A
解析：（2）在一定條件下，氫氣和二氧化碳反應(yīng)生成甲烷和水；分析流程可知，流程中二氧化碳和水既是反應(yīng)物又是生成物，二者可循環(huán)利用。
（3），上述物質(zhì)分解生成氧氣的質(zhì)量等于氧化物中氧元素的質(zhì)量，化學(xué)式可變形為，氧原子個(gè)數(shù)都是6時(shí)，另一種元素的相對(duì)質(zhì)量分別是84、336、240、108，所以二氧化硅中氧的含量最高。
13.答案：（1）①能；②不能；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體氧化碳逸散到了空氣中；③化學(xué)反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、種類(lèi)、數(shù)目都沒(méi)有發(fā)生變化
（2）①銅+氧氣氧化銅；②不能；③沒(méi)有
解析：①由于反應(yīng)發(fā)生在密閉體系內(nèi)，故把圖1錐形瓶重新放回到天平上，天平能保持平衡。②稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，使得錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量減少，故把圖2錐形瓶重新放回到天平上，天平不能保持平衡。
（2）①銅棒在加熱條件下與空氣中的氧氣發(fā)生化合反應(yīng)。②加熱一段時(shí)間后，由于生成的氧化銅質(zhì)量大于原來(lái)銅的質(zhì)量，故銅棒不能保持平衡。③本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與質(zhì)量守恒定律沒(méi)有矛盾，前后質(zhì)量不相等的原因是銅與空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)，增加的是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，并不違背質(zhì)量守恒定律。
14.答案：（1）300
（2）
（3）解：設(shè)最多制得的的質(zhì)量是x。
解得：x=34.8 g。
答：最多制得的的質(zhì)量是34.8 g。
（4）28.4 g
解析：（1）在焙燒制取的過(guò)程中，溫度高于300 ℃就要生成或MnO，所以該控制反應(yīng)的溫度不高于300 ℃。
（4）反應(yīng)過(guò)程中錳元素始終存在于固體中，據(jù)錳元素守恒可得～MnO，則46.0 g 會(huì)產(chǎn)生28.4 g MnO。
15.答案：（1）
（2）4.4
（3）解：設(shè)孔雀石中的質(zhì)量為x。
解得：x=22.2 g。
則孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25 g×100%=88.8%。
答：孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.8%。
解析：（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生氣體質(zhì)量為25 g+200 g-220.6 g=4.4 g。

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