1.下列關(guān)于2H2+O2 2H2O的理解不正確的是（ ）
A. 表示氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水
B. 參加反應(yīng)的氫氣與氧氣的質(zhì)量比是2：1
C. 反應(yīng)前后氫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變
D. 參加反應(yīng)的氧氣分子與生成的水分子個(gè)數(shù)比為1：2
2.衛(wèi)星運(yùn)載火箭的動(dòng)力由高氯酸銨(NH4ClO4)發(fā)生反應(yīng)提供，化學(xué)方程式為： 則X的化學(xué)式是（）
A. H2 B. H2O C. H2O2 D. HCl
3.在化學(xué)反應(yīng)A+B→C+D中，生成物總質(zhì)量是指（ ）
A. 反應(yīng)后物質(zhì)C的質(zhì)量 B. 反應(yīng)后物質(zhì)D的質(zhì)量
C. 反應(yīng)后物質(zhì)C，D的總質(zhì)量 D. 反應(yīng)后物質(zhì)C，D增加質(zhì)量的和
4.小冰將215.2g硝酸銀溶液倒入一定量銅粉中，充分反應(yīng)后，過濾，得到200g只含一種溶質(zhì)的濾液和43.2g固體，所得濾液中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
A. 6.6% B. 9.4% C. 18.8% D. 22.3%
5.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：
關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是:（ ）
A. 物質(zhì)丁一定不是單質(zhì) B. 反應(yīng)后容器中甲的質(zhì)量是2g
C. 丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為1：4 D. 在該反應(yīng)中，乙可能是催化劑
6.用I2O5可以測(cè)定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：I2O5+5CO═I2+5CO2 ， 根據(jù)生成CO2的多少，可以判定CO的含量，關(guān)于這個(gè)反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）
A. 參加反應(yīng)的I2O5的質(zhì)量等于生成I2的質(zhì)量
B. 參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的氧原子總數(shù)等于生成的CO2中氧原子的總數(shù)
C. 參加反應(yīng)的I2O5和CO的質(zhì)量比等于生成I2和CO2的質(zhì)量比
D. 反應(yīng)物所含元素種類與生成物所含元素種類不同
7.A和B可發(fā)生如下反應(yīng)：3A+2B=A3B2 ， 某學(xué)生做了3次該實(shí)驗(yàn)（每次均充分反應(yīng)），反應(yīng)前A和B的質(zhì)量和都是10g，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：X：Y的比值可能為（ ）
A. 3：7或3：2 B. 7：3或2：3 C. 3：7或2：3 D. 7：3或3：2
8.鎂帶在容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，下圖（橫坐標(biāo)表示總質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示時(shí)間）能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（ ）
A. B. C. D.
9.為探究物質(zhì)燃燒條件，某同學(xué)做了如下圖所示實(shí)驗(yàn)：已知白磷著火點(diǎn)40℃，紅磷著火點(diǎn)240℃；發(fā)現(xiàn)水中白磷和銅片上紅磷都沒燃燒，銅片上白磷著火燃燒。對(duì)此實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）
A. 物質(zhì)燃燒必須要與氧氣接觸 B. 物質(zhì)燃燒溫度必須要達(dá)到著火點(diǎn)
C. 燒杯中熱水的作用既供熱又使白磷Ⅱ與氧氣隔絕 D. 銅片上的紅磷沒燃燒，因?yàn)榧t磷不是可燃物
10.書寫正確的化學(xué)方程式是（ ）
A. CaO+H20→Ca（OH）2 B. C+2CuOu+CO2↑
C. H2CO3H2O+CO2 D. CaCO3→CaO+CO2↑
11.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A. 硫在空氣中燃燒：S+O2↑═SO2↑ B. 加熱氯酸鉀制取氧氣：2KClO3═2KCl+3O2↑
C. 鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ D. 熟石灰與鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+H2O
12.工業(yè)上用氯氣[Cl2]和熟石灰[Ca（OH）2]為原料制取漂白粉，則此反應(yīng)中不可能生成的物質(zhì)是（ ）
A. H2O B. CaCl2 C. Ca（ClO）2 D. CO2
二、填空題
13.某興趣小組活動(dòng)中，同學(xué)們按圖1裝置對(duì)“可燃物燃燒的條件”進(jìn)行探究．探究過程中，大家對(duì)磷燃燒生成的大量白煙是否危害人體健康提出疑問．
查閱資料：白磷的著火點(diǎn)是40℃，紅磷的著火點(diǎn)是240℃，…燃燒產(chǎn)物五氧化二磷是白色固體，會(huì)刺激人體呼吸道，可能與空氣中水蒸氣反應(yīng)，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．
交流與討論：白煙對(duì)人體健康有害，該實(shí)驗(yàn)裝置必須改進(jìn)．
同學(xué)們按改進(jìn)后的圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你幫助他們將下表補(bǔ)充完整．
（1）改進(jìn)后的圖2裝置與圖1裝置比較，優(yōu)點(diǎn)是________ ．
（2）小林同學(xué)指出圖2裝置仍有不足之處，并設(shè)計(jì)了圖3裝置，其中氣球的作用是________ ．
拓展與遷移：
實(shí)驗(yàn)小結(jié)時(shí)，小朱同學(xué)說：“待a試管冷卻后，如果將試管倒立，試管口緊貼水面（室溫下）．并取下橡皮塞，將看到液體進(jìn)入試管．”這一說法得到大家的一致認(rèn)同．小晶問：“如果不考慮橡皮塞占試管的容積，進(jìn)入a試管內(nèi)液體的體積會(huì)是多少呢？大家爭(zhēng)論后，出現(xiàn)兩種預(yù)測(cè)．甲：接近試管容積的；乙：不一定接近試管容積的．
你贊同的預(yù)測(cè)是________ （填“甲”或“乙”），理由是________ ．
14.寫出配平下列化學(xué)方程式 ①________ C2H2+________O2 ________CO2+________H2O
②________ Al+________O2 ________Al2O3 ．
15.有X、Y兩種元素，使12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X2+XY3=3C則X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為________．
三、解答題
16. 某興趣小組用73g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？
四、綜合題
17.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組要檢測(cè)黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度，同學(xué)們?nèi)?0g黃銅樣品，向其中分三次共加入15g鹽酸溶液，充分反應(yīng)后測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
（1）第二次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m________ g。
（2）黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度？
18. 某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?yōu)闇y(cè)定某石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸加入10g石灰石樣品中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不含鈣元素，不與稀鹽酸反應(yīng)）．
（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需圖1所示鹽酸的質(zhì)量為________ g．
（2）計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)結(jié)束后，燒杯內(nèi)鈣元素的質(zhì)量為________ ．
答案解析部分
一、單選題
1.【答案】 B
【解析】【解答】A、該反應(yīng)表示：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，正確；A不符合題意；
B、該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量比=(4×1):(2×16)=1:8，錯(cuò)誤；B符合題意；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，正確；C不符合題意；
D、根據(jù)化學(xué)方程式的含義可知，參加反應(yīng)的氧氣和生成的水的分子個(gè)數(shù)比=1:2，正確。D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】化學(xué)方程式的意義：
質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。
量的方面：① 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比； ② 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比。質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。
2.【答案】 B
【解析】【解答】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前N：2，H：8，Cl：2，O：8，反應(yīng)后N：2，H：0，Cl：2，O：4，X前有化學(xué)計(jì)量數(shù)4，故X的化學(xué)式為H2O。
故答案為：B。
【分析】化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類和數(shù)目也不變，生成物X中有氫元素和氧元素，每個(gè)X分子中有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，化學(xué)式為H2O.

3.【答案】 D
【解析】【解答】在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總重量是指所有生成物的質(zhì)量總和。如在化學(xué)反應(yīng)A+B→C+D中，生成物的總重量即為增加的CD的總重量。
故答案為D
【分析】一是要考慮生成物的總重量是所有生成物質(zhì)量的總和，二是要注意可能反應(yīng)前含有生成物，所以生成物的總重量必須是生成物增加的總重量。
4.【答案】 B
【解析】【解答】：設(shè)反應(yīng)生成硝酸銅的質(zhì)量為x，
銅粉的質(zhì)量為：200g+43.2g﹣215.2g=28g，
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，溶液質(zhì)量差 340 188 340﹣188=152 x 215.2g﹣200g=15.2g
x=18.8g，
所得濾液中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=9.4%，
故選：B．
【分析】銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，充分反應(yīng)后，過濾，得到200g只含一種溶質(zhì)的濾液和43.2g固體，說明硝酸銀完全反應(yīng)，得到的200g濾液是硝酸銅溶液，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．
5.【答案】 C
【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表格中的數(shù)字可知：20+5+12+10=待測(cè)+5+6+34，故待測(cè)=2克，則可推測(cè)反應(yīng)物為甲、丙；生成物為丁；乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能為催化劑：A、物質(zhì)丁一定不是單質(zhì)，反應(yīng)物為兩種，生成物為一種，則生成物一定為化合物，故A不符合題意；
B、反應(yīng)后容器中甲的質(zhì)量是2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可計(jì)算知，甲的待測(cè)值為2，故B不符合題意；
C、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為1：4，說法不符合題意，無法確定其相對(duì)分子質(zhì)量，故C符合題意；
D、在該反應(yīng)中，乙物質(zhì)可能是催化劑，說法符合題意，因?yàn)橐业馁|(zhì)量反應(yīng)前后不變，故D不符合題意。
故答案為：C。
【分析】解此類題目的方法是：先利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算出未知的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況判斷物質(zhì)的類型：反應(yīng)前后質(zhì)量增加的是生成物，反應(yīng)前后質(zhì)量減小的是反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變的可能是催化劑或反應(yīng)中的雜質(zhì)；并且反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律；
6.【答案】 B
【解析】【解答】解：（A）參加反應(yīng)的I2O5中的I元素質(zhì)量與生成的I2的質(zhì)量相等，故A不正確． （B）化學(xué)反應(yīng)前后，氧原子的個(gè)數(shù)不變．故B正確．
（C）反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量比相等，但物質(zhì)的質(zhì)量比不一定相等，故C不正確．
（D）反應(yīng)前后元素種類不變，故D不正確．
【分析】這道題考查的是對(duì)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式意義的理解．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化；化學(xué)方程式表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比來解答．
7.【答案】 D
【解析】【解答】解：由題意和圖示數(shù)據(jù)可知，①同學(xué)所用藥品充分反應(yīng)時(shí)，生成物質(zhì)量為6.0g故A不可能完全反應(yīng)，那么B完全反應(yīng)，A有剩余，故參與反應(yīng)的A的質(zhì)量為：6g﹣2g=4.0g；參與反應(yīng)的A的質(zhì)量：B的質(zhì)量：A3B2量=4：2：6；所以乙同學(xué)所用藥品充分反應(yīng)時(shí)，A完全反應(yīng)，B有剩余；
A的質(zhì)量：B的質(zhì)量：A3B2量=4：2：6，所以③學(xué)生如果B充分反應(yīng)，則B的質(zhì)量為：
yg：9g=2：6 解之得：y=3g，
則反應(yīng)的x的質(zhì)量是=10g﹣3g=7g 則x：y=7：3
如果A完全反應(yīng)，則A的質(zhì)量為：
xg：9g=4：6 解之得：x=6g，
則反應(yīng)的y的質(zhì)量是：y=10g﹣6g=4g，則x：y=6：4=3：2；
答案：D．
【分析】根據(jù)第①次反應(yīng)和第②次反應(yīng)進(jìn)行比較，發(fā)現(xiàn)生成物質(zhì)量相同，每一次反應(yīng)時(shí)有一種物質(zhì)過量，分析出真正參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比，再根據(jù)反應(yīng)前A和B的質(zhì)量和都是l0g，分析x：y的值；
8.【答案】 B
【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，可判斷鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱時(shí)，反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變，即隨著加熱的時(shí)間的延長，物質(zhì)的總質(zhì)量應(yīng)該是一條與時(shí)間軸平行的直線，分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)B符合剛才的分析．故選：B．
【分析】由于在密封的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)，外界的物質(zhì)不能進(jìn)入容器而容器內(nèi)物質(zhì)也不能逸出，因此整個(gè)容器內(nèi)的質(zhì)量總和在變化前后相等．
9.【答案】 D
【解析】
【分析】A、根據(jù)銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不能燃燒來考慮本題；
B、根據(jù)銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒來考慮；
C、根據(jù)水的作用考慮；
D、根據(jù)燃燒的條件考慮．
【解答】A、燃燒的條件是具有可燃物、溫度達(dá)到該物質(zhì)的著火點(diǎn)、與氧氣接觸，銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不能燃燒，因?yàn)樗袥]有氧氣，故A正確；
B、因?yàn)槿紵臈l件是具有可燃物、溫度達(dá)到該物質(zhì)的著火點(diǎn)、與氧氣接觸，銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒，原因是紅磷的著火點(diǎn)高，所以物質(zhì)燃燒溫度必須要達(dá)到著火點(diǎn)，故B正確；
C、燒杯中熱水的作用一是提供熱量使白磷達(dá)到著火點(diǎn)，而是隔絕空氣，故C正確；
D、銅片上的紅磷沒燃燒，因?yàn)榧t磷沒有達(dá)到著火點(diǎn)，故D錯(cuò)誤．
故選：D．
【點(diǎn)評(píng)】要掌握燃燒的條件，具有可燃物、溫度達(dá)到該物質(zhì)的著火點(diǎn)、與氧氣接觸，知道控制變量的實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法，只允許有一個(gè)變量
10.【答案】 A
【解析】【解答】解：A、該化學(xué)方程式書寫完全正確．
B、該化學(xué)方程式配平錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為C+2CuO2Cu+CO2↑．
C、該化學(xué)方程式二氧化碳后面沒有標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：H2CO3H2O+CO2↑．
D、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑．
故選：A．
【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確．
11.【答案】 C
【解析】【解答】 A、反應(yīng)物中含有氣體符號(hào)，A不符合題意；
B、沒有注明反應(yīng)條件，B不符合題意；
C、書寫正確，C符合題意；
D、原子不守恒，D不符合題意；
故答案為：C 。
【分析】書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)（即“+”）連接起來。2．配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）。3．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱（常用“△”號(hào)表示）、催化劑、通電等。并且，一般都寫在等號(hào)的上面，若有兩個(gè)條件，等號(hào)上面寫一個(gè)下面寫一個(gè)。4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)（即“↑”、“↓”）；一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊。但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時(shí)，其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了。
12.【答案】D
【解析】【解答】解：反應(yīng)物是氯氣[Cl2]和熟石灰[Ca（OH）2]其中含有Cl、Ca、O、H四種原子，生成物中的原子必須在這四種原子中選，D中的二氧化碳中出現(xiàn)了C原子，所以是錯(cuò)誤的．
故選D．
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．
二、填空題
13.【答案】①溫度未達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)；②熱水中的白磷沒有與氧氣（或空氣）接觸；防止白磷燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷擴(kuò)散，污染環(huán)境和危害人體健康；避免橡皮塞因試管內(nèi)氣體熱膨脹飛出，造成安全事故；乙；白磷的量不清楚，所以無法確定是否能夠完全消耗氧氣
【解析】【解答】因?yàn)閎試管中的紅磷雖然與氧氣接觸，但是溫度沒有達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)，故b試管中的紅磷不燃燒；水中的白磷，溫度雖然已經(jīng)達(dá)到其著火點(diǎn)，但是白磷沒有與氧氣接觸．故熱水中的白磷沒有燃燒，故填：①溫度未達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)；②熱水中的白磷沒有與氧氣（或空氣）接觸；
（1）因?yàn)榘琢兹紵a(chǎn)生的五氧化二磷容易擴(kuò)散，對(duì)環(huán)境和人體有危害，所以本題答案為：防止白磷燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷擴(kuò)散，污染環(huán)境和危害人體健康；
（2）白磷燃燒放出大量的熱，試管內(nèi)的氣體受熱膨脹，橡皮塞有可能飛出，容易造成安全事故，白磷的量不清楚，所以無法確定是否能夠完全消耗氧氣因此支持乙同學(xué)的預(yù)測(cè)，所以本題答案為：避免橡皮塞因試管內(nèi)氣體熱膨脹飛出，造成安全事故，乙，白磷的量不清楚，所以無法確定是否能夠完全消耗氧氣．
【分析】可燃物燃燒需同時(shí)具備三個(gè)條件：（1）物質(zhì)具有可燃性；（2）可燃物與氧氣接觸；（3）溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)．這三個(gè)條件缺一不可．做實(shí)驗(yàn)時(shí)，在考慮藥品和裝置的同時(shí)，也要考慮安全問題和環(huán)境污染問題．
14.【答案】2；5；4；2；4；3；2
【解析】【解答】解：①該反應(yīng)采用定一法，則讓前面的系數(shù)為1，則二氧化碳前面的數(shù)字為2，水前面的數(shù)字為1，氧氣前面的數(shù)字為 ，同時(shí)乘以2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O，故填：2，5，4，2； ②采用最小公倍數(shù)法，以氧原子為配平的起點(diǎn)，最小公倍數(shù)為6，則氧氣前面的數(shù)字為3，氧化鋁前面的數(shù)字為2，故鋁前面的數(shù)字為4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O2 2Al2O3 ． 故填：4，3，2．
【分析】根據(jù)已有的化學(xué)反應(yīng)的書寫方法以及配平方法進(jìn)行分析解答即可
15.【答案】3：1
【解析】【解答】解：
設(shè)X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a，b．
X2 +XY3 =3C
2a a+3b
12克 12克 24克
∴
∴2a=a+3b
a=3b
∴
故該題答案為：X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為 3：1．
【分析】該題要根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系求解．各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系也就是各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比．
三、解答題
16.【答案】 解：設(shè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，
= ，
x=0.4g，
答：可制得氫氣的質(zhì)量是0.4g．
【解析】【分析】鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．
四、綜合題
17.【答案】（1）0.04
（2） 解：設(shè)共生成（0.04g+0.04g+0.02g=0.1g）氫氣，需金屬鋅的質(zhì)量為x。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
X 0.1g
=
解得X=3.25g
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： X100%=83.75%。
【解析】【解答】（1）第三次加入5g鹽酸仍有氣體生成，說明第二次加入5g鹽酸完全反應(yīng)了，通過第一次加入5g鹽酸完全反應(yīng)生成0.04g氫氣，推出第二次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣仍為0.04g。
【分析】在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合表中的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的原理進(jìn)行分析解答需要的數(shù)據(jù)，再進(jìn)行進(jìn)一步的計(jì)算．
18.【答案】（1）20
（2）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
x 75g×7.3%
x=7.5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=75%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；
（3）3g
【解析】【解答】解：（1）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為x，則100g×7.3%=36.5%x，x=20g；故填：20；
2）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
x 75g×7.3%
x=7.5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=75%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；
3）反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)前后，燒杯內(nèi)鈣元素質(zhì)量不變，故鈣元素質(zhì)量為：7.5g×40%=3g；
故填：3g．
【分析】（1）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為x，則100g×7.3%=36.5%x，x=20g；（2）從圖2可知，反應(yīng)結(jié)束后生成氣體的稀鹽酸的質(zhì)量為75g，則HCl的質(zhì)量為75g×7.3%，再用化學(xué)方程式即可計(jì)算出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)前后，燒杯內(nèi)鈣元素沒有損失，故反應(yīng)后燒杯中鈣元素的質(zhì)量不變．物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應(yīng)前質(zhì)量(g)
20
5
12
10
反應(yīng)后質(zhì)量(g)
待測(cè)
5
6
34
序號(hào)
反應(yīng)前A的質(zhì)量
反應(yīng)前B的質(zhì)量
反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量
1
8g
2g
6g
2
4g
6g
6g
3
xg
yg
9g
現(xiàn) 象
解 釋
a試管中白磷燃燒，熱水中的白磷沒有燃燒．
b試管中紅磷沒有燃燒．
b試管中紅磷、熱水中白磷都沒有燃燒的原因分別是 ________．
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
1
2
3
鹽酸質(zhì)量
5g
5g
5g
氫氣質(zhì)量
0.04g
m
0.02g
Zn+
2HCl═ZnCl2+
H2↑
73
2
73g×20%
x

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