1.勞動創(chuàng)造美好生活。進行下列家務勞動時一定發(fā)生化學變化的是( )
A. 清洗蔬菜B. 瀝干蔬菜C. 點火炒菜D. 盛菜裝盤
2.實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列操作錯誤的是( )
A. 取用氯化鈉B. 稱量氯化鈉
C. 量取水D. 溶解氯化鈉
3.化學與生產(chǎn)生活息息相關(guān)。下列說法正確的是( )
A. 廢舊金屬不可回收利用B. 油鍋著火可用鍋蓋蓋滅
C. 青少年缺鈣會引起貧血D. 石墨可用于切割大理石
4.我國科研工作者將嫦娥五號采集的月球玄武巖中的磷灰石煅燒，反應的化學方程式為2Ca5(PO4)3OH2Ca3(PO4)2+Ca4O(PO4)2+H2O。下列說法正確的是( )
A. H2O中氫元素的化合價為?2B. Ca3(PO4)2中陽離子的符號為Ca+1
C. 氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為D. Ca3(PO4)2由三種元素組成
5.臭氧是一種常見的消毒劑。對氧氣無聲放電可獲得臭氧，實驗裝置和反應的微觀示意圖如圖所示。
下列說法錯誤的是( )
A. 圖2乙中的粒子均可保持物質(zhì)的化學性質(zhì)
B. 圖2甲表示的是純凈物，丙表示的是混合物
C. 參加反應的反應物和生成物的分子個數(shù)比為3：2
D. 該反應既不是化合反應也不是分解反應
6.如圖所示物質(zhì)及變化均是初中化學常見的純凈物及反應。其中甲、乙、丙均是單質(zhì)且由不同種元素組成，丁是氧化物?！?”表示相連兩種物質(zhì)可以反應，“→”表示一種物質(zhì)通過一步反應可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。下列說法錯誤的是( )
A. 甲→乙反應前后一定存在元素化合價的改變
B. 甲、丙可以都是金屬，且金屬活動性：甲>丙
C. O2→丁的反應體現(xiàn)了氧氣的氧化性
D. 丁→丙的反應一定屬于置換反應
7.某氣體含H2、CO、CH4中的一種或幾種?；瘜W項目小組用如圖所示裝置探究該氣體的組成。實驗測得：反應前后裝置甲硬質(zhì)玻璃管中固體的質(zhì)量減少m1g，裝置乙和裝置丙的質(zhì)量分別增加m2g和m3g。(已知：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；堿石灰能吸收二氧化碳和水；裝置中試劑均足量)
下列說法錯誤的是( )
A. 若9m311m2，則說明該氣體中含CO
C. 若9m3=11m2，則說明該氣體中含CH4
D. 若m2=0，則11m1=4m3
8.化學項目小組為探究久置后自制干燥劑的組成，取一定質(zhì)量的樣品，加入足量水，充分溶解，靜置，再逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。(忽略二氧化碳的溶解)已知：①向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸依次發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；②碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。
下列說法錯誤的是( )
A. 該久置后自制干燥劑樣品中一定含NaOH
B. 該久置后自制干燥劑樣品中一定含Na2CO3和CaCO3
C. 圖中x=18.25，且M點溶液中一定只含一種溶質(zhì)
D. 變質(zhì)前自制干燥劑中CaO與NaOH的質(zhì)量比為14：25
二、填空題：本大題共1小題，共4分。
9.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
(1)a1°C時，甲、乙、丙三種物質(zhì)中溶解度最小的是______。
(2)將a3°C乙的飽和溶液降溫至a2°C，溶液的質(zhì)量______ (填“減小”“不變”或“增大”)。
(3)a2°C時，60.0g甲溶液中含10.0g甲，要使該溶液達到飽和狀態(tài)，至少需要加入甲的質(zhì)量為______。
(4)某溫度下，甲、乙、丙各mg分別加入100.0g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系可能是______ (填標號)。
A.甲=乙=丙
B.乙>甲=丙
C.乙=丙>甲
D.丙>甲>乙
三、流程題：本大題共1小題，共6分。
10.硫酸鋇是白色固體，醫(yī)療上常用作透視腸胃的內(nèi)服劑。以毒重石(主要成分是碳酸鋇，還含少量氧化鐵和二氧化硅)為原料生產(chǎn)硫酸鋇的工藝流程如圖所示。
回答下列問題：
(1)二氧化硅屬于______ (填“單質(zhì)”或“化合物”)。
(2)上述流程中涉及過濾，該操作用到的玻璃儀器有______。
(3)“除鐵”時發(fā)生反應的化學方程式為______ (寫一個即可)。
(4)可溶性鋇鹽和碳酸鋇均有毒，而硫酸鋇無毒，說明硫酸鋇具有的性質(zhì)是______。
(5)為變廢為寶，將“濾液”轉(zhuǎn)化為氯化鈉溶液的方法是______ (簡述試劑、用量及操作)。
四、實驗題：本大題共2小題，共10分。
11.長征五號火箭是我國新一代運載火箭中第一個立項研制的型號，采用煤油液氧和液氫液氧推進系統(tǒng)，直接服務于載人空間站、火星探測等重大專項任務，為我國未來載人登月用的重型火箭研制奠定了良好的基礎。
(1)氫氣是清潔的高能燃料。電解水、鋅粒與稀硫酸反應都可用于制氫氣。
①圖1試管乙中的氣體能使帶火星的木條復燃，該氣體是______。
②圖2采用排水法收集氫氣，是利用其______ (填標號)的性質(zhì)。
A.無色無味
B.密度比空氣小
C.難溶于水
(2)火箭升空過程中，氫氣燃燒的化學方程式為______。
12.暖寶寶是常見的局部取暖貼劑，使用后的固體中含F(xiàn)e2O3、Fe(OH)3、NaCl、鐵粉、碳粉和蛭石。為探究其中各組分的性質(zhì)和含量，化學項目小組進行如下實驗。(已知：蛭石呈黃褐色，不溶于水，不參加反應；Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4)
(1)取出使用后暖寶寶中的固體，觀察到部分呈黑色。呈黑色的物質(zhì)是______。
(2)稱取15.00g樣品，加入足量水，充分攪拌，過濾得到14.00g濾渣甲。向濾渣甲中加入過量的硝酸銅溶液，充分反應后過濾，得到15.20g濾渣乙。鐵與硝酸銅反應的化學方程式為______。
(3)向濾渣乙中加入稀硫酸至過量，充分反應后過濾，得到濾液和10.18g濾渣丙，濾渣丙中有紫紅色固體。所得濾液中的陽離子是______ (填離子符號)。
(4)將濾渣丙放入硬質(zhì)玻璃管中，用如圖所示裝置繼續(xù)實驗(裝置中試劑均足量)。
加熱硬質(zhì)玻璃管中的固體至恒重，其質(zhì)量為11.06g。裝置D的質(zhì)量增加4.40g。
①濾渣丙中銅的質(zhì)量為______ (結(jié)果精確到0.01g)。
②若所測樣品中Fe(OH)3的質(zhì)量分數(shù)偏大，可能的原因是______ (填標號)。
a.沒有連接裝置E
b.點燃酒精燈前未先通入一段時間氧氣
c.硬質(zhì)玻璃管中產(chǎn)生的氣體未被完全吸收
d.實驗結(jié)束硬質(zhì)玻璃管中仍有紫紅色固體殘留
五、計算題：本大題共1小題，共6分。
13.化學項目小組用圖1所示裝置驗證質(zhì)量守恒定律。點燃紅磷前電子天平示數(shù)為106.23g(見圖1)。驗證質(zhì)量守恒定律后，待白煙完全沉降取下橡膠塞，片刻后再一起稱量，電子天平示數(shù)穩(wěn)定為106.28g(見圖2)。
回答下列問題：
(1)儀器甲的名稱為______ (填“錐形瓶”或“燒杯”)。
(2)計算參加反應紅磷的質(zhì)量(結(jié)果精確到0.01g)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、清洗蔬菜過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項錯誤；
B、瀝干蔬菜過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項錯誤；
C、點火炒菜過程中伴隨燃料的燃燒，燃料燃燒時生成新物質(zhì)二氧化碳等，屬于化學變化；故選項正確；
D、盛菜裝盤過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項錯誤。
故選：C。
有新物質(zhì)生成的變化叫化學變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化。化學變化的特征是：有新物質(zhì)生成。判斷物理變化和化學變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成。
本考點考查了物理變化和化學變化的區(qū)別，基礎性比較強，只要抓住關(guān)鍵點：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決。本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。
2.【答案】A
【解析】解：A、取用氯化鈉時，瓶塞要倒放在桌面上，用藥匙而不是鑷子取用氯化鈉，故選項操作錯誤。
B、稱量氯化鈉時，先在托盤天平的兩盤各放一張稱量紙，然后將砝碼放在右盤，氯化鈉放在左盤，故選項操作正確。
C、量取水時，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，故選項操作正確。
D、溶解氯化鈉時，要用玻璃棒攪拌，可以加速溶解，故選項操作正確。
故選：A。
A、根據(jù)用藥匙取用粉末狀固體，并且瓶塞要倒放在桌面上來分析；
B、根據(jù)托盤天平稱量時“左物右碼”，以及稱量粉末狀藥品要墊稱量紙來分析；
C、根據(jù)量取水時，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平來分析；
D、根據(jù)溶解固體時，用玻璃棒攪拌可以加速溶解來分析；
本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵。
3.【答案】B
【解析】解：A、金屬屬于不可再生資源，廢舊金屬回收利用可以保護金屬資源，故選項說法不正確。
B、油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，蓋上鍋蓋可以隔絕氧氣，從而達到滅火的效果，故選項說法正確。
C、青少年缺鈣會引起佝僂病和發(fā)育不良，缺鐵會引起貧血，故選項說法不正確。
D、金剛石可用于切割大理石，石墨可用于制鉛筆、作電極等，故選項說法不正確。
故選：B。
A、根據(jù)廢舊金屬回收利用可以保護金屬資源來分析；
B、根據(jù)蓋上鍋蓋可以隔絕氧氣，從而達到滅火的效果來分析；
C、根據(jù)青少年缺鈣會引起佝僂病和發(fā)育不良，缺鐵會引起貧血來分析；
D、根據(jù)金剛石可用于切割大理石，石墨可用于制鉛筆、作電極等來分析。
本題主要考查了金屬資源的保護、滅火的原理、化學元素與人體健康以及碳單質(zhì)的用途，難度不大，根據(jù)所學知識，結(jié)合題中信息，認真分析即可解答。
4.【答案】D
【解析】解：A、水中氫元素顯+1價，氧元素顯?2價，故A錯誤；
B、磷酸鈣由鈣離子和磷酸根離子構(gòu)成，鈣離子屬于陽離子，離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數(shù)字，陽離子的符號為Ca2+，故B錯誤；
C、氧是8號元素，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故氧原子核外電子排布為2、6，故C錯誤；
D、由化學式可知，磷酸鈣由Ca、P、O三種元素組成，故D正確。
故選：D。
A、根據(jù)元素的化合價進行分析。
B、根據(jù)磷酸鈣由鈣離子和磷酸根離子構(gòu)成，鈣離子屬于陽離子進行分析。
C、根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)進行分析。
D、根據(jù)磷酸鈣由Ca、P、O三種元素組成進行分析。
本題主要考查化學式的書寫及意義等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。
5.【答案】A
【解析】解：A、圖2乙中的氧原子不能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，該選項不正確。
B、圖2甲表示的是純凈物(氧氣)，丙表示的是混合物(氧氣和臭氧)，該選項正確。
C、參加反應的反應物和生成物的分子個數(shù)比為3：2，該選項正確。
D、反應物和生成物都是一種，該反應既不是化合反應也不是分解反應，該選項正確。
故選：A。
一定條件下氧氣能夠轉(zhuǎn)化成臭氧，反應的化學方程式是3O22O3。
本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
6.【答案】D
【解析】解：A、甲和乙都是單質(zhì)且由不同種元素組成，甲能轉(zhuǎn)化成乙，則該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應，置換反應前后一定存在元素化合價的改變，故選項說法正確。
B、甲、丙可以都是金屬，比如甲是鋅，丙是鐵，丁是氧化鐵，乙是銅，滿足題意，金屬活動性鋅>鐵，即甲>丙，故選項說法正確。
C、物質(zhì)與氧發(fā)生的反應是氧化反應，氧化反應中提供氧的物質(zhì)具有氧化性，所以O2→丁的反應體現(xiàn)了氧氣的氧化性，故選項說法正確。
D、若甲是鋅，丙是鐵，丁是氧化鐵，乙是銅，滿足題意，此時丁→丙的反應可以是氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，該反應不屬于置換反應，故選項說法錯誤。
故選：D。
A、根據(jù)置換反應前后一定存在元素化合價的改變來分析；
B、根據(jù)甲是鋅，丙是鐵，丁是氧化鐵，乙是銅，滿足題意，金屬活動性鋅>鐵來分析；
C、根據(jù)物質(zhì)與氧發(fā)生的反應是氧化反應，氧化反應中提供氧的物質(zhì)具有氧化性來分析；
D、根據(jù)氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳的反應不屬于置換反應來分析。
本題考查了物質(zhì)的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。
7.【答案】C
【解析】解：A、甲烷和氧化銅反應的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系如下：
CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O
44 36
m3 m2
若該氣體是甲烷，則生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為：4436=m3m2，解得：9m3=11m2；
若9m311m2，說明生成二氧化碳的質(zhì)量偏大，則該氣體中一定含CO，故選項說法正確。
C、若9m3=11m2，則該氣體可能是CH4，可能是H2、CO的混合氣體，也可能是H2、CO、CH4的混合氣體，故選項說法不正確。
D、反應前后裝置甲硬質(zhì)玻璃管中固體的質(zhì)量減少m1g，該質(zhì)量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，若m2=0，則沒有水生成，說明氣體中一定沒有氫氣和甲烷，只含有一氧化碳，一氧化碳和氧化銅反應的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系如下：
CO+CuOCu+CO2 減少的質(zhì)量
80 64 44 80?64=16
m3 m1
4416=m3m1
解得：11m1=4m3
所以若m2=0，則11m1=4m3，故選項說法正確。
故選：C。
某氣體含H2、CO、CH4中的一種或幾種，將該氣體通過加熱的氧化銅粉末，氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，甲烷和氧化銅在加熱的條件下生成銅、二氧化碳和水，濃硫酸能吸收水，堿石灰能吸收二氧化碳；反應前后裝置甲硬質(zhì)玻璃管中固體的質(zhì)量減少m1g，該質(zhì)量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，裝置乙的質(zhì)量增加m2g，該質(zhì)量是生成水的質(zhì)量，裝置丙的質(zhì)量增加m3g，該質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；據(jù)此分析解答。
本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)和化學方程式的計算，解答時要根據(jù)所學知識，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
8.【答案】D
【解析】解：A、根據(jù)圖中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量變化，剛開始生成的二氧化碳為碳酸氫鈉和鹽酸反應生成的，后來生成的二氧化碳為碳酸鈣和鹽酸反應生成的，設碳酸氫鈉消耗的鹽酸的質(zhì)量為x，則：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
10%x 0.44g
36.544=10%x0.44g
x=3.65g
根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸的質(zhì)量比關(guān)系，可知碳酸鈉和鹽酸反應時，消耗的鹽酸的質(zhì)量也為3.65g，又由于碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則說明原溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉消耗的鹽酸的質(zhì)量為14.6g?3.65g=10.95g，故A正確；
B、結(jié)合前面分析可知，該久置后自制干燥劑樣品中一定含碳酸鈉和碳酸鈣，故B正確；
C、結(jié)合前面分析可知，x=14.6g+3.65g=18.25g，剛開始發(fā)生的反應為氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，后來發(fā)生的總反應為碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，M點時表示碳酸鈉和鹽酸恰好反應，此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，故C正確；
D、由于碳酸鈉、碳酸氫鈉完全反應后形成氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，設變質(zhì)前自制干燥劑中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則
NaOH～NaCl～HCl
40 36.5
x 18.25g
4036.5=x18.25g
x=20g
碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為1.32g?0.44g?0.88g，設變質(zhì)前自制干燥劑中CaO為y，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知：
CaO～CaCO3～CO2
56 44
y 0.88g
5644=y0.88g
y=1.12g
則變質(zhì)前自制干燥劑中CaO和NaOH的質(zhì)量比為1.12g：20g=14：250，故D錯誤。
故選：D。
A、根據(jù)圖中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量變化，剛開始生成的二氧化碳為碳酸氫鈉和鹽酸反應生成的，后來生成的二氧化碳為碳酸鈣和鹽酸反應生成的進行分析。
B、根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，進行分析。
C、根據(jù)剛開始發(fā)生的反應為氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，后來發(fā)生的總反應為碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析。
D、根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉完全反應后形成氯化鈉，質(zhì)量守恒定律，進行分析。
本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
9.【答案】甲 減小 5g AD
【解析】解：(1)a1°C時，甲、乙、丙三種物質(zhì)中溶解度最小的是甲。
故答案為：甲。
(2)乙的溶解度隨著溫度降低而減小，將a3°C乙的飽和溶液降溫至a2°C，析出固體，溶液的質(zhì)量減小。
故答案為：減小。
(3)a2°C時甲的溶解度是30g，60.0g甲溶液中含10.0g甲，水的質(zhì)量是50g，50g水中溶解15g甲恰好飽和，要使該溶液達到飽和狀態(tài)，至少需要加入甲的質(zhì)量為15g?10g=5g。
故答案為：5g。
(4)A、如果甲、乙、丙都能夠完全溶解時，質(zhì)量分數(shù)是甲=乙=丙，該選項正確。
B.如果乙>甲，說明溫度小于a2°C，溫度小于a2°C時，丙的溶解度大于甲和乙，則丙的質(zhì)量分數(shù)大于甲和乙，該選項不正確。
C.溫度是a2°C時甲的溶解度大于乙、丙，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是乙=丙，則甲的質(zhì)量分數(shù)大于或等于乙、丙，該選項不正確。
D.溫度大于a2°C、小于甲和丙溶解度相等對應溫度時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能是丙>甲>乙，該選項正確。
故答案為：AD。
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較。
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況。
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量。
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度100g+溶解度×100%。
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%。
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶液質(zhì)量可以判斷溫度變化時析出固體質(zhì)量的大小。
溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。
10.【答案】化合物 燒杯、漏斗、玻璃棒 NaOH+HCl=NaCl+H2O或FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 硫酸鋇難溶于水，不和酸反應 向濾液中加入適量的氯化鋇和稀鹽酸的混合液，充分反應后過濾
【解析】解：(1)二氧化硅是由硅元素和氧元素組成的純凈物，屬于化合物；
(2)過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
(3)除鐵”時，過量的稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；
(4)碳酸鋇能和酸反應生成可溶性的鋇鹽，而硫酸鋇無毒，是因為硫酸鋇難溶于水，不和酸反應；
(5)碳酸鋇能和鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，氯化鋇能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，則濾液中的溶質(zhì)為氯化鈉、過量的硫酸鈉和氫氧化鈉，硫酸鈉能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，則向濾液中加入適量的氯化鋇和稀鹽酸的混合液，充分反應后過濾，得到的溶液為氯化鈉溶液。
故答案為：(1)化合物；
(2)燒杯、漏斗、玻璃棒；
(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O或FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；
(4)硫酸鋇難溶于水，不和酸反應；
(5)向濾液中加入適量的氯化鋇和稀鹽酸的混合液，充分反應后過濾。
(1)根據(jù)二氧化硅是由硅元素和氧元素組成的純凈物，屬于化合物來分析解答；
(2)根據(jù)過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒來分析解答；
(3)根據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉來分析解答；
(4)根據(jù)硫酸鋇無毒，是因為硫酸鋇難溶于水，不和酸反應來分析解答；
(5)根據(jù)濾液中的溶質(zhì)為氯化鈉、過量的硫酸鈉和氫氧化鈉，硫酸鈉能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水來分析解答。
本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
11.【答案】氧氣 C 2H2+O22H2O
【解析】解：(1)①氧氣具有助燃性，圖1試管乙中的氣體能使帶火星的木條復燃，該氣體是氧氣；故答案為：氧氣；
②圖2采用排水法收集氫氣，是利用其難溶于水的性質(zhì)；故答案為：C；
(2)在點燃的條件下，氫氣與氧氣反應生成水，化學方程式為2H2+O22H2O；故答案為：2H2+O22H2O。
(1)根據(jù)電解水的原理、氣體的性質(zhì)來分析；
(2)根據(jù)氫氣燃燒的原理來分析。
本題難度不大，掌握氧氣助燃性、氫氣的溶解性以及化學方程式的書寫方法是解題的關(guān)鍵。
12.【答案】鐵粉、碳粉 Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2 Cu2+、Fe2+、H+ 8.32g cd
【解析】解：(1)暖寶寶使用后的固體中含F(xiàn)e2O3、Fe(OH)3、NaCl、鐵粉、碳粉和蛭石，觀察到部分呈黑色，呈黑色的物質(zhì)是鐵粉、碳粉；
(2)鐵與硝酸銅溶液反應生成銅和硝酸亞鐵，反應的化學方程式為Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2；
(3)稱取15.00g樣品，加入足量水，充分攪拌，過濾得到14.00g濾渣甲，則濾渣甲中含有Fe2O3、Fe(OH)3、鐵粉、碳粉和蛭石，向濾渣甲中加入過量的硝酸銅溶液，鐵與硝酸銅溶液反應生成銅和硝酸亞鐵，充分反應后過濾，得到15.20g濾渣乙，則濾渣乙中含有Fe2O3、Fe(OH)3、碳粉和蛭石和銅，向濾渣乙中加入稀硫酸至過量，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，氫氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，銅和硫酸鐵反應生成硫酸銅和硫酸亞鐵，碳粉、銅和蛭石與稀硫酸不反應，充分反應后過濾，得到濾液和10.18g濾渣丙，濾渣丙中有紫紅色固體，說明銅有剩余，則溶液中硫酸鐵已完全反應，則所得濾液中含有硫酸銅、硫酸亞鐵和過量的稀硫酸，則所得濾液中的陽離子是Cu2+、Fe2+、H+；
(4)①由(3)分析可知，濾渣丙中含有碳粉、銅和蛭石，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應是碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳，銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，裝置D的質(zhì)量增加4.40g，說明生成二氧化碳的質(zhì)量為4.40g，則濾渣中碳粉的質(zhì)量為4.40g×1244×100%=1.20g，濾渣丙中銅和蛭石的質(zhì)量為10.18g?1.20g=8.98g，加熱硬質(zhì)玻璃管中的固體至恒重，其質(zhì)量為11.06g，銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，蛭石不參加反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，則與銅反應的氧氣質(zhì)量為11.06g?8.98g=2.08g，設銅的質(zhì)量為x，則x：2.08g=64：16，x=8.32g，即濾渣丙中銅的質(zhì)量為8.32g；
②a、沒有連接裝置E，空氣中的二氧化碳會進入裝置D，裝置D增重質(zhì)量偏大，則碳粉質(zhì)量偏大，會導致Fe(OH)3質(zhì)量分數(shù)偏小，故a不符合題；
b、點燃酒精燈前未先通入一段時間氧氣，裝置內(nèi)的二氧化碳進入裝置D，裝置D增重質(zhì)量偏大，則碳粉質(zhì)量偏大，會導致Fe(OH)3質(zhì)量分數(shù)偏小，故b不符合題；
c、硬質(zhì)玻璃管中產(chǎn)生的氣體未被完全吸收，裝置D增重質(zhì)量偏小，則碳粉質(zhì)量偏小，會導致Fe(OH)3質(zhì)量分數(shù)偏大，故c符合題；
d、實驗結(jié)束硬質(zhì)玻璃管中仍有紫紅色固體殘留，說明銅未完全反應，則銅的質(zhì)量偏小，會會導致Fe(OH)3質(zhì)量分數(shù)偏大，故d符合題；
故選：cd。
故答案為：(1)鐵粉、碳粉；
(2)Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2；
(3)Cu2+、Fe2+、H+；
(4)①8.32g；
②cd。
(1)根據(jù)鐵粉、碳粉為黑色固體來分析解答；
(2)根據(jù)鐵與硝酸銅溶液反應生成銅和硝酸亞鐵來分析解答；
(3)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和實驗現(xiàn)象來分析解答；
(4)①根據(jù)題中數(shù)據(jù)來分析解答；
②a、根據(jù)沒有連接裝置E，空氣中的二氧化碳會進入裝置D，裝置D增重質(zhì)量偏大，則碳粉質(zhì)量偏大，會導致Fe(OH)3質(zhì)量分數(shù)偏小來分析解答；
b、根據(jù)燃酒精燈前未先通入一段時間氧氣，裝置內(nèi)的二氧化碳進入裝置D，裝置D增重質(zhì)量偏大，則碳粉質(zhì)量偏大，會導致Fe(OH)3質(zhì)量分數(shù)偏小來分析解答；
c、根據(jù)硬質(zhì)玻璃管中產(chǎn)生的氣體未被完全吸收，裝置D增重質(zhì)量偏小，則碳粉質(zhì)量偏小，會導致Fe(OH)3質(zhì)量分數(shù)偏大來分析解答；
d、根據(jù)實驗結(jié)束硬質(zhì)玻璃管中仍有紫紅色固體殘留，說明銅未完全反應，則銅的質(zhì)量偏小，會導致Fe(OH)3質(zhì)量分數(shù)偏大來分析解。
本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
13.【答案】錐形瓶
【解析】解：(1)由圖可知，儀器甲的名稱為錐形瓶；
(2)該實驗中紅磷燃燒消耗氧氣，待完全反應后，冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強減小，打開橡膠塞，空氣進入裝置中，進入裝置內(nèi)空氣的質(zhì)量約等于消耗氧氣的質(zhì)量，則參加反應的氧氣質(zhì)量為106.28g?106.23g=0.05g，
設參加反應的紅磷的質(zhì)量為x，
4P+5O22P2O5
124 160
x 0.05g
124160=x0.05g
x≈0.04g
即參加反應紅磷的質(zhì)量0.04g；
答：參加反應紅磷的質(zhì)量0.04g。
(1)根據(jù)常見儀器的名稱來分析解答；
(2)根據(jù)入裝置內(nèi)空氣的質(zhì)量約等于消耗氧氣的質(zhì)量，再由氧氣的質(zhì)量和方程式求出紅磷的質(zhì)量即可。
本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學方程式來計算有關(guān)的量，從而使學生來認識化學反應的本質(zhì)。自制干燥劑
成分：CaO、NaOH
久置后可能含：CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3

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