全卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。
4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。
5.本卷主要考查內(nèi)容：必修第一冊、必修第二冊；選擇性必修1第一章~第三章第二節(jié)。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是
A. 棉織品和蠶絲織品可通過灼燒鑒別
B. 鋁制品表面覆蓋的氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用
C. 二氧化硫是一種有毒氣體，不能用作食品添加劑
D. “綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
【答案】C
【解析】
【詳解】A．棉織品和蠶絲織品可以通過灼燒法鑒別，A正確；
B．鋁是活潑金屬，鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，B正確；
C．二氧化硫有毒，不能夠用來漂白食品，但是可以做某些食品的添加劑，比如葡萄酒，C錯誤；
D．“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，D正確；
故答案選C。
2. 甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移動，可采取的操作是
A. 升高溫度B. 加入C. 加稀釋D. 加入NaOH固體
【答案】A
【解析】
【詳解】A．甲酸電離為吸熱過程，升高溫度電離平衡正向移動，溶液中增大，A正確；
B．在甲酸溶液中加入溶液會使溶液中增大，但平衡逆向移動，B錯誤；
C．加水稀釋，平衡正向移動，但溶液中減小，C錯誤；
D．加入NaOH固體會使減小，D錯誤；
答案選A。
3. 水凝結(jié)成冰的過程中，其焓變和熵變正確的是
A. ，B. ，C. ，D. ，
【答案】D
【解析】
【詳解】水是液態(tài)，能量大于固態(tài)的冰，混亂度大于冰，則水凝結(jié)成冰的過程為熵減的放熱過程，則焓變和熵變均小于0，故選D。
4. 下列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是( )
A. 可能是鹽的水溶液B. 一定是酸的水溶液
C. 溶液中c(H＋)0
【答案】C
【解析】
【詳解】A．S(s)在絕熱容器中燃燒會放出熱量使體系溫度升高，A正確；
B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，S(s)比S(g)穩(wěn)定，B正確；
C．兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，烙變均小于0，等物質(zhì)的量的S(s)與氧氣反應(yīng)放出的熱量小于S(g)與氧氣反應(yīng)放出的熱量，故，C錯誤；
D．等物質(zhì)的量的S(s)能量低于S(g)，S(s)轉(zhuǎn)化為S(g)是吸熱過程，，D正確；
答案選C。
7. 下列關(guān)于電解質(zhì)和電離平衡常數(shù)的敘述中正確的是
A. 和均為弱電解質(zhì)
B. 電離平衡常數(shù)(或)和化學(xué)平衡常數(shù)(K)均與溫度、壓強(qiáng)和濃度等因素有關(guān)
C. 碳酸的電離方程式為
D. 同一溫度和濃度下，一元弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越強(qiáng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．為強(qiáng)電解質(zhì)，A錯誤；
B．通常情況下，化學(xué)平衡常數(shù)(K)只受溫度影響，電離平衡常數(shù)(或)首先由弱電解質(zhì)的性質(zhì)決定，也與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)、濃度無關(guān)，B錯誤；
C．多元弱酸是分步電離的，碳酸的電離方程式為、，C錯誤；
D．同一溫度和濃度下，一元弱堿的電離平衡常數(shù)越大，說明電離程度越大，其堿性越強(qiáng)，D正確；
答案選D。
8. 火星大氣中含有大量CO2，一種由CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，多孔碳納米管為正極，Na3Zr2Si2PO12(NZSP)為無機(jī)固態(tài)電解質(zhì)，下列說法不正確的是
A. 放電時，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 放電時，CO2在正極上得電子
C. 放電時，電子通過NZSP移向負(fù)極
D. 多孔碳納米管形成氣體通道，促進(jìn)CO2擴(kuò)散
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．放電時，負(fù)極上Na單質(zhì)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Na+，故A正確；
B．多孔碳納米管為正極，正極上CO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成C單質(zhì)和，故B正確；
C．放電時，電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，電子不會穿過電解質(zhì)，故C錯誤；
D．多孔碳納米管具有多孔結(jié)構(gòu)，有利于CO2擴(kuò)散，故D正確；
綜上所述，不正確的是C項(xiàng)，故答案為C。
9. 航天員王亞平春節(jié)期間在空間站繪制奧運(yùn)五環(huán)，五環(huán)的顏色可通過下列試劑和指示劑作用顯色：
則a、b、c對應(yīng)的顏色依次是
A. 紫色、紅色、黃色B. 藍(lán)色、黃色、紅色
C. 藍(lán)色、紅色、黃色D. 紫色、黃色、紅色
【答案】C
【解析】
【詳解】碘化鉀溶液和碘酸鉀溶液在乙酸作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)色，則a為藍(lán)色；醋酸是弱酸，溶液呈弱酸性，能使甲基橙溶液呈紅色，則b為紅色；碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，能使甲基橙溶液呈黃色，則c為黃色，則a、b、c對應(yīng)的顏色依次是藍(lán)色、紅色、黃色，答案選C。
10. 在體積均為0.5L、pH均等于1的鹽酸、醋酸溶液中，分別投入1.4g鐵粉，則下圖所示曲線比較符合客觀事實(shí)的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】鐵的物質(zhì)的量==0.025ml，鹽酸是強(qiáng)酸，所以體積均為0.5L，pH均等于1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量=0.1ml/L×0.5L=0.05ml，F(xiàn)e+2H+═Fe2++H2↑，根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式知，二者恰好反應(yīng)；
醋酸是弱酸，等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以體積均為0.5L、pH均等于1的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸有剩余，完全反應(yīng)后，醋酸中pH小于鹽酸；
鹽酸恰好反應(yīng)，醋酸有剩余，則生成氫氣量與鐵成正比，鐵的量相同，則生成的氫氣的體積相同，但反應(yīng)過程中，醋酸能電離出氫離子，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度始終大于鹽酸，則醋酸的反應(yīng)速率大于鹽酸，完全反應(yīng)時，醋酸用的時間小于鹽酸，
A、兩者產(chǎn)生氫氣的體積一樣多，且醋酸的反應(yīng)速率快，用時短，選項(xiàng)A錯誤；
B、與鹽酸完全反應(yīng)，溶液呈中性，與醋酸反應(yīng)后醋酸過量，溶液呈酸性，且與醋酸反應(yīng)的速率快，用時短，選項(xiàng)B正確；
C、醋酸中氫離子濃度保持較大，反應(yīng)速率較快，用時短，選項(xiàng)C錯誤；
D、醋酸的濃度大于鹽酸，反應(yīng)過程中氫離子濃度大于鹽酸，反應(yīng)快，用時短，選項(xiàng)D錯誤；
答案選B。
11. ℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中加入活性炭(足量)和，發(fā)生反應(yīng) 。第15min后，溫度調(diào)整到℃，和的物質(zhì)的量變化如下表所示。
下列說法錯誤的是
A. 0~5min內(nèi)，以表示的平均反應(yīng)速率為0.042
B. ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
C.
D. 若30min時，溫度保持℃不變，向該容器中再加入四種反應(yīng)混合物各2，則反應(yīng)逆向移動
【答案】D
【解析】
【詳解】A．0~5min內(nèi)，以表示的平均反應(yīng)速率，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，A正確；
B．10min時，反應(yīng)達(dá)到平衡，，，B正確；
C．第15min后，溫度調(diào)整到℃，的物質(zhì)的量在減小，的物質(zhì)的量在增加，說明平衡正向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，則，C正確；
D．℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)，溫度保持℃不變，若30min時，向該容器中再加入四種反應(yīng)混合物各2，，平衡正向移動，D錯誤。
故答案為：D。
12. 常溫下，有關(guān)下列溶液的比較中，正確的是
①的溶液 ②的溶液 ③的氨水 ④的溶液
A. 由水電離出的：①②③④
B. 將②、④溶液混合后，，消耗溶液的體積：②④
C. 等體積的②、③混合后溶液
D. 向10上述四種溶液中各加入90水后，溶液的：④③②①
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由于四種溶液中所含c(H+)或c(OH-)相同，因此對水的抑制程度相同，水電離出的c(H+)相同，A正確；
B．硫酸中c(H+)等于NaOH溶液中c(OH-)，若pH=7，則體積②=④，B錯誤；
C．等體積的②、③混合后溶液為硫酸銨和一水合氨的混合溶液，為堿性，pH>7，C錯誤；
D．向10mL上述四種溶液中各加入90mL水后，③、④為堿性，且一水合氨為弱堿，稀釋過程電離平衡右移，故pH>13，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，稀釋后pH=13，②和①為酸性，醋酸為弱酸，稀釋過程中電離平衡右移，故pH④>②>①，D錯誤；
故答案選A。
13. 已知水的電離平衡如圖所示，且。下列說法錯誤的是
A. 各點(diǎn)對應(yīng)的水的離子積：
B. 加熱f點(diǎn)純水，其組成由f點(diǎn)沿fd直線向d方向遷移
C. 向d點(diǎn)純水中通入少量HCl，其組成由d點(diǎn)沿cde曲線向e點(diǎn)移動
D. df直線上各點(diǎn)對應(yīng)的水溶液（或純水）一定顯中性
【答案】B
【解析】
【分析】pOH=-lgc(OH-)，故pOH越大，c(OH-)越??；pH=-lgc(H+)，故pH越大，c(H+)越??；pH+ pOH=pKw。
【詳解】A．水的電離吸熱，溫度越高，水的離子積Kw越大，pOH、pH越小，所以溫度T>20°C，即Kw(f)>Kw(d)，同時Kw只與溫度有關(guān)，d、e點(diǎn)在等溫線上，所以Kw(f)>Kw(e)=Kw(d)，A正確；
B．由于水的電離吸熱，所以升高溫度，水的離子積Kw增大，pOH、pH減小，且純水pOH=pH，即加熱f點(diǎn)純水，其組成由f點(diǎn)沿Of直線向O方向遷移，B錯誤；
C．恒溫條件下，向d點(diǎn)純水中通入少量HCl，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，由于pOH+pH=pKw，所以pOH增大，其組成由d點(diǎn)沿cde曲線向e點(diǎn)移動，C正確；
D．df直線上各點(diǎn)對應(yīng)的水溶液中均有pH= pOH，即c(OH-)=c(H+)，所以df直線上各點(diǎn)對應(yīng)的水溶液均呈中性，D正確；
答案選B。
14. 已知化合物A與在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法正確是
A. 所在的基元反應(yīng)中活化能最大，化學(xué)反應(yīng)速率最快
B. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升溫使平衡正向移動
C. 該歷程中的最大能壘(活化能)
D. 使用催化劑只降低正反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的焓變不變
【答案】C
【解析】
【詳解】A．所在的基元反應(yīng)活化能最大，故化學(xué)反應(yīng)速率最慢，A錯誤；
B．根據(jù)圖示，產(chǎn)物總能量比反應(yīng)物總能量低，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，B錯誤；
C．該歷程中的最大能壘(活化能)，C正確；
D．使用催化劑，正、逆反應(yīng)的活化能都降低，但反應(yīng)的焓變不變，D錯誤。
故答案為：C。
15. 25℃時，用1.0ml·L-1NaOH溶液滴定20.00mLml·L-1的鹽酸，用0.010ml·L-1NaOH溶液滴定20.0mLml·L-1的鹽酸，滴定曲線如圖所示[已知：，]。下列說法錯誤的是
A. 曲線b表示滴定ml·L-1鹽酸的變化曲線
B. 滴定過程中水的電離程度先增大后減小
C. 滴定至?xí)r，曲線a溶液的導(dǎo)電能力比曲線b溶液的導(dǎo)電能力更強(qiáng)
D. 當(dāng)1.0ml·L-1NaOH溶液滴定至19.98mL時，混合溶液的pOH約為9.7
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖像，兩種濃度的鹽酸與兩種濃度的NaOH溶液混合后完全反應(yīng)時消耗V(NaOH)=20.00mL，pH達(dá)到7，所以，，根據(jù)起始pH，可以確定曲線a表示滴定濃度的鹽酸，曲線b表示滴定的鹽酸，A正確；
B．已知強(qiáng)酸或強(qiáng)堿會抑制水的電離，所以酸堿恰好反應(yīng)時水的電離程度最大，而V (NaOH) = 20.00 mL時酸堿恰好反應(yīng)，則此時水的電離程度最大，水的電離程度先增大，后減小，B正確；
C．已知離子濃度越高的溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，pH=7時，曲線a表示的溶液離子濃度更大，導(dǎo)電能力更強(qiáng)，C正確；
D．曲線a表示滴定的鹽酸，當(dāng)NaOH溶液滴定至19.98 mL時，剩余0.02mLHCl溶液，混合溶液的，，pOH=14-3.3=10.7，D錯誤；
答案選D。
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 常溫下，疊氮酸()是一元弱酸，高錳酸()是一元強(qiáng)酸，0.1的高錸酸()、0.1的高錳酸()溶液分別與0.1的溶液等體積混合，所得溶液均呈中性。請回答下列問題：
（1）高錸酸屬于___________(填“強(qiáng)”或“弱”)酸，中的化合價(jià)為___________。
（2）的電離方程式為___________，常溫下，已知，則0.1的溶液中___________。
（3）體積相同的高錳酸和醋酸溶液的均為2，若將兩溶液稀釋100倍，則變化較大的是___________，向稀釋后的溶液中分別加入0.1的溶液，則消耗體積較多的是___________。
（4）已知25℃時，三種酸的電離常數(shù)如下：
寫出下列在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
(少量)：___________。
【答案】（1） ①. 強(qiáng) ②. +7
（2） ①. ②.
（3） ①. 高錳酸(或) ②. 醋酸(或)
（4）
【解析】
【小問1詳解】
0.1ml/L的高錸酸（）與0.1ml/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性，說明高錸酸屬于一元強(qiáng)酸；中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知， Re的化合價(jià)為+7價(jià)；
【小問2詳解】
為一元弱酸，則其電離方程式為，常溫下，，則0.1ml/L的溶液中；
【小問3詳解】
等體積、等pH的高錳酸和醋酸溶液均稀釋100倍，由于醋酸為弱酸，在稀釋過程中醋酸又電離出新的氫離子，稀釋后醋酸溶液中的大于高錳酸中的，故pH變化較大的是高錳酸（或）；稀釋后醋酸溶液中的大于高錳酸中的，則分別加入0.1ml·L-1的NaOH溶液，消耗NaOH體積較多的是醋酸（或）；
【小問4詳解】
電離平衡常數(shù)越大，對應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可得酸性強(qiáng)弱關(guān)系：，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，當(dāng)醋酸過量時，CH3COOH、Na2CO3會反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：。
17. 同學(xué)甲用下述裝置組裝了一套可以證明實(shí)驗(yàn)室制取的過程中有HCl和水蒸氣揮發(fā)出來的裝置。(已知：氯氣易溶于四氯化碳，而氯化氫不溶)請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）①按氣流方向填出接口順序：a→_______→f。
②A中反應(yīng)的離子方程式是_______。
③B中盛放試劑的名稱是_______；C中盛放的是溶液，其作用是_______；
④同學(xué)乙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能保證最終通入溶液中的氣體只有一種，提出無需多加裝置，只需將原來D中的溶液換成其他溶液。你認(rèn)為可換成_______，如果觀察到_______的現(xiàn)象，則證明制時有HCl揮發(fā)出來。
（2）A裝置中所用溶液濃度為，現(xiàn)欲用其配制80mL的稀溶液，則需用量筒量取_______mL濃溶液；若所配制的稀溶液濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是_______(填字母)。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 B.量取濃溶液時，仰視液面
C.未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容 D.定容時，仰視液面
【答案】（1） ①. bcde(cbde) ②. ③. 硫酸銅(或無水硫酸銅) ④. 除去氯氣 ⑤. 石蕊 ⑥. 溶液只變紅不褪色
（2） ①. 4.2 ②. D
【解析】
【分析】證明二氧化錳和濃鹽酸制取中有HCl和水蒸氣揮發(fā)出來，先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，用四氯化碳除去氯氣后再把氣體通入硝酸銀溶液中檢驗(yàn)HCl。
【小問1詳解】
①先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，用四氯化碳除去氯氣后再把氣體通入硝酸銀溶液中檢驗(yàn)HCl，按氣流方向填出接口順序：a→b→c→d→e→f。
②A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式是。
③B裝置檢驗(yàn)水蒸氣，盛放試劑的名稱是無水硫酸銅；氯氣易溶于四氯化碳，而氯化氫不溶，C中盛放的是溶液，其作用是除去氯氣；
④氯化氫能使紫色石蕊試液變紅色，氯氣使紫色石蕊試液先變紅后褪色，溶液換成石蕊溶液，如果觀察到溶液只變紅不褪色的現(xiàn)象，則證明制時有HCl揮發(fā)出來。
【小問2詳解】
A裝置中所用鹽酸濃度為，欲配制80mL的稀溶液，選用100mL容量瓶，需用量筒量取濃鹽酸的體積為；
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶液體積、溶質(zhì)物質(zhì)的量都無影響，所以不影響配制溶液的濃度，故不選A；
B．量取濃溶液時，仰視液面，濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏大，故不選B；
C．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，溶液體積偏小，配制溶液的濃度偏大，故不選C；
D．定容時，仰視液面，溶液體積偏大，配制溶液的濃度偏小，故選D；
選D。
18. 常溫下，某實(shí)驗(yàn)小組利用0.10的鹽酸滴定氨水測定其濃度，其主要操作步驟如下：
①用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面如圖1所示；
④移取20.00mL氨水注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；
⑤用鹽酸滴定氨水至終點(diǎn)，液面如圖2所示；
⑥再重復(fù)上述操作兩次，并記錄數(shù)據(jù)。
回答下列問題：
（1）以上步驟有錯誤的是___________(填序號)，寫出錯誤的原因___________。
（2）滴定過程中左手控制___________，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___________。
（3）滴定時另兩次記錄的數(shù)據(jù)如下表所示：
第一次滴定消耗鹽酸的體積為___________mL(保留兩位小數(shù)，下同)，氨水的濃度為___________。
（4）下列滴定曲線大致正確的是___________(填字母)。
A. B.
C. D.
（5）若使用酚酞作指示劑，會導(dǎo)致測定結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
【答案】（1） ①. ① ②. 用蒸餾水洗滌酸式滴定管后，未用所要盛裝的鹽酸潤洗2～3次
（2） ①. 酸式滴定管活塞 ②. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3） ①. 20.00 ②. 0.10 （4）B
（5）偏低
【解析】
【分析】酸堿中和滴定，根據(jù)c(待測)=分析滴定誤差，利用“歸因法”，凡是引起偏大操作，c(待測)偏高；凡是引起偏小的操作，c(待測)偏低。
【小問1詳解】
滴定管先水洗再潤洗，用蒸餾水洗滌酸式滴定管后，未用所要盛裝的鹽酸潤洗2～3次，所以步驟①錯誤；
【小問2詳解】
滴定過程中左手控制酸式滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。
【小問3詳解】
第一次滴定初始讀數(shù)為0.50mL、滴定終點(diǎn)讀數(shù)為20.50 mL，消耗鹽酸的體積為20.00mL，氨水的濃度為。
【小問4詳解】
0.1ml/L的氨水的初始pH”或“”或“ ②.

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