考生須知：
1．本卷共7頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
選擇題部分
一、選擇題(本題共20小題，1-10每小題2分，11-20小題每題3分，共50分，每小題只有一個(gè)正確答案)
1. 下列屬于氧化物的是
A. B. NaOHC. D. HClO
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由兩種元素組成，其中一種是O，屬于氧化物，故A正確；
B．NaOH由三種元素組成，屬于堿，故B錯(cuò)誤；
C．屬于鹽類，故C錯(cuò)誤；
D．HClO屬于酸，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
2. 下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是
A. 一水合氨B. 氯氣C. 鹽酸D. 重晶石
【答案】D
【解析】
【詳解】A．一水合氨是弱堿，弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．重晶石是硫酸鋇，屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，D正確；
故選：D。
3. 下列物質(zhì)水溶液因電離而呈酸性的是
A. CH3COONaB. KHSO4C. CH3CH2OHD. NH4Cl
【答案】B
【解析】
【詳解】A．醋酸鈉溶液中因醋酸根的水解而顯堿性，A不符合題意；
B．硫酸氫鉀溶液中因硫酸氫根電離出的氫離子而顯酸性KHSO4=K++H++，B符合題意；
C．CH3CH2OH為乙醇，屬于非電解質(zhì)，不電離，C不符合題意；
D．氯化銨溶液中因銨根的水解而顯酸性，D不符合題意；
答案選B。
4. 的過程中，其焓變和熵變正確的是
A. 、B. 、
C. 、D. 、
【答案】A
【解析】
【詳解】固體變氣體時(shí)，吸收熱量，；該過程中熵增加，，故A正確；
故選：A。
5. 下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是
A. 增大反應(yīng)物的量B. 增加壓強(qiáng)
C. 升高溫度D. 使用催化劑
【答案】C
【解析】
【詳解】A項(xiàng)，增大固體或液體反應(yīng)物的量不一定能增大反應(yīng)速率，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，若定容時(shí)加入惰性氣體，則壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定加快，故C項(xiàng)正確；
D項(xiàng)，催化劑能加快或減慢反應(yīng)速率，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
綜上所述，本題正確答案為C。
【點(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素：①溫度：溫度越高，其反應(yīng)速率越快。②催化劑：一般來說，催化劑會(huì)加快反應(yīng)的速率。③濃度：一般來說，濃度越高，反應(yīng)速率越快。④固體表面積：固體表面積越大，反應(yīng)速率越快。⑤壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，反應(yīng)的速率越快。（只適用于反應(yīng)物或生成物中有氣體的時(shí)候。）
6. 分別取40 mL 0.50 ml·L-1鹽酸與40 mL 0.55 ml·L-1 氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 加入稍過量的氫氧化鈉的目的是確保鹽酸完全反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差
B. 儀器A的名稱是玻璃攪拌器
C. 在實(shí)驗(yàn)過程中，測(cè)量完鹽酸的溫度后，把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈后再測(cè)量NaOH溶液的溫度
D. 用稀醋酸代替稀鹽酸，結(jié)果是一樣的
【答案】D
【解析】
【詳解】A．為了確保鹽酸完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液，故A正確；
B．根據(jù)A結(jié)構(gòu)可知為玻璃攪拌器，故B正確；
C．在實(shí)驗(yàn)過程中，測(cè)量完鹽酸的溫度后，把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈后再測(cè)量NaOH溶液的溫度，避免殘余鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)得溫度有誤差，故C正確；
D．醋酸是弱酸，電離會(huì)吸收部分反應(yīng)放出熱量，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
7. 下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．電離出的陰離子是硫酸根離子，硫酸根離子是強(qiáng)酸根離子，硫酸根離子不水解，對(duì)水電離無影響，故不選A；
B．電離出的陰離子是CH3COO-，CH3COO-是弱酸根離子，CH3COO-水解促進(jìn)水電離，故選B；
C．電離出的陰離子是氯離子，氯離子是強(qiáng)酸根離子，氯離子不水解，對(duì)水電離無影響，故不選C；
D．是強(qiáng)酸，電離出的陰離子是硫酸根離子，硫酸根離子是強(qiáng)酸根離子，酸電離出的陰離子對(duì)水電離無影響，故不選D；
選B。
8. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A. 氧化鋁溶于鹽酸反應(yīng)：
B. 碳酸銀溶于稀鹽酸：
C. 次氯酸溶液見光分解：
D. 溶液中通入少量氯氣：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；
B．碳酸銀與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；
D．亞硫酸鈉與少量氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；
故選：B。
9. 在相同溫度時(shí)，醋酸與醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是
A. 溶液中的物質(zhì)的量B. 的電離常數(shù)
C. 中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量D. 溶液中的物質(zhì)的量
【答案】A
【解析】
【詳解】A．兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量相同，濃度越小，電離程度越大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，則H+的物質(zhì)的量前者大于后者，故A正確；
B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，電離平衡常數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C．計(jì)算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n(前)=c1?V1=0.01L×0.01ml?L-1=1×10-4ml，n(后)=c2?V2=0.001L×0.1ml?L-1=1×10-4ml，兩者相等，因而中和時(shí)消耗的NaOH的量相等，故C錯(cuò)誤；
D．據(jù)由n=cV可知，10mL 0.01ml/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.0001ml，1mL0.1ml/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.0001ml，但前者濃度小，電離程度大，前者的CH3COOH的物質(zhì)的量小，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
10. 為了除去 MgCl2 酸性溶性中的 Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是
A. NH3·H2OB. MgOC. Na2CO3D. NaOH
【答案】B
【解析】
【詳解】A．加入一水合氨會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化銨，故A錯(cuò)誤；
B．溶液顯酸性，加入MgO，MgO與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，故B正確；
C．加入Na2CO3，引入新的雜質(zhì)NaCl，故C錯(cuò)誤；
D．加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且新的雜質(zhì)NaCl，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
11. 下列說法中正確的是
A. 在時(shí)，pH約為6純水呈酸性
B. 將鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9
C. 在常溫下，當(dāng)水電離出的為時(shí)，此溶液的pH可能為1
D. 將的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得溶液的pH，醋酸大于鹽酸
【答案】C
【解析】
【詳解】A．在100℃時(shí)，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-6 ml/L，所以pH約為6，但由于純水中c(H+)=c(OH-)，因此此時(shí)純水仍為中性，而不是顯酸性，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下將1mL1×10-6 ml/L鹽酸稀釋1000mL，HCl電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-9 ml/L，此時(shí)溶液中水電離產(chǎn)生的H+不能忽略，溶液仍然顯酸性，因此所得溶液的pH小于7、不可能為9，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，水電離出的c(H+)為1×10-13 ml/L0。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷轉(zhuǎn)化率的是
A. 增大容器的容積B. 升高反應(yīng)的溫度
C. 分離出部分氫氣D. 等容下通入稀有氣體
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．該反應(yīng)正向是體積增大的反應(yīng)，增大容器容積相當(dāng)減壓，平衡正向移動(dòng)，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率升高，故A不選；
B．該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率升高，故B不選；
C．分離出部分氫氣，即為減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率升高，故C不選；
D．等容下通入稀有氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均不變，平衡不移動(dòng)，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D選；
故選D。
14. 在溶液中加入溶液，所得溶液呈
A. 弱酸性B. 強(qiáng)酸性C. 堿性D. 中性
【答案】D
【解析】
【詳解】溶液中n(HNO3)=0.024L×=0.0024ml，溶液中n(NaOH)=0.006L×=0.0024ml，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaNO3，溶液呈中性，故D正確；
故選：D。
15. 強(qiáng)堿的溶液和等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸的溶液混合后，溶液中有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】強(qiáng)堿的溶液和等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸的溶液混合，、HA恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽MA，A-水解溶液呈堿性，且A-水解程度較小，所以，故選C；
16. 在相同條件下，質(zhì)量相等的兩份氫氣和足量的氧氣充分反應(yīng)，分別生成液態(tài)水(反應(yīng)①)和水蒸氣(反應(yīng)②)。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①放出的熱量多B. 反應(yīng)②放出的熱量多
C. 反應(yīng)①、②放出的熱量一樣多D. 無法比較反應(yīng)①、②放出的熱量
【答案】A
【解析】
【詳解】相同物質(zhì)的液態(tài)時(shí)能量小于氣態(tài)時(shí)的能量，而氫氣和氧氣反應(yīng)又為放熱反應(yīng)，故生成液態(tài)時(shí)放出的能量多，故選A。
17. 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1； C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3； S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H5； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H7； CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H8
A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③
【答案】C
【解析】
【詳解】①都為放熱反應(yīng)，△H＜0，前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，則△H1＜△H2，①不符合題意；
②都為放熱反應(yīng)，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸熱，前者放出的熱量少，則△H3＞△H4，②符合題意；
③都為放熱反應(yīng)，△H＜0，消耗的氫氣越多，則放出的熱量越多，則△H5＞△H6，③符合題意；
④前者為吸熱反應(yīng)，△H7＞0，后者為放熱反應(yīng)，△H8＜0，則△H7＞△H8，④符合題意；
答案選C。
18. 是重要的消毒劑、氧化劑，研究其分解反應(yīng)有重要意義。KI能催化的分解。
①不加KI：
②加入KI：；
分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列判斷不正確的是
A. 加入KI后：為慢反應(yīng)；為快反應(yīng)
B. 加入KI后改變了反應(yīng)的反應(yīng)熱
C. 是吸熱反應(yīng)
D. KI降低了該反應(yīng)的活化能
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由圖可知，加入KI后：的活化能大于的活化能，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，故A正確；
B．加入KI后，K+不參與反應(yīng)，I-是催化劑，催化劑改變反應(yīng)路徑，但不改變始態(tài)和終態(tài)，反應(yīng)熱不變，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量和小于生成物的能量和，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．由圖可知，加入KI后，反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快，故D正確；
故選：B。
19. 下列說法正確的是：
①、都是強(qiáng)電解質(zhì)
②三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但三氧化硫是非電解質(zhì)
③氨氣溶于水中能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)
④在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出、、
⑤室溫下，溶液與溶液的pH不同
A. ①②③B. ②③⑤C. ③④⑤D. ①②⑤
【答案】D
【解析】
【詳解】①碳酸鈣、硫酸鋇屬于難溶鹽，溶于水的部分能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，正確；
②三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸是電解質(zhì)，三氧化硫是非電解質(zhì)，正確；
③氨氣溶于水形成一水合氨，一水合氨在水中能電離出銨根和氫氧根，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；
④硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下不能電離出氫離子，只能電離出鈉離子和硫酸氫根離子，錯(cuò)誤；
⑤室溫下，0.1ml/L氫氧化鈉溶液的氫氧根離子濃度為，而0.1ml/L氫氧化鋇溶液的氫氧根離子濃度為，氫氧根離子濃度不同，pH不同，正確；
符合題意的為①②⑤，故答案選D。
20. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，故蒸干氯化鎂溶液得氫氧化鎂固體，氫氧化鎂受熱易分解，灼燒得氧化鎂，氯化鎂溶液蒸干灼燒所得固體為氧化鎂，A錯(cuò)誤；
B．溶液中的鐵離子水解呈酸性，氧化銅消耗氫離子，調(diào)節(jié)pH使鐵離子水解平衡右移，促進(jìn)了的鐵離子的水解，最終鐵離子轉(zhuǎn)化成紅褐色氫氧化鐵沉淀，B正確；
C．紅棕色變深，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，則說明反應(yīng)2NO2N2O4的△H0，故不等于0。
【小問2詳解】
溫度不變，平衡常數(shù)就不變。
【小問3詳解】
1200℃時(shí)，在某時(shí)刻反應(yīng)混合物中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2ml/L、2ml/L、4ml/L、4ml/L，則此時(shí)上述反應(yīng)的濃度商Q==4＞K平=2.6，故平衡的移動(dòng)方向?yàn)橄蚰娣磻?yīng)方向。
【小問4詳解】
根據(jù)已知條件列三段式：
K=，解得：x=0.5，的平衡轉(zhuǎn)化率為。
23. 目前，常利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成和。為研究如何增大該化學(xué)反應(yīng)的速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。
【提出問題】在其他條件不變的情況下，溫度或催化劑的比表面積(單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的總面積)如何影響汽車尾氣的轉(zhuǎn)化速率？
【查閱資料】使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí)，催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響。
（1）【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻住?br>【圖像分析與結(jié)論】
三組實(shí)驗(yàn)中CO的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（3）第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度為_______
（4）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑的比表面積，該化學(xué)反應(yīng)的速率將_______(填“增大”“減小”或“無影響”)。
（5）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ可得出的結(jié)論是_______。
【答案】（1） ①. 280 ②. ③. ④.
（2）2NO+2CON2+2CO2
（3）3.50×10-3ml/L
（4）增大 （5）溫度越高，尾氣的轉(zhuǎn)化速率越大
【解析】
【小問1詳解】
本實(shí)驗(yàn)想要探究在其他條件不變的情況下，溫度或催化劑的比表面積對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響，應(yīng)采用控制變量法，實(shí)驗(yàn)Ⅰ給出了NO、CO的初始濃度以及催化劑的比表面積，實(shí)驗(yàn)Ⅱ催化劑的比表面積與實(shí)驗(yàn)Ⅰ不同，因此其它的量需完全相同，通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可探究催化劑的比表面積對(duì)汽車尾氣的轉(zhuǎn)化速率的影響，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溫度與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同為280℃，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中濃度與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同，；實(shí)驗(yàn)Ⅲ的溫度與實(shí)驗(yàn)Ⅰ不同，因此其它的量需完全相同，通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ可探究溫度對(duì)汽車尾氣的轉(zhuǎn)化速率的影響；，故實(shí)驗(yàn)Ⅲ中濃度與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中；
小問2詳解】
NO和CO轉(zhuǎn)化成和，反應(yīng)方程式為：2NO+2CON2+2CO2；
【小問3詳解】
由以上分析可知起始時(shí)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，由圖象可知，平衡時(shí)c(CO)= 1.00×10-3ml/L，則?c(CO)= 4.00×10-3ml/L-1.00×10-3ml/L=3.00×10-3ml/L，根據(jù)2NO+2CON2+2CO2可知，?c(NO)=?c(CO)=3.00×10-3ml/L，平衡時(shí)c(NO)=6.50×10-3ml/L-3.00×10-3ml/L=3.50×10-3ml/L；
【小問4詳解】
由表格可知實(shí)驗(yàn)Ⅱ中催化劑的比表面積比實(shí)驗(yàn)Ⅰ大，由圖象可知實(shí)驗(yàn)Ⅱ曲線的斜率較大，即反應(yīng)速率快，因此增大催化劑的比表面積，該化學(xué)反應(yīng)的速率將增大；
【小問5詳解】
根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ探究溫度對(duì)汽車尾氣的轉(zhuǎn)化速率的影響，由圖象可知，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的曲線斜率較大，反應(yīng)速率快，因此溫度越高，尾氣的轉(zhuǎn)化速率越大。
24. 水是生命的源泉，水溶液中的離子平衡與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。
（1）時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量醋酸鈉固體，得到pH為11的溶液，由水電離出的_______ml/L。
（2）時(shí)，已知，，則溶液的_______，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。
（3）向溶液中滴加NaOH溶液至中性后，各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。
（4）(亞硫酰氯)極易與水反應(yīng)，生成兩種酸性物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（5）時(shí)，向20mL的的溶液滴加amL0.1ml/L的溶液時(shí)，混合溶液的pH恰好為7。則的電離平衡常數(shù)Kb=_______(用含有a的式子表示)。
【答案】（1）1×10-3
（2） ①. 7 ②.
（3）
（4）
（5）
【解析】
【小問1詳解】
醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解生成醋酸和氫氧根離子，溶液呈堿性，pH為11的溶液中水電離出的氫氧化離子濃度為1×10-3ml/L；
【小問2詳解】
，則溶液中的水解程度相同，溶液呈中性，pH=7；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?br>【小問3詳解】
若滴入等量的NaOH溶液，則所得溶液為硫酸鈉和硫酸銨的混合溶液，銨根離子水解使溶液呈酸性，若使溶液呈中性，則需加入稍過量的NaOH，則離子濃度：；
【小問4詳解】
(亞硫酰氯)極易與水反應(yīng)，生成兩種酸性物質(zhì)，反應(yīng)為：；
【小問5詳解】
根據(jù)電荷守恒得：，混合溶液的pH恰好為7，則，，，則的電離平衡常數(shù)Kb=。
25. 弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解平衡均屬于化學(xué)平衡。請(qǐng)回答：
（1）已知在水中存在以下平衡：，，溶液顯_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)；等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是_______。
（2）在，溶液吸收后，若溶液，則溶液中；若溶液，則以下濃度關(guān)系正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。
a．
b．
c．
（3）常溫下，向的氨水中逐滴加入的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示。
①的電離常數(shù)為_______。
②當(dāng)加入鹽酸的體積為25mL時(shí)，溶液中_______ml/L(用計(jì)算式表示)。
【答案】（1） ①. 酸性 ②.
（2）bc （3） ①. 1.0×10－4.7 ②. (2.0×10－5.1-2.0×10－8.9)
【解析】
【小問1詳解】
已知H2A在水中存在以下平衡：，，這說明HA－只存在電離平衡，不水解，所以溶液顯酸性；等體積等物質(zhì)的量濃度的H2A和NaOH溶液混合后恰好生成NaHA，HA－只存在電離平衡，不水解，由于水還電離出氫離子，因此所得溶液中離子濃度由大到小順序是。
【小問2詳解】
由電荷守恒得：，故c正確；當(dāng)pH=7時(shí)，，則，故a錯(cuò)誤；溶液，則溶液中；=10-6.8；則時(shí)；，即，溶液中離子濃度：，故b正確；故選bc；
【小問3詳解】
①隨著鹽酸的加入，一水合氨濃度減小，銨根濃度增大，當(dāng)二者濃度相等時(shí)pH＝9.3，即氫氧根濃度為10－4.7ml/L，的電離常數(shù)為＝c(OH－)= 1.0×10－4.7。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
將氯化鎂溶液加熱灼燒
有固體析出
該固體是氯化鎂
B
氯化銅溶液中有氯化鐵雜質(zhì)，加入氧化銅除雜
有紅褐色物質(zhì)析出
調(diào)節(jié)pH使鐵離子水解平衡右移，生成沉淀
C
將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中
紅棕色變深
反應(yīng)的
D
向的溶液中加入4滴的NaCl溶液，再加5滴的NaI溶液，再振蕩
先生成白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
編號(hào)
t/℃
催化劑的比表面積/(m·g)
Ⅰ
280
80.0
Ⅱ
_______
_______
12.0
Ⅲ
360
_______
_______
80.0

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