時量：75分鐘。滿分：100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Ag：108
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 近年來，我國新能源產(chǎn)業(yè)得到了蓬勃發(fā)展，下列說法錯誤的是
A. 理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可再生、對環(huán)境無污染等特點
B. 石油裂化可生產(chǎn)汽油
C. 環(huán)境溫度過低時，不利于電池放電
D. 嫦娥六號的運載火箭采用液氧煤油發(fā)動機，燃燒時熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
【答案】D
【解析】
【詳解】A．理想的新能源不同于不可再生的化石能源，應(yīng)具有資源豐富、可再生、對環(huán)境無污染等特點，故A正確；
B．石油裂化是在一定條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的過程，石油裂化可以得到汽油，故B正確；
C．環(huán)境溫度過低時，化學(xué)反應(yīng)速率減小，不利于電池放電，故C正確；
D．嫦娥六號的運載火箭采用液氧煤油發(fā)動機，燃燒時的能量轉(zhuǎn)化應(yīng)該是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D錯誤；
故選D。
2. 下列化學(xué)用語表述正確的是
A. 醋酸的電離方程式：
B. 銅-鋅-稀硫酸原電池中，正極的電極反應(yīng)式為
C. 水解的離子方程式：
D. 的電離方程式：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．醋酸為弱電解質(zhì)，電離過程應(yīng)為可逆過程，應(yīng)用可逆號，電離方程式為，故A錯誤；
B．電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該是放電生成氫氣，電極方程式為，故B錯誤；
C．是多元弱酸的酸式酸根離子，水解呈堿性，其離子方程式為，故C正確；
D．是二元弱酸，需分步電離，其電離方程式為，故D錯誤；
故選C。
3. 下表中關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔?；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；
【詳解】A．硫酸為酸，純凈物；純堿為碳酸鈉，化合物；過氧化鈉為金屬氧化物，屬于電解質(zhì)；水為弱電解質(zhì)，A正確；
B．鹽酸為混合物，B錯誤；
C．為氫氣單質(zhì)氣體，C錯誤；
D．為強電解質(zhì)，D錯誤；
故選A。
4. 化學(xué)實驗中具有安全和規(guī)范意識是重要的素養(yǎng)。下列敘述或做法合理的是
A. 金屬鈉著火，快速用二氧化碳滅火器滅火
B. 不慎將金屬汞灑落桌面，必須盡可能收集，并深埋處理
C. 取用少量化學(xué)藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標識
D. 濃溶液不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上小蘇打溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．金屬鈉與氧氣共熱反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)生成的氧氣會使金屬鈉繼續(xù)燃燒，無法達到滅火的目的，所以金屬鈉著火不能用二氧化碳滅火器滅火，故A錯誤；
B．金屬汞屬于重金屬，不能深埋處理，否則會污染土壤，應(yīng)該用硫粉覆蓋，防止汞揮發(fā)，故B錯誤；
C．取用少量化學(xué)藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標識，注意正確操作，防止發(fā)生意外事故，故C正確；
D．濃氫氧化鈉溶液不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，防止皮膚腐蝕灼傷，故D錯誤；
故選C。
5. 下列各組離子，在指定溶液中一定可以大量共存的是
A. 含大量的溶液中：、、、
B. 與鋁反應(yīng)生成的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 使石蕊溶液顯藍色的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．與發(fā)生雙水解，無法大量共存，故A錯誤；
B．與鋁反應(yīng)生成的溶液可能呈酸性或堿性，當溶液呈堿性時，不能大量共存，溶液呈酸性時，不能存在，否則會產(chǎn)生一氧化氮，而非氫氣，故B錯誤；
C．的溶液呈堿性，、、、各離子在堿性條件下相互不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；
D．使石蕊溶液顯藍色的溶液呈堿性，與都不能大量共存，故D錯誤；
答案選C。
6. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的描述中，正確的是
A. 已知中和熱為，則
B. 甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為
C. 已知 ，則生成物分子的化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量大于反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量
D. 一定條件下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量，用熱化學(xué)方程式可表示為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．弱酸醋酸在溶液中的電離是吸熱過程，則醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1ml水放出的熱量小于，反應(yīng)的反應(yīng)熱△H大于-57.3kJ/ml，故錯誤；
B．甲醇的燃燒熱為1ml甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，故B錯誤；
C．由熱化學(xué)方程式可知，氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，所以形成化學(xué)鍵時釋放的總能量大于斷裂化學(xué)鍵時吸收的總能量，故正確；
D．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，1ml氮氣和3ml氫氣在密閉容器中不能完全反應(yīng)，由反應(yīng)放出的熱量為38.6kJ可知，反應(yīng)的焓變△H小于-38.6kJ/ml，故錯誤；
故選C。
7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1 ml Cl2溶于足量水中，H+的數(shù)目為NA
B. 25℃時，1 LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池工作時，消耗11.2 LH2時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D. 溶液中、的粒子總數(shù)為0.1NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故反應(yīng)產(chǎn)生的H+的數(shù)目小于NA，A錯誤；
B．25℃時Kw=10-14，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的濃度c(OH-)=0.1 ml/L，由于溶液的體積，1 L，故該溶液中含有OH-的物質(zhì)的量n(OH-)=0.1 ml/L×1 L=0.1 ml，則溶液中含有的OH-的數(shù)目是0.1NA，B正確；
C．選項中未標注氣體所處的外界條件，無法根據(jù)體積計算其物質(zhì)的量，也就不能計算反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，C錯誤；
D．選項中未說明溶液體積，無法得知粒子的物質(zhì)的量及其數(shù)目，D錯誤；
故合理選項是B。
8. 合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理以除去其中的CO，其反應(yīng)為 △H＜0，所得溶液經(jīng)過處理可使銅氨液再生，重復(fù)利用。以下說法正確的是
A. 高溫、低壓條件有利于銅氨液再生
B. 除的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行
C. 合成塔使用熱交換控制體系控制溫度在400～500℃左右，主要目是使合成氨反應(yīng)平衡正向移動
D. 合成氨過程中的加壓、加催化劑都有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率
【答案】A
【解析】
【詳解】A．根據(jù)銅氨液與CO、NH3的反應(yīng)可知，需使銅氨液再生，使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動原理可知，改變的外界條件是升高溫度或減小壓強均可使平衡逆向移動，A正確；
B．反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，△S＜0，根據(jù)體系的自由能，只有在低溫時，反應(yīng)才能自發(fā)進行，B錯誤；
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，要使平衡正向移動，應(yīng)該采用低溫條件。合成塔使用熱交換控制體系控制溫度在400～500℃左右，主要目的是使催化劑鐵觸媒的活性達到最佳狀態(tài)，C錯誤；
D．使用催化劑只能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，但是不能使平衡移動，故使用催化劑無法提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；
故合理選項是A。
9. 現(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明“痛風(fēng)”的病因與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉()晶體有關(guān)，在寒冷季節(jié)尤其易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛。主要原理為：
①
②
下列敘述正確的是
A. 寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，說明溫度降低，尿酸鈉晶體的溶解度增大
B. 在尿酸溶液中，升高溫度會使尿酸的電離平衡向左移動
C. 若患者長期攝入過多食鹽，會加劇“痛風(fēng)”
D. 時，溶液中
【答案】C
【解析】
【詳解】A．寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，說明溫度降低，尿酸鈉晶體的溶解度減小，錯誤；
B．尿酸的電離過程吸熱，升高溫度，其溶液中的電離平衡均向右移動，錯誤；
C．飲食中攝入過多食鹽，會增大的濃度，使得反應(yīng)②平衡正向移動，NaUr含量增多，病情加重，C正確；
D．0.1ml/LHUr溶液中存在和，故，但時，HUr為弱電解質(zhì)，則，錯誤；
故選C。
10. 下列有關(guān)酸堿中和滴定實驗的實驗裝置和操作的描述中，正確的是
A. 甲圖操作檢查堿式滴定管是否漏液
B. 乙圖記錄滴定終點讀數(shù)為12.20 mL
C. 丙圖裝置可表示以為標準溶液滴定未知濃度的醋酸溶液
D. 丁圖向錐形瓶中滴入最后半滴標準溶液時溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則達到滴定終點
【答案】D
【解析】
【詳解】A．圖為堿式滴定管排氣泡操作，A錯誤；
B．滴定管讀數(shù)從上往下逐漸增大，根據(jù)圖示可知液體體積讀數(shù)應(yīng)該11.80 mL，B錯誤；
C．盛裝NaOH溶液的滴定管應(yīng)該為堿式滴定管，不能使用酸式滴定管，C錯誤；
D．用NaOH標準溶液滴定鹽酸，可選用酚酞作指示劑，滴定終點現(xiàn)象為：滴入最后半滴NaOH標準溶液時，錐形瓶中溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，D正確；
故合理選項是D。
11. 牙齒表面有一層堅硬的保護著，人進食后，細菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機酸，牙齒會被腐蝕，向牙膏中添加、均可增強護齒效果。已知：在水溶液中存在溶解平衡：。
下列說法錯誤的是
A. 殘留在牙齒上的糖會發(fā)酵產(chǎn)生，使的沉淀溶解平衡右移，破壞牙釉質(zhì)
B. 該溫度下，的溶度積常數(shù)表達式為
C. 可與口腔內(nèi)的有機酸反應(yīng)，減少對牙釉質(zhì)的損傷，有助于保護牙齒
D. 含氟牙膏有利于修復(fù)牙釉質(zhì)，其起效的主要原因是在水溶液中水解產(chǎn)生，從而使的沉淀溶解平衡逆向移動
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由方程式可知，殘留在牙齒上的糖發(fā)酵產(chǎn)生的會與溶解產(chǎn)生的反應(yīng)，促進的溶解平衡正向移動，破壞牙釉質(zhì)，故A正確；
B．由方程式可知，該溫度下，的溶度積常數(shù)表達式為，故B正確；
C．可與口腔內(nèi)食物發(fā)酵產(chǎn)生的有機酸反應(yīng)，減少有機酸對牙釉質(zhì)的腐蝕，有助于保護牙齒，故C正確；
D．向牙膏中添加可增強護齒效果，主要原因是的溶解度小于，與、結(jié)合生成了更難溶于水的，起到保護牙齒的作用，故錯誤；
故選D。
12. 常溫下，某研究小組用數(shù)字傳感器探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡的影響因素，當外界條件改變時，Mg(OH)2懸濁液中Mg2+的濃度變化如圖所示，其中a點表示Mg(OH)2懸濁液中Mg2+的初始濃度，若忽略Mg2+水解，下列說法正確的是
A. 常溫下，B. 圖中點改變的外界條件為加入MgCl2(s)
C. 圖中c點后無紅褐色沉淀生成D. 圖中d點：c(Mg2+)＜c(OH-)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Mg(OH)2懸濁液中Mg2+的初始濃度為，則根據(jù)Mg(OH)2電離方程式Mg(OH)2Mg2++2OH-可知此時溶液中，故根據(jù)溶度積公式可計算出常溫下，正確；
B．圖中點若加入MgCl2(s)，c(Mg2+)應(yīng)增大，而圖像中c(Mg2+)減小，因此改變的外界條件不是加入MgCl2(s)，B錯誤；
C．若圖中c點表示加入FeCl3溶液，從曲線變化可以看出c(Mg2+)增大，說明Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，C錯誤；
D．由于發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，溶液中c(Mg2+)增大，c(OH-)減小，故離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(Mg2+)＞c(OH-)，錯誤；
故合理選項是A。
13. 為有效降低汽車尾氣污染物的排放，我國科研人員研究出某反應(yīng)可有效將污染物進行轉(zhuǎn)化。在一定條件下，該反應(yīng)經(jīng)歷三個基元反應(yīng)，每個反應(yīng)的歷程如圖所示(TS表示過渡態(tài)且圖中物質(zhì)均為氣態(tài))，下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)過程中只涉及極性鍵的斷裂與形成
B. 該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)①決定
C. 該過程的總反應(yīng)為
D. 采用高溫條件，可加快反應(yīng)速率，提高平衡轉(zhuǎn)化率
【答案】B
【解析】
【詳解】A．從3個反應(yīng)歷程看，該反應(yīng)過程中不僅涉及極性鍵的斷裂與形成，還涉及非極性鍵的形成，A錯誤；
B．比較3個反應(yīng)歷程的活化能可知，反應(yīng)①的活化能最大，故反應(yīng)速率最慢，是總反應(yīng)的決速步，正確；
C．結(jié)合3個反應(yīng)歷程的相對能量差可知，總反應(yīng)的，錯誤；
D．該總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故采用高溫條件可加快反應(yīng)速率，但會降低平衡轉(zhuǎn)化率，錯誤；
故選B。
14. 某中學(xué)的化學(xué)課外興趣小組，利用手持技術(shù)進行酸堿中和滴定實驗：時，用0.1000溶液分別滴定的鹽酸和一元酸溶液，通過傳感器在電腦上得到的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 曲線Ⅱ中當加入溶液時，混合溶液
B. 時，的電離平衡常數(shù)約為
C. 當加入溶液時，
D. 點時，溶液中
【答案】D
【解析】
【分析】鹽酸和HB的濃度均為0.1ml，鹽酸為強酸完全電離，0.1ml鹽酸pH=1，則曲線II表示鹽酸，曲線I表示HB。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，曲線II表示鹽酸，當鹽酸中加入20mLNaOH溶液，鹽酸和氫氧化鈉體積和濃度均相等，兩者完全反應(yīng)，混合溶液，正確；
B．根據(jù)曲線Ⅰ起始可知，溶液中約為，，根據(jù)電離平衡常數(shù)的計算公式可得的電離平衡常數(shù)約為，正確；
C．HB溶液中當加入溶液時恰好完全中和，則溶液中存在元素守恒關(guān)系：，正確；
D．a(chǎn)點為反應(yīng)中點，溶液中，則根據(jù)元素守恒關(guān)系有，根據(jù)電荷守恒關(guān)系有，通過兩式消掉，可得，錯誤；
故答案選D。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 常見的一些化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛且重要的應(yīng)用，請根據(jù)要求完成下列內(nèi)容：
（1）廚房中常見食醋不僅可以作為調(diào)味品，還可以用來除水垢。下列事實中，能證明是弱電解質(zhì)的是___________(填標號)。
A．向溶液中滴加溶液，有氣泡產(chǎn)生
B．時，溶液的約為3
C．等濃度、等體積的鹽酸和醋酸溶液，與足量反應(yīng)放出等量氣體
（2）的電離方程式為___________；時，，將等濃度、等體積的醋酸與氨水混合后，溶液的pH___________7(填“”“”或“=”)，溶液中離子濃度由大到小的順序為___________。
（3）明礬[]常用作凈水劑，請用離子方程式表示其凈水原理：___________。
（4）硫酸、燒堿等常用作工業(yè)原料，常溫下，體積為、的硫酸溶液與體積為、的燒堿溶液對水的電離抑制程度___________(填“相同”或“不同”)，當兩者混合后冷卻至常溫，所得溶液呈中性，則___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. = ③.
（3）
（4） ①. 不同 ②.
【解析】
【小問1詳解】
A．向溶液中滴加溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸的酸性強于碳酸，但不能說明醋酸是弱酸，故A錯誤；
B．時，溶液的約為3，大于1，則說明不完全電離，為弱電解質(zhì)，故B正確；
C．等濃度、等體積的鹽酸和醋酸溶液，與足量反應(yīng)放出等量氣體，不能說明醋酸不完全電離，不能說明其為弱電解質(zhì)，故C錯誤；
答案選B；
【小問2詳解】
為一元弱堿，不完全電離，其電離方程式為；
根據(jù)的、的，可知與電離程度相同，則與的水解程度相同，當?shù)葷舛?、等體積的醋酸與氨水混合后溶液呈中性、pH=7，溶液中離子濃度由大到小的順序為；
【小問3詳解】
明礬能凈水是由于溶液中存在反應(yīng)：，生成的膠體能吸附、沉降水中雜質(zhì)達到凈水作用；
【小問4詳解】
常溫下的硫酸溶液中，的燒堿溶液中，燒堿溶液對水的電離抑制程度更大，當兩者以體積比混合后，冷卻至常溫所得溶液呈中性，則混合時溶液中，根據(jù)求得。
16. 近期，食品防腐劑“脫氫乙酸鈉”致癌引起熱議，苯甲酸鈉作為一種傳統(tǒng)防腐劑，相對安全，它的原料苯甲酸是一種重要的醫(yī)藥原料。
實驗室常用甲苯()和高錳酸鉀反應(yīng)制備苯甲酸()，流程如下：
已知：甲苯為油狀液體，不溶于水；苯甲酸微溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，相對分子質(zhì)量為122，常溫下。
Ⅰ．實驗室用甲苯和高錳酸鉀制備苯甲酸的步驟如下：
A．如圖所示(夾持裝置略去)，向三頸燒瓶中加入甲苯，通過恒壓滴液漏斗加入過量KMnO4溶液，加熱、回流數(shù)小時，至反應(yīng)完全；
B．①趁熱過濾→②洗滌濾渣→③合并濾液和洗滌液→④冷卻→⑤鹽酸酸化→⑥過濾得到粗產(chǎn)品(雜質(zhì)主要為KCl)；
C．將粗苯甲酸加入熱水中配制成飽和溶液，降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到藥用苯甲酸。
（1）冷凝管中冷凝水的進水口為___________(填“a”或“b”)。
（2）步驟A中，反應(yīng)完全的現(xiàn)象是___________。
（3）步驟B中，鹽酸酸化發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________
（4）判斷步驟C中沉淀已洗滌干凈的操作是___________。
Ⅱ．苯甲酸產(chǎn)品純度的測定
取1.30g樣品，配制成100mL溶液，酚酞作指示劑，用0.1000ml/L氫氧化鈉溶液進行滴定。每次所取苯甲酸溶液的體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如表：
（5）滴定管使用前需用氫氧化鈉溶液潤洗，若無潤洗操作，將使所測苯甲酸產(chǎn)品的濃度___________(填“偏大”或“偏小”)。滴定過程中眼睛應(yīng)注視___________。
（6）第三次實驗中，消耗氫氧化鈉溶液的體積明顯高于前兩組，造成這一現(xiàn)象的可能原因是___________(填標號)。
A．滴定前堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束后消失
B．實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時氫氧化鈉溶液的體積
C．用苯甲酸溶液潤洗錐形瓶
（7）樣品中苯甲酸的純度為___________(保留四位有效數(shù)字)。
【答案】（1）b （2）回流管中無油狀液滴
（3）+H+= （4）取適量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，則說明已洗干凈
（5） ①. 偏大 ②. 錐形瓶內(nèi)顏色變化
（6）AC （7）94.97%或0.9497
【解析】
【分析】甲苯在加熱條件下被KMnO4溶液氧化為苯甲酸鉀，同時生成MnO2，趁熱將MnO2過濾、洗滌濾渣，然后合并濾液和洗滌液，冷卻；往溶液中加入鹽酸酸化，將苯甲酸鉀轉(zhuǎn)化為苯甲酸沉淀，過濾得到含有少量氯化鉀的苯甲酸粗產(chǎn)品。
【小問1詳解】
為使冷凝管內(nèi)充滿水，以保護冷凝管，且提高冷凝效果，冷凝水應(yīng)下進上出，故進水口為。
【小問2詳解】
原料中甲苯為油狀不溶于水的液體，酸性高錳酸鉀過量，因此甲苯完全反應(yīng)時，回流管中無油狀液滴。
【小問3詳解】
苯甲酸鉀為一種可溶性的鹽溶液，在水溶液中以苯甲酸根離子和鉀離子的形式存在，苯甲酸是一種微溶于水的弱酸，應(yīng)以化學(xué)式表示，則離子方程式為：+H+=。
【小問4詳解】
粗苯甲酸中的主要雜質(zhì)為氯化鉀，因此判斷沉淀是否洗滌干凈的標準是看洗滌液中是否存在氯離子。實驗操作為：取適量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，則說明已洗干凈。
【小問5詳解】
滴定管使用前需用氫氧化鈉溶液潤洗，若無潤洗操作，則滴定管內(nèi)氫氧化鈉的濃度偏小，所用體積偏大，所測苯甲酸產(chǎn)品的濃度偏大。滴定時，需準確判定滴定終點，所以滴定過程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)顏色變化。
【小問6詳解】
由進行誤差分析。
A．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則讀取的偏大，A符合題意；
B．滴定管刻度從上往下標，俯視讀數(shù)，會使偏小，B不符合題意；
C．錐形瓶用待測液潤洗，則苯甲酸的物質(zhì)的量偏大，消耗NaOH溶液偏多，會使偏大，C符合題意；
故選AC。
【小問7詳解】
第三次實驗與前兩次實驗數(shù)據(jù)相比，偏差過大，應(yīng)舍去，則前兩次實驗所消耗NaOH溶液體積的平均值為=25.30mL，，。
【點睛】用NaOH標準溶液滴定苯甲酸溶液達終點時的現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH標準液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不變色。
17. 隨著“碳中和”目標的提出，回收技術(shù)已成為科學(xué)研究的熱點問題。我國科研團隊研究發(fā)現(xiàn)使用雙金屬氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，實現(xiàn)加氫制甲醇()。該反應(yīng)機理如圖所示：
（1）由圖可知，加氫制甲醇的總反應(yīng)為___________，該反應(yīng)過程中的催化劑為___________(填“a”“b”“c”或“d”)。
（2）下列說法正確的是___________(填標號)。
A. 增大催化劑的表面積和用量有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率
B. 反應(yīng)過程中甲醇及時脫附有利于氫氣的吸附
C. 在恒溫恒容密閉容器中，通入惰性氣體以增大體系壓強，有利于提高甲醇的產(chǎn)率
D. 在恒溫恒容密閉容器中、體系的平均摩爾質(zhì)量保持不變不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
（3）在一定條件下，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)。測得在相同時間內(nèi)、不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率和實際轉(zhuǎn)化率如圖所示。
①該反應(yīng)的___________0(填“”“”或“=”)，理由是___________。
②溫度下，達到平衡時，用物質(zhì)的量分數(shù)列出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式___________(用分數(shù)表示，物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù))。
Ⅲ．光催化也可以制備甲醇、甲烷等燃料，反應(yīng)原理如圖所示：
（4）移向___________區(qū)(填“a”或“b”)。
【答案】（1） ①. ②. a （2）B
（3） ①. ②. 隨著溫度的升高，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明溫度升高平衡逆向移動，此反應(yīng)為放熱反應(yīng) ③.
（4）a
【解析】
【小問1詳解】
由圖可知總反應(yīng)為，由反應(yīng)機理中可以看出箭尾是反應(yīng)物，箭頭是生成物，進料有出料也有，根據(jù)催化機理可知為該反應(yīng)的催化劑；
【小問2詳解】
A．增大催化劑的表面積和用量無法提高平衡轉(zhuǎn)化率，故錯誤；
B．根據(jù)反應(yīng)機理圖，氫氣形成吸附的位點，需要甲醇先完成脫附，故B正確；
C．恒溫恒容的密閉容器中通入惰性氣體無法改變反應(yīng)物及生成物的濃度，平衡不發(fā)生移動，因此甲醇的產(chǎn)率不變，故錯誤；
D．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，平均摩爾質(zhì)量不變說明反應(yīng)達到了平衡，故D錯誤；
答案選B；
【小問3詳解】
①相同時間內(nèi)，隨溫度升高，的實際轉(zhuǎn)化率先升高后降低，說明溫度較低時反應(yīng)較慢，一段時間內(nèi)并未達到平衡。溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，；
②由圖可知，氫氣的轉(zhuǎn)化率為，故轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量為，列出三段式：
將物質(zhì)的量分數(shù)代入得；
【小問4詳解】
由圖可知，b區(qū)失去電子，為負極，氫離子為陽離子，移向正極，即移向a區(qū)。
18. 鈦在航空航天、艦船制造、冶金、醫(yī)療等方面有廣泛的應(yīng)用，可利用鈦鐵礦[主要成分為(可表示為)，還含有少量、等雜質(zhì)]來制備金屬鈦(海綿鈦)和鋰離子電池的電極材料，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”中濾渣的主要成分為___________(填化學(xué)式)。
（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出水解反應(yīng)生成的離子方程式：___________，水解過程中需加水稀釋并加熱，其目的是___________。
（3）“氯化”中發(fā)生反應(yīng) ，該反應(yīng)在達到平衡時，幾乎完全轉(zhuǎn)化為，但實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠高于此溫度，其原因是___________。
（4）工業(yè)上用鎂在高溫下還原四氯化鈦生產(chǎn)金屬鈦，下列有關(guān)說法錯誤的是___________(填標號)。
A. 理論上，每制得需要
B. 反應(yīng)過程中必須排除空氣的影響，可用氮氣作保護氣
C. 在金屬的冶煉方法中，高爐煉鐵與此方法相似
D. 該反應(yīng)同時生成，電解熔融的產(chǎn)物均能在流程中利用
（5）“濾液②”中第i步加雙氧水反應(yīng)的離子方程式為___________。
（6）若“濾液②”中恰好沉淀完全[即溶液中]時溶液，此時溶液中___________。[已知：；、、]
【答案】（1）
（2） ①. ②. 水解反應(yīng)吸熱，加水稀釋和加熱均能促進水解，使水解趨于完全
（3）為了提高反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)得到更多的產(chǎn)品，提高生產(chǎn)效率 （4）B
（5）
（6）
【解析】
【分析】由題給流程可知，向鈦鐵礦中加入鹽酸酸浸，將轉(zhuǎn)化為和氯化亞鐵，氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，過濾得到含有二氧化硅的濾渣和濾液；濾液中的一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成沉淀，過濾得到和濾液；煅燒分解生成二氧化鈦，二氧化鈦與碳和氯氣在高溫下反應(yīng)生成四氯化鈦，四氯化鈦與鎂高溫條件下反應(yīng)生成海綿鈦；向濾液中加入過氧化氫溶液，將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子后，再加入磷酸溶液，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為磷酸鐵沉淀，過濾得到磷酸鐵；磷酸鐵與碳酸鋰和草酸高溫條件下反應(yīng)生成磷酸亞鐵鋰。
【小問1詳解】
由分析可知，濾渣的主要成分為二氧化硅，故答案為：；
【小問2詳解】
由分析可知，發(fā)生的水解反應(yīng)為一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成沉淀、氯離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為，水解反應(yīng)吸熱，加水稀釋和加熱均能促進水解，使水解趨于完全，所以水解過程中需加水稀釋并加熱，故答案為：；水解反應(yīng)吸熱，加水稀釋和加熱均能促進水解，使水解趨于完全；
【小問3詳解】
由題意可知，200℃達到平衡時，二氧化鈦幾乎完全轉(zhuǎn)化為四氯化鈦，實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠高于200℃的原因是繼續(xù)升高溫度，平衡會逆向移動，但反應(yīng)速率加快，在相同時間內(nèi)得到更多的四氯化鈦產(chǎn)品，有利于提高生產(chǎn)效率，故答案為：為了提高反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)得到更多的產(chǎn)品，提高生產(chǎn)效率；
【小問4詳解】
A．由得失電子數(shù)目守恒可知，理論上每制得1ml鈦需要消耗2ml鎂，故正確；
B．高溫下，鎂能與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，所以反應(yīng)時不能用氮氣作保護氣，故錯誤；
C．工業(yè)上用鎂在高溫下還原四氯化鈦生產(chǎn)金屬鈦和高爐煉鐵采用的冶煉方法都為熱還原法，故正確；
D．熔融氯化鎂電解生成鎂和氯氣，由分析可知，鎂和氯氣均能在流程中利用，故正確；
故選B；
【小問5詳解】
“濾液②”中第i步加入過氧化氫溶液的目的是將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；
【小問6詳解】
選項
純凈物
化合物
電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
A
純堿
B
鹽酸
CaO
CH3COOH
C
HD
HClO
D
NaHSO4
膽礬
BaSO4
物質(zhì)
滴定前讀數(shù)(mL)
滴定后讀數(shù)(mL)
第一次
0.00
25.35
第二次|
1.00
26.25
第三次
010
26.45

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