考生須知：
1.本卷共7頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
選擇題部分
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1. 下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是
A. B. C. 鹽酸D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．是強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；
B．在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水生成碳酸溶液會導(dǎo)電、二氧化碳自身不提供自由離子，故屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；
C．鹽酸是混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；
D．是有機(jī)酸，是一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故D符合題意；
選D。
2. 下列化學(xué)用語不正確的是
A. 的結(jié)構(gòu)示意圖：
B. 的電子式：
C. 的空間構(gòu)型是形
D. 的電離方程式為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；
B．中N原子與3個(gè)H原子形成共價(jià)鍵，由于N原子的最外層為5個(gè)電子，還有一個(gè)孤電子對，故其電子式： ，B錯(cuò)誤；
C．的中心原子為O原子，價(jià)電子對數(shù)為，有兩個(gè)孤電子對，故其空間構(gòu)型是形，C正確；
D．含有鋁離子和鉀離子兩種陽離子，屬于復(fù)鹽，明礬是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：，D正確；
故選B。
3. 物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系正確的是
A. 單質(zhì) 質(zhì)地較軟，可用于冶煉金屬鈦
B. 濃硫酸具有吸水性，可用于干燥
C. 溶液顯黃色，可用于印刷電路板的制作
D. 極易溶于水，可用于制冷劑
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鈉用于冶煉金屬鈦是因?yàn)殁c的還原性強(qiáng)，而不是質(zhì)地較軟，A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸具有吸水性，且氯氣與濃硫酸不反應(yīng)，所以可以用濃硫酸干燥氯氣，B正確；
C．用于印刷電路板的制作是因?yàn)榫哂醒趸裕芘c銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是因?yàn)槿芤猴@黃色，C錯(cuò)誤；
D．可用于制冷劑是因?yàn)橐喊逼瘯r(shí)吸收大量的熱，而不是因?yàn)闃O易溶于水，D錯(cuò)誤；
故選B。
4. 下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是
A. 硝酸銨溶于水B. 的電離
C. 和水反應(yīng)D. 和鹽酸
【答案】C
【解析】
【詳解】A．硝酸銨溶于水是吸熱過程，且銨根離子水解是吸熱反應(yīng)，A不符合題意；
B．弱酸HClO電離是吸熱過程，B不符合題意；
C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，是放熱反應(yīng)，C符合題意；
D．鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D不符合題意；
故選C。
5. 下列屬于非自發(fā)過程的是
A. 水由高處向低處流B. 蔗糖在水中溶解
C. 天然氣的燃燒D. 室溫下水結(jié)成冰
【答案】D
【解析】
【詳解】A．水由高處向低處流，是自發(fā)進(jìn)行的過程，故A不選；
B．蔗糖在水中溶解常溫下可自發(fā)進(jìn)行，故B不選；
C．常溫下天然氣燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)放熱ΔH＜0，△S＜0，ΔH-T△S＜0，屬于自發(fā)進(jìn)行的過程，故C不選；
D．室溫下水結(jié)成冰是溫度降低作用下的變化，不是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故D選；
答案選D。
6. 下列離子方程式不正確的是
A. 和鹽酸：
B. 鈉和水反應(yīng)：
C. 通入碳酸鈉溶液：
D. 氫氧化鈉溶液中加入片：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水：，故A正確；
B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，但離子方程式應(yīng)電荷守恒、得失電子守恒：，故B不正確；
C．通入碳酸鈉溶液生成碳酸氫鈉：，故C正確；
D．氫氧化鈉溶液中加入片生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣：，故D正確；
選B。
7. 科學(xué)家研制出新型催化劑，在該催化劑表面可以實(shí)現(xiàn)利用太陽光高效分解水，其主要過程如圖所示。下列說法不正確的是
A. 使用催化劑降低了總反應(yīng)的焓變
B. 過程I破壞了鍵，需要吸收能量
C. 過程Ⅲ有化學(xué)鍵的斷裂和形成
D. 總反應(yīng)的
【答案】A
【解析】
【詳解】A．使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的焓變，A錯(cuò)誤；
B．由圖知，過程I破壞了鍵，斷鍵時(shí)需要吸收能量，B正確；
C．由圖知，過程Ⅲ有鍵斷裂和形成，C正確；
D．水的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以太陽光高效分解水的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即，D正確；
故選A。
8. 關(guān)于反應(yīng)，下列說法不正確的是
A. 是氧化劑B. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
C. 每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D. 還原性：
【答案】A
【解析】
【分析】反應(yīng)中，硫元素從+4價(jià)升高到+6價(jià)、溴元素從0價(jià)降低到-1價(jià)，則二氧化硫是還原劑，硫酸是氧化產(chǎn)物，溴單質(zhì)是氧化劑，氫溴酸是還原產(chǎn)物，按得失電子數(shù)守恒，每生成，轉(zhuǎn)移電子2ml，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA；
【詳解】A．據(jù)分析，是還原劑，A錯(cuò)誤；
B．據(jù)分析，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，是，B正確；
C．每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C正確；
D．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，則還原性：，D正確；
選A。
9. 反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能)，下列有關(guān)敘述正確的是
A. 的能量比的能量高
B. 若，則和充分反應(yīng)放出的熱量一定等于
C.
D. 有催化劑的兩步反應(yīng)中，第二步為該反應(yīng)的決速步
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖知，A(g)+3B(g)?4C(g)是放熱反應(yīng)，則1mlA(g)和的總能量比的能量高，A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率小于100%，若，則和充分反應(yīng)放出的熱量一定小于，B錯(cuò)誤；
C．焓變=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，由圖可知，，則，C正確；
D．有催化劑的兩步反應(yīng)中，第一步活化能較高，為該反應(yīng)的決速步，D錯(cuò)誤；
選C
10. 對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng) ，溫度升高，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是
A. 正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B. 正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C. 逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
【答案】B
【解析】
【詳解】對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng) ，溫度升高，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡朝著吸熱方向即逆反應(yīng)方向移動，則B正確；選B。
11. 下列敘述正確的是
A. 若將含HCl的稀鹽酸與含的稀溶液混合，放出的熱量小于
B. ，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 非自發(fā)的反應(yīng)不能通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)
D. 對于平衡體系，縮小體積，顏色加深，此現(xiàn)象符合勒夏特列原理
【答案】A
【解析】
【詳解】A．是弱電解質(zhì)，電離時(shí)吸熱，故將含HCl的稀鹽酸與含的稀溶液混合，放出的熱量小于，A正確；
B．，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即等物質(zhì)的量的石墨能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；
C．非自發(fā)的反應(yīng)可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)。例如，的分解反應(yīng)，在常溫下是非自發(fā)的，但在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，這是因?yàn)楦淖儨囟群螅磻?yīng)的的值發(fā)生了變化，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．對于平衡體系縮小體積，顏色加深，是因?yàn)轶w積減小，濃度增大，與平衡移動無關(guān)，不符合夏特列原理，D錯(cuò)誤；
故選A。
12. 下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 圖①裝置用于驗(yàn)證對分解反應(yīng)有催化作用
B. 圖②裝置用于除去中
C. 圖③裝置實(shí)驗(yàn)室制取氨氣
D. 圖④裝置用于探究溫度對平衡的影響
【答案】D
【解析】
【詳解】A．圖①裝置，兩份雙氧水溫度不同，不能用于驗(yàn)證對分解反應(yīng)有催化作用，故不選A；
B．二氧化硫、氯化氫都能與碳酸氫鈉反應(yīng)，不能用碳酸氫鈉除去中，故不選B；
C．氨氣易溶于水，不能用排水法收集氨氣，故不選C；
D．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，NO2濃度增大，顏色加深，圖④裝置用于探究溫度對平衡的影響，故D正確；
選D。
13. 次氯酸溶液中存在電離平衡：，下列敘述不正確的是
A. 的溶液加水稀釋10倍，
B. 降低溫度，平衡逆向移動，次氯酸的電離常數(shù)減小
C. 加入固體，溶液中的值增大
D. 欲使次氯酸溶液的、電離程度都減小，可加入次氯酸溶液
【答案】A
【解析】
【詳解】A．稀釋促進(jìn)次氯酸電離，稀釋10倍，次氯酸的pH增大幅度小于1，則的溶液加水稀釋10倍，，A錯(cuò)誤；
B．次氯酸電離是吸熱過程，降低溫度，平衡逆向移動，次氯酸的電離常數(shù)減小，B正確；
C．加入固體，溶液中氫離子濃度減小、溫度不變，次氯酸的電離常數(shù)不變，則溶液中的值增大，C正確；
D．向次氯酸溶液加入次氯酸溶液，HClO的濃度增大，其電離程度減小，電離平衡正向移動，H+濃度增大，pH減小，D正確；
選A。
14. 已知①
②
③
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)③為表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
B.
C. 反應(yīng)
D. 反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)③中，生成的水為氣態(tài)，不能表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故A錯(cuò)誤；
B．C完全燃燒時(shí)，放出的熱量更多，所以b＞a，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)蓋斯定律，①-③可得反應(yīng)，則，故C正確；
D．根據(jù)蓋斯定律，②-①-③可得：反應(yīng)ΔH，則ΔH=(a+c-b)kJ?ml-1，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
15. 將和體積都相同的和溶液分別加蒸餾水稀釋，隨溶液體積的變化如圖所示，已知25℃時(shí)，，下列敘述正確的是
A. a點(diǎn)
B. 曲線I為稀釋時(shí)的變化曲線
C. b點(diǎn)溶液中水的電離程度比d點(diǎn)溶液中水的電離程度大
D. 分別取點(diǎn)、點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的溶液，消耗點(diǎn)溶液體積較大
【答案】B
【解析】
【分析】5℃時(shí)，，由酸性HA

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