一、選擇題(每小題只有一個答案符合題意)
1. 下列生活中常見的過程不屬于化學(xué)變化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒生成了二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式是：CH4+2O2 CO2+2H2O，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A不符合題意；
B.海水曬鹽只是蒸發(fā)水分，使混合物分離，沒有新物質(zhì)生成，B符合題意；
C.鋼鐵生銹是Fe單質(zhì)與O2反應(yīng)產(chǎn)生Fe2O3, 有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C不符合題意；
D.食醋主要成分是CH3COOH，與水垢中的CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，D不符合題意；
故合理選項是B。
2. 當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A. 溶液B. 蔗糖溶液C. 溶液D. 膠體
【答案】D
【解析】
【詳解】KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均為溶液，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體屬于膠體，因而具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故選D。
3. 用潔凈的鉑絲蘸取溶液放在煤氣燈外焰里灼燒，可觀察到火焰的顏色為（ ）
A. 紫色B. 黃色C. 綠色D. 紅色
【答案】B
【解析】
【詳解】焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，鈉元素的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，用潔凈的鉑絲蘸取NaCl溶液放在煤氣燈外焰里灼燒，可觀察到火焰的顏色為黃色，故選B。
答案選B。
【點(diǎn)睛】焰色反應(yīng)鉀元素為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），銅元素為綠色，鈣為紅色。
4. 實驗室中，下列行為不符合安全要求的是
A. 在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體
B. 金屬鈉著火時，立即用沙土覆蓋
C. 將過期的化學(xué)藥品直接倒入下水道
D. 聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．有毒氣體會造成室內(nèi)污染，應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)制備，A符合安全要求；
B．鈉與水、二氧化碳都能發(fā)生反應(yīng)，所以金屬鈉著火時，應(yīng)立即用沙土覆蓋，B符合安全要求；
C．過期的化學(xué)藥品屬于危險廢棄物，不能倒入下水道，C不符合安全要求；
D．聞氣體時，不能將鼻孔直接對著瓶口，否則易發(fā)生中毒，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，D符合安全要求；
故選C。
5. 下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是
A. CuB. HClC. Na2SO4D. Ba(OH)2
【答案】A
【解析】
【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮瑩?jù)此回答即可。
【詳解】A．Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A選；
B．HCl在水溶液中能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，故B不選；
C．硫酸鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，故B不選；
D．氫氧化鋇在水溶液中能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，故D不選；
故答案選A。
【點(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件。
6. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是
A. 屬于純凈物B. 屬于堿
C. 屬于酸D. 屬于鹽
【答案】B
【解析】
【詳解】A．中只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，A正確；
B．由鈉離子和碳酸根組成，屬于鹽，B錯誤；
C．電離出氫離子和，屬于酸，C正確；
D．由鐵離子和氯離子組成，屬于鹽，D正確；
故選B。
7. 下列基本反應(yīng)類型中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)D. 復(fù)分解反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．大多數(shù)沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，個別沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)例如H2O2+SO2=H2SO4，有元素的化合價變化，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．通常沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，則一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選D。
8. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．和水、二氧化碳反應(yīng)生成，能一步實現(xiàn)，不符合題意，A錯誤；
B．受熱分解為和水，能一步實現(xiàn)，不符合題意，B錯誤；
C．難溶于水，不能一步生成，符合題意，C正確；
D．與Na在點(diǎn)燃條件下生成，能一步實現(xiàn)，不符合題意，D錯誤；
故選C。
9. 下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能完成的是
A.
B
C.
D.
【答案】C
【解析】
【詳解】加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價降低，則
A．該反應(yīng)中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，則HI是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氯氣等，A錯誤；
B．該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，則氯化亞鐵是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氯氣等，B錯誤；
C．該反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，則CuO是氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如CO等，C正確；
D．該反應(yīng)中各元素化合價不變，所以不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實現(xiàn)，D錯誤；
答案選C。
【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價與氧化劑、還原劑之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見氧化劑和還原劑。另外該類試題需要注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，例如氯氣通入氫氧化鈉溶液中、高錳酸鉀分解等。
10. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是
A. 碳酸鈉溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)：
B. 鐵與稀硫酸反應(yīng)：
C. 稀硫酸和氫氧化銅混合：
D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．碳酸鈉溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：，A正確；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：，B錯誤；
C．稀硫酸和氫氧化銅混合反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化銅是難溶物，離子方程式為：，C錯誤；
D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，離子方程式為：，D正確；
故選C。
11. 在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【詳解】A．在無色透明的酸性溶液中，能與反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，A錯誤；
B．在無色透明的酸性溶液中，、、、均無顏色且不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，B正確；
C．在無色透明的酸性溶液中，為藍(lán)色，不能大量共存，C錯誤；
D．在無色透明的酸性溶液中，為紫色，且酸性條件下能將氧化，不能大量共存，D錯誤；
故選B。
12. 反應(yīng)①、反應(yīng)②是提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2；②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列說法正確的是
A. I2在反應(yīng)①中還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物
B. 兩個反應(yīng)中生成等質(zhì)量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C. NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2
D. 碘元素從化合態(tài)到游離態(tài)，只能被氧化
【答案】C
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)①中碘元素化合價升高，I2是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)②中碘元素化合價降低，I2是還原產(chǎn)物，A錯誤；
B．生成1mlI2時，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移2ml電子，反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子10ml，兩者在生成等量I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等，B錯誤；
C．NaI中碘元素化合價是-1，而NaIO3中的碘元素化合價是+5，I2中碘元素化合價是0，故NaI與NaIO3在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，C正確；
D．碘元素從化合態(tài)到游離態(tài)，也能被還原，如NaIO3被還原生成I2，D錯誤；
故選C。
13. 為除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、，某小組同學(xué)設(shè)計了如下流程。
下列說法不正確的是
A. 試劑a可選用BaCl2溶液
B. NaOH溶液的作用是除去Mg2+
C. Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入順序可以互換
D. 在第二次過濾前加入鹽酸，同樣可以達(dá)到目的
【答案】D
【解析】
【詳解】A．除雜試劑通常都需過量加入，過量的BaCl2需要使用Na2CO3除去，所以試劑a可選用BaCl2溶液，A正確；
B．Ca2+通常用Na2CO3除去，則Mg2+需要使用NaOH溶液除去，B正確；
C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入順序不沖突，先后順序可以互換，C正確；
D．在第二次過濾前加入鹽酸，會造成CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2的溶解，不能達(dá)到目的，D不正確；
故選D。
14. 下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
A. 取mg混合物充分加熱，質(zhì)量減少ng
B. 取mg混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱蒸干灼燒，得到ng固體
C. 取mg混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰完全吸收，質(zhì)量增加ng
D. 取mg混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得到ng固體
【答案】C
【解析】
【分析】設(shè)混合物中和的物質(zhì)的量分別為x、yml，則一定存在：。只需再找到1個有關(guān)x、y和n的方程，即可解出x、y，說明方案可行。
【詳解】A．剩余固體為的，根據(jù)Na元素守恒可列出方程，方案可行，A正確；；
B．最后得到的固體是，同理根據(jù)Na元素守恒可列出方程，方案可行，B正確；
C．逸出的氣體未經(jīng)干燥，無法計算，方案不可行，C錯誤；
D．最后得到的固體是，根據(jù)C元素守恒可列出方程，方案可行，D正確；
故選C。
15. 為研究Na的性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗
下列說法中，不正確的是
A. Ⅰ中現(xiàn)象說明Na與水反應(yīng)放熱
B. Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為
C. Ⅲ中白霧比Ⅱ中多，說明Ⅲ中反應(yīng)放熱比Ⅱ中更多
D. 推測Ⅲ中反應(yīng)緩慢可能與c(Cl-)以及生成的白色固體有關(guān)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Ⅰ中Na投入到蒸餾水中，可與水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生少量白霧，說明劇烈，且放熱，A正確；
B．Ⅰ中Na投入到蒸餾水中，可與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為，B正確；
C．濃鹽酸易揮發(fā)，所以對照實驗Ⅲ和Ⅱ，鈉與氫離子反應(yīng)放熱，除了有揮發(fā)的水蒸氣以外，還有HCl，它在空氣中與水蒸氣結(jié)合，呈現(xiàn)更多的白霧，C錯誤；
D．實驗Ⅲ和Ⅱ?qū)φ湛芍?，反?yīng)的實質(zhì)是鈉與氫離子反應(yīng)，之所以反應(yīng)緩慢，可能與c(Cl-)以及生成的白色固體有關(guān)，D正確；
故選C。
二、填空題
16. 將物質(zhì)與其用途連線。___________
物質(zhì) 用途
例：濃硫酸——————干燥劑
A．過氧化鈉 a．焙制糕點(diǎn)
B．碳酸氫鈉 b．基本營養(yǎng)物質(zhì)
C．蛋白質(zhì) c．呼吸面具供氧
【答案】
【解析】
【詳解】由于過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故可作為呼吸面具的供氧劑，即；碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，故可用于焙制糕點(diǎn)，即；糖類、油脂、蛋白質(zhì)等屬于人體基本營養(yǎng)物質(zhì)，即。
17. 如下圖所示：向飽和溶液中逐滴加入稀硫酸，不斷攪拌至過量。
（1）主要的實驗現(xiàn)象：燒杯中____________， 燈泡__________________。
（2）燒杯中反應(yīng)離子方程式：________________。
（3）下列圖示能正確表示實驗過程的是___________（填序號）。
【答案】 ①. 產(chǎn)生白色沉淀 ②. 由亮變暗直至熄滅，后來又逐漸變亮 ③. ④. ab
【解析】
【分析】開始為Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2屬于強(qiáng)堿，溶液中導(dǎo)電離子為Ba2+、OH-；加入H2SO4，發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，BaSO4難溶于水，H2O難電離，溶液中離子物質(zhì)的量濃度減小，導(dǎo)電能力減弱；當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度接近0，導(dǎo)電能力接近0；繼續(xù)加入H2SO4，H2SO4屬于強(qiáng)酸，溶液中離子物質(zhì)的量濃度增加，導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，據(jù)以上分析解答。
【詳解】開始為Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2屬于強(qiáng)堿，溶液中導(dǎo)電離子為Ba2+、OH-；加入H2SO4，發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，BaSO4難溶于水，H2O難電離，溶液中離子物質(zhì)的量濃度減小，導(dǎo)電能力減弱；當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度接近0，導(dǎo)電能力接近0；繼續(xù)加入H2SO4，H2SO4屬于強(qiáng)酸，溶液中離子物質(zhì)的量濃度增加，導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，
（1）結(jié)合以上分析可知，燒杯中的反應(yīng)為Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，燒杯中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；溶液中離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力減弱，后硫酸過量，離子濃度增大，所以燈泡由亮變暗直至熄滅，后來又逐漸變亮；
（2）燒杯中的反應(yīng)為Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（3）a.隨著硫酸的加入，BaSO4的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)Ba（OH）2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時BaSO4質(zhì)量達(dá)最大，繼續(xù)加入硫酸，BaSO4不再變化，a正確；
b.隨著硫酸的加入發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，溶液的pH減小，恰好完全反應(yīng)時pH發(fā)生突變，硫酸過量后溶液呈酸性，b正確；
c.開始溶液中SO42-為0，在Ba（OH）2沒有完全反應(yīng)之前，加入的SO42-與Ba2+形成難溶于水的BaSO4沉淀，溶液中c（SO42-）=0，Ba（OH）2完全反應(yīng)后溶液中SO42-才逐漸增多，c錯誤；
答案選ab。
18. 、是中學(xué)重要的化合物。
（1）從物質(zhì)分類的角度看，、均屬于___________(填“酸性”或“堿性”)氧化物，二者具有相似的性質(zhì)，與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是___________。
（2）從化合價的角度預(yù)測應(yīng)具有的性質(zhì)是___________。
（3）已知：將通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至幾乎無色。反應(yīng)結(jié)束后硫元素的存在形式合理的是___________(填序號)。
a． b． c． d．
（4）將通入溶液產(chǎn)生渾濁，該歸中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
（5）工廠排放的是一種空氣污染物，可使用生石灰()在高溫下吸收并轉(zhuǎn)化為，以實現(xiàn)變廢為寶。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
【答案】（1） ①. 酸性 ②.
（2）既有氧化性又有還原性
（3）d （4）
（5）
【解析】
【小問1詳解】
從物質(zhì)分類的角度看，CO2、SO2均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的酸，屬于酸性氧化物；SO2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為；
【小問2詳解】
SO2中硫元素為+4價，化合價可以升高，也可以降低，故從化合價的角度預(yù)測SO2的性質(zhì)應(yīng)該為既有氧化性又有還原性；
【小問3詳解】
SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液由紫色褪至幾乎無色，此反應(yīng)中酸性KMnO4為氧化劑，SO2作還原劑，化合價升高為+6價，反應(yīng)結(jié)束后硫元素的存在形式合理的是，故選d；
【小問4詳解】
將通入溶液發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，產(chǎn)生渾濁，該歸中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
【小問5詳解】
在空氣中被生石灰()在高溫下吸收并轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
19. 為對比和的性質(zhì)，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗，補(bǔ)全下表。
【答案】 ①. ②. > ③. 加熱一段時向后，澄清石灰水變渾濁；加熱一段時間后，澄清石灰水未見渾濁 ④.
【解析】
【詳解】碳酸鈉溶于水放熱、碳酸氫鈉溶于水吸熱，則盛有的試管中溫度降低；
盛有Na2CO3的試管中固體完全溶解；盛有NaHCO3的試管中固體有剩余，說明相同溫度下，溶解度：Na2CO3> NaHCO3；
碳酸鈉受熱穩(wěn)定不分解，碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定分解為二氧化碳、水、碳酸鈉，故盛有碳酸氫鈉的試管加熱后石灰水變渾濁、盛有碳酸鈉的試管加熱后石灰水不變渾濁，則加熱NaHCO3一段時向后，澄清石灰水變渾濁；加熱Na2CO3一段時間后，澄清石灰水未見渾濁；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑ + H2O。
20. 通過實驗可知：離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是生成沉淀。“碳捕捉技術(shù)”能將生產(chǎn)中產(chǎn)生的分離出來。
（1）利用溶液“捕捉”的基本過程如下圖(部分條件及物質(zhì)已略去)。
①捕捉室中生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
②分離室中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、___________。
③下列說法中，正確的是___________(填序號)。
a．反應(yīng)分離室中，分離物質(zhì)的基本操作為過濾
b．高溫反應(yīng)爐中發(fā)生的是分解反應(yīng)
c．整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用
（2）2017年，中國科學(xué)家在利用二氧化碳直接制備液體燃料領(lǐng)域取得了突破性進(jìn)展。其中用制甲醇的反應(yīng)示意圖如下所示：
①上圖所示的反應(yīng)中，A的化學(xué)式是___________。
②該反應(yīng)說明具有的化學(xué)性質(zhì)是___________。
【答案】（1） ①. CO2＋NaOH＝NaHCO3 ②. NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O ③. AB
（2） ①. H2O ②. 氧化性
【解析】
【分析】捕捉室內(nèi)用燒堿來吸二氧化碳生成碳酸鈉或碳酸氫鈉， 反應(yīng)分離時碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液與氧化鈣反應(yīng)生成燒堿和碳酸鈣沉淀，過濾燒堿可以重新使用，碳酸鈣在高溫反應(yīng)爐中分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣可以循環(huán)利用，據(jù)此回答。
【小問1詳解】
二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，方程式為：CO2＋NaOH＝NaHCO3；
②由題干及圖示知，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，分離室中還會分離出氫氧化鈉，所以還存在的反應(yīng)是：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O；
A．反應(yīng)分離室中，需要分離的是固體不溶物和溶液，則基本操作為過濾，A正確；
B．高溫反應(yīng)爐中主要為碳酸鈣分解，B正確；
C．在反應(yīng)中，二氧化碳和氫氧化鈉都可以循環(huán)利用，C錯誤；
故選AB；
【小問2詳解】
①根據(jù)反應(yīng)的圖示及質(zhì)量守恒得：A為水，化學(xué)式為H2O；
②二氧化碳中碳元素化合價為+4，甲醇中碳元素化合價為-2，化合價降低，CO2發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化碳具有氧化性。
21. 某小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置，驗證與反應(yīng)時需要與水接觸。
【裝置分析】
（1）裝置①中反應(yīng)的離子方程式是___________。
（2）裝置②中的試劑是飽和溶液，其作用是___________。
（3）裝置③中的試劑是___________。
【進(jìn)行實驗】
步驟1：打開彈簧夾，關(guān)閉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在處。
步驟2：打開彈簧夾，關(guān)閉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在處。
（4）在步驟1中，處帶火星的木條無明顯變化。在步驟2中，處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是___________。
（5）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
【實驗反思】
（6）有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。”其理由是___________。
（7）需要補(bǔ)充的實驗操作是：取⑤中反應(yīng)后的少量固體于試管中，___________。
【答案】（1）
（2）除去氣體中混有HCl氣體
（3）濃硫酸 （4）帶火星的木條復(fù)燃
（5）
（6）因氣體中有水，水也能夠和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，使木條復(fù)燃
（7）入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中
【解析】
【分析】利用①中與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，制得氣體，但由于鹽酸易揮發(fā)，制得的氣體中混有HCl氣體，在②裝置中用盛由飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶將氣體中混有HCl氣體除去，打開彈簧夾，關(guān)閉，讓濕潤的氣體通入盛有濃硫酸的③中，除去水蒸氣，讓干燥的經(jīng)過過氧化鈉，用帶火星的木條檢驗其是否發(fā)生反應(yīng)；打開彈簧夾，關(guān)閉，讓濕潤的氣體經(jīng)過過氧化鈉，用帶火星的木條檢驗其是否發(fā)生反應(yīng)，用于驗證與反應(yīng)時需要與水接觸，據(jù)此回答。
【小問1詳解】
由分析知，裝置①為碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為；
【小問2詳解】
由于鹽酸具有揮發(fā)性,制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體，裝置②中飽和溶液可以除去二氧化碳中混有氯化氫氣體；
小問3詳解】
由分析知，裝置③、④和⑤用以驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸，故裝置③中的試劑是濃硫酸；
【小問4詳解】
步驟1中通過過氧化鈉的二氧化碳中不含有水蒸氣，干燥的二氧化碳不能夠和過氧化鈉反應(yīng)，沒有氧氣生成，a處帶火星的木條不復(fù)燃，步驟2中,通過過氧化鈉的二氧化碳中含有水蒸氣，含有水蒸氣的二氧化碳能夠和過氧化鈉反應(yīng)，有氧氣生成，a處帶火星的木條復(fù)燃
【小問5詳解】
過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:；
【小問6詳解】
因氣體中有水，水也能夠和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，使木條復(fù)燃，所以不能判斷是二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)
【小問7詳解】
A．天然氣燃燒
B．海水曬鹽
C．鋼鐵生銹
D．食醋除水垢


裝置
實驗
液體a
現(xiàn)象
蒸餾水
Ⅰ.Na浮在液面上，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生少量白霧
0.1 ml·L-1 鹽酸
Ⅱ.Na浮在液面上，反應(yīng)比Ⅰ中劇烈，產(chǎn)生白霧
濃鹽酸
Ⅲ.Na浮在液面上，反應(yīng)比Ⅰ中緩慢，產(chǎn)生大量白霧，燒杯底部有白色固體
實驗裝置及操作
實驗現(xiàn)象
盛有_______________(填化學(xué)式)試管中溫度計示數(shù)下降
盛有的試管中固體完全溶解；盛有的試管中固體有剩余
____________________
實驗結(jié)論或解釋
相同溫度下，溶解度：，_____________________(填“>”、“

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