(考試時(shí)間90分鐘 滿(mǎn)分100分)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
1. 我國(guó)在單原子催化劑領(lǐng)域成績(jī)斐然。 單原子催化劑是指孤立金屬原子均勻分散在載體表面，發(fā)生催化的位點(diǎn)落在單個(gè)原子上。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率B. 單原子催化劑能降低反應(yīng)的焓變
C. 單原子催化劑中原子的利用率高D. 金屬晶體內(nèi)存在金屬鍵
【答案】B
【解析】
【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)活化能，提高化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；
B．催化劑不能改變反應(yīng)物和生成物的能量，催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；
C．單原子催化劑與反應(yīng)物接觸面積增大，原子的利用率高，故C正確；
D．金屬晶體中由金屬陽(yáng)離子和自由電子形成金屬鍵，故D正確；
選B。
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是
A. 的空間結(jié)構(gòu)：
B. 的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 的電子式：
D. p軌道和p軌道形成π鍵示意圖：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．的中心原子C周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=3，無(wú)孤電子對(duì)，因此空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，A正確；
B．硫?yàn)榈?6號(hào)元素，S原子得到兩個(gè)電子形成硫離子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，B正確；
C．NH3屬于共價(jià)化合物，N、H原子間形成共價(jià)單鍵，且N原子最外層還有1對(duì)孤電子對(duì)，則的電子式為：，C錯(cuò)誤；
D．鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的，示意圖表示正確，D正確；
故選C。
3. 鋼閘門(mén)連接鋅板可延緩鋼閘門(mén)的腐蝕，原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 該法為外加電流法B. 鋼閘門(mén)為負(fù)極
C. 連接的鋅板不需要更換D. 鋅板發(fā)生反應(yīng)：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該保護(hù)法利用了原電池的原理，鋅塊作負(fù)極被腐蝕，鋼閘門(mén)作正極被保護(hù)，為犧牲陽(yáng)極法，A錯(cuò)誤；
B．該保護(hù)法利用了原電池的原理，鋅比鐵活潑，鋅塊作負(fù)極被腐蝕，鋼閘門(mén)作正極被保護(hù)，B錯(cuò)誤；
C．該保護(hù)法利用了原電池的原理，鋅比鐵活潑，鋅塊作負(fù)極被腐蝕，連接的鋅板需要更換，C錯(cuò)誤；
D．該保護(hù)法利用了原電池的原理，鋅比鐵活潑，鋅塊作負(fù)極失去電子生成Zn2+，電極方程式為：，D正確；
故選D。
4. 下列說(shuō)法正確的是
A. 弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)越難電離
B. 理論認(rèn)為分子的空間結(jié)構(gòu)與模型相同
C. 強(qiáng)堿弱酸鹽()水解，形成該鹽的弱酸酸性越弱，該鹽的水解程度越大
D. 依據(jù)平衡移動(dòng)原理，溶液中加入少量固體，促進(jìn)分解
【答案】C
【解析】
【詳解】A．在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)越易電離，故A錯(cuò)誤；
B．VSEPR模型是價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)模型，當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，與分子空間結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，與分子空間結(jié)構(gòu)不同，故B錯(cuò)誤；
C．強(qiáng)堿弱酸鹽()水解，根據(jù)鹽類(lèi)的水解規(guī)律越弱越水解可知，形成該鹽的弱酸酸性越弱，該鹽的水解程度越大，故C正確；
D．MnO2會(huì)催化H2O2分解，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故答案選C。
5. 制備氯氣的裝置(其他裝置略)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先檢查氣密性，接下來(lái)依次向燒瓶中加入粉末、濃鹽酸，然后加熱
B. 加熱能促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，提高生成的速率
C. 用溶液除去氣體混合物中的氯化氫
D. 制備氯氣利用了濃鹽酸的酸性和還原性
【答案】C
【解析】
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)中組裝好儀器，首先要檢查氣密性，然后加入藥品，再開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，A正確；
B．加熱溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B正確；
C．硝酸銀溶液可以和氯化氫反應(yīng)，也能與和氯氣（水溶液中）反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水溶液除氯氣中混有的氯化氫，C錯(cuò)誤；
D．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣、水，濃鹽酸體現(xiàn)出還原性和酸性，D正確；
答案選C。
6. 下列方程式與所給事實(shí)不相符的是
A. 用溶液“腐蝕”覆銅板：
B. 在強(qiáng)堿性溶液中制備：
C. 海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴：
D. 滅火時(shí)，將泡沫滅火器中的濃溶液和濃溶液混合：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．用溶液“腐蝕”覆銅板的過(guò)程中，F(xiàn)e3+和Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；
B．反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，Cl的化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，在堿性環(huán)境中反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平得到反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；
C．用二氧化硫的水溶液吸收溴時(shí)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸(H2SO4、HBr)，反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；
D．泡沫滅火器中鋁離子與碳酸氫根發(fā)生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；
故選B。
7. 是一種重要的化工原料。下列說(shuō)法不正確的是
A. 分子中鍵的鍵能大，可推斷的沸點(diǎn)高
B. 液態(tài)氟化氫中存在形式，可推斷氟元素的電負(fù)性大
C. 易溶于水，原因與和能形成分子間氫鍵有關(guān)
D. 氟的非金屬性強(qiáng)于氯，可推斷的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于的熱穩(wěn)定性
【答案】A
【解析】
【詳解】A．形成分子晶體，HF的沸點(diǎn)高是因?yàn)榇嬖诜肿娱g氫鍵，不是鍵的鍵能大導(dǎo)致的，A錯(cuò)誤；
B．液態(tài)氟化氫中存在形式，是因?yàn)镕的電負(fù)性大，使得HF分子間存在氫鍵，從而形成締合分子，B正確；
C．F、O的電負(fù)性都很大，和能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致易溶于水，C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氟的非金屬性強(qiáng)于氯，則的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于的熱穩(wěn)定性，D正確；
故選A。
8. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線(xiàn)1~2cm時(shí)用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切，故A正確；
B．酸式滴定管滴液操作：左手小指和無(wú)名指向手心彎曲輕輕頂住出口管，拇指在管前、食指后中指在管后繞過(guò)滴定管，拇指和中指控制活塞柄的一端，食指控制活塞柄的另一端，轉(zhuǎn)動(dòng)并打開(kāi)活塞，使液體流出，故B錯(cuò)誤；
C．量筒的精度是0.1mL，不能用量筒量取8.10mL的氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；
D．制備硫酸四氨合銅，向硫酸銅溶液中滴加過(guò)量氨水得到深藍(lán)色硫酸四氨合銅溶液，再加乙醇，析出硫酸四氨合銅晶體，故D錯(cuò)誤；
選A。
9. 研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。a、c代表S或中的一種。
下列說(shuō)法正確的是
A. a、b分別是
B. 反應(yīng)①可以存儲(chǔ)太陽(yáng)能，反應(yīng)③釋放出能量
C. 降低壓強(qiáng)可以提高反應(yīng)②中a的平衡轉(zhuǎn)化率
D. ②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
【答案】B
【解析】
【分析】a、c代表S或中的一種，c和氧氣反應(yīng)生成a，則c是S、a是SO2。
【詳解】A．b分解生成氧氣、SO2、H2O，氧元素化合價(jià)升高，則S元素化合價(jià)降低，所以a、b分別是，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①是硫酸分解，分解反應(yīng)吸熱，反應(yīng)①可以存儲(chǔ)太陽(yáng)能；反應(yīng)③是S和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，化合反應(yīng)放熱，反應(yīng)③釋放出能量，故B正確；
C．反應(yīng)②是3SO2+2H2O=2H2SO4+S，正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，減小壓強(qiáng)使反應(yīng)逆向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)②是二氧化硫、水發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫酸和S，反應(yīng)方程式為3SO2+2H2O=2H2SO4+S，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故D錯(cuò)誤；
選B。
10. 鈉與氧氣發(fā)生下列反應(yīng)：
①；②。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)②中用于盛放鈉塊的坩堝需干燥
B. 加熱后②中先生成，停止加熱后，反應(yīng)放出的熱量使余鈉熔化
C. 反應(yīng)①、②中生成等物質(zhì)的量的，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
D. 中含離子鍵，中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵
【答案】B
【解析】
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)時(shí)②中用于盛放鈉塊的坩堝需干燥，防止鈉與水反應(yīng)，故A正確；
B．鈉的熔點(diǎn)低，加熱時(shí)鈉先熔化，后燃燒產(chǎn)生淡黃色的過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)反應(yīng)①有，根據(jù)反應(yīng)②有，假設(shè)均生成生成或，可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是，故C正確；
D．氧化鈉的電子式為：，只含有離子鍵，過(guò)氧化鈉的電子式為：，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故D正確；
故答案選B。
11. 氮的固定：將鎂與足量的氮?dú)夥磻?yīng)。不同溫度下，鎂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。
資料：的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)；與反應(yīng)溫度；的分解溫度。
下列分析不正確的是
A. 液態(tài)鎂能與氮?dú)獬浞址磻?yīng)
B. 反應(yīng)速率為
C. ，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)
D. ，轉(zhuǎn)化率低的原因可能是包裹了
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖像可知，時(shí)，鎂的轉(zhuǎn)化率仍然很高，說(shuō)明溫度介于時(shí)，金屬鎂為液態(tài)，由圖像可知，仍然可以充分反應(yīng)，A正確；
B．時(shí)，鎂反應(yīng)了，用時(shí)，所以其反應(yīng)速率為：，B正確；
C．，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化時(shí)，有可能是未分解的包裹住內(nèi)部的金屬鎂，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，此時(shí)，不一定處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；
D．，鎂與氮?dú)夥磻?yīng)方程式為：，的分解溫度，此時(shí)有可能是固體包裹了阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，D正確；
故選C。
12. 我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)出具有優(yōu)異物理性能的新一代可循環(huán)聚酯塑料P，其合成路線(xiàn)如下。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B. 調(diào)控?zé)N基鏈的長(zhǎng)度可影響聚酯塑料的物理性能
C. X中的官能團(tuán)提高了的活潑性
D. 時(shí)Y聚合為P，時(shí)P水解為Y
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由X、Y的結(jié)構(gòu)可知，的反應(yīng)為-R取代了X中的2個(gè)原子，屬于取代反應(yīng)，A正確；
B．在聚合物中，調(diào)控?zé)N基鏈的長(zhǎng)度，可以改變聚酯塑料的相對(duì)分子質(zhì)量，影響分子間的作用力等性質(zhì)，從而影響聚酯塑料的物理性能，如柔韌性、硬度等，B正確；
C．X中的官能團(tuán)(酯基)對(duì)相鄰位置的的活潑性有影響，提高了的活潑性，C正確；
D．由圖可知，時(shí)Y聚合為P，時(shí)P水解先生成，再發(fā)生酯化反應(yīng)生成X，D錯(cuò)誤；
故選D。
13. 科學(xué)家開(kāi)發(fā)新型電化學(xué)裝置，用于從鹵水[含等離子]中提取鋰鹽，在淡水池中得到，如下圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 從鹵水中提取的反應(yīng)為
B. 電極分別通過(guò)還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)釋放、結(jié)合
C. 一段時(shí)間后將a與b、c與d電極對(duì)調(diào)，可繼續(xù)從鹵水中提取
D. 充分電解后，將電源的正極、負(fù)極對(duì)調(diào)，淡水池中增大
【答案】D
【解析】
【分析】該裝置為電解池，連接電源正極的電極b為陽(yáng)極，連接電源負(fù)極的電極a為陰極，電極d為陰極，電極c為陽(yáng)極，據(jù)此作答。
【詳解】A．從鹵水中提取鋰鹽，鋰離子為陽(yáng)離子，移動(dòng)到陰極（電極a），發(fā)生的反應(yīng)為：，故A正確；
B．根據(jù)分析可知，d為陰極，在淡水池中得到LiX，發(fā)生的反應(yīng)為：，發(fā)生的是還原反應(yīng)，釋放出；電極c為陽(yáng)極，發(fā)生的反應(yīng)為：，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，結(jié)合，故B正確；
C．根據(jù)分析可知，未對(duì)調(diào)之前，電極a為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：，電極b為陽(yáng)極，發(fā)生的反應(yīng)為：；電極c為陽(yáng)極，發(fā)生的反應(yīng)為：，d為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：，可知一段時(shí)間后，a與b、c與d電極對(duì)調(diào)，仍與原來(lái)的反應(yīng)相同，因此可繼續(xù)從鹵水中提取，故C正確；
D．充分電解后，將電源的正極、負(fù)極對(duì)調(diào)，則電極a為陽(yáng)極，發(fā)生的反應(yīng)為：；電極c為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：；電極d為陽(yáng)極，發(fā)生的反應(yīng)為：；電極b為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：，可知淡水池中減小，故D錯(cuò)誤；
故答案選D。
14. 在恒壓密閉容器中，過(guò)量銅粉、鐵粉分別和混合，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
下列分析正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)i中產(chǎn)生的物質(zhì)的量為
B. 推測(cè)實(shí)驗(yàn)i中產(chǎn)生，水解導(dǎo)致了溶液降低
C. 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷，該濃度的硝酸中的氧化性強(qiáng)于
D. 由上述實(shí)驗(yàn)可知，的還原速率大于的還原速率
【答案】C
【解析】
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)i中產(chǎn)生H2，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)，試紙變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)生了NH3，則溶液中有，說(shuō)明Fe與HNO3反應(yīng)生成了，這步反應(yīng)會(huì)消耗H+，則與過(guò)量Fe反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量少于總的HNO3的物質(zhì)的量：，所以生成的H2少于，A錯(cuò)誤；
B．由試紙變藍(lán)可知，實(shí)驗(yàn)i產(chǎn)生了，但反應(yīng)消耗H+的量遠(yuǎn)大于水解產(chǎn)生的H+的量，c(H+)下降，溶液pH升高，B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)ii中，無(wú)H2產(chǎn)生，但溶液變藍(lán)，說(shuō)明Cu與HNO3反應(yīng)生成了Cu2+，而H+并未與Cu反應(yīng)生成H2，說(shuō)明該濃度的硝酸中的氧化性強(qiáng)于，C正確；
D．由實(shí)驗(yàn)i、ii現(xiàn)象及A、B、C分析可知，在有、H+同時(shí)存在時(shí)，Cu只與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不與H+反應(yīng)，說(shuō)明H+的還原速率小于的還原速率，D錯(cuò)誤；
答案選C。
第二部分
本部分共5題，共58分。
15. 氯及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）基態(tài)氯原子價(jià)層電子軌道表示式是___________。
（2）三氯乙酸()主要用作生物化學(xué)藥品提取。
①三氯乙酸的酸性強(qiáng)于乙酸，原因是___________。
②按如下示例，畫(huà)出乙酸分子的空間結(jié)構(gòu)模型：___________。
(示例：乙醇的空間結(jié)構(gòu)模型可以表示為)
（3）聚氯乙烯廣泛用于建筑管材等，由氯乙烯合成：。
①合成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明碳碳間的π鍵與σ鍵中，更牢固的是___________。
②在中，C的1個(gè)___________軌道與的軌道重疊形成鍵。
（4）是制備氯乙烯的原料。在含銅化合物A、B的作用下，、乙烯轉(zhuǎn)化為，過(guò)程如圖1所示。
①圖2表示的是___________(填“A”或“B”)的晶胞。
②圖2所示晶胞的形狀為立方體，邊長(zhǎng)為。阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為_(kāi)__________。
【答案】（1） （2） ①. 的吸電子能力強(qiáng)，導(dǎo)致三氯乙酸中的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子 ②.
（3） ①. σ鍵 ②. 雜化
（4） ①. A ②.
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
氯元素的原子序數(shù)為17，核外共有17個(gè)電子，其基態(tài)價(jià)層電子軌道表示式為，故答案為：；
【小問(wèn)2詳解】
①氯元素的電負(fù)性大于氫，吸電子能力強(qiáng)，所以三氯乙酸中O－H鍵的極性大于乙酸，更易電離出氫離子，故答案為：的吸電子能力強(qiáng)，導(dǎo)致三氯乙酸中的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子；
②乙酸分子的空間結(jié)構(gòu)模型為；
【小問(wèn)3詳解】
①該反應(yīng)中，斷開(kāi)碳碳間的π鍵，形成碳碳間的σ鍵，該過(guò)程中放出熱量，說(shuō)明π鍵的能量比σ鍵高，能量越低越穩(wěn)定，所以更牢固的是σ鍵，故答案是：σ鍵；
②在中，碳原子為雜化，所以C的1個(gè)雜化軌道與的軌道重疊形成鍵，故答案為：雜化；
【小問(wèn)4詳解】
①由圖1可知，A被氧氣氧化生成B，故A為CuCl，B為CuCl2；由圖2可知，銅原子位于晶胞頂點(diǎn)和面心，所以每個(gè)晶胞中含有銅原子的個(gè)數(shù)為，氯原子全部位于晶胞內(nèi)部，所以每個(gè)晶胞中含有氯原子的個(gè)數(shù)為4，晶胞中氯原子和銅原子的個(gè)數(shù)比為1:1，故圖2表示的是A的晶胞；
②每個(gè)晶胞中平均含有4個(gè)氯原子和4個(gè)銅原子，所以一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，由該晶體密度，故答案為：。
16. 是一種重要的工業(yè)原料，可采用不同的方法制備。
（1）方法一： 。反應(yīng)條件中，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是___________。
（2）合成氨原料氫氣的制備：煤的氣化→水煤氣變換→二氧化碳脫除→精制氫氣。
①煤的氣化：在不同溫度，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體的組成如下。
i．
ii．
iii．
屬于放熱反應(yīng)的有___________。
②水煤氣變換：以為催化劑，催化反應(yīng)ii進(jìn)行變換，催化過(guò)程可表示如下：
第一步：
第二步：___________。(寫(xiě)熱化學(xué)方程式，焓變用含的關(guān)系式表示)
③二氧化碳脫除：
用的水溶液除去，產(chǎn)物為、___________。
（3）方法二：基于電解方法，研究者通過(guò)“空氣→硝酸(或)→氨”的途徑合成氨。
①空氣→硝酸(圖1)：在電極上的反應(yīng)路徑如圖2所示。其中吸附在電極表面上的物種用*標(biāo)注。
i．需要的能量較大，原因是___________。
ii．溶液中生成的化學(xué)方程式是___________。
②氨：電解溶液，生成的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。
【答案】（1）高壓 （2） ①. ii、iii ②. ③.
（3） ①. 分子中存在氮氮三鍵，鍵能大，破壞它需要較大的能量 ②. ③.
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
合成氨反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，因此高壓平衡正移，能提高平衡轉(zhuǎn)化率，高溫平衡逆移，降低平衡轉(zhuǎn)化率，而催化劑不影響平衡移動(dòng)，故答案為：高壓；
【小問(wèn)2詳解】
①因?yàn)橹挥蟹磻?yīng)ii中有，只有反應(yīng)iii中有，并且根據(jù)圖示可知，升高溫度，、含量減小，所以反應(yīng)ii、iii是放熱反應(yīng)；但是升高溫度，反應(yīng)ii平衡逆移，含量增大，但是根據(jù)圖示知，升高溫度，含量減小，因此，反應(yīng)i是吸熱反應(yīng)；
②根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)ii減去第一步反應(yīng)可以得到： ；
③根據(jù)電荷守恒、原子守恒，化學(xué)方程式為：+=+，則產(chǎn)物為、；
【小問(wèn)3詳解】
①分子中存在氮氮三鍵，鍵能大，破壞它需要較大的能量；根據(jù)已知條件知溶液中生成的化學(xué)方程式是：；
②硝酸根在陰極得電子還原為氨氣，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，電極反應(yīng)為：。
17. 陽(yáng)極泥焙燒渣含(金)，用如下方法分離提取。
（1）浸銅后經(jīng)___________操作，將混合物分離。
（2）“溶金”生成的化學(xué)方程式是___________。
（3）提銀
實(shí)驗(yàn)I．稱(chēng)取試樣于燒杯中，加入鐵粉和鹽酸，加熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾，用熱水洗滌銀粉，直至檢驗(yàn)無(wú)氯離子。
①鐵將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
②檢驗(yàn)氯離子的方法是___________。
③鐵的氫氧化物易包裹在粉末上，會(huì)阻礙與鐵的反應(yīng)。鹽酸的作用是___________(答出兩點(diǎn))。
（4）測(cè)定的含量
實(shí)驗(yàn)Ⅱ．將實(shí)驗(yàn)I所得銀粉用硝酸溶解，加入指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。
資料： (白色)
①試樣中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。
②若銀粉中含有鐵粉，會(huì)使所測(cè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“偏高”或“偏低”)。
【答案】（1）過(guò)濾 （2）
（3） ①. ②. 取最后一次洗滌液，加入硝酸和硝酸銀的混合溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明洗滌干凈 ③. 溶解氫氧化鐵，防止氫氧化鐵包裹氯化銀；提供酸性環(huán)境，抑制的水解；除去剩余的鐵粉；形成電解質(zhì)溶液與鐵、銀形成原電池（任寫(xiě)兩點(diǎn)）
（4） ①. ②. 偏低
【解析】
【分析】焙燒渣含(金)，由題給流程可知，向焙燒渣中加入稀硫酸溶液，將CuO轉(zhuǎn)化為硫酸銅，銀和金不反應(yīng)，過(guò)濾得到含有硫酸銅的濾液和銀、金的浸渣；向浸渣中加入氯氣、鹽酸以及硫酸后將銀轉(zhuǎn)化為氯化銀，將金轉(zhuǎn)化為HAuCl4，過(guò)濾得到含有HAuCl4的溶液和含有氯化銀沉淀；向氯化銀中加入鐵單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)后得到銀單質(zhì)，據(jù)此作答。
【小問(wèn)1詳解】
根據(jù)分析可知，浸銅后得到固液混合物，將混合物分離的操作是過(guò)濾。
【小問(wèn)2詳解】
“溶金”時(shí)，將金轉(zhuǎn)化為HAuCl4，反應(yīng)為：。
【小問(wèn)3詳解】
①加入鐵和鹽酸后，將轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為：；
②檢驗(yàn)氯離子的方法是：取最后一次洗滌液，加入硝酸和硝酸銀的混合溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明洗滌干凈；
③鐵的氫氧化物易包裹在粉末上，會(huì)阻礙與鐵的反應(yīng)，因此鹽酸的作用是：溶解氫氧化鐵，防止氫氧化鐵包裹氯化銀；提供酸性環(huán)境，抑制的水解；除去剩余的鐵粉；形成電解質(zhì)溶液與鐵、銀形成原電池。
【小問(wèn)4詳解】
將實(shí)驗(yàn)I所得銀粉用硝酸溶解，產(chǎn)生銀離子，加入指示劑，用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為，
①根據(jù)分析可知，反應(yīng)的關(guān)系式為，，試樣中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
②若銀粉中含有鐵粉，鐵粉與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+，而Fe3+過(guò)多會(huì)與硫氰化鉀反應(yīng)，導(dǎo)致提前出現(xiàn)淺紅色的現(xiàn)象，即提前到達(dá)滴定終點(diǎn)，實(shí)際消耗的硫氰化鉀會(huì)偏少，導(dǎo)致所測(cè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。
18. 鉛酸蓄電池電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價(jià)格低廉，因此在生產(chǎn)、生活中使用廣泛。
（1）鉛酸蓄電池的構(gòu)造如圖所示。
①放電時(shí)，作___________極。
②硫酸作電解質(zhì)溶液更有利于放電，說(shuō)明理由：___________。
（2）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(主要含以及少量的)為原料制備，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用，流程示意圖如下。
已知： 。
①“脫硫”過(guò)程中需不斷攪拌，其作用是___________。
②轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是___________。
③分別和等物質(zhì)的量的混合進(jìn)行脫硫，測(cè)得脫硫率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖。
i．結(jié)合平衡常數(shù)解釋可選擇脫硫的原因：___________。
ii．相同溫度時(shí)，曲線(xiàn)b的脫硫率低于曲線(xiàn)a的脫硫率，原因是___________。
iii．用實(shí)現(xiàn)的再生和的循環(huán)利用，設(shè)計(jì)方案：取溶液B，___________。
【答案】（1） ①. 負(fù) ②. 生成沉淀，使反應(yīng)更完全
（2） ①. 增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率 ②. 、 ③. ，反應(yīng)完全 ④. ，未完全轉(zhuǎn)化為沉淀 ⑤. 加入，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入分解產(chǎn)生的
【解析】
【分析】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4等)制備PbO，含鉛廢料加入NaHSO3、H2SO4反應(yīng)后過(guò)濾得到PbSO4，溶液A中主要成分為Na2SO4和未反應(yīng)完的H2SO4；而后PbSO4中加入碳酸銨，產(chǎn)生碳酸鉛沉淀，溶液B中主要成分為硫酸銨和未反應(yīng)完的碳酸銨，過(guò)濾后碳酸鉛受熱分解產(chǎn)生PbO，據(jù)此分析解題。
【小問(wèn)1詳解】
①根據(jù)鉛蓄電池的裝置可知，放電時(shí)，Pb失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Pb為負(fù)極；
②負(fù)極Pb失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成PbSO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO=PbSO4，正極PbO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成PbSO4，正極電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，可知，硫酸作電解質(zhì)溶液更有利于放電的原因是：生成沉淀，使反應(yīng)更完全。
【小問(wèn)2詳解】
①“脫硫”過(guò)程中需不斷攪拌，其作用是：增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率；
②與NaHSO3、H2SO4反應(yīng)后生成、Na2SO4，發(fā)生的反應(yīng)為：，同時(shí)與Pb在稀硫酸的作用下也可以產(chǎn)生硫酸鉛，發(fā)生的反應(yīng)為：。
③i．PbSO4中加入碳酸銨反應(yīng)后產(chǎn)生碳酸鉛沉淀，發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：，根據(jù)、可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，，可認(rèn)為該反應(yīng)完全進(jìn)行，故答案為： ，反應(yīng)完全；
ii．根據(jù)圖像可知，脫硫率隨著溫度的升高逐漸增大，但是溫度太高的時(shí)候脫硫率降低，加入碳酸氫銨時(shí)會(huì)與硫酸鉛發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，即相同溫度時(shí)，曲線(xiàn)b的脫硫率低于曲線(xiàn)a的脫硫率，原因是：，未完全轉(zhuǎn)化為沉淀；
iii．根據(jù)分析可知，溶液B中主要成分為硫酸銨和未反應(yīng)完的碳酸銨，加入同時(shí)通入二氧化碳與硫酸銨反應(yīng)后產(chǎn)生，設(shè)計(jì)方案：取溶液B，加入，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入分解產(chǎn)生的。
19. 某小組同學(xué)探究溶液與溶液在不同條件下的反應(yīng)。
資料：(幾乎無(wú)色)在一定條件下可被氧化成(黑色)。
【所需試劑】溶液、溶液、溶液、、稀硫酸、淀粉溶液
探究過(guò)程】
（1）理論分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論，能把氧化為_(kāi)__________、。
（2）實(shí)驗(yàn)探究：
(離心：一種固液分離方法)
①實(shí)驗(yàn)I中黑色固體為_(kāi)__________。
②探究實(shí)驗(yàn)I中的氧化產(chǎn)物。
取萃取后的上層清液，滴加硫酸，溶液立即變黃，說(shuō)明有剩余，判斷上層清液中含。硫酸的作用是___________。
（3）進(jìn)一步研究實(shí)驗(yàn)II未產(chǎn)生的原因，完成如下實(shí)驗(yàn)。
III．向?qū)嶒?yàn)II中的黃色溶液逐滴加入酸化的溶液，溶液黃色變深(A)。
離心后分離出黑色固體。
IV．向A中繼續(xù)加入酸化的溶液，黑色固體增多，溶液略顯紫色(B)。
①用萃取溶液A，下層呈紫色(比II中的深)。取上層溶液加入硫酸、溶液，無(wú)明顯變化。實(shí)驗(yàn)III產(chǎn)生黑色固體的離子方程式為_(kāi)__________。
②用萃取溶液B，下層幾乎無(wú)色。
i．取上層溶液，___________(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)，說(shuō)明溶液B中含。
ii．用萃取溶液B的目的是___________。
（4）結(jié)合方程式解釋實(shí)驗(yàn)I、實(shí)驗(yàn)II~IV中，含碘產(chǎn)物不同的原因___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 使和 反應(yīng)生成
（3） ①. ②. 加入溶液至紫色褪去，靜置后取上層清液，加入溶液、溶液變黃，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán) ③. 檢驗(yàn)；排除的影響，以免影響的檢驗(yàn)
（4）向溶液中加入溶液，發(fā)生反應(yīng)： ；向溶液中滴加少量酸性時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：；繼續(xù)滴加，發(fā)生反應(yīng)：。溶液酸堿性不同，用量不同，產(chǎn)物不同
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
酸性條件下氧化性：KMnO4> I2，能把氧化為I2、；
【小問(wèn)2詳解】
①KI與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+，根據(jù)已知資料：(幾乎無(wú)色)在一定條件下可被氧化成(黑色)，實(shí)驗(yàn)I中黑色固體為；
②實(shí)驗(yàn)I中余液用萃取，下層無(wú)色，滴加硫酸，溶液立即變黃，即產(chǎn)生碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為+5+6H+=3+3H2O，硫酸的作用是使和 反應(yīng)生成；
【小問(wèn)3詳解】
①實(shí)驗(yàn)II中被I-還原為Mn2+，未產(chǎn)生黑色固體，說(shuō)明未過(guò)量，實(shí)驗(yàn)III逐滴加入酸化溶液，產(chǎn)生黑色固體，在一定條件下可被氧化成，實(shí)驗(yàn)III產(chǎn)生黑色固體的離子方程式為；
②i．取上層溶液，加入溶液至紫色褪去，完全除去過(guò)量的溶液，靜置后取上層清液，加入溶液、溶液變黃，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，證明生成碘單質(zhì)，說(shuō)明溶液B中含；
ii．用萃取溶液B的目的是檢驗(yàn)；排除的影響，以免影響的檢驗(yàn)；
【小問(wèn)4詳解】
A．配制溶液
B．滴定時(shí)放出酸式滴定管中的溶液
C．量取溶液
D．制備硫酸四氨合銅晶體
序號(hào)
金屬
現(xiàn)象、操作
i
鐵粉
溶液幾乎無(wú)色。產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇空氣不變色，經(jīng)檢驗(yàn)為；向溶液加入足量，得到灰綠色沉淀。煮沸，蒸氣使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)
ii
銅粉
溶液變藍(lán)，經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)
操作、現(xiàn)象
I
向溶液中加入4滴溶液，產(chǎn)生黑色固體。離心分離出固體，余液用萃取，下層無(wú)色
II
向溶液中加入4滴酸化的溶液，未產(chǎn)生黑色固體，溶液呈黃色，用萃取，下層呈紫色

相關(guān)試卷

北京市通州區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題 （原卷版）-A4：

這是一份北京市通州區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題 （原卷版）-A4，共11頁(yè)。試卷主要包含了 下列關(guān)于與說(shuō)法正確的是， 下列說(shuō)法不正確的是， 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值等內(nèi)容，歡迎下載使用。

北京市通州區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題 （解析版）-A4：

這是一份北京市通州區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題 （解析版）-A4，共23頁(yè)。試卷主要包含了 下列關(guān)于與說(shuō)法正確的是， 下列說(shuō)法不正確的是， 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值等內(nèi)容，歡迎下載使用。

北京市房山區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題（原卷版）-A4：

這是一份北京市房山區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題（原卷版）-A4，共10頁(yè)。試卷主要包含了 下列物質(zhì)屬于有機(jī)高分子的是， 下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是， 下列說(shuō)法不正確的是， 富馬酸亞鐵是一種補(bǔ)鐵劑， 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到對(duì)應(yīng)目的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

北京市房山區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題（解析版）-A4

北京市房山區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題（解析版）-A4
福建省名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題（解析版）-A4

福建省名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題（解析版）-A4
北京市朝陽(yáng)區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 掃描版含答案

北京市朝陽(yáng)區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 掃描版含答案
北京市朝陽(yáng)區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題（附答案）

北京市朝陽(yáng)區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題（附答案）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期中專(zhuān)區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部