2024年11月
本試卷共8頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 下列關(guān)于與說法正確的是
A. 是同種核素B. 是同素異形體
C. 比多一個電子D. 比多一個中子
【答案】D
【解析】
【詳解】A．與質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，因此兩者是不同種核素，A錯誤；
B．同素異形體指的是同種元素的不同單質(zhì)；與是兩種不同的原子，不是單質(zhì)，因此兩者不是同素異形體，B錯誤；
C．同位素之間質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，比多一個中子，C錯誤；
D．的中子數(shù)是10，只有9個中子，比多一個中子，D正確。
本題選D。
2. 下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是
A. 的空間結(jié)構(gòu)模型：
B. 基態(tài)原子的價層電子排布式：
C. 的電子式：
D. 的結(jié)構(gòu)示意圖：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．為直線形結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)模型為，A錯誤；
B．Cr原子序數(shù)為24，其價層電子排布式：，B正確；
C．NaCl為離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為：，C正確；
D．K為19號元素，故的結(jié)構(gòu)示意圖：，D正確；
答案選A。
3. 下列說法不正確的是
A. Al(OH)3可用于治療胃酸過多B. SO2可用于殺菌消毒
C. Fe3O4用于制作紅色染料D. Na2O2用于呼吸面具中氧氣來源
【答案】C
【解析】
【詳解】A．胃酸的主要成分為鹽酸，Al(OH)3能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，A正確；
B．二氧化硫能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可使細菌死亡，則SO2可用于殺菌消毒，B正確；
C．Fe3O4呈黑色，可作為磁性材料，F(xiàn)e2O3呈紅棕色，用于制作紅色染料，C不正確；
D．Na2O2能與二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)并生成氧氣，則可用于呼吸面具中氧氣來源，D正確；
故選C。
4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 中含有鍵的數(shù)目為3NA
B. 溶液中含的數(shù)目為NA
C. 和的混合氣體含有的分子數(shù)目為2NA
D. 水中含有的電子數(shù)為18NA
【答案】A
【解析】
【詳解】A．26gC2H2的物質(zhì)的量為1ml，一個C2H2分子中含有3個鍵，故26gC2H2中含有鍵的數(shù)目為3NA，A正確；
B．在水溶液中發(fā)生水解，1L1ml?L-1NH4NO3溶液中含的數(shù)目小于NA，B錯誤；
C．CO和H2均由分子構(gòu)成，1mlCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA，C錯誤；
D．1個H2O分子中含有10個電子，故水中含有的電子數(shù)為10NA，D錯誤；
答案選A。
5. 下列方程式對事實的表述不正確的是
A. 電解飽和食鹽水的反應(yīng)：
B. 利用覆銅板制作印刷電路板：
C. 濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體：
D. 硫酸鋁溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；
B．利用覆銅板制作印刷電路板，Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，離子方程式為：，B錯誤；
C．濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體、硝酸銅和水，化學(xué)方程式為：，C正確；
D．硫酸鋁溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色氫氧化鋁膠狀沉淀和硫酸銨，離子方程式為：，D正確；
故選B。
6. 某學(xué)習(xí)小組按下圖的兩組裝置來探究鋼鐵的腐蝕情況。下列相關(guān)說法錯誤的是
A. 兩組裝置中負極均為左池的鐵片
B. 圖Ⅰ中將石墨電極換成鋅棒，可減緩鐵片被腐蝕
C. 若向圖Ⅱ兩池中滴加酚酞溶液，鐵片Ⅰ附近出現(xiàn)紅色
D. 圖Ⅱ中氧氣濃度差異會導(dǎo)致電流計示數(shù)不同
【答案】C
【解析】
【分析】圖1中鐵、碳構(gòu)成原電池，為鐵的吸氧腐蝕，鐵為負極、碳為正極；圖Ⅱ中，右池通入氧氣，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以鐵片Ⅱ是正極、鐵片Ⅰ是負極。
【詳解】A．圖1中鐵、碳構(gòu)成原電池，鐵為負極；圖Ⅱ中，右池通入氧氣，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以右池鐵片為正極、左池鐵片為負極，兩組裝置中負極均為左池的鐵片，故A正確；
B．圖Ⅰ中將石墨電極換成鋅棒，構(gòu)成原電池，鋅為負極、鐵為正極，可減緩鐵片被腐蝕，故B正確；
C．圖Ⅱ中鐵片Ⅰ是負極，發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，鐵片Ⅱ是正極，發(fā)生反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-，若向圖Ⅱ兩池中滴加酚酞溶液，鐵片Ⅱ附近出現(xiàn)紅色，故C錯誤；
D．圖Ⅱ中氧氣濃度差異會導(dǎo)致反應(yīng)速率不同，所以電流計示數(shù)不同，故D正確；
選C。
7. 下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
A. 密閉燒瓶內(nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深
B. 溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為
C. 的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的
D. 溶液中滴加溶液，促進分解
【答案】D
【解析】
【詳解】A．密閉燒瓶內(nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深，是因為溫度升高，平衡向生成的方向移動，能用平衡移動原理解釋，A錯誤；
B．溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為，是因為碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，能用平衡移動原理解釋，B錯誤；
C．的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的，是因為醋酸是弱酸，稀釋促進電離，能用平衡移動原理解釋，C錯誤；
D．溶液中滴加溶液，促進分解，是因為氯化鐵作催化劑，不能用平衡移動原理解釋，D正確；
故選D。
8. 下圖所示裝置和試劑能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實驗的是(除雜和尾氣處理裝置任選)
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．濃氨水滴入熟石灰中能產(chǎn)生氨氣，但氨氣密度比空氣小，收集氨氣不能使用向上排空氣法，A不符合題意；
B．MnO2與濃鹽酸在常溫下不能發(fā)生反應(yīng)，不能生成Cl2，B不符合題意；
C．Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)可制取SO2，SO2的密度比空氣大，可使用向上排空氣法收集，C符合題意；
D．由于硫酸鈣微溶于水，所以碳酸鈣與稀硫酸難以發(fā)生持續(xù)反應(yīng)，不能制取CO2氣體，D不符合題意；
故選C。
9. 關(guān)于和的下列說法中，不正確的是
A. 兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同
B. 向飽和溶液中通入，會產(chǎn)生
C. 分別向二者的溶液中加入固體，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均減小
D. 測定二者混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：取a g混合物充分加熱，質(zhì)量減少b g
【答案】C
【解析】
【詳解】A．和的溶液中均存在H+、H2O、OH-、Na+、、、H2CO3，A正確；
B．向飽和溶液中通入，發(fā)生反應(yīng)：，會產(chǎn)生，B正確；
C．分別向二者的溶液中加入固體，NaOH電離出的OH-會抑制、的水解，水解平衡均受到抑制，但NaOH電離出的OH-使溶液的堿性增強，溶液的pH增大，C錯誤；
D．取ag Na2CO3和NaHCO3的固體混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg，可由差量法計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確；
答案選C。
10. 某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應(yīng)：，，測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進程示意圖符合題意的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】由圖可知，反應(yīng)初期隨著時間的推移X的濃度逐漸減小、Y和Z的濃度逐漸增大，后來隨著時間的推移X和Y的濃度逐漸減小、Z的濃度繼續(xù)逐漸增大，說明X(g)Y(g)的反應(yīng)速率大于Y(g)Z(g)的反應(yīng)速率，則反應(yīng)X(g)Y(g)的活化能小于反應(yīng)Y(g)Z(g)的活化能。
【詳解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，而圖像顯示Y的能量高于X，即圖像顯示X(g)Y(g)為吸熱反應(yīng)，A項不符合題意；
B．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B項符合題意；
C．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，但圖像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C項不符合題意；
D．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D項不符合題意；
選B。
11. 氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是
A. 氨分離器可以加快合成氨的反應(yīng)速率
B. 吸收塔中通入過量A的目的是提高硝酸的產(chǎn)率
C. 工業(yè)生產(chǎn)中可選擇鋁作為罐體材料盛裝大量濃硝酸
D. 可以用對硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物進行處理
【答案】A
【解析】
【分析】氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣，氨分離器用來分離氨氣，氨氣在氧化爐中氧化生成一氧化氮，進一步氧化生成二氧化氮，吸收塔中氮氧化合物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，通入過量的氧氣X可以提高硝酸的產(chǎn)率。
【詳解】A．氨分離器將氨氣分離出來，減小濃度，反應(yīng)速率減小，平衡正向移動，A錯誤；
B．吸收塔中氮氧化合物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，通入過量的氧氣可以提高硝酸的產(chǎn)率，B正確；
C．鋁能與濃硝酸發(fā)生鈍化，可以使用鋁作為罐體材料盛裝大量濃硝酸，C正確；
D．硝酸生產(chǎn)中的尾氣為氮氧化合物，具有氧化性，氨氣具有還原性，可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣，故可以用對硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物進行處理，D正確；
答案選A
12. 還原是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟的有效途徑之一。恒壓、750℃時，和按物質(zhì)的量之比為1：3投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程可實現(xiàn)高效轉(zhuǎn)化。
下列說法不正確的是
A. X為，Y為和
B. 圖中轉(zhuǎn)化涉及反應(yīng)中有四個屬于氧化還原反應(yīng)
C. 過程II，吸收可促使氧化的平衡正移
D. 反應(yīng)制得，須投入
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)流程圖可知，總反應(yīng)，據(jù)此分析；
【詳解】A．根據(jù)分析可知，X為，則氫氣還原四氧化三鐵，二氧化碳被CaO吸收，則Y為和，A正確；
B．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有四個屬于氧化還原反應(yīng)，氫氣與四氧化三鐵、鐵生成四氧化三鐵，甲烷生成一氧化碳，一氧化碳與四氧化三鐵，B正確；
C．氧化生成，被吸收，濃度降低，平衡正向移動，C正確；
D．在反應(yīng)Ⅱ中先消耗，在反應(yīng)Ⅲ中又重新生成，是催化劑，不需要投入，D錯誤；
故選D。
13. 以不同材料修飾的為電極，一定濃度的溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，可實現(xiàn)高效制和，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電極a連接電源負極
B. 加入Y的目的是補充
C. 電解總反應(yīng)式為
D. 催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比
【答案】B
【解析】
【分析】電極b上Br-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成，電極b為陽極，電極反應(yīng)為Br- -6e-+3H2O=+6H+；則電極a為陰極，電極a的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；電解總反應(yīng)式為Br-+3H2O+3H2↑；催化循環(huán)階段被還原成Br-循環(huán)使用、同時生成O2，實現(xiàn)高效制H2和O2，即Z為O2。
【詳解】A．根據(jù)分析，電極a為陰極，連接電源負極，A項正確；
B．根據(jù)分析電解過程中消耗H2O和Br-，而催化階段被還原成Br-循環(huán)使用，故加入Y的目的是補充H2O，維持NaBr溶液為一定濃度，B項錯誤；
C．根據(jù)分析電解總反應(yīng)式為Br-+3H2O+3H2↑，C項正確；
D．催化階段，Br元素的化合價由+5價降至-1價，生成1mlBr-得到6ml電子，O元素的化合價由-2價升至0價，生成1mlO2失去4ml電子，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n(O2) ∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D項正確；
答案選B。
14. 室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測得不同條件下濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。
下列說法正確的是
A. 實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率
B. 實驗③中，反應(yīng)的離子方程式為：
C. 其他條件相同時，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率
D. 其他條件相同時，水樣初始越小，的去除效果越好
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率，A不正確；
B. 實驗③中水樣初始=8，溶液顯弱堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中不能用配電荷守恒，B不正確；
C. 綜合分析實驗①和②可知，在相同時間內(nèi)，實驗①中濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率，C正確；
D. 綜合分析實驗③和②可知，在相同時間內(nèi)，實驗②中濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，適當(dāng)減小初始，的去除效果越好，但是當(dāng)初始太小時，濃度太大，納米鐵與反應(yīng)速率加快，會導(dǎo)致與反應(yīng)的納米鐵減少，因此，當(dāng)初始越小時的去除效果不一定越好，D不正確；
綜上所述，本題選C。
第二部分
本部分共5題，共58分。
15. 工業(yè)上某種吸收氮氧化物(和混合氣)廢氣流程如下圖。
請回答：
（1）氮元素在元素周期表中的位置是_______。
（2）羥胺中采用雜化的原子有_______。
（3）和都能結(jié)合而具有弱堿性，的堿性強于，原因是_______。
（4）“吸收液”的主要成分是、，寫出過程I中與反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（5）過程IV中每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______。
（6）過程IV中，以配合物為催化中心的“肼合成酶”，將與轉(zhuǎn)化為肼()，其反應(yīng)歷程如下所示：
下列說法正確的是_______。
a. 、和均為極性分子
b.反應(yīng)涉及、、鍵斷裂和鍵生成
c.催化中心的被氧化為，后又還原為
d.若將替換為，反應(yīng)制得的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
（7）是一種理想還原劑，氧化產(chǎn)物對環(huán)境友好寫出還原的化學(xué)方程式_______。
【答案】（1）第二周期第VA族
（2）N、O （3）O原子電負性大，使得分子中N原子周圍電子云密度低，結(jié)合氫離子能力減弱，堿性減弱
（4）
（5）1 （6）ac
（7）
【解析】
【分析】氮氣化合物與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成、吸收液，與二氧化硫反應(yīng)生成，與鹽酸反應(yīng)生成,與反應(yīng)生成；
【小問1詳解】
氮元素為第7號元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VA族；
【小問2詳解】
羥胺分子中，價以電子對為4的原子有N、O原子，采用雜化的原子有N、O；
【小問3詳解】
O原子電負性大，使得分子中N原子周圍電子云密度低，結(jié)合氫離子能力減弱，堿性減弱；
【小問4詳解】
過程I中與反應(yīng)自身歧化反應(yīng)，生成、的化學(xué)方程式；
【小問5詳解】
過程IV中中N的化合價由—1價降低到-2價，中N的化合價由-3價升高到-2價，發(fā)生的反應(yīng)為，每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1；
【小問6詳解】
a. 、和正負電中心不重合，均為極性分子，a正確；
b.反應(yīng)涉及、鍵斷裂和鍵生成，b錯誤；
c.催化中心的被氧化為，后又還原為，c正確；
d.若將替換為，反應(yīng)制得的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，d錯誤；
故選ac；
【小問7詳解】
中N的化合價由-1價升高到0價，鐵由+3價降低到+2價，還原的化學(xué)方程式，；
16. 為實現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用催化氧化法處理廢氣：。將和分別以不同起始流速通入反應(yīng)器中，在和下反應(yīng)，通過檢測流出氣成分繪制轉(zhuǎn)化率()曲線，如下圖所示(較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)。
回答下列問題：
（1）_______0(填“>”或“

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