可能用到的相對原子質是：H 1 N 14
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1.航天飛船可用肼和過氧化氫作為動力源。已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時，放出20.05kJ的熱量。下列說法不正確的是
A.該反應肼作還原劑
B.液態(tài)肼與過氧化氫的反應，反應物總能量低于生成物總能量
C.該動力源的優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境無污染
D.肼和過氧化氫反應的熱化學方程式：
2.依據(jù)圖示關系，下列說法不正確的是
A.石墨燃燒是放熱反應
B.（石墨）和分別在足量中燃燒，全部轉化為，前者放熱多
C.
D.化學反應的，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關
3.我國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示。
已知：
下列說法不正確的是
A.過程II放出能量
B.若分解，估算出反應吸收482kJ能量
C.催化劑能減少水分解反應的焓變
D.催化劑能降低反應的活化能，增大反應物分子中活化分子的百分數(shù)
4.在一定溫度下，某密閉恒容容器中進行的可逆反應，下列表述能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
A.容器內氣體的壓強不再變化B.混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C.混合氣體的顏色不再變化D.混合氣體的密度不再變化
5.是重要的綠色消毒液和氧化劑，研究其分解反應有重要意義。在含有少量的溶液中，分解的機理是：i.；ii.。分解反應過程中能量變化如右圖所示，下列判斷不正確的是
A.改變了分解的路徑，曲線②為含有的反應過程
B.反應i和ii均為放熱過程
C.反應i的反應速率比反應ii慢
D.不能改變總反應的能量變化
6.下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是
A.
C.
下列關于室溫下溶液的說法正確的是
A.的電離方程式：
B.加入少量固體后，溶液的pH增大
C.滴加稀鹽酸的過程中，）增大
D.與溶液反應的離子方程式：
8.已知：水的電離平衡為，下列說法不正確的是
A.純水加熱，增大，pH減小
B.純水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，降低
C.25℃時，的鹽酸中，由水電離出的
D.相同溫度下，pH相同的NaOH溶液和氨水中水的電離程度相同
9.用溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。下列說法不正確的是
A.錐形瓶盛裝未知濃度的NaOH溶液前必須保持干燥
B.使用滴定管前，要先檢查活塞是否漏水，在確保不漏水后方可使用
C.酸式滴定管在盛裝溶液前要用該溶液潤洗次
D.用酚酞作指示劑，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不褪色，即達到滴定終點
10.向某一元酸HA溶液中逐滴加入溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示。下列說法不正確的是
A. HA是弱酸
B. b點表示的溶液中：
C. c點時：
D. b、c、d點表示的溶液中：
11.人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關系如下表：
下列說法不正確的是
A.正常人體血液中，的水解程度大于電離程度
B.人體血液酸中毒時，可注射溶液緩解
C.的血液中，
D.的血液中，的水解程度一定大于的電離程度
12.下圖所示的實驗，不能達到實驗目的的是
13.一定溫度下，在2個容積均為1L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應物，發(fā)生反應：，相關數(shù)據(jù)見下表。
下列說法不正確的是
A.
B. I中反應達到平衡時，CO的轉化率為
C.達到平衡所需要的時間：II>I
D.對于I，平衡后向容器中再充入0.2mlCO和，平衡正向移動
14.以、為原料合成涉及的主要反應如下：
①
②
③
不同壓強下，按照投料，平衡轉化率隨溫度變化關系如圖。
下列說法正確的是
A.
B.
C.為同時提高的平衡轉化率和的平衡產率，反應條件應選擇高溫、高壓
D.溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是：該溫度下，主要發(fā)生反應③
第二部分
本部分共6題，共58分。
15.（8分）已知：25℃時、和HClO的電離平衡常數(shù)：
（1）的電離平衡常數(shù)表達式________。
（2）時，等物質的量濃度的NaClO溶液和溶液的pH關系為：
________（填“>”，“”，“”或“A。結合i、ii反應速率解釋原因：________。
20.（10分）實驗小組制備硫代硫酸鈉并探究其性質。
資料：i.。
ii.（紫黑色）。
iii.是難溶于水、可溶于溶液的白色固體。
（1）實驗室可利用反應：制備裝置如下圖。
①用化學用語解釋和的混合溶液呈堿性的原因：
、________。
②為了保證的產量，實驗中通入的不能過量。要控制的生成速率，可以采取的措施有：________（寫出一條）。
（2）探究溶液與不同金屬的硫酸鹽溶液間反應的多樣性。
①I中產生白色沉淀的離子方程式為________。
②經檢驗，現(xiàn)象II中的沉淀有和S，用平衡移動原理解釋II中的現(xiàn)象：________。
③經檢驗，現(xiàn)象III中的無色溶液中含有。從化學反應速率和限度的角度解釋III中與反應的實驗現(xiàn)象：________。
以上實驗說明：溶液與金屬陽離子反應的多樣性和陽離子的性質有關。t/℃
25
50
100
B.
Km/10-14
101
547
550
c（氨水）/
0.1
0.01
D.
pH
11.1
10.6
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
A.研究濃度對反應速率的影響
B.研究濃度對平衡移動的影響
C.由制取無水
D.測定鋅與稀硫酸反應速率
容器編號
溫度/℃
起始物質的量/ml
平衡物質的量/ml
I
0.2
0.2
0.1
II
0.2
0.2
0.12
化學式
HClO
電離平衡常數(shù)
T/℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
序號
A
B
C
D
試劑組成
實驗現(xiàn)象
溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁
溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快
無明顯現(xiàn)象
溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快
實驗
試劑
現(xiàn)象
試管
滴管
溶液
溶液（濃度約為0.03ml/L）
I.局部生成白色沉淀，振蕩后沉淀溶解，得到無色溶液
溶液
II.一段時間后，生成沉淀
溶液
III.混合后溶液先變成紫黑色，30s時溶液幾乎變?yōu)闊o色

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