注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第三章第二節(jié)、第四章。
5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Ag108
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.鐵粉可用作袋裝食品的脫氧劑
C.氫氣燃燒時(shí)，主要由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
D.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一個(gè)重要因素
2.下列物質(zhì)在水中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.B.
C.D.
3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A.碳酸溶液B.氨水C.氯化鈉固體D.二氧化硫氣體
4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.粗銅精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的正極相連
B.酸式或堿式滴定管在使用前需要檢查是否漏液
C.犧牲陽(yáng)極保護(hù)法——在鍋爐內(nèi)壁安裝若干鋅塊
D.在酸性環(huán)境中，由于腐蝕過(guò)程中不斷有放出，因此該過(guò)程被稱為吸氧腐蝕
5.下列溶液一定呈中性的是
A.的溶液B.不能大量存在的溶液
C.的溶液D.能與固體反應(yīng)的溶液
6.常溫下，將溶液稀釋至的過(guò)程中，下列呈減小趨勢(shì)的是
A.B.
C.D.
7.煙氣脫硫的工藝不僅能消除，還能將其轉(zhuǎn)化為等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”，過(guò)程中的主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A.的摩爾質(zhì)量為172
C.由反應(yīng)可知，酸性：
D.該工藝過(guò)程中，僅加入適宜的催化劑，有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率
8.衣服上漂亮的“金屬”塑料紐扣表面金色的華貴外衣是采用化學(xué)方法電鍍上去的，下列有關(guān)電鍍的說(shuō)法正確的是
A.通常以待鍍制品為陽(yáng)極
B.通常以鍍層金屬為陰極
C.用含有鍍層金屬離子的溶液作電解質(zhì)溶液
D.紐扣表面鍍銅時(shí)，可采用如圖所示方法進(jìn)行電鍍
9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中，所含的電子總數(shù)為
B.溶液中，所含的總數(shù)為
C.等物質(zhì)的量的和固體中，所含的陰離子數(shù)和陽(yáng)離子數(shù)均為
D.通常狀況下，水溶液中，所含的氧原子總數(shù)大于
10.在恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)一會(huì)兒后，混合氣體中氧元素的總質(zhì)量為
B.內(nèi)，
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，僅充入和，
D.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變時(shí)，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分；共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。
11.常溫下，在指定溶液中，下列離子能大量共存的是
A.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的溶液：、、、
B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液：、、、
C.的溶液：、、、
D.的溶液：、、、
12.電解可直接制得鈦，電解原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.若電源為鉛酸蓄電池，則應(yīng)與電極相連
B.石墨電極上的主要反應(yīng)式為
C.熔融的電離方程式為
D.電池工作時(shí)，石墨電極附近會(huì)出現(xiàn)
13.已知時(shí)，溶液的，的溶液中，則的溶液中水電離出的為
A.B.
C.D.
14.工業(yè)上可由水煤氣（主要成分為和）合成甲醇： 。在某一可變的密閉容器中投入和，發(fā)生上述反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.
B.壓強(qiáng)：
C.對(duì)應(yīng)點(diǎn)的平衡常數(shù)：
D.對(duì)應(yīng)點(diǎn)的混合氣體中氧元素的質(zhì)量：
15.常溫下，往的溶液中逐滴滴入的溶液，測(cè)得混合溶液的隨溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：忽略混合前后溶液體積和溫度的變化。
A.該反應(yīng)的離子方程式為
B.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，一定存在
C.常溫下，點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，
D.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16.（12分）用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的鹽酸（含幾滴酚酞）。
（1）用固體配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要使用_____（填標(biāo)號(hào)）。
A.水槽 B.容量瓶
C.坩堝鉗 D.膠頭滴管
（2）標(biāo)準(zhǔn)液裝在堿式滴定管中，該實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_(kāi)________________。
（3）該實(shí)驗(yàn)的滴定曲線如圖所示。
①點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，所含離子種類共有_____種。
②點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，_____（填具體數(shù)字）。
③往點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，加入足量的溶液，理論上最多可得到氯化銀沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_______。
（4）對(duì)下列過(guò)程進(jìn)行誤差分析，用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”來(lái)回答：
①在配制標(biāo)準(zhǔn)液過(guò)程中，燒杯中溶液有部分濺出，則對(duì)鹽酸濃度測(cè)定結(jié)果的影響為_(kāi)____。
②滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，則對(duì)鹽酸濃度測(cè)定結(jié)果的影響為_(kāi)____。
17.（12分）新能源的動(dòng)力來(lái)自以磷酸亞鐵鋰（）為電極材料的鋰離子電池。工業(yè)上可用硫鐵礦燒渣（主要成分為，含少量、）作原料制備磷酸亞鐵鋰，其流程如圖所示。
已知：①電離度；
②常溫下，；
③常溫下，、。
（1）中磷元素的化合價(jià)為_(kāi)____價(jià)。
（2）“焙燒”前，將硫鐵礦燒渣粉碎的目的是
（3）“濾渣1”的主要成分為碳和_____（填化學(xué)名稱）。
（4）“酸浸”時(shí)，酸浸條件對(duì)濾液1中濃度的影響如圖所示：
由圖可知“酸浸”的最佳條件為_(kāi)____。
（5）“調(diào)”時(shí)：
①氨水與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。
②常溫下，氨水的電離度為_(kāi)______________。
（6）“沉鐵”時(shí)，加入雙氧水和磷酸的目的是將轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。
（7）常溫下，往未知濃度的草酸溶液中逐滴加入溶液，當(dāng)溶液中的時(shí)，溶液中_____。
18.（12分）一種燃料電池與電解池組合的裝置（電池工作時(shí)）如圖所示，電極均為惰性電極，回答下列問(wèn)題：
（1）電極Ⅰ為（填“正”或“負(fù)”）極，該電極上的反應(yīng)式為_(kāi)____。
（2）右側(cè)電池工作室中能量的轉(zhuǎn)化形式主要為_(kāi)____（填“化學(xué)能”或“電能”，下同）轉(zhuǎn)化為_(kāi)____。
（3）氣體X為_(kāi)______（填化學(xué)名稱）。
（4）電池工作一段時(shí)間后，圖中三處溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)開(kāi)____（填標(biāo)號(hào)）。
A.B.
C.D.
（5）當(dāng)電路中每轉(zhuǎn)移電子：
①此時(shí)消耗的質(zhì)量為_(kāi)____g。
②此時(shí)電極IV上生成氣體的體積為_(kāi)____（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
19.（12分）常溫下，某些一元弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示；
回答下列問(wèn)題：
（1）HCN的電離方程式為_(kāi)________________________。
（2）酸性：_______（填“”或“”），理由為_(kāi)________________________。
（3）向盛有醋酸的試管中滴加少量等濃度的溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。
（4）常溫下，將等體積、濃度均為的溶液和溶液加水稀釋，稀釋過(guò)程中溶液的變化如圖所示：
已知：，，。
①曲線_____（填“”或“”）表示HF溶液加水稀釋過(guò)程中溶液pH的變化。
②約為_(kāi)____。
20.（12分）燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的，如何綜合利用該氣體一直是科研單位研究的熱點(diǎn)。
（1）已知： ；
；
；
則_____（用含、的代數(shù)式表示），_____（用含、的代和混合原料氣，僅發(fā)生反應(yīng) ，后，該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)混合物中的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。
①_____（填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）條件有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
②該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量_____（填“”）生成物的總能量。
③焓變：_________（填“”或“=”）。
④時(shí)，該反應(yīng)在點(diǎn)時(shí)的平衡常數(shù)_____。
（3）在催化劑作用下，和可以直接轉(zhuǎn)化為乙酸：酸的生成速率減慢的可能原因是_____。
參考答案
1.B【解析】點(diǎn)燃爆竹后，硫不能直接生成硫酸，B項(xiàng)符合題意。
2.A【解析】，B項(xiàng)錯(cuò)誤；，C項(xiàng)錯(cuò)誤；，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.C【解析】電解質(zhì)為化合物，碳酸溶液和氨水為混合物，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；為非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.D【解析】在酸性環(huán)境中，由于腐蝕過(guò)程中不斷有放出，因此該過(guò)程稱為析氫腐蝕，D項(xiàng)符合題意。
5.C【解析】未指明具體的溫度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；堿或酸性溶液中，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸或堿均能與氫氧化鋁反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6.B【解析】根據(jù)電荷守恒法可知：，將其變形為，稀釋過(guò)程中，逐漸增大，逐漸減小，則增大，右邊1為恒值，故減小，B項(xiàng)正確。
7.C【解析】的摩爾質(zhì)量為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑不改變的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8.C【解析】通常以待鍍品為陰極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通常以鍍層金屬為陽(yáng)極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；缺少外接電源，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9.D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；未給出溶液具體體積，B項(xiàng)錯(cuò)誤；未給出具體的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
10.C【解析】，C項(xiàng)符合題意。
11.AB【解析】該溶液呈酸性或堿性，酸性時(shí)，不能大量共存，堿性時(shí)，、不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；和、均可生成難溶物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12.AB【解析】P應(yīng)與電極相連，A項(xiàng)錯(cuò)誤；，B項(xiàng)錯(cuò)誤。
13.C【解析】由題意可知，，將變形可得，將代入該變式中，即可得，C項(xiàng)符合題意。
14.D【解析】密閉容器中，混合氣體中，各元素的質(zhì)量保持不變，則，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
15.CD【解析】常溫下，為常數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；點(diǎn)溶液中，，則，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
16.（1）BD（2分）
（2）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色且內(nèi)顏色不恢復(fù)至原色（2分）
（3）①4（2分）
②2（2分）
③0.861或0.8610（2分）
（4）①偏高（1分）
②偏低（1分）
17.（1）（1分）
（2）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率（1分）
（3）硅（寫(xiě)了碳化硅不扣分，1分）
（4）和硫酸（1分）
（5）（2分）
②（2分）
（6）（2分）
（7）（2分）
【解析】（5）由，可得，再利用已知條件。
（7）利用，將已知條件代入可得，。
18.（1）正（1分） （2分）
（2）電能（1分） 化學(xué)能（1分）
（3）氫氣（1分）
（4）D（2分）
（5）①1.6（2分） ②2.24（2分）
【解析】（5）①設(shè)消耗的質(zhì)量為，利用電子得失守恒法：，可得。
19.（1）（2分）
（2）（1分） 弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)（2分）
（3）有氣泡產(chǎn)生（1分） （2分）
（4）①（2分）
②4.95（2分）
【解析】（4）②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可判斷曲線為，曲線為，再利用，代入相關(guān)數(shù)據(jù)，可得。
20.（1）（2分）；（2分）
（2）①低溫（2分）
②（1分）
③（1分）
④50700（2分）
（3）催化劑活性降低（2分）
【解析】（2）④利用三段式法可知：
起始投入物質(zhì)的量 1 2
反應(yīng)變化物質(zhì)的量
平衡后物質(zhì)的量
依據(jù)題意可得：，，
即。
弱酸
HCN
HF
電離平衡常數(shù)

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