一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1. 漢武帝之孫“?；韬睢眲①R之墓中發(fā)掘出大量珍貴文物，下列文物中不屬于合金的是
【答案】A
【解析】A．浮雕螭虎紋玉劍珌屬于硅酸鹽，不屬于合金，A符合題意；
B．青銅鐎屬于銅錫合金，B不符合題意；
C．馬蹄金是一種由銅、鋅、鉛等物質(zhì)制成的金屬合金，C不符合題意；
D．千年古劍屬于合金，D不符合題意；
答案選A。
2. 下列變化過程中有電子轉(zhuǎn)移的是
A. 食鹽溶于水B. 活性炭凈化空氣C. 食物的腐敗D. 鐘乳石的形成
【答案】C
【解析】A．食鹽溶于水發(fā)生電離，形成自由移動的Na+和Cl-，不涉及元素化合價變化，無電子轉(zhuǎn)移，故A不符合題意；
B．活性炭凈化空氣，是利用活性炭的吸附性，為物理變化，不涉及電子轉(zhuǎn)移，故B不符合題意；
C．食物腐敗是食物被空氣的氧氣緩慢氧化的過程，氧元素化合價發(fā)生變化，存在電子轉(zhuǎn)移，故C符合題意；
D．鐘乳石的形成過程是碳酸鈣、水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，不存在元素化合價變化，不涉及電子轉(zhuǎn)移，故D不符合題意；
故答案選C。
3. 下列離子組能在澄清透明的溶液中大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】A．會生成CaSO4，CaSO4微溶于水，不能大量共存，A不符合題意；
B．具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，B不符合題意；
C．H+與生成CO2和H2O，不能大量共存，C 不符合題意；
D．之間不發(fā)生反應，可以大量共存，D符合題意；
答案選D。
4. 下列對物質(zhì)進行的分類完全正確的是
【答案】B
【解析】A．冰水混合物屬于純凈物，不是分散系，分散系屬于混合物，A錯誤；
B．SO2是酸性氧化物，NH3·H2O是一元弱堿，KClO3是鹽，碘酒屬于溶液是分散系，HCl是酸，屬于電解質(zhì)，B正確；
C．C2H5OH不是堿，Cu是單質(zhì)不是電解質(zhì)，C錯誤；
D．CO不酸性氧化物，生石灰是CaO，屬于氧化物，不是鹽，D錯誤；
答案選B。
5. 配制的溶液，下列操作可導致所配溶液的濃度偏大的是
A. 用電子天平稱取
B. 用蒸餾水洗滌燒杯中的殘留液并引入容量瓶中
C. 用膠頭滴管定容時俯視容量瓶的刻度線
D. 將玻璃棒末端置于容量瓶刻度線上方進行引流
【答案】C
【解析】A．配制的溶液需要的質(zhì)量為1ml/L×0.05L×147g/ml=7.35g，用電子天平稱取造成溶質(zhì)質(zhì)量小，濃度偏小，A不符合；
B．用蒸餾水洗滌燒杯中的殘留液并引入容量瓶中操作正確，結(jié)果是準確的，B不符合；
C．用膠頭滴管定容時俯視容量瓶的刻度線，造成溶液體積小，所配溶液濃度偏大，C符合；
D．將玻璃棒末端置于容量瓶刻度線上方進行引流，會有溶液粘在容量瓶刻度線上方，最后定容搖勻時造成溶液的體積偏大，配制的溶液濃度偏小，D不符合；
答案選C。
6. 實驗室利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應(夾持裝置省略)，下列說法錯誤的是
A. 濕棉花的作用是提供水蒸氣
B. 儀器組裝完成后，不用檢查裝置氣密性，直接裝入藥品進行實驗
C. 實驗結(jié)束先移開肥皂液后熄滅酒精燈
D. 待有大量肥皂泡產(chǎn)生時點燃肥皂泡，發(fā)出輕微爆鳴聲
【答案】B
【解析】A．濕棉花受熱后產(chǎn)生水蒸氣，與紅熱的還原鐵粉反應，濕棉花的作用是提供水蒸氣，A正確；
B．連接好裝置后，先檢查裝置的氣密性，再裝藥品進行實驗， B錯誤；
C．實驗結(jié)束先移開肥皂液后熄滅酒精燈，防止產(chǎn)生倒吸，C正確；
D．產(chǎn)物中含有H2，待有大量肥皂泡產(chǎn)生時點燃肥皂泡，則會發(fā)出輕微爆鳴聲，D正確；
故答案選B。
7. 下列有關反應的對比分析正確的是
A. 分別與和反應，基本反應類型相同
B. 分別與和反應，生成的氣體相同
C. 、分別氯氣中燃燒，反應現(xiàn)象相同
D. 、分別與足量鹽酸反應，生成氣體的物質(zhì)的量相同
【答案】B
【解析】A．Fe與H2O(g)反應生成Fe3O4和H2為置換反應，F(xiàn)e和O2反應生成Fe3O4，為化合反應，基本反應類型不同，A錯誤；
B．Na2O2分別與H2O和CO2反應均生成氧氣，生成的氣體相同，B正確；
C．鐵在氯氣中燃燒生成高價態(tài)的氯化鐵，產(chǎn)生棕褐色煙，Na在氯氣中燃燒生成NaCl，產(chǎn)生白煙，現(xiàn)象不同，C錯誤；
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應，生成氣體的物質(zhì)的量相同，未指明Na2CO3、NaHCO3的量，D錯誤；
故答案選B。
8. 化學與生活息息相關，下列物質(zhì)的用途與解釋不對應的是
【答案】A
【解析】A．可用作面食的膨松劑原因是加熱或與酸反應會放出CO2，與水溶液呈堿性無關，A符合題意；
B．鎂燃燒發(fā)出耀眼的強光，可以做照明彈，B不符合題意；
C．鋁合金的強度大、密度小且表面易形成致密的氧化物薄膜耐腐蝕，可以制作高層建筑的門窗，C不符合題意；
D．Cl2與水反應生成HClO，HClO具有強氧化性，可以用于自來水的消毒，D符合題意；
答案選A。
9. 在給定條件下，下列涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是
A. 制備
B. 制備金屬溶液
C. 常溫下，制備
D. 制備漂白粉：石灰石生石灰石灰乳漂白粉
【答案】D
【解析】A．CuO與H2O不反應，不能生成Cu(OH)2，A不符合；
B．Na與AlCl3溶液反應時，Na先與溶液中的水反應生成NaOH和H2，不能直接置換出Al單質(zhì)，B不符合；
C．常溫下，F(xiàn)e與O2不能反應生成Fe3O4，F(xiàn)e與O2反應生成Fe3O4需要高溫條件，C不符合；
D．石灰石高溫分解生成生石灰，生石灰加水生成Ca(OH)2(石灰乳)，石灰乳與氯氣反應得到漂白粉，D符合；
答案選D。
10. 是一種非?；顫姷臍怏w，得電子能力在單質(zhì)中最強，中F的化合價為價。已知反應：，下列有關該反應的敘述錯誤的是
A. 的氧化性大于B. 涉及的5種物質(zhì)中有一種鹽
C. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
【答案】D
【解析】A．中O為+2價，F(xiàn)為-1價，非金屬性F>O，單質(zhì)的氧化性大于，A正確；
B．5種物質(zhì)中NaF是鹽，B正確；
C．OF2中O為+2價，F(xiàn)為-1價，F(xiàn)元素的化合價由0價降低到-1價，O元素的化合價由-2價升高到+2價，所以OF2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C正確；
D．反應中F2為氧化劑，NaOH為還原劑，其中只有一半的NaOH作還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，D錯誤；
答案選D。
11. 油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(，其中S的化合價為價)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學反應：
設表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是
A. 使用雌黃顏料的油畫可保存在通風、光線良好處
B. 的硫酸溶液中含有個
C. 消耗標準狀況下，反應I、Ⅱ轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為
D. 反應I、Ⅱ中，元素和S都被氧化
【答案】C
【解析】A．雌黃在通風和光照條件下會發(fā)生氧化反應，使用雌黃顏料的油畫不能保存在通風、光線良好處，A錯誤；
B．的硫酸溶液沒有給出溶液的體積，無法計算氫離子的物質(zhì)的量和個數(shù)，B錯誤；
C．反應I和II中O2都是氧化劑，消耗標準狀況下即1ml O2，反應I、Ⅱ轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為，C正確；
D．反應I中As的化合價沒有變化，As沒有被氧化，D錯誤；
答案選C。
12. 下列有關離子方程式書寫錯誤的是
A. 向溶液中滴入少量稀鹽酸：
B. 向溶液中通入
C. 用溶液刻蝕覆銅電路板：
D. 向小蘇打溶液中加入過量溶液：
【答案】B
【解析】A．向Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸得到碳酸氫鈉：+H+=，A正確；
B．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2生成碳酸鈣和HClO，碳酸鈣為難溶鹽，不能拆成離子，應為：Ca2++2ClO-+H2O+CO2= CaCO3↓+2HClO，B錯誤；
C．用FeCl3溶液刻蝕覆銅電路板，生成氯化銅和氯化亞鐵：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正確；
D．向小蘇打溶液中加入過量Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇、NaOH和水，離子方程式：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正確；
故答案選B。
13. 已知下列三組實驗：
①向硫化鈉溶液中通入氯氣，有硫單質(zhì)生成：；
②向溶液中通入，有生成；
③濃硝酸與銅劇烈反應，還原產(chǎn)物是，稀硝酸能與銅反應，還原產(chǎn)物是；
下列有關說法錯誤的是
A. 可利用丁達爾效應鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體
B. 實驗①說明還原性：
C. 實驗②說明溶液中含雜質(zhì)時，可通入適量的除去
D. 實驗③中稀硝酸被還原時轉(zhuǎn)移的電子多，氧化性更強
【答案】D
【解析】A．一束光照射到膠體上，可以看到一條光亮的通路，照射到溶液中不能產(chǎn)生光亮通路，可利用丁達爾效應鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，A正確；
B．根據(jù)可知，S2-為還原劑，Cl-為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，因此還原性，B正確；
C．溶液中通入生成，溶液中含雜質(zhì)時，可通入適量的除去，C正確；
D．氧化性強弱與得失電子多少無關，與得失電子的難易程度有關，濃硝酸與銅反應比稀硝酸更劇烈，說明濃硝酸氧化性大于稀硝酸，D錯誤；
答案選D。
14. 現(xiàn)有和的混合溶液，將其分為兩等份。向其中一份溶液中加入溶液至恰好不再產(chǎn)生沉淀，消耗溶液；向另一份溶液中加入鐵片，恰好完全反應時，消耗鐵片。下列有關判斷錯誤的是
A. 原溶液中
B. 原溶液中
C. 加入溶液產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為
D. 加入鐵片充分反應后的溶液中，陽離子的物質(zhì)的量為
【答案】D
【解析】100mL H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，將其分為兩等份，向其中一份溶液中加入1ml?L-1 BaCl2溶液至恰好不再產(chǎn)生沉淀，消耗50mL BaCl2溶液，即50mL混合溶液中n()=n(Ba2+)=0.05ml；向另一份溶液中加入鐵片，恰好完全反應時，消耗鐵片1.68g即0.03ml，由Fe~H2SO4、Fe~Fe2(SO4)3，設50mL中H2SO4和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量分別為x、y，列關系式為x+3y=0.05，x+y=0.03，解得x=0.02ml，y=0.01ml，故c(H2SO4)=0.4ml?L-1，c[Fe2(SO4)3]=0.2ml?L-1。
詳解】A．由分析得，c(H2SO4)=0.4ml?L-1，c[Fe2(SO4)3]=0.2ml?L-1，故原溶液中c(H+)=0.8ml?L-1，c(Fe3+)=0.4ml?L-1，故c(H+):c(Fe3+)=2:1，A正確；
B．由分析得，50mL混合溶液中n()=0.05ml，則c()=1ml?L-1，B正確；
C．加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為0.05ml，質(zhì)量為0.05ml ×233g/ml=11.65g，C正確；
D．加入鐵片充分反應后的溶液中，陽離子為Fe2+，由Fe守恒可知，n(Fe2+)=n(Fe)+ n(Fe3+)=0.03ml+0.01×2ml=0.05ml，D錯誤；
故答案選D。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 食品添加劑合理正確的使用是關系到食品安全的重要課題，特丁基對苯二酚、①、②、是面包中常見的食品添加劑。是膨化劑，均溶于水，難溶于③，烘焙時，受熱分解產(chǎn)生④和⑤；特丁基對苯二酚是抗氧化劑，在⑥空氣中易被氧化，具有保鮮防腐的作用。請閱讀以上信息，回答下列問題：
（1）在上述標有序號的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是___________(填序號、下同)；屬于有機物的是___________；屬于酸式鹽的是___________。
（2）特丁基對苯二酚是抗氧化劑，從氧化還原的角度分析其具有的化學性質(zhì)是___________。
（3）水溶液的電離方程式為___________。
（4）工業(yè)上通過生成來制備的轉(zhuǎn)化流程如圖所示：
①a~d四個反應中屬于氧化還原反應的是___________(填字母)，寫出該反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。
②向飽和溶液中加入晶體析出，該反應的化學方程式為___________。
【答案】（1） ①. ①② ②. ③ ③. ②
（2）特丁基對苯二酚具有還原性，能夠被氧化劑氧化，可以做抗氧化劑
（3）NH4HCO3=+
（4） ①. a ②. ③. NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
【解析】
【小問1詳解】
在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質(zhì)，酸堿鹽和金屬氧化物屬于電解質(zhì)，①NaCl和②NH4HCO3屬于電解質(zhì)；
含碳元素的化合物屬于有機物，③C2H5OH屬于有機物；
②NH4HCO3屬于酸式鹽；
【小問2詳解】
做抗氧化劑的物質(zhì)一般具有還原性，能夠被氧化劑氧化，特丁基對苯二酚具有還原性，能夠被氧化劑氧化，可以做抗氧化劑；
【小問3詳解】
NH4HCO3屬于強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出和，電離方程式為：NH4HCO3=+；
【小問4詳解】
氧化還原反應屬于有電子得失的反應，具體表現(xiàn)在有化合價升降的反應，N2和H2生成NH3有化合價升降，屬于氧化還原反應；用單線橋表示的電子轉(zhuǎn)移的分向和數(shù)目為：；NaHCO3的溶解度較小，NH4HCO3和NaCl反應能生成NaHCO3沉淀，反應的化學方程式為：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。
16. 氯化銅用途廣泛，工業(yè)上可作為有機或無機反應的催化劑、媒染劑，農(nóng)業(yè)上可作為殺蟲劑。無水氯化銅易潮解，實驗室制取無水氯化銅的裝置如圖所示。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是___________，圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為___________。
（2）b中的試劑為___________；c的作用是___________。
（3）點燃酒精燈m，打開儀器a上方的玻璃塞，旋開活塞，直至___________時，才開始點燃酒精燈n；d中實驗現(xiàn)象為___________；棉花團的作用是___________。
（4）球形干燥管中無水的作用是___________。
（5）上述實驗裝置有一處不足，指出并說明理由：___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2） ①. 飽和食鹽水 ②. 干燥氯氣
（3） ①. 裝置中充滿黃綠色氣體 ②. 劇烈反應，產(chǎn)生大量棕黃色的煙 ③. 防止氯化銅顆粒堵塞導管
（4）防止e中的水蒸氣進入d中
（5）不能用飽和石灰水做吸收劑，Ca(OH)2的溶解度小，不能將氯氣全部吸收
【解析】濃鹽酸與MnO2加熱制取氯氣，通過b飽和的食鹽水除去氯氣中的HCl，再通過c中的濃硫酸干燥氯氣，先通氯氣排出裝置中的空氣再加熱d中的銅粉，銅與氯氣反應生成CuCl2，銅在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色的煙，無水氯化鈣防止e中的水蒸氣進入d中使CuCl2潮解。
【小問1詳解】
A的名稱為分液漏斗，圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生濃鹽酸與MnO2加熱制取氯氣，反應的化學方程式為：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小問2詳解】
B中試劑為飽和的食鹽水，目的是除去氯氣中的HCl，c中的試劑為濃硫酸，目的是干燥氯氣；
【小問3詳解】
先制取氯氣，排出裝置中的空氣，直至裝置中充滿黃綠色的氣體，再點燃酒精燈n，d中氯氣與銅劇烈反應，產(chǎn)生大量棕黃色的煙CuCl2的顆粒；棉花團作用是防止生成的CuCl2的顆粒堵塞導管；
【小問4詳解】
球形干燥管中無水氯化鈣的作用是防止e中的水蒸氣進入d中，使CuCl2潮解；
【小問5詳解】
Ca(OH)2的溶解度小，不能用飽和石灰水做吸收劑吸收氯氣，會造成不能將氯氣全部吸收。
17. 四氧化三鐵是現(xiàn)代通訊的重要材料，可用來做錄音磁帶和電訊器材。利用溶液、制備磁性膠體粒子的流程如圖所示。
請回答下列問題：
（1）反應釜1中通入氮氣隔絕空氣，其原因是___________；檢驗溶液是否變質(zhì)的試劑是___________；反應釜1的產(chǎn)物有、___________(填化學式)。
（2）反應釜2中總反應的離子方程式為___________。
（3）在實驗室過濾時用到的玻璃儀器有___________。洗滌過程中，用蒸餾水多次洗滌，證明沉淀洗滌干凈的實驗方法為___________。
（4）無氧條件下，加熱能制備，同時產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體，該反應的化學方程式為___________。
【答案】（1） ①. 防止二價鐵被空氣中氧氣氧化為三價鐵 ②. KSCN溶液 ③. CaCl2和Fe(OH)2
（2）4Fe2++4CaO+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4Ca2+
（3） ①. 燒杯、漏斗、玻璃棒 ②. 取最后一次洗滌液于試管中，先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若沒有白色沉淀生成，說明洗滌干凈
（4）3=+H2↑+2H2O
【解析】FeCl2溶液在反應釜1中發(fā)生反應FeCl2+CaO+H2O=Fe(OH)2+CaCl2，在反應釜2中發(fā)生反應4FeCl2+4CaO+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CaCl2，反應釜3中，調(diào)節(jié)pH生成Fe3O4，過濾后得到Fe3O4晶體，研磨得納米Fe3O4。
【小問1詳解】
反應釜1中生成的是Fe(OH)2，由于Fe2+在空氣中容易被氧化，因此反應釜1要通入氮氣隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；FeCl2被氧化后會生成FeCl3，檢驗Fe3+的試劑是KSCN溶液；由反應釜1中發(fā)生的反應FeCl2+CaO+H2O=Fe(OH)2+CaCl2可知，產(chǎn)物還有Fe(OH)2和CaCl2；
【小問2詳解】
反應釜2中FeCl2被氧化最終生成的是Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：4Fe2++4CaO+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4Ca2+；
【小問3詳解】
過濾時需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；Fe3O4沉淀上附著的雜質(zhì)離子有Ca2+、Cl-等，檢驗沉淀是否洗滌干凈的實驗方法是：取最后一次洗滌液于試管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，證明已經(jīng)洗滌干凈；
【小問4詳解】
根據(jù)得失電子守恒和元素守恒，在無氧條件下加熱制備，同時產(chǎn)生單質(zhì)H2和水，反應化學方程式為：3+H2↑+2H2O。
18. 實驗室有一包不純的樣品，可能含有中的一種或幾種雜質(zhì)，現(xiàn)做如下幾組實驗。
請回答下列問題：
（1）由實驗I、Ⅱ可知樣品中一定不含___________(填化學式)；濾液B中的陰離子有___________(填離子符號，忽略水的電離)。
（2）實驗Ⅱ中反應的離子方程式為___________；實驗Ⅲ中反應的離子方程式為___________。
（3）該樣品中一定含有的雜質(zhì)是___________(填化學式，下同)，可能含有的雜質(zhì)是___________。
（4）稱取樣品，加足量的水溶解后過濾，然后向濾液中慢慢滴加一定濃度的溶液，當不再有沉淀產(chǎn)生時，消耗溶液的體積為，將沉淀過濾洗滌干燥，得到固體，則溶液的物質(zhì)的量濃度為___________，該樣品的純度為___________。
【答案】（1） ①. Cu(NO3)2、Ba(OH)2 ②. Cl-、
（2） ①. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ②. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（3） ①. CaCO3和MgCl2 ②. NaCl
（4） ①. 0.5ml/L ②. 69.6%
【解析】通過實驗I可知，溶于水得到無色濾液，溶液中無Cu(NO3)2，實驗II沉淀加入鹽酸全部溶解且有氣泡，可知溶液中沒有Ba(OH)2(BaSO4不溶于鹽酸)，有CaCO3，實驗III可知溶液中有MgCl2，樣品中有的雜質(zhì)是：CaCO3、MgCl2，沒有Cu(NO3)2和Ba(OH)2，可能有NaCl。
【小問1詳解】
由于溶于水后溶液是無色溶液，故不含Cu(NO3)2，實驗II沉淀加入鹽酸全部溶解且有氣泡，說明含有CaCO3，沒有沉淀BaSO4，沒有Ba(OH)2，樣品不含Cu(NO3)2和Ba(OH)2；濾液中有K2SO4和過量的HCl，濾液B中的陰離子有Cl-、；
【小問2詳解】
實驗II是CaCO3溶于鹽酸生成CaCl2、CO2和H2O，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；實驗III生成白色沉淀為Mg(OH)2，反應的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
【小問3詳解】
經(jīng)過分析，樣品中雜質(zhì)一定有CaCO3和MgCl2，可能有NaCl；
【小問4詳解】
根據(jù)方程式K2SO4+Ba(NO3)2=2KNO3+BaSO4↓，n[Ba(NO3)2]= nBaSO4=，c[Ba(NO3)2]=；n(K2SO4)=n[Ba(NO3)2]=0.01ml，m(K2SO4)=0.01ml×174g/ml=1.74g，樣品的純度為。
A
B
C
D
浮雕螭虎紋玉劍珌
青銅鐎
馬蹄金
千年古劍
選項
酸性氧化物
堿
鹽
分散系
電解質(zhì)
A
熟石灰
純堿
冰水混合物
B
碘酒
C
小蘇打
溶液
D
燒堿
生石灰
膠體
選項
用途
解釋
A
可用作面食的膨松劑
的水溶液呈堿性
B
鎂可用于制作照明彈
鎂燃燒能產(chǎn)生耀眼的強光
C
鋁合金可用作高層建筑門窗
鋁合金的強度大、密度小且表面易形成致密的氧化物薄膜
D
可用作自來水的消毒劑
與水反應生成，有強氧化性，具有殺菌消毒的作用
實驗序號
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
I
取少量固體溶于足量水，過濾
得到白色沉淀A和無色濾液B
Ⅱ
取沉淀A，加入足量稀鹽酸
沉淀完全溶解且有氣泡產(chǎn)生
III
取少量濾液B，滴加溶液
有白色沉淀產(chǎn)生

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這是一份河南省名校大聯(lián)考2024-2025學年高一上學期12月月考化學試卷（PDF版附答案），文件包含掃描件_化學12161pdf、化學高一二聯(lián)答案簡易pdf等2份試卷配套教學資源，其中試卷共5頁， 歡迎下載使用。

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