河南省豫東名校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中階段性診斷測試化學(xué)試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

本試卷滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第三章第二節(jié)、第四章。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Ag：108
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 鐵粉可用作袋裝食品的脫氧劑
B. 點(diǎn)燃爆竹后，硫直接生成硫酸
C. 氫氣燃燒時(shí)，主要由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
D. 大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一個(gè)重要因素
2. 下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是
A. B.
C. D.
3. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A 碳酸溶液B. 氨水C. 氯化鈉固體D. 二氧化硫氣體
4. 下列說法錯(cuò)誤的是
A. 粗銅精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的正極相連
B. 酸式或堿式滴定管在使用前需要檢查是否漏液
C. 犧牲陽極保護(hù)法——在鍋爐內(nèi)壁安裝若干鋅塊
D. 在酸性環(huán)境中，由于腐蝕過程中不斷有放出，因此該過程被稱為吸氧腐蝕
5. 下列溶液一定呈中性的是
A. 的溶液B. 不能大量存在的溶液
C. 的溶液D. 能與固體反應(yīng)的溶液
6. 常溫下，將溶液稀釋至過程中，下列呈減小趨勢的是
A. B.
C. D.
7. 煙氣脫硫的工藝不僅能消除，還能將其轉(zhuǎn)化為等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”，過程中的主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示，下列說法正確的是
A. 的摩爾質(zhì)量為172
B. 的電離方程式為
C. 由反應(yīng)可知，酸性：
D. 該工藝過程中，僅加入適宜的催化劑，有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率
8. 衣服上漂亮的“金屬”塑料紐扣表面金色的華貴外衣是采用化學(xué)方法電鍍上去的，下列有關(guān)電鍍的說法正確的是
A. 通常以待鍍制品為陽極
B. 通常以鍍層金屬為陰極
C. 用含有鍍層金屬離子的溶液作電解質(zhì)溶液
D. 紐扣表面鍍銅時(shí)，可采用如圖所示方法進(jìn)行電鍍
9. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中，所含的電子總數(shù)為
B. 溶液中，所含的總數(shù)為
C. 等物質(zhì)的量的和固體中，所含的陰離子數(shù)和陽離子數(shù)均為
D. 通常狀況下，水溶液中，所含氧原子總數(shù)大于
10. 在恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)一會(huì)兒后，混合氣體中氧元素的總質(zhì)量為
B. 內(nèi)，
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，僅充入和，
D. 當(dāng)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變時(shí)，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分；共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。
11. 常溫下，在指定溶液中，下列離子能大量共存的是
A. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的溶液：、、、
B. 使紫色石蕊溶液變紅的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 的溶液：、、、
12. 電解TiO2可直接制得鈦，電解原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 若電源為鉛酸蓄電池，則P應(yīng)與PbO2電極相連
B. 石墨電極上主要反應(yīng)式為2Cl-+2e-=Cl2↑
C. 熔融CaCl2的電離方程式為CaCl2(熔融)=Ca2++2Cl-
D. 電池工作時(shí)，石墨電極附近會(huì)出現(xiàn)O2-
13. 已知℃時(shí)，溶液的，的HA溶液中，則的HA溶液中水電離出的為
A. B.
C. D.
14. 工業(yè)上可由水煤氣(主要成分為和)合成甲醇：。在某一可變的密閉容器中投入和，發(fā)生上述反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.
B. 壓強(qiáng)：
C. 對應(yīng)點(diǎn)的平衡常數(shù)：
D. 對應(yīng)點(diǎn)的混合氣體中氧元素的質(zhì)量：
15. 常溫下，往的溶液中逐滴滴入的溶液，測得混合溶液的隨溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
已知：忽略混合前后溶液體積和溫度的變化。
A. 該反應(yīng)的離子方程式為
B. 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，一定存在
C. 常溫下，點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，
D. 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16. 用0.2000 ml/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定25.00 mL未知濃度的鹽酸(含幾滴酚酞)。
（1）用NaOH固體配制250 mL0.2000 ml/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要使用___________(填標(biāo)號(hào))。
（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)液裝在堿式滴定管中，該實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為___________。
（3）該實(shí)驗(yàn)的滴定曲線如圖所示。
①a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，所含離子種類共有___________種。
②b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，___________(填具體數(shù)字)。
③往c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，加入足量的AgNO3溶液，理論上最多可得到氯化銀沉淀的質(zhì)量為___________g。
（4）對下列過程進(jìn)行誤差分析，用“偏高”“偏低”或“無影響”來回答：
①在配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液過程中，燒杯中NaOH溶液有部分濺出，則對鹽酸濃度測定結(jié)果的影響為___________。
②滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，則對鹽酸濃度測定結(jié)果的影響為___________。
17. 新能源的動(dòng)力來自以磷酸亞鐵鋰()為電極材料的鋰離子電池。工業(yè)上可用硫鐵礦燒渣(主要成分為，含少量、)作原料制備磷酸亞鐵鋰，其流程如圖所示。
已知：①電離度；
②常溫下，；
③常溫下，、。
（1）中磷元素的化合價(jià)為___________價(jià)。
（2）“焙燒”前，將硫鐵礦燒渣粉碎的目的是___________。
（3）“濾渣1”的主要成分為碳和___________(填化學(xué)名稱)。
（4）“酸浸”時(shí)，酸浸條件對濾液1中濃度的影響如圖所示：
由圖可知“酸浸”的最佳條件為___________。
（5）“調(diào)”時(shí)：
①氨水與反應(yīng)的離子方程式為___________。
②常溫下，氨水的電離度為___________。
（6）“沉鐵”時(shí)，加入雙氧水和磷酸的目的是將轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為___________。
（7）常溫下，往未知濃度的草酸溶液中逐滴加入溶液，當(dāng)溶液中的時(shí)，溶液中___________。
18. 一種燃料電池與電解池組合的裝置(電池工作時(shí))如圖所示，電極均為惰性電極，回答下列問題：
（1）電極Ⅰ為___________(填“正”或“負(fù)”)極，該電極上的反應(yīng)式為___________。
（2）右側(cè)電池工作室中能量的轉(zhuǎn)化形式主要為___________(填“化學(xué)能”或“電能”，下同)轉(zhuǎn)化為___________。
（3）氣體X為___________(填化學(xué)名稱)。
（4）電池工作一段時(shí)間后，圖中三處KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)開__________(填標(biāo)號(hào))。
A. B.
C. D.
（5）當(dāng)電路中每轉(zhuǎn)移0.2 ml電子：
①此時(shí)消耗O2的質(zhì)量為___________g。
②此時(shí)電極Ⅳ上生成氣體的體積為___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
19. 常溫下，某些一元弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示；
回答下列問題：
（1）HCN的電離方程式為___________。
（2）酸性：___________(填“”或“”)，理由為___________。
（3）向盛有醋酸的試管中滴加少量等濃度的溶液，可觀察到的現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（4）常溫下，將等體積、濃度均為的溶液和溶液加水稀釋，稀釋過程中溶液的變化如圖所示：
已知：，，。
①曲線___________(填“”或“”)表示HF溶液加水稀釋過程中溶液pH的變化。
②約為___________。
20. 燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的，如何綜合利用該氣體一直是科研單位研究的熱點(diǎn)。
（1）已知：① ；
② ；
③ ；
則___________(用含、的代數(shù)式表示)，___________(用含、的代數(shù)式)
（2）甲醇是一種綠色燃料，甲醇的工業(yè)合成方法較多。在10L恒容密閉容器中充入1ml和混合原料氣，僅發(fā)生反應(yīng) ，后，該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)混合物中的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。
①___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)條件有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
②該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量___________(填“”)生成物的總能量。
③焓變：___________(填“”或“=”)。
④時(shí)，該反應(yīng)在點(diǎn)時(shí)的平衡常數(shù)___________。
（3）在催化劑作用下，和可以直接轉(zhuǎn)化為乙酸：，在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖所示，當(dāng)溫度在250℃~300℃時(shí)，乙酸的生成速率減慢的可能原因是___________。
A．水槽
B．容量瓶
C．坩堝鉗
D．膠頭滴管
弱酸
HCN
HF
電離平衡常數(shù)

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