可能用到的相對原子質量：HC12 O16 S32 Cu64
一，選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．納米可用于光電催化，下列說法正確的是
A．Ba是第四周期第IIA族元素
B．基態(tài)O原子的軌道表示式為
C．能級的軌道數依次增多
D．基態(tài)Ti原子3p能級能量一定比4s能級的能量低
2．對于反應，下列說法正確的是
A．該反應的能量變化如圖所示
B．該反應的離子方程式為
C．能使紫色石?試液變藍
D．該反應中，每生成，同時生成
3．某含砷的煙塵主要成分為和ZnS，下列說法正確的是
A．的酸酐為
B．金屬的活動性：
C．常溫下，CuS和ZnS均可溶于稀硫酸
D．鉛酸蓄電池放電時，Pb電極的質量減輕
4．是一種短周期金屬元素的單質，是無色氣體。它們之間的轉化關系如圖所示（已略去部分生成物和反應條件）。下列說法錯誤的是
A．化合物Y和Z均為強電解質
B．第一電離能：
C．基態(tài)Cl原子的核外電子有17種空間運動狀態(tài)
D．HCl在水溶液中的電離方程式為
5．化學是一門以實驗為基礎的學科，下列敘述與對應圖示不相符的是
6．某離子液體的陰離子可吸收，下列說法正確的是
A．HCN的結構式：
B．的空間結構：V形
C．電負性：
D．碳原子處于激發(fā)態(tài)時的能量低于基態(tài)時的能量
7．用熱的NaOH溶液洗滌附著在試管內壁的少量硫，發(fā)生的反應為。下列說法錯誤的是
已知：和分別為水電離出的和的物質的量濃度。
A．常溫下，的NaOH溶液中，
B．適當升高溫度，有利于加快反應速率
C．保持其他條件不變，僅增大NaOH溶液的濃度，可減少洗滌時間
D．洗滌后冷卻至室溫，溶液中所含的微粒一定有和
8．我國科學家設計了一種水系可充電電池，其充電時的工作原理如圖所示。該裝置工作時，下列說法正確的是
A．N為電源的負極
B．溶液中的往電極b方向遷移
C．電極a上的反應式為
D．每生成，同時生成
9．向盛有碘酸鉀溶液的試管中滴加鹽酸酸化的過氧化氫溶液，發(fā)生的反應為。下列說法錯誤的是
A．可用淀粉溶液檢驗的生成
B．可用帶火星的小木條檢驗生成的氣體為
C．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗反應后的溶液中是否含有
D．該反應中，每生成，同時轉移的電子的物質的量為0.4ml
10．能與反應生成一系列高附加值的化學品，其碳元素轉化關系如圖所示，設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，3gHCHO中，所含的原子總數為
B．等物質的量的和中，所含分子數均為
C．常溫下，1LHCOOH溶液中，所含的數大于
D．與足量的水反應，可得到個分子
11．一定溫度下，某恒容密閉容器中，物質Z發(fā)生反應，一段時間后開始計時，測得各物質的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A．點時，的轉化率小于
B．該反應的平衡常數表達式為
C．該反應的正反應活化能大于逆反應活化能
D．內，
12．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X與Z同主族，且為黃綠色有毒氣體，W與X的質子數之和等于Y的質子數，Y的最外層電子數是其內層電子總數的一半。下列說法錯誤的是
A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：
C．基態(tài)W原子的核外電子運動狀態(tài)有6種
D．常溫下，將通入足量的水中，所得溶液中
13．常溫下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?？v坐標中的M代表或，物質的溶解度以物質的量濃度表示。下列說法錯誤的是
A．
B．曲線I表示與的變化關系
C．往盛有等物質的量濃度的和混合液的試管中，逐滴滴入的溶液，先出現沉淀
D．常溫下，反應的平衡常數的數量級為
14．常溫下，用溶液滴定等濃度的溶液，滴定過程中溶液pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A．在水溶液中的電離方程式為
B．點對應溶液中，
C．點對應溶液中，
D．點和點對應溶液中，所含離子種類數：
二，非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）根據所學知識回答下列問題：
（1）我國科學家發(fā)明了一種高儲能，循環(huán)性能優(yōu)良的水性電池（如圖所示），該裝置工作時：
陽離子交換膜
（1）能量的轉化形式主要由___________（填＂化學能＂或＂電能＂，下同）轉化為___________。
（2）由___________（填＂左側工作室＂或＂右側工作室＂，下同）穿過陽離子交換膜往___________遷移。
（3）多孔碳電極上發(fā)生的電極反應為___________。
（2）常溫下，溶液中含硫粒子分布系數比如：與pH的關系如圖1所示；金屬硫化物和RS在飽和溶液濃度為中達到沉淀溶解平衡時，為金屬離子濃度)與pH的關系如圖2所示。
①常溫下，___________（填具體數字）。
②常溫下，溶液的pH約為___________（保留2位有效數字）。
③常溫下，金屬硫化物的___________（填具體數字）。
（15分）一種利用鈉白粉副產品［主要成分為，含有少量，等］和農藥鹽渣（主要成分為等）制備電池級磷酸鐵的工藝流程如圖所示。
已知：①常溫下，；
②＂除鈦＂時，鐵粉的作用之一是提高體系的pH，使得水解以形式除去；
③濾渣3的主要成分是。
回答下列問題：
（1）＂溶解1＂時，常伴隨著攪拌，其目的是___________。
（2）濾渣1的主要成分為，___________（填化學式）。
（3）水解以形式被除去的離子方程式為___________
___________（不考慮其他副反應）。
（4）＂氧化1＂時發(fā)生反應的離子方程式為___________。
（5）農藥鹽渣的主要成分為等。已知：常溫下，。
①在水溶液中的電離方程式為___________。
②常溫下，等物質的量濃度的溶液和溶液中，___________（填＂＂或＂＂＂＂＂＜＂或＂=＂）。
（4）一定溫度，240kPa條件下，在某密閉容器中和的初始物質的量分別為0.1ml和0.2ml，僅發(fā)生反應I，恒壓反應8min時，該反應達到平衡，的分壓（分壓=物質的量分數總壓）變?yōu)?0kPa：
①內用的分壓表示的平均反應速率為___________。
②的平衡轉化率為___________。
③反應I的平衡常數___________。
A.除去中的HCI
B.驗證吸氧腐蝕
C.探究反應為放熱反應
D.粗銅的精煉
2024－2025學年高二開學測試化學參考答案
15．（1）①化學能（1分）；電能（1分）
②右側工作室（2分）；左側工作室（2分）
③（2分）
（2）①（2分）
②10（2分）
③（2分）
16．（1）加快反應速率，提高原料的利用率（2分）
（2）Fe（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）①（2分）
②（1分）
（2）>（1分）
（3）=（1分）
（4）（1）5（2分）
（2）60（2分）
（3）0.05625或（2分）

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