2024—2025學(xué)年高二年級(jí)階段性測(cè)試（一）
化 學(xué)
考生注意：
1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H l C 12 N 14 O 16
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、技術(shù)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．天然氣燃燒過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成熱能
B．工業(yè)合成氨為提高氨的平衡產(chǎn)率，采取400~500℃的高溫
C．液態(tài)肼（）和液態(tài)過(guò)氧化氫作火箭推進(jìn)劑，對(duì)環(huán)境影響較小
D．化學(xué)家蓋斯提出的蓋斯定律，為化學(xué)動(dòng)力學(xué)發(fā)展奠定了基礎(chǔ)
2．歷史上曾用“地康法”制氯氣，其反應(yīng)原理為 。若使HCl的平衡轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率均增大，可采取的措施是（ ）
A．移走 B．增大壓強(qiáng)C．加入HClD．使用高效催化劑
3．天然氣法合成的相關(guān)反應(yīng)為 ，關(guān)于該反應(yīng)，下列圖像描述可能正確的是（ ）
A．B．C．D．
4．已知： ，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
（ ）
A．
B．
C．
D．
5．已知： 、 ，下列判斷正確的是（ ）
A．、B．
C．D．
6．下列事實(shí)或現(xiàn)象能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．合成氨工業(yè)使用鐵觸媒能提高氨的產(chǎn)量
B．溶液中加入鐵粉后溶液紅色變淺
C．升高溫度或使用催化劑，反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大
D．在硫酸工業(yè)中，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)，選用常壓而不選用高壓
7．氮氧化物的治理對(duì)大氣環(huán)境的凈化有著重要的意義。已知：
①
②
在轉(zhuǎn)化為的總反應(yīng)中，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO被氧化，則放出的熱量為（ ）
A．B．C．D．
8．汽車(chē)的尾氣催化轉(zhuǎn)化器中能發(fā)生反應(yīng)：。一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．用表示的平均反應(yīng)速率0~2min小于4~6min
B．2~6min內(nèi)平均反應(yīng)速率
C．4min時(shí)反應(yīng)速率可能等于
D．混合氣體平均摩爾質(zhì)量2min時(shí)刻大于4min
9．已知：298K時(shí)，1ml相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示。
則298K時(shí)，28g 完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為（ ）
A．1322kJB．2644kJC．661kJD．1366kJ
10．在某密閉容器中存在平衡： K。若只改變一個(gè)條件，下列敘述正確的是（ ）
A．若平衡正向移動(dòng)，則一定發(fā)生變化
B．若體系顏色變深，則平衡一定正向移動(dòng)
C．若平衡常數(shù)K增大，則平衡時(shí)HI轉(zhuǎn)化率一定增大
D．若HI分解速率加快，則體系顏色一定變深
11．下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．探究與的反應(yīng)是否可逆
B．測(cè)定鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)速率
C．探究中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
D．探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
12．在T℃時(shí)，某恒容密閉容器中存在平衡：（足量，改變壓強(qiáng)不影響物質(zhì)的聚集狀態(tài)），測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體物質(zhì)的總濃度為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．當(dāng)容器內(nèi)體積分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．溫度不變，向容器中投入適量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D，溫度不變，若適當(dāng)壓縮容器，再次平衡時(shí)氣體物質(zhì)的總濃度仍為
13．2ml金屬鈉和1ml氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示。
已知：、
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．
B．
C．
D．相同條件下，的
14．已知二氧化碳加氫生成甲醇的反應(yīng)如下（忽略其他副反應(yīng)）：
①
②
一定條件下，將一定比例、混合氣勻速通過(guò)裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置中、、…位點(diǎn)處（相鄰位點(diǎn)距離相同）的氣體溫度、CO和的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。
下列分析正確的是（ ）
A．
B．物質(zhì)具有的能量：1ml 高于1ml
C．反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K：處溫度下大于處
D．的體積分?jǐn)?shù)：處大于處
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）從實(shí)驗(yàn)角度研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化和快慢，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活有重要的意義。
（1）某化學(xué)興趣小組用50mL 0.50鹽酸與50mL 0.55NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)。某學(xué)生記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表格中的空白：
②若測(cè)得生成1ml 時(shí)反應(yīng)的ΔH偏大，則原因可能是______（填字母）。
a．實(shí)驗(yàn)時(shí)忘記蓋杯蓋
b．用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)內(nèi)筒中
（2）查閱文獻(xiàn)，對(duì)分解具有催化作用，反應(yīng)機(jī)理如下（已知CuCl為白色沉淀）：
第ⅰ步：（反應(yīng)速率相對(duì)較慢）
第ⅱ步：______（反應(yīng)速率相對(duì)較快）
為探究“對(duì)分解具有催化作用”，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。向5支均盛有10mL 5% 溶液的試管中滴加不同試劑，實(shí)驗(yàn)記錄如下表（忽略溶液體積的微小變化）：
①寫(xiě)出第ⅱ步反應(yīng)的離子方程式：______。
②結(jié)合表格和實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?shí)驗(yàn)Ⅲ中滴加的試劑應(yīng)是______。
③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ的目的是______。
④實(shí)驗(yàn)Ⅴ比實(shí)驗(yàn)Ⅳ氣泡產(chǎn)生速率快的原因可能為_(kāi)_____。
⑤由實(shí)驗(yàn)Ⅲ-Ⅴ能得出的結(jié)論是______（填一條）。
16．（15分）氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：
①氨氣分解能在______（填“相對(duì)低溫”“任意溫度”或“相對(duì)高溫”）條件下自發(fā)進(jìn)行。
②若該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)_____（用含a的代數(shù)式表示）。
（2）在催化劑作用下，相同條件、相同時(shí)間內(nèi)發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率與溫度、催化劑（Cat1、Cat2）的關(guān)系如圖所示。
①a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)的原因?yàn)開(kāi)_____。
②b點(diǎn)______（填“>”“=”或“”“（1分） 溫度較高時(shí)，催化劑活性減弱（合理即可，2分）
（3）①增大壓強(qiáng)、降低溫度，平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)（合理即可，2分）
②（合理即可，2分）
（4）氨氣開(kāi)始液化（合理即可，2分）
17．（1） （2分）
（2）① （合理即可，2分）
②一（1分） 第一步基元反應(yīng)的活化能比第二步基元反應(yīng)大（合理即可，1分）
（3）①-438（2分） ②266（2分）
（4）①（2分） ②（2分）
18．（1）①

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