1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．如圖是按一定的方法給物質(zhì)進(jìn)行的分類，以下說法中錯誤的是
A．該種分類方法是交叉分類法B．標(biāo)準(zhǔn)1是根據(jù)所含物質(zhì)的種類
C．標(biāo)準(zhǔn)2是根據(jù)所含元素的種類D．類別1是混合物，類別2是單質(zhì)
2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是
A．碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+= CO2↑+H2O
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑
D．氧化鎂與稀硝酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
3．已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中M、N為金屬元素，N的原子序數(shù)等于Y和Z的原子序數(shù)之和。它們的原子半徑和最外層電子數(shù)的大小關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．簡單氫化物的沸點(diǎn)：YM
C．M、N與Z形成的化合物都屬于離子晶體
D．M、N的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以反應(yīng)
4．某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量之比為n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1，則M可能為(已知NO3-在酸性環(huán)境中表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性)
A．Mg2+B．Fe2+C．Cl-D．Ba2+
5．溴化物介導(dǎo)的以水為氧源的烯烴光電化學(xué)環(huán)氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化效率和選擇性高達(dá)100%，反應(yīng)過程中未使用含貴金屬的催化劑或有毒氧化劑，為生產(chǎn)增值化學(xué)品和太陽能燃料發(fā)電提供了一種節(jié)能環(huán)保的方法，其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是
A．添加的溴化物只起導(dǎo)電作用
B．Pt極附近溶液pH降低
C．BiVO4極的電極反應(yīng)式為2Br-+2e-=Br2
D．生成0.5ml時外電路理論上轉(zhuǎn)移1ml電子
6．“光榮屬于勞動者，幸福屬于勞動者”。下列勞動過程中，沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是
A．AB．BC．CD．D
7．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，室溫下量取50 mL 0.5 ml/L鹽酸和50 mL 0.55 ml/L NaOH溶液于下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法中不正確的是
A．NaOH溶液略微過量，是為了保證鹽酸被完全中和
B．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)，會使反應(yīng)熱測定結(jié)果偏小
C．實(shí)驗(yàn)需要記錄反應(yīng)前溶液初始溫度及反應(yīng)后溶液達(dá)到的最高溫度
D．玻璃攪拌器上下攪拌有助于反應(yīng)充分，泡沫塑料起保溫作用
8．研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計(jì)等具有重要意義，下列說法正確的是
A．ΔH＜0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行
B．在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向
C．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0
D．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
9．已知反應(yīng)N2O4(g)?2NO2 (g) ΔH>0的平衡體系中，物質(zhì)的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比M(M=m總n總)在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖。下列說法正確的是
A．溫度：T1

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