可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．TiO2可以催化分解CO2實(shí)現(xiàn)碳元素的循環(huán)利用，其催化反應(yīng)機(jī)理如下。下列說(shuō)法正確的是
A．過(guò)程①催化劑TiO2被氧化
B．過(guò)程Ⅱ涉及共價(jià)鍵的斷裂
C．該反應(yīng)為2CO2催化劑2CO+O2，△H>0
D．使用催化劑降低了反應(yīng)的焓變，使CO2分解速率加快
2．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是
A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)(b)(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量增加
C．若用冰醋酸測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的絕對(duì)值偏低
D．實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響
3．下列有關(guān)反應(yīng)熱說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．C(石墨， s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=-110.5kJ/ml
B．ΔH5>ΔH4
C．石墨的穩(wěn)定性比金剛石高
D．1 ml石墨或1 ml CO分別完全燃燒，石墨放出熱量多
4．一些烷烴的燃燒熱(KJ/ml)如下表：
下列表達(dá)正確的是
A．熱穩(wěn)定性：正丁烷﹥異丁烷
B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=-1560.8kJ/ml
C．正戊烷的燃燒熱大約在3540 kJ/ml左右
D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒放出的熱量越多
5．一定溫度下在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3g+5O2g?4NOg+6H2Og ΔH=-904kJ?ml-1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．充入2mlNH3和2.5mlO2充分反應(yīng)后放出熱量為452kJ
B．密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D．通入He，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大
6．將氣體H2S和CH4按體積之比[V(H2S):V(CH4)]=2:1導(dǎo)入管式反應(yīng)器(如圖1)熱解制H2，高于T℃下發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)(反應(yīng)過(guò)程用N2稀釋)：
Ⅰ： 2H2S(g)?S2(g)+2H2(g) K1
Ⅱ： CH4(g)+S2(g)?CS2(g)+2H2(g) K2
在常壓下反應(yīng)相同時(shí)間后，不同溫度下測(cè)得氣體H2、S2及CS2體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化(如圖2)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．高于T℃，該體系總反應(yīng)為：2H2S(g)+CH4(g)?CS2(g)+4H2(g) K3=K1×K2
B．曲線(xiàn)b表示S2(g)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化
C．1000℃時(shí)，反應(yīng)的活化能：反應(yīng)Ⅰ＜反應(yīng)Ⅱ
D．在1000℃、常壓下，通入H2S(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變，提高投料比[V(H2S):V(CH4)]，H2S的轉(zhuǎn)化率減小
7．工業(yè)上可通過(guò)反應(yīng)4HCl(g)+ O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-114.4kJ·ml-1。將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．使用催化劑能縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
B．升高溫度和增大壓強(qiáng)均能提高反應(yīng)中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率
C．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c（Cl2）×c（H2O）c（O2）×c（HCl）
D．其他條件相同，增大n（HCl）n（O2），HCl的轉(zhuǎn)化率上升
8．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是
A．對(duì)COg+NO2g?CO2g+NOg平衡體系，減小體積使壓強(qiáng)增大混合氣體顏色變深
B．合成氨工業(yè)中溫度選擇400-500℃
C．多平衡體系，合適的催化劑能提高目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性
D．氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
9．下列裝置及設(shè)計(jì)符合規(guī)范的是
A．裝置A探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
B．裝置B用于制備少量含NaClO的消毒液
C．裝置C用于在鋅表面鍍銅
D．裝置D測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
10．科學(xué)家提出2N2O5g→4NO2g+O2g的反應(yīng)歷程：
第一步 N2O5?NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應(yīng)
第三步 NO+NO3→2NO2 快反應(yīng)
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是
A．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3
B．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效
C．第三步反應(yīng)活化能比第二步高
D．反應(yīng)歷程的最后一步為決速步
11．酒石酸存在于多種植物中，可作為食品中添加的抗氧化劑、酸味劑。酒石酸是二元弱酸(25℃時(shí)，Ka1=9.2×10-4,Ka2=4.6×10-5)，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
下列說(shuō)法不正確的是
A．能發(fā)生縮聚反應(yīng)
B．在濃硫酸作用下，酒石酸能形成多種環(huán)狀化合物
C．1ml酒石酸最多能與2ml金屬鈉發(fā)生反應(yīng)
D．25℃時(shí)，等物質(zhì)的量的酒石酸與KOH反應(yīng)后，水溶液pH”或“；Ⅰ、Ⅲ
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
18．【答案】（1）CuNH34Cl2+2NaOH?CuO↓+2NaCl+4NH3↑+H2O；取少量最后一次洗滌液于試管中，向試管中加入稍過(guò)量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若沒(méi)有沉淀生成則洗滌干凈
（2）防止倒吸；受熱均勻，便于控制溫度
（3）3.2；4.7；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
（4）99%(或0.99)
【知識(shí)點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；物質(zhì)的分離與提純化合物
燃燒熱
化合物
燃燒熱
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
異丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
2-甲基丁烷
3531.3

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
比較AgCl、AgI的Ksp大小
向1mL0.1ml?L-1AgNO3溶液中先滴加兩滴0.1ml?L-1NaCl溶液，再滴加兩滴0.1ml?L-1KI溶液
先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀
KspAgCl>KspAgI
B
CH3COONH4溶液中水的電離程度
常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定等體積1ml?L-1和0.1ml?L-1CH3COONH4溶液的pH
pH都等于7
水的電離程度相同
C
檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素
將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液
產(chǎn)生淡黃色沉淀
CH3CH2Br中存在溴元素
D
檢驗(yàn)苯中是否含有苯酚
向苯中滴加少量濃溴水、振蕩
無(wú)白色沉淀
苯中無(wú)苯酚
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
稀鹽酸
氫氧化鈉溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.3
20.5
25.6
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
①分別取等體積的1.5ml/L H2SO4于兩支試管中；
②分別投入大小、形狀相同的鐵片、鋅片
反應(yīng)速率：鋅>鐵
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
反應(yīng)溫度/℃
Na2S2O3
稀硫酸
H2O
出現(xiàn)渾濁
所需時(shí)間
V/mL
c/ ml?L?1
V/mL
c/ ml?L?1
V/mL
Ⅰ
25
5
0.1
10
0.1
5
t 1
Ⅱ
T1
5
0.2
5
0.2
10
t 2
Ⅲ
35
5
0.1
10
0.1
5
t 3

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