注意事項(xiàng)
考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求
1.本試卷共6頁，包含選擇題(第1題~第13題，共39分)、非選擇題(第14題~第17題，共61分)兩部分。本次考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。
2.答題前，請考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級、座位號、考試證號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置，并將條形碼貼在指定區(qū)域。
3.選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，在其他位置作答一律無效。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。
4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23
一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。
1. 衣食住行、科學(xué)研究都離不開化學(xué)。下列說法正確的是
A. 千家萬戶通光纖，光纖主要材質(zhì)為
B. 古壁畫顏料中所用鐵紅的成分為
C. 月壤中的嫦娥石的成分屬于硅酸鹽
D. 古陶瓷修復(fù)所用熟石膏的成分為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．光纖主要材質(zhì)為SiO2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．鐵紅的成分為氧化鐵，四氧化三鐵為黑色，不是鐵紅的成分，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．由嫦娥石化學(xué)式(Ca8Y)Fe(PO4)7可知，其不含有硅元素，其成分不屬于硅酸鹽，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．熟石膏的成分為2CaSO4?H2O，故D項(xiàng)正確；
故本題選D。
2. 已知可用于聯(lián)合制堿。相關(guān)微粒的化學(xué)用語或性質(zhì)表述正確的是
A. 俗名：純堿B. 的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)D. 的電離方程式：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NaHCO3俗名小蘇打，Na2CO3俗名純堿，A錯(cuò)誤；
B．氯元素原子序數(shù)為17，Cl?核外有18個(gè)電子，故Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；
C．題中所給反應(yīng)，反應(yīng)前后沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C正確；
D．碳酸氫根是弱酸的酸式酸根，電離方程式中不拆，正確的電離方程式為NaHCO3=Na++，D錯(cuò)誤；
本題選C。
3. 水是生存之本、文明之源。下列關(guān)于水的說法正確的是
A. 屬于酸性氧化物B. 既有氧化性又有還原性
C. 與互為同素異形體D. 只能溶解無機(jī)物不可溶解有機(jī)物
【答案】B
【解析】
【詳解】A．酸性氧化物指的是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，水不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．水電解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)中，水既能做氧化劑也能做還原劑，則既有氧化性也具有還原性，故B項(xiàng)正確；
C．同素異形體為由同種元素組成的不同單質(zhì)，水與H2O2均為化合物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．既能溶解無機(jī)物也能溶解部分有機(jī)物，例如：乙醇、乙酸等，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案選B。
4. 氯化鐵是一種重要的化合物。下列說法不正確的是
A. 氯化鐵屬于電解質(zhì)B. 氯化鐵可由氯化亞鐵和鹽酸反應(yīng)制得
C. 氯化鐵溶液可以腐蝕覆銅板D. 氯化鐵溶液可以制備氫氧化鐵膠體
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯化鐵溶于水完全電離，屬于電解質(zhì)，故A正確；
B．氯化鐵可由氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)制得，氯化亞鐵不與鹽酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵溶液可以腐蝕覆銅板，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正確；
D．氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，故D正確；
故選擇B選項(xiàng)。
5. 下列敘述正確的是
A. 分別與水蒸氣(高溫)和氧氣(點(diǎn)燃)反應(yīng)，生成相同的固體產(chǎn)物
B. 分別在空氣和氧氣中燃燒，生成相同的產(chǎn)物
C. 分別與和反應(yīng)，反應(yīng)類型相同
D. 濃分別與和加熱反應(yīng)，生成相同的氣體
【答案】A
【解析】
【詳解】A．與水蒸氣(高溫)反應(yīng)生成Fe3O4，和氧氣(點(diǎn)燃)反應(yīng)也生成Fe3O4，A正確；
B．鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，鎂在空氣中燃燒會部分和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，B錯(cuò)誤；
C．與發(fā)生化合反應(yīng)生成亞硫酸，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，而和會發(fā)生氧化還原生成硫單質(zhì)，反應(yīng)的類型不相同，C錯(cuò)誤；
D．濃與反應(yīng)生成NO2，濃和加熱反應(yīng)生成NO2和CO2，D錯(cuò)誤；
故選A。
6. 已知反應(yīng)：，若消耗44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），下列敘述正確的是
A. 轉(zhuǎn)移的電子為2mlB. 中氧為+2價(jià)
C. 既作氧化劑又作還原劑D. 生成NaF的質(zhì)量為42g
【答案】B
【解析】
【詳解】A．F元素化合價(jià)由0降低為-1，若消耗44.8L（標(biāo)況狀況），轉(zhuǎn)移的電子為4ml，故A錯(cuò)誤；
B．中F顯-1價(jià)，氧為+2價(jià)，故B正確；
C．F元素化合價(jià)降低，只作氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．若消耗44.8L（標(biāo)況狀況），生成2mlNaF，質(zhì)量為84g，故D錯(cuò)誤；
選B。
7. 物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是
A. 濃具有強(qiáng)氧化性，可用作鈍化鐵、鋁
B. 能與反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中供氧劑
C 具有強(qiáng)還原性，可用于制作門窗框架
D. 維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑
【答案】C
【解析】
【詳解】A．濃HNO3具有強(qiáng)氧化性，鐵、鋁遇濃硝酸會鈍化，故A項(xiàng)正確；
B．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，因此可作潛水艇中的供氧劑，故B項(xiàng)正確；
C．鋁單質(zhì)非常活潑，易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而保護(hù)內(nèi)部金屬不被反應(yīng)，因此鋁制品被廣泛應(yīng)用，如：制作門窗框架，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．維生素C具有還原性，可以與氧化劑發(fā)生反應(yīng)，從而保護(hù)食品不被氧化，因此可用作食品抗氧化劑，故D項(xiàng)正確；
故本題選C。
氮元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。氮的氧化物有等，氮的氫化物有等。易液化，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。將金屬鈉投入液氮中有產(chǎn)生，可與酸反應(yīng)制得銨鹽，可通過催化氧化生產(chǎn)，強(qiáng)堿條件下能被氧化生成水合肼，其制備的反應(yīng)原理為?；卮鹣铝袉栴}：
8. 下列說法正確的是
A. 液具有堿性，可用作制冷劑
B. 轉(zhuǎn)化為其它含氮的化合物，可看作氮的固定
C. 氨氣可以用濕潤的藍(lán)色石犖試紙來檢驗(yàn)
D. 金屬鈉與液氨反應(yīng)體現(xiàn)了的氧化性
9. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的裝置、操作或原理不正確的是
A. 裝置甲中試劑可以選擇生石灰B. 裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶
C. 裝置丙制備水合肼時(shí)氨氣從口進(jìn)入D. 裝置丁可用于吸收多余的尾氣
10. 下列關(guān)于氮元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系說法不正確的是
A. 工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：
B. 實(shí)驗(yàn)室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：
C. 汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)：
D. 實(shí)驗(yàn)室制備少量的原理：
【答案】8. D 9. C 10. A
【解析】
【8題詳解】
A．液不具有堿性，可用作制冷劑，故A錯(cuò)誤；
B．氮固定指的是單質(zhì)轉(zhuǎn)化化合物的過程，所以轉(zhuǎn)化為其它含氮的化合物，不可看作氮的固定，錯(cuò)誤；
C．氨氣不可以用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙來檢驗(yàn)，用濕潤的紫色石蕊試紙來檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤
D．金屬鈉與液氨反應(yīng)體現(xiàn)了氧化性，金屬鈉失去電子體現(xiàn)還原性，氨氣體現(xiàn)氧化性，故D正確；
答案選D。
【9題詳解】
A．裝置甲中試劑可以選擇生石灰，濃氨水和生石灰反應(yīng)會生成氨氣，故A正確；
B．裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶，防倒吸，故B正確；
C．裝置丙制備水合肼時(shí)氨氣從a口進(jìn)入，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，所以裝置丁可用于吸收多余的尾氣，故D正確；
答案選C。
【10題詳解】
A．工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：，氨氣催化氧化生成一氧化氮，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，遇空氣變紅，故B正確；
C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)：，根據(jù)化學(xué)方程式配平，可知正確，故C正確；
D．實(shí)驗(yàn)室制備少量用氯化銨和氫氧化鈣加熱，方程式為：，故D正確；
答案選A。
11. 下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 用溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)
B. 用鹽酸酸化的溶液檢驗(yàn)是否被氧化
C. 用加熱的方法鑒別與兩種固體
D. 用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)水溶液是否具有漂白性
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Fe2+變質(zhì)后會生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鑒別是否有Fe3+生成，現(xiàn)象為溶液變成血紅色，可以達(dá)到檢驗(yàn)的目的，A可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模环项}意；
B．Na2SO3溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液無白色沉淀生成，而Na2SO4溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有BaSO4白色沉淀生成，故可以用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化，B不符合題意；
C．碳酸氫鈉受熱會分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不分解，故可以用加熱的方法鑒別Na2CO3與NaHCO3兩種固體，C不符合題意；
D．SO2有還原性，會和氧化性的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使高錳酸鉀溶液顏色褪去，無法說明SO2的漂白性，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D符合題意；
本題選D。
12. 下列有關(guān)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A. 進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，需要把容量瓶倒置二次
B. 配制溶液可以選用的容量瓶
C. 用電子天平準(zhǔn)確稱取固體
D. 計(jì)算好濃硫酸體積可以直接轉(zhuǎn)移到一定規(guī)格的容量瓶中
【答案】A
【解析】
【詳解】A．容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次觀察是否漏水，然后玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°后再倒置一次，需要把容量瓶倒置二次，故A項(xiàng)正確；
B．由于容量瓶上沒有刻度只有一條刻度線，配制250mL0.1ml·L-1HSO4溶液只能用250mL容量瓶，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉固體在空氣中極易吸收水分并與二氧化碳作用生成碳酸鹽，因此無法準(zhǔn)確稱取0.4000gNaOH，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．濃硫酸在燒杯中稀釋冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移到一定規(guī)格的容量瓶中，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故本題選A。
13. 油畫創(chuàng)作需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)。下列說法正確的是
A. 與水作用可生成對應(yīng)的酸：
B. 反應(yīng)Ⅰ中元素和都被氧化
C. 反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比
D. 反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ＜Ⅱ
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化信息，反應(yīng)Ⅰ為As2S3在紫外光條件下被氧氣氧化為As2O3和H2S2O3，化學(xué)方程式為：；反應(yīng)Ⅱ?yàn)锳s2S3在自然光條件下被氧氣氧化為H3AsO4和H2SO4，化學(xué)方程式為：。
【詳解】A．As2O3與水作用時(shí)，可以生成對應(yīng)的酸為H3AsO3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．As2S3中元素As為+3價(jià)，元素S為-2價(jià)，則反應(yīng)Ⅰ中，As2S3在紫外光條件下被氧氣氧化為As2O3和H2S2O3，H2S2O3中S化合價(jià)為+2價(jià)，化合價(jià)升高被氧化；As2O3中As元素化合價(jià)為+3，未發(fā)生改變，未被氧化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)Ⅰ中，As2S3中S元素從-2價(jià)升高為中的+2價(jià)，則氧化1mlAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：3×4ml=12ml；反應(yīng)Ⅱ中，As2S3中As元素從+3價(jià)升高為中的+5價(jià)，S元素從-2價(jià)升高為H2SO4的+6價(jià)，則氧化1mlAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：2×2ml+3×8ml=28ml，因此反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中氧化1mlAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為：，故C項(xiàng)正確；
D．結(jié)合分析中反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，參加反應(yīng)的：Ⅰ>Ⅱ，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案選C。
二、非選擇題：共4題，共61分。
14. 實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫酸鎳(除外，還含有少量等)制備高純硫酸鎳的實(shí)驗(yàn)過程可表示為
已知相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的(開始沉淀的按金屬離子濃度為計(jì)算)如下表。
（1）“氧化”的目的是___________。
（2）下列可以替代調(diào)節(jié)的是___________(填字母)。濾渣Ⅰ的化學(xué)式為___________。
A． B． C． D．
（3）濾渣Ⅱ的化學(xué)式為___________。該步驟用到的玻璃儀器有燒杯、___________、___________。
（4）高純硫酸鎳可用于制備鎳鎘電池正極材料。
①中的化合價(jià)為___________。
②寫出在強(qiáng)堿溶液中用氧化生成的離子方程式：___________。
【答案】（1）將氧化為
（2） ①. AB ②.
（3） ①. ②. 漏斗 ③. 玻璃棒
（4） ①. ②.
【解析】
【分析】硫酸鎳溶液中加入過氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，加入碳酸鎳調(diào)節(jié)溶液pH，消耗氫離子使鐵離子沉淀，過濾得到濾渣I和濾液，濾渣I的化學(xué)式為Fe(OH)3，向?yàn)V液中加入氟化銨除去濾液中含有鈣離子、鎂離子，生成CaF2和MgF2，過濾后得到濾渣Ⅱ，濾渣Ⅱ的化學(xué)式為CaF2和MgF2，得到濾液經(jīng)過一系列操作得到高純硫酸鎳。
【小問1詳解】
“氧化”的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；
【小問2詳解】
①調(diào)節(jié)pH時(shí)，消耗氫離子使鐵離子沉淀，且不能引入新的雜質(zhì)，則能替代NiCO3調(diào)節(jié)pH的是NiO、Ni(OH)2，濾渣I的化學(xué)式為Fe(OH)3，故答案為：AB；
②由①可知，濾渣I化學(xué)式為Fe(OH)3，故答案為：Fe(OH)3；
【小問3詳解】
①由分析可知，濾渣Ⅱ的化學(xué)式為CaF2、MgF2，故答案為：CaF2、MgF2；
②該步驟為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：漏斗；
③由②可知，過濾還用到玻璃棒，故答案為：玻璃棒；
【小問4詳解】
①利用化合物中各元素的化合價(jià)之和為零可知，NiOOH中Ni的化合價(jià)為-3價(jià)，故答案為：+3；
②強(qiáng)堿溶液中，NaClO氧化NiSO4生成NiOOH和氯化鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：。
15. 研究化學(xué)反應(yīng)過程可加深對化學(xué)反應(yīng)的理解。
（1）一種新型氯化銨轉(zhuǎn)化的方法是在加熱條件下，采用固體氯化銨和碳酸鎂進(jìn)行反應(yīng)。固體氯化銨和碳酸鎂反應(yīng)機(jī)理可能有以下兩種：
反應(yīng)機(jī)理Ⅰ：
反應(yīng)機(jī)理Ⅱ：
將固體混合物置于中加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。
①據(jù)圖示能否推測反應(yīng)機(jī)理？你的理由是___________。
②實(shí)驗(yàn)測得升高溫度，氯化銨轉(zhuǎn)化率先升高后下降，則該反應(yīng)機(jī)理是___________(填Ⅰ、Ⅱ)。
（2）脫硫劑鐵酸鋅可用于脫除煤氣中的。一定溫度下，脫硫、再生過程可表示為下圖所示。
①圖示過程中，化合價(jià)不變的元素是___________(填元素符號)。
②寫出“脫硫”反應(yīng)的離子方程式：___________。
③“再生”中所用再生氣的組成實(shí)為。的體積分?jǐn)?shù)偏大會影響再生效果，可能原因是___________。
【答案】（1） ①. 不能溫度超過氯化銨會分解 ②. Ⅱ
（2） ①. ②. ③. 部分被氧化生成硫酸鹽
【解析】
【小問1詳解】
①據(jù)圖1不能推測反應(yīng)機(jī)理，因?yàn)闇囟瘸^100℃時(shí)氯化銨會分解，導(dǎo)致固體質(zhì)量減小，造成干擾，故答案為：不能，溫度超過100℃氯化銨會分解；
②依據(jù)反應(yīng)機(jī)理Ⅱ可知，HCl酸性強(qiáng)于氯化銨，與碳酸鎂反應(yīng)更快，轉(zhuǎn)化率高，故則該反應(yīng)機(jī)理是Ⅱ，故答案為：Ⅱ；
【小問2詳解】
①由圖可知，反應(yīng)過程中ZnFe2O4轉(zhuǎn)化為ZnS，鋅元素始終保持為+2價(jià)，S的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4，H的化合價(jià)由0價(jià)降到+1價(jià)，F(xiàn)e的化合價(jià)由+2升高到+6，O的化合價(jià)由0價(jià)降到-2價(jià)，故答案為：Zn；
②由圖可知，“脫硫”過程中H2S、H2與ZnFe2O4反應(yīng)生成ZnS、FeS、H2O，離子反應(yīng)方程式為；
③O2具有較強(qiáng)的氧化性，體積分?jǐn)?shù)偏大會影響再生效果，可能原因是ZnS、FeS部分被氧化生成硫酸鹽，導(dǎo)致ZnFe2O4的產(chǎn)率降低，故答案為：ZnS、FeS部分被氧化生成硫酸鹽。
16. 高鐵酸鉀是一種新型綠色消毒劑，能與水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣，主要用于工業(yè)用水處理、飲用水消毒、生物污泥處理等方面。
Ⅰ制備：
（1）濕法制備：濕法制備流程如下：
①“反應(yīng)1”的離子方程式為___________。
②“反應(yīng)2”中溶液轉(zhuǎn)化生成晶體的原因是___________。
（2）干法制備：在強(qiáng)堿性環(huán)境中，與在高溫條件下可制得，同時(shí)生成、等。
①該反應(yīng)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行，而不在水溶液中進(jìn)行的原因是___________。
②寫出制備的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
Ⅱ性質(zhì)：
（3）在其他條件相同時(shí)，測得一定濃度的溶液消毒效率與溫度關(guān)系如圖1所示，其穩(wěn)定性(用濃度表示)與關(guān)系如圖2所示。
①相同條件下，作消毒劑最佳溫度是___________。
②根據(jù)圖乙得出的結(jié)論是___________。
Ⅲ用途：
（4）在酸性條件下能與廢水中的反應(yīng)生成和，用處理一定量的含廢水，元素的去除率與質(zhì)量的關(guān)系如圖3所示，當(dāng)超過時(shí)，元素的去除率下降的原因可能是___________。
【答案】（1） ①. ②. 相同溫度下的溶解度比小
（2） ①. 反應(yīng)物過氧化鈉和水會發(fā)生反應(yīng) ②.
（3） ①. ②. 溶液越大，越穩(wěn)定
（4）隨著增加，被氧化成高價(jià)態(tài)的可溶性離子留在溶液中
【解析】
【分析】根據(jù)流程圖，結(jié)合題問可知，在堿性條件下，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，會將硝酸鐵氧化為高鐵酸鈉；在向溶液中加入飽和氫氧化鉀溶液，生成高鐵酸鉀；再經(jīng)過系列操作得到高鐵酸鉀固體。
【小問1詳解】
①“反應(yīng)1”是硝酸鐵在堿性條件下被次氯酸鈉氧化為高鐵酸鈉，鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6、氯元素化合價(jià)由+1降低為-1，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；
②相同溫度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，所以“反應(yīng)2”中Na2FeO4溶液轉(zhuǎn)化生成K2FeO4晶體，故答案為：相同溫度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4?。?br>【小問2詳解】
①反應(yīng)物過氧化鈉和水會發(fā)生反應(yīng)，所以該反應(yīng)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行，而不在水溶液中進(jìn)行，故答案為：反應(yīng)物過氧化鈉和水會發(fā)生反應(yīng)；
②FeSO4與Na2O2在高溫條件下可制得Na2FeO4，同時(shí)生成Na2O、O2，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)制備的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：；
【小問3詳解】
①35℃時(shí)，K2FeO4的消毒效率達(dá)到最大值，故答案為：35℃；
②由圖可知，隨著溶液pH越大，K2FeO4越穩(wěn)定，故答案為：溶液pH越大，K2FeO4越穩(wěn)定；
【小問4詳解】
根據(jù)圖中信息可知，當(dāng)K2FeO4超過20mg時(shí)，Mn元素的去除率下降的原因可能是隨著K2FeO4增加，Mn2+被氧化成高價(jià)態(tài)的可溶性離子留在溶液中，故答案為：隨著K2FeO4增加，Mn2+被氧化成高價(jià)態(tài)的可溶性離子留在溶液中。
17. 二氧化氯是一種強(qiáng)氧化劑，廣泛用于消毒殺菌、漂白、脫硫和脫硝等。
（1）亞氯酸鈉可用于制備。
①氧化可得到，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
②溶液用酸化也可得到和。反應(yīng)中作___________。(填字母)
A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．酸性介質(zhì)
（2）可將污水中氧化為沉淀而除去，其還原產(chǎn)物的選擇性與關(guān)系如圖所示。寫出時(shí)，與反應(yīng)的離子方程式：___________。
（3）溶液中含氯組分(未畫出)的百分含量()隨變化情況如圖所示。
①時(shí)，溶液中___________(填>、 ②. 隨溶液的增大，溶液中的含量(或濃度)下降
【解析】
【小問1詳解】
①Cl2氧化NaClO2可得到ClO2，化學(xué)方程式為：，故答案為：；
②NaClO2溶液用HCl酸化也可得到ClO2和NaCl，化合價(jià)均為改變，則反應(yīng)中HCl體現(xiàn)酸性，故答案為：D；
【小問2詳解】
ClO2可將污水中S2?氧化為S沉淀而除去，其還原產(chǎn)物、Cl?，其離子方程式為：或，故答案為：或；
【小問3詳解】
①pH=4時(shí)，溶液中存在物料守恒，即，則有，故答案為：>；
②隨NaClO2溶液pH的增大，溶液中的ClO2、HClO2含量(或濃度)下降，故答案為：隨NaClO2溶液pH的增大，溶液中的ClO2、HClO2含量(或濃度)下降。金屬離子
開始沉淀的
沉淀完全的
1.9
3.2
7.0
9.0
7.2
9.2

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