精品解析：江蘇省南通市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題（原卷版+解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

注意事項(xiàng)
考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求
1.本試卷共6頁。滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。
2.答題前，請(qǐng)您務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、考試號(hào)等用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡上規(guī)定的位置。
3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。
4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。
5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cr-52
一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。
1. 硅酸鹽材料在航天航空、醫(yī)療器械、建筑材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。下列主要成分屬于硅酸鹽材料的是
A. 陶瓷B. 手機(jī)芯片C. 光導(dǎo)纖維D. 鈦合金
【答案】A
【解析】
【詳解】A．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，A符合題意；
B．手機(jī)芯片主要成分是硅單質(zhì)，B不符合題意；
C．光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，C不符合題意；
D．鈦合金主要成分為金屬材料，D不符合題意；
故選A。
2. 實(shí)驗(yàn)室利用制取。下列說法正確的是
A. 的電子式：
B. 的電離：
C. 中子數(shù)為10的氧原子：
D. 的結(jié)構(gòu)式：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．的電子式：，A錯(cuò)誤；
B．是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：，B正確；
C．中子數(shù)為10的氧原子：，C錯(cuò)誤；
D．中存在氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式：，D錯(cuò)誤；
故選B。
3. 實(shí)驗(yàn)室制取SO2并探究其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)，圖中缺少酒精燈，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫的密度比空氣密度大，圖中導(dǎo)管長進(jìn)短出可收集二氧化硫，故B正確；
C．驗(yàn)證SO2漂白性，應(yīng)該使用品紅溶液，用高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸不能吸收二氧化硫，應(yīng)該使用氫氧化鈉溶液吸收，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
4. 下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. 具有還原性，可用作制冷劑
B. 溶液具有氧化性，可用于蝕刻銅電路板
C 受熱易分解，可用于制抗酸藥物
D. 呈黃綠色，可用于自來水的殺菌消毒
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氨氣相對(duì)較易液化且液氨汽化吸熱，可用作制冷劑，A錯(cuò)誤；
B．溶液具有氧化性，能氧化銅生成銅離子和亞鐵離子，可用于蝕刻銅電路板，B正確；
C．能與酸反應(yīng)，可用于制抗酸藥物，C錯(cuò)誤；
D．具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，D錯(cuò)誤；
故選B。
5. 硒(Se)位于周期表第四周期ⅥA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列說法正確的是
A. 熱穩(wěn)定性：
B. 原子半徑：
C. 既具有氧化性又具有還原性
D. Se的得電子能力比S強(qiáng)
【答案】C
【解析】
【分析】同主族元素，從上至下，原子半徑增大，非金屬性減弱，非金屬性：。
【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：，A錯(cuò)誤；
B．Se電子層數(shù)多于O，則原子半徑：，B錯(cuò)誤；
C．中Se為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，C正確；
D．非金屬性：，Se的得電子能力比S弱，D錯(cuò)誤；
故選C。
閱讀以下材料，完成下面小題：
堿金屬元素位于周期表中ⅠA族，包含Li、Na、K等。鈉可以作為原料冶煉鈦、鋯、鈮、鉭等稀有金屬。疊氮化鈉()用作汽車安全氣囊的氣源，工業(yè)通過、兩步制取。KH(其中H的化合價(jià)為-1)還原性極強(qiáng)，遇水可釋放氫氣。
6. 下列說法正確的是
A. 鈉與溶液反應(yīng)的離子方程式：
B. 加熱條件下，鋰與反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C. 鈦的冶煉原理化學(xué)方程式：(熔融)
D. KH遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
7. 下列關(guān)于及其制備過程的說法正確的是
A. 的摩爾質(zhì)量為65
B. 中陰陽離子個(gè)數(shù)比為3∶1
C. 第一步反應(yīng)中每生成11.2 L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為
D. 第二步反應(yīng)中存在共價(jià)鍵的斷裂和離子鍵的形成
8. 在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是
A. B.
C. D.
【答案】6. C 7. D 8. C
【解析】
【6題詳解】
A．鈉與溶液反應(yīng)的離子方程式：，A錯(cuò)誤；
B．加熱條件下，鋰與反應(yīng)生成氧化鋰，化學(xué)方程式為：，B錯(cuò)誤；
C．鈦的冶煉原理：鈉與熔融狀態(tài)的氯化鈦反應(yīng)生成氯化鈉和鈦，化學(xué)方程式：(熔融)，C正確；
D．KH(其中H的化合價(jià)為-1)還原性極強(qiáng)，遇水可釋放氫氣，則KH遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式：，D錯(cuò)誤；
故選C。
【7題詳解】
A．的摩爾質(zhì)量為65g/ml，A錯(cuò)誤；
B．由鈉離子和疊氮根離子組成，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1，B錯(cuò)誤；
C．氫氣所處狀態(tài)未知，不能計(jì)算氫氣物質(zhì)的量，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯(cuò)誤；
D．第二步反應(yīng)：，存在中共價(jià)鍵的斷裂和生成時(shí)離子鍵的形成，D正確；
故選D。
【8題詳解】
A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和H2，A不符合題意；
B．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，B不符合題意；
C．氫氧化鈉溶液與氧化鋁反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，不能生成Al(OH)3，C符合題意；
D．碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，D不符合題意；
故選C。
9. 下列說法正確的是
A. 用焰色試驗(yàn)可以鑒別NaCl溶液和溶液
B. 向的水溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色
C. 從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，說明石墨烯是電解質(zhì)
D. 除去NO中的，可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶
【答案】D
【解析】
【詳解】A．NaCl溶液和溶液中金屬陽離子均為鈉離子，不能用焰色試驗(yàn)鑒別，A錯(cuò)誤；
B．向的水溶液呈弱酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅但不會(huì)褪色，B錯(cuò)誤；
C．石墨烯是碳的單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．和水反應(yīng)生成硝酸和NO，而NO不溶于水，所以除去NO中的，可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶，D正確；
故選D。
10. 錳(Mn)元素的化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
溶液固體(棕黑色) 溶液(黑色)溶液(紫色)
下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)①②③中錳元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化
B. 反應(yīng)①的離子方程式為
C. 堿性條件下的氧化性強(qiáng)于
D. 反應(yīng)③同時(shí)生成棕黑色沉淀，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1
【答案】D
【解析】
【詳解】A．中錳元素為+2價(jià)，中錳元素為+4價(jià)，中錳元素為+6價(jià)，中錳元素為+7價(jià)，反應(yīng)①②③中錳元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化，A正確；
B．反應(yīng)①與二氧化氯反應(yīng)生成，離子方程式為，B正確；
C．由題中可知，堿性條件下將氧化生成，則堿性條件下的氧化性強(qiáng)于，C正確；
D．反應(yīng)③同時(shí)生成棕黑色沉淀，錳元素化合價(jià)由+6價(jià)升高到+7價(jià)，由+6價(jià)降低到+4價(jià)，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯(cuò)誤；
故選D。
11. 下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．銅與稀的反應(yīng)產(chǎn)物為，遇見空氣中的氧氣生成紅棕色的，A錯(cuò)誤；
B．向溶液中加入適量濃NaOH溶液并加熱，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，說明生成氨氣，溶液中含有，B正確；
C．鋁箔表面有一層致密的氧化鋁膜，熔點(diǎn)：氧化鋁>鋁，所以在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，C正確；
D．用激光燈照射淀粉溶液，觀察到一條“光亮的通路”，是丁達(dá)爾效應(yīng)，說明淀粉溶液分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm之間，D正確；
故選A。
12. 為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)。
下列說法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
B. 實(shí)驗(yàn)②中存在反應(yīng)：
C. 實(shí)驗(yàn)③說明非金屬性：
D. 實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后的溶液中存在大量的、、、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；
B．碳酸酸性比次氯酸強(qiáng)，次氯酸不能生成二氧化碳，實(shí)驗(yàn)②中存在反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)③中硫化鈉被Cl2氧化生成單質(zhì)硫，說明非金屬性：，C正確；
D．與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；
故選C。
13. 鐵粉活化用于污水處理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的鐵粉中加入少量稀鹽酸和(少量有利于鐵粉活化)，攪拌。一段時(shí)間后，鐵粉吸附形成膠體?；罨^程中，溶液中、隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 0～2.5 min，增大的主要原因是
B. 0~2.5 min，溶液的pH不斷減小
C. 反應(yīng)至5 min時(shí)，已有部分被鐵粉吸附
D. 5 min后，減小，可能是將還原為Fe
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖可知，0～2.5 min，和同時(shí)產(chǎn)生，主要來源于被氧化的鐵粉即Fe2O3和稀鹽酸反應(yīng)得到的，A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，0～2.5 min，和不斷產(chǎn)生，是由于Fe2O3和Fe都與稀鹽酸反應(yīng)，鹽酸不斷被消耗，酸性減弱，pH值不斷升高，B錯(cuò)誤；
C．題干給的條件是一段時(shí)間后，鐵粉吸附形成膠體，5min之前未反應(yīng)完的鐵粉吸附部分Fe2+形成膠體，C正確；
D．5 min后，減小是因?yàn)殍F粉吸附Fe2+形成膠體，D錯(cuò)誤；
故選C。
二、非選擇題：共4題，共61分。
14. 作為元素周期律表現(xiàn)形式的元素周期表，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素?；卮鹣铝袉栴}(涉及相關(guān)元素時(shí)須用對(duì)應(yīng)元素符號(hào)表示)
（1）推測原子序數(shù)為15的元素在周期表中的位置___________。
（2）e、g兩種元素對(duì)應(yīng)簡單離子半徑由大到小的順序是___________。
（3）寫出b單質(zhì)和e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（4）b、e按原子個(gè)數(shù)1∶2形成的化合物是一種溶劑，寫出該化合物的電子式___________。
（5）利用如圖裝置可比較b、d、f的非金屬性強(qiáng)弱，則裝置中試劑X為___________，試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。
（6）下列說法正確的是___________。
A．a(chǎn)的金屬性強(qiáng)于g
B．h的簡單氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于f的
C．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料
【答案】（1）第三周期ⅤA族
（2）S2-＞K+ （3）
（4）（5） ①. 溶液 ②. 產(chǎn)生白色沉淀
（6）C
【解析】
【分析】根據(jù)元素周期表，a為Li，b為C，c為N，d為Si，e為S，f為Cl，g為K，h為Br，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
原子序數(shù)為15的元素為磷元素，在周期表中的位置第三周期ⅤA族；
【小問2詳解】
S、K兩種元素對(duì)應(yīng)簡單離子核外電子排布相同，原子序數(shù)大的半徑小，半徑由大到小的順序是S2-＞K+；
【小問3詳解】
碳單質(zhì)和S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液即濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問4詳解】
C、S按原子個(gè)數(shù)1∶2形成的化合物CS2是一種溶劑，CS2的電子式：；
【小問5詳解】
非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，利用如圖裝置可比較C、Si、Cl的非金屬性強(qiáng)弱，則裝置中試劑X為溶液；高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；
【小問6詳解】
A．同主族元素，從上至下，金屬性增強(qiáng)，Li的金屬性弱于K，A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，Br的簡單氫化物熱穩(wěn)定性弱于Cl的簡單氫化物，B錯(cuò)誤；
C．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，如Si，C正確；
故選C。
15. 以鉻鐵礦(，含雜質(zhì))為原料制備紅礬鈉()的流程如下：
溶性組分的濃度與pH的關(guān)系如下圖所示，當(dāng)c≤10-5ml/L時(shí)，可認(rèn)為已除盡。
②具有強(qiáng)氧化性。
（1）“焙燒”時(shí)，Cr元素轉(zhuǎn)化為，寫出焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（2）使用中和浸取液并生成濾渣除雜時(shí)，需控制溶液的pH范圍為___________。
（3）“酸化”時(shí)需使用0.5 ml?L-1的溶液。實(shí)驗(yàn)室配制250 mL該溶液時(shí)，需量取密度為1.84 g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸___________mL。
（4）“酸化”過程中不能用鹽酸代替，其原因是___________。
（5）測定紅礬鈉的純度。取樣品7.45 g配成250.00 mL溶液，取出25.00 mL放于錐形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液置于暗處充分反應(yīng)，最后用濃度為0.50 ml?L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液24.00mL。則樣品中的純度為___________。(寫出計(jì)算過程)
已知：(未配平)、
【答案】（1）
（2）4.5~9.3 （3）6.8
（4）具有強(qiáng)氧化性，可將氯離子氧化生成氯氣，降低產(chǎn)率
（5）根據(jù)，可得關(guān)系式：，則樣品中的純度為=80%
【解析】
【分析】鉻鐵礦主要成分FeO·Cr2O3，含Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。鉻鐵礦和純堿、氧氣焙燒生成Na2CrO4、偏鋁酸鈉、硅酸鈉、氧化鐵，“水浸”除去氧化鐵，濾液中加硫酸“中和”生成氫氧化鋁、硅酸沉淀，過濾，濾液中加硫酸酸化把完全轉(zhuǎn)化為，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶析出Na2Cr2O7·2H2O。
【小問1詳解】
焙燒時(shí)FeO·Cr2O3、碳酸鈉、氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4、氧化鐵、二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問2詳解】
使用中和的目的是以氫氧化鋁沉淀、硅酸沉淀的形式除去元素，根據(jù)圖示，pH的理論范圍為4.5~9.3；
【小問3詳解】
密度為1.84 g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸濃度為，根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，需量取濃硫酸的體積為≈6.8mL；
【小問4詳解】
“酸化”過程中不能用鹽酸代替，其原因是具有強(qiáng)氧化性，可將氯離子氧化生成氯氣，降低產(chǎn)率；
【小問5詳解】
根據(jù)，可得關(guān)系式：，則樣品中的純度為=80%。
16. 實(shí)驗(yàn)室模擬以鎳礦渣(主要含NiS、CuS)為原料制備氯化鎳()的實(shí)驗(yàn)可分三步完成：
Ⅰ．制備溶液
鎳礦渣制取溶液的過程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，將塊狀鎳礦渣磨成平均粒徑為10微米細(xì)物料的目的是___________。
（2）“氧化”步驟中，向反應(yīng)裝置通入一定量的空氣可提高的利用率，其原因是___________。
（3）“除銅”時(shí)加入的試劑a選用NiS而不選用，其原因是___________。
Ⅱ．制備固體
將所得的溶液與混合反應(yīng)，得到沉淀同時(shí)有氣體生成，將沉淀過濾，洗滌干燥。
（4）寫出該沉淀反應(yīng)的離子方程式___________。
（5）檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是___________。
Ⅲ．制備晶體
（6）由步驟Ⅱ制得的固體中混有少量，請(qǐng)補(bǔ)充完整由制備的實(shí)驗(yàn)方案：取一定質(zhì)量的固體，邊攪拌邊加入鹽酸至固體全部溶解，___________。
(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：鹽酸、冰水、)
已知：①完全沉淀pH為6.2；開始沉淀pH為7.7
②從溶液中獲取須控制。
③、的溶解度曲線如圖所示
【答案】（1）增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率
（2）提供氧氣將生成的NO氧化為硝酸
（3）避免引入新的雜質(zhì)離子
（4）
（5）取最后一次洗滌液于試管中，加入氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，證明沉淀洗滌干凈；若出現(xiàn)白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈
（6）加入調(diào)節(jié)pH范圍6.2～7.7，使銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后，向?yàn)V液中加入鹽酸，調(diào)節(jié)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥得到晶體
【解析】
【分析】鎳礦渣(主要含NiS、CuS)加入硝酸、硫酸進(jìn)行氧化溶解，所得溶液中金屬陽離子主要為Ni2+、Cu2+，加入NiS除去Cu2+，轉(zhuǎn)化生成更難溶的CuS，且不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子；
【小問1詳解】
將塊狀鎳礦渣磨成平均粒徑為10微米細(xì)物料的目的是增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率；
【小問2詳解】
“氧化”步驟中，向反應(yīng)裝置通入一定量空氣可提高的利用率，其原因是提供氧氣將生成的NO氧化為硝酸；
【小問3詳解】
“除銅”時(shí)加入的試劑a選用NiS而不選用，其原因是NiS難溶，避免引入新的雜質(zhì)離子；
【小問4詳解】
將所得的溶液與混合反應(yīng)，得到沉淀，反應(yīng)的離子方程式為；
【小問5詳解】
檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，加入氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，證明沉淀洗滌干凈；若出現(xiàn)白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈；
【小問6詳解】
由制備的實(shí)驗(yàn)方案：取一定質(zhì)量的固體，邊攪拌邊加入鹽酸至固體全部溶解，加入調(diào)節(jié)pH范圍6.2～7.7，使銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后，向?yàn)V液中加入鹽酸，調(diào)節(jié)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥得到晶體。
17. 和氮氧化物()都是大氣污染物，科學(xué)處理及綜合利用是科學(xué)研究熱點(diǎn)。
Ⅰ．凈化工業(yè)
（1）常溫常壓條件下，某科研小組將含有的煙氣通入0.4 ml?L的溶液，pH對(duì)煙氣吸收過程的影響如圖所示。
①當(dāng)pH處于10~8.6時(shí)，由于產(chǎn)生了并隨尾氣排出，導(dǎo)致硫的總吸收效率下降。請(qǐng)描述產(chǎn)生的過程___________。
②當(dāng)pH處于8~3時(shí)，硫的總吸收率增大的原因是生成的硫代硫酸銨和一定條件下發(fā)生反應(yīng)，有S和生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
③實(shí)驗(yàn)證實(shí)，當(dāng)溫度高于70℃時(shí)，吸收率會(huì)大幅下降，其原因是___________。
Ⅱ．液相絡(luò)合還原法
（2）與EDTA配置成的液相體系[Fe(Ⅱ)EDTA]，可與NO生成一種絡(luò)合物，再用尿素將絡(luò)合的NO還原脫除。
若向“Fe(Ⅱ)EDTA+尿素”體系中添加(已知該條件下對(duì)NO無還原能力)，NO的脫除率變化如圖所示。加入能使NO脫除率增大的原因是___________。
Ⅲ．還原技術(shù)
（3）某種使用釩催化劑的還原技術(shù)，能夠有效脫除煙氣中的氮氧化物。該技術(shù)的機(jī)理如圖所示。
①X的成分是___________。
②當(dāng)1 ml 脫除了1 ml NO時(shí)，理論上還需通入標(biāo)況下的體積為___________。
【答案】（1） ①. 濃度較高與反應(yīng)，生成硫單質(zhì)和硫化氫氣體 ②. ③. 溫度過高，在水中的溶解度減小，導(dǎo)致吸收率下降
（2）亞硫酸鈉具有還原性，使得可防止將Fe(Ⅱ)EDTA氧化為Fe(Ⅲ)EDTA
（3） ①. 和 ②. 5.6L
【解析】
【小問1詳解】
①當(dāng)pH處于10~8.6時(shí)，濃度較高與反應(yīng)，生成硫單質(zhì)和硫化氫氣體；
②由題目可知，和一定條件下反應(yīng)，生成硫單質(zhì)和，故反應(yīng)化學(xué)方程式為：；
③當(dāng)溫度高于70℃時(shí)，吸收率會(huì)大幅下降，其原因是：溫度過高，在水中的溶解度減小，導(dǎo)致吸收率下降；
【小問2詳解】
亞硫酸鈉具有還原性，使得可防止將Fe(Ⅱ)EDTA氧化為Fe(Ⅲ)EDTA，故該條件下Na2SO3雖然對(duì)NO無還原能力，但添加Na2SO3能使NO脫除率增大；
【小問3詳解】
①利用還原脫除煙氣中的氮氧化物，對(duì)比和，可知X的成分為和；
②脫除NO生成氮?dú)夂退?，?dāng)1 ml 脫除了1 ml NO時(shí)，設(shè)需要xml，根據(jù)得失電子守恒，2+4x=3，x=0.25，標(biāo)況下的體積為0.25ml×22.4L/ml=5.6L。A．制取SO2
B．收集SO2
C．驗(yàn)證SO2漂白性
D．吸收尾氣中SO2
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
將銅片投入盛有稀的試管中，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生
銅與稀的反應(yīng)產(chǎn)物為
B
向溶液中加入適量濃NaOH溶液并加熱，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)
溶液中含有
C
在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落
熔點(diǎn)：氧化鋁>鋁
D
用激光燈照射淀粉溶液，觀察到一條“光亮的通路
淀粉溶液分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm之間
實(shí)驗(yàn)
裝置
試劑X
現(xiàn)象
①
滴有酚酞的NaOH溶液
溶液紅色褪色
②
CaCO?粉末
產(chǎn)生氣泡
③
Na?S溶液
產(chǎn)生黃色沉淀
④
FeCl?溶液
溶液變?yōu)辄S色

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