精品解析：江蘇省南通市海安市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末化學(xué)試題（原卷版+解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

注意事項
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可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137
單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。
1. 石墨烯是一種由碳原子緊密堆積而成的單層蜂窩狀結(jié)構(gòu)的材料，有良好的導(dǎo)電性。碳納米管是由碳原子構(gòu)成的多層同軸圓管，尺寸為納米量級。下列有關(guān)說法正確的是
A. 石墨烯是有機化合物
B. 石墨烯能導(dǎo)電，是電解質(zhì)
C. 碳納米管具有丁達爾效應(yīng)
D. 石墨烯和碳納米管是同素異形體
【答案】D
【解析】
【詳解】A．石墨烯是由石墨剝離出的單層碳原子結(jié)構(gòu)的一種單質(zhì)，不屬于有機化合物，故A錯誤；
B．石墨烯是由石墨剝離出的單層碳原子結(jié)構(gòu)的一種單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．碳納米管是一種納米材料，與膠粒直徑吻舍，但其是純凈物，需要分散到分散劑中才能形成膠體，故C錯誤；
D．石墨烯和碳納米管均是C元素形成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；
答案選D。
2. 下列有關(guān)物質(zhì)的制備原理不正確的是
A. 制氧氣：
B. 制：
C. 制粗硅：
D. 制氯氣：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．過氧化氫的分解可以制備氧氣，反應(yīng)方程式為，A正確；
B．銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)方程式為，B錯誤；
C．工業(yè)上利用焦炭還原二氧化硅制備粗硅，反應(yīng)方程式為，C正確；
D．實驗室用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式為，D正確；
故選B。
3. 科學(xué)家第一次讓18個碳原子連成環(huán)，其合成過程如圖所示。下列說法正確的是
A. 中所含氧原子數(shù)約為
B. 的摩爾質(zhì)量為
C. 轉(zhuǎn)化為過程中反應(yīng)生成
D. 同溫同壓下，質(zhì)量相等的和所占的體積相同
【答案】D
【解析】
【詳解】A．的物質(zhì)的量為=0.05ml，含有O為0.2ml，含氧原子數(shù)約為，故A錯誤；
B．的摩爾質(zhì)量為/ml，故B錯誤；
C．溫度和壓強未知，無法計算CO的體積，故C錯誤；
D．和的摩爾質(zhì)量相等，等質(zhì)量的和的物質(zhì)的量相同，在同溫同壓下，所占的體積相同，故D正確；
答案選D。
N是植物生長所需要的營養(yǎng)元素，而空氣中的N2不能被植物直接吸收。自然界通過根瘤菌固氮和雷電固氮兩種形式，將氮元素轉(zhuǎn)化為植物能吸收的含氮化合物。有研究表明，被土壤膠體吸附后，在硝化細菌作用下可轉(zhuǎn)化為更易被植物吸收的。閱讀上面材料，回答下列問題。
4. 下列不屬于氮的固定的是
A. B.
C. D.
5. 土壤中的NH在硝化細菌的作用下轉(zhuǎn)化為后，土壤中的進一步將氧化為。在氧氣較少的環(huán)境下，又可以在反硝化細菌的作用下與反應(yīng)，使氮以形式放出。下列說法不正確的是
A. 被氧化為的過程中，與的物質(zhì)的量之比為2：1
B. 在反硝化過程中，土壤pH降低
C. 與時反應(yīng)時，每生成1ml轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8ml
D. 適當(dāng)疏松土壤，有利于提高銨態(tài)氮肥的肥效
【答案】4. B 5. C
【解析】
【4題詳解】
氮的固定的是指由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，故、、均屬于氮的固定，而不屬于氮的固定，故答案為：B；
【5題詳解】
A．被氧化為的過程中發(fā)生反應(yīng)為：2+O22，故與的物質(zhì)的量之比為2：1，A正確；
B．由題干信息可知，在氧氣較少的環(huán)境下，又可以在反硝化細菌的作用下與反應(yīng)，使氮以形式放出，即在反硝化過程中反應(yīng)離子方程式為3+54N2+9H2O+2H+，則使土壤pH降低，B正確；
C．由B項分析可知，與時反應(yīng)時，反應(yīng)離子方程式為3+54N2+9H2O+2H+，則每生成1mlN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為=3.75ml，C錯誤；
D．適當(dāng)疏松土壤，可以使土壤中含氧量增大，防止反硝化作用，有利于提高銨態(tài)氮肥的肥效，D正確；
故答案為：C。
6. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. 活性鐵粉易被氧化，可用作食品抗氯化劑
B. 具有還原性，可用于織物增白
C. 濃硫酸有脫水性，可用于干燥某些氣體
D. 呈堿性，可用于治療胃酸過多
【答案】A
【解析】
【詳解】A．鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，兩者具有對應(yīng)關(guān)系，故A正確；
B．可用于織物增白是因為其具有漂白性，與還原性無關(guān)，故B錯誤；
C．濃硫酸可用于干燥某些氣體是因為其具有吸水性，與脫水性無關(guān)，故C錯誤；
D．堿性較強，不能用于治療胃酸過多，應(yīng)該用，故D錯誤；
答案選A。
侯德榜是我國近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，他將“合成氮”工藝和“氨堿法”聯(lián)合起來，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”。“氨堿法”的部分工藝流程如下：
“聯(lián)合制堿法”在“氨堿法”的基礎(chǔ)上，通過對母液的進一步綜合利用將食鹽的利用率提高到了98%，在制得純堿的同時還能獲得幾乎等質(zhì)量的，滿足了當(dāng)時農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需要。
閱讀上面材料，回答下列問題。
7. 下列有關(guān)實驗室模擬“氨堿法”的實驗原理和裝置不正確的是
A. AB. BC. CD. D
8. “聯(lián)合制堿法”通過向“母液”中先通入氨氣，將轉(zhuǎn)化為，再加入NaCl細粉的方式獲得晶體，從而提高了母液的利用率。下列說法不正確的是
A. 母液中存在的主要離子有：、、、
B. 向母液中通入時發(fā)生的反應(yīng)：
C. 向母液中加入NaCl細粉時發(fā)生的反應(yīng)：
D. 將析出晶體后的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可獲得更多的晶體
【答案】7. D 8. D
【解析】
【分析】“氨堿法”制純堿是向飽和氯化鈉溶液中通入NH3和CO2，生成碳酸氫鈉沉淀，過濾后碳酸氫鈉固體加熱分解得純堿，分解時產(chǎn)生的CO2可以通入飽和氯化鈉溶液循環(huán)利用，過濾出碳酸氫鈉沉淀后的母液是碳酸氫鈉的飽和溶液，同時溶質(zhì)含有氯化銨，聯(lián)合制堿法在此基礎(chǔ)上，進行了改良，提高了母液的利用率；
【7題詳解】
A．實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣共熱制備氨氣，選項A正確；
B．利用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，選項B正確；
C．將制得的二氧化碳通過飽和碳酸氫鈉溶液以除去其中的氯化氫，達到除雜凈化的作用，選項C正確；
D．制取時必須將二氧化碳通入到飽和氨的食鹽溶液中，選項D不正確；
答案選D；
【8題詳解】
A．反應(yīng)I析出碳酸氫鈉，故母液是碳酸氫鈉的飽和溶液同時含有反應(yīng)生成的氯化銨，故母液中存在的主要離子有、Cl-、Na+、，A正確；
B．向母液中通入NH3時，使得溶液顯堿性，碳酸氫根離子和氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸根離子和銨根離子，發(fā)生反應(yīng)，B正確；
C．反應(yīng)起始為氯化鈉的飽和溶液，故母液中氯化銨的濃度較高，加入氯化鈉細粉，氯離子濃度增大，促進氯化銨的沉淀，C正確；
D．析出氯化銨晶體后的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可獲得更多的氯化鈉晶體，D錯誤；
答案選D。
將黃銅礦(CuFeS2其中Cu為＋1價、Fe為+3價)在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2在催化作用下可與空氣中的O2反應(yīng)生成SO3。SO3可進一步吸收轉(zhuǎn)化為H2SO4。閱讀上面材料，回答下列問題。
9. 焙燒黃銅礦的主要反應(yīng)為2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。下列說法正確的是
A. CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化B. O2僅作氧化劑
C. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D. 每生成1mlSO2，轉(zhuǎn)移4mle-
10. 在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是
A. B.
C. D.
【答案】9 B 10. C
【解析】
【9題詳解】
A．由題干信息可知，CuFeS2中Fe為+3價，Cu為+1價，則S為-2價，故反應(yīng)中CuFeS2中Fe的化合價降低，部分S的化合價升高，故CuFeS2既作還原劑又作氧化劑，硫元素被氧化，A錯誤；
B．反應(yīng)中O的化合價降低，被還原，則O2僅作氧化劑，B正確；
C．反應(yīng)中Cu2S中Cu和S的化合價均未改變，即Cu2S既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，C錯誤；
D．反應(yīng)中S的化合價由-2價升高到SO2中的+4價，故每生成1mlSO2，轉(zhuǎn)移6mle-，D錯誤；
故答案為：B；
【10題詳解】
A．SO2與NH3·H2O反應(yīng)生成NH4HSO3或者(NH4)2SO3，而得不到(NH4)2SO4，A不合題意；
B．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，B不合題意；
C．2H2S+SO2=3S+2H2O，C符合題意；
D．SO2中燃燒只能生成SO2，而不可能生成SO3，D不合題意；
故答案為：C。
11. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．新鮮的花瓣中含有水分，干燥的氯氣和水反應(yīng)會生成具有漂白性的次氯酸，花瓣褪色，A錯誤；
B．久置的粉末可能轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，向其中滴加過量的鹽酸，可能生成二氧化碳氣體，但過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，因此不能判斷其是否變質(zhì)，B錯誤；
C．常溫下，將鐵片投入濃硝酸中發(fā)生鈍化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；
D．將少量溶液滴到片表面，片刻后用蒸餾水沖洗，溶液顯藍色，說明生成銅離子，說明鐵離子氧化銅為銅離子，氧化性：，D正確；
故選D。
12. 重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的化工原料。實驗室以氧化鉻(Cr2O3)為原料制備重鉻酸鉀的實驗流程如圖1。K2Cr2O7與CH3COOK的溶解度隨溫度變化曲線如圖2。
下列說法不正確的是
A. “熔融”時，當(dāng)氣泡不再逸出時，可判斷反應(yīng)已進行完全
B. “浸取”時，可通過攪拌或適當(dāng)加熱提高K2CrO4的浸取率
C. “酸化”時，發(fā)生離子反應(yīng)為
D. “系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
【答案】C
【解析】
【分析】將Cr2O3和KOH、KNO3在鐵坩堝中熔融，反應(yīng)生成K2CrO4和N2、水，加水溶解，浸取后得到K2CrO4溶液，再加入稀醋酸酸化，發(fā)生反應(yīng)：2+2CH3COOH+H2O+2CH3COO-，過濾、將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥，得到產(chǎn)品，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由題干轉(zhuǎn)化流程圖可知，“熔融”時反應(yīng)生成K2CrO4和N2、水，則當(dāng)氣泡不再逸出時，可判斷反應(yīng)已進行完全，A正確；
B．“浸取”時，可通過攪拌或適當(dāng)加熱以加快反應(yīng)速率，即可提高K2CrO4的浸取率，B正確；
C．由于“酸化”時使用醋酸酸化，醋酸為弱酸，故發(fā)生離子反應(yīng)為2+2CH3COOH+H2O+2CH3COO-， C錯誤；
D．由分析可知，“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，D正確；
故答案為：C。
13. 硫酸鈉-過氧化氫加合物的組成可通過下列實驗測定：
下列說法不正確的是
A. “步驟1”中，可用燒杯和玻璃棒等容器進行溶液配制
B. “步驟2”中，測得溶液中
C. “步驟3”中，溶液與酸性溶液反應(yīng)時，作還原劑
D. 硫酸鈉-過氧化氫加合物的組成為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．“步驟1”中，稱取樣品，配制成溶液，可用燒杯和玻璃棒等容器進行溶液配制，故A正確；
B．“步驟2”中得到的白色固體為BaSO4，測得溶液中，故B正確；
C．“步驟3”中，溶液與酸性溶液反應(yīng)時，作氧化劑，作還原劑，故C正確；
D．“步驟3”中發(fā)生反應(yīng)：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，溶液中n(H2O2)=2.5n(MnO)=2.5×0.1ml/L×0.02L=0.005ml，則硫酸鈉-過氧化氫中n()：n(H2O2)=0.01：0.005=2：1，則其組成為，故D錯誤；
故選D。
非選擇題
14. 鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵可作為補血劑。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含、，還有一定量的)可用于制備，其流程如下：
（1）“酸溶”時，與硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______。濾渣的主要成分為_______(寫化學(xué)式)。
（2）下列是配制硫酸的實驗步驟，請將實驗步驟補充完整：
①計算；
②量取一定量的濃硫酸，_______，并冷卻至室溫；
③將冷卻后溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④將燒杯和玻璃棒洗滌2~3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中并搖勻；
⑤向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線處；
⑥_______；
⑦上下顛倒搖勻后裝入試劑瓶，貼上標簽。
（3）簡述驗證“還原”完全的實驗方案：_______。
（4）“沉淀”時加入溶液稍過量的目的是_______。
（5）在氧氣中充分灼燒，可制得高純度，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 將其緩慢倒入盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌 ②. 用膠頭滴管向容量瓶中加蒸餾水至凹液面與刻度線水平相切
（3）取少量的上層清液于試管中，向其中加入1到2滴溶液，若不變紅，則還原完全
（4）使沉淀完全
（5）
【解析】
【分析】燒渣(主要含、，還有一定量的)，通過酸溶后氧化鐵和氧化亞鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，不與硫酸反應(yīng)通過過濾除去，加入鐵單質(zhì)后，鐵與溶液中的三價鐵離子反應(yīng)反應(yīng)，生成亞鐵離子，過濾后除去過量的鐵單質(zhì)，加入碳酸銨，與溶液中的硫酸亞鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸銨，由此作答：
【小問1詳解】
“酸溶”時，與硫酸反應(yīng)的離子方程式為；通過分析可知，濾渣的主要成分為二氧化硅；
【小問2詳解】
量取一定量的濃硫酸，將其緩慢倒入盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，并且冷卻到室溫；向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線處，改用膠頭滴管，用膠頭滴管向容量瓶中加蒸餾水至凹液面與刻度線水平相切；
【小問3詳解】
驗證是否“還原”完全，即檢驗溶液中是否還含有Fe3+，檢驗方法為：取少量的上層清液于試管中，向其中加入1到2滴溶液，若不變紅，則還原完全；
【小問4詳解】
“沉淀”時加入溶液稍過量的目的是使完全沉淀；
【小問5詳解】
在氧氣中充分灼燒，生成，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為。
15. 堿式氯化鋁可看作是和之間一系列中間物質(zhì)所形成的聚合物。
（1）一種常溫下制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：
①試劑X的化學(xué)式為_______。
②“沉鋁”的化學(xué)方程式為_______。
（2）堿式氯化鋁可用作除氟劑。其除氟原理一般認為是，被堿式氯化鋁在水溶液中形成的多種帶有較高正電荷數(shù)的離子(等)吸附并沉淀。其中m、n的大小會直接影響除氟效果。堿式氯化鋁除氟效率和的關(guān)系曲線如圖所示。則堿式氯化鋁的最佳除氟為_______，若過大，則去氟率急劇下降是因為_______。
（3）通過測定某堿式氯化鋁溶液中相關(guān)離子濃度確定m與n的比值，測定方法如下：
①取適量堿式氯化鋁溶液分成兩等份。
②向其中一份溶液中加入稀硝酸酸化的過量溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體。
③向另一份溶液中加入堿性溶液，反應(yīng)完全后，再用溶液與剩余的反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時消耗溶液的體積為。(已知：是一種能與金屬離子反應(yīng)的物質(zhì)，且與、反應(yīng)的化學(xué)計量比均為)。計算中的值_______(寫出計算過程)。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 6.6 ②. pH過大會改變堿式氯化鋁的組成(m、n的值)，使得離子所帶正電荷數(shù)偏少從而影響的吸附與沉淀
（3），，，，
【解析】
【分析】堿浸時加入NaOH溶液能與Al反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，沉鋁時NH4HCO3與反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，向沉淀中加入稀HCl酸溶得到，堿式氯化鋁可看作是和之間一系列中間物質(zhì)所形成的聚合物；
【小問1詳解】
①Al具有兩性，能與強堿溶液反應(yīng)，試劑X的化學(xué)式為NaOH；②“沉鋁”時NH4HCO3與反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，同時生成碳酸鈉和氨氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為；
【小問2詳解】
由圖可知，pH=6.6時去氟率最高，則堿式氯化鋁除氟效率最好，若過大，則去氟率急劇下降是因為pH過大會改變堿式氯化鋁的組成(m、n的值)，使得離子所帶正電荷數(shù)偏少從而影響的吸附與沉淀；
【小問3詳解】
由②加入稀硝酸酸化的過量溶液與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，得固體為AgCl的質(zhì)量，，由③已知：與、反應(yīng)的化學(xué)計量比均為，剩余的物質(zhì)的量等于消耗的物質(zhì)的量，即，共加入球性溶液，則與反應(yīng)的物質(zhì)的量，溶液呈電中性，則，中。
16. 焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用抗氧化劑，易吸潮變質(zhì)且受熱易分解。實驗室中可通過NaHSO3的過飽和溶液經(jīng)冷卻結(jié)晶制得。
實驗I 焦亞硫酸鈉的制備
（1）實驗室制備少量Na2S2O5的裝置如圖所示。
①裝置Y作用是___________。
②制取Na2S2O5的反應(yīng)分兩步進行，其中第一步的反應(yīng)為；第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（2）已知：水溶液中H2SO3、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化分布如圖所示。
請補充完整制取Na2S2O5固體的實驗步驟：
打開磁力攪拌器，將裝有Na2CO3過飽和溶液的錐形瓶至于40℃水浴中，向錐形瓶中持續(xù)通入SO2至___________時，停止通入氣體。將溶液冷卻結(jié)晶，過濾，用SO2飽和溶液洗滌固體，___________得到 Na2S2O5固體。
實驗Ⅱ焦亞硫酸鈉的測定
（3）長期放置的Na2S2O5固體會部分變質(zhì)為NaHSO4。
①Na2S2O5固體變質(zhì)的化學(xué)方程式為___________。
②請設(shè)計檢驗Na2S2O5樣品是否變質(zhì)的實驗方案：___________。(已知Na2S2O5、Na2SO3分別與稀鹽酸反應(yīng)得到的產(chǎn)物相同)
【答案】（1） ①. 防止倒吸 ②. 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
（2） ①. pH約為4 ②. 低溫干燥
（3） ①. Na2S2O5+O2+H2O=2NaHSO4 ②. 取少許樣品與一試管中，加入足量的鹽酸進行溶解，再向溶液中加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明已經(jīng)變質(zhì)，反之則反
【解析】
【分析】在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，多余的二氧化硫可用氫氧化鈉溶液吸收，因二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，Y為安全瓶，可防止倒吸，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
①由分析可知，裝置Y的作用是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；
②制取Na2S2O5的反應(yīng)分兩步進行，其中第一步的反應(yīng)為，由題干信息可知，實驗室中可通過NaHSO3的過飽和溶液經(jīng)冷卻結(jié)晶制得，則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，故答案為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；
【小問2詳解】
由題干信息可知，實驗室中可通過NaHSO3的過飽和溶液經(jīng)冷卻結(jié)晶制得，結(jié)合圖象可知pH約為4時，可完全反應(yīng)生成NaHSO3，則制備步驟為：打開磁力攪拌器，將裝有Na2CO3過飽和溶液的錐形瓶至于40℃水浴中，向錐形瓶中持續(xù)通入SO2至pH約為4時，停止通入氣體，將溶液冷卻結(jié)晶，過濾，用SO2飽和溶液洗滌固體，由于Na2S2O5受熱易分解，故低溫干燥即可得到 Na2S2O5固體，故答案為：pH約為4；低溫干燥；
【小問3詳解】
長期放置的Na2S2O5固體會部分變質(zhì)為NaHSO4
①由題干信息可知，長期放置的Na2S2O5固體會部分變質(zhì)為NaHSO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，Na2S2O5固體變質(zhì)的化學(xué)方程式為：Na2S2O5+O2+H2O=2NaHSO4，故答案為：Na2S2O5+O2+H2O=2NaHSO4；
②由已知Na2S2O5、Na2SO3分別與稀鹽酸反應(yīng)得到的產(chǎn)物相同和長期放置的Na2S2O5固體會部分變質(zhì)為NaHSO4可知，若檢驗到樣品中含有硫酸根離子，則說明樣品中Na2S2O5已經(jīng)變質(zhì)，反之則反，故檢驗Na2S2O5樣品是否變質(zhì)的實驗方案為：取少許樣品與一試管中，加入足量的鹽酸進行溶解，再向溶液中加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明已經(jīng)變質(zhì)，反之則反，故答案為：取少許樣品與一試管中，加入足量的鹽酸進行溶解，再向溶液中加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明已經(jīng)變質(zhì)，反之則反。
17. 消除氮氧化物尾氣和水中硝酸鹽造成的氮污染已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點。
（1）氧化吸收法
酸性條件下，加入溶液可以氧化和等生成和。其他條件一定，轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨水體溶液初始的變化如圖1所示。
①在酸性水體中，加入溶液吸收的離子方程式為_________。
②水體溶液初始越小，轉(zhuǎn)化率越高。其原因是_________。
③酸性復(fù)合吸收劑可有效去除。復(fù)合吸收劑組成一定時，溫度對去除率的影響如圖2。溫度高于后，NO去除率下降的主要原因是_________。
（2）催化還原法
①在W-Cu/的催化條件下，使用作為還原劑，可將水中的轉(zhuǎn)化為。該反應(yīng)機理分為三步，如圖3所示：第一步：在表面被還原為被氧化為；第二步：從表面遷移至的表面；第三步：在表面吸附并解離為活性氫原子（W-H），_________。（補充完整該步反應(yīng)機理）
②若改用作為還原硝酸鹽過程的催化劑，其催化機理與W-Cu/相似。但還原過程中檢測到三種含氮化合物微粒，其濃度變化如圖4所示，在1.5~2.5h過程中，硝酸根部分轉(zhuǎn)化為的可能原因是_________。
【答案】（1） ①. ②. 酸性增大，次氯酸根離子氧化性增強 ③. H2O2在溫度較高時容易分解，導(dǎo)致其濃度減小，去除率降低
（2） ①. 將還原為 ②. 在Pd催化作用下亞硝酸根離子與氫原子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨根離子
【解析】
【小問1詳解】
①溶液可以氧化生成和。在酸性水體中，加入溶液吸收的離子方程式為。
②水體浴液初始越小，轉(zhuǎn)化率越高，其原因是酸性增強，次氯酸根離子氧化性增強。
③溫度高于后，NO去除率下降的主要原因是H2O2在溫度較高時容易分解，導(dǎo)致其濃度減小，去除率降低。
【小問2詳解】
①在W-Cu/的催化條件下，使用作為還原劑，可將水中的轉(zhuǎn)化為。該反應(yīng)機理分為三步，如圖3所示：第一步：在表面被還原為，被氧化為；第二步：從表面遷移至的表面；第三步：在表面吸附并解離為活性氫原子（W-H），將還原為。
②在1.5~2.5h過程中，硝酸根部分轉(zhuǎn)化為的可能原因是在Pd催化作用下亞硝酸根離子與氫原子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨根離子。A．制取
B．制取
C．凈化
D．制取
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
將干燥的氯氣通入新鮮的花瓣中
花瓣褪色
氯氣具有漂白性
B
取久置的粉末，向其中滴加過量的鹽酸
產(chǎn)生無色氣體
粉末未變質(zhì)
C
常溫下，將鐵片投入濃硝酸中
無明顯現(xiàn)象
鐵與濃硝酸不反應(yīng)
D
將少量溶液滴到片表面，片刻后用蒸餾水沖洗
溶液顯藍色
氧化性：
實驗
操作過程
實驗結(jié)果
步驟1
稱取樣品，配制成溶液。
步驟2
量取溶液，加入鹽酸酸化的溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重。
得到白色固體
步驟3
量取溶液，加適量稀硫酸酸化后，滴加溶液，至恰好完全反應(yīng)。
消耗溶液

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