試卷共8頁，18小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.考查范圍：選擇性必修1第一章至第三章第一節(jié)。
2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡指定位置上。
3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦千凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。
1.能源的轉(zhuǎn)化為人類生產(chǎn)生活提供了動(dòng)力。下列物件在工作過程中主要發(fā)生化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化的是（ ）
2.勒夏特列原理廣泛存在于生產(chǎn)、生活中。下列操作或現(xiàn)象與平衡移動(dòng)原理無關(guān)的是（ ）
A.夏天，打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶蓋產(chǎn)生大量泡沫
B.在制備乙酸乙酯過程中，加入過量的乙醇
C.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氣體
D.月餅中添加由鐵粉、氯化鈉和活性炭等組成的脫氧劑
3.1868年狄肯和洪特發(fā)明了用氯化銅作催化劑，在加熱條件下用空氣中的氧氣和氯化氫反應(yīng)制氯氣的方法，其原理可表示為。在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.B.
C.D.
4.太空“冰雪”實(shí)驗(yàn)是將過飽和醋酸鈉液體迅速結(jié)晶，形成熱的“冰球”。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.醋酸鈉在水中不能全部電離B.析出的晶體屬于共價(jià)化合物
C.醋酸鈉在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電D.結(jié)晶形成冰球是一個(gè)放熱過程
5.已知：共價(jià)鍵、、鍵能分別為、、，則反應(yīng)的等于（ ）
A.B.C.D.
6.NOCl（亞硝酰氯）常被用作催化劑、合成清潔劑等。在密閉反應(yīng)器中充人和發(fā)生反應(yīng)： 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如圖所示。時(shí)刻改變的一個(gè)條件可能是（ ）
A.升高溫度B.增大NOCl濃度C.加入催化劑D.增大壓強(qiáng)
7.下列事實(shí)能證明是弱電解質(zhì)的是（ ）
A.受熱易分解
B.溶液可以使石蕊試液變紅
C.稀溶液中存在和
D.溶液的導(dǎo)電性弱于溶液
8.已知在催化下發(fā)生分解反應(yīng)的能量變化如圖所示，第一步反應(yīng)的離子方程式為。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.是在存在下發(fā)生分解反應(yīng)放出的總能量
B.第二步反應(yīng)為
C.斷裂的化學(xué)鍵吸收的能量大于斷裂與的化學(xué)鍵吸收的總能量
D.是第二步反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能
9.已知：①
②
③
④
下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.的燃燒熱
B.等物質(zhì)的量的物質(zhì)完全燃燒放出熱量：
C.比穩(wěn)定
D.
10.戊二酸（用表示）是一種常見的二元有機(jī)弱酸，用作合成樹脂、合成橡膠聚合時(shí)的引發(fā)劑。常溫下，不斷加水稀釋的溶液，下列各量始終保持增大的是（ ）
A.B.C.D.
11.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象不能得到相應(yīng)結(jié)論的是（ ）
12.時(shí)，向剛性密閉容器加入足量鐵粉和1ml的水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡后，固體增重12g。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.平衡后移走FeO，平衡不移動(dòng)
B.700℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)
C.平衡后再通入1ml水蒸氣，再次達(dá)到平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低
D.斷裂鍵的同時(shí)斷裂鍵，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等
13.三氯氧釩（）主要用作溶劑、烯烴聚合的催化劑。合成原理是(g) 。在密閉反應(yīng)器中充入足量、和發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.X代表壓強(qiáng)
B.
C.平衡常數(shù)：
D.b點(diǎn)時(shí)的正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)時(shí)的逆反應(yīng)速率
14.溫度下，向1L恒容密閉容器中充入一定量的0.1ml CO和適量氣體，發(fā)生反應(yīng)： ，達(dá)到平衡1，升高溫度為，混合氣體顏色加深。溫度下，達(dá)到平衡2后，再調(diào)節(jié)與的比例，測(cè)得反應(yīng)平衡時(shí)體系中、與關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.該反應(yīng)
B.曲線代表
C.過程中平衡常數(shù)增大
D.M點(diǎn)時(shí)，再向體系中充入和0.1ml CO，平衡不移動(dòng)
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.（15分）硫酸鐵在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛。某小組利用硫酸鐵進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)（一）測(cè)定Fe和發(fā)生歸中反應(yīng)的反應(yīng)熱。
（1）配制溶液。稱取一定量固體溶于適量硫酸溶液中，加水稀釋至250mL。下列儀器中，完成本實(shí)驗(yàn)一定不需要選擇的是______（填字母）。
A B C D
（2）為測(cè)定的焓變，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案i。
①本實(shí)驗(yàn)中“攪拌”的操作方法是______
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案測(cè)得的結(jié)果誤差較大，判斷依據(jù)是____________?；谙嚓P(guān)原理，乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)了優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案ii。
根據(jù)方案ii測(cè)定結(jié)果計(jì)算： ______。（用含、的代數(shù)式表示）
實(shí)驗(yàn)（二）探究影響Cu和反應(yīng)速率的外界因素。
（3）上述反應(yīng)的離子方程式為______；實(shí)驗(yàn)中，______。
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的目的是______。
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)果：，由此可推出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。
16.（14分）時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，請(qǐng)回答下列問題。
（1）時(shí)，濃度均為的下列四種溶液中最大的是______（填字母）。
A.HAB.C.HCD.
（2）寫出分步電離的電離方程式：______。
（3）時(shí)，等體積、電離出的相同的HA和HC溶液分別與形狀完全相同的足量Zn粒反應(yīng)生成：
①起始時(shí)，兩溶液中：______（填“>”“”或“

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