考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.本卷命題范圍：蘇教版選擇性必修1專題1～專題2。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
1. 下列文物修復(fù)與保護，主要運用“金屬電化學(xué)腐蝕與金屬保護”原理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】“瓶”主要成分是硅酸鹽；“劍”主要成分是合金；“簡”主要成分是纖維素；“玉”主要成分是硅酸鹽等，劍的修復(fù)和保護要運用金屬電化學(xué)腐蝕知識和金屬保護知識；
選項
A
B
C
D
文物
名稱
元青花四愛圖梅瓶
越王勾踐劍
云夢睡虎地秦簡
石家河玉人像
答案選B。
2. 下列化學(xué)電池最符合綠色化學(xué)要求的是
A. 鋅錳干電池B. 鉛蓄電池C. 紐扣鋅銀電池D. 氫氧燃料電池
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鋅錳干電池是一次電池，廢舊電池將污染土壤，不符合綠色化學(xué)要求，A不合題意；
B．鉛蓄電池為二次電池，但廢舊電池中鉛為重金屬將污染土壤和地下水等，不符合綠色化學(xué)要求，B不合題意；
C．紐扣鋅銀電池為一次電池，廢舊電池也將污染土壤，不符合綠色化學(xué)要求，C不合題意；
D．氫氧燃料電池的能源利用率高，且產(chǎn)物沒有污染，電池裝置相當(dāng)于反應(yīng)容器，故符合綠色化學(xué)要求，D符合題意；
故答案為：D。
3. 天然氣屬于化石燃料，它的主要成分是，的燃燒熱為，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是
A.
B
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】燃燒熱是101kPa時，1ml可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時反應(yīng)熱，常見元素的穩(wěn)定產(chǎn)物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，的燃燒熱為，則據(jù)此可得：；
【詳解】A．水應(yīng)該為液態(tài)，A錯誤；
B．據(jù)分析B正確，B正確；
C．據(jù)分析，水應(yīng)該為液態(tài)且焓變應(yīng)為，C錯誤；
D．據(jù)分析， ，D錯誤；
選B。
4. 水煤氣變換反應(yīng)為。時，濃度均為的發(fā)生上述反應(yīng)，時反應(yīng)恰好達平衡狀態(tài)，平衡時。下列說法正確的是
A. 壓強不變說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)達到平衡時
C. 時該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為
D. 再充入少量，平衡正向移動，K值增大
【答案】B
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)始終不變，壓強始終不改變，則當(dāng)體系壓強不隨時間變化時不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；
B．反應(yīng)達平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則v正(CO2)=v正(CO)=v逆(CO)，B正確；
C．化學(xué)反應(yīng)速率為一段時間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率，C錯誤；
D．再充入少量CO(g)，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，但K只受溫度影響，溫度不變，K不變，D錯誤；
故選B。
5. 如圖所示，a、b兩電極的材料分別為鐵和銅中的一種。下列說法正確的是
A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. a極可能發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+
C. 電極b質(zhì)量可能增加D. 該過程可能有大量氣體產(chǎn)生
【答案】C
【解析】
【分析】已知Fe比Cu活潑，故在Fe、Cu和CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中，F(xiàn)e為負極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，該裝置為原電池裝置，故該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；
B．由分析可知，該原電池的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+或Cu2++2e-=Cu，則a極不可能發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，B錯誤；
C．由分析可知，若電極b為Cu，則電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，則電極b質(zhì)量增加，C正確；
D．由分析可知，該過程不可能有大量氣體產(chǎn)生，D錯誤；
故答案為：C。
6. 合成氨的熱化學(xué)方程式為，下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B. 將與置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為
C. 形成化學(xué)鍵放出的總能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量
D. 生成時放出的熱量
【答案】B
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A正確；
B．由是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全，將與置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量小于akJ ，故B錯誤；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，形成化學(xué)鍵放出的總能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量，故C正確；
D．反應(yīng)放出的熱量與化學(xué)反應(yīng)方程式的計量數(shù)成正比，生成時放出akJ的熱量，則生成時放出的熱量，故D正確；
答案選B。
7. 在10L密閉容器中，1mlA和3mlB在一定條件下反應(yīng)：時測得混合氣體共4ml且生成了0.4mlC，則下列說法錯誤的是
A. x等于1
B. 前2minB的平均反應(yīng)速率為
C. 2min時A的轉(zhuǎn)化率為20%
D. 2min時，
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)題意列三段式：，據(jù)此解答。
【詳解】A．混合氣體共4ml=0.8ml+（3-0.2x）ml+0.4ml，解得x=1，A正確；
B．由分析中三段式分析可知，前2minB的平均反應(yīng)速率為=，B正確；
C．由分析中三段式分析可知，2min時A的轉(zhuǎn)化率為=20%，C正確；
D．根據(jù)方程式知，生成0.4ml C需要0.2ml A、0.2ml B，平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為（1-0.2）ml=0.8ml、（3-0.2）ml=2.8ml、0.4ml，A、B、C的物質(zhì)的量之比0.8ml：2.8ml：0.4ml=2：7：1，D錯誤；
故答案為：D。
8. 臭氧層中臭氧的分解歷程如圖所示，下列說法正確的是

A. 催化反應(yīng)①、②均為放熱反應(yīng)B. F原子也可能起到類似的催化效果
C. 催化反應(yīng)的決速步驟是②D. 催化劑可降低該反應(yīng)的焓變
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，催化反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量低于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，A錯誤；
B．已知F與Cl為同一主族元素，性質(zhì)相似，故F原子也可能起到類似的催化效果，B正確；
C．由題干反應(yīng)歷程圖可知，催化反應(yīng)①的活化能比催化反應(yīng)②的大，活化能越大反應(yīng)速率越慢，故催化反應(yīng)的決速步驟是①，C錯誤；
D．催化劑只能改變反應(yīng)途徑，而不能改變反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)即不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，故催化
劑不可改變該反應(yīng)的焓變，D錯誤；
故答案為：B。
9. 近日，開發(fā)一種利用分子篩除去空氣中的、、等，獲得純氧氣并構(gòu)建鋰-氧氣電池，工作原理如圖。下列敘述正確的是
A. 放電時，b極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 放電時，空氣通入分子篩發(fā)生分解反應(yīng)生成
C. 充電時，b極反應(yīng)式為
D. 充電時，a極質(zhì)量凈減時，有陰離子由膜M左側(cè)向右側(cè)遷移
【答案】C
【解析】
【分析】放電時為原電池裝置，a為負極，b為正極；充電時為電解池裝置，a為陰極，b為陽極。
【詳解】A．放電時，a極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項錯誤；
B．分子篩分離出氧氣，屬于物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化，B項錯誤；
C．充電時，b極為陽極，過氧根離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，C項正確；
D．充電時，a極為陰極，電極反應(yīng)式為，陰極減少質(zhì)量等于脫去過氧根離子質(zhì)量，陰極凈減，相當(dāng)于脫離，根據(jù)電荷守恒，有由膜M左側(cè)向右側(cè)遷移，D項錯誤；
答案選C。
10. 已知：與反應(yīng)生成1 ml正鹽時反應(yīng)的；強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的。則在水溶液中電離的等于
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】由題意知，生成1ml正鹽，同時生成，由此可得．稀氨水與稀硫酸的中和熱；而強酸與強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱，故電離時應(yīng)吸收的熱量為；
故答案為：A。
11. 工業(yè)生產(chǎn)中常用電解法提純含有雜質(zhì)的粗溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 通電后陰極區(qū)附近溶液不變
B. 陽極的電極反應(yīng)式為
C. 通過陽離子交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)
D. 提純后的溶液從b出口導(dǎo)出
【答案】D
【解析】
【分析】該裝置為電解原理的應(yīng)用，左側(cè)為陽極，電極反應(yīng)為，右側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為：，隨著電解的進行，右側(cè)氫氧根離子濃度增大，鉀離子通過陽離子交換膜向右移動，故純凈的氫氧化鉀從b口出來。
【詳解】A．電解時陰極電極反應(yīng)為：，氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大，溶液的pH增大，故A錯誤；
B．左側(cè)為陽極，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，故B錯誤；
C．制備氫氧化鉀時，陰極上水電離的氫離子放電生成氫氣和OH-，通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)，
故C錯誤；
D．在b電極附近產(chǎn)生氫氧根離子，鉀離子向b電極移動，所以除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口b導(dǎo)出，故D正確；
故選D。
12. 一定條件下，在水溶液中物質(zhì)的量均為1 ml 的，(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. e對應(yīng)中x=4
B. a、b、c、d、e中a最穩(wěn)定
C. b→a+c反應(yīng)的活化能為40
D. b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．e點對應(yīng)Cl元素的化合價為+7，A項正確；
B．a(chǎn)、b、c、d、e中a能量最低，所以a最穩(wěn)定，B項正確；
C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法判斷b→a+c反應(yīng)的活化能，C項錯誤；
D．b→a+d，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律知該反應(yīng)的離子方程式為，，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為'，D項正確。
故選C。
13. 室溫下，10mL0.4ml/LH2O2溶液發(fā)生催化分解的反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表，已知反應(yīng)至3min時，H2O2分解了50%，溶液體積變化忽略不計。
t/min
0
1
2
3
下列敘述正確的是
A. 0~3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率
B. 0~1min內(nèi)H2O2分解的平均反應(yīng)速率比1~2min內(nèi)慢
C. 反應(yīng)至3min時，產(chǎn)生V(O2)=29.7L
D. 反應(yīng)至3min時，
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由題干表中數(shù)據(jù)可知，0~3min內(nèi)，H2O2分解了50%，平均反應(yīng)速率，A正確；
B．由題干表中數(shù)據(jù)可知，0~1min內(nèi)產(chǎn)生O2的體積為9.9L，而1~2min內(nèi)產(chǎn)生的O2的體積為：17.2-9.9=7.3L，故可知0~1min內(nèi)H2O2分解的平均反應(yīng)速率比1~2min內(nèi)快，B錯誤；
C．由題干信息可知，反應(yīng)至3min時，H2O2分解了50%，則產(chǎn)生V(O2)=n(O2)Vm=×10L×0.4ml/L×50%×22.4L/ml=22.4L，C錯誤；
D．由題干信息可知，反應(yīng)至3min時，H2O2分解了50%，，D錯誤；
故答案為：A。
14. 氫能是一種綠色能源。以乙醇和水催化重整可獲得到。有關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)① ，平衡常數(shù)；
反應(yīng)② ，平衡常數(shù)；
反應(yīng)③ ，平衡常數(shù)。
已知：平衡常數(shù)與關(guān)系為(R為常能數(shù)，K為平衡常數(shù)，T為溫度)。與T關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
V(O2)/L
0.0
9.9
17.2
V
A. ，B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．抓住“箭頭”方向是關(guān)鍵，左縱軸從下至上減小，即隨著溫度升高，反應(yīng)①K增大，是吸熱反應(yīng)；右縱軸從下至上增大，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，A項錯誤；
B．溫度由升至，則平衡常數(shù)變化：，由此可知，吸熱越多，平衡常數(shù)變化越大，即反應(yīng)①平衡常數(shù)斜率(變化程度)大于反應(yīng)②，說明，B項錯誤；
C．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①＋反應(yīng)②=反應(yīng)③，C項正確；
D．根據(jù)反應(yīng)平衡常數(shù)表達式可知，，D項錯誤；
故選C。
二、非選擇題(本題共4小題，共58分)
15. 一定條件下，紅磷在氯氣中燃燒的產(chǎn)物有兩種(和)，反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系如圖所示。回答下列問題：
（1）反應(yīng)的為___________。
（2）寫出固態(tài)紅磷在一定量的中燃燒生成氣態(tài)物質(zhì)(PCl3)的熱化學(xué)方程式：___________。
（3）紅磷在(標準狀況)中恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)時，放出的熱量為___________。
（4）白磷(P4)在中燃燒有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。
其中___________(用含和的代數(shù)式表示)。
（5）紅磷與白磷互為___________(填“同位素”或“同素異形體”)，等質(zhì)量的紅磷和白磷分別在氧氣中完全燃燒，兩者放出的熱量___________(填“相同”或“不同”)。
【答案】（1）-93kJ/ml
（2）
（3）70.5 （4）
（5） ①. 同素異形體 ②. 不同
【解析】
【小問1詳解】
由圖可知1mlPCl3和1mlCl2的總能量高于1mlPCl5的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的=-93kJ/ml；
【小問2詳解】
固態(tài)紅磷在一定量的中燃燒生成氣態(tài)物質(zhì)(PCl3)的反應(yīng)為，由圖可知，則熱化學(xué)方程式：；
【小問3詳解】
紅磷物質(zhì)的量為，標準狀況物質(zhì)的量為，由可知0.2ml紅磷消耗0.3ml氯氣放出61.2kJ能量，剩余0.1ml氯氣參與=-93kJ/ml的反應(yīng)，放出9.3kJ能量，則共放出61.2+9.3=70.5kJ；
【小問4詳解】
根據(jù)蓋斯定律知，△H3=△H1+△H2；
【小問5詳解】
紅磷與白磷都是由P元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，二者轉(zhuǎn)化時存在能量轉(zhuǎn)化，則等質(zhì)量的紅磷和白磷具有的能量不同，完全燃燒生成P2O5(s)時放出的熱量不相同。
16. 合成氨是人類首次徹底地采用化學(xué)合成的方式對自然循環(huán)進行干預(yù)，人類由此在自然循環(huán)中依靠自己的努力成為了類似造物主的角色，改變了過去靠天吃飯的狀況。時至今日，合成氨仍然是我們固定氮源的唯一方法?；卮鹣铝袉栴}：
（1）合成氨反應(yīng)，能量變化如圖所示：
①該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。圖中___________。
②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為___________。
（2）對于合成氨反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成的反應(yīng)速率的變化填入下表空格里(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）工業(yè)上可以采用催化劑催化水煤氣變換反應(yīng)制取氫氣：，過程示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是___________(填字母)。
A. 過程Ⅰ、過程Ⅱ中都有水參與反應(yīng)
B. 過程Ⅲ是放熱過程
C. 催化過程中既有極性鍵的斷裂和形成，也有非極性鍵的斷裂和形成
D. 溫度過高可能使催化劑失活，所以催化反應(yīng)時并不是溫度越高越好
【答案】（1） ①. 減小 ②. 不變 ③. -93
（2） ①. 增大 ②. 減小 ③. 不變 （3）C
【解析】
【小問1詳解】
①合成氨反應(yīng)中通常用鐵作催化劑，加催化劑會降低反應(yīng)的活化能、但不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故加催化劑
化學(xué)鍵
鍵能
436
391
945
編號
改變的條件
生成的速率
①
升高溫度
___________
②
分離出氨氣
___________
③
恒容下充入
___________
會使圖中E減小，圖中?H不變。
②?H=akJ/ml=反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和=945kJ/ml＋3×436kJ/ml－6×391kJ/ml=-93kJ/ml，即a=-93。
【小問2詳解】
①升高溫度，能增大活化分子百分數(shù)，使生成NH3反應(yīng)速率增大。
②分離出氨氣，減小生成物濃度，使生成NH3的反應(yīng)速率減小。
③恒容下充入Ne，各物質(zhì)的濃度不變，生成NH3的反應(yīng)速率不變。
【小問3詳解】
A．根據(jù)圖示，過程Ⅰ、Ⅱ中都有H2O中O—H鍵斷裂，都有水參與反應(yīng)，A項正確；
B．過程Ⅰ、Ⅱ中都有H2O中O—H鍵斷裂，過程Ⅰ、Ⅱ為吸熱過程，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)為放熱反應(yīng)，過程Ⅲ中形成了化學(xué)鍵，過程Ⅲ為放熱過程，B項正確；
C．根據(jù)圖示，催化過程中，有極性鍵O—H鍵的斷裂、極性鍵如碳氧鍵等的形成、非極性鍵H—H鍵的形成，但沒有非極性鍵的斷裂，C項錯誤；
D．催化劑都有催化活性最佳的溫度，溫度過高可能使催化劑失去活性，所以催化反應(yīng)時并不是溫度越高越好，D項正確；
答案選C。
17. 銀是常見的裝飾品。銀的電解精煉、銀器表面的黑斑(Ag2S)處理等均利用了電化學(xué)原理?；卮鹣铝袉栴}：
（1）如圖為電解精煉銀的原理示意圖，圖中a極名稱為___________(填“陽極”或“陰極”)，___________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極上有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)為___________。
（2）銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時總反應(yīng)為，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。該電池放電時負極的電極反應(yīng)式為___________，放電時正極區(qū)溶液的c(OH-)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質(zhì)容器中的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，正極的電極反應(yīng)式為___________；鋁質(zhì)容器質(zhì)量會減小的原因是___________。
【答案】（1） ①. 陽極 ②. a ③. +e-+2H+=NO2↑+H2O
（2） ①. Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 ②. 增大
（3） ①. Ag2S+2e-=2Ag+S2- ②. 鋁質(zhì)容器中表面的Al失電子轉(zhuǎn)化為Al3+進入溶液
【解析】
【分析】從圖中可以看出，a電極與電源的正極相連，為電解池的陽極，b電極與電源的負極相連，為電解池的陰極。
【小問1詳解】
電解精煉銀時，粗銀作陽極，純銀作陰極。由分析可知，圖中a極名稱為陽極，a極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極上有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)為+e-+2H+=NO2↑+H2O。
【小問2詳解】
銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時總反應(yīng)為，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。該電池放電時，Zn作負極，Zn失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成Zn(OH)2，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，正極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，正極生成OH-，則放電時正極區(qū)溶液的c(OH-)增大。
【小問3詳解】
為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質(zhì)容器中的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，正極的電極反應(yīng)式為Ag2S+2e-=2Ag+S2-，負極Al-3e-=Al3+，鋁質(zhì)容器質(zhì)量會減小的原因是：鋁質(zhì)容器中表面的Al失電子轉(zhuǎn)化為Al3+進入溶液。
【點睛】鋁質(zhì)容器去除銀器表面的黑斑時，加入的食鹽水的作用是增強溶液的導(dǎo)電性。
18. 工業(yè)上，可以用還原NO，發(fā)生反應(yīng)： ?；卮鹣铝袉栴}：
（1）研究發(fā)現(xiàn)，總反應(yīng)分兩步進行：①；②。相對能量與反應(yīng)歷程如圖所示。
加入催化劑，可降低___________(填序號)反應(yīng)的活化能。
（2）已知共價鍵的鍵能：
___________。
（3）的速率方程為(為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。一定溫度下，不同初始濃度與正反應(yīng)速率關(guān)系相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
①___________，___________，___________。
②已知：速率常數(shù)(k)與活化能()、溫度(T)的關(guān)系式為(R為常數(shù))?？偡磻?yīng)在催化劑Cat1、Cat2作用下，與T關(guān)系如圖所示。相同條件下，催化效能較高的是___________，簡述理由：___________。
（4）體積均為的甲、乙反應(yīng)器中都充入和，發(fā)生上述反應(yīng)。測得的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。
共價鍵
N=O
H—H
H—O
鍵能
607
436
946
463
實驗
a
0.1
0.1
v
b
0.2
0.1
c
0.1
0.2
d
0.2
x
僅一個條件不同，相對于甲、乙改變的條件是________。甲條件下平衡常數(shù)_______。
【答案】（1）① （2）
（3） ①. 2 ②. 1 ③. 0.4 ④. Cat1； ⑤. 改變相同溫度，斜率越小，活化能越小，催化效能越大
（4） ①. 升溫 ②. 160
【解析】
【小問1詳解】
①活化能較大，反應(yīng)較慢，決定總反應(yīng)速率，加入催化劑降低決速反應(yīng)①的活化能。
【小問2詳解】
反應(yīng)熱等于斷裂總鍵能與形成總鍵能之差，。
【小問3詳解】
①根據(jù)速率方程帶入a、b組數(shù)據(jù)計算：，同理利用a、c組數(shù)據(jù)計算：。
將d組數(shù)據(jù)代入方程可計算：。
②根據(jù)表達式，改變溫度相同，變化值與活化能成正比例，活化能越大，其變化值越大，斜率越大，催化效能越低?；罨茉叫?，其變化值越小，斜率越小，催化效能越高，故Cat1催化效能較高。
【小問4詳解】
正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，相對甲容器，乙容器反應(yīng)較快，乙容器平衡時物質(zhì)的量較少，說明改變條件是“升溫”。甲條件下，平衡時為，列出三段式：
。

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