本試卷共10頁，滿分100分，考試時長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 K 39 I 127
第一部分 選擇題(共42分)
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 下列物質(zhì)屬于有機高分子的是
A. B.
C. D.
2. 下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是
A. 的電子式：B. 分子的球棍模型：
C. 的結(jié)構(gòu)示意圖：D. 乙炔的結(jié)構(gòu)式：
3. 下列事實與氫鍵無關(guān)的是
A. 沸點：B. 0℃下的密度：水＞冰
C. 熱穩(wěn)定性：D. 水中的溶解度：
4. 下列說法不正確的是
A. 葡萄糖氧化生成和的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 植物油氫化后所得的硬化油不易被空氣氧化變質(zhì)，可作為制造肥皂的原料
C. 由氨基乙酸形成的二肽中存在兩個氨基和兩個羧基
D. 向飽和的NaCl溶液中加入少量雞蛋清溶液會發(fā)生鹽析
5. 富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)是一種補鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，下列說法不正確的是

A. 鐵位于元素周期表第四周期、第VIII族
B. 富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為11∶2
C. 富馬酸中各元素的電負(fù)性由大到小的順序為O>C>H
D. 1 ml富馬酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可生成2 ml CO2
6. 下列方程式與所給事實不相符的是
A. 電鍍銅時陰極析出銅：
B. 鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：
C. 電解飽和食鹽水制氯氣：
D. 氨催化氧化生成一氧化氮：
7. 下列實驗不能達(dá)到對應(yīng)目的是
A AB. BC. CD. D
8. “魯米諾”又名發(fā)光氨，是一種化學(xué)發(fā)光試劑，它在一定條件下被氧化后能發(fā)出藍(lán)光，可用于鑒定血液，在刑偵中扮演了重要的角色，如圖所示為魯米諾的一種合成原理，下列敘述正確的是
A. 一定條件，X可以和乙醇發(fā)生縮聚反應(yīng)
B. 魯米諾的分子式為
C. ①、②兩步的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D. 若使用“84消毒液”對環(huán)境消毒，可能會干擾用魯米渃在該環(huán)境下鑒定血液
9. 關(guān)于和的下列說法中，不正確的是
A. 兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同
B. 可用溶液使轉(zhuǎn)化為
C. 利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去
D. 室溫下，二者飽和溶液的差約為4，主要是由于它們的溶解度差異
10. 以氯酸鈉(NaClO3)等為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是
A. 反應(yīng)1中，每生成1mlClO2有0.5mlSO2被氧化
B. 從母液中可以提取Na2SO4
C. 反應(yīng)2中，H2O2作氧化劑
D. 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解
11. 土壤中的微生物可將大氣中的經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成，兩步反應(yīng)的能量變化如圖。
下列說法不正確的是
A. O的非金屬性大于S，推知熱穩(wěn)定性：
B. 兩步反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量均小于化學(xué)鍵形成釋放的總能量
C.
D. 結(jié)合的燃燒熱，可求算的
12. 燃料電池法可以處理高濃度氨氮廢水，原理的示意圖如下(忽略溶液體積的變化)。
下列說法不正確的是
A. 通過質(zhì)子交換膜向a極室遷移
B. 工作一段時間后，a極室中稀硫酸的濃度增大
C. 電極b的電極反應(yīng)：
D. 電池的總反應(yīng)：
13. 的資源化利用有利于實現(xiàn)“碳中和”。利用為原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路線如下。
已知：反應(yīng)①中無其他產(chǎn)物生成。下列說法不正確的是
A. 與X的化學(xué)計量比為
B. P完全水解得到的產(chǎn)物的分子式和Y的分子式相同
C. P可以利用碳碳雙鍵進(jìn)一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
D. Y通過碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)生成的高分子難以降解
14. 某小組探究NH3的催化氧化，實驗裝置圖如圖。③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時間后產(chǎn)生白煙。
下列分析不正確的是
A. 若②中只有NH4Cl不能制備NH3
B. ③、④中現(xiàn)象說明③中的反應(yīng)是4NH3+5O24NO+6H2O
C. ④中白煙的主要成分是NH4Cl
D. 一段時間后，⑤中溶液可能變藍(lán)
第二部分 非選擇題(共58分)
本部分共5題，共58分。
15. 碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。人工合成的是醫(yī)療上常用的放射性同位素，回答下列問題：
（1）將的基態(tài)原子最外層軌道表示補充完整_______。
（2）碘單質(zhì)在中的溶解度比在水中的大，解釋原因_______。
（3）HI主要用于藥物合成，通常用和P反應(yīng)生成中的P-I鍵是由磷的_______軌道與碘的_______軌道重疊形成鍵，的空間構(gòu)型為_______。
（4）已知鍵角。從結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：_______。
（5）晶體是一種性能良好的光學(xué)材料，其晶胞為立方體，邊長為a nm，晶胞中K、I、O分別處于頂點、體心、面心位置，結(jié)構(gòu)如圖。
①與K原子緊鄰的O原子有_______個。
②的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度是_______()。
16. 轉(zhuǎn)化有助于實現(xiàn)碳循環(huán)和碳減排。
（1）工業(yè)用和在一定條件下分兩步反應(yīng)生產(chǎn)尿素，其能量變化示意圖如下：
合成尿素總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。
（2）近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。與在300℃、的條件下可生成甲醇，不同溫度下，在1L恒容密閉容器中充入2ml和5ml，相同時間內(nèi)測得的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：
①T4→T5階段溫度升高的轉(zhuǎn)化率下降，該反應(yīng)的_______0，理由是_______。
②計算溫度為T4時a點平衡常數(shù)為_______。
（3）利用電催化可將同時轉(zhuǎn)化為多種有機燃料，其原理如圖所示：
①銅電極上產(chǎn)生HCOOH的電極反應(yīng)式為_______。
②若銅電極上只生成1.6g，則有_______ml通過質(zhì)子交換膜。
③在實際生產(chǎn)中當(dāng)pH過低時，有機燃料產(chǎn)率降低，可能的原因是_______。
17. 除草劑苯嘧磺草胺的中間體M合成路線如下：
（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。
（2）A→B的化學(xué)方程式是_______。
（3）D→E的反應(yīng)類型是_______。
（4）對L的說法下列正確的是_______。
A.L中存在手性碳原子
B.L能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
C.L的一種同分異構(gòu)體具有兩性
（5）已知：
①K的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
②判斷并解釋K中氟原子對α-H的活潑性的影響_______。
（6）在合成M的同時還生成產(chǎn)物_______(寫物質(zhì)名稱)，由此可知，在生成M時，L分子和G分子斷裂的化學(xué)鍵均為C―O鍵和_______鍵。
18. 對煙氣高效的脫硫、脫硝是防治空氣污染的重要方式。
Ⅰ．尿素液相脫硫脫硝
（1）尿素含有的氨基中的N原子可與形成配位鍵，原因是_______。
（2）尿素溶液吸收煙氣中的，生成一種正鹽和，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
（3）研究發(fā)現(xiàn)，用尿素溶液吸收煙氣中的NO時，脫除率很低。若與尿素溶液聯(lián)用，將NO轉(zhuǎn)化為，可大大提高NO的脫除率。與溶液反應(yīng)可生成兩種無毒無污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
Ⅱ．氣相脫硫脫硝
一定溫度下，將模擬煙氣通入氣相氧化反應(yīng)器中。NO和初始濃度相同，改變的濃度，相同時間內(nèi)，氣體的氧化率隨與NO或的物質(zhì)的量濃度之比的變化如圖所示。其中①、④分別為NO和單獨通入反應(yīng)器時NO、的氧化率，②、③分別為將NO和同時通入反應(yīng)器時NO、的氧化率。
已知：對于確定的基元反應(yīng)，反應(yīng)速率(v)與速率常數(shù)(k)成正比。
氣相氧化NO的關(guān)鍵基元反應(yīng)：
基元反應(yīng)1：
基元反應(yīng)2：
氣相氧化的關(guān)鍵基元反應(yīng)：
基元反應(yīng)3：
基元反應(yīng)4：
（4）單獨氧化時，氧化率很低。原因是_______。
（5）將和NO同時通入氣相氧化反應(yīng)器中時，和NO的氧化率與將其單獨通入反應(yīng)器中時不同。原因分別是_______。
（6）當(dāng)體系中有水蒸氣時，單獨氧化的氧化率有很大提升。研究表明，此時被氧化不再經(jīng)歷基元反應(yīng)3和基元反應(yīng)4，而是生成兩種常見的強酸。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
19. 某小組同學(xué)探究FeSO4溶液與NaClO溶液的反應(yīng)。
實驗Ⅰ：向敞口容器中加入一定體積0.1ml·L-1FeSO4溶液，不斷攪拌，逐滴加入pH≈13的84消毒液，溶液pH變化曲線如下圖所示(從B點開始滴入84消毒液)。
B～C段，開始時產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后沉淀消失，溶液變?yōu)榘导t色；
C點之后，逐漸產(chǎn)生大量黃色沉淀，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液顏色明顯變淺。
已知：25℃，飽和NaClO溶液的pH約為11，F(xiàn)e3+完全沉淀時的pH≈3。
（1）Cl2通入NaOH溶液可得上述84消毒液，該84消毒液中陰離子主要有___________。
（2）A～B段，F(xiàn)eSO4溶液在攪拌下pH略有下降，用離子方程式解釋原因___________。
（3）B～C段，產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式為___________。查閱資料可知，暗紅色物質(zhì)為聚合硫酸鐵，是一種無機高分子化合物，其主要陽離子的結(jié)構(gòu)為如下所示，該陽離子中Fe的配位數(shù)為___________。
（4）取少量C點溶液，加入___________(補充試劑和現(xiàn)象)，證明溶液中無Fe2+。C點之后產(chǎn)生的黃色沉淀經(jīng)檢驗為鐵黃(FeOOH)，寫出暗紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為黃色沉淀的離子方程式___________。
實驗Ⅱ：向敞口容器中加入一定體積的pH≈13的84消毒液，不斷攪拌，逐滴加入0.1ml·L-1FeSO4溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示。
E→H段，迅速產(chǎn)生大量紅褐色沉淀且逐漸增多，H后開始產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，最終得到暗紅色溶液和大量黃色沉淀。
已知：Cl2、HClO、ClO-在不同pH條件下的百分含量如下圖：
（5）G→H段pH驟降的原因是___________(用離子方程式表示)。
A.驗證鐵的吸氧腐蝕
B.驗證1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)
C.實驗室制取氨氣
D.實驗室制取乙酸乙酯

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