本試卷共8頁(yè)，考試時(shí)間75分鐘，總分100分。
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N 14 O16 Na 23
一、選擇題(每題只有一個(gè)正確答案。每題4分，共40分。)
1. 2024年10月14日，嫦娥六號(hào)取自月球背面的土壤樣品首次亮相海外。下列說(shuō)法正確的是
A. 月壤中含有珍貴的，其與互為同位素
B. 航天員手臂“延長(zhǎng)器”中的碳纖維屬于有機(jī)高分子材料
C. 量子通信材料如螺旋碳納米管、石墨烯等納米材料屬于膠體
D. “嫦娥六號(hào)”探測(cè)器使用的太陽(yáng)能電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
【答案】A
【解析】
【詳解】A．和，為同種元素的不同原子，互為同位素，故A正確；
B．碳纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；
C．膠體屬于混合物，故C錯(cuò)誤；
D．太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
2. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．容量瓶中不能用于溶解固體，NaOH固體溶解應(yīng)該在燒杯進(jìn)行，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯(cuò)誤；
B．中和熱測(cè)定應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒，不能用銅制攪拌器，金屬銅具有導(dǎo)熱性，會(huì)造成熱量損失，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，B錯(cuò)誤；
C．滴定鹽酸的堿液應(yīng)該放在堿式滴定管，且滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)該注視錐形瓶溶液顏色變化，C錯(cuò)誤；
D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，可制備氫氧化鐵膠體，D正確；
故答案選D。
3. 在下列稀溶液中通入過(guò)量，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．酸性高錳酸鉀與二氧化硫反應(yīng)生成錳離子和硫酸根，離子方程式為：，溶液紫紅色褪去，A正確；
B．溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫酸，離子方程式為，溶液顏色由棕黃色溶液變淺綠色，B正確；
C． (含酚酞)溶液中通入過(guò)量SO2，反應(yīng)生成二氧化碳和亞硫酸氫鈉，離子方程式為：，溶液由紅色變無(wú)色，C錯(cuò)誤；
D．含等物質(zhì)的量的和通入過(guò)量SO2，與SO2反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)最終生成白色BaSO4沉淀，離子方程式為：，D正確；
故選C。
4. 氮及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 常溫下，的氨水中含有數(shù)目為
B. 常溫常壓下，中含有的分子數(shù)為
C. 反應(yīng)①中生成的轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含質(zhì)子總數(shù)為
【答案】B
【解析】
【分析】NH3與O2在催化劑存在、加熱反應(yīng)生成X，NH3與X反應(yīng)生成N2，則X為NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4，即存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，Z為NO2和N2O4，NO與還原酶Ⅰ反應(yīng)生成Y，Y與還原酶Ⅱ反應(yīng)生成N2，Y為N2O。
【詳解】A．常溫下1LpH=11的氨水中OH-物質(zhì)的量為10-3ml/L×1L=10-3ml，含OH-的數(shù)目為10-3NA，A項(xiàng)正確；
B．常溫常壓下，Z為NO2和N2O4，4.6gNO2、4.6gN2O4物質(zhì)的量分別為0.1ml、0.05ml，則4.6gZ中含有的分子數(shù)小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)①為NH3與NO反應(yīng)生成N2和H2O：4NH3+6NO5N2+6H2O，每生成5mlN2轉(zhuǎn)移12ml電子，則生成1mlN2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2.4ml，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.4NA，C項(xiàng)正確；
D．1個(gè)N2O中有22個(gè)質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2O物質(zhì)的量為0.1ml，含質(zhì)子物質(zhì)的量為2.2ml，含質(zhì)子數(shù)為2.2NA，D項(xiàng)正確；
答案選B。
5. 近期我國(guó)科技工作者基于生物質(zhì)平臺(tái)分子糠醛()的氧化還原性，創(chuàng)制了一種新型可充放電的“生物質(zhì)電池”，在存儲(chǔ)和釋放電力的同時(shí)，可生產(chǎn)高附加值的化學(xué)品，其原理如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí)，溶液中的從右室移向左室
B. 充電時(shí)，電極a連接鉛酸蓄電池的電極
C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為
D. 充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移，理論上生成
【答案】B
【解析】
【分析】由題意可知，放電時(shí)：電極a失去電子，a為負(fù)極，b為正極，此時(shí)糠醛轉(zhuǎn)化為糠酸；充電時(shí)：a電極糠醛轉(zhuǎn)化為糠醇，發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極，b為陽(yáng)極，以此解題。
【詳解】A．由分析可知，放電時(shí)，a為負(fù)極，此時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則放電時(shí)，溶液中的從右室移向左室，A正確；
B．由分析可知，充電時(shí)，a為陰極，則充電時(shí)，電極a連接鉛酸蓄電池的Pb電極，B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，b為正極，結(jié)合圖示可知，則放電時(shí)，正極反應(yīng)式為，C正確；
D．充電時(shí)，當(dāng)1ml糠醛轉(zhuǎn)化時(shí)，轉(zhuǎn)移2mle-，則充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移，理論上生成，D正確；
故選B。
6. 我國(guó)科學(xué)家最近研究的一種無(wú)機(jī)鹽納米藥物，具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力，組成元素均位于前四周期。原子的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子的層未成對(duì)電子數(shù)為4，X、、屬于不同周期。和的第一電離能都大于左右相鄰元素。下列敘述正確的是
A. 簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：
C. 該鹽可捕獲形成更難溶的物質(zhì)
D. 氧化物的熔點(diǎn)：
【答案】D
【解析】
【分析】W、X 、Y、Z均位于前四周期，X的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；每個(gè)周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一電離能都比左右相鄰元素的高，W和Z分別為N和Mg；Y的M層未成對(duì)電子數(shù)為4，則其3d軌道上有4個(gè)不成對(duì)電子，其價(jià)電子排布式為3d64s2，Y為Fe元素?？赏瞥鲈摕o(wú)機(jī)鹽為。據(jù)此分析解答。
【詳解】A．為正四面體結(jié)構(gòu)，為三角錐形，分子的鍵角應(yīng)該大于，A錯(cuò)誤；
B．屬于中強(qiáng)堿，堿性強(qiáng)于氫氧化鐵，B錯(cuò)誤；
C．該鹽為，可捕獲Fe2+形成更難溶的藍(lán)色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．氮的氧化物屬于分子晶體，屬于離子晶體，一般離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，D正確；
故選：D。
7. 過(guò)渡金屬氧化物離子(以 MO＋表示)在烴類的選擇性氧化等方面應(yīng)用廣泛。MO＋與CH4反應(yīng)的過(guò)程如下。已知其他條件不變時(shí)，直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢。下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)過(guò)程中涉及非極性鍵的斷裂與形成
B. 其他條件相同時(shí)，CD4與MO＋發(fā)生上述反應(yīng)的E1變小
C. 若MO＋與CH3D反應(yīng)，生成的氘代甲醇有2種
D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)過(guò)程中涉及了極性鍵的斷裂和形成，而沒(méi)有非極性鍵的斷裂與形成，A錯(cuò)誤；
B．一般情況下，活化能越大，化學(xué)反應(yīng)速率越小。依據(jù)題意，將D替換H會(huì)使速率降低，則反應(yīng)的活化能E1會(huì)增大，B錯(cuò)誤；
C．生成的氘代甲醇有2種，分別為CH2DOH和CH3OD，C正確；
D．一個(gè)反應(yīng)的ΔH=正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能；根據(jù)反應(yīng)歷程，則反應(yīng)的焓變?chǔ)=E1－E2＋E3－E4，D錯(cuò)誤；
答案選C。
8. 實(shí)驗(yàn)室用還原(沸點(diǎn)31.85℃)制備高純硅的裝置如下(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 裝置I也可用于實(shí)驗(yàn)室制備
B. 裝置II、III中依次盛裝的是濃硫酸和高于32℃的熱水
C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)活塞K，對(duì)氫氣進(jìn)行驗(yàn)純后，再加熱管式爐
D. 為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，僅需使用鹽酸和溶液
【答案】D
【解析】
【詳解】A．裝置Ⅰ是啟普發(fā)生器，目的是制備氫氣，除了可以制備氫氣，還可以使用碳酸鈣和鹽酸在啟普發(fā)生器中制備二氧化碳，A正確；
B．制備高純硅反應(yīng)在裝置Ⅳ中進(jìn)行，氫氣中含有水蒸氣，對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，必須除去，因此裝置Ⅱ的作用是除去氫氣中的水蒸氣，即裝置Ⅱ中盛放濃硫酸，裝置Ⅲ的作用是提供SiHCl3氣體，因此在水浴中加熱，B正確；
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先通入氫氣，目的是排出裝置中的空氣，防止氫氣不純，在加熱時(shí)爆炸，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)活塞K，對(duì)氫氣進(jìn)行驗(yàn)純后，再加熱管式爐，C正確；
D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+，但Fe2+與KSCN溶液不反應(yīng)，僅使用鹽酸和溶液不可以鑒定是否含有鐵單質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故選D
【點(diǎn)睛】啟普發(fā)生器能制備的氣體有：氫氣、二氧化碳、硫化氫。
9. 鈹用于宇航器件的構(gòu)筑。一種從鋁硅酸鹽[Be3Al2(SiO3)6]中提取鈹?shù)墓に嚵鞒倘缦拢?br>已知：；HA為有機(jī)酸；“反萃取”生成Na2[Be(OH)4]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. “濾渣”的主要成分為H2SiO3
B. “萃取分液”的目的是分離Be2＋和Al3＋
C. “反萃取”的化學(xué)方程式為
D. 離子中4個(gè)O原子位于正四面體四個(gè)頂點(diǎn)
【答案】C
【解析】
【分析】鋁硅酸鹽先加熱熔融，然后快速冷卻到呈玻璃態(tài)，再加入稀硫酸酸浸過(guò)濾，濾渣的成分為H2SiO3，“濾液1”中有Be2＋和Al3＋。加入含HA的煤油將Be2＋萃取到有機(jī)相中，水相1中含有Al3＋，有機(jī)相為BeA2(HA)2。加入過(guò)量NaOH反萃取Be2＋使其轉(zhuǎn)化為Na2[Be(OH)4]進(jìn)入水相2中，分離出含NaA的煤油，最后對(duì)水相2加熱過(guò)濾，分離出Be(OH)2，通過(guò)系列操作得到金屬鈹。
【詳解】A．鋁硅酸鹽加熱熔融，快速冷卻后得到其玻璃態(tài)，再加入稀硫酸酸浸過(guò)濾，鋁硅酸鹽中的硅酸根與H＋反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，因此濾渣的成分為H2SiO3，正確，A不符合題意；
B．根據(jù)轉(zhuǎn)化流程可知Al3＋進(jìn)入“水相1”，Be2＋進(jìn)入有機(jī)相，目的是分離Be2＋和Al3＋，正確，B不符合題意；
C．“反萃取”加入了過(guò)量溶液，有機(jī)酸會(huì)繼續(xù)與溶液反應(yīng)，方程式應(yīng)為，錯(cuò)誤，C符合題意；
D．離子中Be原子的雜化方式為sp3，四個(gè)原子構(gòu)成正四面體，正確，D不符合題意；
答案選C。
10. 常溫下己二酸溶液中，與離子濃度變化的關(guān)系如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 數(shù)量級(jí)為
B. 溶液呈酸性
C. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，
D. 若的初始濃度為，則的溶液中
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，，，，則靠近縱坐標(biāo)一側(cè)(左側(cè))的為橫坐標(biāo)為，據(jù)此可計(jì)算，右側(cè)的橫坐標(biāo)表示，據(jù)此可計(jì)算；
【詳解】A．依據(jù)“零點(diǎn)”可知的，其數(shù)量級(jí)為，A正確；
B．溶液的水解平衡常數(shù)，溶液呈酸性，B正確；
C．和混合溶液可能顯中性，濃度最大，時(shí)，，，C正確；
D．為弱酸，0.1ml中加入其他強(qiáng)酸后溶液的才會(huì)等于1，故D選項(xiàng)中的電荷守恒不正確，D錯(cuò)誤；
故答案選D
二、非選擇題
11. LFP是一種常見(jiàn)的鋰離子正極材料，其中含有、炭黑、鋁箔和粘合劑聚偏二氟乙烯()等。利用廢棄LFP正極材料回收金屬、選擇性提鋰的工藝流程如下圖所示。
已知：①；。
②，。
③相關(guān)離子濃度小于即可認(rèn)為該離子不存在。
回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Li原子的核外電子排布式為_(kāi)__________；Fe元素在周期表中的位置為_(kāi)__________。
（2）“焙燒”產(chǎn)生的氣體有HF和___________；同時(shí)有和生成，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（3）“焙燒”不在玻璃設(shè)備中進(jìn)行的原因是___________。
（4）“濾渣1”中的金屬元素主要為_(kāi)__________(寫(xiě)元素符號(hào))；“濾渣2”的成分是，則“調(diào)節(jié)”的范圍為_(kāi)__________。
（5）“沉鋰”時(shí)加入的量是理論用量的1.5倍，其目的是___________(從平衡角度分析)。(6)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)，每個(gè)晶胞中的數(shù)目為_(kāi)__________。其中圍繞和分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。充電時(shí)，脫出部分形成，如下圖所示，則___________。
【答案】（1） ①. ②. 第四周期VIII族
（2） ①. (或、) ②.
（3）焙燒生成的能和反應(yīng)，腐蝕玻璃設(shè)備
（4） ①. ②. 4.7~8.4
（5） ①. 濃度增大，促進(jìn)反應(yīng)平衡正移，使沉淀完全 ②. 4 ③.
【解析】
【分析】廢棄LFP正極材料中含有LiFePO4、炭黑、鋁箔和粘合劑聚偏二氟乙烯等，在O2中焙燒，LiFePO4轉(zhuǎn)化成Li3Fe2(PO4)3和Fe2O3、鋁箔轉(zhuǎn)化成Al2O3、炭黑和聚偏二氟乙烯轉(zhuǎn)化成氣體，焙燒后固體用硫酸控制硫酸的用量酸浸使得Li3PO4溶解，得到主要成分為FePO4的濾渣1和濾液，濾液中加入NaOH調(diào)pH得到成分為Al(OH)3的濾渣2，“調(diào)pH”后的濾液中加入Na3PO4“沉鋰”得到Li3PO4。
【小問(wèn)1詳解】
Li是三號(hào)元素，基態(tài)Li原子的核外電子排布式為；Fe元素在周期表中的位置為第四周期VIII族；
【小問(wèn)2詳解】
炭黑含有碳元素，聚偏二氟乙烯含有C、H、F元素，則“焙燒”產(chǎn)生的氣體有HF和(或、)；“焙燒”時(shí)生成和，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià)，O2中O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，LiFePO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【小問(wèn)3詳解】
根據(jù)分析，“焙燒”時(shí)炭黑和聚偏二氟乙烯轉(zhuǎn)化成氣體，其中粘合劑聚偏二氟乙烯焙燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生HF，會(huì)腐蝕玻璃設(shè)備，故“焙燒”不在玻璃設(shè)備中進(jìn)行。
【小問(wèn)4詳解】
根據(jù)題給已知①和流程分析，酸浸時(shí)得到的“濾渣1”的主要成分為FePO4，金屬元素主要為Fe元素；“濾渣2”的成分是Al(OH)3，“調(diào)節(jié)pH”的范圍使Al3+完全沉淀、同時(shí)Al(OH)3不會(huì)溶解，由Ksp[Al(OH)3]=10-33可知，Al3+完全沉淀c(OH-)≥，則c(H+)≤10-4.7ml/L，溶液的pH≥4.7；由可知，K=，c(OH-)≤ ml/L=10-5.6ml/L，c(H+)≥10-8.4ml/L，溶液的pH”或“ ③. 400℃時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)I，平衡不受壓強(qiáng)影響 ④. 溫度升高使吸熱反應(yīng)I正向移動(dòng)的程度大于使放熱反應(yīng)II逆向移動(dòng)的程度 ⑤. A
（4） ①. ②.
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
I．
II．
根據(jù)蓋斯定律I+ II得
【小問(wèn)2詳解】
A．使用催化劑，不改變化學(xué)平衡，A錯(cuò)誤；
B．步驟I的活化能大于步驟II，步驟步驟I的速率決定總反應(yīng)速率，因?yàn)椴襟EII是非決速步，所以活化能大小對(duì)總反應(yīng)速率影響不明顯，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)I是吸熱，II是放熱，提高溫度，平衡I正移、反應(yīng)II逆移，故C正確；
D．根據(jù)相似相溶，甲醇易溶于該溶劑，使氣相中甲醇濃度減小，平衡正移，產(chǎn)率提高，故D正確；
選CD。
【小問(wèn)3詳解】
①因?yàn)榭偡磻?yīng)是放熱，所以溫度升高，的選擇性減小，則線表示；
因?yàn)榭偡磻?yīng)是氣體分子數(shù)減小，所以加壓使平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率更大，所以>；
②反應(yīng)I平衡不受壓強(qiáng)影響，400℃時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)I，所以400℃表示平衡轉(zhuǎn)化率的兩條線幾乎交于一點(diǎn)；
③反應(yīng)I吸熱，II是放熱，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)I正向移動(dòng)，II逆向移動(dòng)，但以反應(yīng)I為主，所以氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率增大；
④根據(jù)、和的C轉(zhuǎn)化守恒關(guān)系，平衡產(chǎn)率=平衡轉(zhuǎn)化率×平衡選擇性，實(shí)線的3個(gè)溫度中200℃的甲醇平衡產(chǎn)率最大，所以選A。
【小問(wèn)4詳解】
依據(jù)恒溫恒容，氣體的分壓與其物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)I前后物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不變；反應(yīng)II氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，達(dá)到平衡總壓強(qiáng)減小，可知第II步轉(zhuǎn)化的氫氣分壓為，根據(jù)甲醇的選擇性，也等于的選擇性，即達(dá)平衡時(shí)，兩者分壓相等，所以第I步消耗的與生成的物質(zhì)均為，反應(yīng)經(jīng)歷，所以平均速率；，，=；
14. 枸櫞酸阿爾維林(化合物H)是一種用于治療易激性腸綜合征引起的疼痛藥物，其合成路線如下。
回答下列問(wèn)題：
（1）A的沸點(diǎn)較高，能解釋其原因的示意圖是___________。(填字母標(biāo)號(hào)，“—R”表示“”)
（2）甲基中碳?xì)滏I的極性：___________(填“>”“”“
（3） ①. 9 ②. 4
（4） ①. 反應(yīng)吸收生成的，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率 ②. >
（5）F分子中N原子上有孤電子對(duì)，可以結(jié)合，能與羧酸反應(yīng)
【解析】
【分析】A發(fā)生催化氧化生成苯甲醛，苯甲醛與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成C，C與氫氣在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D與濃溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與C2H5NH2在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)和G反應(yīng)生成H。
【小問(wèn)1詳解】
A為醇，含有羥基，可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，且形成氫鍵的三個(gè)原子共直線，故能解釋其原因的示意圖是a；
【小問(wèn)2詳解】
醛基中的O電負(fù)性大于C，C的電子云向O偏移，C=O的C顯正電性，使甲基中的C電子云偏向醛基，從而增強(qiáng)甲基中C-H極性，故甲基中碳?xì)滏I的極性：>；
【小問(wèn)3詳解】
苯環(huán)和碳碳雙鍵所連接原子共面，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，C分子中共平面的碳原子最多有9個(gè)，形成四個(gè)單鍵的C原子為雜化，且O形成兩個(gè)單鍵，存在2對(duì)孤電子對(duì)，也是雜化，則D分子中雜化的原子有4個(gè)；
【小問(wèn)4詳解】
HBr為酸，E→F轉(zhuǎn)化過(guò)程中的作用是反應(yīng)吸收生成的，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率；乙基為推電子基團(tuán)，使N原子電子云密度變大，更容易結(jié)合氫離子，堿性：>；
【小問(wèn)5詳解】
A．配制溶液
B．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱
C．滴定法測(cè)定鹽酸的濃度
D．制備氫氧化鐵膠體
選項(xiàng)
溶液
現(xiàn)象
離子方程式
A
(酸性)
紫紅色褪去
B
棕黃色溶液變淺綠色
C
(含酚酞)
溶液由紅色變無(wú)色
D
含等物質(zhì)的量的和
產(chǎn)生白色沉淀

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