化學(xué)試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，考試時(shí)間75分鐘，滿分100分。
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)填寫在答題卷上相應(yīng)位置。
2.選擇題答案使用2B鉛筆填涂在答題卷對(duì)應(yīng)題目號(hào)的位置上，填涂在試卷上無效。
3.非選擇題答案請(qǐng)使用黑色簽字筆填寫在答題卷對(duì)應(yīng)題目號(hào)的位置上，填寫在試卷上無效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第Ⅰ卷選擇題（共42分）
一、選擇題（本題共14小題，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）
1.氫能是一種理想的綠色能源。下列有關(guān)說法正確的是
A.地?zé)崮?、風(fēng)能、天然氣和氫能都屬于新能源
B.氫氧燃料電池應(yīng)用前景廣泛，該電池工作時(shí)，負(fù)極上的發(fā)生還原反應(yīng)
C.氯堿工業(yè)可產(chǎn)生用于金屬冶煉、合成甲醇等的，該氣體在電解池的陰極產(chǎn)生
D.工業(yè)合成氨中，適當(dāng)增加的濃度來提高原料的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本
2.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A. ； ，則
B.在稀溶液中： ，若將的稀與的溶液等體積混合，放出的熱量等于
C.已知 ，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D.已知 ，則燃燒熱為
3.電化學(xué)原理在日常生活中應(yīng)用廣泛，下列說法正確的是
A.在電解中與電源正極相連的是陰極
B.電解溶液可以得到金屬
C.任何的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池
D.一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高
4.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.常溫常壓下，氣體中含有的分子數(shù)為
B.足量與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C.與足量反應(yīng)，生成的分子數(shù)為
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的氧原子數(shù)目為
5.平衡常數(shù)能表明化學(xué)反應(yīng)的限度，下列說法正確的是
A.越大，反應(yīng)的速率越快，反應(yīng)進(jìn)行得越徹底
B.升高溫度，增大
C.當(dāng)濃度商大于時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的
6.已知，若反應(yīng)速率分別用、、、表示，則正確的關(guān)系是
A.B.
C.D.
7.關(guān)于“活化分子”，下列說法正確的是
A.升高溫度可降低反應(yīng)所需活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快
B.增大反應(yīng)物濃度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快
C.恒容下，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，加入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大，活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快
D.活化分子的碰撞一定是有效碰撞
8.在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)測(cè)得的濃度為，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得的濃度為。下列有關(guān)判斷正確的是
A.B.的體積分?jǐn)?shù)下降
C.的轉(zhuǎn)化率降低D.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
9.還原脫除將其轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，對(duì)工業(yè)生產(chǎn)具有重要的意義。在某溫度時(shí)，容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： 。下列說法正確的是
A.在恒定壓強(qiáng)下上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，通入，該反應(yīng)的速率及平衡均不發(fā)生改變
B.當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時(shí)該反應(yīng)已停止
C.降低溫度有利于的生成
D.當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
10.生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)的能量變化如下圖，下列說法正確的是
A.該反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放
B.
C.容器內(nèi)充入、后充分反應(yīng)，放出的熱量
D.加入催化劑可以減?。╞-a）的值，從而提高反應(yīng)速率
11.對(duì)下列圖示實(shí)驗(yàn)的描述正確的是
A.圖1：驗(yàn)證與反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移
B.圖2：用該裝置配制溶液
C.圖3：用濃硫酸和溶液反應(yīng)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
D.圖4：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中變深、冰水中變淺）判斷的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
12.、、、是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中、同主族，原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性在短周期中最強(qiáng)，單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是
A.原子半徑：
B.與形成的化合物中只含離子鍵
C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：
D.能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
13.是一種劇毒氣體，如圖為質(zhì)子膜燃料電池的示意圖，可對(duì)廢氣資源化利用。下列說法錯(cuò)誤的是
A.a是負(fù)極，電池工作時(shí)，電子的流動(dòng)方向是：
電極負(fù)載電極質(zhì)子膜電極
B.電池工作時(shí)，若有生成，會(huì)消耗標(biāo)況下的
C.電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
D.電路中通過電子時(shí)，有經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
14.合成氨的反應(yīng)為。圖1表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化。圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始的物質(zhì)的量，平衡時(shí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線。
下列說法正確的是
A.該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，和都減小
B.圖2中，內(nèi)該反應(yīng)的平均速率，從起其他條件不變，壓縮容器的體積為，則的變化曲線為
C.圖3中，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高的是點(diǎn)
D.圖3中，和表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為、，則：，
第Ⅱ卷 非選擇題（共58分）
二、非選擇題（本題包括15~18題，共58分）
15.（14分）某興趣小組欲探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
回答下列問題：
（1）利用圖1實(shí)驗(yàn)探究鋅分別與硫酸和硫酸反應(yīng)速率的快慢。本實(shí)驗(yàn)可以通過測(cè)定收集一定體積氫氣所用的時(shí)間進(jìn)行比較。實(shí)驗(yàn)需要控制的變量有（寫出1項(xiàng)）：_____。圖中裝鋅粒的儀器是_____。對(duì)該裝置進(jìn)行氣密性檢查的方法是：_______________。
（2）圖2實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。已知重鉻酸鉀溶液中存在平衡：
，如圖操作，中溶液顏色變深，中溶液顏色變淺。①用平衡移動(dòng)原理解釋C中溶液顏色變深的原因：_______________。
②有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下可以氧化濃鹽酸產(chǎn)生氯氣，其還原產(chǎn)物為。該反應(yīng)的離子方程式為：____________________。
（3）圖3實(shí)驗(yàn)是在不同條件下的反應(yīng)，興趣小組設(shè)計(jì)了在常溫下如下實(shí)驗(yàn)方案。
①本實(shí)驗(yàn)方案可以探究濃度、_______________、__________________對(duì)反應(yīng)速率的影響。
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③，有同學(xué)提出將改為更為合理，其理由是_____。
16.（15分）在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲烷，有利于積極穩(wěn)妥推進(jìn)碳達(dá)峰、碳中和。其反應(yīng)過程如圖所示：
已知：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
回答下列問題：
（1）則反應(yīng) ____，平衡常數(shù)_____（用、表示）。
（2）一定溫度下，在體積為的剛性密閉容器中，充入和，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填標(biāo)號(hào)）。
a.b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
c.不變d.和的質(zhì)量和不變
（3）在體積為的剛性密閉容器中，充入和，分別在和下（其他反應(yīng)條件相同）進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ，（為的體積分?jǐn)?shù)）隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
①圖中330°C的曲線是_____（填"a"或"b"），判斷理由是_______________；
②Q點(diǎn)處_____（填“大于”“小于”或“等于”）；
③M點(diǎn)處CO的轉(zhuǎn)化率為_______________；
④為了提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_____（填標(biāo)號(hào)）。
a.增大進(jìn)氣比b.分離出
c.升高溫度d.增大壓強(qiáng)
17.（14分）工業(yè)上可用菱鎂礦（主要成分有、和）制備，還可以得到副產(chǎn)物。其工藝流程如下圖所示：
回答下列問題：
（1）向礦石中加過量稀硫酸“浸泡”過程中，為加快反應(yīng)速率和提高礦石原料利用率，下列方法不可取的是_____（填標(biāo)號(hào)）。
A.將礦石粉碎B.適當(dāng)升高溫度C.適當(dāng)增大溶液的D.攪拌
（2）固體A的成分是_____（填化學(xué)式）。
（3）由溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B適合的氧化劑是_____（填標(biāo)號(hào)），該步反應(yīng)的離子方程式是_____。
a.b.c.d.
（4）由溶液C通過操作Ⅱ得到晶體，操作Ⅱ依次是_____、_____、過濾，洗滌、干燥。
（5）鎳鎂可充電電池使用為電解質(zhì)溶液，工作時(shí)電池反應(yīng)為：
，電池放電時(shí)在_____極（填“正”或“負(fù)”）參加反應(yīng)，寫出充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_______________________。
18.（15分）為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
回答下列問題：
（1）由固體配制溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、_____（從下列圖中選擇，寫出名稱）。
（2）電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍}橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入_____電極溶液中（填“鐵”或“石墨”）。
（3）電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中增加了。石墨電極上未見Fe析出?？芍?，石墨電極溶液中_____（假設(shè)兩個(gè)燒杯中溶液體積均為）。
（4）根據(jù)（2）、（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果，鐵電極的電極反應(yīng)式為_____；該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了氧化性小于_____，還原性小于_______________。
（5）實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在溶液中加入幾滴溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是_______________。
瀘縣普通高中共同體2024年秋期高二期中聯(lián)合考試
化學(xué)試題參考答案
1-5 CBDBC 6-10 DBDCA 11-14 ACAB
15.（14分）
（1）溫度或鋅粒大?。?分）錐形瓶（2分）關(guān)閉分液漏斗的活塞，輕輕向外拉動(dòng)或向里推動(dòng)注射器的活塞，一段時(shí)間后，若活塞能回到原來的位置，證明裝置不漏氣。（2分）
（2）①加入溶液，增大，平衡逆向移動(dòng)，濃度增大，溶液顏色加深（2分）
②（2分）
（3）①催化劑、溶液的酸堿性（每空1分，共2分）
②控制變量，排除干擾離子的影響（2分）
16.（15分）
（1）-205（2分）
（2）cd（2分）（答對(duì)一個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分；大寫不扣分）
（3）①a（1分）（大寫不扣分）
溫度升高，反應(yīng)速率加快，減小更快，增大更多（2分）
②大于（2分）（寫為“>”不扣分）
③75%（2分）（答0.75給2分）
④bd（2分）（答對(duì)一個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分；大寫不扣分）
17.（14分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）b（2分）（2分）
（4）蒸發(fā)濃縮（1分） 冷卻結(jié)晶（1分）
（5）正（2分）（2分）
18.（15分）（1）燒杯、量筒、托盤天平（3分）
（2）石墨（2分）（3）（2分）
（4）（2分）（2分）（2分）
（5）取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)血紅色，說明活化反應(yīng)完成（2分）編號(hào)
試劑組成
催化劑
①
溶液
5滴溶液
②
溶液
5滴溶液
③
溶液
5滴溶液
④
溶液+少量溶液
5滴溶液
⑤
溶液+少量溶液
5滴溶液

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