考生須知：1.本卷共31小題，滿分100分，時間90分鐘，
2.試題答案填涂在答題卡上
3.本試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56
一、選擇題選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個選項符合題意)
1. 下列試劑中，標(biāo)簽上有如下標(biāo)注的是
A. 純堿B. 鐵粉C. 濃硫酸D. 酒精
【答案】C
【解析】
【分析】警示標(biāo)記為腐蝕品的標(biāo)志，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解題，有腐蝕性的為答案.
【詳解】A項、純堿沒有腐蝕性，故A錯誤；
B項、鐵粉沒有腐蝕性，故B錯誤；
C項、濃硫酸有腐蝕性，為腐蝕品，故C正確；
D項、乙醇易燃，沒有腐蝕性，故D錯誤。
故選C。
【點睛】本題考查危險品標(biāo)志，分清每個物質(zhì)的性質(zhì)，明確濃硫酸具有腐蝕性是解答本題的關(guān)鍵。
2. 下列化學(xué)家與其所作的突出貢獻(xiàn)不匹配的是（）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A.元素概念是由17世紀(jì)英國化學(xué)家波義耳提出，俄國科學(xué)家門捷列夫，制作出世界上第一張元素周期表，故A錯誤；
B.法國著名化學(xué)家拉瓦錫，測出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，提出氧化學(xué)說，故B正確；
C.意大利科學(xué)家阿伏加德羅在化學(xué)上的主要成就是提出了分子的概念，創(chuàng)立了分子學(xué)說，故C正確；
D.波義耳，他認(rèn)為物質(zhì)是由不同的“微?！被蛟幼杂山M合構(gòu)成的，提出了原子論，故D正確；
故選A。
3. 銦（In）是一種非常貼近我們生活的主族元素，手機(jī)、電腦、電視屏幕使用的都是含銦的導(dǎo)電玻璃。的最外層電子數(shù)是3，下列說法不正確的是
A. In的原子核外有49個電子
B. 與互為同位素
C. In與Al處于同一主族
D. 的中子數(shù)為113
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 根據(jù)銦原子結(jié)構(gòu)，銦的質(zhì)子數(shù)為49，對原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即銦的核外有49個電子，故A說法正確；
B. 同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同同一元素的不同原子，與符合同位素的概念，故B說法正確；
C. 銦元素屬于主族元素，主族元素中最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，In的最外層電子數(shù)是3，即In與Al處于同一主族，故C說法正確；
D. 根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則的中子數(shù)=113－49=64，故D說法錯誤；
答案為D。
4. 下列有關(guān)金屬及其合金的說法正確的是
A. 鋼的含碳量比生鐵高
B. 不銹鋼是一種合金鋼，只含金屬元素
C. 常溫下，鋁不易與空氣中的氧氣反應(yīng)，因此日常用的鋁制品不需要特殊保護(hù)
D. 儲氫材料鑭鎳合金能大量吸收形成金屬氫化物
【答案】D
【解析】
【詳解】A．生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，鋼是對含碳量在0.02%～2%之間的鐵碳合金的統(tǒng)稱，生鐵的含碳量比鋼高，故A錯誤；
B．不銹鋼是一種合金鋼，不銹鋼中含碳量較低，最大不超過1.2%，除含有金屬元素外，還含有非金屬元素，故B錯誤；
C．鋁為活潑金屬，與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁，保護(hù)內(nèi)部鋁不被腐蝕，日常生活中，不宜用鋼絲球擦洗鋁制品表面，故C錯誤；
D．儲氫材料是一種能可逆地吸收和釋放氫氣的材料，鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氧化物，故D正確；
答案為D。
5. 下列關(guān)于分散系說法不正確的是
A分散系屬于混合物
B. 將幾滴飽和氯化鐵溶液滴入一定量沸水中，煮沸至液體呈紅褐色可制得氫氧化鐵膠體
C. 溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”
D. 云、霧、有色玻璃均屬于膠體
【答案】C
【解析】
【詳解】A．分散系由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成，屬于混合物，A正確；
B．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，便可制得氫氧化鐵膠體，B正確；
C．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的差異，膠粒直徑介于10-9m~10-7m之間，C不正確；
D．云、霧為氣溶膠，有色玻璃為固溶膠，它們均屬于膠體，D正確；
故選C。
6. 下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是
A. 的結(jié)構(gòu)式：N≡N
B. 的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 形成過程：
D. 石墨的一種同素異形體的分子式：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．分子中含有三鍵，結(jié)構(gòu)式：N≡N，A正確；
B．的核外電子數(shù)是10，結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；
C．是離子化合物，形成過程：，C錯誤；
D．由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，則石墨的一種同素異形體的分子式可以為，D正確；
答案選C。
7. 化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是
A. 鋁合金是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料
B. 氯氣是重要的化工原料，可大量用于制造鹽酸、農(nóng)藥、染料和藥品等
C. 鐵粉可用作食品脫氧劑
D. 汽車的尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生了反應(yīng)：NO+CO=C+NO2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鋁合金中的硬鋁硬度大，密度小，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，故A正確；
B．氯氣與氫氣反應(yīng)用于制造鹽酸，與某些有機(jī)物反應(yīng)可用于制造農(nóng)藥，染料和藥品等，是重要的化工原料，故B正確；
C．鐵粉具有較強(qiáng)的還原性，可與空氣中的氧氣反應(yīng)，常用作食品脫氧劑，故C正確；
D．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中的反應(yīng)為：2NO+2CO=2CO2+N2，故D錯誤；
故選：D。
8. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)但不能導(dǎo)電的是
①液態(tài)氯化氫②稀硫酸③碳酸鈉固體④熔融態(tài)氯化鎂⑤五水硫酸銅晶體⑥氯水
A. ②④⑥B. ①③⑤C. ①④⑥D(zhuǎn). ②③⑤
【答案】B
【解析】
【詳解】①液態(tài)氯化氫雖為電解質(zhì)，但不含自由移動的離子，故不導(dǎo)電；
②稀硫酸溶液中，含硫酸根和氫離子等自由移動的離子，能導(dǎo)電，但稀硫酸屬于混合物；
③碳酸鈉雖然為強(qiáng)電解質(zhì)，但碳酸鈉固體中無自由移動的離子，所以不導(dǎo)電；
④熔融態(tài)氯化鎂中含有自由移動的鎂離子和氯離子，所以能導(dǎo)電；
⑤五水硫酸銅晶體中不含自由移動的離子，所以不導(dǎo)電；
⑥氯水中含有氫離子、氯離子以及次氯酸跟離子等自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，綜上所述①③⑤符合題意，故選B。
答案選A
9. 相同溫度和壓強(qiáng)下，1mlCO和1mlCO2相比較，下列說法不正確的是
A. 分子數(shù)相同，但原子數(shù)不同B. 體積相同，但不一定是22.4L
C. 質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)也不同D. 兩者的密度相同
【答案】D
【解析】
【詳解】A．相同物質(zhì)的量的氣體所含分子數(shù)相同，但CO中有2個原子，CO2中3個原子，物質(zhì)的量相同的兩種氣體中所含原子數(shù)不同，故A正確；
B．相同溫度和壓強(qiáng)條件下，相同物質(zhì)的量氣體占有相同的體積，但溫度壓強(qiáng)不一定是標(biāo)況，體積不一定是22.4L，故B正確；
C．1個CO中質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14；1個CO2中質(zhì)子數(shù)為22，電子數(shù)為22；相同分子數(shù)的兩種氣體中所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均不相同，故C正確；
D．同溫、同壓條件下，物質(zhì)的量相同的兩種氣體的體積相同，但兩者質(zhì)量不同，故密度不同，故D錯誤；
故選：D。
10. 將NaCl固體加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl?脫離NaCl固體的表面進(jìn)入水中。該過程的示意圖不正確的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】將NaCl固體加入水中，在水分子的作用下，鹽表面的Na+和Cl?在水分子作用下脫離NaCl固體的表面進(jìn)入水中，形成水合鈉離子和水合氯離子。Na+在水中形成水合鈉離子時，由于Na+帶正電，所以H2O分子中帶部分負(fù)電荷O原子靠近Na+一側(cè)；Cl-形成水合氯離子時，由于Cl-帶負(fù)電，因此H2O分子中帶有正電荷的H原子一端靠近Cl-一側(cè)，故上述圖示中錯誤的表述是，故合理選項是D。
11. 對于實驗室突發(fā)事件的應(yīng)對措施和常見廢棄物處理不恰當(dāng)?shù)氖?br>A. 對于酸、堿、氧化劑或還原劑的廢液應(yīng)分別收集
B. 如果不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上鹽酸
C. 易燃物如鈉、鉀等若隨便丟棄易引起火災(zāi)，可將未用完的鈉、鉀放回原試劑瓶
D. 對于含重金屬離子的廢液，可利用沉淀法進(jìn)行處理
【答案】B
【解析】
【詳解】A．對于酸、堿、氧化劑或還原劑的廢液應(yīng)分別收集，在確定酸和堿混合，氧化劑和還原劑混合，無危險時，可以利用中合法或氧化還原法，各取少量分次混合再排放，故A正確；
B．如果不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸，鹽酸具有腐蝕性，故B錯誤；
C．中學(xué)實驗中，對于鈉，鉀，磷等易燃易爆物品，如果實驗中未使用完時，可以將剩余的物品放回原試劑瓶保存，切忌亂扔，故C正確；
D．對于含有鉛，汞，鎘等重金屬的廢液，我們一般采用沉淀的方法來降低對環(huán)境的污染，故D正確；
故選B。
12. 茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過選項中四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是
A. 將茶葉灼燒成灰，選用①、②和⑨
B. 用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④和⑦
C. 過濾得到濾液，選用④、⑤、⑥和⑦
D. 檢驗濾液中的，選用③、⑧和⑩
【答案】C
【解析】
【詳解】A.將茶葉灼燒成灰，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②、⑨和三腳架或帶鐵圈的鐵架臺，A項所選實驗用品都能用到；
B.用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，可用玻璃棒攪拌，B項所選實驗用品都能用到；
C.過濾時不需要用容量瓶，C項所選實驗用品不能都用到；
D.檢驗濾液中的，可取少量濾液于試管中，用膠頭滴管滴入溶液，用到的實驗用品有③、⑧和⑩，D項所選實驗用品都能用到；
答案選C。
13. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是
A. 配制480mL0.l0ml L-1的CuSO4溶液，需稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)
B. 配制1 L 0.1 ml·L-1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體
C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D. 用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
【答案】A
【解析】
【詳解】A．實驗室中沒有480mL的容量瓶，所以應(yīng)配制500mL溶液，需稱取膽礬的質(zhì)量為，A正確；
B．托盤天平的精確度是0.1g，不能用托盤天平稱量5.85 gNaCl固體，B錯誤；
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會使溶液體積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，C錯誤；
D．用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線，會使?jié)恹}酸的體積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，D錯誤；
故選A。
14. 下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是
A. 把一粒綠豆大小的鈉投入水中可觀察到鈉劇烈反應(yīng)，在水中上下浮動
B. 鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，加水溶解后，溶液呈黃色
C. 在試管中加入少量Na2CO3固體，滴入幾滴水，振蕩，體系溫度下降
D. 將一小塊鋁片投入裝有NaOH溶液的試管中，可立即觀察到有大量氣泡產(chǎn)生
【答案】B
【解析】
【詳解】A．把一粒綠豆大小的鈉投入水中，可觀察到鈉與水劇烈反應(yīng)，在水面上不斷游動，逐漸減小，最后消失，A項錯誤；
B．鐵絲在氯氣中燃燒，會生成氯化鐵，氯化鐵的水溶液為黃色，所以實驗現(xiàn)象為：產(chǎn)生棕褐色的煙，加水溶解后，溶液呈黃色，B項正確；
C．固體溶于水放熱，在試管中加入少量固體，滴入幾滴水，振蕩，體系溫度升高，C項錯誤；
D．將一小塊鋁片投入裝有NaOH溶液的試管中，開始是Al片表面的與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性，然后是Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生，因此觀察到的現(xiàn)象為：開始無明顯現(xiàn)象，后來有大量氣泡產(chǎn)生，D項錯誤；
故選B
15. 下列說法正確的是
A. 、、、單質(zhì)的顏色逐漸加深，沸點逐漸降低
B. 金屬和非金屬分界線附近可以尋找制作優(yōu)良的催化劑的元素
C. 同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)可以相差25
D. 在多電子原子中，離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高
【答案】C
【解析】
【詳解】A．常溫下、為氣體，為液體，為固體，沸點逐漸升高，故A錯誤；
B．金屬和非金屬分界線附近的元素往往具有一定的金屬性和一定的非金屬性，常用于作半導(dǎo)體材料，故B錯誤；
C．短周期ⅡA與ⅢA族原子序數(shù)相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期因有鑭系元素和錒系元素存在，ⅡA與ⅢA族原子序數(shù)相差25，故C正確；
D．電子離核越近能量越低，故D錯誤；
故選：C。
二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意)
16. 下列說法正確的是
A. 溶于水能導(dǎo)電，所以為離子化合物
B. 熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是共價化合物
C. 化學(xué)物質(zhì)都由共價鍵或離子鍵結(jié)合而成
D. 溶于水既有極性共價鍵的斷裂又有極性共價鍵的形成
【答案】D
【解析】
【詳解】A．是共價分子，溶于水是分子內(nèi)共價鍵斷裂電離出氫離子和氯離子、因而能導(dǎo)電，不能按水溶液的導(dǎo)電性推斷為離子化合物，A錯誤；
B．熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是單質(zhì)、也可能是化合物，B錯誤；
C．大多數(shù)化學(xué)物質(zhì)由共價鍵或離子鍵結(jié)合而成，但是稀有氣體的原子最外層已達(dá)穩(wěn)定，不需要形成化學(xué)鍵，C錯誤；
D．溶于水生成氫氧化鈉，水分子內(nèi)有極性共價鍵、生成的氫氧根內(nèi)部有極性共價鍵，故既有極性共價鍵的斷裂又有極性共價鍵的形成，D正確；
答案選D。
17. 下列離子方程式正確的是
A. 氯化鐵溶液和過量鋅反應(yīng)：Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ +Zn2+
B. 向Ba(OH)2溶液中滴加等體積等濃度的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO=BaSO4↓+H2O
C. 氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)： H+ +OH- =H2O
D. 氫氧化鋁可用于治療胃酸過多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氯化鐵溶液和過量鋅反應(yīng)會生成氯化鋅和鐵，正確的離子方程式為：，A錯誤；
B．向溶液中滴加等體積等濃度的溶液，會生成硫酸鋇沉淀，一水合氨和水，正確的離子方程式為：，B錯誤；
C．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂是沉淀，離子方程式中不可拆，正確的離子方程式為：，C錯誤；
D．胃酸主要成分為鹽酸，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氫氧化鋁是沉淀，離子方程式中不可拆，離子方程式為：，D正確；
故選D。
18. 下表中，陳述Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者之間有關(guān)聯(lián)的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．用鐵絲蘸取某溶液于酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中一定含有鈉元素，但不一定含鈉鹽，也有可能含有NaOH，A項錯誤；
B．向沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)：，說明金屬氫氧化物顯兩性，也具有一些酸的性質(zhì)，從而可證明金屬元素Al有一定的非金屬性，B項正確；
C．鹽酸中逐滴滴入溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡，說明鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但鹽酸不是氯元素的最高價氧化物的水化物，所以不能說明氯元素的非金屬性比碳強(qiáng)，C項錯誤；
D．用足量的鹽酸溶解鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明與鹽酸反應(yīng)后的溶液中無，這是由于Fe與蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)用鹽酸溶解反應(yīng)后的固體產(chǎn)物時，發(fā)生反應(yīng)：，未反應(yīng)的鐵粉與在溶液中發(fā)生反應(yīng)：，導(dǎo)致溶液中無，因此向溶液中滴加KSCN溶液不變紅色，所以向溶液中滴加KSCN溶液不變紅色，并不是因為鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO，D項錯誤；
故選B。
19. 將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于密閉容器中充分加熱，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1ml，下列說法一定正確的是
A. 容器中一定有
B. 反應(yīng)后，容器中一定沒有
C. 反應(yīng)后，容器中的固體只有
D. 混合物中和的物質(zhì)的量一定相等
【答案】A
【解析】
【詳解】加熱時NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，然后發(fā)生：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由方程式可知，轉(zhuǎn)移1ml電子，則生成0.5mlO2，可知反應(yīng)1mlNa2O2，如過氧化鈉過量，則產(chǎn)物生成Na2CO3和NaOH，如過氧化鈉不足，則產(chǎn)物為Na2CO3，可能有NaOH，不一定有水。
故答案為：A。
20. 某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 該反應(yīng)的還原劑是Cl-
B. 消耗1 ml還原劑，轉(zhuǎn)移6 ml電子
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
【答案】D
【解析】
【分析】由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價升高，則具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒可得反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題。
【詳解】該反應(yīng)方程式為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。
A．由方程式可知：在反應(yīng)中NH4+中N元素在反應(yīng)后化合價升高，所以還原劑為NH4+，A錯誤；
B．N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1ml還原劑，轉(zhuǎn)移3ml電子，B錯誤；
C．由方程式可知氧化劑是ClO-，還原劑是NH4+，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，C錯誤；
D．反應(yīng)生成H+，使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增強(qiáng)，D正確；
故合理選項是D。
【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應(yīng)方程式，然后再進(jìn)行分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力。
21. Z、Y、X、W、Q為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分別位于三個不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Y、X、W三種簡單離子的核外電子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是
A. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：
B. 該物質(zhì)中所有原子均滿足最外層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. X與Y、Y與Z均可形成含非極性共價鍵的化合物
D. W與X兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可發(fā)生反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【分析】由結(jié)構(gòu)圖和題意可知，X為Na。而Z、Y、X、W、Q為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z、Y、W分別位于三個不同周期，則Z位于第一周期為H，Y位于第二周期，W位于第三周期。Y、Q位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Y、X、W三種簡單離子的核外電子排布相同，且結(jié)構(gòu)圖中Y只能形成兩個共價鍵，因此Y為O，Q為S，且W得一個電子后形成四個共價鍵，W為Al。因此Z、Y、X、W、Q分別為H、O、Na、Al、S。
【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>S，A正確；
B．該物質(zhì)中H不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；
C．H與O形成的過氧化氫為含有非極性共價鍵的化合物，O與Na形成的過氧化鈉為含有非極性共價鍵的化合物，C正確；
D．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確；
答案選B。
22. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
B. 2.3gNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C. 含0.4 ml HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D. 8.4g NaHCO3固體所含離子數(shù)為0.3NA
【答案】A
【解析】
【詳解】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)等于，常溫常壓下的溫度高于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，根據(jù)公式pV=nRT可知，相同條件下，常溫常壓下的氣體的物質(zhì)的量小于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，故在常溫常壓下，含有的分子數(shù)小于，A正確；
B．2.3gNa的物質(zhì)的量為為0.1ml，Na完全反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B錯誤；
C．由于隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，HCl不會完全被消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于，C錯誤；
D．固體的物質(zhì)的量為0.1ml，是由和構(gòu)成的，所以所含離子數(shù)為，D錯誤；
故選A。
23. 常溫下，向0.25ml·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成的沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關(guān)說法中正確的是
A. 硫酸溶液的體積為25mL
B. b時刻溶液中的濃度約為0.125ml·L-1
C. c時刻溶液中，c(OH-)=0.05ml·L-1
D. 溶液的導(dǎo)電能力：c

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