2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。
3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。
4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)第一章~第三章。
5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1. 第十九屆亞運(yùn)會(huì)在杭州舉行。本屆亞運(yùn)會(huì)主火炬塔的燃料首次使用廢碳再生的綠色甲醇，實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)的零排放。甲醇()屬于
A. 酸B. 堿C. 氧化物D. 有機(jī)化合物
【答案】D
【解析】
【分析】電離出的陽(yáng)離子全為H+的化合物為酸；電離出的陰離子全為OH-的化合物為堿；由氧元素和另一種元素組成的化合物為氧化物；含碳元素的化合物一般為有機(jī)化合物，有機(jī)化合物中含碳元素，絕大多數(shù)含氫元素，很多有機(jī)化合物還含有O、N、鹵族元素、硫元素和磷元素等。
【詳解】CH3OH中含碳元素，還含有H、O兩種元素，CH3OH不能發(fā)生電離，對(duì)照分析，CH3OH屬于有機(jī)化合物；答案選D
2. 合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，可滿足不同的需要。下列物質(zhì)不屬于合金的是
A. 硬鋁B. 黃銅C. 鐵紅D. 特種鋼
【答案】C
【解析】
【詳解】A．硬鋁中含除含有Al外，還含有Cu、Mg、Mn、Si等，屬于合金，A不符合題意；
B．黃銅為Cu、Zn合金，B不符合題意；
C．鐵紅是的俗稱，屬于金屬氧化物，C符合題意；
D．特種鋼也叫合金鋼，是在碳素鋼里適量地加入一種或幾種金屬元素形成的合金，D不符合題意；
故選C。
3. 2023年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位在“量子點(diǎn)”發(fā)現(xiàn)和發(fā)展方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。“量子點(diǎn)”尺寸屬于膠體范疇。下列分散系的分散質(zhì)粒子的直徑屬于量子點(diǎn)的尺寸的是
A. 碳酸鈉溶液B. 有色玻璃C. 石灰乳D. 植物油和水的混合物
【答案】B
【解析】
【詳解】A．“量子點(diǎn)”尺寸屬于膠體范疇，碳酸鈉溶液不是膠體，故A不選；
B．“量子點(diǎn)”尺寸屬于膠體范疇，有色玻璃是膠體，分散系的分散質(zhì)粒子的直徑屬于量子點(diǎn)的尺寸，故B符合；
C．“量子點(diǎn)”尺寸屬于膠體范疇，石灰乳不是膠體，故C不選；
D．“量子點(diǎn)”尺寸屬于膠體范疇，植物油和水的混合物是乳濁液，不是膠體，故D不選。
答案選B。
4. 下列除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))所用試劑、操作錯(cuò)誤的是
A. 溶液(溶液)：加入過量鐵粉，過濾
B. 溶液()：加入適量稀鹽酸
C. (HCl)：通過飽和食鹽水洗氣、濃硫酸干燥
D. ()：加入過量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥
【答案】B
【解析】
【詳解】A．，過濾將過量鐵粉除去，A正確；
B．加入適量稀鹽酸時(shí)會(huì)生成NaCl雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．不溶于飽和食鹽水而HCl氣體溶于飽和食鹽水，可以通過飽和食鹽水進(jìn)行洗氣，再用濃硫酸進(jìn)行干燥，C正確；
D．Fe2O3不溶于NaOH，Al2O3溶于NaOH，，D正確；
答案選B。
5. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 溶液和反應(yīng)：
B. Na和反應(yīng)：
C. 和NaOH溶液反應(yīng)：
D. 石灰石和醋酸()溶液反應(yīng)：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．溶液和反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；
B．Na和反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；
C．和NaOH溶液反應(yīng)：，C正確；
D．石灰石的主要成分是難溶于水，是弱電解質(zhì)，均不能拆，反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤；
答案選C。
6. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無(wú)色透明溶液：、、、
B. 能使紫色石蕊試液變紅的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 的溶液：、、、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．在溶液中呈淺綠色，A不符合題意；
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，與在溶液中不能大量共存，B不符合題意；
C．的溶液：、、、離子之間不反應(yīng)，可以共存，C符合題意；
D．和在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；
答案選C。
7. 工業(yè)上用和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)方程式為，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是
A. 既是氧化劑又是還原劑
B. 被氧化和被還原的氯元素質(zhì)量比為1：1
C. 漂白粉的有效成分是
D. 當(dāng)有0.1ml電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗的體積一定為2.24L
【答案】D
【解析】
【詳解】A．中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，既是氧化劑又是還原劑，故A正確；
B．中Cl元素有一半被氧化，一半被還原，被氧化和被還原的氯元素質(zhì)量比為1：1，故B正確；
C．漂白粉的有效成分是，故C正確；
D．氣體的溫度和壓強(qiáng)是未知的，故無(wú)法計(jì)算Cl2的體積，故D錯(cuò)誤。
答案選D。
8. 下列轉(zhuǎn)化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯元素化合價(jià)雖然降低，但由Cl2轉(zhuǎn)化為Cl-不一定要加入還原劑，如可用Cl2和水或堿溶液反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)不符合題意；
B．Fe元素化合價(jià)降低，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)符合題意；
C．碘元素化合價(jià)升高，須加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)不符合題意；
D．轉(zhuǎn)化中無(wú)元素化合價(jià)變化，不需要通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)不符合題意；
答案選B。
9. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. 能與反應(yīng)生成，可用作供氧劑
B. 能與堿溶液反應(yīng)，可用于治療胃酸過多癥
C. HClO具有不穩(wěn)定性，可用于殺菌消毒
D. 具有氧化性，可用于凈水
【答案】A
【解析】
【詳解】A．作為供氧劑的原因是能與反應(yīng)生成，A正確；
B．能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多癥，B錯(cuò)誤；
C．HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，C錯(cuò)誤；
D．可用于凈水的原因是與水作用生成具有吸附性的膠體，吸附水中的懸浮顆粒沉降，從而達(dá)到凈水的目的，D錯(cuò)誤；
故選A
10. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
A. 100g4%的NaOH溶液中含O原子的數(shù)目為
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L含有的分子數(shù)為
C. 5.6gFe在足量的中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
D. 溶液中含有的數(shù)目為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NaOH的物質(zhì)的量為0.1ml，含O原子數(shù)目為，但水中也有O原子；故溶液中含O原子的數(shù)目大于，故A錯(cuò)誤；
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液體，不能用氣體摩爾體積將體積換算為物質(zhì)的量；故B錯(cuò)誤；
C．鐵在氯氣中完全燃燒，產(chǎn)物為，5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1ml，在足量的中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為；故C正確；
D．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的的數(shù)目為，故D錯(cuò)誤。
答案選C。
11. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A. 用pH試紙測(cè)新制氯水的pH
B. 將10.6g固體置于100mL容量瓶中，加水至液面與刻度線相切，得溶液
C. 裝置甲若顯黃色，一定無(wú)K元素
D. 用裝置乙制取
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)新制氯水的pH，A錯(cuò)誤；
B．容量瓶不能作為溶解的儀器，B錯(cuò)誤；
C．鉀元素的焰色試驗(yàn)須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，C錯(cuò)誤；
D．與濃鹽酸可以在常溫下反應(yīng)生成，D正確；
答案選D。
12. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Na和O2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成Na2O2，A項(xiàng)不符合題意；
B．MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，兩者反應(yīng)制Cl2必須加熱，B項(xiàng)不符合題意；
C．Al2O3難溶于水，不與水反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；
D．CO與Fe2O3高溫反應(yīng)生成Fe和CO2，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，D項(xiàng)符合題意；
答案選D。
13. 室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．白色沉淀可能是、等，A錯(cuò)誤；
B．溶液中可能含，也可能含，B錯(cuò)誤；
C．干燥氯氣不具有漂白性，將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，鮮花褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，C錯(cuò)誤；
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，溶液呈血紅色，溶液中一定含，D正確；
答案選D。
14. 某金屬混合物中含有兩種金屬，取5.5g金屬混合物，向其中加入足量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L，則此金屬混合物中含有的金屬可能是
A. Zn和FeB. Mg和AlC. Mg和CuD. Zn和Na
【答案】B
【解析】
【詳解】A．5.5g金屬混合物生成的物質(zhì)的量為，生成1ml需要各金屬的質(zhì)量分別為Al：18g、Mg：24g、Na：46g、Fe：56g、Zn：65g，若為Zn和Fe的混合物，則產(chǎn)生0.25ml氣體需要金屬的質(zhì)量范圍為14g~16.25g，A不可能；
B．若為Mg和Al的混合物，則產(chǎn)生0.25ml氣體需要金屬的質(zhì)量范圍為4.5g~6.0g，B可能；
C．若為Mg和Cu的混合物，則產(chǎn)生0.25ml氣體需要金屬的質(zhì)量范圍為6.0g~∞g，C不可能；
D．若為Zn和Na的混合物，則產(chǎn)生0.25ml氣體需要金屬的質(zhì)量范圍為11.5g~16.25g，D不可能；
答案選B。
二、非選擇題(本題共4小題，共58分)
15. 根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)：a．Cu、b．、c．稀硫酸、d．氨水、e．NaOH、f．、g．熔融NaCl、h．固態(tài)、i．溶液、j．蔗糖。
①以上物質(zhì)中，在所給狀態(tài)下能導(dǎo)電的是___________(填字母，下同)，屬于電解質(zhì)的是___________。
②在水中的電離方程式為___________。
（2）①某條件下，32g所占的體積為12L，則該條件下的氣體摩爾體積為___________。
②13.35g某三價(jià)金屬的氯化物中含有0.3mlCl，則此三價(jià)金屬的摩爾質(zhì)量為___________。
（3）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為的濃鹽酸配制100mL稀鹽酸。
①通過計(jì)算，須量取的濃鹽酸的體積為_________mL(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)，應(yīng)選擇的量筒的規(guī)格為_________(選填：10mL、50mL、100mL、1000mL)。
②下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是___________(填字母)。
A．用的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶
B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．搖勻正立后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切
【答案】（1） ①. a、c、d、g、i ②. e、f、g、h ③.
（2） ① ②.
（3） ①. 8.4 ②. 10mL ③. AC
【解析】
【小問1詳解】
有自由移動(dòng)離子或者自由電子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)有Cu、稀硫酸、氨水、熔融NaCl、NaHCO3溶液；電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)的有NaOH、CuCl2、熔融NaCl、固體Na2CO3；NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式為：；
【小問2詳解】
①32gSO2所占的體積為12L，Vm===24g/ml，則該條件下的氣體摩爾體積為：24g/ml；
②13.35g某三價(jià)金屬的氯化物中含有0.3mlCl，此三價(jià)金屬氯化物為0.1ml，金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為=133.5g/ml，則此三價(jià)金屬的摩爾質(zhì)量為133.5-3×35.5=27ml/L。
【小問3詳解】
①設(shè)需要濃鹽酸體積為vml，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒得出：(1.19×v×36.5%)÷36.5=1ml/L×0.1L，v=8.4ml，量取鹽酸需要用10ml的量筒；
②A．用1ml?L-1的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增多，配制結(jié)果濃度偏高；
B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒所去鹽酸的體積偏小，濃度偏低；
C．定容時(shí)俯視刻度線使容量瓶中溶液體積偏小，濃度偏高；
D．搖勻正立后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切使溶液體積偏大，濃度偏低；
答案是AC。
16. 日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。回答下列問題：
（1）合金___________(填“能”或“不能”)含非金屬，通常情況下，合金的熔點(diǎn)比組分金屬___________(填“低”或“高”)。
（2）Mg-Al合金可用于制造航母升降機(jī)。Mg-Al合金焊接前用NaOH溶液處理膜，其離子方程式為___________。
（3）鋁鐵合金廣泛應(yīng)用于電工領(lǐng)域。將1.1g鋁鐵合金溶于200.00mL鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?溶液體積變化忽略不計(jì))。合金中鋁的物質(zhì)的量為___________。
（4）鐵合金是鋼鐵工業(yè)和機(jī)械鑄造必不可少的原料之一、
①對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，使其表面生成一層致密的氧化膜，能有效防止鋼鐵腐蝕。“發(fā)藍(lán)”過程屬于___________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。
②工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法將鐵從鐵礦石中提煉出來(lái)。寫出用CO在高溫下還原的化學(xué)方程式：___________。
【答案】（1） ①. 能 ②. 低
（2）
（3）0.02ml（4） ①. 化學(xué) ②.
【解析】
【小問1詳解】
合金能含非金屬，通常情況下，合金的熔點(diǎn)比組分金屬低；
【小問2詳解】
Mg-Al合金焊接前用NaOH溶液處理膜，其離子方程式為；
小問3詳解】
將1.1g鋁鐵合金溶于200.00mL鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?溶液體積變化忽略不計(jì))，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為，設(shè)合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量分別為x、y，，，，解得，，合金中鋁的物質(zhì)的量為；
【小問4詳解】
對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，使其表面生成一層致密的四氧化三鐵氧化膜，能有效防止鋼鐵腐蝕，“發(fā)藍(lán)”過程屬于化學(xué)變化；用CO在高溫下還原的化學(xué)方程式。
17. “侯氏制堿法”是我國(guó)化學(xué)家侯德榜為世界制堿工業(yè)做出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”。回答下列問題：
步驟I：粗鹽提純(含、、等雜質(zhì))。流程如圖所示：
（1）試劑X為___________(填化學(xué)式)溶液。
（2）“操作1”所需的玻璃儀器有___________。
（3）溶液的作用是_______，“濾渣”的成分為、、________。
（4）“濾液”中加入足量稀鹽酸生成氣體的離子方程式為___________。
步驟Ⅱ：模擬“侯氏制堿法”制備純堿。流程如圖所示：
（5）氣體C為___________(填化學(xué)式)。
（6）過程ii的化學(xué)方程式為___________。
（7）mg全轉(zhuǎn)化為純堿，質(zhì)量減少3.1g，則m=___________g。
【答案】（1）
（2）漏斗、燒杯、玻璃棒
（3） ①. 除去和過量 ②. 、
（4）
（5）
（6）
（7）8.4
【解析】
【分析】步驟I：粗鹽含、、等雜質(zhì)，根據(jù)流程圖，試劑X是足量的BaCl2溶液，用于除去。足量NaOH溶液用于除去Mg2+，足量Na2CO3溶液用于除去Ca2+和過量的Ba2+。過濾后，濾渣含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3，濾液中還含有過量的NaOH、Na2CO3，加入稀鹽酸后可除去，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)后可得NaCl晶體。
步驟Ⅱ：“侯氏制堿法”制備純堿所需反應(yīng)物主要有NaCl、NH3、CO2，由于NH3極易溶于水，故在飽和食鹽水中首先通入足量NH3，再通入足量CO2，反應(yīng)后得到NaHCO3的懸濁液，過濾得到NaHCO3晶體，晶體加熱分解后得到Na2CO3。
據(jù)此答題。
【小問1詳解】
根據(jù)分析知，試劑X是BaCl2。
【小問2詳解】
操作1是過濾，需要的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒。
【小問3詳解】
溶液的作用是與和過量的反應(yīng)生成沉淀使之被除去?！盀V渣”的成分為、、、。
【小問4詳解】
“濾液”中加入足量稀鹽酸生成氣體的離子方程式為。
【小問5詳解】
根據(jù)分析知?dú)怏wC為NH3。
【小問6詳解】
過程ii是NaCl、NH3、CO2反應(yīng)生成NaHCO3的過程，化學(xué)方程式為。
【小問7詳解】
mg全轉(zhuǎn)化為純堿，質(zhì)量減少3.1g，根據(jù)反應(yīng)方程式
，減小的是CO2、H2O的總質(zhì)量，因此。
18. 鐵的化合物在生活、生產(chǎn)中用途十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑，能以溶液為原料，經(jīng)氧化制得，步驟如下：
i．向溶液中加入稀硫酸酸化；
ii．在30℃左右加入H2O2溶液攪拌；
iii．再依次向其中加入NaOH溶液、NaClO溶液；
iv．經(jīng)分離可得。
已知：H2O2溶液可將氧化為。
①中鐵元素的化合價(jià)為___________，其在處理水時(shí)既能起到殺菌消毒作用，又能起到凈水作用的原因是___________。
②加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，該步反應(yīng)不能在較高溫度下進(jìn)行的原因是___________。
③加入NaOH溶液后，再加入NaClO溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。
（2）無(wú)水(易與H2O反應(yīng)而變質(zhì)、易升華)是常用的芳香烴取代反應(yīng)催化劑。鐵粉與氯氣反應(yīng)制備無(wú)水的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(E用來(lái)收集產(chǎn)物)：
①在E處收集產(chǎn)物是利用了___________的性質(zhì)。
②實(shí)驗(yàn)過程中若D、E之間出現(xiàn)堵塞，可通過___________(填簡(jiǎn)單操作)，使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行。
③某同學(xué)用5.60g干燥鐵粉制得無(wú)水13.00g，該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率()是___________。
④無(wú)水的作用是___________。
【答案】（1） ①. +6 ②. 具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，其還原產(chǎn)物與水作用生成膠體，可用于凈水 ③. ④. 不穩(wěn)定，在較高溫度下易分解 ⑤. ⑥.
（2） ①. 易升華 ②. 適當(dāng)加熱D、E之間玻璃管 ③. 80% ④. 防止G中水蒸氣進(jìn)入E裝置，造成與反應(yīng)而變質(zhì)
【解析】
【分析】(1)根據(jù)描述的實(shí)驗(yàn)步驟，制備的過程大致為：先用稀硫酸酸化溶液，再用雙氧水溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子，加NaOH溶液生成Fe(OH)3，再加加入NaClO溶液將Fe(OH)3氧化為；
(2)潮濕的氯氣通過濃硫酸時(shí)，潮濕的氯氣中有氯化氫，故C中五氧化二磷的作用是除去酸霧，干燥的氯氣和鐵粉在D中反應(yīng)生成氯化鐵，因氯化鐵易升華，到達(dá)E后重新凝華收集得到氯化鐵，反應(yīng)不完的氯氣用G中NaOH溶液吸收，F(xiàn)中無(wú)水氯化鈣防止G中水蒸氣進(jìn)入E中使氯化鐵水解。
【小問1詳解】
①中，鈉元素化合價(jià)是+1，氧元素化合價(jià)是-2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，其中鐵元素的化合價(jià)為+6；Na2FeO4中Fe元素化合價(jià)為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，處理水時(shí)能殺菌消毒，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用可以起到凈水的作用；
②加入H2O2溶液，在酸性條件下將氧化為，離子方程式為：；H2O2不穩(wěn)定，在較高溫度下易分解，所以該步反應(yīng)不能在較高溫度下進(jìn)行；
③加入NaOH溶液后，再加入NaClO溶液，NaClO作氧化劑，在堿性條件在將Fe(OH)3氧化為，化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)中Cl元素降低2價(jià)，鐵元素升高3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；
【小問2詳解】
①在E處收集產(chǎn)物是利用了氯化鐵易升華的性質(zhì)；
②實(shí)驗(yàn)過程中若D、E之間出現(xiàn)堵塞，根據(jù)氯化鐵易升華，則適當(dāng)加熱D、E之間玻璃管，使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行；
③由2Fe+3Cl22FeCl3可知，每2mlFe反應(yīng)生成2mlFeCl3，則5.60g(0.1ml)干燥鐵粉理論上可制得0.1mlFeCl3，質(zhì)量為0.1ml×162.5g/ml=16.25g,因此該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是×100%=80.00%；
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含
B
向某溶液中加入足量稀鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體生成
溶液一定是碳酸鹽溶液
C
將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，鮮花褪色
具有漂白性
D
向某溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，溶液呈血紅色
溶液中一定含

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