1．本卷共7頁滿分100分，考試時間90分鐘。
2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。
3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4．考試結束后，只需上交答題紙。
5．可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35．5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
選擇題部分
一、選擇題（本題有15小題，每小題2分，共30分。每小題只．有．1個選項符合題意，不選、多選、錯選均不給分）
1. 下列物質既不屬于酸性氧化物，也不屬于堿性氧化物的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．二氧化硫能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A不選；
B．與堿反應化合價會變化，與酸一般不反應，既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物，屬于不成鹽氧化物，故B選；
C．氧化鈉能和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故C不選；
D．氧化鐵能和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故D不選。
答案選B。
2. 下列實驗儀器的名稱不正確的是
A. 坩堝B. 分液漏斗
C. 泥三角D. 球形干燥管
【答案】C
【解析】
【詳解】A．為坩堝，名稱正確；
B．是分液漏斗，名稱正確；
C．為三腳架，名稱錯誤；
D．為球形干燥管，名稱正確。
答案選C。
3. 下列物質中，屬于電解質且能導電的是
A. 固體B. 溶液C. 熔融D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．固體不能導電，但屬于電解質，故A不選；
B．溶液是混合物，而電解質是化合物，溶液不是電解質，能導電，故B不選；
C．熔融的能電離，能導電，屬于電解質，故C選；
D．能導電，是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D不選。
答案選C。
4. 磁流體是電子材料的新秀，在一定條件下，將含等物質的量的和的溶液混合，再滴入稍過量的溶液，可得到一種黑色磁流體（其中分散質有，分散質粒子大小在之間）。下列說法中不正確的是
A. 用一束光照射該磁流體能產生丁達爾效應，是區(qū)分其他分散系的本質原因
B. 該過程發(fā)生了非氧化還原反應
C. 所得的黑色磁流體是混合物
D. 黑色磁流體能與鹽酸發(fā)生反應
【答案】A
【解析】
【詳解】A．該分散系屬于膠體，膠體有丁達爾效應，所以當一束光照射該分散系時會出現(xiàn)光亮的通路，但區(qū)分分散系的本質區(qū)別為分散粒子直徑大小，A錯誤；
B．反應中沒有化合價的變化，發(fā)生了非氧化還原反應，B正確；
C．黑色磁流體是混合物，分散質有Fe3O4，C正確；
D．黑色磁流體分散質有Fe3O4，與鹽酸發(fā)生復分解反應，D正確；
故選A。
5. 下列物質對應的化學式不正確的是
A. 漂粉精：B. 蘇打：
C重晶石：D. 金剛砂：C
【答案】D
【解析】
【詳解】A．漂粉精又名高效漂白粉，主要成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2，A正確；
B．蘇打是碳酸鈉的俗稱，化學式為Na2CO3，B正確；
C．重晶石的化學式為BaSO4，C正確；
D．金剛砂，學名碳化硅，分子式為：SiC，D錯誤；
故選D。
6. 常溫下，關于反應，下列說法正確的是
A. 該反應的還原產物是
B. 每生成，反應共轉移電子
C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為
D. 該反應體現(xiàn)了單質的氧化性
【答案】C
【解析】
【詳解】A．S和KNO3的中都有元素化合降低，得到K2S和N2，該反應的還原產物是和K2S，故A錯誤；
B．只知道溫度，不知道氣體的壓強，無法計算CO2的物質的量，也就無法計算轉移電子數(shù)，故B錯誤；
C．氧化劑是S和KNO3，還原劑是C，由方程式計量數(shù)可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為，故C正確；
D．還原劑是C，體現(xiàn)了其還原性，故D錯誤。
答案選C。
7. 下列化學用語表示不正確的是
A. 電子式：B. 中子數(shù)為10的氧原子：
C. 鎂原子的結構示意圖：D. 的球棍模型：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．為離子化合物，電子式：，A正確；
B．中子數(shù)為10的氧原子質量數(shù)為18，表示為：，B正確；
C．鎂為12號元素，原子的結構示意圖：，C正確；
D．水分子為V形，且氧原子半徑大于H，球棍模型為：，D錯誤；
故選D
8. 下列說法正確的是
A. 富勒烯與金剛石的物理性質相同
B. 在一定條件下發(fā)生化學反應生成
C. 與互為同素異形體
D. 互為同位素
【答案】D
【解析】
【詳解】A．富勒烯與金剛石結構不同，物理性質不同，故A錯誤；
B．生成，原子中中子數(shù)發(fā)生變化，屬于核反應，不屬于化學變化，故B錯誤；
C．同素異形體是同種元素形成的結構不同單質互稱，與結構相同，不屬于同素異形體，故C錯誤；
D．同位素為質子數(shù)相同，中子數(shù)不同原子的互稱，符合，故D正確；
故選：D。
9. 下列有關說法不正確的是
A. 溶于水中既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵
B. 溶液都能導電，說明它們都是離子化合物
C. 由于冰中水分子間以氫鍵結合排列成規(guī)則的晶體，所以冰的密度比水小
D. 分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構
【答案】B
【解析】
【詳解】A．溶于水完全電離為鈉離子、氫離子、硫酸根離子，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，故A正確；
B．溶于水破壞共價鍵，故B錯誤；
C．冰中水分子間形成的氫鍵數(shù)目較多，使得分子間距離變大，導致冰的密度比水小，故C正確；
D．的電子式為：，為電子式為：，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，故D正確；
故選：B。
10. 下列離子在給定條件下能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：
B. 無色酚酞試液呈紅色的溶液中：
C. 溶液中：
D. 含的溶液中：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．澄清透明的溶液中：互不反應，均能大量共存，A正確；
B．無色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，不能大量共存，B錯誤；
C．溶液呈酸性，發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，C錯誤；
D．含的溶液中：與氫氧根不能大量共存，D錯誤；
故選A。
11. 化學與生活密切相關，下列說法不正確的是
A. 單晶硅是一種半導體材料，可用于制造硅電池
B. 食品包裝袋中常用的干燥劑有生石灰、還原鐵粉、硅膠等
C. 過氧化鈉能與二氧化碳反應，可作潛水艇中的供氧劑
D. 84消毒液是以為有效成分的消毒液，與白醋混合可以提升消毒效果
【答案】B
【解析】
【詳解】A．芯片主要成分是硅單質，A正確；
B．鐵粉能與氧氣反應，且無毒，可作食品包裝袋中的脫氧劑，食品包裝袋中常用的干燥劑主要為生石灰，故B說法錯誤；
C．過氧化鈉能與CO2、H2O反應生成氧氣，因此過氧化鈉可以用作潛水艇的供氧劑，故C說法正確；
D．“84消毒液”有效成分是NaClO，ClO-發(fā)生水解，生成HClO，HClO具有強氧化性，能使蛋白質變性，能殺菌消毒，與白醋混合，有利于生成HClO，可以提升消毒效果，故D說法正確；
本題選B。
12. 下列有關常見物質的工業(yè)制備方法正確的是
A. 工業(yè)上將直接氧化為以制備硝酸
B. 工業(yè)上用水吸收制備硫酸
C. 工業(yè)上常利用銨鹽與強堿反應制備氨氣
D. 工業(yè)上用在中燃燒生產
【答案】D
【解析】
【詳解】A．工業(yè)上將氧化為NO，NO和氧氣生成以，和水生成硝酸，A錯誤；
B．工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收制備硫酸，B錯誤；
C工業(yè)上常利用氮氣和氫氣催化反應制備氨氣，C錯誤；
D．氫氣和氯氣反應生成HCl，故工業(yè)上用在中燃燒生產，D正確；
故選D。
13. 實驗室中下列做法正確的是
A. 金屬鈉著火時用濕抹布蓋滅
B. 用試紙測新制氯水的值
C. 皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用的硼酸進行沖洗
D. 實驗剩余少量金屬鉀丟到廢液缸中
【答案】C
【解析】
【詳解】A．金屬鈉與水劇烈反應，鈉著火時不可使用含水物質滅火，A錯誤；
B．新制氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，可以用pH計測定，B錯誤；
C．堿液對皮膚有強烈的腐蝕性，皮膚上不慎濺上堿液，應立即用大量水沖洗，再用1%～2%的硼酸溶液沖洗，C正確；
D．實驗室中未用完的鉀應放回原試劑瓶，D錯誤；
故選C。
14. 第19屆亞運會已于2023年10月8日在杭州閉幕，本屆亞運會的辦會理念是“綠色、共享、開放、廉潔”。下列說法不正確的是
A. 亞運會“薪火”火炬采用1070鋁合金，具有硬度高、耐腐蝕的特點
B. 吉祥物“江南憶”機器人所采用芯片的主要成分為二氧化硅
C. 火炬“飛揚”以氫氣為燃料，并添加顯色劑（如鈉鹽）調節(jié)火焰顏色是利用焰色試驗的原理
D. 運動器材中的碳纖維具有高強度和低重量的特點，屬于無機非金屬材料
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鋁合金屬于金屬材料，具有硬度高、耐腐蝕的特點，故A正確；
B．吉祥物“江南憶”機器人所采用芯片的主要成分為硅，硅是半導體，故B錯誤；
C．火炬“飛揚”以氫氣為燃料，氫氣燃燒產物為水，無污染環(huán)保，鈉火焰顏色為黃色，添加顯色劑(如鈉鹽)調節(jié)火焰顏色是利用焰色試驗的原理，故C正確；
D．碳纖維屬于新型無機非金屬材料，運動器材中的碳纖維具有高強度和低重量的特點，故D正確；
故答案為：B。
15. 下列有關物質的除雜所選試劑或方法不正確的是
A. 除去固體中少量：直接加熱
B. 除去溶液中少量：過量鐵粉，過濾
C. 除去氣體中少量：飽和食鹽水、濃硫酸，洗氣
D. 除去氣體中少量：過量，點燃
【答案】D
【解析】
【詳解】A．NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3：直接加熱，故A正確；
B．氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，所以除去FeCl2溶液中少量FeCl3：在溶液中加入過量鐵粉，過濾，故B正確；
C．Cl2在飽和食鹽水中溶解度小，而HCl仍然極易溶于食鹽水，所以除去Cl2中的HCl氣體：通過飽和食鹽水，洗氣，故C正確；
D．CO2氣體中含少量CO，無法點燃，D錯誤；
本題選D。
二、選擇題（本題有10小題，每小題3分，共30分。每小題只有1個選項符合題意，不選、多選、錯選均不給分）
16. 實驗室保存的濃鹽酸標簽如圖所示，某同學用此濃鹽酸配制500mL 0.2ml·L-1的稀鹽酸。下列說法錯誤的是
A. 該濃鹽酸的物質的量濃度為11.9 ml·L-1
B. 配制溶液所用的容量瓶不需要干燥
C. 若定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏小
D. 實驗需用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、膠頭滴管三種
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該濃鹽酸的物質的量濃度為=11.9ml/L，A正確；
B．配制溶液時，容量瓶不需要進行干燥，B正確；
C．定容時仰視刻度線，則溶液的體積將偏大，導致所配溶液濃度偏小，C正確；
D．配制500mL0.2ml/L的稀鹽酸溶液時，需要的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管四種，D錯誤；
故答案選D。
17. 下列反應的離子方程式不正確的是
A. 溶液與足量澄清石灰水混合：
B. 溶液中加入過量溶液：
C. 濃硝酸與銅的反應：
D. 少量的通入亞硫酸鈉溶液：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．與按照1：1恰好反應。離子方程式為，故A正確；
B．溶液中加入過量溶液，Al3+最終變?yōu)?，離子方程式為，故B正確；
C．濃硝酸與銅的反應生成硝酸銅、NO2和水，離子方程式為，故C正確；
D．少量氯氣通入亞硫酸鈉溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、氯化鈉和亞硫酸氫鈉，離子方程式為：，故D錯誤。
答案選D。
18. 類比和推理是化學研究的重要方法，下列說法正確的是
A. 與水反應生成和，則與水反應生成和
B. 溶解度小于，則溶解度小于
C. 鹵素單質的熔點從到逐漸升高，則堿金屬單質的熔點從到逐漸升高
D. 溶于水生成，則溶于水生
【答案】A
【解析】
【詳解】A．可以與水反應生成，，與是同主族元素組成的單質，性質相似，也可以與水反應生成，，故A正確；
B．易溶于水，難溶于水，溶解度大于，故B錯誤；
C．鹵素單質的熔點從F2到I2逐漸升高，堿金屬單質的熔點從Li到Cs逐漸降低，故C錯誤；
D．SiO2是酸性氧化物，不和水反應，也不溶于水，故D錯誤；
故答案為：A
19. 某學者繪制了一種八角星元素周期表，每個八角星代表一個周期（第1周期除外），八角星的每個頂角對應一種元素。為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，上述五種元素中原子半徑最大。下列說法不正確的是
A. 三種元素形成的化合物一定是離子化合物
B. R元素的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性在同一周期中最好
C. X、Y、Z最高價氧化物的水化物之間均能兩兩反應
D. X、R形成的兩種常見化合物陰陽離子個數(shù)比均為1∶2
【答案】B
【解析】
【分析】M、R、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，M位于第一周期M為H元素；原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，則R為O元素；由圖中位置可知，X位于第三周期IA族，X為Na元素；Y位于第三周期ⅢA族，Y為Al元素；Z位于第三周期ⅦA族，Z為Cl元素，以此來解答。
【詳解】由上述分析可知，M為H元素、R為O元素、X為Na元素、Y為Al元素、Z為Cl元素，
A．R、X、Z三種元素形成的化合物為NaClO或氯酸鈉等，含離子鍵，一定是離子化合物，故A正確；
B．R是O元素，第二周期元素的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性最好的是HF，故B錯誤；
C．X、Y、Z最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則均能兩兩反應，故C正確；
D．X、R形成的兩種常見化合物為氧化鈉、過氧化鈉，陰陽離子個數(shù)比均為1：2，故D正確。
答案選B。
20. 通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，下圖是某興趣小組粗鹽提純的實驗流程。(加入的除雜試劑均稍過量)
下列說法錯誤的是
A. 步驟①、⑤的操作分別是溶解、過濾
B. 步驟④可以與步驟③互換順序，但不能與步驟②互換順序
C. 步驟①、⑤、⑦中都會用到玻璃棒
D. 步驟②中試劑BaCl2換成Ba(NO3)2不影響實驗最終結果
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)流程圖，步驟①粗鹽溶解，步驟②加入過量氯化鋇，目的是除去溶液中的硫酸根，步驟③加入過量氫氧化鈉，目的是除去溶液中的鎂離子，步驟④加入過量碳酸鈉溶液，目的是除去鈣離子和步驟②中過量的鋇離子，步驟⑤過濾，步驟⑥濾液中加入鹽酸，目的是除去碳酸根離子和氫氧根離子，步驟⑦蒸發(fā)、結晶、烘干得到精鹽。
【詳解】A．分析流程圖可知，步驟①、⑤的操作分別是溶解、過濾，A正確；
B．步驟④加入過量碳酸鈉溶液，目的是除去鈣離子和步驟②中過量的鋇離子，故步驟④可以與步驟③互換順序，但不能與步驟②互換順序，B正確；
C．溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶過程中使用玻璃棒，故步驟①、⑤、⑦中都會用到玻璃棒，C正確；
D．步驟②中試劑BaCl2換成Ba(NO3)2，會引入新的雜質硝酸根離子，故不能替換，D錯誤；
故選D。
21. 一定條件下，下列各組物質的轉化關系不能通過一步化學反應實現(xiàn)的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．硫酸和亞硫酸鈉生成二氧化硫，二氧化硫和硫化氫生成硫單質、和氧氣生成三氧化硫，硫不能一步生成三氧化硫，A符合題意；
B．和水生成硝酸，稀硝酸和銅生成NO、濃硝酸和銅生成二氧化氮，NO和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水生成NO，B不符合題意；
C．Na和氧氣反應生成Na2O2，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3，過氧化鈉和水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣生成氫氧化鈉，C不符合題意；
D．四氧化三鐵和氫氣生成鐵，鐵和鹽酸生成氯化亞鐵，鐵和氯氣生成氯化鐵，氯化亞鐵和氯氣生成氯化鐵，氯化鐵和鐵生成氯化亞鐵，D不符合題意；
故選A。
22. 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，通入足量水中，溶液中氯離子數(shù)為
B. 高溫條件下，與水蒸氣完全反應，轉移個電子
C. 和混合氣體中含有的中子數(shù)為
D. 的溶液中，含有的離子總數(shù)為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯氣與水反應為可逆反應，不能進行到底，標準狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，故A錯誤；
B．3Fe+4H2OFe3O4+4H2，有3ml鐵反應時轉移8ml電子，則0.6mlFe與水蒸氣在高溫條件下完全反應，轉移電子數(shù)為，故B正確；
C．1個和含有的中子數(shù)不同，和比例未知，無法確定和混合氣體中含有的中子數(shù)，故C錯誤；
D．在溶液中完全電離為Na+、H+、SO，的溶液中，含有的離子總數(shù)大于，故D錯誤。
答案選B。
23. 實驗室制取某些氣體的裝置如下圖。下列說法不正確的是
A. 為了防止漏氣，使用裝置②時，長頸漏斗下端需伸入液面以下
B. 用裝置組合①④或②③均可以制取氧氣
C. 裝置①的試管中放入固體，可制備
D. 用裝置組合⑥⑤組合可以制取氫氣，還可以控制反應的發(fā)生與停止
【答案】C
【解析】
【詳解】A．為了防止漏氣，使用裝置②時，長頸漏斗下端需伸入液面以下，起到液封的作用，A正確；
B．實驗室中常用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，可選擇裝置①來制?。灰部捎眠^氧化氫在二氧化錳的催化作用下制取氧氣，可選擇裝置②來制??；氧氣的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法來收集，氧氣不易溶于水，所以可用排水法來收集，因此用裝置組合①④或②③均可以制取氧氣，B正確；
C．氯化銨加熱易爆炸，不能對其加熱，C錯誤；
D．實驗室中可用鋅粒與稀硫酸反應來制取氫氣，所以可用裝置②或⑥來制取，其中⑥轉化活塞關閉，固液分離反應停止，活塞打開，固液接觸反應進行，能控制反應的發(fā)生與停止；氫氣的密度比空氣小、難溶于水，所以可用③或⑤收集，D正確；
故選C。
24. 溶液是一種銅電路板的蝕刻劑，蝕刻后的廢液經過檢測其中含有。由該酸性廢液X回收的流程如圖所示。下列說法中不正確的是
A. 廢液X中一定存在
B. “反應I”中有1種或2種氧化劑與鐵粉反應
C. “操作a”為過濾
D. 收集溶液A、B，再通入足量氯氣，可實現(xiàn)蝕刻劑的再生
【答案】B
【解析】
【分析】廢液X主要含有氯化銅、氯化亞鐵和HCl，可能還含有少量氯化鐵，加入過量鐵粉，F(xiàn)e與HCl反應消耗多余的HCl，F(xiàn)e與CuCl2反應生成Cu，同時還有鐵單質剩余，操作a為過濾，得到溶液A為氯化亞鐵，同時得到鐵、銅混合固體，在鐵銅混合固體中加入過量HCl將Fe轉化為FeCl2，再過濾得到Cu和氯化亞鐵溶液。
【詳解】A．2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，根據(jù)該化學方程式可知，溶液中氯化亞鐵的濃度一定是氯化銅濃度的2倍，同時還有部分HCl，因此有，A正確；
B．反應1中Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，F(xiàn)e+CuCl2=FeCl2+Cu，可能還有氯化鐵與鐵粉反應，則至少有兩種氧化劑與鐵粉反應，B錯誤；
C．根據(jù)分析可知，操作a為過濾，C正確；
D．溶液A和溶液B為氯化亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液中通入足量氯氣，反應生成氯化鐵，可實現(xiàn)蝕刻劑的再生，D正確；
故答案選B。
25. 下列實驗方案設計、實驗現(xiàn)象和結論都正確是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NaBr溶液中滴加過量氯水，氯水把Br-氧化為Br2，氯水過量，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍，不能確定是氯水氧化的I-還是溴單質氧化的I-，則不能比較Br2、I2的氧化性強弱，故A錯誤；
B．二氧化硫為酸性氧化物，使紫色的石蕊溶液變紅，不會褪色，故B錯誤；
C．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由實驗操作和現(xiàn)象可知，溶液中有，故C正確；
D．該溶液可能為鈉鹽溶液，也可能為NaOH溶液，故D錯誤。
答案選C。
非選擇題部分
三、非選擇題（有5大題，共40分）
26. 回答下列問題：
（1）寫出微粒的結構示意圖______。
（2）寫出在水中的電離方程式為______。
（3）用電子式表示的形成過程______。
（4）光氣是一種重要的有機中間體，其結構中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，試寫出其結構式______。
【答案】26. 27.
28. 29.
【解析】
【小問1詳解】
S為16號元素，的結構示意圖。
【小問2詳解】
在水中的電離方程式為。
【小問3詳解】
為共價化合物，用電子式表示的形成過程。
【小問4詳解】
光氣中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，其結構式。
27. 黃銅礦的主要成份為，現(xiàn)有如下轉化關系制備有關物質。
已知：沉淀D的摩爾質量為，只含2種元素。忽略黃銅礦中其它雜質成分。請回答：
（1）被足量氨水充分吸收后，再通入足量空氣可得到一種氮肥，請寫出的化學式：______。
（2）判斷溶液B中溶質為______。
（3）試寫出生成沉淀D的離子反應方程式：______。
（4）請設計實驗檢驗溶液C中的陽離子______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）取少量溶液于一支試管，加入石荵試液（或點在試紙上）溶液顯紅色（試紙變紅），則有；另取少量溶液于試管中，先加溶液無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水或雙氧水，出現(xiàn)紅色則有。
【解析】
【分析】黃銅礦在空氣中煅燒，生成二氧化硫、氧化銅和氧化鐵，氧化銅和氧化鐵溶于過量的鹽酸所得溶液B中溶質為，向溶液B中通入足量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)沉淀D的摩爾質量為，只含2種元素，可知生成氯化亞銅沉淀，反應后的溶液中陽離子主要有、，據(jù)此分析；
【小問1詳解】
被足量氨水充分吸收生成亞硫酸銨，再通入足量空氣氧化可得到；
【小問2詳解】
黃銅礦在空氣中煅燒，生成二氧化硫、氧化銅和氧化鐵，氧化銅和氧化鐵溶于過量的鹽酸所得溶液B中溶質為；
【小問3詳解】
向溶液B中通入足量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)沉淀D的摩爾質量為，只含2種元素，可知生成氯化亞銅沉淀，離子方程式為：；
【小問4詳解】
向溶液B中通入足量二氧化硫，反應后的溶液中陽離子主要有、，檢驗溶液C中的陽離子的實驗方法：取少量溶液于一支試管，加入石荵試液（或點在試紙上）溶液顯紅色（試紙變紅），則有；另取少量溶液于試管中，先加溶液無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水或雙氧水，出現(xiàn)紅色則有。
28. 隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素（用英文字母表示）原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價的變化如圖所示。
（1）元素z在元素周期表中的位置為______。
（2）元素x、y可形成含10電子的分子，其空間構型為______，元素d、f、h形成的簡單離子，半徑大小順序為______（寫離子符號）。
（3）下列說法不正確的是
A. e單質長期露置在空氣中最終轉化為碳酸鹽
B. 元素的氧化物對應水化物的酸性強弱：
C. 物質中只含有極性共價鍵
D. 兩份等質量的單質分別與足量稀鹽酸、溶液充分反應后，產生相同體積的氣體（相同條件下）
（4）元素的非金屬性：d______g（用來表示），判斷依據(jù)是（用一個化學方程式來表示）______。
【答案】（1）第二周期第ⅤA族
（2） ①. 正四面體形 ②. （3）BC
（4） ①. > ②.
【解析】
【分析】8種短周期元素中，d、g最低負價均為-2價，所以二者處于VIA族，g的原子序數(shù)較大，故d為O元素、g為S元素；y最高正價+4價，處于IVA族，原子序數(shù)小于O，y為C元素； z的原子序數(shù)介于C、O之間，z為N元素；e最高正價+1價，處于IA族，原子序數(shù)大于O，e為Na元素；f最高正價+3價，處于IIIA族，原子序數(shù)大于Na，f為Al元素；h最低負價-1價，原子序數(shù)大于S，h為Cl元素；x最高正價+1價，處于IA族，原子半徑小于N，x為H元素，綜上所述，x為H、y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl。
【小問1詳解】
元素z為N，在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族；
【小問2詳解】
元素x為H、y為C，形成含10電子分子為CH4，其空間構型為正四面體形；元素d為O、f為Al、h為Cl，形成的簡單離子為O2-、Al3+、Cl-，O2-和Al3+的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，半徑大小O2-＞Al3+，Cl-的電子層數(shù)為三層，比O2-、Al3+多一層，半徑在三者中最大，所以半徑大小順序為Cl-＞O2-＞Al3+；
【小問3詳解】
A．e為Na，Na單質長期露置在空氣中最終轉化為碳酸鈉，故A正確；
B．g為S、h為Cl，HClO為弱酸、H2SO4為強酸，故B錯誤；
C．x為H、h為Cl，不能形成x2h2，故C錯誤；
D．f為Al，Al足量稀鹽酸、溶液充分反應時，均是2Al-3H2，所以兩份等質量的單質分別與足量稀鹽酸、溶液充分反應后，產生相同體積的氣體(相同條件下)，故D正確；
故答案為：BC；
【小問4詳解】
d為O、g為S，O、S位于同一主族，同主族元素從上到下，原子序數(shù)遞增、原子半徑遞增，元素的非金屬性減弱，所以元素的非金屬性O＞S，判斷依據(jù)為。
29. 加熱條件下，硅單質和反應生成是粗硅提純的重要步驟，某小組欲用以下裝置完成上述轉化（夾持裝置略去）。
已知：的沸點為33.0℃，易溶于有機溶劑，能與水劇烈反應，在空氣中易被氧化，的沸點為76.8℃。
請回答下列問題：
（1）裝置A中濃硫酸體現(xiàn)出的性質是______。
（2）g管的作用是______。
（3）從裝置所得的液體混合物分離得到的實驗操作方法是______。
（4）以上各個裝置的組裝順序為______（部分裝置可重復使用）。
（5）在潮濕的空氣中被氧化生成一種氧化物和一種無氧酸，該反應的化學方程式為______。
【答案】（1）吸水性（2）平衡分液漏斗上下壓強，使?jié)饬蛩犴樌飨?br>（3）蒸餾（4）
（5）2SiHCl3+2H2O+O2=6HCl+ 2SiO2
【解析】
【分析】粗硅提純：裝置A，蒸餾燒瓶中盛放濃鹽酸，分液漏斗中盛放濃硫酸，利用濃硫酸的吸水性以及氯化氫的揮發(fā)性，打開分液漏斗活塞，從A中排出氯化氫氣體，排盡裝置中的空氣，對氯化氫氣體進行干燥，粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；裝置E中的氫氧化鈉是為了吸收過量的氯化氫，還要防止E中的水蒸氣進入裝置D與SiHCl3發(fā)生反應，裝置D收集SiHCl3，所以在D、E之間還要連一個裝濃硫酸的洗氣瓶，剩余氣體為氫氣，可通過點燃或氣囊收集處理；
【小問1詳解】
裝置A，蒸餾燒瓶中盛放濃鹽酸，分液漏斗中盛放濃硫酸，利用濃硫酸的吸水性以及氯化氫的揮發(fā)性；
【小問2詳解】
為蒸餾燒瓶，裝置A中的g導管是為了平衡壓強的作用，使分液漏斗中的液體濃硫酸順利流下；
【小問3詳解】
的沸點為33.0℃，的沸點為76.8℃，可以用蒸餾法從裝置所得的液體混合物分離得到；
【小問4詳解】
根據(jù)上述分析，各裝置的順序為；
【小問5詳解】
硅的穩(wěn)定氧化物為二氧化硅，SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化，生成一種氧化物為二氧化硅，根據(jù)原子守恒可知一種無氧酸為氯化氫，所以該反應的化學方程式為：2SiHCl3+O2+2H2O═2SiO2+6HCl。
30. 為確定某一鐵銅樣品中各成份的含量，某同學進行了如下實驗：準確稱取一份質量為鐵銅樣品，逐漸加入一定體積某濃度的稀硝酸，每次實驗充分反應后，測得生成氣體的體積為（已換成標準狀況，假設生成的全部逸出），并測得剩余固體質量為。各次實驗的數(shù)據(jù)如下表：
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，請回答：
（1）上述實驗當加入稀硝酸后，所發(fā)生反應的離子方程式為______。
（2）稀硝酸的物質的量濃度為______。
（3）樣品中的物質的量之比為______。
【答案】（1）
（2）2（3）5∶2
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)表格數(shù)據(jù)，硝酸體積從320mL到400mL，固體質量都是0，但是生成NO，說明是硝酸與Fe2+反應生成的，離子方程式為：；
小問2詳解】
根據(jù)前2階段數(shù)據(jù)，硝酸的體積、NO的體積、金屬減少的質量均成比例，可以判斷開始為Fe反應生成Fe2+，有關系式：，第1階段生成的NO的物質的量為0.04ml，則消耗的HNO3為0.16ml，體積為80mL，硝酸的物質的量濃度為=2ml/L；
鹽酸
分子式
HCl
相對分子量
36.5
密度
1.19g·cm3
HCl的質量分數(shù)
36.5%
選項
A
B
C
D
選項
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結論
A
向NaBr溶液中滴加過量氯水再加入淀粉KI溶液
先變橙色，后變
藍色
氧化性：
B
將銅絲與濃硫酸反應產生的氣體通入紫色石蕊溶液中
石蕊溶液先變紅后褪色
氣體具有漂白性
C
將NaOH濃溶液滴入某溶液中加熱
放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
某溶液中有
D
用潔凈的鉑絲蘸取某溶液X進行焰色試驗
火焰呈黃色
溶液X的溶質為鈉鹽
稀硝酸體積
0
80
160
240
320
400
體積
0
0.896
1.792
2.688
3.584
4.48
剩余固體質量
12.24
8.88
5.52
1.92
0
0

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