A. 燒堿、液態(tài)氯、碘酒、氫氧化鈉
B. 生石灰、石墨、漂白粉、氧化鐵
C. 干冰、水銀、冰水混合物、過(guò)氧化鈉
D. 空氣、氯水、膽礬、硫酸鈉
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氫氧化鈉屬于堿，不是氧化物，A錯(cuò)誤；
B．各物質(zhì)均符合分類標(biāo)準(zhǔn)，B正確；
C．冰水混合物是純凈物，C錯(cuò)誤；
D．空氣是混合物，膽礬是純凈物，硫酸鈉是鹽，D錯(cuò)誤；
故選B。
2. 下列儀器中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】檢查儀器是否漏水主要檢查帶活塞的儀器，查看活塞部位是否漏水，容量瓶帶有活塞，需要檢查是否漏水，其它儀器不需要檢查，D正確；
答案選D。
3. 下列表示正確的是
A. 的摩爾質(zhì)量：B. 有18個(gè)中子的氯原子的符號(hào)：
C. 磁鐵礦的化學(xué)式：D. 的電離方程式：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．摩爾質(zhì)量是指的單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/ml，故NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/ml，故A錯(cuò)誤；
B．氯的質(zhì)子數(shù)為17，若其原子中有18個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為17+18=35，所以原子符號(hào)為，故B正確；
C．磁鐵礦的化學(xué)式：，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉為強(qiáng)堿，會(huì)完全電離，電離方程式為NaOH=Na++ OH-，故D錯(cuò)誤；
故答案選B。
4. 下列說(shuō)法正確的是
A. 原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為：
B. 14C與14N互為同位素
C. 迄今為止人們發(fā)現(xiàn)了118種元素，即有118種核素
D. 元素性質(zhì)的周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性變化
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 盧瑟福的帶核模型是在湯姆生的葡萄干面包模型之后提出的，故A錯(cuò)誤；
B. 同位素是同種元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)應(yīng)當(dāng)相同，故B錯(cuò)誤；
C. 很多元素不止一種核素，故C錯(cuò)誤；
D. 元素性質(zhì)的周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性變化，故D正確；
故答案選D。
5. 下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置以及操作均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．定容時(shí)應(yīng)平視容量瓶的刻度線，圖中為俯視定容，造成加水偏少，濃度偏高，A錯(cuò)誤；
B．觀察鉀的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，濾去鈉的黃色，避免干擾，圖示是進(jìn)行鈉的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能使用藍(lán)色鈷玻璃，否則看不到鈉的焰色反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，且冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出，C錯(cuò)誤；
D．蒸發(fā)時(shí)為防止液體飛濺要用玻璃棒攪拌，圖示裝置合理，D正確；
故選D。
6. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B. 氯化氫的電子式：
C. HClO 的結(jié)構(gòu)式： H-O-C1D. CH4的空間填充模型：
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．硫離子最外層應(yīng)有8個(gè)電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；
B．HCl為共價(jià)化合物，成鍵的粒子為原子，電子式應(yīng)為，B錯(cuò)誤；
C．次氯酸分子內(nèi)氧原子分別與氫、氯原子共用1對(duì)電子對(duì) ，其電子式為、結(jié)構(gòu)式為H-O-C1，C正確；
D．球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分別表示原子、共價(jià)鍵，所示圖應(yīng)是CH4的球棍模型，D錯(cuò)誤。
答案為C。
7. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．碳與足量氧氣反應(yīng)可一步生成二氧化碳，A不符合題意；
B．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳即可一步生成硅酸，B不符合題意；
C．鐵和氯氣加熱條件下可一步生成氯化鐵，C不符合題意；
D．氧化銅應(yīng)先和酸反應(yīng)生成銅鹽，再和堿反應(yīng)生成氫氧化銅，即氧化銅生成氫氧化銅不能一部生成，D符合題意；
故選D。
8. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. CaCO3 CaO+CO2↑B. SO3 + H2O=H2SO4
C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【答案】D
【解析】
【分析】反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。
【詳解】A項(xiàng)、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；
B項(xiàng)、三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；
C項(xiàng)、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；
D項(xiàng)、鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)中鐵元素和銅元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；
故選D。
9. 可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是
A. 加熱時(shí)無(wú)氣體放出B. 加鹽酸有氣泡放出
C. 溶于水后加氯化鋇稀溶液，有白色沉淀D. 溶于水后加澄清石灰水，有白色沉淀
【答案】C
【解析】
【詳解】A．碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉，加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成二氧化碳?xì)怏w，不能判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉，A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉粉和碳酸鈉都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉，B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸氫鈉不反應(yīng)，溶于水后加氯化鋇稀溶液，有白色沉淀生成，可以判斷碳酸氫鈉中含有碳酸鈉，C正確；
D．澄清石灰水與碳酸鈉和碳酸氫鈉都反應(yīng)生成白色沉淀，溶于水后加澄清石灰水，有白色沉淀生成，不能證明碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉，D錯(cuò)誤；
答案選C。
10. 下列說(shuō)法不正確的是
A. 工業(yè)上可用鐵制容器貯存液氯B. 裝溶液的試劑瓶使用橡皮塞
C. 漂白粉在空氣中不易變質(zhì)，可敞口保存D. 少量鈉保存在煤油中
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯氣與鐵在常溫下不反應(yīng)，可以用鐵制容器貯存液氯，A正確；
B．能腐蝕試劑瓶的磨口玻璃塞，反應(yīng)方程式為，生成的是一種粘合劑，使試劑瓶與玻璃塞粘合在一起，裝溶液的試劑瓶不用玻璃塞而使用橡皮塞，B正確；
C．漂白粉在空氣中易發(fā)生反應(yīng)、，容易變質(zhì)，應(yīng)密封保存，C錯(cuò)誤；
D．鈉易與水、氧氣反應(yīng)，保存時(shí)應(yīng)隔絕空氣，鈉的密度比煤油的密度大，少量鈉保存在煤油中，D正確；
答案選C。
11. 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣，A不符合題意；
B．新制氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2，B不符合題意；
C．新制氯水中的Cl2和H+，與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生，C符合題意；
D．H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2，D不符合題意；
故選C。
12. 如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是
A. 上述反應(yīng)是置換反應(yīng)
B. 加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu
C. 上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性
D. 上述反應(yīng)放出熱量
【答案】C
【解析】
【分析】由題意可知，熔化的鈉與無(wú)水CuSO4粉末發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鈉和銅，鈉做還原劑，硫酸銅做氧化劑，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．由分析可知，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故A正確；
B．由分析可知，加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，故B正確；
C．由分析可知，反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)降低被還原，硫酸銅做氧化劑，表現(xiàn)了氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．由題意可知，Na與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)瞬間會(huì)產(chǎn)生耀眼的火花，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)放出熱量，故D正確；
故答案選C。
13. 下列說(shuō)法正確的是
A. 的沸點(diǎn)比高，并且比穩(wěn)定，其原因是水分子間存在氫鍵
B. 溶于水能電離出和，所以硫酸是離子化合物
C. 中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 離子化合物中不一定含有金屬元素，含金屬元素的化合物也不一定是離子化合物
【答案】D
【解析】
【詳解】A．的沸點(diǎn)比高，原因是水分子間存在氫鍵；但比穩(wěn)定是由于水中氫氧鍵鍵能大，A錯(cuò)誤；
B．雖溶于水能電離出和，但是硫酸是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；
C．磷原子最外層有5個(gè)電子，即中磷原子最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；
D．離子化合物中不一定含有金屬元素，例硝酸銨全部是由非金屬元素形成的離子化合物；含金屬元素的化合物也不一定是離子化合物，例氯化鋁屬于共價(jià)化合物，D正確；
故選D。
14. Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是
A. Y的原子半徑比X的大
B. Q最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵
D. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4
【答案】D
【解析】
【分析】Q、X、Y和Z為短周期元素，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，設(shè)X最外層電子數(shù)為x，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢每芍猋、Q、Z最外層電子數(shù)分別為x+1，x-1，x+2，則x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分別為Si，N，O，Cl，據(jù)此解答。
【詳解】A. 同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Y的原子半徑比X的小，A錯(cuò)誤；
B. 非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Si＜Cl，Q的最高價(jià)氧化物的水化物為硅酸，酸性比高氯酸弱，B錯(cuò)誤；
C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸銨，C錯(cuò)誤；
D. 硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，硅與氯可形成化合物SiCl4，D正確；
答案選D。
15. 通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是
A. 簡(jiǎn)單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽(yáng)離子一定只有氧化性
B. 都屬于鈉的含氧化合物
C. 日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的兩種放射性同位素與的中子數(shù)相等
D. 是海水中的重要元素，從海水中制備這三種元素單質(zhì)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．簡(jiǎn)單非金屬陰離子只有還原性，但有的金屬陽(yáng)離子既有氧化性又有還原性，例亞鐵離子，A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉不屬于鈉的含氧化合物，B錯(cuò)誤；
C．與的中子數(shù)分別為78和82，即中子數(shù)不相等，C錯(cuò)誤；
D．是海水中的重要元素，海水中三種元素均以離子形式存在，故制備這三種元素單質(zhì)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，D正確；
故選D。
二、選擇題：(本題包括10小題，每小題3分，共30分，單選題，答案寫在題號(hào)前)
16. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氖氣中含有的原子數(shù)目為
B. 常溫常壓下，與混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為
C. 溶液中含有的鉀離子數(shù)目為
D. 氯氣溶于足量水，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氖氣物質(zhì)的量為0.1ml，但氖氣為單原子分子，所以含有的原子數(shù)目為，A錯(cuò)誤；
B．常溫常壓下，與混合氣體中含有的氧原子物質(zhì)的量為，即數(shù)目為，B正確；
C．沒有給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量和數(shù)目，C錯(cuò)誤；
D．氯氣物質(zhì)的量為0.1ml，但氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于，D錯(cuò)誤；
故選B。
17. 鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，過(guò)濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?，上述沉淀和殘?jiān)謩e是（ ）
A. Fe(OH)3 Fe2O3B. Fe(OH)2 Fe2O3
C. Fe(OH)2 Fe(OH)3D. Fe(OH)2 Fe3O4
【答案】B
【解析】
【詳解】鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，在空氣中氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，受熱分解生成紅棕色三氧化二鐵，故選B。
18. 下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是
A. 向稀鹽酸中加入少量鈉粒：
B. 溶液與溶液混合呈中性：
C. 與水的反應(yīng)：
D. 硅酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．少量的鈉應(yīng)先和鹽酸反應(yīng)，即，A錯(cuò)誤；
B．溶液與溶液混合呈中性，即與二者物質(zhì)的量之比為2：1，，B正確；
C．與水的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，即，C錯(cuò)誤；
D．硅酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳生成硅酸和碳酸氫鈉，即，D錯(cuò)誤；
故選B。
19. 下列物質(zhì)與其用途相符合的是
①—作消毒劑
②—制發(fā)酵粉
③明礬—作凈水劑
④加碘食鹽—預(yù)防甲狀腺腫大
⑤淀粉—檢驗(yàn)的存在
⑥—漂白紡織物
⑦鈉鉀合金—快中子反應(yīng)堆熱交換劑
A. 只有②③④⑤⑥B. 只有①②③④⑤C. 只有②③④⑤⑦D. 全部
【答案】D
【解析】
【詳解】氯氣具有強(qiáng)氧化性，可作為消毒劑，①正確；
碳酸氫鈉受熱易分解，故可作發(fā)酵粉，②正確；
明礬溶解后，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可吸附凈水，③正確；
加碘食鹽可補(bǔ)充碘元素，預(yù)防甲狀腺腫大，④正確；
淀粉遇碘變藍(lán)色，⑤正確；
次氯酸鈉為漂白液有效成分且具有強(qiáng)氧化性，故可漂白織物，⑥正確；
鈉鉀合金導(dǎo)熱效率高，即可作快中子反應(yīng)堆熱交換劑，⑦正確；
綜上選D。
20. 利用數(shù)字傳感器對(duì)氯水的光照實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析，下列圖示正確的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，酸性增強(qiáng)，pH應(yīng)逐漸減小，故A錯(cuò)誤；
B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，氯離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此電導(dǎo)率增大，故C正確；
D．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，氧氣體積逐漸增大，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為C。
21. 下列除雜方式正確的是
A. 氣體中含有的少量雜質(zhì)可通過(guò)飽和溶液除去
B. 溶液中含有少量的可加入適量的過(guò)濾除去
C. 固體中含有少量的雜質(zhì)可用加熱的方式提純
D. 粉中含有的少量雜質(zhì)可加入溶液除去
【答案】B
【解析】
【詳解】A．溶液與氣體能發(fā)生反應(yīng)，而使的量減少，應(yīng)通過(guò)飽和溶液除去氣體中雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．與適量的反應(yīng)生成沉淀過(guò)濾除去，同時(shí)未引入新雜質(zhì)，B正確；
C．，生成的為新雜質(zhì)，用加熱的方式固體未被提純，C錯(cuò)誤；
D．與能發(fā)生反應(yīng)，而使粉減小，D錯(cuò)誤；
答案選B。
22. 海水中蘊(yùn)含豐富的資源，對(duì)海水進(jìn)行綜合利用，可制備一系列物質(zhì)（見下圖),下列說(shuō)法正確的是
A. 步驟①中，除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸→過(guò)濾
B. 步驟②中反應(yīng)利用的原理是：相同條件下NaHCO3的溶解度比NaCl小
C. 步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水
D. 步驟④、⑤、⑥溴元素均被氧化
【答案】B
【解析】
【詳解】A、Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，先除去Mg2+或SO42-，然后再加入過(guò)量的碳酸鈉除去Ca2+以及過(guò)量的Ba2+雜質(zhì)，過(guò)濾后再加鹽酸除去過(guò)量的NaOH和碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)流程圖，步驟②是向氯化鈉溶液中通入二氧化碳、氨氣，反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3沉淀，故B正確；C．步驟③MgCl2在水溶液中水解，加熱促進(jìn)水解，晶體不能在空氣中直接加熱脫水，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱失水，故C錯(cuò)誤；D、步驟④是溴離子被氧化為溴單質(zhì)，步驟⑤是溴單質(zhì)被還原為溴化氫，步驟⑥溴元素被氧化為溴單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。
23. 某固體可能含有Ba2+、、Cu2+、Na+、Cl-、、中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)一份固體溶于水得到無(wú)色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63 g，在沉定中加入過(guò)量的稀鹽酸，仍有4.66 g沉淀：
(2)另一份固體與過(guò)量的NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、下列說(shuō)法正確的是
A該固體中只含有、Cl-、、
B. 該固體中一定沒有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-
C. 該固體中一定含有、Na+、、
D. 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無(wú)法確定該固體中含有Na+
【答案】C
【解析】
【分析】
(1)Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，在無(wú)色溶液中不能大量存在。一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明不含Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66 g沉淀，說(shuō)明沉淀部分溶于鹽酸，沉淀為BaSO4、BaCO3，則一定含有、，由于它們會(huì)與Ba2+產(chǎn)生沉淀，則溶液中一定不含Ba2+；4.66 g為BaSO4，6.63 g為BaSO4、BaCO3的質(zhì)量和，根據(jù)元素守恒，可知、的物質(zhì)的量；
(2)另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672 L，該氣體為氨氣，說(shuō)明原溶液中含，由氣體體積計(jì)算出的物質(zhì)的量，再結(jié)合電荷守恒，溶液呈電中性分析。
【詳解】根據(jù)上述分析可知：溶液中一定不含有Ba2+、Cu2+，一定含有、、，n()=n(BaSO4)==0.02 ml，n()=n(BaCO3)==0.01 ml，n()=n(NH3)==0.03 ml，顯然陰離子所帶負(fù)電荷大于陽(yáng)離子所帶正電荷，則說(shuō)明原溶液中還一定還含有陽(yáng)離子Na+，但無(wú)法確定是否含有Cl-。
A．綜上所述可知：該固體中一定含有、、，但不一定含有Cl-，A錯(cuò)誤；
B．該固體中一定沒有Cu2+、 Ba2+，一定含有Na+，可能含有Cl-，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析可知，該固體中一定含有、Na+、、，C正確；
D．根據(jù)固體呈電中性可知，一定含有Na+ ，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
24. 某小組通過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究與水的反應(yīng)。
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. ②和③中產(chǎn)生的氣泡，均可使帶余燼的木條復(fù)燃
B. 充分振蕩后，④中固體粉末未溶解
C. ⑤中溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成
D. 的現(xiàn)象證明與水的反應(yīng)過(guò)程中存在化合反應(yīng)和分解反應(yīng)兩個(gè)反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【分析】與水的反應(yīng)的方程式為，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知反應(yīng)原理為，。
【詳解】A．與水反應(yīng)有氧氣生成，②和③中產(chǎn)生的氣泡為氧氣，氧氣可使帶余燼的木條復(fù)燃，A正確；
B．④中固體粉末為，是分解反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，充分振蕩后，④中固體粉末未溶解，B正確；
C．與水反應(yīng)有生成，加酚酞，溶液變紅，C正確；
D．與水的反應(yīng)過(guò)程中存在兩個(gè)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)，不存在化合反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
答案選D。
25. 鐵、銅混合粉末加入溶液中，剩余固體質(zhì)量為。下列說(shuō)法正確的是
A. 剩余固體是和B. 固體混合物中銅質(zhì)量是
C. 反應(yīng)后溶液中D. 反應(yīng)后溶液中
【答案】B
【解析】
【分析】鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Cu，F(xiàn)e先與氯化鐵反應(yīng)，F(xiàn)e反應(yīng)完后Cu與氯化鐵反應(yīng)，離子方程式分別為Fe+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，0.5mlFe3+能消耗0.25mlFe，質(zhì)量為14g，0.5mlFe3+能消耗Cu0.25ml，質(zhì)量為16g，現(xiàn)剩余金屬14.8g，說(shuō)明兩種金屬都參與反應(yīng)，F(xiàn)e反應(yīng)完，剩余固體為Cu，假設(shè)鐵、銅混合物中參與反應(yīng)的Fexml，參與反應(yīng)的Cu有yml，則有56x+64y=14.8g，2x+2y=0.5ml，解得x=0.15ml，y=0.1ml。
【詳解】A．由分析可知，剩余固體是，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，固體混合物中參與反應(yīng)的Cu有0.1ml，則原來(lái)含有的銅的質(zhì)量是：0.1ml×64g/ml+3.2g=9.6g，故B正確；
C．溶液中的=0.15ml+0.1ml+0.5ml=0.75ml，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，鐵、銅混合物中參與反應(yīng)的Fe為0.15ml，故D錯(cuò)誤；
故選B。
三、填空題：(本大題共6小題，共40分)
26. 正確寫出下列化學(xué)用語(yǔ)。
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。
①潮濕氯水真正起漂白作用的成分：_______；
②磁鐵礦的主要成分：_______。
（2）碳酸氫銨的電離方程式：_______。
（3）鋁與溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
①氯水的主要成分有H+，Cl-，HClO分子、ClO-等，真正起漂白作用的成分是HClO分子；
②磁鐵礦主要成分是Fe3O4；
【小問(wèn)2詳解】
碳酸氫銨是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：；
【小問(wèn)3詳解】
鋁與溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：；
27. 某鐵的化合物A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知B為黃綠色氣體單質(zhì)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
（1）A的化學(xué)式________。
（2）向C的溶液中滴加適量KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴B的水溶液,溶液呈血紅色。用離子方程式表示該過(guò)程________、________。
（3）若D為金屬,則D的化學(xué)式________ (寫出2種)。
【答案】 ①. FeC13 ②. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③. Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ④. Fe、Cu、Zn等(任選兩種,其他答案合理也給分)
【解析】
【詳解】（1）B為Cl2，由題可知A和C的組成元素相同，均含F(xiàn)e和Cl元素，且C可以與Cl2反應(yīng)生成A，則A為FeCl3，C為FeCl2，A的化學(xué)式為FeCl3。
（2）Fe2+與SCN-無(wú)明顯現(xiàn)象，加幾滴氯水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN )3，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。
（3）Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，加入活潑的金屬如Fe、Zn或不活潑金屬如Cu，均可將Fe3+還原為Fe2+。
點(diǎn)睛：本題解題的關(guān)鍵是分析出A和C均是鐵的氯化物，鐵元素化合價(jià)可以變化，C可以與氯氣反應(yīng)生成A，說(shuō)明A中鐵元素的化合價(jià)高于C中鐵元素的化合價(jià)，故A是FeCl3，C是FeCl2。
28. 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，以此來(lái)驗(yàn)證氯、溴、碘三種鹵素單質(zhì)的氧化性順序。圖中A、B、C分別是浸有飽和溴化鈉溶液、飽和碘化鉀溶液、冷水的棉球，燒杯D中盛有氫氧化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開止水夾從左端導(dǎo)管口緩慢通入氯氣片刻，關(guān)閉止水夾停通氯氣再對(duì)B棉球進(jìn)行加熱。
導(dǎo)管右側(cè)插入玻璃管左側(cè)橡膠塞
請(qǐng)利用下表提供的信息，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，完成下列問(wèn)題：
（1）棉球A的現(xiàn)象：_______。
（2）棉球B上反應(yīng)的離子方程式：_______。
（3）棉球C的現(xiàn)象：_______。
（4）氫氧化鈉溶液的作用是_______，寫出其中一反應(yīng)的離子方程式：_______。
（5）由于氟單質(zhì)過(guò)于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性比氯的強(qiáng)：_______、_______。
【答案】（1）由白色逐漸變?yōu)槌壬敝良t棕色，加熱后冒出紅棕色氣體
（2）、
（3）由白色逐漸變?yōu)辄S褐色直至紫黑色
（4） ①. 吸收尾氣，防止污染環(huán)境 ②.
（5） ①. 的穩(wěn)定性比的強(qiáng) ②. 能置換出水中的氧，而不能置換出水中的氧
【解析】
【分析】該實(shí)驗(yàn)利用氯氣的強(qiáng)氧化性，制取相應(yīng)鹵素單質(zhì)，據(jù)此回答。
【小問(wèn)1詳解】
棉球A浸泡有溴化鈉，通入氯氣后，氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，結(jié)合題中信息，即由白色逐漸變?yōu)槌壬敝良t棕色，加熱后冒出紅棕色氣體；
【小問(wèn)2詳解】
A中生成溴單質(zhì)，即B上氯氣和溴均可以氧化碘離子，即、；
【小問(wèn)3詳解】
B中生成碘單質(zhì)，受熱易升華，然后又在C棉球上凝固，即由白色逐漸變?yōu)辄S褐色直至紫黑色；
【小問(wèn)4詳解】
由于氯氣和溴等具有污染性且可與氫氧化鈉反應(yīng)，即氫氧化鈉溶液作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境；離子方程式可為；
【小問(wèn)5詳解】
非金屬性越強(qiáng)其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，即的穩(wěn)定性比的強(qiáng)；又能置換出水中的氧，而不能置換出水中的氧，即氟單質(zhì)氧化性強(qiáng)于氯氣。
29. 實(shí)驗(yàn)室需使用的稀硫酸，現(xiàn)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為)進(jìn)行配制。回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是_______(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______(填儀器名稱)。
（2）需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為_______。
（3）下列操作中正確的是_______(填序號(hào)，下同)；若配制過(guò)程中的其他操作均準(zhǔn)確，下列操作能使所配溶液濃度偏高的有_______。
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②待稀釋后的硫酸溶液冷至室溫后，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃硫酸倒入燒杯中，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃硫酸
④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑦定容時(shí)，俯視刻度線
【答案】（1） ①. AD ②. 玻璃棒、膠頭滴管
（2）13.6（3） ①. ②⑤ ②. ①⑦
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
由題目信息知配制溶液需要500mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管，不需要圓底燒瓶和分液漏斗，即選AD；還需要用到玻璃棒和膠頭滴管；
【小問(wèn)2詳解】
由題目信息和小問(wèn)1詳解知需要配制500mL、的溶液，又98%、密度為的濃硫酸濃度為，結(jié)合稀釋公式，18.4 ml/L ×V(濃)= 0.5 ml/L × 0.5 L，解得V(濃)= 0.0136L，所以需要量取濃硫酸體積為13.6；
【小問(wèn)3詳解】
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，題中操作不正確；
②待稀釋后的硫酸溶液冷至室溫后，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不會(huì)影響濃度的變化，題中操作正確；
③濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸密度較大，則稀釋濃硫酸的操作方法為：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，題中操作不正確；
④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸，導(dǎo)致濃硫酸物質(zhì)的量偏小，則配制溶液濃度偏低，題中操作不正確；
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響V，則配制溶液濃度不變，題中操作正確；
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，題中操作不正確；
⑦定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，題中操作不正確；
綜上操作正確的是②⑤；使所配溶液濃度偏高的有①⑦。
30. 氯氣是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）裝置A中用濃鹽酸和MnO2發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，請(qǐng)從下列①②③裝置中選用合適的裝置______ (填裝置序號(hào))發(fā)生的離子方程式為______；反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為______。
（2）G裝置用于尾氣處理G瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。
（3）D中干燥紅布條不褪色，E中濕潤(rùn)紅布條褪色，D和E中現(xiàn)象的差異是因?yàn)镋中發(fā)生了反應(yīng)______(填化學(xué)方程式)。
（4）F裝置的現(xiàn)象是______。
（5）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是______ (填字母)。
A. 裝置連接的順序可以是ABCDEFG
B. 裝置連接的順序可以是ABFCDEG
C. 若過(guò)量的Cl2與I2反應(yīng)的方程式為5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，則F中現(xiàn)象是先變藍(lán)后褪色
D. 8.7 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)可生成2.24 L Cl2
【答案】（1） ①. ② ②. MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O ③. 87：73
（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）Cl2+H2O=HCl+HClO
（4）溶液變藍(lán)（5）ABC
【解析】
【分析】利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，并通過(guò)飽和食鹽水凈化，濃硫酸干燥后的氣體通過(guò)干燥和濕潤(rùn)的有色布條檢驗(yàn)是否具有漂白性，以及探究氯氣的性質(zhì)及注意尾氣處理。
【小問(wèn)1詳解】
用濃鹽酸和MnO2加熱反應(yīng)制取氯氣是固體和液體加熱制備氣體，屬于固液加熱制取氣體，所以選擇裝置②；
利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，發(fā)生的離子方程式為MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；
根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的離子方程式MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O可知氧化劑MnO2與還原劑HCl的質(zhì)量比為87：73；
【小問(wèn)2詳解】
G裝置用于尾氣處理，是G瓶中氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小問(wèn)3詳解】
D中干燥紅布條不褪色，E中濕潤(rùn)紅布條褪色，D和E中現(xiàn)象的差異是因?yàn)镋中氯氣與水反應(yīng)生成了次氯酸，發(fā)生了反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO；
【小問(wèn)4詳解】
F裝置中氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)，故其現(xiàn)象是溶液變藍(lán)；
【小問(wèn)5詳解】
A. 制取的氯氣先除去氯化氫再干燥，再通過(guò)干燥紅布條檢驗(yàn)是否能使其褪色，再通過(guò)濕潤(rùn)紅布條，再通過(guò)淀粉KI溶液檢驗(yàn)其氧化性，最后利用裝置G進(jìn)行尾氣處理，故裝置連接的順序可以是ABCDEFG，選項(xiàng)A正確；
B. 制取的氯氣先除去氯化氫，通過(guò)淀粉KI溶液檢驗(yàn)其氧化性，再干燥，再通過(guò)干燥紅布條檢驗(yàn)是否能使其褪色，再通過(guò)濕潤(rùn)紅布條，再最后利用裝置G進(jìn)行尾氣處理，故裝置連接的順序可以是ABFCDEG，選項(xiàng)B正確；
C. 若過(guò)量的Cl2與I2反應(yīng)則會(huì)將生成的碘氧化成碘酸，發(fā)生反應(yīng)的方程式為5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，則F中現(xiàn)象是先變藍(lán)后褪色，選項(xiàng)C正確；
D. 二氧化錳與濃鹽酸才能反應(yīng)與稀鹽酸不反應(yīng)，故8.7 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于2.24 L，且題中沒說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選ABC。
31. 為確定Fe和Cu混合物樣品的組成，稱取四份該樣品分別加入相同濃度FeCl3 溶液200mL，充分反應(yīng)，剩余沉淀的質(zhì)量如下表：
（1）樣品中物質(zhì)的量之比n(Fe)∶n(Cu) =_________。
（2）FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度c(FeCl3)=_________。
【答案】 ①. 1∶4 ②. 0.500ml·L-1
【解析】
A
B
C
D
定容
鈉的焰色反應(yīng)
蒸餾
蒸發(fā)
鹵素單質(zhì)
顏色和狀態(tài)
蒸氣顏色
在水中的溶解度
水溶液的顏色
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
黃綠色氣體
/
在一定量水中溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量逐漸減少
淡黃綠色
深紅棕色液體
紅棕色
橙色
58.78
紫黑色固體
紫色
黃褐色
1135
184.4
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
I
II
Ⅲ
IV
FeCl3溶液體積(mL)
200
200
200
200
樣品質(zhì)量(g)
9.36
12.48
15.6
18.72
沉淀質(zhì)量(g)
6.40
9.60
12.8
15.92

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