1.全卷滿分100分，考試時間90分鐘。
2.請將答案寫在答題卷的相應的位置上。
3.可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
1. 有共價鍵的離子化合物是（）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，據(jù)此分析解答。
【詳解】A.中鈉離子與過氧根之間為離子鍵，故為離子化合物，過氧根中氧原子之間為共價鍵，故A正確；
B.硫酸為只含共價鍵的共價化合物，故B錯誤；
C.二氯甲烷為只含共價鍵的共價化合物，故C錯誤；
D.碳化硅為只含共價鍵的共價化合物，故D錯誤；
故答案為A。
2. 下列說法正確的是
A. 棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
B. 蛋白質在一定條件發(fā)生水解反應生成葡萄糖
C. 煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣作用轉化為可燃性氣體的過程
D. 食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物
【答案】C
【解析】
【詳解】A．棉花主要成分為纖維素，蠶絲主要成分為蛋白質，二者成分不同，故A錯誤；
B．蛋白質一定條件下發(fā)生水解生成氨基酸，得不到葡萄糖，故B錯誤；
C．煤的氣化是指煤與水蒸氣高溫下反應生成一氧化碳和氫氣，一氧化碳和氫氣都是可燃性氣體，故C正確；
D．油脂相對分子質量較小，不是高分子化合物，故D錯誤；
故選C。
3. 化學與科技、生活密切相關。下列敘述中正確的是
A. 國產飛機C919用到的氮化硅熔點高，硬度大，屬于新型無機非金屬材料
B. 殲-20戰(zhàn)斗機在長春航展上完美亮相，其機身采用的碳纖維是有機高分子材料
C. 石油裂解的主要目的提高汽油等輕質油的產量與質量
D. 向雞蛋清的溶液中加入福爾馬林或濃的硫酸鈉溶液，蛋白質發(fā)生變性并凝聚
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氮化硅陶瓷，是一種燒結時不收縮的無機材料陶瓷，熔點高，硬度大，屬于新型無機非金屬材料，故A正確；
B．碳纖維指的是含碳量在90%以上的高強度無定型的碳材料，不屬于有機高分子材料，故B錯誤；
C．石油裂解的主要目的是產生短鏈烯烴，故C錯誤；
D．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液發(fā)生鹽析，加入福爾馬林，蛋白質發(fā)生變性，故D錯誤；
綜上所述，答案為A。
4. 下列化學用語正確的是
A. 一氯甲烷的電子式：B. N2H4的結構式：
C. 硒的原子結構示意圖：D. 空間填充模型可表示、分子
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯原子的最外層有7個電子，故一氯甲烷的電子式為，故A錯誤；
B．N2H4的電子式為：，則其結構式為，故B錯誤；
C．硒?是34號元素，原子結構示意圖，故C正確；
D．碳原子半徑小于氯原子而大于氫原子，故空間填充模型可表示CH4分子，但不可表示CCl4分子，故D錯誤；
故選C。
5. 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A. 和充分反應轉移電子數(shù)為
B. 1.5g-CH3(甲基)所含的電子數(shù)為0.9NA
C. 標準狀況下，2.24LC2H6和C2H4的混合氣體中碳原子數(shù)為0.2NA
D. 0.1ml Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為0.1NA
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Cu和S反應生成Cu2S，和充分反應轉移電子數(shù)為，故A 錯誤；
B．一個-CH3(甲基)所含的電子數(shù)為9個，1.5g-CH3(甲基)物質的量為，所含的電子數(shù)為0.9NA，故B 正確；
C．標準狀況下，2.24LC2H6和C2H4的混合氣體物質的量為0.1ml，由碳原子守恒，2.24LC2H6和C2H4的混合氣體中碳原子數(shù)為0.2NA，故C正確；
D．反應中，2ml過氧化鈉反應，轉移2ml電子，0.1ml Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為0.1NA，故D正確，
故選A。
6. 海洋中蘊藏著大量的化學資源，海水的綜合利用示意圖如下，下列有關說法正確的是
A. 海水提溴工藝中“吹出”和“吸收”兩個步驟的目的是富集溴
B. 工業(yè)電解飽和食鹽水制備金屬鈉與氯氣
C. 向海水中先通入，再通入來制備純堿
D. 利用高分子反滲透膜可將海水淡化，但是用傳統(tǒng)的蒸餾法淡化更加節(jié)能
【答案】A
【解析】
【詳解】A．海水提溴其過程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾等環(huán)節(jié)，先吹出再吸收，其目的是富集以提高溴的含量，A正確；
B．工業(yè)電解飽和食鹽水制備氫氧化鈉、氫氣與氯氣，電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉與氯氣，B錯誤；
C．海水中氯化鈉濃度太低，應向飽和食鹽水中先通入NH3再通入CO2即可析出小蘇打進而制備純堿，C錯誤；
D．利用高分子反滲透膜將海水淡化，相較于傳統(tǒng)的蒸餾法更加節(jié)能，D錯誤；
故選A。
7. 元素化合價和物質類別是梳理元素及其化合物知識的兩個線索，可表示為“價類”二維圖。下圖為部分含氮、硫元素的“價-類”二維圖。下列說法錯誤的是
A. a、b、f均可以和i的濃溶液反應
B. e的濃溶液可以用來干燥c和d
C. c、h同時通入BaCl2溶液會生成白色沉淀
D. g和CO均屬于汽車尾氣，但可以通過催化轉化生成無毒氣體
【答案】B
【解析】
【分析】由圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為NH3，g為NO，h為NO2，i為HNO3；
【詳解】A． i為HNO3具有強氧化性，可以和H2S、S發(fā)生氧化還原反應，同時NH3為堿性氣體，可以與HNO3反應生成NH4NO3，A正確；
B．濃硫酸具有吸水性，可以干燥SO2，SO3能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，B錯誤；
C．二氧化硫和二氧化氮同時通入水中，會發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，加入氯化鋇會生成硫酸鋇白色沉淀，C正確；
D． NO、CO均屬于汽車尾氣，在催化轉化器中發(fā)生反應生成N2和CO2兩種無毒氣體，D正確；
答案選B。
8. 下列各組離子能大量共存的是
A. 、、、B. Fe2+、K+、NO、I-
C. Fe3+、Na+、SO、SCN-D. 、、、
【答案】B
【解析】
【詳解】A．、反應生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe2+、K+、NO、I-離子之間不發(fā)生反應，可以大量共存，故B正確；
C．Fe3+、SCN-發(fā)生絡合反應生成Fe（SCN）3，不能大量共存，故C錯誤；
D．、與發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；
故答案選B。
9. 下列有關反應的離子方程式書寫不正確的是
A. 氯氣溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B. 苯甲酸(C6H5COOH) 與碳酸氫鈉的反應：C6H5COOH + HCO→ C6H5COO- + CO2↑ + H2O
C. 向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：
D. Na2CO3溶液中通入少量Cl2：CO+2Cl2+H2O=2HClO+CO2↑+2Cl-
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氯氣溶于水離子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A正確；
B．苯甲酸(C6H5COOH) 與碳酸氫鈉的反應離子方程式：C6H5COOH + HCO→ C6H5COO- + CO2↑ + H2O，B正確；
C．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液離子方程式：，C正確；
D．Na2CO3溶液中通入少量Cl2離子方程式：2CO+Cl2+H2O= 2HCO+ClO-+Cl-，D錯誤。
答案選D。
10. 有關的說法正確的是
A. 不能與氫氣發(fā)生加成反應B. 不會使溴水褪色
C. 只含二種官能團D. 能催化氧化為含有醛基物質
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該物質含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應，故A錯誤；
B．該物質含有碳碳雙鍵，可以和溴發(fā)生加成反應，會使溴水褪色，故B錯誤；
C．該物質含有碳碳雙鍵、羥基、酯基三種官能團，故C錯誤；
D．該物質含有羥基，能催化氧化為含有醛基物質，故D正確；
故選D。
11. A、X、Y、Z是中學化學常見物質，它們之間在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉化關系(部分反應中的沒有標注)，其中A、X、Y、Z均含有同一種元素。
下列有關敘述錯誤的是
A. 若A為碳單質，則Z為碳酸
B. 若A為，Z為硫酸，則X可與A反應生成單質S
C. 若A為非金屬單質或非金屬氫化物，則Z不一定能與金屬銅反應生成Y
D. 若反應①②③都是氧化還原反應，則A、X、Y、Z中含有的同一種元素一定呈現(xiàn)四種化合價
【答案】D
【解析】
【詳解】A．若A為碳單質，X為CO，Y為CO2，Z為H2CO3，A正確；
B．若A為H2S，Z為H2SO4，則X為SO2，Y為SO3，H2S與SO2能生成S，B正確；
C．若AS，X為SO2，Y為SO3，Z為H2SO4，硫酸與銅不能生成SO3；若A為NH3，X為NO，Y為NO2，Z為HNO3，Cu與濃硝酸反應生成NO2，綜上Z不一定能與金屬銅反應生成Y，C正確；
D．若反應①②③都是氧化還原反應，如A為Na，X為Na2O，Y為Na2O2，Z為NaOH，A、X、Y、Z中含有的同一種元素Na只有1價和+1價，D錯誤；
故選D。
12. 電池極大地方便了人們的生活，如圖為兩種電池的示意圖。下列說法錯誤的是
A. 鋰—空氣電池正極材料是多孔電極，氧氣得到電子
B. 鋰—空氣電池總反應方程式為4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH
C. 鋁離子電池中電流從石墨電極經過用電器到鋁電極
D. 鋁離子電池負極反應式為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．電池內部陽離子向正極移動，如圖鋰－空氣電池中，鋰離子向多孔電極移動，所以多孔電極為正極，正極氧氣得電子，A正確；
B．鋰－空氣電池中為非水電解質，不可能有水參加反應，總反應方程式為4Li+O2＝2Li2O，B錯誤；
C．鋁離子電池中兩個電極分別為鋁和石墨，鋁為活潑電極，是負極，石墨為正極。外電路中電流由正極流向負極，即由石墨流向鋁，C正確；
D．由圖可知，鋁離子電池負極是鋁失去電子，反應式為，D正確；
故選B。
13. 利用下列儀器、裝置及藥品能達到實驗目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．實驗中用的是乙醇水溶液，水也可以和鈉反應生成氫氣，無法確定醇和氫氣之間比例關系，也無法確定其結構，另外鈉較少時，乙醇不能反應完，也不能確定與氫氣比例關系。A錯誤；
B．加氫氧化銅之前需要加堿中和催化劑硫酸，B錯誤；
C．溴可以和氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的鹽，四氯化碳不反應，且不溶于水，可以分離得到，C正確；
D．NH3密度比空氣小，應該用向下排空氣法，導管應深入試管底部。試管口應該塞棉花而不是用塞子密封，D錯誤。
答案選C。
14. 能與水反應生成次氯酸，可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備的原理為，裝置如圖所示。
已知：①的熔點為?116℃、沸點為3.8℃，具有強烈刺激性氣味、易溶于水；
②在高濃度時與有機物、還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸。
下列說法中不正確的是
A. 裝置③中盛裝的試劑是濃硫酸，用來干燥
B. 裝置④與⑤之間不能用橡膠管連接
C. 裝置⑤中逸出氣體的主要成分是，用NaOH溶液吸收
D. 通入干燥空氣的目的是將生成的稀釋，減小爆炸危險
【答案】C
【解析】
【分析】①中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，②為飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，③中濃硫酸干燥氯氣，通干燥空氣可將氯氣排入④中，④中發(fā)生HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，因Cl2O與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，故不能使用橡膠管，⑤收集產物，⑥吸收尾氣。
【詳解】A．裝置③中盛裝的試劑是濃硫酸，用來干燥，A正確；
B．因Cl2O與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，為了防止橡皮管燃燒和爆炸，B正確；
C．由沸點可知⑤中冷卻分離，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2，Cl2用NaOH溶液吸收，C錯誤；
D．通干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險，減少實驗危險程度，避免接觸還原劑等而爆炸，D正確；
故選C。
15. (NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：，將反應后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液中有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應。下列說法正確的是
A. 生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且約為
B. 1ml(NH4)2SO4分解時，反應中有2ml電子轉移
C. 白色沉淀為BaSO4
D. 從溶液中逸出的氣體為N2，溶液中溶質為NH4Cl
【答案】A
【解析】
【分析】反應4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O發(fā)生后，將生成的氣體通入BaCl2溶液中，我們可認為生成的氣體先跟水反應，生成(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3，用三者的物質的量之比約為1：1：2，然后(NH4)2SO4、(NH4)2SO3再與BaCl2發(fā)生反應，生成BaSO4、BaSO3，NH4HSO3與BaCl2不反應；
【詳解】A．由分析可知，(NH4)2SO4、(NH4)2SO3的物質的量之比約為1：1，它們與BaCl2發(fā)生反應，生成BaSO4、BaSO3，則生成的沉淀中既有BaSO4又有BaSO3，且物質的量之比約為1：1，A正確；
B．根據(jù)方程式分析，(NH4)2SO4中N的化合價為-3價，N2中N的化合價為0，每生成1個N2轉移6個電子，4ml(NH4)2SO4生成1mlN2轉移6ml電子，則1ml(NH4)2SO4、轉移1.5ml電子，B錯誤；
C．根據(jù)分析，生成的白色沉淀既有BaSO4又有BaSO3，C錯誤；
D．D．因為逸出的氣體無色、無味，則從溶液中逸出的氣體只有N2，NH3都留在溶液中，與SO2或H2SO3反應，最后留在溶液中的溶質只有較多的NH4HSO3和NH4Cl，D錯誤；
故答案為：A。
16. 化學實驗是研究和學習物質及其變化的基本方法，是科學探究的一種重要途徑。下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，說明原溶液中含有銨根，A錯誤；
B．玻璃中含有鈉元素，會影響實驗，應該選擇光亮的鉑絲或者鐵絲來作焰色試驗，B錯誤；
C．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵加入鹽酸生成Fe3+，若反應有單質鐵剩余，F(xiàn)e與Fe3+生成Fe2+，無法使KSCN變色，C正確；
D．鹽酸具有揮發(fā)性，故通入硅酸鈉中的二氧化碳中含有HCl氣體，根據(jù)強酸制弱酸的原理，HCl、CO2氣體均可以與硅酸鈉溶液反應生成硅酸白色沉淀，D錯誤；
故選C。
二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)
17. 回答下列問題。
（1）葡萄糖分子式為___________。
（2）工業(yè)上制取粗硅的化學方程式為___________。
（3）乙醇沸點高于乙烷的主要原因為___________。
【答案】（1）C6H12O6
（2）SiO2+2C2CO+Si
（3）乙醇分子之間能形成氫鍵
【解析】
【小問1詳解】
葡萄糖是單糖，分子式為C6H12O6；
【小問2詳解】
在工業(yè)上用SiO2與焦炭在高溫下發(fā)生反應產生Si和CO，該反應的化學方程式為：；
【小問3詳解】
乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，乙烷的結構簡式為CH3CH3，乙醇分子間能形成氫鍵，故沸點高。
18. 燃煤火電廠產生的尾氣(主要成分為SO2、NO)可以按如下流程脫除或利用。
請回答：
（1）寫出途徑I中SO2轉化成CaSO4的總反應化學方程式___________。
（2）下列說法正確的是___________。
A. 途徑I中Cu+的作用是催化劑
B. 途徑I中C2H4的作用是還原劑
C. CO2、N2、H2O中原子均滿足最外層8電子結構
D. 工業(yè)制硝酸的第一步是N2與O2反應得到NO
（3）寫出途徑II中與CaCO3、NaClO2混合液反應的化學反應方程式___________。
（4）下列物質有可能代替途徑II中NaClO2的是___________。
A. NH3B. O3C. NaClOD. Na2S
（5）經測定尾氣中SO2、NO體積之比1：1，則每生成0.5mlCaSO4，消耗NaClO2___________。
【答案】（1）2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O（2）AB
（3）2CaCO3+4NO+3NaClO2=2Ca(NO3)2+3NaCl+2CO2（4）BC
（5）0.625
【解析】
【分析】燃煤火電廠產生的尾氣(主要成分SO2、NO)通入石灰乳中，SO2和石灰乳反應生成CaSO3，后CaSO3被氧化成CaSO4；Cu+和O2結合生成Cu+(O2)然后和尾氣中的NO反應轉化成Cu+(NO2)，接著Cu+(NO2)和乙烯反應得到Cu+、N2、CO2、H2O；將燃煤火電廠產生的尾氣(主要成分SO2、NO)通入CaCO3-NaClO2混合液中，反應得到CO2、CaSO4、Ca(NO3)2以及NaCl；
【小問1詳解】
SO2和石灰乳反應生成CaSO3，后CaSO3被氧化成CaSO4，其總反應化學方程式為：；
故答案為：；
【小問2詳解】
A．由圖示可以看出，Cu+反應前后均有，且參加過反應，所以途徑Ⅰ中的作用是催化劑，故A正確；
B．C2H4中碳元素的化合價是-2價，反應后生成的CO2中碳元素的化合價為+4價，碳元素的化合價升高了，即途徑Ⅰ中的作用是還原劑，故B正確；
C．H原子最外層2個電子，故C錯誤；
D．工業(yè)制硝酸的第一步是以氨和空氣為原料，用鉑銠合金網為催化劑，在氧化爐進行氨催化氧化反應，不是N2與O2反應得到NO，故D錯誤；
答案為：AB；
【小問3詳解】
從圖中可以看出，此反應的產物有CO2、Ca(NO3)2，Ca(NO3)2是NO的氧化產物，所以還有一種化合價降低的還原產物 NaCl，反應的化學方程式為：2CaCO3+4NO+3NaClO2=2Ca(NO3)2+3NaCl+2CO2；
故答案為：2CaCO3+4NO+3NaClO2=2Ca(NO3)2+3NaCl+2CO2；
【小問4詳解】
途徑Ⅱ中的作用是將NO氧化，所以NaClO和O3能代替NaClO2，所以選BC；
故答案為：BC；
【小問5詳解】
尾氣中，則每生成0.5mlCaSO4反應的SO2和NO都是0.5ml，共失去2.5ml電子，反應中NaClO2生成NaCl，共消耗的物質的量為=0.625ml；
故答案為：0.625ml。
19. 回答下列問題。
（1）恒溫下，在體積為1L密閉容器中充入3mlCO2(g)和9mlH2(g)，發(fā)生反應2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，測得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物質的量隨時間變化如圖所示。
①a點的正反應速率___________(填>、 ②. 17.9% ③. BD
（2）b（3）CH3CHClCH3
（4）
【解析】
【小問1詳解】
①a點CO2物質的量減少，反應正向進行，a正反應速率>b點的逆反應速率。
②列出三段式：
反應達到平衡狀態(tài)時，CH3OCH3(g)的體積分數(shù)為%。
③A．容器內CO2和H2的物質的量之比為定值，容器內CO2和H2的物質的量之比不變，不能判斷反應達到平衡，A不選；
B．該反應為體積減小的反應，體系壓強不變，反應達到平衡，B選；
C．反應前后均為氣體，總質量和體積不變，容器內氣體的密度不變，不能判斷達到平衡，C不選；
D．該反應為體積減小的反應，容器內氣體的平均相對分子質量不變，反應達到平衡，D選；
故選BD。
【小問2詳解】
結合催化效果越好，速率越快，達到平衡所用時間越短，350℃用Cr－LiH作催化劑對應的曲線是b。
【小問3詳解】
由圖可知，斷開中C-H鍵的反應放出的熱量大于斷開-CH3中C-H鍵的反應放出的熱量，根據(jù)ΔH=斷開化學鍵吸收的熱量-形成化學鍵放出的熱量，則-CH3中C-H鍵能比中C-H鍵能大，故更容易發(fā)生取代，丙烷與氯氣進行一氯取代時主要有機產物的結構簡式為CH3CHClCH3。
【小問4詳解】
燃料電池中，燃料在負極失去電子發(fā)生氧化反應，二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池中A的電極反應式為：。
20. 碘化鈉在有機合成中用途廣泛，工業(yè)制備碘化鈉有多種方法，下圖是制備碘化鈉的兩種方案。已知：N2H4?H2O的沸點118℃，100℃開始分解。(流程圖中“白色沉淀”接觸空氣后會迅速變灰綠色)
（1）寫出①過程的離子方程式___________。
（2）方案一中加入N2H4?H2O后發(fā)生的離子反應為：2IO(aq)+3N2H4?H2O(l)=2I?(aq)+3N2(g)+7H2O(l)(放熱反應)，部分裝置如圖1所示。
①圖1中儀器b的名稱為___________。
②實驗過程中需控制反應溫度70℃左右的原因是___________。圖1中加熱的方式最好選用___________。
（3）結合NaI溶解度曲線(如圖2)，流程圖中方法②的具體操作為：將溶液小心加熱濃縮、___________、___________、洗滌、干燥得到白色晶體。
（4）寫出方案二中加入Fe屑后的離子方程式___________。
（5）方案一和方案二相比，方案一制得的產品純度更高，原因是___________。
【答案】（1）3I2＋6OH-=5I-＋IO＋3H2O
（2） ①. 冷凝管 ②. 溫度過高N2H4·H2O分解及揮發(fā)，溫度過低反應太慢或這個溫度既能保證反應的快速進行又能避免N2H4·H2O分解及揮發(fā) ③. 水浴加熱
（3） ①. 冷卻結晶 ②. 過濾
（4）3H2O+3Fe + IO=3Fe(OH)2↓ + I?
（5）Fe屑還原制備碘化鈉中含有碘化亞鐵雜質，N2H4·H2O的氧化產物為N2和H2O
【解析】
【分析】碘和氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應生成NaI、NaIO3。方案1，用N2H4·H2O把NaIO3還原為NaI，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶結晶得到NaI；方案二，用Fe把NaIO3還原為NaI，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶結晶得到NaI；
【小問1詳解】
①過程中碘和氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應生成NaI、NaIO3，反應的離子方程式為3I2＋6OH-=5I-＋IO＋3H2O；
【小問2詳解】
①根據(jù)圖示，圖1中儀器b的名稱為冷凝管；
②溫度過高N2H4·H2O分解及揮發(fā)，溫度過低反應太慢，所以實驗過程中需控制反應溫度70℃左右。為便于控制反應溫度70℃左右，圖1中加熱的方式最好選用水浴加熱；
【小問3詳解】
NaI溶解度隨溫度升高而增大，流程圖中方法②的具體操作為：將溶液小心加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到白色晶體；
【小問4詳解】
案二中加入Fe屑，F(xiàn)e把NaIO3還原為NaI，同時生成氫氧化亞鐵沉淀，反應離子方程式為3H2O+3Fe + IO=3Fe(OH)2↓ + I?；
【小問5詳解】
Fe屑還原制備碘化鈉中含有碘化亞鐵雜質，N2H4·H2O的氧化產物為N2和H2O，所以方案一制得的產品純度更高。
21. 如圖所示是H(具有芳香氣味)和I(高分子材料)的合成路線，其中A的產量可用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平，A和D互為同系物。
已知：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。
（1）化合物F的官能團名稱為___________，C和G的反應類型為___________。
（2）化合物H的結構簡式為___________。
（3）寫出D→I的化學方程式___________。
（4）下列說法不正確的是___________。
A. 化合物C易溶于水
B. 可通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣的方法除去乙烷中含有的A雜質
C. 用飽和碳酸鈉溶液能鑒別E、G、H
D. B能與新制氫氧化銅懸濁液反應
（5）寫出化合物E所有同分異構體的結構簡式___________。
（6）根據(jù)題目所給信息，以A為原料，設計一條不同于上述題干中合成C的反應路線___________ (用流程圖表示，流程寫法參照上述題干中流程，無機試劑任選)。
【答案】（1） ①. 醛基 ②. 酯化反應(取代反應)
（2）（3）（4）BD
（5）CH3CHOHCH3、CH3OCH2CH3
（6）
【解析】
【分析】A可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2；A發(fā)生氧化反應生成醇B為環(huán)氧乙烷，B發(fā)生加成反應生成C為OHCH2CH2OH，C與G發(fā)生酯化反應生成H，則G為CH3CH2COOH，H為，F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成G，則F為醛類，CH3CH2CHO，E發(fā)生催化氧化生成醛，則E為醇，CH3CH2CH2OH，D與A為同系物，則D為烯烴，且D與H2O發(fā)生加成生成醇，則D為CH2=CHCH3，烯烴在催化劑作用下發(fā)生加聚反應生成I，，以此分析；
【小問1詳解】
根據(jù)分析，F(xiàn)為CH3CH2CHO，官能團為醛基；C與G發(fā)生酯化反應；
故答案為：醛基；酯化反應（取代反應）；
【小問2詳解】
根據(jù)分析，H為酯類，；
故答案為：；
【小問3詳解】
根據(jù)分析，D為CH2=CHCH3，烯烴在催化劑作用下發(fā)生加聚反應生成I，；
故答案為：；
【小問4詳解】
A．化合物C為醇，易溶于水，A正確；
B．A為乙烯氣體，乙烯與高錳酸鉀反應生成二氧化碳氣體，故不能用高錳酸鉀進行除雜，B錯誤；
C．E為丙醇，溶于碳酸鈉溶液中，G為乙酸，與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，觀察有氣泡生成，H為酯類，與碳酸鈉溶液分層，故飽和碳酸鈉溶液用于鑒別醇、酸、酯，C正確；
D．B環(huán)氧乙烷，與新制氫氧化銅不反應，D錯誤；
故答案為：BD；
【小問5詳解】
E為醇，CH3CH2CH2OH，則其同分異構體為CH3CHOHCH3、CH3OCH2CH3；
故答案為：CH3CHOHCH3、CH3OCH2CH3；
【小問6詳解】
A為乙烯，C為乙二醇，；
故答案為：。
A．測定有機物C2H6O的結構
B．檢驗淀粉是否水解
C．分離得到
D．實驗室制備NH3
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結論
A
向盛裝某溶液的試管中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口
試紙未變紅
該溶液中不存在
B
用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精燈外焰上灼燒
火焰呈黃色
溶液中存在
C
取少量鐵與水蒸氣反應后的固體于試管中，加足量稀鹽酸溶解再滴加KSCN溶液
溶液未變血紅色
固體中可能存在三價鐵
D
用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中
出現(xiàn)白色沉淀
元素非金屬性：C>Si

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