備戰(zhàn)2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)（廣東版）大單元選擇題突破練3 B組（Word版附解析）

這是一份備戰(zhàn)2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)（廣東版）大單元選擇題突破練3 B組（Word版附解析），共4頁。試卷主要包含了下列方程式與所給事實不相符的是，下列離子方程式正確的是，化學(xué)可以提高人們的生活質(zhì)量，化學(xué)反應(yīng)中有顏色變化之美等內(nèi)容，歡迎下載使用。
學(xué)生用書P205
(選擇題每小題2分)
1.(2024·廣東廣州一模)下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.Na2O2溶于水:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑
B.用食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
C.將同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合:NH4++OH-NH3·H2O
D.向硫酸鋁溶液中滴入足量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
答案:D
解析:過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,A錯誤;用食醋去除水垢中的碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,B錯誤;同濃度同體積的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)生成硫酸銨和水,反應(yīng)的離子方程式為H++OH-H2O,C錯誤;硫酸鋁溶液與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,D正確。
2.(2024·北京卷)下列方程式與所給事實不相符的是( )
A.海水提溴過程中,用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì):2Br-+Cl2Br2+2Cl-
B.用綠礬(FeSO4·7H2O)將酸性工業(yè)廢水中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+:6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O
C.用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba2+:SO42-+Ba2+BaSO4↓
D.用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCO3:Ca2++CO32-CaCO3↓
答案:D
解析:氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì),發(fā)生置換反應(yīng):2Br-+Cl2Br2+2Cl-,A正確;Cr2O72-可以將Fe2+氧化成Fe3+:6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O,B正確;SO42-結(jié)合Ba2+生成BaSO4沉淀,可以阻止Ba2+被人體吸收,離子方程式為Ba2++SO42-BaSO4↓,C正確;Na2CO3與CaSO4反應(yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化,CaSO4不能拆分,正確的離子方程式為CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-,D錯誤。
3.(2024·廣東惠州一模)下列離子方程式正確的是( )
A.Na與水反應(yīng):Na+H2OH2↑+OH-+Na+
B.食醋去除鐵銹:6H++Fe2O32Fe3++3H2O
C.相同物質(zhì)的量濃度相同體積的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液混合:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O
D.向NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液并加熱:NH4++OH-H2O+NH3↑
答案:C
解析:Na與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2OH2↑+2OH-+2Na+,A錯誤;醋酸是弱酸,在離子方程式中不能拆,用食醋去除鐵銹的離子方程式為6CH3COOH+Fe2O32Fe3++3H2O+6CH3COO-,B錯誤;相同物質(zhì)的量濃度相同體積的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4↓+H2O+NaOH,則離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O,C正確;足量的NaOH還能與碳酸氫根離子反應(yīng),故向NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液并加熱時反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+NH4++2OH-2H2O+NH3↑+CO32-,D錯誤。
4.(2024·廣東韶關(guān)二模)化學(xué)可以提高人們的生活質(zhì)量。下列相關(guān)方程式錯誤的是( )
A.氫氟酸雕刻玻璃:SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
B.泡沫滅火器:2Al3++3CO32-+3H2O3CO2↑+2Al(OH)3↓
C.制鏡:RCHO+2[Ag(NH3)2]OHRCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
D.管道疏通劑(苛性鈉、鋁粉):2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑
答案:B
解析:氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水,即SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,A正確;泡沫滅火器中的碳酸氫鈉與硫酸鋁溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,離子方程式為Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑,B錯誤;制鏡過程 的反應(yīng)原理為RCHO+2[Ag(NH3)2]OHRCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,C正確;管道疏通劑中的鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑,D正確。
5.(2024·遼寧朝陽模擬)常溫下,下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是( )
A.c(H+)c(OH-)=108的溶液中:K+、[Ag(NH3)2]+、NO3-、CO32-
B.0.1 ml·L-1的FeCl3溶液中:Na+、Ca2+、HCO3-、SCN-
C.0.1 ml·L-1的FeSO4溶液中:H+、NH4+、NO3-、I-
D.0.1 ml·L-1的氨水中:Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
答案:D
解析:A項,c(H+)c(OH-)=108的溶液顯酸性,[Ag(NH3)2]+、CO32-能與H+反應(yīng)而不能大量共存;B項,Fe3+與HCO3-、SCN-反應(yīng)不能大量共存;C項,I-、Fe2+在酸性條件下被NO3-氧化而不能大量共存;D項,Ba2+、Na+、NO3-、Cl-能大量共存且與氨水中的各成分均不反應(yīng);D項符合題意。
6.(2024·廣西柳州名校聯(lián)盟聯(lián)考)下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.食醋和“84”消毒液混合:Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O
B.用惰性電極電解飽和MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.向CuSO4溶液中加入過量濃氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+
D.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2+恰好完全沉淀:Ba2++HCO3-+H++SO42-BaSO4↓+CO2↑+H2O
答案:D
解析:食醋的主要成分為醋酸,醋酸為弱酸,在離子方程式中寫分子式,A錯誤;電解飽和氯化鎂溶液,陽極生成氯氣,陰極放出氫氣并生成氫氧根離子,氫氧根離子與鎂離子不能大量共存,會生成氫氧化鎂沉淀,B錯誤;向CuSO4溶液中加入過量濃氨水會生成四氨合銅離子,不會生成氫氧化銅沉淀,C錯誤;向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2+恰好完全沉淀,則Ba(HCO3)2與NaHSO4的物質(zhì)的量之比為1∶1,D正確。
7.(2024·廣東江門等5地一模)化學(xué)反應(yīng)中有顏色變化之美。下列相關(guān)離子方程式表示不正確的是( )
A.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸出現(xiàn)黃色沉淀:S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O
B.向FeSO4溶液中加入H2O2出現(xiàn)紅褐色沉淀:2Fe2++H2O2+4OH-2Fe(OH)3↓
C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2后溶液紫色褪去:2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42-+4H+
D.向HI溶液中加入H2O2后溶液變?yōu)辄S色:2I-+2H++H2O2I2+2H2O
答案:B
解析:向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸,S2O32-被還原生成S,出現(xiàn)黃色沉淀,同時S2O32-也被氧化生成SO2,反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O,A正確;向FeSO4溶液中加入H2O2,Fe2+被H2O2氧化生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H+,B錯誤;向酸性KMnO4溶液中通入SO2,MnO4-被還原生成Mn2+,SO2被氧化為SO42-,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液紫色褪去,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42-+4H+,C正確;向HI溶液中加入H2O2,I-被H2O2氧化為I2,H2O2被I-還原生成H2O,反應(yīng)的離子方程式為2I-+2H++H2O2I2+2H2O,D正確。
8.(2024·山東臨沂一模)化合物NaBH4和NaH與水的反應(yīng)分別為①NaBH4+4H2ONa[B(OH)4]+4H2↑;②NaH+H2ONaOH+H2↑,下列說法錯誤的是( )
A.電負(fù)性:H>B
B.①②中水均發(fā)生還原反應(yīng)
C.NaBH4和Na[B(OH)4]中提供孤電子對的均是氫原子
D.當(dāng)反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等
答案:C
解析:NaBH4中硼元素為+3價,氫元素為-1價,則氫元素的電負(fù)性大于硼元素,A正確;由方程式可知,反應(yīng)①和②中水中氫元素的化合價均降低,都是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),B正確;四羥基合硼酸鈉中提供孤電子對的是氫氧根離子中的氧原子,C錯誤;由方程式可知,反應(yīng)①和②中生成1 ml氫氣時均轉(zhuǎn)移1 ml電子,則當(dāng)反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等,D正確。
9.(2021·湖南卷)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是( )
答案:B
解析:Al3+和NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀而不是生成[Al(OH)4]-,A項錯誤;S2O32-和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水,離子方程式為2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2O,B項正確;Fe3+可催化H2O2分解,得到H2O和O2,不能大量共存,C項錯誤;在酸性條件下MnO4-能將Cl-氧化為Cl2,不能大量共存,D項錯誤。
10.(2024·遼寧凌源二模)鈦鐵礦(FeTiO3)制取金屬鈦的流程如圖所示(已知TiCl4為無色液體,極易水解;Ti3+的還原性強(qiáng)于Fe2+)。
下列說法正確的是( )
A.鈦鐵礦(FeTiO3)中Ti的化合價是+3價
B.氯化過程發(fā)生反應(yīng)2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4
C.鎂與TiCl4發(fā)生置換反應(yīng)時可以用氮氣做保護(hù)氣
D.制取金屬鈦時可以用Na與TiCl4溶液反應(yīng)
答案:B
解析:FeTiO3中加入焦炭,再通入Cl2,焦炭被氧化為CO,FeTiO3轉(zhuǎn)化為FeCl3、TiCl4;在TiCl4中加入Mg粉,在Ar存在的環(huán)境中加熱至800 ℃,可制得Ti。由于Ti3+的還原性強(qiáng)于Fe2+,則Fe3+能將Ti3+氧化為Ti4+,所以鈦鐵礦(FeTiO3)中Ti的化合價是+4價,A不正確;氯化過程中生成CO和Fe3+,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4,B正確;鎂是活潑的金屬,在高溫下能與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂,則鎂與TiCl4發(fā)生置換反應(yīng)時不能用氮氣做保護(hù)氣,C不正確;Na能與水反應(yīng),則制取金屬鈦時不能用Na與TiCl4溶液反應(yīng),D不正確。
11.(2024·江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市一模)探究NaClO溶液的性質(zhì),下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是( )
答案:B
解析:觀察鈉元素的焰色不用透過藍(lán)色鈷玻璃,因為藍(lán)色鈷玻璃會過濾掉鈉的火焰顏色,A錯誤;將NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中,I-被氧化為I2,溶液變藍(lán),可以檢驗NaClO溶液的氧化性,B正確;NaClO具有漂白性,能使pH試紙褪色,C錯誤;少量NaClO溶液與FeCl2反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O,滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,是用來檢驗Cl-,由于參與反應(yīng)的FeCl2中存在Cl-,則無法判斷生成沉淀的氯離子一定是次氯酸根被還原生成的,D錯誤。
12.(2024·江西贛州模擬)180 ℃下,某反應(yīng)體系只存在如下8種物質(zhì):Ag2CO3、FeS2、KHCO3、Ag2S、Fe2O3、K2SO4、CO2和H2O,其中甲既是氧化劑又是還原劑,乙是還原產(chǎn)物,丙和丁是氧化產(chǎn)物,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的物質(zhì)的量(ml)與時間的關(guān)系如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.甲代表FeS2,丁為堿性氧化物
B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3
C.96 g甲完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.6NA
D.在該反應(yīng)中,Ag2CO3、Fe2O3、CO2的化學(xué)計量數(shù)之比為15∶4∶17
答案:D
解析:根據(jù)題干信息可得化學(xué)方程式15Ag2CO3+8FeS2+2KHCO315Ag2S+4Fe2O3+K2SO4+17CO2↑+H2O。結(jié)合圖像可知,丁為硫酸鉀,不是堿性氧化物,A錯誤;還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1,B錯誤;甲為FeS2,96 g甲的物質(zhì)的量為0.8 ml,其完全參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA,C錯誤;Ag2CO3、Fe2O3、CO2的化學(xué)計量數(shù)之比為15∶4∶17,D正確。選項
粒子組
判斷和分析
A
Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O
不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng):Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NH4+
B
H+、K+、S2O32-、SO42-
不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng):2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2O
C
Na+、Fe3+、
SO42-、H2O2
能大量共存,粒子間不反應(yīng)
D
H+、Na+、Cl-、MnO4-
能大量共存,粒子間不反應(yīng)
選項
探究目的
實驗方案
A
檢驗NaClO溶液中的Na+
用潔凈的鉑絲蘸取少量NaClO溶液,在酒精燈上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色
B
檢驗NaClO溶液的氧化性
將NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中,觀察溶液顏色變化
C
檢驗NaClO溶液的pH
用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH試紙上,待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對
D
檢驗NaClO溶液的還原產(chǎn)物
將少量NaClO溶液與FeCl2充分反應(yīng)后,再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,觀察沉淀產(chǎn)生的情況