學(xué)生用書P205
(選擇題每小題3分)
1.(2024·湖南邵陽一模)下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向硫酸銅溶液中加入過量氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+
B.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性:H++SO42-+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓
C.向Ca(ClO)2溶液中通入過量SO2:ClO-+SO2+H2OHSO3-+HClO
D.向Ba(HCO3)2溶液中加入過量氨水:Ba2++2HCO3-+2NH3·H2OBaCO3↓+2NH4++2H2O+CO32-
答案:D
解析:向硫酸銅溶液中加入過量氨水生成[Cu(NH3)4]2+,離子方程式為Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O,A錯誤;向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性,硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2∶1,離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓,B錯誤;Ca(ClO)2溶液具有強(qiáng)氧化性,通入過量SO2時發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣,離子方程式為Ca2++ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+2H+,C錯誤;向Ba(HCO3)2溶液中加入足量氨水時生成BaCO3沉淀、(NH4)2CO3和H2O,離子方程式為Ba2++2HCO3-+2NH3·H2OBaCO3↓+2NH4++2H2O+CO32-,D正確。
2.(2024·江蘇鹽城一模)CO能將溶液中的Pd2+還原為Pd,生成黑色沉淀,該反應(yīng)可用于檢驗CO。燃煤煙氣中的CO2可用Na2CO3飽和溶液進(jìn)行捕集。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是( )
A.焦炭與石英砂反應(yīng):C+SiO2CO2↑+Si
B.CO與酸性PdCl2溶液反應(yīng):CO+Pd2++2OH-CO2+Pd↓+H2O
C.CO32-的水解反應(yīng):CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.飽和Na2CO3溶液與足量CO2反應(yīng):2Na++CO32-+CO2+H2O2NaHCO3↓
答案:D
解析:焦炭與石英砂反應(yīng)生成硅和一氧化碳:2C+SiO22CO↑+Si,A錯誤;CO與酸性PdCl2溶液反應(yīng),反應(yīng)物中不應(yīng)出現(xiàn)OH-,正確的離子方程式為CO+Pd2++H2OCO2+Pd↓+2H+,B錯誤;CO32-水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-,C錯誤;飽和Na2CO3溶液與足量CO2反應(yīng)生成溶解度較小的碳酸氫鈉,D正確。
3.(2024·遼寧撫順六校協(xié)作體三模)下列離子方程式書寫錯誤的是( )
A.“中和法”中,向含硫酸的廢水中加入熟石灰:Ca2++OH-+H++SO42-CaSO4↓+H2O
B.“沉淀法”中,向含Hg2+的廢水中加入難溶的FeS粉末:FeS+Hg2+HgS+Fe2+
C.“混凝法”中,向pH約為9的NaOH溶液中加入FeSO4·7H2O,攪拌,靜置后可得到膠體:4Fe2++O2+2H2O+8OH-4Fe(OH)3(膠體)
D.“混凝法”中,明礬凈水原理是Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
答案:A
解析:向含硫酸的廢水中加入熟石灰,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2H++SO42-CaSO4↓+2H2O,A錯誤;向含Hg2+的廢水中加入難溶的FeS粉末生成硫化汞:FeS+Hg2+HgS+Fe2+,B正確;向pH約為9的NaOH溶液中加入FeSO4·7H2O,攪拌過程中氧氣作氧化劑,將鐵元素由+2價氧化到+3價,即4Fe2++O2+2H2O+8OH-4Fe(OH)3(膠體),C正確;明礬凈水的原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,D正確。
4.(2024·廣東韶關(guān)二模)化學(xué)可以提高人們的生活質(zhì)量。下列相關(guān)方程式錯誤的是( )
A.氫氟酸雕刻玻璃:SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
B.泡沫滅火器:2Al3++3CO32-+3H2O3CO2↑+2Al(OH)3↓
C.制鏡:RCHO+2[Ag(NH3)2]OHRCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
D.管道疏通劑(苛性鈉、鋁粉):2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑
答案:B
解析:氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水,即SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,A正確;泡沫滅火器中的碳酸氫鈉與硫酸鋁溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,離子方程式為Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑,B錯誤;制鏡過程 的反應(yīng)原理為RCHO+2[Ag(NH3)2]OHRCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,C正確;管道疏通劑中的鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑,D正確。
5.(2024·遼寧朝陽模擬)常溫下,下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是( )
A.c(H+)c(OH-)=108的溶液中:K+、[Ag(NH3)2]+、NO3-、CO32-
B.0.1 ml·L-1的FeCl3溶液中:Na+、Ca2+、HCO3-、SCN-
C.0.1 ml·L-1的FeSO4溶液中:H+、NH4+、NO3-、I-
D.0.1 ml·L-1的氨水中:Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
答案:D
解析:A項,c(H+)c(OH-)=108的溶液顯酸性,[Ag(NH3)2]+、CO32-能與H+反應(yīng)而不能大量共存;B項,Fe3+與HCO3-、SCN-反應(yīng)不能大量共存;C項,I-、Fe2+在酸性條件下被NO3-氧化而不能大量共存;D項,Ba2+、Na+、NO3-、Cl-能大量共存且與氨水中的各成分均不反應(yīng);D項符合題意。
6.(2024·廣西柳州名校聯(lián)盟聯(lián)考)下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.食醋和“84”消毒液混合:Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O
B.用惰性電極電解飽和MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.向CuSO4溶液中加入過量濃氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+
D.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2+恰好完全沉淀:Ba2++HCO3-+H++SO42-BaSO4↓+CO2↑+H2O
答案:D
解析:食醋的主要成分為醋酸,醋酸為弱酸,在離子方程式中寫分子式,A錯誤;電解飽和氯化鎂溶液,陽極生成氯氣,陰極放出氫氣并生成氫氧根離子,氫氧根離子與鎂離子不能大量共存,會生成氫氧化鎂沉淀,B錯誤;向CuSO4溶液中加入過量濃氨水會生成四氨合銅離子,不會生成氫氧化銅沉淀,C錯誤;向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2+恰好完全沉淀,則Ba(HCO3)2與NaHSO4的物質(zhì)的量之比為1∶1,D正確。
7.(2024·安徽池州二模)下列離子方程式書寫正確的是( )
A.Cl2通入冷的氫氧化鈉溶液:Cl2+OH-Cl-+HClO
B.明礬與過量氨水混合:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NH4+
C.將K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeSO4溶液:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓
D.少量CO2通入苯酚鈉溶液:2+CO2+H2O2+CO32-
答案:C
解析:Cl2與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉,離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,A錯誤;氫氧化鋁不溶于氨水,正確的離子方程式為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,B錯誤;K3[Fe(CN)6]與亞鐵離子反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)6]藍(lán)色沉淀,C正確;苯酚的酸性強(qiáng)于HCO3-,苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為+CO2+H2O+HCO3-,D錯誤。
8.(2024·山東臨沂一模)化合物NaBH4和NaH與水的反應(yīng)分別為①NaBH4+4H2ONa[B(OH)4]+4H2↑;②NaH+H2ONaOH+H2↑,下列說法錯誤的是( )
A.電負(fù)性:H>B
B.①②中水均發(fā)生還原反應(yīng)
C.NaBH4和Na[B(OH)4]中提供孤電子對的均是氫原子
D.當(dāng)反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等
答案:C
解析:NaBH4中硼元素為+3價,氫元素為-1價,則氫元素的電負(fù)性大于硼元素,A正確;由方程式可知,反應(yīng)①和②中水中氫元素的化合價均降低,都是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),B正確;四羥基合硼酸鈉中提供孤電子對的是氫氧根離子中的氧原子,C錯誤;由方程式可知,反應(yīng)①和②中生成1 ml氫氣時均轉(zhuǎn)移1 ml電子,則當(dāng)反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等,D正確。
9.(2021·湖南卷)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是( )
答案:B
解析:Al3+和NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀而不是生成[Al(OH)4]-,A項錯誤;S2O32-和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水,離子方程式為2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2O,B項正確;Fe3+可催化H2O2分解,得到H2O和O2,不能大量共存,C項錯誤;在酸性條件下MnO4-能將Cl-氧化為Cl2,不能大量共存,D項錯誤。
10.(2024·遼寧凌源二模)鈦鐵礦(FeTiO3)制取金屬鈦的流程如圖所示(已知TiCl4為無色液體,極易水解;Ti3+的還原性強(qiáng)于Fe2+)。
下列說法正確的是( )
A.鈦鐵礦(FeTiO3)中Ti的化合價是+3價
B.氯化過程發(fā)生反應(yīng)2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4
C.鎂與TiCl4發(fā)生置換反應(yīng)時可以用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣
D.制取金屬鈦時可以用Na與TiCl4溶液反應(yīng)
答案:B
解析:FeTiO3中加入焦炭,再通入Cl2,焦炭被氧化為CO,FeTiO3轉(zhuǎn)化為FeCl3、TiCl4;在TiCl4中加入Mg粉,在Ar存在的環(huán)境中加熱至800 ℃,可制得Ti。由于Ti3+的還原性強(qiáng)于Fe2+,則Fe3+能將Ti3+氧化為Ti4+,所以鈦鐵礦(FeTiO3)中Ti的化合價是+4價,A不正確;氯化過程中生成CO和Fe3+,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4,B正確;鎂是活潑的金屬,在高溫下能與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂,則鎂與TiCl4發(fā)生置換反應(yīng)時不能用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣,C不正確;Na能與水反應(yīng),則制取金屬鈦時不能用Na與TiCl4溶液反應(yīng),D不正確。
11.(2024·江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市一模)探究NaClO溶液的性質(zhì),下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是( )
答案:B
解析:觀察鈉元素的焰色不用透過藍(lán)色鈷玻璃,因為藍(lán)色鈷玻璃會過濾掉鈉的火焰顏色,A錯誤;將NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中,I-被氧化為I2,溶液變藍(lán),可以檢驗NaClO溶液的氧化性,B正確;NaClO具有漂白性,能使pH試紙褪色,C錯誤;少量NaClO溶液與FeCl2反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O,滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,是用來檢驗Cl-,由于參與反應(yīng)的FeCl2中存在Cl-,則無法判斷生成沉淀的氯離子一定是次氯酸根被還原生成的,D錯誤。
12.(2024·江西贛州模擬)180 ℃下,某反應(yīng)體系只存在如下8種物質(zhì):Ag2CO3、FeS2、KHCO3、Ag2S、Fe2O3、K2SO4、CO2和H2O,其中甲既是氧化劑又是還原劑,乙是還原產(chǎn)物,丙和丁是氧化產(chǎn)物,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的物質(zhì)的量(ml)與時間的關(guān)系如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.甲代表FeS2,丁為堿性氧化物
B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3
C.96 g甲完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.6NA
D.在該反應(yīng)中,Ag2CO3、Fe2O3、CO2的化學(xué)計量數(shù)之比為15∶4∶17
答案:D
解析:根據(jù)題干信息可得化學(xué)方程式15Ag2CO3+8FeS2+2KHCO315Ag2S+4Fe2O3+K2SO4+17CO2↑+H2O。結(jié)合圖像可知,丁為硫酸鉀,不是堿性氧化物,A錯誤;還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1,B錯誤;甲為FeS2,96 g甲的物質(zhì)的量為0.8 ml,其完全參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA,C錯誤;Ag2CO3、Fe2O3、CO2的化學(xué)計量數(shù)之比為15∶4∶17,D正確。選項
粒子組
判斷和分析
A
Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O
不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng):Al3++4NH3·H2O
[Al(OH)4]-+4NH4+
B
H+、K+、S2O32-、SO42-
不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng):2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2O
C
Na+、Fe3+、
SO42-、H2O2
能大量共存,粒子間不反應(yīng)
D
H+、Na+、Cl-、MnO4-
能大量共存,粒子間不反應(yīng)
選項
探究目的
實驗方案
A
檢驗NaClO溶液中的Na+
用潔凈的鉑絲蘸取少量NaClO溶液,在酒精燈上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色
B
檢驗NaClO溶液的氧化性
將NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中,觀察溶液顏色變化
C
檢驗NaClO溶液的pH
用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH試紙上,待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對
D
檢驗NaClO溶液的還原產(chǎn)物
將少量NaClO溶液與FeCl2充分反應(yīng)后,再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,觀察沉淀產(chǎn)生的情況

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