學(xué)生用書P217
(選擇題每小題3分)
1.(2024·黑龍江哈爾濱三校聯(lián)考二模)下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯(cuò)誤的是( )
A.侯氏制堿:NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl
B.工業(yè)合成氨:N2+3H22NH3
C.氯堿工業(yè):2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
D.冶煉金屬鋁:2AlCl32Al+3Cl2↑
答案:D
解析:侯氏制堿法是向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈉固體,化學(xué)方程式為NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl,A正確;工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3,B正確;氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,C正確;三氯化鋁是共價(jià)化合物,熔融態(tài)不能電離出自由移動(dòng)的離子,D錯(cuò)誤。
2.(2024·浙江溫州二模)侯氏制堿法利用CO2、NH3及飽和NaCl溶液先制得NaHCO3,進(jìn)一步生產(chǎn)Na2CO3,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.生產(chǎn)中,向溶有CO2的飽和食鹽水中通入NH3,可析出NaHCO3固體
B.將所得NaHCO3固體加熱生產(chǎn)出純堿
C.碳酸氫鈉和碳酸鈉的溶液均呈堿性,可用作食用堿或工業(yè)用堿
D.向新制氯水中加入少量碳酸氫鈉,可提高氯水的漂白效果
答案:A
解析:二氧化碳在水中的溶解度較小、NH3極易溶于水,所以生產(chǎn)中應(yīng)向溶有NH3的飽和食鹽水中通入過(guò)量CO2,增大溶液中含碳粒子的濃度,析出NaHCO3固體,A錯(cuò)誤;NaHCO3熱穩(wěn)定性不強(qiáng),受熱易分解,將所得NaHCO3固體加熱分解可生成碳酸鈉,B正確;碳酸是二元弱酸,碳酸氫鈉和碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,均能水解,其溶液均呈堿性,可用作食用堿或工業(yè)用堿,C正確;向新制氯水中加入少量碳酸氫鈉,碳酸氫鈉能和鹽酸反應(yīng),促進(jìn)氯氣和水的反應(yīng)正向進(jìn)行,溶液中次氯酸的濃度增大,可提高氯水的漂白效果,D正確。
3.(2024·廣東高三二模)化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列應(yīng)用實(shí)例與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是( )
答案:A
解析:因?yàn)榫郾揭蚁](méi)有毒副作用,所以可制作泡沫包裝材料,與聚苯乙烯燃燒生成CO2和H2O沒(méi)有關(guān)聯(lián),A錯(cuò)誤;由于Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)生成O2,所以可用Na2O2作潛水艇中的供氧劑,B正確;因?yàn)橐簯B(tài)植物油能與H2發(fā)生加成反應(yīng),所以可將液態(tài)植物油制成人造奶油,C正確;因?yàn)楹Щ抑械腎-可被氧化,所以可以用氧化劑氧化I-,從海帶灰中提取碘單質(zhì),D正確。
4.(2024·廣東廣州天河區(qū)綜合測(cè)試二)生產(chǎn)、生活中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是( )
答案:A
解析:A項(xiàng),用碳銨(NH4HCO3)給農(nóng)作物施肥,是因?yàn)樗@根離子中的氮元素是植物的營(yíng)養(yǎng)元素,是一種氮肥,與NH4HCO3受熱易分解無(wú)關(guān);B項(xiàng),BaSO4既不溶于水,也不溶于酸,不易被X射線穿透,故用硫酸鋇做鋇餐檢查胃病,二者有關(guān)聯(lián);C項(xiàng),純堿溶液顯堿性,油脂在堿性條件下易水解,因此用純堿溶液清洗抽油煙機(jī)上的油漬,二者有關(guān)聯(lián);D項(xiàng),活性炭具有吸附性,因此用活性炭清除冰箱中的異味,二者有關(guān)聯(lián)。選A。
5.(2024·廣東名校4月份聯(lián)考)部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.b與O2經(jīng)過(guò)一步反應(yīng)生成d
B.f的濃溶液具有脫水性,可使膽礬晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?br>C.將c通入a的水溶液中出現(xiàn)渾濁,體現(xiàn)了c的氧化性
D.c能使品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色,其褪色原理相同
答案:C
解析:根據(jù)圖示可知,a為H2S,b是S,c和d分別為SO2和SO3,e和f分別為H2SO3和H2SO4,g則是亞硫酸鹽。S與O2反應(yīng)生成SO2,A錯(cuò)誤;f是H2SO4,濃硫酸吸收膽礬中的水屬于吸水性,B錯(cuò)誤;SO2通入H2S溶液發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2S3S↓+2H2O,體現(xiàn)了SO2的氧化性,C正確;SO2具有漂白性,可以使品紅溶液褪色,但SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于其具有還原性,與其漂白性無(wú)關(guān),D錯(cuò)誤。
6.(2024·湖南株洲質(zhì)檢)天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限,T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.自然界中游離態(tài)的硫廣泛存在于各種礦石中
B.基態(tài)Fe3+的價(jià)層電子軌道表示式為
C.該反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為H2S+2Fe3+2H++2Fe2++S↓
D.在此過(guò)程中,每脫去6.8 g H2S時(shí),需消耗0.1 ml O2
答案:A
解析:游離態(tài)的硫主要存在于火山噴口附近和地殼的巖層里,A錯(cuò)誤;Fe3+電子排布為1s22s22p63s23p63d5,基態(tài)Fe3+的價(jià)層電子軌道表示式為,B正確;過(guò)程Ⅰ硫化氫與硫酸鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+Fe2(SO4)32FeSO4+S↓+H2SO4,過(guò)程Ⅱ中氧氣將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵:O2+4Fe2++4H+4Fe3++2H2O,C正確;2H2S~4FeSO4~O2,n(H2S)=6.8 g34 g·ml-1=0.2 ml,則消耗0.1 ml O2,D正確。
7.(2024·廣東肇慶二模)某化學(xué)興趣小組為探究蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。傾斜Y形試管使反應(yīng)發(fā)生,下列說(shuō)法正確的是( )
A.裝置Ⅱ中品紅溶液褪色,證明SO2具有氧化性
B.裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀,其主要成分為CaCO3和CaSO3
C.裝置Ⅳ中無(wú)明顯現(xiàn)象
D.裝置不變,僅將裝置Ⅰ中的蔗糖換成木炭,也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象
答案:C
解析:蔗糖與濃硫酸反應(yīng)可生成CO2和SO2,SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,A錯(cuò)誤;漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2,Ca(ClO)2具有氧化性。通入CO2和SO2后反應(yīng)生成CaCO3和CaSO4沉淀,B錯(cuò)誤;CO2和SO2均不能與BaCl2溶液反應(yīng),故裝置Ⅳ無(wú)明顯現(xiàn)象,C正確;木炭與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,僅將裝置Ⅰ中的蔗糖換成木炭,不能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象,D錯(cuò)誤。
8.(2024·廣東廣州天河區(qū)綜合測(cè)試)部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是( )
A.若bc+a,則b既有氧化性又有還原性
B.在加熱條件下,c能將乙醇氧化為乙醛
C.a在潮濕的空氣中久置會(huì)轉(zhuǎn)化為c
D.新制的d可用于檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基
答案:C
解析:根據(jù)題意可知,a為Cu、b為Cu2O、c為CuO、d為Cu(OH)2、e為+2價(jià)的銅鹽。若Cu2OCuO+Cu,則說(shuō)明Cu2O既有氧化性又有還原性,A正確;c為CuO,在加熱條件下,CuO能將乙醇氧化為乙醛,B正確;銅在潮濕的空氣中久置會(huì)轉(zhuǎn)化為堿式碳酸銅,而不是轉(zhuǎn)化為氧化銅,C錯(cuò)誤;d為Cu(OH)2,新制的Cu(OH)2可用于檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基,D正確。
9.(2024·湖南株洲質(zhì)檢)稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源,我國(guó)是稀土儲(chǔ)量最大的國(guó)家。鈰(Ce)是一種典型的稀土元素,其在自然界中主要以氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F)形式存在。工業(yè)上利用氟碳鈰礦制取CeCl3的一種工藝流程如圖:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.“焙燒”過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
B.通過(guò)操作Ⅱ(包含酸溶、蒸發(fā)結(jié)晶)即可得到純凈的CeCl3·6H2O
C.“酸浸”過(guò)程中用稀硫酸和雙氧水替代鹽酸可體現(xiàn)環(huán)境友好
D.Ce(BF4)3中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體
答案:B
解析:“焙燒”后Ce元素以CeO2、CeF4的形式存在,Ce均表現(xiàn)為+4價(jià),CeCO3F中Ce表現(xiàn)為+3價(jià),因此“焙燒”CeCO3F時(shí)Ce元素的化合價(jià)升高,被氧化,則CeCO3F為還原劑,氧氣為氧化劑,因此有n(CeCO3F)×1=n(O2)×4,n(O2)∶n(CeCO3F)=1∶4,A正確;通過(guò)操作Ⅱ(包含酸溶、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥)即可得到純凈的CeCl3·6H2O,B錯(cuò)誤;因用鹽酸可能會(huì)生成污染性氣體氯氣,所以“酸浸”過(guò)程中用稀硫酸和雙氧水替代鹽酸可體現(xiàn)環(huán)境友好,C正確;Ce(BF4)3中陰離子BF4-的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,且不含孤電子對(duì),所以其空間結(jié)構(gòu)為正四面體,D正確。
10.(2024·廣東廣州沖刺訓(xùn)練二)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.過(guò)程①中,生成CuS的反應(yīng)為S2-+Cu2+CuS↓
B.過(guò)程②中,S是氧化產(chǎn)物
C.轉(zhuǎn)化過(guò)程中,存在極性共價(jià)鍵的斷裂和生成
D.回收S的總反應(yīng)為2H2S+O22H2O+2S↓
答案:A
解析:過(guò)程①中硫化氫和銅離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CuS,硫化氫為弱酸不能拆,反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cu2+CuS↓+2H+,A錯(cuò)誤;過(guò)程②中硫元素化合價(jià)升高被氧化得到氧化產(chǎn)物S,B正確;轉(zhuǎn)化過(guò)程中氧氣轉(zhuǎn)化為水、硫化氫轉(zhuǎn)化為硫化銅,存在極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的生成,C正確;總反應(yīng)為硫化氫和氧氣在催化劑作用下生成水和硫單質(zhì):2H2S+O22H2O+2S↓,D正確。
11.(2024·廣東江門等5地一模)部分含S和Cl的物質(zhì)類別與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.a和e都是強(qiáng)酸
B.向h的溶液中通入c,溶液的酸性增強(qiáng)
C.b或f與金屬Cu反應(yīng)的產(chǎn)物中Cu的化合價(jià)均為+2價(jià)
D.c和g都具有漂白性,二者使品紅溶液褪色的原理相同
答案:B
解析:根據(jù)含S和Cl的物質(zhì)類別與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系可知,a是H2S、b是S、c是SO2、d是H2SO4、e是HCl、f是Cl2、g是ClO2、h是HClO。a是H2S,屬于弱酸,e是HCl,屬于強(qiáng)酸,A錯(cuò)誤;h是HClO,屬于弱酸,c是SO2,向HClO的溶液中通入SO2,發(fā)生反應(yīng):SO2+HClO+H2OH2SO4+HCl,即生成兩種強(qiáng)酸,則溶液酸性增強(qiáng),B正確;b是S、f是Cl2,兩者與金屬Cu反應(yīng)的產(chǎn)物分別為Cu2S、CuCl2,產(chǎn)物中Cu的化合價(jià)分別為+1價(jià)、+2價(jià),C錯(cuò)誤;c是SO2、g是ClO2,SO2具有漂白性,是因?yàn)樗芘c某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),ClO2具有漂白性,是因?yàn)镃lO2具有氧化性,二者使品紅溶液褪色的原理不相同,D錯(cuò)誤。
12.(2024·浙江寧波十校二模聯(lián)考)《開寶本草》記載“取鋼煅作葉,如笏或團(tuán),平面磨錯(cuò)令光凈,以鹽水灑之,于醋甕中陰處埋之一百日,鐵上衣生,鐵華成矣”。鐵華粉[主要成分為(CH3COO)2Fe·H2O]可用如下方法檢測(cè)。下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.氣體X為SO2
B.鐵華粉中含有鐵單質(zhì)
C.由上述實(shí)驗(yàn)可知,OH-結(jié)合Fe3+的能力強(qiáng)于CN-
D.制備鐵華粉的主要反應(yīng)為Fe+2CH3COOH(CH3COO)2Fe+H2↑
答案:A
解析:向鐵華粉中加入稀硫酸并加熱,產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體X為醋酸蒸氣,A錯(cuò)誤;向鐵華粉中加入稀鹽酸生成了氫氣,有氫氣生成說(shuō)明鐵華粉中含有鐵單質(zhì),B正確;向鐵華粉中加入稀鹽酸得到的濾液中含有Fe2+,Fe2+可與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)產(chǎn)生KFe[Fe(CN)6]藍(lán)色沉淀,氫氧根離子能與藍(lán)色沉淀反應(yīng)生成棕色沉淀,說(shuō)明有氫氧化鐵沉淀生成,說(shuō)明氫氧根離子結(jié)合鐵離子的能力強(qiáng)于CN-,C正確;由題中信息可知,制備鐵華粉的主要反應(yīng)方程式為Fe+2CH3COOH(CH3COO)2Fe+H2↑,D正確。選項(xiàng)
應(yīng)用實(shí)例
化學(xué)知識(shí)
A
利用聚苯乙烯制作泡沫包裝材料
聚苯乙烯燃燒生成CO2和H2O
B
用Na2O2作潛水艇中的供氧劑
Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)生成O2
C
將液態(tài)植物油制成人造奶油
液態(tài)植物油能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
D
從海帶灰中提取碘單質(zhì)
海帶灰中的I-可被氧化
選項(xiàng)
勞動(dòng)項(xiàng)目
化學(xué)知識(shí)
A
用碳銨(NH4HCO3)給農(nóng)作物施肥
NH4HCO3受熱易分解
B
用硫酸鋇做鋇餐檢查胃病
BaSO4既不溶于水,也不溶于酸
C
用純堿溶液清洗抽油煙機(jī)上的油漬
油脂在堿性條件下易水解
D
用活性炭清除冰箱中的異味
活性炭具有吸附性

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