學(xué)生用書P203
(選擇題每小題3分)
題組一 離子方程式的正誤判斷與離子共存
1.(2024·安徽淮北一模)下列離子方程式錯誤的是( )
A.氯化銀溶于氨水:AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-
B.銅與濃硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO2↑+4H2O
C.漂白粉用于環(huán)境消毒的原理:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO
D.鐵上鍍鋅的陰極反應(yīng):Zn2++2e-Zn
答案:B
解析:氯化銀溶于氨水生成[Ag(NH3)2]Cl溶液,[Ag(NH3)2]Cl發(fā)生完全電離:AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-,A正確;銅與濃硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2等,正確的離子方程式為Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O,B錯誤;漂白粉用于環(huán)境消毒時,與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO,C正確;鐵上鍍鋅時,在陰極上溶液中的Zn2+得電子生成Zn,Zn附著在鐵鍍件表面,則陰極反應(yīng)為Zn2++2e-Zn,D正確。
2.(2024·湖南名校聯(lián)盟聯(lián)考)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 ml·L-1 H2SO4溶液:Mg2+、K+、F-、NO3-
B.0.1 ml·L-1 Na[Al(OH)4]溶液:Al3+、Na+、Cl-、SO42-
C.0.1 ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液:Na+、K+、I-、CO32-
D.通入大量CO2的溶液中:Na+、Ba2+、CH3COO-、Br-
答案:D
解析:A項,HF是弱酸,F-能與H+結(jié)合生成HF;B項,Al3+與[Al(OH)4]-可發(fā)生完全水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀;C項,Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe3+能與CO32-發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和CO2氣體。答案選D。
3.(2024·廣西北海一模)下列過程中的化學(xué)反應(yīng),相應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.Fe2+在堿性環(huán)境中被空氣氧化:4Fe2++O2+2H2O+8OH-4Fe(OH)3↓
B.氫氧化鐵加入氫碘酸溶液中:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
C.用鐵作陽極電解氯化鎂溶液:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
D.碳酸鈣加入乙酸溶液中:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
答案:A
解析:Fe2+被氧氣氧化為Fe3+,Fe3+在堿性環(huán)境中生成Fe(OH)3沉淀,A正確;氫氧化鐵加入氫碘酸溶液中,反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O,B錯誤;電解池的陽極材料為鐵時,鐵失去電子,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑,C錯誤;碳酸鈣加入乙酸溶液中,反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑,D錯誤。
4.(2024·廣東名校4月聯(lián)考)下列日常生產(chǎn)生活涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書寫不正確的是( )
答案:B
解析:“84”消毒液的漂白原理,離子方程式為ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-,A正確;鋼鐵電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+,B錯誤;TiCl4水解生成TiO2·xH2O,將TiCl4加入水中反應(yīng)的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-,C正確;氯化鐵溶液腐蝕覆銅板的離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,D正確。
5.(2024·福建福州二模)常溫下,下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是( )
A.0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液:NH4+、CO32-、OH-
B.0.1 ml·L-1 H2SO4溶液:Mg2+、ClO-、CH3COO-
C.pH=12的氨水:NO3-、Na+、Cl-
D.SO2飽和溶液:K+、MnO4-、Ca2+
答案:C
解析:A項,HCO3-、NH4+均不能與OH-大量共存;B項,ClO-、CH3COO-都是弱酸的酸根離子,不能與氫離子大量共存;C項,堿性條件下,各離子之間不相互反應(yīng),可以大量共存;D項,MnO4-有強氧化性,二氧化硫有還原性,兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng);故選C。
6.(2024·遼寧葫蘆島一模)下列方程式能準(zhǔn)確解釋事實的是( )
A.海水提溴中用SO2水溶液富集溴:SO2+Br2+2H2O4H++SO42-+2Br-
B.以石墨為電極電解飽和食鹽水時陽極的電極反應(yīng):2H2O+2e-2OH-+H2↑
C.向苯酚鈉溶液通入CO2后變渾濁:
2+H2O+CO22+Na2CO3
D.三價鐵腐蝕銅板:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+
答案:A
解析:溴單質(zhì)與二氧化硫在溶液中反應(yīng)生成強酸硫酸和HBr,A正確;以石墨為電極電解飽和食鹽水,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),氯離子被氧化生成氯氣,陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑,B錯誤;向苯酚鈉溶液通入CO2后變渾濁,反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O+CO2+NaHCO3,C錯誤;三價鐵腐蝕銅板生成的是二價鐵,離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,D錯誤。
7.(2024·遼寧沈陽一模)下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加過氧化氫:2MnO4-+H2O2+6H+2Mn2++3O2↑+4H2O
B.NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合鎳溶液:Ni2++6NH3·H2O[Ni(NH3)6]2++6H2O
C.將水垢中CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理:Ca2++CO32-CaCO3↓
D.向鹽酸中滴加少量碳酸鈉溶液:CO32-+H+HCO3-
答案:B
解析:酸性KMnO4溶液可氧化H2O2生成O2,離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O,A錯誤;NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合鎳溶液,離子方程式為Ni2++6NH3·H2O[Ni(NH3)6]2++6H2O,B正確;將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3屬于沉淀的轉(zhuǎn)化,離子方程式為CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-,C錯誤;向鹽酸中滴加少量碳酸鈉溶液生成水和二氧化碳,離子方程式為CO32-+2H+H2O+CO2↑,D錯誤。
8.(2024·安徽馬鞍山一模)某溶液僅由NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+中的若干種離子組成,且各離子濃度相等,取適量溶液進行如下實驗:
①取該溶液加入過量NaOH溶液,加熱,得到固體并產(chǎn)生無色氣體;
②將①中所得混合物過濾,再將得到的固體洗滌、灼燒又得到固體a;
③向上述濾液中加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
根據(jù)以上實驗,下列推斷錯誤的是( )
A.根據(jù)操作①,推斷一定存在NH4+
B.②中得到固體a為氧化鐵
C.原溶液中一定不存在CO32-,可能含有K+
D.說明原溶液中一定存在NO3-、Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+
答案:C
解析:加入過量的堿產(chǎn)生的氣體為NH3,說明溶液中有NH4+。由信息②知加入過量的堿產(chǎn)生了Fe(OH)3沉淀,溶液中有Fe3+,由于CO32-與Fe3+不能共存,則溶液中不存在CO32-。由信息③知溶液中有SO42-。由上述分析可知溶液中一定有NH4+,A正確;Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3,B正確;溶液中一定有NH4+、Fe3+及SO42-,由于溶液中各離子濃度相同,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中一定還有Cl-和NO3-。溶液中一定不存在CO32-和K+,C錯誤;由C項分析可知溶液中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-和NO3-,D正確。
題組二 氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律
9.(2024·安徽淮北一模)下列物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)不對應(yīng)的是( )
A.維生素C作抗氧化劑——還原性
B.ClO2作自來水消毒劑——氧化性
C.SO2作葡萄酒保鮮劑——漂白性
D.Na2CO3溶液作除污劑——堿性
答案:C
解析:維生素C具有還原性,可作抗氧化劑;ClO2具有氧化性,可作自來水消毒劑;SO2可以殺菌消毒,能作為葡萄酒的保鮮劑,與漂白性無關(guān);Na2CO3溶液呈堿性,可作除污劑;故選C。
10.(2024·浙江寧波二模)酸性條件下Na2S和Na2SO3發(fā)生反應(yīng):2Na2S+Na2SO3+3H2SO43Na2SO4+3S↓+3H2O,下列說法不正確的是( )(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A.生成24 g S轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
B.Na2S是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.Na2SO4是氧化產(chǎn)物
D.堿性條件下S2-和SO32-可以大量共存
答案:C
解析:硫化鈉中硫元素的化合價由-2價變?yōu)?價,亞硫酸鈉中硫元素的化合價由+4價變?yōu)?價,生成3 ml S時轉(zhuǎn)移電子為4 ml,則生成24 g S時轉(zhuǎn)移1 ml電子,數(shù)目為NA,A正確;Na2S是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),B正確;Na2SO4為硫酸生成的,不是氧化產(chǎn)物,C錯誤;堿性條件下S2-和SO32-不反應(yīng),可以大量共存,D正確。
11.(2024·浙江衢州模擬)KNO3具有強氧化性,可發(fā)生反應(yīng):2KNO3+2NH4Cl2N2↑+O2↑+4H2O+2KCl,下列說法不正確的是( )(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A.N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
B.KNO3僅作氧化劑
C.生成1 ml N2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NA
D.每生成36 g水,能產(chǎn)生33.6 L氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
答案:B
解析:KNO3中N元素化合價由+5價變?yōu)?價,NH4Cl中N元素化合價由-3價變?yōu)?價,則N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,A正確;KNO3中N元素的化合價由+5價變?yōu)?價,O元素化合價由-2價變?yōu)?價,則KNO3既是氧化劑又是還原劑,B錯誤;KNO3中N元素的化合價由+5價變?yōu)?價,反應(yīng)消耗2 ml KNO3生成2 ml N2,轉(zhuǎn)移10 ml 電子,則生成1 ml N2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NA,C正確;由反應(yīng)可知,每生成4 ml水產(chǎn)生3 ml氣體(N2和O2),36 g水的物質(zhì)的量為36 g18 g·ml-1=2 ml,生成2 ml H2O時產(chǎn)生1.5 ml 氣體,氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.5 ml×22.4 L·ml-1=33.6 L,D正確。
12.(2024·浙江嘉興二模)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑,主要用于飲用水處理,制備高鐵酸鈉的一種方法是3ClO-+2Fe3++10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,下列說法不正確的是( )
A.Fe3+是還原劑
B.H2O既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物
C.生成1 ml FeO42-時轉(zhuǎn)移6 ml電子
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3
答案:C
解析:反應(yīng)中Fe3+的化合價升高到+6價,故Fe3+是還原劑,A正確;反應(yīng)中H和O的化合價均未改變,故H2O既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物,B正確;反應(yīng)中Fe3+的化合價升高到+6價,則生成1 ml FeO42-時轉(zhuǎn)移3 ml電子,C錯誤;反應(yīng)中FeO42-是氧化產(chǎn)物,Cl-是還原產(chǎn)物,故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3,D正確。
13.(2024·四川德陽二模)H2S是有毒的污染性氣體,可將其與氧氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中進行處理,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.過程①中發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
B.過程②中每生成32 g S轉(zhuǎn)移NA個電子
C.過程③中每轉(zhuǎn)化1 ml Fe2+,需5.6 L O2
D.總反應(yīng)為2S2-+O2+2H2O4OH-+2S↓
答案:A
解析:過程①中,生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+CuS↓+2H+,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),A正確;過程②中,三價鐵離子具有氧化性,將-2價硫氧化為硫單質(zhì),發(fā)生的反應(yīng)為CuS+2Fe3+Cu2++2Fe2++S,每生成32 g S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,B錯誤;過程③中反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,每轉(zhuǎn)化1 ml Fe2+需0.25 ml O2,沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計算氧氣的體積,C錯誤;從總反應(yīng)看,Fe2+、Fe3+、Cu2+循環(huán)使用,則回收S的總反應(yīng)為2H2S+O22S↓+2H2O,D錯誤。
14.(2024·河北保定一模)二氧化氯(ClO2)是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑?！癛7法”制備二氧化氯的優(yōu)點是副產(chǎn)品氯氣經(jīng)處理后可循環(huán)利用,具體制備流程如圖所示。消毒效率=1 ml消毒劑的質(zhì)量÷1 ml消毒劑得電子數(shù)。
下列說法正確的是( )
A.ClO2和Cl2的消毒效率之比為71∶18
B.反應(yīng)①生成ClO2的離子方程式:2ClO3-+2Cl-+4H+2ClO2↑+2H2O+Cl2↑
C.反應(yīng)①消耗的硫酸與反應(yīng)②生成的硫酸的物質(zhì)的量相等
D.反應(yīng)②中SO2作還原劑,物質(zhì)X為H2SO4
答案:B
解析:氯氣與熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和氯酸鈉,向反應(yīng)后的溶液中加入H2SO4生成ClO2和Cl2,反應(yīng)②中Cl2與SO2反應(yīng)生成H2SO4和HCl,X為H2SO4和HCl的混合物。ClO2中氯元素化合價由+4價變?yōu)?1價時,消毒效率為67.55,Cl2中氯元素化合價由0價變?yōu)?1價時,消毒效率為712,則ClO2和Cl2的消毒效率之比為67.55∶712=27∶71,A錯誤;反應(yīng)①中氯化鈉和氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2和Cl2,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為2ClO3-+2Cl-+4H+2ClO2↑+2H2O+Cl2↑,B正確;反應(yīng)②中Cl2和SO2反應(yīng)生成H2SO4,根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,當(dāng)反應(yīng)①生成1 ml Cl2時消耗2 ml H2SO4,反應(yīng)②消耗1 ml Cl2時生成1 ml H2SO4,C錯誤;反應(yīng)②為Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,S元素化合價上升,SO2作還原劑,物質(zhì)X為H2SO4和HCl的混合物,D錯誤。選項
生產(chǎn)生活事實
離子方程式
A
志愿服務(wù):用“84”消毒液對小區(qū)公共區(qū)域消毒
消毒液生效原理:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-
B
家務(wù)勞動:炒完菜的鐵鍋洗凈并擦干
鐵鍋電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng):Fe-3e-Fe3+
C
工業(yè)生產(chǎn):將TiCl4加入大量水中制備TiO2
TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
D
自主探究:利用氯化鐵溶液和覆銅板制作圖案
涉及反應(yīng):2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+

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