學生用書P215
(選擇題每小題3分)
題組一 常見無機物的性質與轉化
1.(2024·海南省海南中學一模)鐵、銅及其化合物之間的轉化具有重要應用。下列說法錯誤的是( )
A.常溫下使用鐵質容器盛裝濃硫酸
B.氯化鐵溶液在聚合物的基材上蝕刻出銅電路
C.電解精煉銅時,粗銅連電源的正極
D.向飽和FeCl3溶液中滴加稀氨水制備氫氧化鐵膠體
答案:D
解析:常溫下濃硫酸可以使鐵鈍化,所以常溫下可以使用鐵質容器盛裝濃硫酸,A正確;氯化鐵溶液在聚合物的基材上蝕刻出銅電路的反應為2Fe3++CuCu2++2Fe2+,B正確;電解精煉銅時,粗銅作陽極,應連電源的正極,C正確;將飽和FeCl3溶液滴入沸水中才能制備氫氧化鐵膠體,D錯誤。
2.(2024·北京卷)關于Na2CO3和NaHCO3的下列說法中,不正確的是( )
A.兩種物質的溶液中,所含微粒的種類相同
B.可用NaOH溶液使NaHCO3轉化為Na2CO3
C.利用兩者熱穩(wěn)定性差異,可從它們的固體混合物中除去NaHCO3
D.室溫下二者飽和溶液的pH差約為4,主要是由于它們的溶解度差異
答案:D
解析:Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-,A正確;向NaHCO3溶液加入NaOH會發(fā)生反應NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O,B正確;NaHCO3受熱易分解可轉化為Na2CO3,而Na2CO3受熱不易分解,利用二者熱穩(wěn)定性差異,可從它們的固體混合物中除去NaHCO3,C正確;室溫下Na2CO3和NaHCO3飽和溶液的pH相差較大的主要原因是CO32-的水解程度遠大于HCO3-,D錯誤。
3.(2024·廣東韶關綜合測試二)部分硫元素或鐵元素的“價-類”關系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.1 ml d與足量a充分反應轉移電子數為3NA
B.g常用作涂料的紅色顏料
C.含2 ml i的溶液最多吸收1 ml b
D.常用d容器盛裝冷的c的濃溶液,因為d和c的濃溶液不反應
答案:B
解析:根據硫元素和鐵元素常見的化合價和物質種類可知,a是硫單質,b是二氧化硫,c是硫酸,d是鐵單質,e是氫氧化亞鐵,f是氧化亞鐵,g是三氧化二鐵,h是硝酸亞鐵,i是硝酸鐵。d是鐵單質,a是硫單質,二者反應只能生成硫化亞鐵,則1 ml鐵與足量硫充分反應轉移電子數為2NA,A錯誤;g是三氧化二鐵,俗稱“鐵紅”,常用作紅顏色涂料,B正確;i是硝酸鐵,b是二氧化硫,二氧化硫足量時,二者發(fā)生的反應是Fe(NO3)3+5SO2+4H2O3NO+FeSO4+4H2SO4,則含2 ml Fe(NO3)3的溶液最多吸收10 ml SO2,C錯誤;d是鐵單質,c是硫酸,鐵遇到冷的濃硫酸會鈍化,不是不反應,D錯誤。
4.(2024·廣東2月大聯考)如圖所示為氯元素的“價-類”二維圖。下列說法正確的是( )
A.分別蘸有①的濃溶液和濃氨水的玻璃棒互相靠近會產生白煙
B.⑥中陰離子的空間結構為平面四邊形
C.④的電子式為H··Cl······O······
D.明礬與③的凈水原理相同
答案:A
解析:根據“價-類”二維圖可知,①是HCl、②是Cl2、③是ClO2、④是HClO、⑤是次氯酸鹽、⑥是HClO4。蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近會產生白煙,A正確;ClO4-中氯原子的價層電子對數為4+7+1-2×42=4、沒有孤電子對,故其空間結構是正四面體,B錯誤;HClO的電子式為H··O······Cl······,C錯誤;明礬和ClO2均可用作凈水劑,明礬水解生成的氫氧化鋁膠體可以吸附水中的懸浮物,達到凈水的目的,二氧化氯凈水是利用其強氧化性殺死水中的細菌和病毒,原理不同,D錯誤。
題組二 常見物質的性質與應用
5.(2024·廣東肇慶二模)下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確,且具有因果關系的是( )
答案:B
解析:A項,HCl為一元強酸,CH3COOH為一元弱酸,酸性:HCl>CH3COOH,陳述Ⅰ正確;濃度相同時溶液的pH:鹽酸PH3>P4
D.次磷酸銨與足量氫氧化鈉共熱:NH4++H2PO2-+3OH-NH3+3H2O+PO23-
答案:C
解析:Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8,核外電子的空間運動狀態(tài)有14種,A錯誤;“堿溶”時發(fā)生反應P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑,氧化劑P4與還原劑P4的物質的量之比為1∶3,B錯誤;PH3、PO43-、P4中P的價層電子對數均為4,均為sp3雜化,PO43-為5原子的正四面體結構,鍵角為109°28',P4為4原子的正四面體結構,鍵角為60°,PH3中P含有1個孤電子對,空間結構為三角錐形,由于孤電子對對成鍵電子對的斥力較大,所以鍵角PO43->PH3>P4,C正確;次磷酸銨為正鹽,與足量氫氧化鈉共熱發(fā)生反應的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O,D錯誤。
13.(2024·黑龍江大慶實驗中學模擬)下列有關物質的工業(yè)制備過程,在給定條件下能實現的是( )
A.冶煉鋁:鋁土礦Na[Al(OH)4]無水AlCl3Al
B.工業(yè)制硝酸:NH3NONO2HNO3
C.海帶提碘:海帶海帶灰I2(aq)I2
D.工業(yè)制硫酸:SSO3H2SO4
答案:B
解析:AlCl3是共價化合物,熔融時不導電,不能用電解熔融AlCl3的方法冶煉Al,A不正確;工業(yè)制硝酸時,先將NH3催化氧化制得NO,再將NO用O2進一步氧化為NO2,NO2與一定量空氣混合通入水中,便可制得HNO3,B正確;海帶提碘時,先將海帶灼燒成灰,灰分用水溶解,再通入Cl2氧化,從而可制得含I2的溶液,但乙醇與水互溶,不能作萃取劑,所以不能通過乙醇萃取I2,C不正確;工業(yè)制硫酸時,以硫黃為原料,將硫黃燃燒只能生成SO2,不能生成SO3,D不正確。選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
HCl的酸性強于CH3COOH
鹽酸的pH一定小于醋酸溶液
B
通過煤的干餾可獲得苯、甲苯等化工原料
煤的干餾屬于化學變化
C
將Cl2通入溴水中,溴水褪色
Cl2具有漂白性
D
將金屬Na加入CuSO4溶液中,析出紅色固體
還原性:Na>Cu
選項
用途
性質
A
常用甲苯除去家具表面的油漆斑點
甲苯易揮發(fā)
B
小蘇打可以緩解服用阿司匹林引起的酸中毒
NaHCO3受熱易分解
C
活性炭粉除去汽車、冰箱里的異味
活性炭具有強還原性
D
維生素C常作食品抗氧化劑
維生素C易與O2反應

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