A.會場使用的5G通信光纖的主要材料是Si
B.場館能源來自風能和太陽能,二者都屬于可再生能源
C.競賽自行車車架采用碳纖維材料,它是一種無機非金屬材料
D.體育場館形狀類似“蓮花碗”,采用的鋼材料韌性比生鐵強
2.(2024·山東臨沂一模)下列有關實驗操作的描述正確的是( )
A.加熱液體出現(xiàn)暴沸時,立即停止加熱并加入沸石
B.配制Na2SiO3溶液時,加入少量NaOH溶液
C.用熱的氫氧化鈉溶液清洗試管內(nèi)壁殘留的礦物油
D.滴定實驗時,不能向錐形瓶中加入蒸餾水,以免溶液稀釋產(chǎn)生誤差
3.(2024·黑龍江大慶實驗中學模擬)下列化學用語或圖示表達正確的是( )
A.四水合銅離子[Cu(H2O)4]2+的結構:
B.H—H形成的σ鍵:
C.基態(tài)碘原子簡化電子排布式:[Kr]5s25p5
D.環(huán)氧乙烷的結構簡式:
4.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)阿伏加德羅在化學上的主要貢獻是提出了分子的概念,并創(chuàng)立了分子學說。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.1 ml硝基(—NO2)與46 g NO2所含電子數(shù)均為23NA
B.1 ml Na2O2與足量的CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.標準狀況下,22.4 L C3H6含σ鍵數(shù)目一定為8NA
D.10 L 0.1 ml·L-1 Na2S溶液中,S2-和HS-的數(shù)目之和為NA
5.(2024·江蘇南通如皋市適應性考試二)反應Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O可用于制取MnCO3。下列說法正確的是( )
A.基態(tài)Mn2+的電子排布式為[Ar]3d54s2
B.HCO3-中C的雜化方式為sp2雜化
C.CO32-的空間結構為三角錐形
D.CO2是含非極性共價鍵的非極性分子
6.(2024·安徽合肥三模)下列各組離子在溶液中可以大量共存,且加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫也正確的是( )
7.(2024·江西南昌一模)能用如圖所示裝置完成氣體制備、尾氣處理(加熱和夾持等裝置略去)的是( )
8.(2024·安徽省第二次大聯(lián)考)對下列事實的解釋錯誤的是( )
9.(2024·浙江麗水湖州衢州三地市4月質(zhì)檢)由不飽和烴A制備聚1,3-丁二烯的合成路線(部分反應條件略去)如下4步反應所示:
AD聚1,3-丁二烯
下列說法不正確的是( )
A.第一步反應屬于取代反應
B.A分子中的所有原子在同一直線上
C.聚1,3-丁二烯能使溴水褪色
D.B和C均屬于醇類
10.(2024·廣西柳州三模)Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y、Z為同周期相鄰元素,且X、Y為金屬元素,最外層電子數(shù)之和滿足Q=X+Z,下列結論正確的是( )
A.原子半徑:Q>X>Y>Z
B.四種元素中,電負性最大的是Z
C.Y的最高價氧化物對應水化物是強堿
D.Q和Z的最簡單氫化物的沸點:Q>Z
11.(2024·甘肅張掖第三次診斷)根據(jù)實驗操作、現(xiàn)象,能得出相應結論的是( )
12.(2024·東北三省三校5月第三次聯(lián)考)一種利用廢銅渣(主要成分為CuO及少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備超細銅粉的流程如下:
下列說法正確的是( )
A.“酸浸”所得濾渣的主要成分為H2SiO3
B.向“沉鐵”后的濾液中加入乙醇,析出的深藍色晶體為Cu(OH)2
C.“沉銅”過程中發(fā)生了氧化還原反應,SO2是還原劑
D.“轉(zhuǎn)化”后的濾液中含有的陽離子為NH4+和H+
13.(2024·廣西柳州三模)利用微生物處理有機廢水可獲得電能,同時可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水,采用惰性電極,用下圖裝置處理有機廢水(以含CH3COO-的溶液為例)。下列說法錯誤的是( )
A.正極反應為2H++2e-H2↑
B.該電池不能在高溫環(huán)境下工作
C.電池工作時,Cl-向a極移動,Na+向b極移動
D.當a電極產(chǎn)生44 g氣體時,理論上轉(zhuǎn)移2 ml電子
14.(2024·廣西柳州三模)燃油汽車尾氣中含有NO和CO等有毒氣體,某研究小組用新型催化劑對NO、CO在不同條件下的催化轉(zhuǎn)化進行研究,反應原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔHO,A正確;Br電負性比F小,電子云更偏向碳正離子,所以碳正離子穩(wěn)定性:,B正確;分子間氫鍵只能影響物理性質(zhì),不能夠影響化學性質(zhì),應該是元素的非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,所以熱穩(wěn)定性H2O>H2S,C錯誤;CH4中C的雜化類型為sp3,C2H4中C的雜化類型為sp2,C的雜化軌道中s成分越多,形成的C—H化學鍵越強,鍵長越短,所以C—H鍵長:CH4>C2H4,D正確。
9.(2024·浙江麗水湖州衢州三地市4月質(zhì)檢)由不飽和烴A制備聚1,3-丁二烯的合成路線(部分反應條件略去)如下4步反應所示:
AD聚1,3-丁二烯
下列說法不正確的是( )
A.第一步反應屬于取代反應
B.A分子中的所有原子在同一直線上
C.聚1,3-丁二烯能使溴水褪色
D.B和C均屬于醇類
答案:A
解析:第一步反應是H—C≡C—H和CH3CHO發(fā)生加成反應生成,即反應類型屬于加成反應,A錯誤;A為H—C≡C—H,分子中碳原子采取sp雜化,空間結構為直線形,即所有原子在同一直線上,B正確;聚1,3-丁二烯的結構簡式為,其中含有碳碳雙鍵,所以能使溴水褪色,C正確;B和C的結構中均含有羥基,所以均屬于醇類,D正確。
10.(2024·廣西柳州三模)Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y、Z為同周期相鄰元素,且X、Y為金屬元素,最外層電子數(shù)之和滿足Q=X+Z,下列結論正確的是( )
A.原子半徑:Q>X>Y>Z
B.四種元素中,電負性最大的是Z
C.Y的最高價氧化物對應水化物是強堿
D.Q和Z的最簡單氫化物的沸點:Q>Z
答案:D
解析:X、Y、Z為同周期相鄰元素,且X、Y為金屬元素,最外層電子數(shù)之和滿足Q=X+Z,則X為Mg,Y為Al,Z為Si,Q為O。原子半徑:X>Y>Z>Q,A錯誤;電負性最大,則非金屬性最強,則電負性最大的為O,即為Q,B錯誤;Y的最高價氧化物對應水化物是Al(OH)3,是弱堿,C錯誤;Q的簡單氫化物是H2O,Z的簡單氫化物是SiH4,水分子間形成氫鍵,熔、沸點高,所以Q和Z的最簡單氫化物的沸點:Q>Z,D正確。
11.(2024·甘肅張掖第三次診斷)根據(jù)實驗操作、現(xiàn)象,能得出相應結論的是( )
答案:D
解析:A項,NO3-在酸性條件下具有強氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+,對檢驗Fe(NO3)2是否變質(zhì)產(chǎn)生干擾;B項,KMnO4溶液可氧化過氧化氫,CuSO4溶液可催化過氧化氫分解,反應原理不同,不能探究催化效果;C項,Br-與Ag+反應產(chǎn)生淺黃色的AgBr沉淀,CrO42-與Ag+反應產(chǎn)生磚紅色的Ag2CrO4沉淀,CrO42-和Br-濃度不同且AgBr與Ag2CrO4沉淀類型不相似,故根據(jù)實驗操作、現(xiàn)象,不能比較AgBr與Ag2CrO4的Ksp大小;D項,向苯酚濁液中滴加少量Na2CO3溶液,生成苯酚鈉、碳酸氫鈉,則濁液變澄清,可知酸性:苯酚>HCO3-;故選D。
12.(2024·東北三省三校5月第三次聯(lián)考)一種利用廢銅渣(主要成分為CuO及少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備超細銅粉的流程如下:
下列說法正確的是( )
A.“酸浸”所得濾渣的主要成分為H2SiO3
B.向“沉鐵”后的濾液中加入乙醇,析出的深藍色晶體為Cu(OH)2
C.“沉銅”過程中發(fā)生了氧化還原反應,SO2是還原劑
D.“轉(zhuǎn)化”后的濾液中含有的陽離子為NH4+和H+
答案:C
解析:廢銅渣(主要成分為CuO及少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))“酸浸”時CuO、少量Fe2O3與H2SO4反應生成硫酸銅、硫酸鐵,SiO2不溶于H2SO4,所以濾渣的成分是SiO2,濾液中加過量氨水沉鐵除去Fe3+,銅離子轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+,所得濾液通二氧化硫沉銅,過濾出產(chǎn)生的CuNH4SO3沉淀,加稀硫酸轉(zhuǎn)化,+1價銅發(fā)生歧化反應,得到銅離子和Cu。據(jù)分析,“酸浸”所得濾渣的主要成分為SiO2,A錯誤;若向“沉鐵”后所得濾液中加入乙醇,析出的深藍色晶體為[Cu(NH3)4]SO4·H2O,B錯誤;“沉銅”時向含有[Cu(NH3)4]2+和過量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀,銅元素化合價降低,則發(fā)生氧化還原反應,SO2是還原劑,C正確;“轉(zhuǎn)化”時,CuNH4SO3在稀硫酸中發(fā)生歧化反應,得到銅離子和Cu,結合元素守恒可知,“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽離子:NH4+、H+、Cu2+,D錯誤。
13.(2024·廣西柳州三模)利用微生物處理有機廢水可獲得電能,同時可實現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水,采用惰性電極,用下圖裝置處理有機廢水(以含CH3COO-的溶液為例)。下列說法錯誤的是( )
A.正極反應為2H++2e-H2↑
B.該電池不能在高溫環(huán)境下工作
C.電池工作時,Cl-向a極移動,Na+向b極移動
D.當a電極產(chǎn)生44 g氣體時,理論上轉(zhuǎn)移2 ml電子
答案:D
解析:該裝置為原電池,有機廢水中的CH3COO-在a極上發(fā)生失電子的氧化反應生成CO2,則a極為負極,電極反應式為CH3COO-+2H2O-8e-2CO2↑+7H+,b極為正極,酸性條件下,H+得電子生成H2,電極反應式為2H++2e-H2↑,A正確;高溫使蛋白質(zhì)變性,該電池不能在高溫環(huán)境下工作,B正確;電池工作時,模擬海水NaCl溶液中的Na+通過陽離子交換膜2移向b極、Cl-通過陰離子交換膜1移向a極,C正確;電池工作時a極為負極,電極反應式為CH3COO-+2H2O-8e-2CO2↑+7H+,當電路上通過8 ml電子時,負極上產(chǎn)生2 ml CO2,當a電極產(chǎn)生44 g氣體時,即產(chǎn)生1 ml CO2,理論上轉(zhuǎn)移4 ml電子,D錯誤。
14.(2024·廣西柳州三模)燃油汽車尾氣中含有NO和CO等有毒氣體,某研究小組用新型催化劑對NO、CO在不同條件下的催化轉(zhuǎn)化進行研究,反應原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔHT2。a點NO體積分數(shù)為40%,設a點時NO轉(zhuǎn)化了x ml,
2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)
起始/ml2200
轉(zhuǎn)化/mlxx0.5xx
平衡/ml2-x2-x0.5xx
則總的物質(zhì)的量為(4-0.5x) ml,2-x4-0.5x×100%=40%,x=0.5,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為0.52×100%=25%,A正確;b點溫度高且壓強大,則b點的反應速率大于c點,B錯誤;e點溫度高于c,則e點加熱不會達到c點,C錯誤;恒溫恒壓條件下,向d點平衡體系中再充入2 ml NO和2 ml CO,重新達到平衡后,新平衡與原有平衡為等效平衡,NO的體積分數(shù)不會增大,D錯誤。
15.(2024·廣西柳州三模)某溫度下,兩種難溶鹽AgxX、AgyY的飽和溶液中-lg c(Xx-)或-lg c(Yy-)與-lg c(Ag+)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.x∶y=2∶1
B.a點時,c(Xx-)=c(Yy-),Ksp(AgxX)Ksp(AgyY)=10-2
C.yAgxX+xYy-xAgyY+yXx-平衡常數(shù)K=10-8
D.向濃度均為0.1 ml·L-1的NaxX、NayY混合溶液中滴加AgNO3溶液,先產(chǎn)生AgyY沉淀
答案:C
解析:取線AgyY上(1,9)和(2,8)兩點可知,10-1×(10-9)y=10-2×(10-8)y,解得y=1,同理取線AgxX上(2,5)和(4,4)兩點可知,10-2×(10-5)x=10-4×(10-4)x,解得x=2,故x∶y=2∶1,A正確;由A項分析可知,Ksp(Ag2X)=10-12,Ksp(AgY)=10-10,故a點時,c(Xx-)=c(Yy-),Ksp(AgxX)Ksp(AgyY)=10-2,B正確;由A項分析可知,x=2,y=1,則反應yAgxX+xYy-xAgyY+yXx-為Ag2X(s)+2Y-(aq)2AgY(s)+X2-(aq)平衡常數(shù)K=c(X2-)c2(Y-)=c2(Ag+)c(X2-)c2(Ag+)c2(Y-)=Ksp(Ag2X)Ksp2(AgY)=10-12(10-10)2=108,C錯誤;由題干圖示信息可知,當Xx-和Yy-濃度均為0.1 ml·L-1時,AgyY對應的Ag+濃度更小,即析出沉淀AgyY需要的Ag+濃度更小,先產(chǎn)生AgyY沉淀,D正確。
選項
微粒組
加入試劑
發(fā)生反應的離子方程式
A
K+、[Al(OH)4]-、SO42-、CO32-
少量HCl溶液
[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O
B
H+、Fe2+、SO42-、Na+
少量Ba(NO3)2
溶液
3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O
C
Cl-、Na+、SiO32-、HCO3-
過量醋酸溶液
2H++SiO32-H2SiO3↓
D
Fe3+、H+、MnO4-、SO42-
通入少量SO2
2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+
選項
氣體
制備試劑
燒杯中試劑
A.
NH3
堿石灰與濃氨水
H2SO4溶液
B.
CO2
大理石和硫酸
石灰水
C.
C2H2
電石與水
水
D.
Cl2
MnO2與濃鹽酸
NaOH溶液
選項
事實
解釋
A
第一電離能:N>O
N的2p軌道半充滿,結構更穩(wěn)定,能量更低
B
碳正離子穩(wěn)定性:
Br電負性比F小,電子云更偏向碳正離子
C
熱穩(wěn)定性:H2O>H2S
H2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不存在氫鍵
D
C—H鍵長:CH4>C2H4
C的雜化軌道中s成分越多,形成的C—H化學鍵越強,鍵長越短
選項
操作
現(xiàn)象
結論
A
將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液
觀察到溶液變紅
Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)
B
向盛有等體積、等濃度的H2O2溶液的兩支試管中分別加入0.2 mL等濃度CuSO4溶液和KMnO4溶液
加KMnO4溶液的試管中產(chǎn)生氣泡速率更快
MnO4-比Cu2+的催化效果好
C
以K2CrO4為指示劑,用AgNO3標準溶液滴定溶液中的Br-
先出現(xiàn)淺黃色沉淀,后出現(xiàn)磚紅色沉淀
Ksp(AgBr)HCO3-
選項
微粒組
加入試劑
發(fā)生反應的離子方程式
A
K+、[Al(OH)4]-、SO42-、CO32-
少量HCl溶液
[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O
B
H+、Fe2+、SO42-、Na+
少量Ba(NO3)2
溶液
3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O
C
Cl-、Na+、SiO32-、HCO3-
過量醋酸溶液
2H++SiO32-H2SiO3↓
D
Fe3+、H+、MnO4-、SO42-
通入少量SO2
2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+
選項
氣體
制備試劑
燒杯中試劑
A.
NH3
堿石灰與濃氨水
H2SO4溶液
B.
CO2
大理石和硫酸
石灰水
C.
C2H2
電石與水
水
D.
Cl2
MnO2與濃鹽酸
NaOH溶液
選項
事實
解釋
A
第一電離能:N>O
N的2p軌道半充滿,結構更穩(wěn)定,能量更低
B
碳正離子穩(wěn)定性:
Br電負性比F小,電子云更偏向碳正離子
C
熱穩(wěn)定性:H2O>H2S
H2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不存在氫鍵
D
C—H鍵長:CH4>C2H4
C的雜化軌道中s成分越多,形成的C—H化學鍵越強,鍵長越短
選項
操作
現(xiàn)象
結論
A
將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液
觀察到溶液變紅
Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)
B
向盛有等體積、等濃度的H2O2溶液的兩支試管中分別加入0.2 mL等濃度CuSO4溶液和KMnO4溶液
加KMnO4溶液的試管中產(chǎn)生氣泡速率更快
MnO4-比Cu2+的催化效果好
C
以K2CrO4為指示劑,用AgNO3標準溶液滴定溶液中的Br-
先出現(xiàn)淺黃色沉淀,后出現(xiàn)磚紅色沉淀
Ksp(AgBr)HCO3-

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