二、怎樣查漏。教師根據(jù)一輪復習的基本情況做出預判；通過檢測的方式了解學情。
三、怎樣補缺。1、指導學生針對核心考點構(gòu)建本專題的知識網(wǎng)絡；2、針對學生在檢測或考試當中出現(xiàn)的問題，教師要做好系統(tǒng)性講評；3、教育學生在對待錯題上一定要做到:錯題重做，區(qū)別對待，就地正法；4、抓好“四練”。練基本考點，練解題技巧，練解題速度，練答題規(guī)范。
選擇題標準練(六)
1.(2024·遼寧沈陽一模)化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關,下列說法中錯誤的是( )
A.殲-20上采用的氮化鎵涂層,屬于新型金屬材料
B.液晶既有液體的流動性,又有類似晶體的各向異性
C.氯化鈉不能使蛋白質(zhì)變性,但可用作食品防腐劑
D.碳酸氫銨、碳酸氫鈉可用于制作面包等食品的膨松劑
2.(2024·廣西柳州三模)下列有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是( )
A.CaH2晶體中Ca2+與H-之間的離子鍵,為強烈相互作用
B.依據(jù)價層電子對互斥理論預測,CO32-的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
C.液氧和煤油可作為火箭推進劑,液氧分子間靠范德華力凝聚在一起
D.NaCl(800.7 ℃)的熔點遠高于SiCl4(-68.8 ℃),原因是兩者晶體類型不同
3.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)名醫(yī)華佗創(chuàng)制的用于外科手術的麻醉藥“麻沸散”中含有東莨菪堿,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關于該物質(zhì)的說法錯誤的是( )
A.含有3種含氧官能團
B.碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種
C.具有堿性,能與強酸反應
D.能發(fā)生消去反應、加聚反應
4.(2024·江西景德鎮(zhèn)第三次質(zhì)檢)下列方程式能正確表示相應變化的是( )
A.草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應:2MnO4-+16H++5C2O42-2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.空氣中加熱FeO:6FeO+O22Fe3O4
C.用銅電極電解飽和食鹽水,陽極有白色沉淀生成:Cu-2e-+2Cl-CuCl2
D.向硝酸銀溶液中滴加少量的氨水:Ag++4NH3·H2O[Ag(NH3)4]++4H2O
5.(2024·山東臨沂二模)噻吩、呋喃、吡咯、咪唑是五元雜環(huán)化合物,分子內(nèi)所有原子共平面,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.分子中C、O、N、S的雜化方式均相同
B.水中的溶解度:吡咯>噻吩
C.分子中均存在Π56的大π鍵
D.咪唑中N原子均可與金屬離子形成配位鍵
6.(2024·北京朝陽區(qū)二模)土壤中的微生物可將大氣中的H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42-,兩步反應的能量變化如圖。
反應過程(第一步反應) 反應過程(第二步反應)
下列說法不正確的是( )
A.O的非金屬性大于S,推知熱穩(wěn)定性:H2O>H2S
B.兩步反應中化學鍵斷裂吸收的總能量均小于化學鍵形成釋放的總能量
C.H2S(g)+2O2(g)SO42-(aq)+2H+(aq) ΔH=-364.01 kJ·ml-1
D.結(jié)合S(s)的燃燒熱,可求算2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)的ΔH
7.(2024·江西九江十校第二次聯(lián)考)某化學興趣小組同學按圖示裝置進行實驗,產(chǎn)生足量的氣體通入c中,最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是( )
8.(2024·廣東佛山質(zhì)檢一)部分含F(xiàn)e或含Cu物質(zhì)的分類與相應化合價關系如下圖所示,下列推斷不合理的是( )
A.c為黑色固體
B.a與Cl2反應只生成d
C.g與h均含有σ鍵
D.可存在a→c→d→h的轉(zhuǎn)化
9.(2024·山東臨沂一模)下列實驗能達到目的的是( )
10.(2024·廣西桂林三模)一種從某混合物(主要成分為NaVO3、SiO2、Fe2O3)中提取釩的工藝流程如圖所示。已知:P204能夠萃取溶液中的VO2+。下列說法正確的是( )
A.“酸浸”過程中發(fā)生了氧化還原反應
B.試劑a的作用是氧化VO2+
C.操作Ⅱ使用的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
D.水層中可能含有Fe3+
11.(2024·廣西桂林三模)由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知W的簡單氫化物易液化,可用作制冷劑;R的簡單陰離子含10個電子。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:R>Z>X
B.第一電離能:W>R
C.X、W、R能形成離子晶體
D.最高價含氧酸的酸性:Y>Z
12.(2024·廣東深圳二模)我國科研工作者研發(fā)了一種光電催化系統(tǒng),其工作原理如圖所示。工作時,光催化Fe2O3電極產(chǎn)生電子和空穴,H2O在雙極膜界面處解離成H+和OH-,有利于電極反應順利進行,下列說法不正確的是( )
A.雙極膜中靠近Fe2O3電極的一側(cè)為陰膜
B.左室溶液pH逐漸增大
C.GDE電極發(fā)生的反應為O2+2H++2e-H2O2
D.空穴和電子的產(chǎn)生驅(qū)動了脫硫與H2O2制備反應的發(fā)生
13.某天然礦石的晶體由原子序數(shù)依次增大的三種前四周期元素X、Y、Z組成,該晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Y元素的一種氧化物具有磁性,Z元素只有一個4s電子。下列說法正確的是( )
(晶體密度ρ=368×1030a3NA g·cm-3)
A.Y、Z均位于元素周期表的ds區(qū)
B.晶胞中各原子的配位數(shù)不相同
C.該天然礦石的化學式為ZYX2
D.電負性:Y>X
14.(2024·廣西桂林三模)25 ℃,用0.1 ml·L-1的NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,pH、粒子的分布分數(shù)δ[如δ(A2-)=n(A2-)n(A2-)+n(HA-)+n(H2A)]與n(NaOH)n(H2A)的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.Ⅱ線表示的是δ(A2-)變化曲線
B.n(NaOH)n(H2A)=1時,c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
C.n(NaOH)n(H2A)=1.5時,3c(Na+)=2[c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)]
D.a、b、c、d、e、f六點溶液中,f中水的電離程度最大
15.(2024·安徽滁州第二次質(zhì)檢)利用天然氣制乙炔,反應原理如下:
①2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH1>0
②C2H4(g)C2H2(g)+H2(g) ΔH2>0
在1 L恒容密閉反應器中充入適量的CH4,發(fā)生上述反應,測得某溫度時各含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.M點正反應速率小于逆反應速率
B.反應前30 min以乙烯生成為主
C.若60 min后升溫,乙曲線上移,甲曲線下移
D.0~40 min內(nèi)CH4平均反應速率為2.0 ml·L-1·min-1
選擇題標準練(六)
1.(2024·遼寧沈陽一模)化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關,下列說法中錯誤的是( )
A.殲-20上采用的氮化鎵涂層,屬于新型金屬材料
B.液晶既有液體的流動性,又有類似晶體的各向異性
C.氯化鈉不能使蛋白質(zhì)變性,但可用作食品防腐劑
D.碳酸氫銨、碳酸氫鈉可用于制作面包等食品的膨松劑
答案:A
解析:氮化鎵是化合物,不是金屬材料,A錯誤;根據(jù)液晶的特性可知,液晶既有液體的流動性,又具有晶體的各向異性,B正確;高濃度的氯化鈉溶液可以使細菌細胞脫水死亡,可用作食品防腐劑,C正確;碳酸氫銨、碳酸氫鈉在加熱的條件下能分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳,從而使糕點變得蓬松,D正確。
2.(2024·廣西柳州三模)下列有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是( )
A.CaH2晶體中Ca2+與H-之間的離子鍵,為強烈相互作用
B.依據(jù)價層電子對互斥理論預測,CO32-的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
C.液氧和煤油可作為火箭推進劑,液氧分子間靠范德華力凝聚在一起
D.NaCl(800.7 ℃)的熔點遠高于SiCl4(-68.8 ℃),原因是兩者晶體類型不同
答案:B
解析:離子鍵屬于化學鍵,為強烈相互作用,A正確;CO32-中C原子形成3個共價鍵,且無孤電子對,空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,B錯誤;液氧由分子構(gòu)成,分子間靠范德華力凝聚在一起,C正確;氯化鈉為離子晶體、SiCl4為分子晶體,NaCl(800.7 ℃)的熔點遠高于SiCl4(-68.8 ℃),原因是兩者晶體類型不同,D正確。
3.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)名醫(yī)華佗創(chuàng)制的用于外科手術的麻醉藥“麻沸散”中含有東莨菪堿,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關于該物質(zhì)的說法錯誤的是( )
A.含有3種含氧官能團
B.碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種
C.具有堿性,能與強酸反應
D.能發(fā)生消去反應、加聚反應
答案:D
解析:由結(jié)構(gòu)簡式可知,東莨菪堿含有羥基、醚鍵、酯基3種含氧官能團,A正確;碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種,B正確;東莨菪堿中含有叔胺氮原子,具有較強的堿性,能與強酸反應,C正確;由結(jié)構(gòu)簡式可知與羥基相連碳的相鄰碳原子上有氫原子,可以發(fā)生消去反應,但東莨菪堿不能發(fā)生加聚反應,D錯誤。
4.(2024·江西景德鎮(zhèn)第三次質(zhì)檢)下列方程式能正確表示相應變化的是( )
A.草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應:2MnO4-+16H++5C2O42-2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.空氣中加熱FeO:6FeO+O22Fe3O4
C.用銅電極電解飽和食鹽水,陽極有白色沉淀生成:Cu-2e-+2Cl-CuCl2
D.向硝酸銀溶液中滴加少量的氨水:Ag++4NH3·H2O[Ag(NH3)4]++4H2O
答案:B
解析:草酸為弱酸,不能拆為離子形式,草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應:2MnO4-+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O,A錯誤;空氣中加熱FeO:6FeO+O22Fe3O4,B正確;用銅電極電解飽和食鹽水,陽極有白色沉淀生成:Cu-e-+Cl-CuCl,C錯誤;向硝酸銀溶液中滴加少量的氨水:Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4+,D錯誤。
5.(2024·山東臨沂二模)噻吩、呋喃、吡咯、咪唑是五元雜環(huán)化合物,分子內(nèi)所有原子共平面,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.分子中C、O、N、S的雜化方式均相同
B.水中的溶解度:吡咯>噻吩
C.分子中均存在Π56的大π鍵
D.咪唑中N原子均可與金屬離子形成配位鍵
答案:D
解析:由題干信息可知,分子內(nèi)所有原子共平面,故分子中C、O、N、S的雜化方式均相同,均為sp2雜化,A正確;吡咯能與水分子形成分子間氫鍵,而噻吩不能與水分子間形成氫鍵,導致水中的溶解度:吡咯>噻吩,B正確;分子內(nèi)所有原子共平面,類似于苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu),題述分子中均存在Π56的大π鍵,C正確;根據(jù)咪唑的結(jié)構(gòu)簡式可知,咪唑分子中與H相連的N原子無孤電子對,該N原子不可與金屬離子形成配位鍵,咪唑中另一個N原子上有孤電子對,可與金屬離子形成配位鍵,D錯誤。
6.(2024·北京朝陽區(qū)二模)土壤中的微生物可將大氣中的H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42-,兩步反應的能量變化如圖。
反應過程(第一步反應)
反應過程(第二步反應)
下列說法不正確的是( )
A.O的非金屬性大于S,推知熱穩(wěn)定性:H2O>H2S
B.兩步反應中化學鍵斷裂吸收的總能量均小于化學鍵形成釋放的總能量
C.H2S(g)+2O2(g)SO42-(aq)+2H+(aq) ΔH=-364.01 kJ·ml-1
D.結(jié)合S(s)的燃燒熱,可求算2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)的ΔH
答案:C
解析:非金屬性越強的元素簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強,O的非金屬性大于S,推知熱穩(wěn)定性H2O>H2S,A正確;由圖可知兩步反應均為放熱反應,所以反應物化學鍵斷裂吸收的能量小于生成物化學鍵形成放出的能量,B正確;由圖可知,第一步熱化學方程式為H2S(g)+12O2(g)S(s)+H2O(g) ΔH=-221.19 kJ·ml-1,第二步熱化學方程式為S(s)+32O2(g)+H2O(g)SO42-(aq)+2H+(aq) ΔH=-585.20 kJ·ml-1,根據(jù)蓋斯定律,兩步熱化學方程式相加得H2S(g)+2O2(g)SO42-(aq)+2H+(aq) ΔH=-806.39 kJ·ml-1,C錯誤;結(jié)合S(s)的燃燒熱可得到代表S(s)的燃燒熱的熱化學方程式,再結(jié)合第一步熱化學方程式,根據(jù)蓋斯定律,可求算2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)的ΔH,D正確。
7.(2024·江西九江十校第二次聯(lián)考)某化學興趣小組同學按圖示裝置進行實驗,產(chǎn)生足量的氣體通入c中,最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是( )
答案:C
解析:濃硫酸加入濃鹽酸中,生成HCl氣體,生成的HCl氣體通入Na[Al(OH)4]溶液,先生成氫氧化鋁白色沉淀,HCl過量,沉淀溶解,A錯誤;濃硝酸和Fe常溫下發(fā)生鈍化反應,B錯誤;稀鹽酸和大理石反應生成二氧化碳,CO2與飽和Na2CO3溶液反應生成NaHCO3晶體,C正確;濃氨水遇生石灰生成NH3,NH3通入AgNO3溶液先生成沉淀,繼續(xù)通入NH3,沉淀溶解,生成[Ag(NH3)2]OH,D錯誤。
8.(2024·廣東佛山質(zhì)檢一)部分含F(xiàn)e或含Cu物質(zhì)的分類與相應化合價關系如下圖所示,下列推斷不合理的是( )
A.c為黑色固體
B.a與Cl2反應只生成d
C.g與h均含有σ鍵
D.可存在a→c→d→h的轉(zhuǎn)化
答案:B
解析:由圖可知,a為鐵或銅、b為氧化亞銅、c為氧化亞鐵或氧化銅、d為亞鐵鹽或銅鹽、e為氧化鐵、f為鐵鹽、g為+3價鐵元素的配合物、h為+2價鐵元素或銅元素的配合物。氧化亞鐵或氧化銅均為黑色固體,A正確;鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵,不能生成氯化亞鐵,B錯誤;配合物中的配位鍵都屬于σ鍵,C正確;銅與氧氣共熱生成氧化銅,氧化銅溶于酸生成銅鹽,銅鹽與氨水反應生成四氨合銅離子,則銅元素中存在a→c→d→h的轉(zhuǎn)化,D正確。
9.(2024·山東臨沂一模)下列實驗能達到目的的是( )
答案:A
解析:向淀粉水解液中加入碘水,溶液不變藍色說明淀粉已經(jīng)完全水解,A正確;元素的非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性有關,與氫化物的酸性無關,向裝有硫化亞鐵固體的試管中滴加稀鹽酸能用于比較鹽酸和氫硫酸的酸性強弱,但不能比較氯元素和硫元素的非金屬性強弱,B錯誤;配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液時,應向過量的氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液,C錯誤;酸式滴定管的實際容積大于標定容積,所以量取20.00 mL鹽酸時不能將滴定管中的鹽酸完全放入錐形瓶中,D錯誤。
10.(2024·廣西桂林三模)一種從某混合物(主要成分為NaVO3、SiO2、Fe2O3)中提取釩的工藝流程如圖所示。已知:P204能夠萃取溶液中的VO2+。下列說法正確的是( )
A.“酸浸”過程中發(fā)生了氧化還原反應
B.試劑a的作用是氧化VO2+
C.操作Ⅱ使用的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
D.水層中可能含有Fe3+
答案:D
解析:混合物“酸浸”時NaVO3、Fe2O3溶解,轉(zhuǎn)化為(VO2)2SO4和Fe2(SO4)3,“浸渣”為SiO2;酸浸后濾液中加試劑a,將VO2+還原為VO2+,同時Fe3+被還原為Fe2+,加P204進行萃取分液,水層中含F(xiàn)e2+,有機層中含VO2+,經(jīng)過一系列操作得到VOSO4。
根據(jù)分析,“酸浸”過程中各元素化合價未變,沒有發(fā)生氧化還原反應,A錯誤;試劑a的作用是將VO2+還原為VO2+,B錯誤;“操作Ⅱ”為萃取分液,使用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯,C錯誤;整個過程中鐵元素在操作Ⅱ后進入了水層,Fe2+容易被氧化,水層中可能含有Fe3+,D正確。
11.(2024·廣西桂林三模)由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知W的簡單氫化物易液化,可用作制冷劑;R的簡單陰離子含10個電子。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:R>Z>X
B.第一電離能:W>R
C.X、W、R能形成離子晶體
D.最高價含氧酸的酸性:Y>Z
答案:C
解析:W的簡單氫化物易液化,可用作制冷劑,則W為N;R的簡單陰離子含10個電子,則R為F;Z形成4個共價鍵,則Z為C;Y得到一個電子形成四個價鍵,則Y為B;X形成1個共價鍵,原子序數(shù)最小,則X為H。原子半徑:C>F>H,A錯誤;W為N,R為F,同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢,故F>N,B錯誤;NH4F是離子晶體,C正確;Z為C,Y為B,碳的非金屬性強于硼,則最高價含氧酸的酸性:碳酸>硼酸,D錯誤。
12.(2024·廣東深圳二模)我國科研工作者研發(fā)了一種光電催化系統(tǒng),其工作原理如圖所示。工作時,光催化Fe2O3電極產(chǎn)生電子和空穴,H2O在雙極膜界面處解離成H+和OH-,有利于電極反應順利進行,下列說法不正確的是( )
A.雙極膜中靠近Fe2O3電極的一側(cè)為陰膜
B.左室溶液pH逐漸增大
C.GDE電極發(fā)生的反應為O2+2H++2e-H2O2
D.空穴和電子的產(chǎn)生驅(qū)動了脫硫與H2O2制備反應的發(fā)生
答案:B
解析:由題干圖示信息可知,電池工作時,光催化Fe2O3電極產(chǎn)生電子和空穴,故Fe2O3電極為負極,電極反應為SO32-+2OH--2e-SO42-+H2O,GDE電極為正極,電極反應為2H++O2+2e-H2O2,電解質(zhì)溶液中陰離子移向負極,陽離子移向正極,故雙極膜中靠近Fe2O3電極的一側(cè)為陰膜,OH-通過陰離子交換膜移向負極室,H+通過陽離子交換膜進入正極室。由分析可知,雙極膜中靠近Fe2O3電極的一側(cè)為陰膜,A正確;已知左室發(fā)生反應SO2+2OH-SO32-+H2O,SO32-+2OH--2e-SO42-+H2O,根據(jù)電荷守恒可知,每消耗4 ml OH-轉(zhuǎn)移2 ml電子,則有2 ml OH-進入左室,即左室溶液中OH-濃度減小,故pH逐漸減小,B錯誤;GDE電極為正極,發(fā)生還原反應,其電極反應為O2+2H++2e-H2O2,C正確;原電池能夠加快反應速率,空穴和電子的產(chǎn)生促使形成原電池反應,驅(qū)動了脫硫與H2O2制備反應的發(fā)生,D正確。
13.某天然礦石的晶體由原子序數(shù)依次增大的三種前四周期元素X、Y、Z組成,該晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Y元素的一種氧化物具有磁性,Z元素只有一個4s電子。下列說法正確的是( )
(晶體密度ρ=368×1030a3NA g·cm-3)
A.Y、Z均位于元素周期表的ds區(qū)
B.晶胞中各原子的配位數(shù)不相同
C.該天然礦石的化學式為ZYX2
D.電負性:Y>X
答案:C
解析:Y元素的一種氧化物具有磁性,則Y為Fe,Z元素只有一個4s電子,Z為Cu,根據(jù)Z在8個頂點和4個面、1個體心,則均攤為18×8+12×4+1=4,Y有6個在面、4個在棱心,均攤為12×6+14×4=4,X在內(nèi)部,有8個,則X的化合價為-2價,則天然礦石為黃銅礦,X為S,化學式為CuFeS2。Y位于元素周期表的d區(qū),Z位于元素周期表的ds區(qū),A錯誤;晶胞中,與Cu最近的S為4個,S分別與2個Cu和2個Fe相連,所以Cu、S的配位數(shù)均為4,B錯誤;該天然礦石的化學式為CuFeS2,C正確;電負性:X>Y,D錯誤。
14.(2024·廣西桂林三模)25 ℃,用0.1 ml·L-1的NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,pH、粒子的分布分數(shù)δ[如δ(A2-)=n(A2-)n(A2-)+n(HA-)+n(H2A)]與n(NaOH)n(H2A)的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.Ⅱ線表示的是δ(A2-)變化曲線
B.n(NaOH)n(H2A)=1時,c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
C.n(NaOH)n(H2A)=1.5時,3c(Na+)=2[c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)]
D.a、b、c、d、e、f六點溶液中,f中水的電離程度最大
答案:D
解析:由圖可知,實線為0.1 ml·L-1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線,虛線為0.1 ml·L-1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的粒子分布分數(shù)曲線。當n(NaOH)n(H2A)=1時,反應生成NaHA,NaHA溶液顯酸性,隨著n(NaOH)n(H2A)增大,δ(H2A)減小,并且H2A為二元弱酸,所以δ(HA-)先增大后減小,最終生成A2-,所以曲線Ⅰ代表δ(H2A)、曲線Ⅱ代表δ(HA-)、曲線Ⅲ代表δ(A2-),A項錯誤;當n(NaOH)n(H2A)=1時,為NaHA溶液,NaHA溶液顯酸性,說明HA-的電離程度大于HA-的水解程度,c(A2-)>c(H2A),B項錯誤;n(NaOH)n(H2A)=1.5時,得到等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A混合溶液,由元素守恒得2c(Na+)=3[c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)],C項錯誤;f點n(NaOH)n(H2A)=2,溶液中溶質(zhì)為Na2A,水的電離程度最大,D項正確。
15.(2024·安徽滁州第二次質(zhì)檢)利用天然氣制乙炔,反應原理如下:
①2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH1>0
②C2H4(g)C2H2(g)+H2(g) ΔH2>0
在1 L恒容密閉反應器中充入適量的CH4,發(fā)生上述反應,測得某溫度時各含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.M點正反應速率小于逆反應速率
B.反應前30 min以乙烯生成為主
C.若60 min后升溫,乙曲線上移,甲曲線下移
D.0~40 min內(nèi)CH4平均反應速率為2.0 ml·L-1·min-1
答案:B
解析:根據(jù)題干方程式特點,隨反應進行,甲烷含量逐漸減小,乙烯物質(zhì)的量先增大后減小,產(chǎn)物乙炔物質(zhì)的量只增大,因此曲線甲代表乙炔、乙代表甲烷、丙代表乙烯;根據(jù)曲線變化,前30 min以乙烯生成為主,30 min后以乙炔生成為主。由分析可知,乙代表甲烷,M點以后,甲烷的物質(zhì)的量減小,說明反應正向進行,則正反應速率大于逆反應速率,A項錯誤;前30 min以乙烯生成為主,B項正確;根據(jù)題干,兩反應均屬于吸熱反應,升高溫度,平衡正移,甲烷物質(zhì)的量減少,乙炔物質(zhì)的量增大,則乙曲線下移,甲曲線上移,C項錯誤;乙代表甲烷,0~40 min內(nèi)CH4的平均反應速率為(100-20)×10-2ml1 L×40min=0.02 ml·L-1·min-1,D項錯誤。
噻吩
呋喃
吡咯
咪唑
選項
a中試劑
b中試劑
c中試劑
A
濃硫酸
濃鹽酸
Na[Al(OH)4]溶液
B
濃硝酸
Fe
H2S溶液
C
稀鹽酸
大理石
飽和Na2CO3溶液
D
濃氨水
生石灰
AgNO3溶液
選項
目的
實驗
A
檢驗淀粉已經(jīng)完全水解
向淀粉水解液中加入碘水
B
證明非金屬性Cl>S
向裝有FeS固體的試管中滴加稀鹽酸
C
配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液
向試管中加入2 mL 10% CuSO4溶液,再加入5滴2% NaOH溶液,振蕩
D
量取20.00 mL鹽酸
在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶
噻吩
呋喃
吡咯
咪唑
選項
a中試劑
b中試劑
c中試劑
A
濃硫酸
濃鹽酸
Na[Al(OH)4]溶液
B
濃硝酸
Fe
H2S溶液
C
稀鹽酸
大理石
飽和Na2CO3溶液
D
濃氨水
生石灰
AgNO3溶液
選項
目的
實驗
A
檢驗淀粉已經(jīng)完全水解
向淀粉水解液中加入碘水
B
證明非金屬性Cl>S
向裝有FeS固體的試管中滴加稀鹽酸
C
配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液
向試管中加入2 mL 10% CuSO4溶液,再加入5滴2% NaOH溶液,振蕩
D
量取20.00 mL鹽酸
在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶

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