1．在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A．v(A)=0.5ml·L-1·s-1B．v(B)=0.3ml·L-1·s-1
C．v(C)=0.8ml·L-1·s-1D．v(D)=1ml·L-1·s-1
2．用圖所示實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
3．下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是
A．與
B．與
C．與
D．與
4．在實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，用一定量、一定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，并在一定的時間內(nèi)測量反應(yīng)所放出的CO2的體積。實驗Ⅰ用的是塊狀的石灰石，實驗Ⅱ用的是粉末狀的石灰石。下圖中能正確反應(yīng)這兩種實驗結(jié)果的圖像是
A．B．C．D．
5．下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是
A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B．H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反應(yīng)速率
C．次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色
D．二氧化硅在氫氟酸，氫氧化鈉溶液中都能溶解
6．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4 A(g) + B(g) ?2 C(g)+ D(s)，反應(yīng)進行到5秒末，測得A為0.5ml，B為0.2ml，C為0.1ml。下列反應(yīng)速率正確的是
A．v(A)=0.05 ml·L-1·s-1B．v(B)=0.02ml·L-1·s-1
C．v(C)=0.01ml·L-1·s-1D．v(D)=0.005 ml·L-1·s-1
7．現(xiàn)有兩個熱化學反應(yīng)方程式：
(l)+H2(g)(l) ΔH＞0 ①
(l)+2H2(g)(l) ΔH＜0 ②
下列說法正確的是
A．反應(yīng)①②中都存在：ΔS＞0
B．反應(yīng)①一定不能自發(fā)進行
C．在通常情況下，①②都能自發(fā)進行
D．反應(yīng)②高溫時，可自發(fā)進行
8．對于下列各組反應(yīng)，反應(yīng)開始時，產(chǎn)生氫氣速率最快的是
A．70℃，將0.1 ml鎂粉加入到10 mL 6 ml/L的硝酸溶液中
B．60℃，將0.2 ml鎂粉加入到20 mL3 ml/L的鹽酸溶液中
C．60℃，將0.1 ml鎂粉加入到10 mL 3 ml/L的硫酸溶液中
D．60℃，將0.2 ml鎂粉加入到10 mL 3 ml/L的鹽酸溶液中
9．化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，對現(xiàn)象或事實的相關(guān)解釋錯誤的是
A．用于制作N95型口罩的“熔噴布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有機高分子化合物
B．"84消毒液"可殺滅新冠病毒，利用次氯酸鈉的強氧化性便蛋白質(zhì)變性
C．打開啤酒倒入杯中立即產(chǎn)生大量氣泡，壓強減小使碳酸分解為CO2而大量逸出
D．使用BaSO4作鋇餐進行X射線透視，利用了BaSO4難溶水而易溶于胃酸的性質(zhì)
10．在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)2NO2?N2O4，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列說法正確的是
A．向體系中通入2mlNO2足夠長時間后，NO2可以100%轉(zhuǎn)化為N2O4
B．正反應(yīng)速率之比為2∶1時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．反應(yīng)達平衡后，升高溫度，體系顏色加深
D．當v正>v逆時，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸增大
11．在下列影響化學反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學反應(yīng)速率加快的方法是
①升高溫度 ②加入正催化劑 ③增大反應(yīng)物濃度 ④將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末
A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④
12．某可逆反應(yīng)為2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是
A．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小
B．壓強大小有P3＞P2＞P1
C．平衡后加入高效催化劑使Mr（混合氣體的平均相對分子質(zhì)量）增大
D．在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為
13．下列實驗方案不能達到相應(yīng)目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．在體積恒為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。測得不同條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率a(A)如下表。
下列說法正確的是
A．當容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)
B．時，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)值為2
C．若，則
D．
15．密閉容器中充入一定量NO，再緩慢壓入，發(fā)生如下反應(yīng)：、，若維持容積與溫度不變，且壓入的速率比反應(yīng)速率要慢，則下列關(guān)于氣體總壓強(p)與體積[]的關(guān)系圖像中，趨勢正確的是
A．B．
C．D．
16．自催化反應(yīng)是指生成物本身能夠作催化劑的反應(yīng)。研究表明，碘酸鹽與亞硫酸氫鹽之間的反應(yīng)是一個自催化反應(yīng)，總反應(yīng)為。反應(yīng)是按步驟i和步驟ii進行的，已知步驟ii的離子方程式為。、和三種物質(zhì)的濃度隨時間的變化關(guān)系如圖，以下敘述正確的是
A．步驟i的離子方程式為
B．總反應(yīng)速率主要由步驟ii控制
C．圖中曲線①所對應(yīng)的物質(zhì)為
D．總反應(yīng)速率不存在極大值
17．我國科學家實現(xiàn)了在銅催化劑條件下將DMF[(CH3)2NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法不正確的是
A．該歷程中最大能壘(活化能)為1.19eV
B．該歷程中最小能壘的化學方程式為(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2 +OH*
C．該反應(yīng)的熱化學方程式為(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) △H=-1.02eV·ml-1
D．增大壓強或增大H2的濃度均能加快反應(yīng)速率，并增大DMF的平衡轉(zhuǎn)化率
18．在甲、乙兩個體積固定且相等的容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH=-a kJ·ml-1(a＞0)。在相同溫度的條件下，甲、乙兩個容器中充入的反應(yīng)物及c(X)隨時間t的變化分別如下表和下圖所示。下列說法正確的是
A．圖中b＞0.5
B．放出或吸收的熱量關(guān)系為Q1=2Q2=0.5a
C．若甲、乙兩容器均在絕熱條件下進行，達到平衡后，c甲(X)＜1.0 ml·L-1，c乙(X)＞0.5 ml·L-1
D．甲容器平衡后，若再加入1.0 ml X、1.1 ml Y，達到平衡時X的轉(zhuǎn)化率小于50%
19．固體界面上的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化等科學領(lǐng)域研究的重要課題如圖為氣流中的CO2被捕獲到固體界面催化加氫合成重要的化工原料甲酸的程示意圖。下列敘述錯誤的是
A．在捕獲過程中，N(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面
B．在固體界面因反應(yīng)活化能降低使H2迅速參與反應(yīng)
C．CO2催化加氫合成甲酸是原子利用率幾乎達100%的反應(yīng)
D．標準狀況下，22.4L甲酸(HCOOH)中所含的共價鍵數(shù)目為5NA
20．已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)?CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強下，按ω=n(Cl2)：n(CH2=CHCH3)向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分數(shù)(?)與溫度(T)、?的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù) K 與溫度 T 的關(guān)系。則下列說法正確的是
A．溫度 T1、??2，Cl2的轉(zhuǎn)化率約為 33.3%
B．圖甲中?1?1
C．圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)
D．若在恒容絕熱裝置中進行上述反應(yīng)，壓強始終保持不變
二、多選題
21．在絕熱的恒容容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g ) + SO2(g)?NO (g) + SO3(g) ，下列說法能夠判斷該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(不考慮與間的轉(zhuǎn)化)
A．消耗的同時產(chǎn)生1ml SO3
B．混合氣體的顏色(透光率)不再改變
C．混合氣體的壓強不再改變
D．混合氣體的相當分子質(zhì)量不再改變
22．環(huán)己烷()有椅型、半椅型、船型、扭船型等多種結(jié)構(gòu)，不同結(jié)構(gòu)的勢能不同，它們的相對勢能如圖所示。下列說法錯誤的是
A．上述四種結(jié)構(gòu)中，半椅型結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定
B．(椅型)(船型)
C．相同條件下，椅型轉(zhuǎn)化成扭船型的速率比逆向轉(zhuǎn)化的快
D．加熱有利于椅型轉(zhuǎn)化成扭船型
23．在一定溫度時，將1 ml A和2 ml B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 ml·L-1.下列敘述不正確的是
A．在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 ml·L-1·min-1
B．5 min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2 ml·L-1
C．該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進行容器內(nèi)壓強不變
D．5 min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 ml
24．在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)ΔH未知，有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù))
A．P3＞P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B．P3＜P4，y軸表示B的體積分數(shù)
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
25．反應(yīng)的速率方程為，該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率如下：
下列說法正確的是
A． T2> T1
B．
C．其他條件不變時，反應(yīng)體系中四種物質(zhì)濃度的改變，只有反應(yīng)物濃度改變對有影響，且影響較大
D．條件下，反應(yīng)速率為，則
三、填空題
26．某溫度時，在2L的密閉容器中，A、B、C(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學方程式為____________________________。
(2)下列措施能加快反應(yīng)速率的是__________________(填字母)。
A．恒壓時充入He B．恒容時充入He C．恒容時充入A
D．及時分離出C E．升高溫度 F．選擇高效的催化劑
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______________(填字母)。
A.單位時間內(nèi)生成n ml A，同時消耗n ml C B.容器內(nèi)，3種氣體A、B、C共存
C.C的消耗速率等于A的消耗速率 D.容器內(nèi)壓強保持不變
E.容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化
(4)反應(yīng)從開始至2min，用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(A)為___________________。
四、實驗題
27．為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，小睿同學通過改變濃度研究：“”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下：
(1)待實驗①溶液顏色不再改變時，再進行實驗②③④，目的是使實驗①的反應(yīng)達到_______。
(2)實驗④是實驗③的_______試驗，目的是_______。
(3)實驗②的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學推測實驗②中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，導(dǎo)致的還原性弱于Fe2+，用如圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗驗證。
①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作_______極。
②當指針歸零(反應(yīng)達到平衡)后，向U型管左管滴加0.01 ml/LAgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是_______。
(4)按照(3)的原理，該同學用上圖裝置再進行實驗，證實了實驗③中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。
①轉(zhuǎn)化原因是_______。
②與(3)實驗對比，不同的操作是_______。
(5)實驗①中，還原性：I-＞Fe2+，而實驗②③中，還原性：Fe2+＞I-，將(3)和(4)作對比，得出的結(jié)論是_______。
五、計算題
28．(1)已知2N2O5(g)=2N2O4(g)＋O2(g)，起始時N2O5(g)為35.8 kPa，分解的反應(yīng)速率v=2×10-3×(kPa·min-1)。t=62 min時，測得體系中=2.9 kPa，則此時的=___________kPa，v=___________kPa·min-1。
(2)一定條件下測得反應(yīng)2HCl(g)＋O2(g)Cl2(g)＋H2O(g)的反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：
計算2.0～6.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以ml·min-1為單位，寫出計算過程)。_______
(3) Bdensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，在716 K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表：
上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為___________(以K和k正表示)。若k正=0.002 7 min-1，在t=40 min時，v正=___________min-1。
六、元素或物質(zhì)推斷題
29．A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用。
(1)甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵。常溫下甲是一種無色液體。
①甲是一種二元弱堿，寫出其一級電離方程式：________________。
②甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1 ml甲參加反應(yīng)有4 ml電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學方程式為：______________________________。
(2)處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y。已知反應(yīng)生成1 gY固體單質(zhì)時放出8.4 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學方程式為______。
(3)將0.050 ml YX2(g)和0.030 ml X2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)：X2(g)+2YX2(g)2YX3(g)在一定條件下達到平衡。
①若其他條件不變，增大體系的壓強，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②平衡時測得c(X2)=0.010 ml/L。該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________，YX2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。
七、原理綜合題
30．五氧化二碘是一種重要的工業(yè)試劑，常溫下為白色針狀結(jié)晶，可用于除去空氣中的一氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：
(1)已知： I
II
則對于反應(yīng)： ?H3=_____kJ?ml-1 III
(2)根據(jù)I2O5的應(yīng)用，結(jié)合所學知識判斷反應(yīng)I、II、III中，活化能最小的是_______(填反應(yīng)標號)。
(3)10℃時，某恒容密閉容器中充有足量的I2O5，向該容器中充入CO發(fā)生反應(yīng)III，平衡時CO2與充入CO的物質(zhì)的量關(guān)系如圖1所示。若升高溫度，θ值_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；壓縮容器體積，θ值_______。
(4)20℃時向裝有足量I2O5的2 L恒容密閉容器中充入2 ml CO，反應(yīng)達到平衡后固體質(zhì)量減小6.4 g。
①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。
②圖2是CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨CO2的移出率關(guān)系。則圖中a=____，b=____。
③由M點變?yōu)镹點耗時5 min，則該段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=____。
A
B
C
D
探究溫度對2NO2?N2O4平衡的影響
除去Cl2中混有的HCl氣體
驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用
從碘的四氯化碳溶液中分離出碘單質(zhì)
A
B
C
目的
研究濃度對化學平衡的影響
研究反應(yīng)物之間的接觸面積對化學反應(yīng)速率的影響
制備氫氧化鐵膠體
實驗室制備并收集乙酸乙酯
實驗方案
實驗序號
實驗溫度
初始投料量
1
10
10
50
2
10
10
a
3
15
10
40
容器
甲
乙
反應(yīng)物起始量
1.0 ml X
1.0 ml Y
1.0 ml Z
放出或吸收的熱量/kJ
Q1
Q2
溫度
反應(yīng)速率
T1
0.1
0.1
T1
0.2
0.2
T1
0.3
0.2
T2
0.3
0.2
t/min
0
2.0
4.0
6.0
8.0
n(Cl2)/10-3 ml
0
1.8
3.7
5.4
7.2
t/min
0
20
40
60
80
120
x(HI)
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x(HI)
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
參考答案
1．B
【詳解】
根據(jù)化學反應(yīng)速率之比=計量數(shù)之比可將各項表示反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)速率。
A．v(A)=0.5ml·L-1·s-1即為v(B)=v(A)=0.25ml·L-1·s-1；
C．v(C)=0.8ml·L-1·s-1即為v(B)=v(C)=ml·L-1·s-1；
D．v(D)=1ml·L-1·s-1即為v(B)=v(C)=0.25ml·L-1·s-1；
綜上所述，因此表示該反應(yīng)速率最快的是v(B)=0.3ml·L-1·s-1，故答案為B。
2．A
【詳解】
A．升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動，其它條件相同，只有溫度改變，所以可以通過顏色的變化探究溫度對平衡的影響，故A正確；
B．氯氣和氯化氫都與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水進行除雜，故B錯誤；
C．溫度和催化劑都可影響反應(yīng)速率，比較催化劑的影響，應(yīng)在溫度相同的條件下進行對比實驗，故C錯誤；
D．碘溶液溶液四氯化碳，但二者沸點相差較大，應(yīng)用蒸餾法分離，故D錯誤；
故選A。
3．D
【詳解】
可逆反應(yīng)是指同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進行的反應(yīng)，所以A、B、C均屬于可逆反應(yīng)，而D中兩個反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)；
綜上所述答案為D。
4．B
【詳解】
增大固體的表面積，可以加快反應(yīng)速率，因此粉末狀的碳酸鈣和塊狀的碳酸鈣均與同濃度的鹽酸反應(yīng)，粉末狀的碳酸鈣反應(yīng)速率快，用的時間短；根據(jù)反應(yīng)的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知，足量的石灰石與一定量、一定濃度的鹽酸反應(yīng)，在反應(yīng)進行時，在時間一樣的情況下，碳酸鈣粉末產(chǎn)生的二氧化碳的體積大于塊狀碳酸鈣產(chǎn)生的二氧化碳的體積，最終產(chǎn)生的二氧化碳氣體體積相同（在同一條件下）；實驗Ⅰ用的是塊狀的石灰石，實驗Ⅱ用的是粉末狀的石灰石，所以圖像B符合題意；
故選B。
5．B
【詳解】
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是乙烯被氧化了，乙烯使溴水褪色，是發(fā)生了加成反應(yīng)，故A不符合題意；
B．MnO2或FeCl3溶液都是H2O2溶液分解反應(yīng)的催化劑，故B符合題意；
C．次氯酸使品紅褪色是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化硫使品紅褪色沒有反生氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；
D．二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故D不符和題意；
本題答案B。
6．C
【詳解】
5s末，測得C為0.1ml，則v(C)==0.01ml/(L?s)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v(A)=2v(C)=0.01 ml/(L?s)×2=0.02 ml/(L?s)，v(B)= v(C)=0.01 ml/(L?s)×=0.005 ml/(L?s)，D為固體，不能用D表示化學反應(yīng)速率，故選C。
7．B
【詳解】
A．由題中熱化學反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)①②均為熵減反應(yīng)，即ΔS＜0，A項錯誤；
B．由題可知，反應(yīng)①ΔH＞0，ΔS＜0，則ΔH-TΔS＞0，所有溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進行，B項正確；
C．由B項可知，反應(yīng)①在所有溫度下都不能自發(fā)進行；反應(yīng)②的ΔH＜0，ΔS＜0，則在低溫條件下，ΔH-TΔS＜0，即反應(yīng)②低溫時，可自發(fā)進行，C項錯誤；
D．由題可知，反應(yīng)②ΔH＜0，ΔS＜0，則在低溫條件下，ΔH-TΔS＜0，即反應(yīng)②低溫時，可自發(fā)進行，D項錯誤；
答案選B。
【點睛】
正確判斷一個化學反應(yīng)能否自發(fā)進行，必須綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變。判斷依據(jù)：
(1)ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行；
(2)ΔH-TΔS=0，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；
(3) ΔH-TΔS＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進行。
8．C
【詳解】
硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣，C中氫離子濃度3 ml/L×2=6 ml/L最大，則反應(yīng)速率最大。故選：C。
9．D
【詳解】
A．聚丙烯由丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成，為有機高分子化合物，A正確；
B．“84消毒液”的主要成分為NaClO，其可殺滅新冠病毒，是利用次氯酸鈉的強氧化性使蛋白質(zhì)變性，B正確；
C．啤酒中存在平衡：CO2(g)+H2O(l)?H2CO3(aq)，壓強減小上述平衡逆向移動，使碳酸分解為CO2而大量逸出，所以打開啤酒倒入杯中立即產(chǎn)生大量氣泡，C正確；
D．使用BaSO4作鋇餐進行X射線透視，利用了BaSO4難溶水且不溶于胃酸的性質(zhì)，D錯誤；
綜上所述答案為D。
10．C
【詳解】
A．可逆反應(yīng)在密閉容器中達到化學平衡時，反應(yīng)物生成物均存在于反應(yīng)體系中，不會出現(xiàn)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為100%的情況，描述錯誤，不符題意；
B．只有在互為逆向的反應(yīng)速率之比為2∶1(系數(shù)比)時，反應(yīng)達到平衡，描述錯誤，不符題意；
C．該反應(yīng)正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)達到化學平衡時，升溫，反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向進行移動，生成更多NO2，體系顏色變深，描述正確，符合題意；
D．當v正>v逆時，反應(yīng)正向進行至平衡，所以反應(yīng)物消耗量大于生成量，故反應(yīng)物物資的量逐漸減少，描述錯誤，不符題意；
綜上，本題選C。
11．D
【詳解】
①升高溫度，加快了分子的運動速率，反應(yīng)速率加快，故①正確；
②加入正催化劑，降低了反應(yīng)需要的能量，反應(yīng)速率加快，故②正確；
③增大反應(yīng)物濃度，增大了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快，故③正確；
④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故④正確；
正確的有①②③④，故選D。
12．D
【詳解】
A．根據(jù)圖象可知，升高溫度，X的物質(zhì)的量分數(shù)降低，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增大，A項錯誤；
B．該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強，X的物質(zhì)的量分數(shù)減小，所以，壓強大小關(guān)系有：P3＜P2＜P1，B項錯誤；
C．催化劑不會使平衡發(fā)生移動，故平衡后加入高效催化劑，Mr不變，C項錯誤；
D．由圖可知，M點對應(yīng)的平衡體系中，X的物質(zhì)的量分數(shù)為0.1，設(shè)起始時加入X的物質(zhì)的量為1ml，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化了2xml，則有：
根據(jù)題意，有：，解得：x=，則M點時X的平衡轉(zhuǎn)化率=，D項正確；
答案選D。
13．C
【詳解】
A．混合后兩試管中FeCl3的濃度是的0.00025ml/L，兩試管中KSCN的濃度不同，可以研究KSCN的濃度對化學平衡的影響，故不選A；
B．兩只試管中只有碳酸鈣狀態(tài)不同，可以研究接觸面積對化學反應(yīng)速率的影響，故不選B；
C．氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不生成氫氧化鐵膠體，故選C。
D．無水乙醇、醋酸在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯，乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，用飽和碳酸鈉收集乙酸乙酯，故不選D；
選C。
14．D
【詳解】
A． 反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變，則等溫等體積的條件下，容器內(nèi)壓強始終不變，故壓強不變不能說明達到化學平衡狀態(tài)，A錯誤；
B． 時，，則反應(yīng)的化學平衡常數(shù)，B錯誤；
C． 正反應(yīng)放熱，降溫時平衡右移，若，則，C錯誤；
D． ，，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，故，D正確；
答案選D。
15．D
【詳解】
由于正反應(yīng)體積減小，因此隨著反應(yīng)的進行，壓強逐漸減小，當?shù)竭_平衡后再通入氧氣，根據(jù)勒夏特列原理可知容器中的壓強增大程度大于反應(yīng)正向移動的程度，所以壓強又逐漸增大，選項D符合。
答案選D。
16．A
【詳解】
A．步驟i的方程式和步驟ii的方程式加在一起是總方程式，所以步驟i的方程式為IO +5I-+6H+ = 3I2+3H2O，故A正確；
B．兩個反應(yīng)都屬于自催化反應(yīng)，反應(yīng)物中都存在催化劑，兩個反應(yīng)速率差不多，故B錯誤；
C．曲線①在反應(yīng)后波度為0，而是本身在反應(yīng)前不存在，反應(yīng)后濃度為0，作為中間產(chǎn)物，曲線①開始時的反應(yīng)濃度不為0，不符合作為中間產(chǎn)物的特點，故C錯誤；
D．因為反應(yīng)是自催化反應(yīng)，故存在極大值，故D錯誤；
答案選A。
17．C
【分析】
從圖中可以看出，在正向進行的3個反應(yīng)中，其能壘分別為：、、，據(jù)此分析解題。
【詳解】
A．該歷程中最大能壘(活化能)為1.19eV，A正確；
B．從以上分析知，該歷程中最小能壘為0.22，是由轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)，化學方程式為(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2 +OH*，B正確；
C．該反應(yīng)的總反應(yīng)是由轉(zhuǎn)化為，但為單個反應(yīng)時放出的熱量，C錯誤；
D．增大壓強或H2的濃度均能加快反應(yīng)速率，均使平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大，D正確；
故選C。
18．B
【詳解】
A．由圖可知，反應(yīng)開始時，甲中X的濃度為2.0 ml·L-1，說明甲、乙容器的體積均為0.5 L，再據(jù)圖中甲容器X的平衡濃度為1.0 ml·L-1，計算出Y的平衡濃度為1.0 ml·L-1，Z的平衡濃度為2.0 ml·L-1，X的轉(zhuǎn)化率為50%，再根據(jù)反應(yīng)前后化學計量數(shù)相等，乙容器中加入1.0 ml Z(“一邊倒”后相當于加入0.5 ml X、0.5 ml Y)達到平衡時，與甲容器等效，則乙容器達到平衡后X、Y、Z的濃度分別為0.5 ml·L-1、0.5 ml·L-1、1.0 ml·L-1，圖中b=0.5，A錯誤；
B．甲中放出熱量Q1=0.5a kJ，乙中吸收熱量Q2=0.25a kJ，則有Q1=2Q2=0.5a，B正確；
C．若甲、乙兩容器均在絕熱條件下進行，甲容器中反應(yīng)在開始時，是正向進行的，正反應(yīng)放熱，容器的溫度升高，導(dǎo)致達到平衡后c甲(X)＞1.0 ml·L-1(相當于在原平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上逆向移動后的結(jié)果)，而乙容器中反應(yīng)在開始時是逆向進行的，逆反應(yīng)吸熱，容器的溫度降低，導(dǎo)致達到平衡后c乙(X)＜0.5 ml·L-1(相當于在原平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上正向移動后的結(jié)果)，C錯誤；
D．若甲容器平衡后，再加入1.0 ml X、1.0 ml Y(滿足等效平衡)，達到平衡時X的轉(zhuǎn)化率等于50%，然后再補加0.1 ml Y(促進X的轉(zhuǎn)化)，平衡將正向移動達到實際的平衡狀態(tài)，則X的轉(zhuǎn)化率大于50%，D錯誤；
故選B。
19．D
【詳解】
A．捕獲，表面活化，協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面，A項正確；
B．固體界面的催化作用就是降低活化能而加快反應(yīng)速率，B項正確；
C．由示意圖可知，催化加氫合成甲酸的反應(yīng)式為：，是原子利用率幾乎達100%的反應(yīng)，C項正確；
D．由示意圖可知，標準狀況下，甲酸為液態(tài)，D項錯誤。
故選：D。
20．A
【詳解】
A．溫度為T1、ω=2時，平衡常數(shù)K=1，設(shè)起始加入的n(Cl2)=2ml，n(CH2=CHCH3)=1ml，則可列三段式：
該反應(yīng)的平衡常數(shù)計算式中的V可約去，則，解得x=，所以氯氣的轉(zhuǎn)化率為÷2×100%≈33.3%，A項正確；
B．增大氯氣的量，平衡向正向移動，丙烯的體積分數(shù)減小，則圖甲中ω1 T1，A正確；
B．把＝0.1ml/L， =0.1ml/L代入速率公式，再把＝0.2ml/L, =0.2ml/L代入速率公式，得，，把T1時＝0.2ml/L, =0.2ml/L代入速率公式，再把T1時＝0.3ml/L， =0.2ml/L代入速率公式，得，，，，B錯誤；
C．其他條件不變時，因為，反應(yīng)體系中四種物質(zhì)濃度的改變，只有反應(yīng)物濃度改變對有影響，且影響較大，C正確；
D．條件下，反應(yīng)速率為，則，D錯誤；
故選AC。
26．2A+B2C CEF CDE 0.5ml/(L·min)
【詳解】
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，平衡時A的物質(zhì)的量減少了5ml－3ml＝2ml，B減少2ml－1ml＝1ml，C增加了4ml－2ml＝2ml，變化量之比是化學計量數(shù)之比，則該反應(yīng)的化學方程式為2A+B2C。
(2)A．恒壓時充入He，容器容積增加，濃度減少，反應(yīng)速率減小，A錯誤；
B．恒容時充入He，容器容積不變，濃度不變，反應(yīng)速率不變，B錯誤；
C．恒容時充入A，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，C正確；
D．及時分離出C，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯誤；
E．升高溫度反應(yīng)速率一定加快，E正確；
F．選擇高效的催化劑可以加快反應(yīng)速率，F(xiàn)正確；
答案選CEF；
(3)A.單位時間內(nèi)生成n ml A，同時消耗n ml C，均表示逆反應(yīng)速率，不一定處于平衡狀態(tài)，A錯誤；
B.容器內(nèi)，3種氣體A、B、C共存，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，B錯誤；
C.C的消耗速率等于A的消耗速率，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，C正確；
D.正反應(yīng)體積減小，容器內(nèi)壓強保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，D正確；
E.容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，E正確；
答案選CDE；
(4)反應(yīng)從開始至2min，用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(A)為＝0.5ml/(L·min)。
27．化學平衡狀態(tài)(反應(yīng)限度) 對照實驗 排除實驗③的水使溶液中離子濃度改變造成的影響 正 左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn) Fe2+隨濃度增大，還原性增強，使Fe2+還原性強于I- 當指針歸零后，向U型管右管中滴加l ml?L-1FeSO4溶液 該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動方向
【詳解】
(1)要研究平衡移動，則反應(yīng)需要先達到平衡，然后再改變條件，觀察平衡的移動，所以實驗①中溶液顏色不變，即表明反應(yīng)已達平衡；
(2)實驗③中加入1 mL FeSO4溶液，即使溶質(zhì)FeSO4不影響反應(yīng)，由于溶液中有水，也相當于稀釋溶液，溶液的顏色會變淺，所以實驗④是實驗③的對照實驗，即除了加水稀釋外，溶液顏色還與平衡移動有關(guān)。實驗④中顏色比實驗③略深，說明實驗③中，F(xiàn)e2+消耗了I2，使得溶液顏色變淺；
(3)①U型管內(nèi)發(fā)生原電池反應(yīng)，a處I-失電子生成I2，b處Fe3+得電子生成Fe2+，則b處為正極；
②左管中加入AgNO3溶液，Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀，I-濃度減小，反應(yīng)“”逆向移動，即氧化還原反應(yīng)逆向進行，得失電子的物質(zhì)逆向反應(yīng)，所以電流計中的指針與前面相反，即指針向左偏轉(zhuǎn)；
(4)①要使反應(yīng)中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，除了(3)中加入AgNO3消耗反應(yīng)物I-外，還可以加入Fe2+，增大生成物濃度，化學平衡逆向移動。題干要求按照(3)的原理進行實驗操作，由“外加Ag+使c(I-)降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+”知，I-濃度小，還原性減弱。則增大Fe2+濃度，F(xiàn)e2+還原性強于I-，使得反應(yīng)Fe2+與I2發(fā)生反應(yīng)。
②通過向U型管右管中滴加1 ml/L FeSO4溶液，增大Fe2+濃度，使得Fe2+還原性強于I-，則反應(yīng)“”逆向移動；
(5)在實驗①中，微粒的還原性：I-＞Fe2+，而在實驗②③中，微粒的還原性：Fe2+＞I-，將(3)和(4)作對比，可知得出的結(jié)論是：通過改變物質(zhì)的離子濃度而改變物質(zhì)的氧化性、還原性的強弱，從而可以使可逆反應(yīng)向不同的方向進行，因此說明離子濃度影響物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱而改變可逆的氧化還原反應(yīng)方向。
28．30.0 6.0×10-2 1.8×10-3 ml·min-1 1.95×10-3
【詳解】
(1)
所以=30.0 kPa；v=2×10-3×30.0 kPa·min-1=6.0×10-2 kPa·min-1；
(2) v(HCl)=2v(Cl2)= =1.8×10-3 ml·min-1；
(3)平衡時，v正=v逆，即k正x2(HI)=k逆x(H2)·x(I2)，則。
v正=k正x2(HI)=0.002 7 min-1×0.852≈1.95×10-3 min-1。
29．N2H4+H2ON2H5++OH- N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O 2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s) △H=-268.8 kJ/ml 不變 1.6×103 80%
【分析】
A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O；X、Y同族，原子序數(shù)Y>X，則Y為S；A與X、Y既不同族也不同周期，則A為H；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用，則D為C，E的原子序數(shù)介于D與X之間，則E為N元素，據(jù)此答題。
【詳解】
根據(jù)上述分析可知：A是H，D是C，E是 N，X是O，Y是S元素。
(1)甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵。常溫下甲是一種無色液體，則甲為N2H4。
①N2H4的一級電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH-；
②N2H4在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，每1 ml甲參加反應(yīng)有4 ml電子轉(zhuǎn)移，假設(shè)N元素在氧化產(chǎn)物中的化合價為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，2 ml×[x-(-2)]=4 ml，解得x=0，則N元素被氧化為N2，反應(yīng)方程式為N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O；
(2)CO、SO2都是大氣污染物，處理方法是催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)S，C元素被氧化產(chǎn)生CO2，反應(yīng)方程式為2CO+SO22CO2+S。每反應(yīng)產(chǎn)生1 g S固體，放出8.4 kJ的熱量，則反應(yīng)產(chǎn)生1 ml固體S放出熱量為Q=8.4 kJ×32=268.8 kJ，故該反應(yīng)的熱化學方程式為2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s) △H=-268.8 kJ/ml；
(3)①化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，改變壓強，平衡常數(shù)不變；
②X2為O2，YX2為SO2，YX3為SO3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，在反應(yīng)開始時，c(SO2)=0.050 ml/L，c(O2)=0.030 ml/L，c(SO3)=0，平衡時測得c(O2)=0.010 ml/L，O2反應(yīng)的濃度是0.020 ml/L，反應(yīng)的濃度△c(SO2)=0.040 ml/L，△c(SO3)=0.040 ml/L，則平衡時c(SO2)=0.010 ml/L，c(O2)=0.010 ml/L，c(SO3)=0.040 ml/L，則該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K==1.6×103，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=80%。
【點睛】
本題考查了元素及化合物的推斷、化學方程式、熱化學方程式和弱電解質(zhì)電離方程式的書寫、物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率及化學平衡常數(shù)的計算，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點及用途推斷元素是解題關(guān)鍵，將物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素化合物和化學反應(yīng)原理有機融合為一體，全面考查了學生綜合分析與應(yīng)用能力。
30．-1377.2 Ⅲ 減小 不變 62.5 85 0.085 ml/(L·min)
【詳解】
(1)已知：(I)
(II)
根據(jù)蓋斯定律，將×[(II) ×5-(I)]，整理可得?H=-1377.2 kJ/ml，即反應(yīng)III 的反應(yīng)熱 ?H3=-1377.2 kJ/ml；
(2)根據(jù)已知信息，反應(yīng)III中的五氧化二碘能直接把CO轉(zhuǎn)化為CO2，在去除CO的反應(yīng)中，其反應(yīng)速率應(yīng)最快，故其活化能最?。?br>(3)反應(yīng)III為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致c(CO2)減小，θ值減?。?br>反應(yīng)III是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓縮容器的容積，導(dǎo)致容器內(nèi)氣體的壓強增大，壓強增大，反應(yīng)III的化學平衡不發(fā)生移動；所以θ值不變；
(4)①I2O5(s)→I2(s)，相當于減少了5個O，反應(yīng)消耗掉I2O5物質(zhì)的量為n(I2O5)=， 對于反應(yīng)，反應(yīng)開始時CO的物質(zhì)的量是2 ml，反應(yīng)的I2O5(s)物質(zhì)的量是0.08 ml，則反應(yīng)消耗CO的物質(zhì)的量是5×0.08 ml=0.4 ml，則反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量是0.4 ml，平衡時CO的物質(zhì)的量為2 ml-0.4 ml=1.6 ml，物質(zhì)的平衡濃度c(CO)=，c(CO2)=，則該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=；
②反應(yīng)開始時加入的CO物質(zhì)的量是2 ml，根據(jù)圖象可知：在溫度為10℃時，當CO2移出率是0時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時n(CO)=n(CO2)=1 ml，c(CO)=c(CO2)=，故此時的化學平衡常數(shù)K1=。當CO的轉(zhuǎn)化率是a%時，反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量是2a% ml，剩余CO的物質(zhì)的量是2(1-a)% ml，由于CO2的移出率是40%，則此時CO2的物質(zhì)的量是2a% ml×(1-40%)=1.2a% ml，由于該反應(yīng)達到平衡時化學平衡常數(shù)K1=1，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以2(1-a)ml=1.2a ml，解得a=62.5；
在反應(yīng)溫度為20℃時，當CO平衡轉(zhuǎn)化率是a%時，CO平衡時物質(zhì)的量為n(CO)=2(1-a)% ml，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量為2a% ml，由于CO2的移出率為b%，則平衡時CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=2a% ml×(1-b%)，平衡時c(CO)=，c(CO2)=，根據(jù)①計算可知在20℃化學平衡常數(shù)K=，則，將a=62.5帶入平衡常數(shù)表達式中，可得，解得b%=85%，b=85；
③在M點時未移出CO2，假設(shè)CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量是m ml，則平衡時CO物質(zhì)的量為(2-m) ml，CO2的物質(zhì)的量為m ml，該條件下化學平衡常數(shù)K=，解得m=0.4 ml，此時CO的物質(zhì)的量是2 ml-0.4 ml=1.6 ml；
在N點時CO2移出率是85%，假設(shè)反應(yīng)的CO物質(zhì)的量是n ml，則平衡時n(CO)=(2-n)ml，CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=n(1-85%)ml，帶入平衡常數(shù)表達式中K=，解得n=1.25 ml，此時CO的物質(zhì)的量為2 ml-1.25 ml=0.75 ml，故化學反應(yīng)速率v(CO)=ml/(L·min)。

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