2025年高考化學解密之考點篇化學實驗方案的評價練習（Word版附解析）-試卷下載-教習網(wǎng)

A．AB．BC．CD．D
2．（2024秋?汕尾月考）利用下列裝置（夾持裝置略）進行實驗，下列說法正確的是（）
A．能利用甲制備白色氫氧化亞鐵沉淀
B．能利用乙得氧化性：KMnO4＞Cl2＞S
C．能利用丙制備得到無水MgCl2固體
D．能利用丁制備并收集到純凈的氨氣
3．（2024秋?五華區(qū)期中）根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結論正確的是（）
A．AB．BC．CD．D
4．（2024秋?鼓樓區(qū)校級期中）下列實驗探究方案能達到探究目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
5．（2024秋?重慶期中）下列實驗探究方案能達到探究目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
6．（2024秋?重慶期中）“海帶提碘”中，下列所選實驗裝置與操作均正確的是（）
A．甲—灼燒碎海帶
B．乙—過濾海帶灰的浸泡液
C．丙—分離用CCl4萃取碘水后的有機層和水層
D．丁—蒸餾分離碘和有機溶劑
7．（2024秋?五華區(qū)期中）下列實驗裝置或操作能達到相應實驗目的的是（）
A．pH計測氯水的pH
B．判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C．測定中和反應的反應熱
D．測定H2C2O4溶液的濃度
8．（2024秋?長治月考）下列實驗操作能達到相應實驗目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
9．（2024秋?武漢月考）下列實驗過程錯誤的是（）
A．AB．BC．CD．D
10．（2024秋?貴陽月考）以下實驗操作正確的是（）
A．金屬Na可保存在石蠟油中
B．取一未知溶液進行焰色試驗，火焰顏色呈黃色，證明該溶液中有鈉元素，不含鉀元素
C．實驗室用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl氣體
D．可以用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液
11．（2024?古藺縣校級三模）下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）
A．AB．BC．CD．D
12．（2024春?福州期末）化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗的操作、現(xiàn)象與結論均正確的是（）
A．AB．BC．CD．D
13．（2024秋?南岸區(qū)校級月考）下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）
A．AB．BC．CD．D
14．（2024秋?海安市校級月考）室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）
A．AB．BC．CD．D
15．（2024?安徽開學）進行下列實驗操作時，選用儀器不正確的是（）
A．利用儀器甲準確量取一定體積的H2O2溶液
B．利用儀器乙加熱膽礬使其失去結晶水
C．利用儀器丙分離飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯
D．利用儀器丁配制950mL2.0ml/L的HF水溶液
16．（2024春?海淀區(qū)期中）下列實驗能達到對應目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
17．（2024秋?興寧區(qū)校級月考）下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
18．（2024秋?浙江月考）下列各實驗裝置、目的或結論全都正確的是（）
A．甲可驗證鎂片與稀鹽酸反應放熱
B．乙可驗證FeCl3對H2O2的分解反應有催化作用
C．將丙中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量變多
D．由丁可推斷出：反應2NO2（g）?N2O4（g）為吸熱反應
19．（2024秋?浙江月考）下列實驗方案能達到相應目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
20．（2024秋?冀州區(qū)校級期中）在學習完氯氣的制備知識后，某同學利用相關原理進行下列實驗探究（已知：I2不易溶于水，易升華），其中能達到實驗目的的是（）
A．甲B．乙C．丙D．丁
21．（2024秋?大連期中）下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（）
A．AB．BC．CD．D
22．（2024秋?靖遠縣月考）某化學興趣小組按如圖所示裝置進行實驗（尾氣處理裝置已省略），其中不能達到相應實驗目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
23．（2024秋?銅梁區(qū)校級月考）下列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
24．（2024秋?東西湖區(qū)校級月考）下列實驗操作及現(xiàn)象均正確且能得出相應結論的是（）
A．AB．BC．CD．D
25．（2024秋?新吳區(qū)校級月考）下列實驗探究方案不能達到探究目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
2025高考化學解密之化學實驗方案的評價
參考答案與試題解析
一．選擇題（共25小題）
1．（2024秋?河池月考）下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【分析】A．鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色，觀察K元素的焰色需透過藍色的鈷玻璃，濾去黃光；
B．氯水中含氫離子，與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁；
C．相同條件下碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度?。?br>D．過氧化鈉與水反應生成氧氣，氧氣具有助燃性。
【解答】解：A．鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色，觀察K元素的焰色需透過藍色的鈷玻璃，濾去黃光，由實驗操作和現(xiàn)象可知，該溶液有Na+，一定沒有K+，故A正確；
B．氯水中含氫離子，與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，由實驗操作和現(xiàn)象可知，氯水是酸性溶液，故B正確；
C．相同條件下碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，析出的白色固體為碳酸氫鈉，可知溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，故C錯誤；
D．過氧化鈉與水反應生成氧氣，氧氣具有助燃性，則把帶火星木條放在試管口木條復燃，故D正確；
故選：C。
【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。
2．（2024秋?汕尾月考）利用下列裝置（夾持裝置略）進行實驗，下列說法正確的是（）
A．能利用甲制備白色氫氧化亞鐵沉淀
B．能利用乙得氧化性：KMnO4＞Cl2＞S
C．能利用丙制備得到無水MgCl2固體
D．能利用丁制備并收集到純凈的氨氣
【答案】B
【分析】A．Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，關閉止水夾，無法使NaOH溶液與硫酸亞鐵混合；
B．高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣氧化硫化鈉生成S；
C．氮氣不能抑制鎂離子的水解；
D．加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在試管口氨氣與氯化氫化合生成氯化銨。
【解答】解：A．Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，關閉止水夾，無法使NaOH溶液與硫酸亞鐵混合，不能制備氫氧化亞鐵，應將試管中試劑互換，故A錯誤；
B．高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣氧化硫化鈉生成S，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：KMnO4＞Cl2＞S，故B正確；
C．氮氣不能抑制鎂離子的水解，應通入HCl氣體制備得到無水MgCl2固體，故C錯誤；
D．加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在試管口氨氣與氯化氫化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應選氯化銨與氫氧化鈣加熱制備氨氣，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、物質的制備、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。
3．（2024秋?五華區(qū)期中）根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結論正確的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】A．過量氯水可氧化NaBr、KI；
B．NaOH可分別與氯化鎂溶液、氯化鐵溶液反應生成沉淀；
C．Na2HPO4溶液中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀（Ag3PO4），可知銀離子促進的電離；
D．高溫下Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。
【解答】解：A．過量氯水可氧化NaBr、KI，不能比較Br、I的非金屬性強弱，故A錯誤；
B．NaOH可分別與氯化鎂溶液、氯化鐵溶液反應生成沉淀，不能比較Ksp[Mg（OH）2]、Ksp[Fe（OH）3]的大小，故B錯誤；
C．Na2HPO4溶液中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀（Ag3PO4），可知銀離子促進的電離，與水解無關，故C錯誤；
D．高溫下Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，水中H元素的化合價降低，水具有氧化性，故D正確；
故選：D。
【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、難溶電解質、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。
4．（2024秋?鼓樓區(qū)校級期中）下列實驗探究方案能達到探究目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】A．酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞硫酸根離子；
B．NaCl、NaI的混合稀溶液的濃度未知；
C．不能利用無氧酸的酸性強弱比較對應非金屬性的強弱；
D．含有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，可知亞鐵離子被氯水氧化。
【解答】解：A．酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞硫酸根離子，由實驗操作和現(xiàn)象，不能檢驗溶液X是否含有，故A錯誤；
B．NaCl、NaI的混合稀溶液的濃度未知，由實驗操作和現(xiàn)象，不能證明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B錯誤；
C．鹽酸和HI均為無氧酸，測定等濃度酸的pH，不能比較Cl的非金屬性比I強，故C錯誤；
D．含有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，可知亞鐵離子被氯水氧化，則Fe2+具有還原性，故D正確；
故選：D。
【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、離子檢驗、難溶電解質、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。
5．（2024秋?重慶期中）下列實驗探究方案能達到探究目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【分析】A．鹽酸為無氧酸；
B．酸性高錳酸鉀可氧化二氧化硫；
C．用pH計分別測量相同濃度的HCOOH和CH3COOH溶液的pH值，可比較二者的酸性；
D．生成的乙烯、揮發(fā)的醇及生成的二氧化硫均使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
【解答】解：A．鹽酸為無氧酸，由碳酸、鹽酸的酸性強弱不能比較C、Cl的非金屬性強弱，故A錯誤；
B．酸性高錳酸鉀可氧化二氧化硫，紫色褪去，可知二氧化硫具有還原性，故B錯誤；
C．用pH計分別測量相同濃度的HCOOH和CH3COOH溶液的pH值，可比較二者的酸性，能比較推電子基團對羧基酸性的影響，故C正確；
D．生成的乙烯、揮發(fā)的醇及生成的二氧化硫均使酸性高錳酸鉀溶液褪色，紫色褪去，不能證明生成乙烯，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。
6．（2024秋?重慶期中）“海帶提碘”中，下列所選實驗裝置與操作均正確的是（）
A．甲—灼燒碎海帶
B．乙—過濾海帶灰的浸泡液
C．丙—分離用CCl4萃取碘水后的有機層和水層
D．丁—蒸餾分離碘和有機溶劑
【答案】C
【分析】A．灼燒在坩堝中進行；
B．過濾遵照一貼二低三靠；
C．CCl4萃取碘水后，有機層在下層；
D．蒸餾時冷水下進上出。
【解答】解：A．灼燒在坩堝中進行，不能選圖中蒸發(fā)皿，故A錯誤；
B．過濾遵照一貼二低三靠，圖中缺少玻璃棒引流，漏斗下端未緊靠燒杯內(nèi)壁，故B錯誤；
C．CCl4萃取碘水后，有機層在下層，圖中分層現(xiàn)象合理，故C正確；
D．蒸餾時冷水下進上出，圖中冷凝水方向不合理，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物的分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。
7．（2024秋?五華區(qū)期中）下列實驗裝置或操作能達到相應實驗目的的是（）
A．pH計測氯水的pH
B．判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C．測定中和反應的反應熱
D．測定H2C2O4溶液的濃度
【答案】A
【分析】A．氯水中含HClO，可使pH試紙褪色；
B．食鹽水為中性；
C．圖中缺少玻璃攪拌器；
D．酸性高錳酸鉀可氧化橡膠管。
【解答】解：A．氯水中含HClO，可使pH試紙褪色，能選圖中pH計測定，故A正確；
B．食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，水沿導管上升可證明，故B錯誤；
C．圖中缺少玻璃攪拌器，不能準確測定中和熱，故C錯誤；
D．酸性高錳酸鉀可氧化橡膠管，不能選圖中堿式滴定管，應選酸式滴定管，故D錯誤；
故選：A。
【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、pH測定、中和熱測定、電化學腐蝕、中和滴定、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。
8．（2024秋?長治月考）下列實驗操作能達到相應實驗目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】A．鈉燃燒放熱，可使玻璃表面皿炸裂；
B．濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣與鮮花中水反應生成HClO，鮮花褪色；
C．膠體粒子、分子、離子均可透過濾紙；
D．氫氧化鎂不溶于NaOH，氫氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水。
【解答】解：A．鈉燃燒放熱，可使玻璃表面皿炸裂，應在坩堝中進行，故A錯誤；
B．濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣與鮮花中水反應生成HClO，鮮花褪色，不能證明氯氣是否具有漂白性，故B錯誤；
C．膠體粒子、分子、離子均可透過濾紙，不能選圖中過濾裝置分離，應選滲析法分離，故C錯誤；
D．氫氧化鎂不溶于NaOH，氫氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，可知氫氧化鎂的堿性大于氫氧化鋁的堿性，則金屬性Mg大于Al，故D正確；
故選：D。
【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、混合物的分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。
9．（2024秋?武漢月考）下列實驗過程錯誤的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】A．H2S溶液中滴加過量0.01ml?L﹣1的CdSO4溶液，生成CdS黃色沉淀，然后滴入幾滴0.01ml?L﹣1CuSO4溶液，轉化為更難溶的黑色沉淀CuS；
B．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與碳酸鈣反應，使氯氣與水的平衡正向移動；
C．Fe與氯化銅溶液反應生成Cu，構成原電池，加快生成氫氣的速率；
D．錐形瓶中有少量水對實驗無影響。
【解答】解：A．H2S溶液中滴加過量0.01ml?L﹣1的CdSO4溶液，生成CdS黃色沉淀，然后滴入幾滴0.01ml?L﹣1CuSO4溶液，轉化為更難溶的黑色沉淀CuS，可比較CdS（黃色）與CuS（黑色）的溶解度，故A正確；
B．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與碳酸鈣反應，使氯氣與水的平衡正向移動，可提高飽和氯水中的HClO濃度，故B正確；
C．Fe與氯化銅溶液反應生成Cu，構成原電池，可加快鐵片與鹽酸的反應速率，故C正確；
D．錐形瓶中有少量水對實驗無影響，不需要使用干燥的錐形瓶，故D錯誤；
故選：D。
【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、難溶電解質、化學平衡與反應速率、中和滴定及儀器的使用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。
10．（2024秋?貴陽月考）以下實驗操作正確的是（）
A．金屬Na可保存在石蠟油中
B．取一未知溶液進行焰色試驗，火焰顏色呈黃色，證明該溶液中有鈉元素，不含鉀元素
C．實驗室用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl氣體
D．可以用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液
【答案】A
【分析】A．液態(tài)石蠟也稱石蠟油，鈉的密度比液態(tài)石蠟的密度大，且不發(fā)生反應；
B．鈉元素的焰色為黃色，觀察K元素的焰色需透過藍色的鈷玻璃；
C．二氧化碳、氯化氫均與飽和碳酸鈉溶液反應；
D．Na2CO3、NaHCO3溶液均與氫氧化鈣溶液反應生成沉淀。
【解答】解：A．液態(tài)石蠟也稱石蠟油，鈉的密度比液態(tài)石蠟的密度大，且不發(fā)生反應，則金屬Na可保存在石蠟油中，故A正確；
B．鈉元素的焰色為黃色，觀察K元素的焰色需透過藍色的鈷玻璃，由實驗操作和現(xiàn)象可知，該溶液中有鈉元素，不能證明是否含鉀元素，故B錯誤；
C．二氧化碳、氯化氫均與飽和碳酸鈉溶液反應，將原物質除去，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故C錯誤；
D．Na2CO3、NaHCO3溶液均與氫氧化鈣溶液反應生成沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；
故選：A。
【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、離子檢驗、混合物的分離提純、物質的鑒別、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。
11．（2024?古藺縣校級三模）下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【分析】A．甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸；
B．稀溶液中加入NaOH溶液，可能生成一水合氨；
C．K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，氫離子濃度增大，使2+2H+?+H2O正向移動；
D．同濃度的鹽溶液，pH越大，對應酸的酸性越弱。
【解答】解：A．甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，紫色褪去，但與苯相連的C上無H原子時不能使高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；
B．稀溶液中加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，無氨氣生成，不能證明原溶液是否含銨根離子，故B錯誤；
C．K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，氫離子濃度增大，使2+2H+?+H2O正向移動，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，故C正確；
D．同濃度的鹽溶液，pH越大，對應酸的酸性越弱；則用pH計測定NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH，不能確定H2CO3酸性弱于CH3COOH，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。
12．（2024春?福州期末）化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗的操作、現(xiàn)象與結論均正確的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【分析】A．只有H2O2溶液的濃度不同；
B．硝酸可氧化亞硫酸根離子等；
C．鹽酸為無氧酸；
D．淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗葡萄糖。
【解答】解：A．兩組實驗中只有H2O2的濃度不同，由實驗操作和現(xiàn)象可知，H2O2濃度大的反應產(chǎn)生O2的速率快，說明在其它條件不變時，增大反應物濃度可加快反應速率，故A正確；
B．HNO3具有強氧化性，會將、離子氧化為，與加入的Ba2+反應產(chǎn)生難溶性BaSO4沉淀，用硝酸酸化，不能據(jù)此判斷待測液中是否含有，檢驗硫酸根離子，應先加鹽酸無現(xiàn)象，后加氯化鋇溶液檢驗，故B錯誤；
C．向碳酸氫鈉溶液中滴加適量鹽酸溶液，產(chǎn)生無色無味氣體CO2，證明酸性：HCl＞H2CO3，而不能證明元素的非金屬性：Cl＞C，應該根據(jù)元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱判斷，故C錯誤；
D．稀硫酸是淀粉水解反應的催化劑，而檢驗葡萄糖醛基的存在應該是在堿性環(huán)境中進行，因此在試管中加入0.5 g淀粉和適量的稀硫酸，加熱一段時間，冷卻，要先向反應后溶液中加入一定量NaOH溶液，中和硫酸，使溶液顯堿性，然后再向溶液中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，根據(jù)是否產(chǎn)生磚紅色沉淀來判斷淀粉是否發(fā)生水解反應產(chǎn)生葡萄糖，操作不合理，故D錯誤；
故選：A。
【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、物質的檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。
13．（2024秋?南岸區(qū)校級月考）下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【分析】A．NaCl溶液為中性，加熱促進水的電離；
B．稀釋促進弱電解質的電離；
C．CH3COOH溶液和HCN溶液的濃度未知；
D．Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣。
【解答】解：A．NaCl溶液為中性，加熱促進水的電離，水的電離程度增大，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故A正確；
B．加水促進醋酸的電離，但溶液總體積增大，氫離子濃度變小，溶液的pH變大，故B錯誤；
C．CH3COOH溶液和HCN溶液的濃度未知，不能比較Ka（CH3COOH）、Ka（HCN）的大小，故C錯誤；
D．Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣，不能證明酸性：H2SO3＞HClO，故D錯誤；
故選：A。
【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、弱電解質的電離、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。
14．（2024秋?海安市校級月考）室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【分析】A．X若為氨氣，白色沉淀為亞硫酸鋇；
B．加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，無現(xiàn)象，可排除干擾離子，后加硝酸銀生成白色沉淀為AgCl；
C．揮發(fā)的鹽酸與硅酸鈉反應；
D．AgNO3溶液過量，分別與NaCl、NaI反應生成沉淀。
【解答】解：A．X若為氨氣，白色沉淀為亞硫酸鋇，氨氣不具有強氧化性，故A錯誤；
B．加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，無現(xiàn)象，可排除干擾離子，后加硝酸銀生成白色沉淀為AgCl，則溶液中一定含有Cl﹣，故B正確；
C．揮發(fā)的鹽酸與硅酸鈉反應，不能比較碳酸、硅酸的酸性強弱，故C錯誤；
D．AgNO3溶液過量，分別與NaCl、NaI反應生成沉淀，不能證明溶度積常數(shù)：AgCl＞AgI，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、離子檢驗、難溶電解質、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。
15．（2024?安徽開學）進行下列實驗操作時，選用儀器不正確的是（）
A．利用儀器甲準確量取一定體積的H2O2溶液
B．利用儀器乙加熱膽礬使其失去結晶水
C．利用儀器丙分離飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯
D．利用儀器丁配制950mL2.0ml/L的HF水溶液
【答案】D
【分析】A．甲為酸式滴定管；
B．乙為坩堝；
C．丙為分液漏斗，可分離分層的液體混合物；
D．HF的水溶液與二氧化硅反應。
【解答】解：A．甲為酸式滴定管，則儀器甲可準確量取一定體積的H2O2溶液，故A正確；
B．乙為坩堝，則儀器乙加熱膽礬使其失去結晶水，稱量加熱前后固體的質量可計算結晶水的數(shù)目，故B正確；
C．丙為分液漏斗，碳酸鈉溶液和乙酸乙酯分層，則儀器丙分離飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯，故C正確；
D．HF的水溶液與二氧化硅反應，不能在容量瓶中配制HF溶液，故D錯誤；
故選：D。
【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、儀器的使用、混合物的分離提純、溶液的配制、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。
16．（2024春?海淀區(qū)期中）下列實驗能達到對應目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【分析】A．氯化鐵與NaOH溶液反應生成沉淀；
B．加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇；
C．溴乙烷水解后，在酸性溶液中檢驗溴離子；
D．二氧化氮與水反應。
【解答】解：A．氯化鐵與NaOH溶液反應生成沉淀，不能制備膠體，應向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，故A錯誤；
B．加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，不能檢驗待測液中是否含有，故B錯誤；
C．溴乙烷水解后，向加硝酸中和NaOH，再加硝酸銀溶液，若生成淡黃色沉淀，可檢驗溴乙烷中的溴元素，故C正確；
D．二氧化氮與水反應，不能排水法收集，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、物質的制備及檢驗、離子檢驗、氣體的收集、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。
17．（2024秋?興寧區(qū)校級月考）下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【分析】A．根據(jù)該操作為將溶液轉移到容量瓶中，符合要求進行分析；
B．根據(jù)無法將A試管中的溶液壓入B試管中，無法制備少量Fe（OH）2進行分析；
C．根據(jù)Cl2可氧化Br﹣、I﹣，進行分析；
D．根據(jù)外管的溫度高，內(nèi)管的溫度低于外管的進行分析。
【解答】解：A．可用容量瓶配制一定濃度的溶液，該操作為將溶液轉移到容量瓶中，符合要求，能達到實驗目的，故A正確；
B．先打開止水夾a，發(fā)生反應Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，用產(chǎn)生的H2排盡裝置中的空氣；但無法將A試管中的溶液壓入B試管中，無法制備少量氫氧化亞鐵，故B錯誤；
C．氯氣可氧化Br﹣、I﹣，但圖中實驗不能保證是Br2氧化I﹣，無法證明氧化性Br2＞I2，故C錯誤；
D．外管的溫度高，內(nèi)管的溫度低于外管的，無法驗證碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，故D錯誤；
故選：A。
【點評】本題主要考查化學實驗方案的評價等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。
18．（2024秋?浙江月考）下列各實驗裝置、目的或結論全都正確的是（）
A．甲可驗證鎂片與稀鹽酸反應放熱
B．乙可驗證FeCl3對H2O2的分解反應有催化作用
C．將丙中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量變多
D．由丁可推斷出：反應2NO2（g）?N2O4（g）為吸熱反應
【答案】A
【分析】A．Mg與鹽酸反應放熱，使飽和石灰水的溫度升高；
B．右側試管的溫度高，且加催化劑；
C．參加反應的鋁質量相同，釋放出的熱量相等；
D．熱水中顏色深，可知升高溫度平衡向生成二氧化氮的方向移動。
【解答】解：A．鎂片與稀鹽酸反應放出熱量，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度下降，所以通過飽和石灰水變渾濁現(xiàn)象，可以說明鎂片與稀鹽酸反應放熱，故A正確；
B．右側試管的溫度高，且加催化劑，兩個變量，不能驗證FeCl3對H2O2的分解反應有催化作用，故B錯誤；
C．將丙中的鋁片更換為等質量的鋁粉后，參加反應的鋁質量相同，釋放出的熱量相等，故C錯誤；
D．熱水中顏色深，可知升高溫度平衡向生成二氧化氮的方向移動，則反應2NO2（g）?N2O4（g）為放熱反應，故D錯誤；
故選：A。
【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、中和熱測定、反應速率、反應中能量變化、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。
19．（2024秋?浙江月考）下列實驗方案能達到相應目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【分析】A．氯氣與水反應生成鹽酸和HClO，鹽酸與硝酸銀反應生成白色沉淀，HClO可氧化KI生成碘，淀粉遇碘變藍；
B．體積增大時，濃度減小，氣體的顏色變淺，且體積增大、壓強減小，平衡向生成二氧化氮的方向移動；
C．應先放在冷水、熱水中，再加試劑；
D．KCl對Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3的平衡無影響。
【解答】解：A．氯氣與水反應生成鹽酸和HClO，鹽酸與硝酸銀反應生成白色沉淀，HClO可氧化KI生成碘，淀粉遇碘變藍，由實驗操作及現(xiàn)象，不能證明氯氣與水的反應為可逆反應，故A錯誤；
B．體積增大時，濃度減小，氣體的顏色變淺，且體積增大、壓強減小，平衡向生成二氧化氮的方向移動，則顏色變深，但比原平衡時淺，故B正確；
C．應先放在冷水、熱水中，再加試劑，操作不合理，故C錯誤；
D．KCl對Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3的平衡無影響，溶液的顏色不變，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、平衡移動、反應速率、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。
20．（2024秋?冀州區(qū)校級期中）在學習完氯氣的制備知識后，某同學利用相關原理進行下列實驗探究（已知：I2不易溶于水，易升華），其中能達到實驗目的的是（）
A．甲B．乙C．丙D．丁
【答案】C
【分析】A．稀鹽酸與二氧化錳不反應；
B．過濾遵循一貼二低三靠；
C．加熱時碘易升華，遇冷時發(fā)生凝華；
D．圖中短導管進氣可排出液體。
【解答】解：A．稀鹽酸與二氧化錳不反應，稀鹽酸應改為濃鹽酸，故A錯誤；
B．過濾操作時，漏斗下端的尖口處應緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，故B錯誤；
C．加熱時碘易升華，遇冷時發(fā)生凝華，圖中裝置可分離提純碘，故C正確；
D．圖中短導管進氣可排出液體，氯氣可以氧化碘離子，則圖中導管應長進短出，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、物質的制備、混合物的分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。
21．（2024秋?大連期中）下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【分析】A．CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，發(fā)生水解反應，酸性溶液中檢驗溴離子；
B．X若為氨氣，白色沉淀為亞硫酸鋇；X若為氯氣，白色沉淀為硫酸鋇；
C．二氧化硫對應的酸不是最高價含氧酸；
D．常溫下Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，表面有致密的氧化膜。
【解答】解：A．CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，發(fā)生水解反應，水解后沒有加硝酸中和NaOH，不能檢驗溴離子，故A錯誤；
B．X若為氨氣，白色沉淀為亞硫酸鋇；X若為氯氣，白色沉淀為硫酸鋇，氯氣具有強氧化性，氨氣不具有強氧化性，故B正確；
C．二氧化硫對應的酸不是最高價含氧酸，由實驗操作和現(xiàn)象，不能比較非金屬性強弱，故C錯誤；
D．常溫下Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，表面有致密的氧化膜，與CuSO4溶液不反應，則不能比較金屬性強弱，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、金屬性與非金屬性的比較、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。
22．（2024秋?靖遠縣月考）某化學興趣小組按如圖所示裝置進行實驗（尾氣處理裝置已省略），其中不能達到相應實驗目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【分析】A．濃氨水與堿石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧化；
B．高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣的密度比空氣密度大；
C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應；
D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色。
【解答】解：A．濃氨水與堿石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧化，需要在隔絕空氣的環(huán)境中制備Fe（OH）2，圖中空氣易進入裝置，故A錯誤；
B．高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣的密度比空氣密度大，可選圖中向上排空氣法收集Cl2，故B正確；
C．稀硫酸與Na2CO3溶液反應生成CO2，CO2與Na2SiO3溶液反應生成H2SiO3沉淀，均為強酸制取弱酸的反應，則非金屬性：S＞C＞Si，故C正確；
D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色，可驗證SO2的漂白性，故D正確；
故選：A。
【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、物質的制備、非金屬性的比較、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。
23．（2024秋?銅梁區(qū)校級月考）下列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【分析】A．不能在容量瓶中溶解固體；
B．圖中為堿式滴定管，高錳酸可氧化橡膠管；
C．氫氣的密度比空氣密度小；
D．觀察K元素的焰色需透過藍色的鈷玻璃，濾去黃光。
【解答】解：A．不能在容量瓶中溶解固體，應在燒杯中溶解、冷卻后，轉移到容量瓶中定容，故A錯誤；
B．圖中為堿式滴定管，高錳酸鉀可氧化橡膠管，酸式滴定管的感量為0.01mL，應選酸式滴定管量取7.50mL濃硫酸，故B錯誤；
C．氫氣的密度比空氣密度小，可選圖中向下排空氣法收集，故C正確；
D．觀察K元素的焰色需透過藍色的鈷玻璃，濾去黃光，不能直接觀察，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、溶液的配制、儀器的使用、氣體的收集、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。
24．（2024秋?東西湖區(qū)校級月考）下列實驗操作及現(xiàn)象均正確且能得出相應結論的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】A．X若為氨氣，白色沉淀為亞硫酸鋇；X若為氯氣，白色沉淀為硫酸鋇；
B．酸性高錳酸鉀溶液用稀硫酸酸化；
C．常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，Mg與濃硝酸反應生成二氧化氮；
D．KBrO3溶液中通入少量Cl2，生成溴，溴易溶于苯。
【解答】解：A．X若為氨氣，白色沉淀為亞硫酸鋇；X若為氯氣，白色沉淀為硫酸鋇，則白色沉淀不一定為硫酸鋇，故A錯誤；
B．酸性高錳酸鉀溶液用稀硫酸酸化，硫酸與氯化鋇反應生成白色沉淀，則不能證明S2﹣被氧化為，故B錯誤；
C．常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，Mg與濃硝酸反應生成二氧化氮，反應原理不同，由實驗操作和現(xiàn)象，不能比較Mg、Al的金屬性強弱，故C錯誤；
D．KBrO3溶液中通入少量Cl2，生成溴，溴易溶于苯，Br元素的化合價降低，由氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性可知，氧化性：KBrO3＞Cl2，故D正確；
故選：D。
【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、金屬性比較、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。
25．（2024秋?新吳區(qū)校級月考）下列實驗探究方案不能達到探究目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【分析】A．甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
B．0.1ml/LCH3COOH溶液與0.1ml/LHCN溶液的pH分別為3、5，可知醋酸的電離程度大；
C．1﹣溴丁烷水解后，在酸性溶液中檢驗溴離子；
D．以Zn、Fe為電極，以酸化的3%NaCl溶液作電解質溶液，連接成原電池裝置，Zn為負極，F(xiàn)e為正極。
【解答】解：A．甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可知苯環(huán)影響甲基，故A正確；
B．0.1ml/LCH3COOH溶液與0.1ml/LHCN溶液的pH分別為3、5，可知醋酸的電離程度大，則Ka（CH3COOH）＞Ka（HCN），故B正確；
C．1﹣溴丁烷在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應，沒有加硝酸中和NaOH，則加硝酸銀不能檢驗溴離子，故C錯誤；
D．以Zn、Fe為電極，以酸化的3%NaCl溶液作電解質溶液，連接成原電池裝置，Zn為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護，向試管中滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，無現(xiàn)象，可探究金屬的電化學保護法，故D正確；
故選：C。
【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、弱電解質的電離、離子檢驗、電化學、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。
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實驗操作及現(xiàn)象
實驗結論
A
某溶液進行焰色試驗顯黃色，透過藍色鈷玻璃觀察，未見紫色
該溶液有Na+，一定沒有K+
B
向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體產(chǎn)生
氯水是酸性溶液
C
向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2有白色固體析出
溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
D
把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，立即把帶火星木條放在試管口木條復燃
反應生成了O2
選項
操作及現(xiàn)象
結論
A
向盛有NaBr溶液的試管中加入過量新制氯水，再加入淀粉﹣KI溶液，先變橙色，后變藍色
非金屬性Cl＞Br＞I
B
向盛有2mL0.1ml/LMgCl2溶液的試管中滴加2mL2ml/LNaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再向上述試管中滴加4滴0.1ml/LFeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
C
向Na2HPO4溶液中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀（Ag3PO4）
Na2HPO4發(fā)生了水解反應
D
還原鐵粉與水蒸氣在高溫下反應產(chǎn)生的氣體點燃后有爆鳴聲
H2O具有氧化性|
選項
探究方案
探究目的
A
向溶液X中滴加少量稀鹽酸，然后滴入幾滴Ba（NO3）2溶液，觀察現(xiàn)象
檢驗溶液X是否含有
B
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，觀察產(chǎn)生沉淀顏色
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C
用pH計測定等濃度鹽酸和HI溶液的pH
Cl的非金屬性比I強
D
向含有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化
Fe2+具有還原性
選項
探究方案
探究目的
A
向盛有Na2CO3固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象
比較氯元素與碳元素的非金屬性強弱
B
向盛有KMnO4溶液的試管中通入SO2，觀察溶液顏色的變化
證明SO2具有漂白性
C
室溫下，用pH計分別測量相同濃度的HCOOH和CH3COOH溶液的pH值
比較推電子基團對羧基酸性的影響
D
取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸及少量沸石，迅速升溫至170℃，將產(chǎn)生的氣體直接通入2mL酸性KMnO4溶液中，觀察溶液是否褪色
證明乙醇消去反應的產(chǎn)物為乙烯

A.鈉的燃燒
B.驗證氯氣是否具有漂白性
C.分離Fe（OH）3膠體和NaCl溶液
D.比較Mg、Al金屬性的強弱
編號
實驗目的
實驗過程
A
比較CdS（黃色）與CuS（黑色）的溶解度【已知Ksp（CdS）＞Ksp（CuS）】
向H2S溶液中滴加過量0.01ml?L﹣1的CdSO4溶液，然后滴入幾滴0.01ml?L﹣1CuSO4溶液，觀察沉淀顏色變化
B
提高飽和氯水中的HClO濃度
向飽和氯水中加入碳酸鈣并通入適量Cl2，然后過濾
C
加快鐵片與鹽酸的反應速率
向反應液中滴入幾滴CuCl2溶液
D
滴定法測定NaOH溶液的濃度
必須使用干燥的錐形瓶
選項
實驗操作及現(xiàn)象
結論
A
向甲苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去
甲苯及其同系物均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B
向某稀溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體
溶液中含有
C
向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色（已知水溶液中為黃色，為橙紅色）
增大氫離子濃度可使轉化為
D
用pH計測定pH：
①NaHCO3溶液
②CH3COONa溶液
pH：①＞②，證明H2CO3酸性弱于CH3COOH
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
A
室溫下，向等體積的質量分數(shù)為4%和12%的H2O2溶液中分別滴入2滴1ml/L的FeCl3溶液
12%的H2O2溶液產(chǎn)生氣泡的速率更快
增大反應物濃度可加快反應速率
B
向盛有少量待測液的試管中滴入少量稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
待測液中含有
C
向碳酸氫鈉溶液中滴加適量鹽酸溶液
產(chǎn)生無色無味氣體
非金屬性：Cl＞C
D
在試管中加入0.5g淀粉和適量的稀硫酸，加熱一段時間，冷卻，向溶液中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱
無磚紅色沉淀產(chǎn)生
淀粉未發(fā)生水解
選項
實驗
現(xiàn)象
結論
A
緩緩加熱0.5ml?L﹣1的NaCl溶液到60℃，并用pH傳感器測定溶液的pH
溶液的pH逐漸減小
水的電離為吸熱過程
B
將CH3COOH溶液由0.1ml/L稀釋到0.01ml/L
溶液pH變小
稀釋后，醋酸的電離程度增大
C
常溫下，測定CH3COOH溶液和HCN溶液pH
前者小于后者
Ka（CH3COOH）＞Ka（HCN）
D
向Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體
有沉淀生成
酸性：H2SO3＞HClO
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結論
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀
氣體X一定具有強氧化性
B
某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，無現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有Cl﹣
C
向Na2CO3溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁
酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
D
向盛有5mL0.1ml?L﹣1AgNO3溶液的試管中滴入幾滴等濃度NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加幾滴NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀
溶度積常數(shù)：AgCl＞AgI
選項
A
B
C
D
實驗

目的
制備Fe（OH）3膠體
檢測待測液中是否含有
檢驗溴乙烷中的溴元素
制備并收集NO2

A．配制0.10ml/L的食鹽水
B．制備少量Fe（OH）2
C．證明氧化性Cl2＞Br2＞I2
D．驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
實驗裝置

甲
乙
丙
丁
選項
實驗方案
目的
A
向兩支裝有新制氯水的試管中分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生和溶液是否變藍色
探究氯氣與水的反應是否存在限度
B
常溫下，向某密閉容器中充入NO2氣體，一段時間后擴大容器體積為原來的2倍，觀察氣體顏色變化
探究壓強對化學平衡的影響
C
向兩支裝有5mLL0.1ml?L﹣1Na2S2O3溶液的試管中分別加入5mL0.1ml?L﹣1H2SO4溶液，然后分別放入冷水和熱水中，記錄出現(xiàn)渾濁所用時間
探究溫度對化學反應速率的影響
D
向2mL0.01ml?L﹣1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl固體，觀察溶液顏色變化
探究濃度對化學平衡的影響
選項
實驗方案
現(xiàn)象
結論
A
將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液加入AgNO3溶液
產(chǎn)生淡黃色沉淀
CH3CH2Br中含有溴原子
B
向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X
出現(xiàn)白色沉淀
氣體X不一定具有氧化性
C
將高氯酸滴入Na2SO3溶液產(chǎn)生無色氣體，將產(chǎn)生的氣體通過飽和NaHSO3溶液后，再通入Na2SiO3溶液
產(chǎn)生白色沉淀
非金屬性：Cl＞S＞Si
D
常溫下將鋁片插入濃硫酸中，一段時間后取出，洗凈，然后放入CuSO4溶液中
鋁片表面有紅色物質析出
金屬性：Al＞Cu
選項
實驗目的
m中的物質
n中的物質
p中的物質
A
制備Fe（OH）2
濃氨水
堿石灰
FeCl2溶液
B
制備并收集Cl2
濃鹽酸
KMnO4溶液
空氣
C
驗證非金屬性：S＞C＞Si
稀硫酸
Na2CO3溶液
Na2SiO3溶液
D
驗證SO2的漂白性
濃硫酸
Na2SO3
品紅溶液
選項
A
B
C
D
目的
配制NaOH溶液
量取7.50mL濃硫酸
收集H2
檢驗化合物中是否含有K元素
裝置或操作

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
A
向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X
產(chǎn)生白色沉淀
白色沉淀為BaSO4
B
在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
S2﹣被氧化為
C
向盛有濃HNO3的兩支試管中分別加入除去氧化膜的鎂帶（m試管）和鋁片（n試管）
m試管迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，n試管無明顯現(xiàn)象
金屬性：Mg＞Al
D
向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯
有機相呈橙紅色
氧化性：KBrO3＞Cl2
選項
探究方案
探究目的
A
向兩支分別盛有2mL苯和2mL甲苯的試管中各加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，用力振蕩，觀察現(xiàn)象
探究有機物中基團間的相互作用
B
用pH試紙測得：0.1ml/LCH3COOH溶液與0.1ml/LHCN溶液的pH分別為3、5
Ka（CH3COOH）＞Ka（HCN）
C
向試管中滴入幾滴1﹣溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振蕩后加熱，反應一段時間后停止加熱，靜置。取數(shù)滴水層溶液于試管中，加入幾滴2%AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象
檢驗1﹣溴丁烷中的溴元素
D
以Zn、Fe為電極，以酸化的3%NaCl溶液作電解質溶液，連接成原電池裝置。過一段時間，從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管中，再向試管中滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，觀察現(xiàn)象
探究金屬的電化學保護法
實驗操作及現(xiàn)象
實驗結論
A
某溶液進行焰色試驗顯黃色，透過藍色鈷玻璃觀察，未見紫色
該溶液有Na+，一定沒有K+
B
向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體產(chǎn)生
氯水是酸性溶液
C
向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2有白色固體析出
溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
D
把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，立即把帶火星木條放在試管口木條復燃
反應生成了O2
選項
操作及現(xiàn)象
結論
A
向盛有NaBr溶液的試管中加入過量新制氯水，再加入淀粉﹣KI溶液，先變橙色，后變藍色
非金屬性Cl＞Br＞I
B
向盛有2mL0.1ml/LMgCl2溶液的試管中滴加2mL2ml/LNaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再向上述試管中滴加4滴0.1ml/LFeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
C
向Na2HPO4溶液中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀（Ag3PO4）
Na2HPO4發(fā)生了水解反應
D
還原鐵粉與水蒸氣在高溫下反應產(chǎn)生的氣體點燃后有爆鳴聲
H2O具有氧化性|
選項
探究方案
探究目的
A
向溶液X中滴加少量稀鹽酸，然后滴入幾滴Ba（NO3）2溶液，觀察現(xiàn)象
檢驗溶液X是否含有
B
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，觀察產(chǎn)生沉淀顏色
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C
用pH計測定等濃度鹽酸和HI溶液的pH
Cl的非金屬性比I強
D
向含有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化
Fe2+具有還原性
選項
探究方案
探究目的
A
向盛有Na2CO3固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象
比較氯元素與碳元素的非金屬性強弱
B
向盛有KMnO4溶液的試管中通入SO2，觀察溶液顏色的變化
證明SO2具有漂白性
C
室溫下，用pH計分別測量相同濃度的HCOOH和CH3COOH溶液的pH值
比較推電子基團對羧基酸性的影響
D
取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸及少量沸石，迅速升溫至170℃，將產(chǎn)生的氣體直接通入2mL酸性KMnO4溶液中，觀察溶液是否褪色
證明乙醇消去反應的產(chǎn)物為乙烯

A.鈉的燃燒
B.驗證氯氣是否具有漂白性
C.分離Fe（OH）3膠體和NaCl溶液
D.比較Mg、Al金屬性的強弱
編號
實驗目的
實驗過程
A
比較CdS（黃色）與CuS（黑色）的溶解度【已知Ksp（CdS）＞Ksp（CuS）】
向H2S溶液中滴加過量0.01ml?L﹣1的CdSO4溶液，然后滴入幾滴0.01ml?L﹣1CuSO4溶液，觀察沉淀顏色變化
B
提高飽和氯水中的HClO濃度
向飽和氯水中加入碳酸鈣并通入適量Cl2，然后過濾
C
加快鐵片與鹽酸的反應速率
向反應液中滴入幾滴CuCl2溶液
D
滴定法測定NaOH溶液的濃度
必須使用干燥的錐形瓶
選項
實驗操作及現(xiàn)象
結論
A
向甲苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去
甲苯及其同系物均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B
向某稀溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體
溶液中含有
C
向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色（已知水溶液中為黃色，為橙紅色）
增大氫離子濃度可使轉化為
D
用pH計測定pH：
①NaHCO3溶液
②CH3COONa溶液
pH：①＞②，證明H2CO3酸性弱于CH3COOH
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
A
室溫下，向等體積的質量分數(shù)為4%和12%的H2O2溶液中分別滴入2滴1ml/L的FeCl3溶液
12%的H2O2溶液產(chǎn)生氣泡的速率更快
增大反應物濃度可加快反應速率
B
向盛有少量待測液的試管中滴入少量稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
待測液中含有
C
向碳酸氫鈉溶液中滴加適量鹽酸溶液
產(chǎn)生無色無味氣體
非金屬性：Cl＞C
D
在試管中加入0.5g淀粉和適量的稀硫酸，加熱一段時間，冷卻，向溶液中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱
無磚紅色沉淀產(chǎn)生
淀粉未發(fā)生水解
選項
實驗
現(xiàn)象
結論
A
緩緩加熱0.5ml?L﹣1的NaCl溶液到60℃，并用pH傳感器測定溶液的pH
溶液的pH逐漸減小
水的電離為吸熱過程
B
將CH3COOH溶液由0.1ml/L稀釋到0.01ml/L
溶液pH變小
稀釋后，醋酸的電離程度增大
C
常溫下，測定CH3COOH溶液和HCN溶液pH
前者小于后者
Ka（CH3COOH）＞Ka（HCN）
D
向Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體
有沉淀生成
酸性：H2SO3＞HClO
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結論
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀
氣體X一定具有強氧化性
B
某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，無現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有Cl﹣
C
向Na2CO3溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁
酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
D
向盛有5mL0.1ml?L﹣1AgNO3溶液的試管中滴入幾滴等濃度NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加幾滴NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀
溶度積常數(shù)：AgCl＞AgI
選項
A
B
C
D
實驗

目的
制備Fe（OH）3膠體
檢測待測液中是否含有
檢驗溴乙烷中的溴元素
制備并收集NO2

A．配制0.10ml/L的食鹽水
B．制備少量Fe（OH）2
C．證明氧化性Cl2＞Br2＞I2
D．驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
實驗裝置

甲
乙
丙
丁
選項
實驗方案
目的
A
向兩支裝有新制氯水的試管中分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生和溶液是否變藍色
探究氯氣與水的反應是否存在限度
B
常溫下，向某密閉容器中充入NO2氣體，一段時間后擴大容器體積為原來的2倍，觀察氣體顏色變化
探究壓強對化學平衡的影響
C
向兩支裝有5mLL0.1ml?L﹣1Na2S2O3溶液的試管中分別加入5mL0.1ml?L﹣1H2SO4溶液，然后分別放入冷水和熱水中，記錄出現(xiàn)渾濁所用時間
探究溫度對化學反應速率的影響
D
向2mL0.01ml?L﹣1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl固體，觀察溶液顏色變化
探究濃度對化學平衡的影響
選項
實驗方案
現(xiàn)象
結論
A
將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液加入AgNO3溶液
產(chǎn)生淡黃色沉淀
CH3CH2Br中含有溴原子
B
向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X
出現(xiàn)白色沉淀
氣體X不一定具有氧化性
C
將高氯酸滴入Na2SO3溶液產(chǎn)生無色氣體，將產(chǎn)生的氣體通過飽和NaHSO3溶液后，再通入Na2SiO3溶液
產(chǎn)生白色沉淀
非金屬性：Cl＞S＞Si
D
常溫下將鋁片插入濃硫酸中，一段時間后取出，洗凈，然后放入CuSO4溶液中
鋁片表面有紅色物質析出
金屬性：Al＞Cu
選項
實驗目的
m中的物質
n中的物質
p中的物質
A
制備Fe（OH）2
濃氨水
堿石灰
FeCl2溶液
B
制備并收集Cl2
濃鹽酸
KMnO4溶液
空氣
C
驗證非金屬性：S＞C＞Si
稀硫酸
Na2CO3溶液
Na2SiO3溶液
D
驗證SO2的漂白性
濃硫酸
Na2SO3
品紅溶液
選項
A
B
C
D
目的
配制NaOH溶液
量取7.50mL濃硫酸
收集H2
檢驗化合物中是否含有K元素
裝置或操作

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
A
向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X
產(chǎn)生白色沉淀
白色沉淀為BaSO4
B
在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
S2﹣被氧化為
C
向盛有濃HNO3的兩支試管中分別加入除去氧化膜的鎂帶（m試管）和鋁片（n試管）
m試管迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，n試管無明顯現(xiàn)象
金屬性：Mg＞Al
D
向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯
有機相呈橙紅色
氧化性：KBrO3＞Cl2
選項
探究方案
探究目的
A
向兩支分別盛有2mL苯和2mL甲苯的試管中各加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，用力振蕩，觀察現(xiàn)象
探究有機物中基團間的相互作用
B
用pH試紙測得：0.1ml/LCH3COOH溶液與0.1ml/LHCN溶液的pH分別為3、5
Ka（CH3COOH）＞Ka（HCN）
C
向試管中滴入幾滴1﹣溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振蕩后加熱，反應一段時間后停止加熱，靜置。取數(shù)滴水層溶液于試管中，加入幾滴2%AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象
檢驗1﹣溴丁烷中的溴元素
D
以Zn、Fe為電極，以酸化的3%NaCl溶液作電解質溶液，連接成原電池裝置。過一段時間，從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管中，再向試管中滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，觀察現(xiàn)象
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