?專題八　化學(xué)鍵　分子和晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
基礎(chǔ)篇
考點(diǎn)一　化學(xué)鍵　分子間作用力
1.(2022遼寧,2,3分)下列符號(hào)表征或說法正確的是(　　)
A.H2S電離:H2S 2H++S2-
B.Na位于元素周期表p區(qū)
C.CO32?空間結(jié)構(gòu):平面三角形
D.KOH電子式:
答案　C　
2.(2022江蘇,2,3分)少量Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是(　　)
A.Na2O2的電子式為
B.H2O的空間構(gòu)型為直線形
C.H2O2中O元素的化合價(jià)為-1
D.NaOH僅含離子鍵
答案　C　
3.(2022北京,2,3分)下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是(　　)
A.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
B.順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型:
C.基態(tài)Si原子的價(jià)層電子的軌道表示式:
D.Na2O2的電子式:
答案　C　
4.(2021北京,3,3分)下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是(　　)
A.N2的結(jié)構(gòu)式:
B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.溴乙烷的分子模型:
D.CO2的電子式:
答案　D　
5.(2020海南,3,2分)下列敘述正確的是　(　　)
A.HClO的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—O B.核內(nèi)有33個(gè)中子的Fe表示為 2633Fe
C.NH2OH的電子式為 D.CH3CHO的球棍模型為
答案　C　
6.(2019上海選考,3,2分)下列變化只需破壞共價(jià)鍵的是(　　)
A.晶體硅熔化　　　　 B.碘升華 C.熔融Al2O3　　　　 D.NaCl溶于水
答案　A　
7.(2022天津河北區(qū)二模,2)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　)
A.次氯酸的電子式:
B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.基態(tài)碳原子價(jià)層電子軌道表示式:
D.四氯化碳的空間填充模型:
答案　A　
8.(2022海南,10,4分)(雙選)已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl,ClCH2COOH的酸性比CH3COOH強(qiáng)。下列有關(guān)說法正確的是　(　　)
A.HCl的電子式為 B.Cl—Cl鍵的鍵長(zhǎng)比I—I鍵短
C.CH3COOH分子中只有σ鍵 D.ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH強(qiáng)
答案　BD　
9.(2022北京,7,3分)已知:H2+Cl2 2HCl。下列說法不正確的是(　　)

　 H2在Cl2中燃燒
A.H2分子的共價(jià)鍵是s-s σ鍵,Cl2分子的共價(jià)鍵是s-p σ鍵
B.燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀
C.停止反應(yīng)后,用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙
D.可通過原電池將H2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
答案　A　
10.(2022上海嘉定一模,9)有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的敘述中正確的是(　　)
A.分子晶體中,分子間作用力越大分子越穩(wěn)定
B.金屬晶體都是由陰、陽離子構(gòu)成的
C.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵
D.共價(jià)晶體中只存在非極性鍵
答案　C　
11.(2021江蘇,2,3分)反應(yīng)Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O可用于制備含氯消毒劑。下列說法正確的是(　　)
A.Cl2是極性分子 B.NaOH的電子式為
C.NaClO既含離子鍵又含共價(jià)鍵 D.Cl-與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
答案　C　
12.(2022上海金山二模,6)NaI晶體中兩核間距約0.28 nm,呈共價(jià)鍵;激光脈沖照射NaI時(shí),Na+和I-兩核間距為1.0~1.5 nm,呈離子鍵。下列說法正確的是(　　)
A.離子化合物中不可能含共價(jià)鍵 B.共價(jià)鍵和離子鍵之間沒有明顯界線
C.NaI晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵 D.NaI晶體是離子化合物和共價(jià)化合物的混合物
答案　B　
13.(2022北京,9,3分)由鍵能數(shù)據(jù)大小,不能解釋下列事實(shí)的是(　　)
化學(xué)鍵
C—H
Si—H

C—O
Si—O
C—C
Si—Si
鍵能/
kJ·mol-1
411
318
799
358
452
346
222
A.穩(wěn)定性:CH4>SiH4 B.鍵長(zhǎng):Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6
B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體,因此具有很高的硬度
C.SiH4中Si的化合價(jià)為+4,CH4中C的化合價(jià)為-4,因此SiH4還原性小于CH4
D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以,是因?yàn)镾i的原子半徑大于C,難形成p-p π鍵
答案　C　
18.(2022福建龍巖三模,9)在Fe+催化下乙烷氧化的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(圖中為副反應(yīng))。下列說法正確的是(　　)

A.FeO+、N2均為反應(yīng)中間體 B.X中既含極性共價(jià)鍵也含非極性共價(jià)鍵
C.該機(jī)理涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D.每生成1 mol CH3CHO,消耗的N2O大于2 mol
答案　D　
19.(2020浙江7月選考,26,4分)(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)CaCN2是離子化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CaCN2的電子式是　　　　　　　　　。?
(3)常溫下,在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷,原因是　　　　　　　　　。?
答案　(1)原子半徑FCl—H
(2)
(3)乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒有
20.(2022海南,19,14分)以Cu2O、ZnO等半導(dǎo)體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢(shì)?；卮饐栴}:
(1)基態(tài)O原子的電子排布式　　　　,其中未成對(duì)電子有　　　　個(gè)。?
(2)Cu、Zn等金屬具有良好的導(dǎo)電性,從金屬鍵的理論看,原因是　　　　　　　　　。?
(3)酞菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應(yīng)用價(jià)值。酞菁分子結(jié)構(gòu)如下圖,分子中所有原子共平面,所有N原子的雜化軌道類型相同,均采取　　　　雜化。?

鄰苯二甲酸酐()和鄰苯二甲酰亞胺()都是合成酞菁的原料,后者熔點(diǎn)高于前者,主要原因是　　　　　　　　?
　　　　　　　　　。?
(4)金屬Zn能溶于氨水,生成以氨為配體,配位數(shù)為4的配離子。Zn與氨水反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　。?
(5)ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能。Zn—N鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于Zn—O鍵,原因是　　　　　　　　　。?
(6)左下圖為某ZnO晶胞示意圖,右下圖是若干晶胞無隙并置而成的底面O原子排列局部平面圖?！骯bcd為所取晶胞的下底面,為銳角等于60°的菱形。以此為參考,用給出的字母表示出與所取晶胞相鄰的兩個(gè)晶胞的底面　　　　、　　　　。?

答案　(1)1s22s22p4或[He]2s22p4　2
(2)自由電子在外加電場(chǎng)中作定向移動(dòng)
(3)sp2　兩者均為分子晶體,后者能形成分子間氫鍵,熔點(diǎn)更高
(4)Zn+4NH3·H2O [Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-+2H2O
(5)N的電負(fù)性小于O
(6)◇bcfe　◇dcih
考點(diǎn)二　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1.(2022湖北,11,3分)磷酰三疊氮是一種高能分子,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于該分子的說法正確的是(　　)
A.為非極性分子 B.立體構(gòu)型為正四面體形
C.加熱條件下會(huì)分解并放出N2 D.分解產(chǎn)物NPO的電子式為
答案　C　

2.(2022江蘇,5,3分)下列說法正確的是(　　)
A.金剛石與石墨烯中的C—C—C夾角都為120°
B.SiH4、SiCl4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C.鍺原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為4s24p2
D.ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類型相同
答案　B　
3.(2022上海長(zhǎng)寧二模,5)BF3是非極性分子,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.B—F鍵是極性鍵
B.空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
C.鍵角均為120°
D.所有原子共平面
答案　B　
4.(2019海南單科,19-Ⅰ,6分)(雙選)下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是(　　)
A.分子的極性:BCl3Y　(8)砷原子半徑比較大,原子間形成的σ鍵鍵長(zhǎng)較長(zhǎng),p-p軌道重疊程度較小(或幾乎不能重疊),難以形成π鍵
16.(2022全國乙,35,15分)鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:
(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有　　　,其中能量較高的是　　　　。(填標(biāo)號(hào))?
a.1s22s22p43s1　　　　b.1s22s22p43d2
c.1s22s12p5　　　　d.1s22s22p33p2
(2)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中,C的一個(gè)　　　　雜化軌道與Cl的3px軌道形成C—Cl　　　　鍵,并且Cl的3pz軌道與C的2pz軌道形成3中心4電子的大π鍵(Π34)。?
②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中,C—Cl鍵長(zhǎng)的順序是　　　　　　　　　　　　　,理由:(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多,形成的C—Cl鍵越強(qiáng);(ⅱ)　　　　　　　　　。?
(3)鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為　　　　。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(4)α-AgI晶體中I-離子作體心立方堆積(如圖所示),Ag+主要分布在由I-構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場(chǎng)作用下,Ag+不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此,α-AgI晶體在電池中可作為　　　　　　　　　。?

已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,則α-AgI晶體的摩爾體積Vm=　　　　m3·mol-1(列出算式)。?
答案　(1)ad　d
(2)①sp2　σ?、贑2H5Cl>C2H3Cl>C2HCl　Cl參與形成的大π鍵越多,形成的C—Cl鍵越短
(3)CsCl　CsCl是離子晶體,熔化時(shí)需要克服Cs+和Cl-之間的離子鍵,而ICl是分子晶體,熔化時(shí)只需要克服范德華力
(4)固體電解質(zhì)　12(5.04×10-10)3NA
考點(diǎn)三　晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1.(2022湖北,7,3分)C60在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽?dǎo)電性、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。下列關(guān)于該碳玻璃的說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.具有自范性 B.與C60互為同素異形體
C.含有sp3雜化的碳原子 D.化學(xué)性質(zhì)與金剛石有差異
答案　A　
2.(2021北京師大附中,1)下列關(guān)于晶體的說法中,正確的是(　　)
A.冰融化時(shí),分子中H—O鍵發(fā)生斷裂
B.共價(jià)晶體中,共價(jià)鍵的鍵能越大,熔點(diǎn)越高
C.分子晶體中,共價(jià)鍵的鍵能越大,該晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高
D.分子晶體中,分子間作用力越大,對(duì)應(yīng)的物質(zhì)越穩(wěn)定
答案　B　
3.(2021天津,2,3分)下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是(　　)
A.SiO2和SO3　　　　B.I2和NaCl
C.Cu和Ag　　　　D.SiC和MgO
答案　C　
4.(2022湖北,9,3分)某立方鹵化物可用于制作光電材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.Ca2+的配位數(shù)為6 B.與F-距離最近的是K+
C.該物質(zhì)的化學(xué)式為KCaF3 D.若F-換為Cl-,則晶胞棱長(zhǎng)將改變
答案　B　
5.(2022北京東城二模,4)NH4Cl的晶胞為立方體,其結(jié)構(gòu)如下。下列說法不正確的是(　　)

A.NH4Cl晶體屬于離子晶體
B.NH4Cl晶胞中H—N—H鍵角為90°
C.NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
D.每個(gè)Cl-周圍與它最近且等距離的NH4+的數(shù)目為8
答案　B　
6.(2021遼寧,7,3分)單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導(dǎo)材料,其晶胞如圖。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.S位于元素周期表p區(qū) B.該物質(zhì)的化學(xué)式為H3S
C.S位于H構(gòu)成的八面體空隙中 D.該晶體屬于分子晶體
答案　D　
7.(2023屆重慶巴蜀中學(xué)月考,5)螢石是制作光學(xué)玻璃的原料之一,其主要成分氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.F位于元素周期表p區(qū)
B.該晶體屬于離子晶體
C.F-位于Ca2+構(gòu)成的四面體空隙中
D.每個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距的F-有4個(gè)
答案　D　
8.(2022湖北部分重點(diǎn)中學(xué)二模,14)科學(xué)家利用CaF2晶體釋放出的Ca2+和F-脫除硅烷,拓展了金屬氟化物材料的生物醫(yī)學(xué)功能。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.基態(tài)鈣原子核外有10種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
B.SiO2與OF2中氧原子的雜化方式相同
C.CaF2晶胞中F-填充在Ca2+構(gòu)成的四面體空隙中
D.已知脫除硅烷反應(yīng)速率依賴于晶體提供自由氟離子的能力,則脫硅能力BaF2ClO4?
C.Cl-提供孤電子對(duì)與Cu2+可形成CuCl42? D.ClO2?、ClO3?、ClO4?中Cl的雜化方式相同
答案　B　
5.(2022北京,15節(jié)選)②H2O中O和SO42?中S均為sp3雜化,比較H2O中H—O—H鍵角和SO42?中O—S—O鍵角的大小并解釋原因　　　　　。?
③FeSO4·7H2O中H2O與Fe2+、H2O與SO42?的作用力類型分別是　　　　　　　　。?
答案?、诠码娮訉?duì)有較大斥力,使鍵角小于鍵角　
③配位鍵、氫鍵
6.(2022山東,16,12分)研究籠形包合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義。化學(xué)式為Ni(CN)x·Zn(NH3)y·zC6H6的籠形包合物四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(H原子未畫出),每個(gè)苯環(huán)只有一半屬于該晶胞,晶胞參數(shù)為a=b≠c,α=β=γ=90°。

回答下列問題:
(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為　　　,在元素周期表中位置為　　　　　　　。?
(2)晶胞中N原子均參與形成配位鍵,Ni2+與Zn2+的配位數(shù)之比為　　　　;x∶y∶z=　　　　　;晶胞中有d軌道參與雜化的金屬離子是　　　　　。?
(3)吡啶()替代苯也可形成類似的籠形包合物。已知吡啶中含有與苯類似的Π66大π鍵,則吡啶中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)　　　　　(填標(biāo)號(hào))。?
A.2s軌道　　　　B.2p軌道　　　　
C.sp雜化軌道　　　　D.sp2雜化軌道
在水中的溶解度,吡啶遠(yuǎn)大于苯,主要原因是①　　　　　　　,②　　　　　　　。?
、、的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng),其中堿性最弱的是　　　　　。?
答案　(1)3d84s2　第四周期第Ⅷ族　
(2)2∶3　2∶1∶1　Ni2+、Zn2+
(3)D　吡啶與H2O分子形成分子間氫鍵　吡啶是極性分子比非極性分子苯更易溶于水　
7.(2022廣西玉林4月質(zhì)檢,35)離子液體是在室溫附近溫度下呈液態(tài)的鹽類物質(zhì),一般由有機(jī)陽離子和無機(jī)陰離子組成。直到1992年,威爾克斯(J.Wilkes)以無色液體N-甲基咪唑?yàn)樵?合成了穩(wěn)定性強(qiáng)、抗水解的[EMIM]BF4離子液體后,對(duì)離子液體的研究才真正廣泛開展起來,[EMIM]BF4離子液體合成路線如下。

(1)已知:電負(fù)性B”“Ca　離子鍵　12　(4)Ti4+　sp3　620a3×NA×1021
(5)2Eu3++Pb 2Eu2++Pb2+　2Eu2++I2 2Eu3++2I-
應(yīng)用篇
應(yīng)用　晶胞相關(guān)計(jì)算
1.(2021湖北,10,3分)某立方晶系的銻鉀(Sb-K)合金可作為鉀離子電池的電極材料,圖a為該合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖,圖b表示晶胞的一部分。下列說法正確的是(　　)

圖a 圖b
A.該晶胞的體積為a3×10-36 cm3
B.K和Sb原子數(shù)之比為3∶1
C.與Sb最鄰近的K原子數(shù)為4
D.K和Sb之間的最短距離為12a pm
答案　B　
2.(2022遼寧大連一模,9)我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的CO2加氫合成CH3OH的催化劑,其組成為ZnO/ZrO2固溶體,其中ZrO2摩爾質(zhì)量為M g/mol,晶胞如圖所示,晶胞的棱長(zhǎng)為a pm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.Zr4+在晶胞中的配位數(shù)為8
B.40Zr位于元素周期表中ds區(qū)
C.該晶胞的密度為4×MNA×a3×10?30 g/cm3
D.O位于Zr構(gòu)成的正四面體空隙中
答案　B　
3.(2022湖北十堰4月調(diào)研,6)在普通鋁中加入少量Cu和Mg后,形成一種稱為拉維斯相的MgCu2(結(jié)構(gòu)如圖)微小晶粒,其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小,形成所謂的“堅(jiān)鋁”,它是制造飛機(jī)的主要材料。

已知:該結(jié)構(gòu)中Mg以金剛石方式堆積,八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中填入以四面體方式排列的Cu。則晶體結(jié)構(gòu)中鎂原子之間的最短距離為(　　)
A.24a pm　　　　B.34a pm
C.22a pm　　　　D.32a pm
答案　B　
4.(2022遼寧鞍山二模,10)元素A、B組成的晶體經(jīng)X-射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得其晶胞結(jié)構(gòu)(體心四方)如圖所示,有關(guān)該晶體的敘述錯(cuò)誤的是(設(shè)MA、MB分別為A、B元素的相對(duì)原子質(zhì)量,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)

A.該晶體的化學(xué)式為A2B
B.該晶胞在底面的投影圖為(被遮蓋原子未表示)
C.與A原子最近且等距離的B原子是8個(gè)
D.該晶體的密度為2MA+4MB3a3NA×10?30 g/cm3
答案　A　
5.(2022湖北黃岡中學(xué)三模,10)釔鋇銅復(fù)合氧化型超導(dǎo)材料YBCO(YBa2Cu3Ox)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.x=7
B.晶胞的體積為3a3×10-30 cm3
C.該晶胞中Cu的配位數(shù)為4或5
D.相鄰Y之間的最短距離為3a pm
答案　D　
6.(2022遼寧錦州一模,12)鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中m位置Fe或n位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

圖1　FexNy晶胞結(jié)構(gòu)示意圖 圖2　轉(zhuǎn)化過程的能量變化
A.與銅同周期且基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)銅原子相同的元素有3種
B.FexNy晶胞中Fe與Fe之間的最短距離為22a cm
C.當(dāng)m位置的Fe位于體心時(shí),n位置的Fe位于棱心
D.兩種產(chǎn)物中,更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為Fe3CuN
答案　A　
7.(2022廣東,20,14分)硒(Se)是人體必需微量元素之一,含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)效應(yīng)以來,AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路線如下:

(1)Se與S同族,基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為　　　　。?
(2)H2Se的沸點(diǎn)低于H2O,其原因是　　　　　　　　　　。?
(3)關(guān)于Ⅰ~Ⅲ三種反應(yīng)物,下列說法正確的有　　　　。?
A.Ⅰ中僅有σ鍵
B.Ⅰ中的Se—Se鍵為非極性共價(jià)鍵
C.Ⅱ易溶于水
D.Ⅱ中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2
E.Ⅰ~Ⅲ含有的元素中,O電負(fù)性最大
(4)Ⅳ中具有孤對(duì)電子的原子有　　　　。?
(5)硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為H2SeO4　　　H2SeO3(填“>”或“　正四面體形
(6)①K2SeBr6?、?2×34MrρNA×107
8.(2023屆甘肅張掖一診,18)Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均為重要的半導(dǎo)體材料,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:
(1)Ge基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]　　　。?
(2)第四周期主族元素中,第一電離能介于Ga、As之間的元素是　　　(填元素符號(hào))。?
(3)碲的化合物TeO2、TeO3、H2Te三種物質(zhì)中,H2Te的中心原子雜化類型為　　　　,分子構(gòu)型為V形的是　　　　。?
(4)GaCl3熔點(diǎn)為77.9 ℃,氣體在270 ℃左右以二聚體存在,GaCl3二聚體的結(jié)構(gòu)式為　　　　。GaF3熔點(diǎn)為1 000 ℃,GaCl3熔點(diǎn)低于GaF3的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(5)CdSe的一種晶體為閃鋅礦型結(jié)構(gòu),晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①原子坐標(biāo)參數(shù)A為(14,14,14),則B、C的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為　　　　、　　　　。?
②已知Cd、Se的半徑分別為a nm和b nm,則CdSe的密度為　　　　g· cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。?
答案　(1)3d104s24p2　(2)Ca、Ge、Se　
(3)sp3　TeO2、H2Te
(4)　GaCl3為分子晶體,熔化時(shí)破壞分子間作用力,GaF3為離子晶體,熔化時(shí)破壞離子鍵,離子鍵強(qiáng)于分子間作用力
(5)(34,34,14)　(14,34,34)　4×191NA(4a+4b3)3×10?21
9.(2023屆河北“五個(gè)一”名校聯(lián)盟摸底,16)中國科學(xué)家在國際上首次實(shí)現(xiàn)了CO2到淀粉的合成,不依賴植物光合作用,原料只需CO2、H2和電,相關(guān)成果發(fā)表在《科學(xué)》上?；卮鹣铝袉栴}:
(1)CO2的空間結(jié)構(gòu)為　　　　形,其中C原子的雜化方式為　　　　。?
(2)淀粉遇碘變藍(lán)。單質(zhì)碘易溶于KI溶液,原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。?
(3)淀粉在一定條件下可水解成葡萄糖(),葡萄糖分子中鍵角∠H1C1O1　　　　∠C1C2O2(填“>”“
(4)①C　(1,12,12)?、贛×1030a3NA　a
10.(2021山東,16,12分)非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有　　種。?
(2)O、F、Cl電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤　　　　?OF2分子的空間構(gòu)型為　　　　;OF2的熔、沸點(diǎn)　　　　(填“高于”或“低于”)Cl2O,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素,與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為　　　　,下列對(duì)XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是　　　　(填標(biāo)號(hào))。?
A.sp　　　　B.sp2　　　　C.sp3　　　　D.sp3d
(4)XeF2晶體屬四方晶系,晶胞參數(shù)如圖所示,晶胞棱邊夾角均為90°,該晶胞中有　　個(gè)XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo),如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為12,12,12。已知Xe—F鍵長(zhǎng)為r pm,則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為　　　　;晶胞中A、B間距離d=　　　　　　pm。?

答案　(1)9　(2)F>O>Cl　V形　低于　OF2相對(duì)分子質(zhì)量小,分子間作用力小
(3)5　D　(4)2　(0,0,rc)　12 2a2+(c?2r)2
11.(2022福建龍巖三模,14)最近,妖“鎳”橫行,價(jià)格飆漲。鎳是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬,在許多領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ni原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有　　　　種;Ni的熔點(diǎn)明顯高于Ca,其原因是　　　　　　　　　。?
(2)Ni-NTA-Nangold可用于檢測(cè)或定位6x組氨酸(His)或Poly—His標(biāo)記的重組蛋白。Ni(Ⅱ)—NTA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

①與Ni2+配位的原子形成的空間構(gòu)型為　　　　。?
②配體N(CH2COO-)3中4種元素的I1從大到小的順序?yàn)椤　　　　　　　　　　?用元素符號(hào)表示)。?
③已知中存在大π鍵,其結(jié)構(gòu)中氮原子的雜化方式為　　　　。?
(3)Ni可以形成多種氧化物,其中一種NixO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,部分Ni2+被Ni3+取代,如圖所示,其結(jié)果晶體仍呈電中性。則x　　　　1(填“>”“O>H>C?、踫p2　(3)
”“　SeO3中Se采取sp2雜化,SeO32?中Se采取sp3雜化
(2)①11∶3?、贠>C>H>Fe
(3)①sp3?、贖2O或H2S
(4)①KFe2Se2?、?　
③(39+56×2+79×2)×20.4×0.4×1.4×10?21×NA
15.(2021廣東,20,14分)很多含巰基(—SH)的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如,解毒劑化合物Ⅰ可與氧化汞生成化合物Ⅱ。

(1)基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為　　　　　　　　　。?
(2)H2S、CH4、H2O的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椤　　　　　　　　?
(3)汞的原子序數(shù)為80,位于元素周期表第　　　　周期第ⅡB族。?
(4)化合物Ⅲ也是一種汞解毒劑?；衔铫羰且环N強(qiáng)酸。下列說法正確的有　　　　　　　　　。?
A.在Ⅰ中S原子采取sp3雜化
B.在Ⅱ中S元素的電負(fù)性最大
C.在Ⅲ中C—C—C鍵角是180°
D.在Ⅲ中存在離子鍵與共價(jià)鍵
E.在Ⅳ中硫氧鍵的鍵能均相等
(5)汞解毒劑的水溶性好,有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒?；衔铫衽c化合物Ⅲ相比,水溶性較好的是　　　　。?
(6)理論計(jì)算預(yù)測(cè),由汞(Hg)、鍺(Ge)、銻(Sb)形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體(晶胞如圖a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
①圖b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu),它不是晶胞單元,理由是　　　　　　　　　　　。?
②圖c為X的晶胞,X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為　　　　;該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比Hg∶Ge∶Sb=　　　　。?
③設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為Mr,則X晶體的密度為　　　　　　g/cm3(列出算式)。?

答案　(1)3s23p4
(2)H2O>H2S>CH4
(3)六
(4)AD
(5)化合物Ⅲ
(6)①不能無隙并置成晶體,不是最小重復(fù)單元
②4　1∶1∶2?、跰r×4x2y×10?21×NA

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