(1)加熱前通入空氣的目的是__________________，操作方法為____________________
________________________________________________________________________。
(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A：__________，C：________，D：________。
(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl的含量將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)得的NaHCO3的含量將__________；若撤去E裝置，則測(cè)得的Na2CO3·10H2O的含量將________。
(4)若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
2．NaNO2溶液和NH4Cl溶液可發(fā)生反應(yīng)：NaNO2＋NH4Cl
eq \(=====,\s\up7(△))N2↑＋NaCl＋2H2O。為探究反應(yīng)速率與c(NaNO2)的關(guān)系，利用如圖裝置(夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟：往A中加入一定體積(V)的2.0 ml·L－1NaNO2溶液、2.0 ml·L－1NH4Cl溶液和水，充分?jǐn)嚢?。控制體系溫度，通過分液漏斗往A中加入1.0 ml·L－1醋酸。當(dāng)導(dǎo)管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時(shí)，開始用排水法收集氣體。用秒表測(cè)量收集1.0 mL N2 所需的時(shí)間，重復(fù)多次取平均值(t)?；卮鹣铝袉栴}：
(1)儀器A的名稱為________。
(2)檢驗(yàn)裝置氣密性的方法：關(guān)閉止水夾K，______________________________
________________________________________________________________________。
(3)若需控制體系的溫度為36 ℃，采取的合理加熱方式為________。
(4)每組實(shí)驗(yàn)過程中，反應(yīng)物濃度變化很小，忽略其對(duì)反應(yīng)速率測(cè)定的影響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
①V1＝______，V3＝______。
②該反應(yīng)的速率方程為v＝k·cm(NaNO2)·c(NH4Cl)·c(H＋)，k為反應(yīng)速率常數(shù)。利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得m＝_______(填整數(shù))。
③醋酸的作用是_________________________________________________。
3．(2023·重慶等級(jí)考)煤的化學(xué)活性是評(píng)價(jià)煤氣化或燃燒性能的一項(xiàng)重要指標(biāo)，可用與焦炭(由煤樣制得)反應(yīng)的CO2的轉(zhuǎn)化率α來表示。研究小組設(shè)計(jì)測(cè)定α的實(shí)驗(yàn)裝置如下：
(1)裝置Ⅰ中，儀器a的名稱是______________；b中除去的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。
(2)①將煤樣隔絕空氣在900 ℃加熱1小時(shí)得焦炭，該過程稱為________________。
②裝置Ⅱ中，高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(3)裝置Ⅲ中，先通入適量的氣體X，再通入足量Ar氣。若氣體X被完全吸收，則可依據(jù)d和e中分別生成的固體質(zhì)量計(jì)算α。
①d中的現(xiàn)象是______________________________________________________。
②e中生成的固體為Ag，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
③d和e的連接順序顛倒后將造成α__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(4)在工業(yè)上按照國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定α：將干燥后的CO2(含雜質(zhì)N2的體積分?jǐn)?shù)為n)以一定流量通入裝置Ⅱ反應(yīng)，用奧氏氣體分析儀測(cè)出反應(yīng)后某時(shí)段氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為m，此時(shí)α的表達(dá)式為__________________________。
4．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)易溶于水，難溶于乙醇，常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。某同學(xué)利用如圖裝置制備FeC2O4·2H2O，然后再制備三草酸合鐵酸鉀。
回答下列問題：
(1)打開K1、K3和K4，關(guān)閉K2，制備FeSO4。為使生成的FeSO4溶液與H2C2O4溶液接觸，應(yīng)進(jìn)行的操作為_________________________________________________，
B中生成FeC2O4·2H2O沉淀的離子方程式為______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向FeC2O4·2H2O中加入過量飽和K2C2O4溶液，水浴加熱并緩慢滴加H2O2溶液，制得K3[Fe(C2O4)3]，同時(shí)有紅褐色沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；
將上述混合物煮沸，加入飽和H2C2O4溶液，充分反應(yīng)后緩慢加入乙醇，結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到目標(biāo)產(chǎn)物。將混合物煮沸的目的是______________________________
________________________________________________________________________；H2C2O4的作用是
________________________________________________________________________。
(3)制備的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(M＝491 g·ml－1)中可能含有H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ.取a g樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75 ℃。用c ml·L－1的KMnO4溶液趁熱滴定，消耗KMnO4溶液V1 mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3＋完全還原為Fe2＋，加入稀H2SO4酸化后，在75 ℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定，又消耗KMnO4溶液V2 mL。
若省略步驟Ⅱ，能否測(cè)定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：____________________(若能，寫出表達(dá)式；若不能，說明原因)；若樣品中不含H2C2O4·2H2O，則V1與V2的關(guān)系為________________；若步驟Ⅰ中滴入KMnO4不足，則測(cè)得樣品中Fe元素含量________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
5．(2023·廣東等級(jí)考)化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)(如中和反應(yīng))的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝置測(cè)量反應(yīng)前后體系溫度變化，用公式Q＝cρV總·ΔT計(jì)算獲得。
(1)鹽酸濃度的測(cè)定：移取20.00 mL待測(cè)液，加入指示劑，用0.500 0 ml·L－1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液22.00 mL。
①上述滴定操作用到的儀器有________。
②該鹽酸濃度為________ml·L－1。
(2)熱量的測(cè)定：取上述NaOH溶液和鹽酸各50 mL 進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后體系的溫度值(℃)分別為T0、T1，則該過程放出的熱量為________J(c和ρ分別取4.18 J·g－1·℃－1和1.0 g·mL－1，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量，下同)。
(3)借鑒(2)方法，甲同學(xué)測(cè)量放熱反應(yīng)Fe(s)＋CuSO4(aq)===FeSO4(aq)＋Cu(s)的焓變?chǔ)(忽略溫度對(duì)焓變的影響，下同)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表：
①溫度：b________(填“>”“c。②若按實(shí)驗(yàn)ⅰ進(jìn)行計(jì)算，ΔH＝－eq \f(4.18×1.0×100×?b－a?,1 000×0.02)＝－20.9(b－a)kJ·ml－1；若按實(shí)驗(yàn)ⅱ進(jìn)行計(jì)算，ΔH＝－eq \f(4.18×1.0×100×?c－a?,1 000×0.01)＝－41.8(c－a)kJ·ml－1。(4)Fe3＋易水解，為防止Fe3＋水解，在配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)需加入酸；用pH試紙測(cè)得Fe2(SO4)3溶液的pH不大于1，說明溶液呈強(qiáng)酸性，向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，溶液顏色變淺的同時(shí)有氣泡即氫氣產(chǎn)生，說明溶液中還存在Fe與酸的反應(yīng)，其離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；乙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計(jì)優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案的重點(diǎn)為如何防止Fe與酸反應(yīng)產(chǎn)生影響，可以借助蓋斯定律，設(shè)計(jì)分步反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)Fe2(SO4)3溶液與Fe的反應(yīng)，故可將一定量的Cu粉加入一定濃度的Fe2(SO4)3 溶液中反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)熱，計(jì)算得到反應(yīng)Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4的焓變?chǔ)1；根據(jù)(3)中實(shí)驗(yàn)計(jì)算得到反應(yīng)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4的焓變?chǔ)2；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到反應(yīng)Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4的焓變?yōu)棣1＋ΔH2。(5)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用比較廣泛，化石燃料的燃燒、炸藥開山、發(fā)射火箭等都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的應(yīng)用，另外鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌也是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的應(yīng)用。
答案：(1)①AD ②0.550 0 (2)418(T1－T0) (3)①>
②－20.9(b－a)kJ·ml－1[或－41.8(c－a)kJ·ml－1]
(4)抑制Fe3＋水解 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 將一定量的Cu粉加入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)熱，計(jì)算得到反應(yīng)Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4的焓變?chǔ)1；根據(jù)(3)中實(shí)驗(yàn)計(jì)算得到反應(yīng)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4的焓變?chǔ)2；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到反應(yīng)Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4的焓變?yōu)棣1＋ΔH2 (5)化石燃料的燃燒(或鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌等)
實(shí)驗(yàn)
V/mL
t/s
編號(hào)
NaNO2溶液
NH4Cl溶液
醋酸
水
1
4.0
V1
4.0
8.0
334
2
V2
4.0
4.0
V3
150
3
8.0
4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
4.0
4.0
0.0
38
序號(hào)
反應(yīng)試劑
體系溫度/℃
反應(yīng)前
反應(yīng)后
ⅰ
0.20 ml·L－1
CuSO4溶液100 mL
1.20 g Fe粉
a
b
ⅱ
0.56 g Fe粉
a
c

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