資料：FeCl3是一種共價(jià)化合物，熔點(diǎn)306 ℃，沸點(diǎn)315 ℃。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
Ⅱ.分析現(xiàn)象的成因：
(1)現(xiàn)象i中的白霧是________，用化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明白霧的形成原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)分析現(xiàn)象ii，該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下：
a．直接加熱FeCl3·6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。
b．將現(xiàn)象ii和a中的黃色氣體通入KSCN溶液中，溶液均變紅。
通過(guò)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明現(xiàn)象ii中的黃色氣體中含有________。
(3)除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，該小組還提出其他兩種可能的原因：
可能原因①：實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體使之變藍(lán)；
反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。
可能原因②：_______________________________________________________；
反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。
(4)為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體中是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實(shí)了Cl2的存在。
①方案1洗氣瓶C中盛放的試劑是__________，從化學(xué)平衡原理的角度加以解釋?zhuān)篲_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②方案2中檢驗(yàn)Fe2＋的最佳試劑是__________，若存在Fe2＋，則現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說(shuō)明方案2中選擇NaBr溶液的依據(jù)：________________________________________________________________________。
(5)將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，則A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)易潮解，易分解，是一種重要的氧化劑。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)二硫酸鉀的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)(一) 探究過(guò)二硫酸鉀的強(qiáng)氧化性。
(1)用K2S2O8溶液與KI溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象如表所示：
①根據(jù)碰撞理論分析，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中K2S2O8和KI反應(yīng)很慢的主要原因：________________________________________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Fe2＋起催化作用，總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
(ⅰ)2Fe2＋ ＋S2Oeq \\al(2－,8)===2Fe3＋＋2SOeq \\al(2－,4)；
(ⅱ)__________________________________________________。
請(qǐng)你補(bǔ)充反應(yīng)(ⅱ) ，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)后的溶液中含有Fe3＋：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)查閱文獻(xiàn)知，氧化性：S2Oeq \\al(2－,8)>MnOeq \\al(－,4)。在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中滴加1滴催化劑AgNO3 溶液，再滴加K2S2O8溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________
________________________________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)(二) 探究過(guò)二硫酸鉀的不穩(wěn)定性。
已知幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如表所示：
取適量的K2S2O8裝入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，將分解產(chǎn)物依次通過(guò)裝置B、C、D，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)B中U形管內(nèi)產(chǎn)生無(wú)色液體，接著無(wú)色液體慢慢變成固體，C中溶液顏色無(wú)明顯變化，D中溶液逐漸變藍(lán)色。
(3)加熱前，先通入一段時(shí)間N2，當(dāng)觀察到D裝置中__________________________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，點(diǎn)燃酒精燈。
(4)B裝置的U形管中收集到的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。
(5)當(dāng)A裝置的硬質(zhì)玻璃管中固體完全分解時(shí)，停止加熱。冷卻至室溫，然后取少量殘留固體于試管中，加入蒸餾水，溶解后滴加BaCl2溶液和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。寫(xiě)出A裝置中K2S2O8發(fā)生分解的化學(xué)方程式：__________________________________________。
3．FeCl3為中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常使用的物質(zhì)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
(1)學(xué)習(xí)小組A向FeCl3溶液中分別加入Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，發(fā)現(xiàn)有如圖所示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
對(duì)于②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)習(xí)小組A的同學(xué)們有諸多猜測(cè)，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小明取少許②中的紅棕色溶液于試管中，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
小明得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
小紅認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了小明的結(jié)論是正確的。實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象：_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)學(xué)習(xí)小組B進(jìn)一步探究FeCl3溶液與足量鋅粉的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示：
已知：Zn的化學(xué)性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)Zn＋2H2O＋2NaOH===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑。
①結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：_______________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②分離出黑色固體，經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì)成分。
ⅰ.黑色固體可以被磁鐵吸引；
ⅱ.向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；
ⅲ.將ⅱ中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；
ⅳ.向ⅲ反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)變化。
a．黑色固體中一定含有的物質(zhì)是_______________________________________。
b．學(xué)習(xí)小組B的同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)為進(jìn)一步探究1.0 ml·L－1 FeCl3溶液中Fe3＋和H＋氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，學(xué)習(xí)小組B補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)并觀察到反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示：
學(xué)習(xí)小組B得出結(jié)論：在1.0 ml·L－1 FeCl3溶液中，F(xiàn)e3＋的氧化性比H＋的強(qiáng)。則表格中橫線處應(yīng)填___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。
(1)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：________________________________________________________________________。
(2)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SOeq \\al(2－,4)，含有Cu＋、Cu2＋和SOeq \\al(2－,3)。
已知：Cu＋eq \(――→,\s\up7(稀硫酸))Cu＋Cu2＋，Cu2＋eq \(――→,\s\up7(I－),\s\d5())CuI↓(白色)＋I(xiàn)2。
①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu＋的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
________________________________________________________________________。
②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)沉淀中含有Cu2＋和SOeq \\al(2－,3)。
a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。
b．證實(shí)沉淀中含有Cu2＋和SOeq \\al(2－,3)的理由是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)已知：Al2(SO4)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SOeq \\al(2－,4)，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測(cè)沉淀中含有SOeq \\al(2－,3)和________。
②對(duì)于沉淀中SOeq \\al(2－,3)的存在形式提出兩種假設(shè)：
ⅰ.被Al(OH)3所吸附；ⅱ.存在于鋁的堿式鹽中。
對(duì)假設(shè)ⅱ設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ⅱ成立。
a．將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
步驟一：
步驟二(按上圖形式呈現(xiàn))：
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有_______________________________________。
鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與_____________________________________________
________________________________________________________________________有關(guān)。
5．某興趣小組欲探究反應(yīng)2Fe2＋＋I(xiàn)2?? 2Fe3＋＋2I－，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)：
(1)Ⅰ、Ⅱ均未檢驗(yàn)出Fe3＋，檢驗(yàn)有無(wú)Fe3＋的試劑是__________。
(2)經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ→Ⅲ的過(guò)程中產(chǎn)生了Fe3＋，對(duì)Fe3＋產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：
假設(shè)a：Fe2＋被空氣氧化，離子方程式為_(kāi)___________________________________
________________________________________________________________________。
假設(shè)b：Fe2＋被酸性溶液中的NOeq \\al(－,3)氧化；
假設(shè)c：Fe2＋被I2氧化。
小組同學(xué)通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)了a、b不是產(chǎn)生Fe3＋的主要原因，又查閱資料得知I2＋2Fe2＋?? 2Fe3＋＋2I－的反應(yīng)限度小、產(chǎn)生的c(Fe3＋)低，故推測(cè)c(Fe3＋)增大是因?yàn)橄颌虻臏\黃色溶液中加入AgNO3溶液后，_________________________________________________，
促使該平衡正向移動(dòng)。
(3)上述推測(cè)雖然合理，但Ⅳ中灰黑色渾濁中只檢驗(yàn)出少量AgI，主要成分是Ag。小組同學(xué)查閱資料得知新制的AgI見(jiàn)光分解速率較慢，故又對(duì)Ⅱ→Ⅲ過(guò)程中產(chǎn)生Fe3＋的原因提出了假設(shè)d：___________________，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________，
并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)合理，實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi)_________________________________
________________________________________________________________________。
(4)經(jīng)測(cè)定，Ⅲ→Ⅳ的過(guò)程中溫度幾乎無(wú)變化，c(Ag＋)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。若在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先向Ⅲ的溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，c(Ag＋)隨反應(yīng)時(shí)間的變化與圖示相同，則Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因可能是_____________________________________
________________________________________________________________________。
課時(shí)檢測(cè)(七十二)
1．解析：(1)FeCl3·6H2O受熱失去結(jié)晶水：FeCl3·6H2Oeq \(=====,\s\up7(△))FeCl3＋6H2O，同時(shí)水解：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，生成HCl氣體，HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴，而形成白霧。(2)FeCl3 溶液中滴入KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，生成血紅色的硫氰化鐵，用KSCN 溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象ii和A 中的黃色氣體，溶液均變紅，說(shuō)明黃色氣體中含有FeCl3。(3)除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，還有其他兩種可能的原因，可能原因①：實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體使之變藍(lán)，碘離子具有還原性，氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，二者反應(yīng)的離子方程式是2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋；可能原因②：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)，氧氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O。(4)①氯化鐵能氧化碘離子，氧氣在酸性條件下，也能氧化碘離子，所以需除去Cl2中的FeCl3 和O2(H＋)，若仍能觀察到B中溶液變藍(lán)色，則證明原氣體中確實(shí)存在Cl2，所以方案1為在A、B間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶C。②方案2 B中觀察到的淺橙紅色為溴水的顏色，則證明有物質(zhì)能夠?qū)r－氧化成Br2，若未檢出Fe2＋，則證明是Cl2氧化的Br－，而不是Fe3＋，另外，因?yàn)檫€原劑用的不是I－，可不用考慮O2(H＋)的影響；方案2中檢驗(yàn)Fe2＋的最佳試劑是K3[Fe(CN)6](或鐵氰化鉀)，若存在Fe2＋，則現(xiàn)象是出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。③綜合方案1、2的現(xiàn)象，Br－可以被Cl2氧化成Br2，但不會(huì)被Fe3＋氧化為Br2，方案2中選擇NaBr溶液的依據(jù)是氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2>Br2>Fe3＋。(5)將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，則A中MnO2將氯離子氧化產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是2(FeCl3·6H2O)＋MnO2eq \(=====,\s\up7(△))Fe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl↑＋11H2O。
答案：(1)鹽酸小液滴(或鹽酸酸霧) FeCl3＋3H2O?? Fe(OH)3＋3HCl，加熱時(shí)，F(xiàn)eCl3水解生成HCl，HCl揮發(fā)出來(lái)遇水蒸氣形成白霧
(2)FeCl3 (3)2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋ 在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán) 4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O (4)①飽和食鹽水 飽和食鹽水可以吸收HCl和FeCl3，且c(Cl－)較大，抑制反應(yīng)Cl2＋H2O?? HCl＋HClO正向進(jìn)行 ②K3[Fe(CN)6](或鐵氰化鉀) 出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 ③氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2>Br2>Fe3＋
(5)2(FeCl3·6H2O)＋MnO2eq \(=====,\s\up7(△))Fe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl↑＋11H2O
2．解析：(1)①根據(jù)碰撞理論分析，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中K2S2O8和KI反應(yīng)很慢的主要原因是單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)較少。②S2Oeq \\al(2－,8)中含有過(guò)氧鍵，作氧化劑時(shí)，－1價(jià)的兩個(gè)氧原子變?yōu)椋?價(jià)，1 ml S2Oeq \\al(2－,8)得到2 ml電子，所以總反應(yīng)為S2Oeq \\al(2－,8)＋2I－===I2＋ 2SOeq \\al(2－,4)，由蓋斯定律可知，反應(yīng)(ⅱ)＝總反應(yīng)－反應(yīng)(ⅰ)，則反應(yīng)(ⅱ)為2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋。(2)因?yàn)檠趸裕篠2Oeq \\al(2－,8)>MnOeq \\al(－,4)，所以在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中滴加1滴催化劑AgNO3溶液，再滴加K2S2O8溶液后，K2S2O8溶液會(huì)與MnSO4溶液反應(yīng)生成KMnO4，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無(wú)色溶液變?yōu)樽霞t色。(3)加熱前，先通入一段時(shí)間N2，當(dāng)觀察到D裝置中出現(xiàn)連續(xù)氣泡時(shí)，說(shuō)明裝置中空氣排盡，則開(kāi)始點(diǎn)燃酒精燈。(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)B中U形管內(nèi)產(chǎn)生無(wú)色液體，接著無(wú)色液體慢慢變成固體，根據(jù)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)信息可知產(chǎn)物為SO3。(5)殘留固體溶解后滴加BaCl2溶液和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有硫酸根離子，根據(jù)分析知分解產(chǎn)物為硫酸鉀、三氧化硫和氧氣，其分解的化學(xué)方程式為2K2S2O8△,2K2SO4＋2SO3↑＋O2↑。
答案：(1)①單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)較少 ②2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋ 取實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色 (2)無(wú)色溶液變?yōu)樽霞t色 5S2Oeq \\al(2－,8)＋2Mn2＋＋8H2O===2MnOeq \\al(－,4)＋10SOeq \\al(2－,4)＋16H＋ (3)出現(xiàn)連續(xù)氣泡
(4)SO3 (5)2K2S2O8eq \(=====,\s\up7(△))2K2SO4＋2SO3↑＋O2↑
3．解析：(1)取少許②中的紅棕色溶液于試管中，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是2Fe3＋＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋；為體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，還應(yīng)檢驗(yàn)Fe2＋的存在。(2)①溶液溫度升高，反應(yīng)過(guò)程中生成H2使溶液中的c(H＋)減小 ，F(xiàn)e3＋＋3H2O?? Fe(OH)3＋3H＋平衡正向移動(dòng)，使溶液中出現(xiàn)紅褐色的氫氧化鐵沉淀。②因?yàn)閆n的化學(xué)性質(zhì)與Al相似，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，根據(jù)向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明有Zn存在，且ⅱ中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明含有金屬Fe；向ⅲ反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液無(wú)變化，說(shuō)明溶液不含F(xiàn)e3＋，故無(wú)法確定是否有Fe3O4，因?yàn)镕e3＋可與鐵繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2＋，導(dǎo)致ⅳ中檢測(cè)不到Fe3＋。所以黑色固體中一定含有的物質(zhì)是Fe和Zn。(3)本實(shí)驗(yàn)的目的是探究1.0 ml·L－1 FeCl3溶液中Fe3＋和H＋氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，應(yīng)保證鹽酸和FeCl3溶液中c(H＋)相同，且兩溶液的體積也相等，所以應(yīng)該選擇5 mL 0.2 ml·L－1鹽酸。
答案：(1)2Fe3＋＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋ 取少許②中紅棕色溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀(其他合理答案也可) (2)①溶液溫度升高，反應(yīng)過(guò)程中生成H2使溶液中的c(H＋)減小，F(xiàn)e3＋＋3H2O?? Fe(OH)3＋3H＋平衡正向移動(dòng)，使溶液中出現(xiàn)紅褐色的氫氧化鐵沉淀 ②a.Fe和Zn b．若存在Fe3O4，稀鹽酸和Fe3O4反應(yīng)，產(chǎn)生的Fe3＋可與鐵繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2＋，導(dǎo)致ⅳ中檢測(cè)不到Fe3＋，與不含有Fe3O4得到的ⅳ中現(xiàn)象相同 (3)5 mL 0.2 ml·L－1鹽酸
4．解析：(1)0.2 ml·L－1Na2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液中，Ag2SO4飽和溶液被稀釋?zhuān)虼瞬豢赡苁茿g2SO4沉淀，溶液中SOeq \\al(2－,3)濃度較大，因此推斷白色沉淀為Ag2SO3，反應(yīng)的離子方程式為2Ag＋＋SOeq \\al(2－,3)===Ag2SO3↓。(2)①已知：Cu＋eq \(――→,\s\up7(稀硫酸))Cu＋Cu2＋，若沉淀中含有Cu＋，加入稀硫酸會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有紅色固體生成。②a.分析實(shí)驗(yàn)流程可知實(shí)驗(yàn)原理為2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I(xiàn)2、I2＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2I－＋2H＋、SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓，根據(jù)白色沉淀A是BaSO4可知，加入的試劑為含Ba2＋的化合物，可以選用鹽酸酸化的BaCl2溶液。b.由白色沉淀A為BaSO4可知，原沉淀中的SOeq \\al(2－,3)被氧化為SOeq \\al(2－,4)，則加入KI時(shí)反應(yīng)生成了I2，說(shuō)明原沉淀中有Cu2＋，即加入KI時(shí)Cu2＋與I－反應(yīng)生成白色沉淀CuI和I2，I2又與SOeq \\al(2－,3)反應(yīng)生成SOeq \\al(2－,4)與I－，所以加入淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。(3)①根據(jù)題意知，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SOeq \\al(2－,4)，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，結(jié)合元素守恒可知沉淀中應(yīng)含有Al3＋和OH－，可使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)榇嬖谟羞€原性的SOeq \\al(2－,3)。②根據(jù)假設(shè)可知實(shí)驗(yàn)的目的是證明產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3還是鋁的堿式鹽，給定實(shí)驗(yàn)首先制備出現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀，然后滴加NaOH溶液，因此對(duì)比實(shí)驗(yàn)也要首先制備出Al(OH)3沉淀，然后滴加NaOH溶液，若二者消耗的NaOH體積相同，則現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀就是Al(OH)3沉淀，若二者消耗的NaOH體積不同，則現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀為鋁的堿式鹽，步驟二見(jiàn)答案中圖片。(4)I2被還原，酸性KMnO4溶液褪色，均顯示了亞硫酸鹽的還原性，亞硫酸鹽與Al3＋發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁，證明了亞硫酸鹽在水溶液中水解而體現(xiàn)了堿性，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程及現(xiàn)象可知，鹽溶液間反應(yīng)的多樣性和鹽的性質(zhì)及反應(yīng)條件有關(guān)。
答案：(1)2Ag＋＋SOeq \\al(2－,3)===Ag2SO3↓ (2)①加入稀硫酸后有紅色固體生成 ②HCl和BaCl2溶液 在I－的作用下，Cu2＋轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SOeq \\al(2－,3)轉(zhuǎn)化為SOeq \\al(2－,4)
(3)①Al3＋、OH－
②
(4)還原性、水解溶液顯堿性 兩種鹽溶液中陰陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件
5．解析：(1)檢驗(yàn)Fe3＋的試劑可以為KSCN溶液。(2)Ⅱ→Ⅲ的過(guò)程中產(chǎn)生了Fe3＋，若是亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化，則對(duì)應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O；Ⅱ中存在反應(yīng)I2＋2Fe2＋?? 2Fe3＋＋2I－，加入AgNO3溶液后，Ag＋與I－反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀，I－濃度降低，使上述平衡正向移動(dòng)。(3)Ⅳ中灰黑色渾濁中只檢驗(yàn)出少量AgI，主要成分是Ag，說(shuō)明銀離子被還原，則一定有微粒被氧化，故產(chǎn)生Fe3＋的原因可能是銀離子將亞鐵離子氧化，反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋Ag＋===Fe3＋＋Ag↓。(4)Ⅲ→Ⅳ的過(guò)程中，溫度幾乎不變，發(fā)生反應(yīng)Fe2＋＋Ag＋===Fe3＋＋Ag↓，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，向Ⅲ中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，仍能迅速出現(xiàn)灰黑色沉淀，且c(Ag＋)變化圖像與未加Fe2(SO4)3溶液相 同，說(shuō)明Fe3＋不能催化該反應(yīng)，則單質(zhì)銀為該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)一段時(shí)間后，催化劑是影響反應(yīng)速率的主要因素。
答案：(1)KSCN溶液 (2)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O Ag＋與I－結(jié)合生成了AgI沉淀，溶液中I－濃度降低 (3)Fe2＋被Ag＋氧化 Fe2＋＋Ag＋===Fe3＋＋Ag↓ 向1 mL 0.1 ml·L－1FeSO4溶液中滴加1 mL 0.1 ml·L－1AgNO3溶液，出現(xiàn)灰黑色固體后，取上層清液于試管中，再向上層清液中滴加KSCN溶液，若溶液立即變紅，則證明假設(shè)成立 (4)反應(yīng)生成的Ag作催化劑，加快了Fe2＋＋Ag＋===Fe3＋＋Ag↓的反應(yīng)速率
操作
現(xiàn)象
點(diǎn)燃酒精燈，加熱
i.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧；
ii.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴；
iii.B中溶液變藍(lán)
方案1
在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C
B中溶液變?yōu)樗{(lán)色
方案2
將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗(yàn)Fe2＋
B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2＋
實(shí)驗(yàn)
操作
現(xiàn)象
Ⅰ
在10 mL 0.1 ml·L－1含淀粉的KI溶液中滴加4 mL 0.1 ml·L－1 K2S2O8溶液
一段時(shí)間后，溶液緩慢變藍(lán)色
Ⅱ
在10 mL 0.1 ml·L－1含淀粉的KI溶液中先滴幾滴0.1 ml·L－1 FeSO4溶液，再滴加4 mL 0.1 ml·L－1 K2S2O8溶液
溶液迅速變藍(lán)色
物質(zhì)
SO3
SO2
O2
熔點(diǎn)/℃
16.8
－72.7
－218.4
沸點(diǎn)/℃
44.8
10
－182.9
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
配制100 mL 1.0 ml·L－1 FeCl3溶液，測(cè)其pH約為0.7[即c(H＋)≈0.2 ml·L－1]
—
向反應(yīng)瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50 mL 1.0 ml·L－1 FeCl3溶液，攪拌
溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時(shí)間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體
收集并檢驗(yàn)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體
集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將5 mL 1.0 ml·L－1 FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合
溶液溫度迅速上升，開(kāi)始時(shí)幾乎沒(méi)有氣泡產(chǎn)生
將________與0.65 g鋅粉混合
立即產(chǎn)生大量氣泡
實(shí)驗(yàn)
試劑
現(xiàn)象
2 mL
滴管
試管
0.2 ml·L－1
Na2SO3溶液
飽和
Ag2SO4溶液
Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀
0.2 ml·L－1
CuSO4溶液
Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀
0.1 ml·L－1
Al2(SO4)3溶液
Ⅲ.開(kāi)始無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

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