A．苯和水 B．乙酸乙酯和乙酸
C．食鹽水和泥沙 D．硝酸鉀和硫酸鈉
2．(2023·海南等級(jí)考)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，可將化學(xué)抽象之美具體為形象之美。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A．土豆片遇到碘溶液，呈藍(lán)色
B．蛋白質(zhì)遇到濃硫酸，呈黃色
C．CrO3溶液(0.1 ml·L－1)中滴加乙醇，呈綠色
D．苯酚溶液(0.1 ml·L－1)中滴加FeCl3溶液(0.1 ml·L－1)，呈紫色
3．下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是( )
A．向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)或HCOeq \\al(－,3)
B．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SOeq \\al(2－,4)
C．向溶液中先加入H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液變紅，則原溶液中含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋
D．向某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl－
4．(2023·湖南等級(jí)考)取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1 ml·L－1)，反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有明顯差別的是( )
5.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是( )
6.(2023·菏澤一模)一定量的甲苯和KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)得到混合物，按如下流程分離出苯甲酸、回收未反應(yīng)的甲苯。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．苯甲酸可反應(yīng)形成鹽、酯、酰胺、酸酐等
B．操作Ⅰ和操作Ⅱ依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和蒸餾
C．甲苯、苯甲酸依次由①②獲得
D．苯甲酸100 ℃時(shí)迅速升華，故其粗品精制除采用重結(jié)晶方法外，還可用升華法
7．200 mL某無(wú)色溶液中只可能含有以下離子中的若干種(忽略水的電離)：K＋、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ba2＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cr2Oeq \\al(2－,7)。將此溶液分為兩等份并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，只收集到448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，無(wú)沉淀生成；再向冷卻后的溶液中通入過(guò)量的CO2，有白色沉淀生成，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后可得到1.02 g固體。②向第二份溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，經(jīng)過(guò)濾、洗滌(足量鹽酸洗滌)、干燥后可得到11.65 g固體；再向?yàn)V液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生。下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A．溶液中一定不存在的離子是Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ba2＋、COeq \\al(2－,3)、Cr2Oeq \\al(2－,7)、Cl－
B．不能確定溶液中是否存在的離子是Cl－
C．原溶液中NHeq \\al(＋,4)、Al3＋的物質(zhì)的量均為0.04 ml
D．原溶液中SOeq \\al(2－,4)的濃度是0.5 ml·L－1
8.(2024·福建平潭翰英中學(xué))有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、SOeq \\al(2－,3)，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
(1)取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除________、________、________的存在。(填離子符號(hào)，下同)
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可以判斷__________不存在。
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可以排除________、________的存在。
(4)取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，可以判斷________不存在。
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是__________，還不能確定是否存在的離子是_________。
9．(2023·全國(guó)甲卷)鈷配合物[C(NH3)6]Cl3溶于熱水，在冷水中微溶，可通過(guò)如下反應(yīng)制備：
2CCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2eq \(――→,\s\up7(活性炭))2[C( NH3)6]Cl3＋2H2O
具體步驟如下：
Ⅰ.稱取2.0 g NH4Cl，用5 mL水溶解。
Ⅱ.分批加入3.0 g CCl2·6H2O后，將溶液溫度降至10 ℃以下，加入1 g活性炭、7 mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10 mL 6%的雙氧水。
Ⅲ.加熱至55～60 ℃反應(yīng)20 min。冷卻，過(guò)濾。
Ⅳ.將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25 mL沸水中，趁熱過(guò)濾。
Ⅴ.濾液轉(zhuǎn)入燒杯中，加入4 mL濃鹽酸，冷卻、過(guò)濾、干燥，得到橙黃色晶體。
回答下列問(wèn)題。
(1)步驟Ⅰ中使用的部分儀器如下：
儀器a的名稱是________。加快NH4Cl溶解的操作有______________________。
(2)步驟Ⅱ中，將溫度降至10 ℃以下以避免__________________、________________；可選用________降低溶液溫度。
(3)
指出如圖過(guò)濾操作中不規(guī)范之處。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)步驟Ⅳ中，趁熱過(guò)濾，除掉的不溶物主要為_(kāi)_______。
(5)步驟Ⅴ中加入濃鹽酸的目的是_________________________________________
________________________________________________________________________。
10．亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑。某學(xué)習(xí)小組制備亞硝酸鈉并探究其性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)一：制備NaNO2。
已知：2NO＋Na2O2===2NaNO2,2NO2＋Na2O2===2NaNO3。
制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：
(1)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)甲同學(xué)檢查裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。為了提高NaNO2的純度，可采取的改進(jìn)措施是_______________________________
________________________________________________________________________。
(3)D裝置可將剩余的NO氧化成NOeq \\al(－,3)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________
________________________________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)二：以亞硝酸鈉溶液為研究對(duì)象，探究NOeq \\al(－,2)的性質(zhì)。
已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。
(4)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)①“微熱后紅色加深”的原因：____________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)解釋實(shí)驗(yàn)④中“溶液變黃后迅速變?yōu)樽厣钡脑颍篲____________________
________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。
(6)取一支試管，加入少量實(shí)驗(yàn)④中的棕色溶液，加熱，有無(wú)色氣體逸出，在近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：________________
________________________________________________________________________。
課時(shí)檢測(cè)(七十)
1．B 燒酒的制造工藝是蒸餾，蒸餾可用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸乙酯和乙酸互溶且沸點(diǎn)差別較大，可用蒸餾的方法分離，B項(xiàng)正確；泥沙不溶于水，食鹽水和泥沙可用過(guò)濾的方法分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸鉀和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化不同，可用重結(jié)晶的方法分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．B 土豆片中含有淀粉，淀粉遇到碘單質(zhì)會(huì)變藍(lán)，A正確；結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸，呈黃色，B錯(cuò)誤；CrO3會(huì)被乙醇還原為三價(jià)鉻，呈綠色，C正確；苯酚遇到氯化鐵會(huì)有顯色反應(yīng)，生成紫色的配合物，D正確。
3．A 能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體是二氧化碳，所以原溶液中可能有COeq \\al(2－,3)或HCOeq \\al(－,3)，A正確；向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中可能有SOeq \\al(2－,4)或SOeq \\al(2－,3)，B錯(cuò)誤；H2O2具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，向某溶液中先滴加少量H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，不能說(shuō)明原溶液中含有亞鐵離子，也可能含鐵離子，C錯(cuò)誤；向某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀后又加入HCl，該白色沉淀可能轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀，故原溶液中不一定有Cl－，D錯(cuò)誤。
4．D
5.B 除去KCl中的MnO2應(yīng)采用過(guò)濾的方法，A錯(cuò)誤；碘易升華，加熱可分離，B正確；利用重結(jié)晶方法分離KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受溫度的影響大于NaCl，C錯(cuò)誤；食用油和汽油互溶，因沸點(diǎn)不同而用蒸餾的方法分離，D錯(cuò)誤。
6．B 苯甲酸中含有羧基，能形成鹽、酯、酰胺、酸酐等，A正確；濾液經(jīng)過(guò)萃取分為有機(jī)相和水相，有機(jī)相經(jīng)無(wú)水硫酸鈉干燥后，蒸餾得到甲苯，水相經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻過(guò)濾得到苯甲酸，B錯(cuò)誤；據(jù)B項(xiàng)分析可知，甲苯、苯甲酸依次由①②獲得，C正確；苯甲酸在100 ℃左右開(kāi)始升華，故除了重結(jié)晶方法外，也可用升華法精制苯甲酸，D正確。
7．A 溶液是無(wú)色的，則溶液中一定不存在Fe3＋、Fe2＋和Cr2Oeq \\al(2－,7)。①向第一份溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL(0.02 ml)氣體，說(shuō)明原溶液中含有NHeq \\al(＋,4)，且NHeq \\al(＋,4)的物質(zhì)的量為0.02 ml×2＝0.04 ml；無(wú)沉淀生成，則該溶液中不含Mg2＋；再向冷卻后的溶液中通入過(guò)量的CO2，有白色沉淀[Al(OH)3]生成，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后可得到1.02 g固體(Al2O3)，說(shuō)明原溶液中含有Al3＋，不含COeq \\al(2－,3)，由鋁原子守恒得原溶液中n(Al3＋)＝4n(Al2O3)＝4×eq \f(1.02 g,102 g·ml－1)＝0.04 ml。②向第二份溶液中加入足量BaCl2溶液后，生成的白色沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后可得到11.65 g固體(BaSO4)，說(shuō)明原溶液中含有SOeq \\al(2－,4)，不含Ba2＋，則原溶液中n(SOeq \\al(2－,4))＝2×eq \f(11.65 g,233 g·ml－1)＝0.10 ml，故原溶液中c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(0.10 ml,0.2 L)＝0.5 ml·L－1；再向?yàn)V液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，由于加入了BaCl2溶液和鹽酸，不能確定原溶液中是否含有Cl－。溶液呈電中性，離子所帶正電荷的物質(zhì)的量為n(NHeq \\al(＋,4))＋3n(Al3＋)＝1×0.04 ml＋3×0.04 ml＝0.16 ml，離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量為2n(SOeq \\al(2－,4))＝2×0.10 ml＝0.20 ml,0.16 ml

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