A．醋酸銨溶液pH＝7
B．0.01 ml·L－1氨水pH約為10.6
C．氯化銨溶液可以除鐵銹
D．氨水與氯化鐵溶液混合產(chǎn)生沉淀
2．已知25 ℃時(shí)，CH3COOH的Ka為1.75×10－5，HCN的Ka為6.2×10－10，H2CO3的Ka1為4.5×10－7，Ka2為4.7×10－11。下列相關(guān)表達(dá)或說法正確的是( )
A．CH3COOH===CH3COO－＋H＋
B．H2CO3?? 2H＋＋COeq \\al(2－,3)
C．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋COeq \\al(2－,3)
D．25 ℃時(shí)，反應(yīng)CH3COOH＋CN－?? HCN＋CH3COO－的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為104
3.
已知物質(zhì)的電阻率與導(dǎo)電能力成反比，物質(zhì)的電阻率越大，導(dǎo)電能力越弱。室溫條件下，向20 mL濃度均為0.1 ml·L－1 HA和CH3COOH的混合液中滴加0.1 ml·L－1的NH3·H2O，測(cè)得混合液的電阻率與加入NH3·H2O 的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．HA是強(qiáng)酸
B．室溫條件下，等濃度的HA和CH3COOH溶液中c(H＋)前者小
C．a(chǎn)b段發(fā)生的反應(yīng)是HA＋NH3·H2O===NH4A＋H2O
D．c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NH4A和CH3COONH4
4．25 ℃，HCN溶液中各離子的分布系數(shù)δ[如δ(CN－)＝eq \f(c?CN－?,c?CN－?＋c?HCN?)]隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是( )
A．HCN的Ka數(shù)量級(jí)為10－9
B．0.1 ml·L－1 NaCN溶液的pH＝11.1
C．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的HCN溶液時(shí)可選用甲基橙試液作指示劑
D．將同體積同濃度的HCN溶液和NaCN溶液混合，所得溶液：c(CN－)>c(HCN)
5．某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A===H＋＋HA－，HA－?? H＋＋A2－(25 ℃時(shí)，Ka＝1.0×10－2)，下列有關(guān)說法正確的是( )
A．H2A是弱酸
B．稀釋0.1 ml·L－1 H2A溶液，電離平衡向右移動(dòng)，c(H＋)增大
C．在0.1 ml·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 ml·L－1
D．若0.1 ml·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 ml·L－1，則0.1 ml·L－1的H2A中c(H＋)＜0.12 ml·L－1
6．(2024年1月·九省聯(lián)考安徽卷)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出相應(yīng)結(jié)論的是( )
7.
常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lgeq \f(V,V0) 的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A．常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)
B．HC的電離度：a點(diǎn)10－9.2＝Ka(HCN)，CN－的水解大于HCN的電離，則c(CN－)硫酸，A不符合題意；分子中氫氧鍵的極性越大，越容易電離出氫離子，與鈉反應(yīng)越劇烈，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可得出分子中氫氧鍵的極性：乙醇>乙酸，B不符合題意；FeSO4和CuSO4組成相似，Ksp越小越容易產(chǎn)生沉淀，則根據(jù)選項(xiàng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)可得出溶度積常數(shù)：Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，C符合題意；升高溫度，溶液pH減小，不能說明升高溫度促進(jìn)水解使平衡正向移動(dòng)，則不能得出Na2SO3水解常數(shù)：Kh(40 ℃)>Kh(25 ℃)，D不符合題意。
7．D A項(xiàng)：由題圖可知，HA稀釋10倍pH增大1，則HA為強(qiáng)酸，HB、HC稀釋10倍，pH增大值小于1，則HB、HC為弱酸，HB、HC稀釋同等倍數(shù)，pH的改變值：HB>HC，酸性：HB>HC，常溫下，Ka(HB)>Ka(HC)，正確；B項(xiàng)：對(duì)于HC，b點(diǎn)稀釋的倍數(shù)大于a點(diǎn)，加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，HC的電離度：a點(diǎn)a＝d>c。(4)①?gòu)?qiáng)酸制弱酸，根據(jù)H2B(少量)＋2A－===B2－＋2HA，可知A－、B2－、HB－三種陰離子結(jié)合H＋由難到易的順序?yàn)镠B－、B2－、A－。②銅離子和硫化氫之所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧~既難溶于水，又難溶于酸，故能發(fā)生該反應(yīng)。
答案：(1)CD (2)再通入氯氣；加入碳酸鈣；加入次氯酸鈉 (3)b>a＝d>c
(4)HB－、B2－、A－ 銅離子和硫化氫之所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧~既難溶于水，又難溶于酸，故能發(fā)生該反應(yīng)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
結(jié)論
A
常溫下，分別向等體積pH＝1的鹽酸和硫酸中加入大小相同的鋁片，前者反應(yīng)速率更快
電離程度：
鹽酸>硫酸
B
常溫下，分別向無水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金屬鈉，前者反應(yīng)更劇烈
分子中氫氧鍵的極性：
乙酸>乙醇
C
常溫下，分別向濃度均為0.1 ml·L－1的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S氣體至飽和，僅后者生成沉淀
溶度積常數(shù)：Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
D
在25 ℃和40 ℃時(shí)，測(cè)得0.1 ml·L－1Na2SO3溶液的pH分別是9.66和9.37
Na2SO3水解常數(shù)：Kh(40 ℃)>Kh(25 ℃)
溫度
/℃
c(NH3·H2O)
/(ml·L－1)
電離常數(shù)
電離
度/%
c(OH－)
/(ml·L－1)
0
16.56
1.37×10－5
9.098
1.507×10－2
10
15.16
1.57×10－5
10.18
1.543×10－2
20
13.63
1.71×10－5
11.2
1.527×10－2

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